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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、下列說(shuō)法正確的是A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量,產(chǎn)生發(fā)射光譜C.在一定條件下,碳原子的電子排布式可能是1s22s12p3D.自然界的原子都是基態(tài)2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A.石英的分子式:SiO2B.NH4Cl的電子式:C.Cr原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1D.S原子的外圍電子排布圖為3、下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是A.電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值,不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B.元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小C.元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng)D.元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)4、下列敘述正確的是()A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.鍵的極性決定了分子的極性5、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

解釋。

A

水加熱到較高溫度都難以分解。

水分子間存在氫鍵。

B

白磷為正四面體分子。

白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶。

D

H2O的沸點(diǎn)高于H2S

H-O鍵的鍵長(zhǎng)比H-S鍵的鍵長(zhǎng)短。

A.AB.BC.CD.D6、結(jié)合下列各物質(zhì)的性質(zhì),判斷其固態(tài)屬于原子晶體的是A.碳化鋁,黃色晶體,熔點(diǎn)2200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁,無(wú)色晶體,熔點(diǎn)98℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩,無(wú)色晶體,熔點(diǎn)19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化鉀,無(wú)色晶體,熔融態(tài)時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電評(píng)卷人得分二、多選題(共8題,共16分)7、下面是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖;下列說(shuō)法正確的是()

A.s電子的原子軌道呈球形,P軌道電子沿軸呈“8”字形運(yùn)動(dòng)B.s能級(jí)電子能量低于p能級(jí)C.每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道,在空間伸展方向是不同的D.任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始,而且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)8、下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D9、通過(guò)反應(yīng)“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)ΔH>0”,能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示;則下列說(shuō)法正確的是。

A.白磷中各P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔS<0D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化10、四硼酸鈉的陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.陰離子中三種元素的第一電離能:O>B>HB.在Xm-中,硼原子軌道的雜化類(lèi)型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2,NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)411、下列物質(zhì)在CCl4中比在水中更易溶的是()A.NH3B.HFC.I2D.Br212、砷化氫(AsH3)是一種無(wú)色、可溶于水的氣體,其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對(duì)B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強(qiáng)氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵13、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一;其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。則下列說(shuō)法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g14、在某晶體中;與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體(x=Na+,y=Cl-)B.CsCl晶體(x=Cs+,y=Cl-)C.CaTiO3晶體(x=Ti4+,y=O2-)D.NiAs晶體(x=Ni,y=As)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題,共18分)15、以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子的排布情況。試判斷,違反了泡利不相容原理的是___________(填序號(hào),下同),違反了洪特規(guī)則的是_______。

①②③④⑤16、比較下列能級(jí)的能量大小關(guān)系(填“>”“=”或“<”):

(1)2s________4s;

(2)3p________3d;

(3)3d________4s;

(4)4d________5d;

(5)2p________3s;

(6)4d________5f。17、已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣,也是元素的基本性質(zhì)。下表給出14種元素的電負(fù)性:。元素ALBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8

試結(jié)合元素周期律相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題。

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是__________(從電負(fù)性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系考慮)。

(2)請(qǐng)預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系:_________。

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),一般為離子鍵,而小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。試推斷中化學(xué)鍵的類(lèi)型是___________。

(4)預(yù)測(cè)元素周期表中電負(fù)性最小的元素是_____(放射性元素除外)。18、試用VSEPR理論判斷:_____________。物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO3PO43-NCl3CS219、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:

2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是__(填元素符號(hào)),配位數(shù)是__。

(2)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__;含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

(3)水與乙醇可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)開(kāi)_。

(4)Cr原子的外圍電子排布式是__。20、科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。

(2)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數(shù)。

分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91

①下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

a.CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵;是極性分子。

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp

②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析,提出該設(shè)想的依據(jù)是_______。21、以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe原子核外電子排布式為_(kāi)__。

(2)硼在室溫下與F2反應(yīng)生成BF3,BF3的空間構(gòu)型為_(kāi)_。寫(xiě)出一種與BF3互為等電子體的陰離子:___。

(3)以氨硼烷(NH3BH3)為原料可以獲得BN。氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_(配位鍵用“→”表示),氨硼烷能溶于水,其主要原因是__。

(4)如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元,該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_。

22、固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn),晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子如提供快速遷移的寬敞通道或者有“點(diǎn)缺陷”,都能使其具有導(dǎo)電潛力。比如:圖所示的鋰超離子導(dǎo)體和圖所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過(guò)程中,所得電子填充在基態(tài)Cl的________能級(jí),此過(guò)程會(huì)_______填“吸收”或“釋放”能量。

(2)中B的雜化形式為_(kāi)_________,其等電子體為:___________任寫(xiě)一種與其VSEPR模型相同,且有1對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是____________。

(3)圖所示晶胞中位于__________位置;若將晶體中形成寬敞通道的換成導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低,原因是_____________。

(4)圖中,若缺陷處填充了則它____________填“是”或“不是”的晶胞,在NaCl晶體中,填充在堆積而成的___________面體空隙中。23、如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合);金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖;請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖I所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為_(kāi)___________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是____________,H2BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。

(3)由圖Ⅲ所示的銅原子的堆積模型可知,未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后其周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為_(kāi)___________。

(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為_(kāi)___________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題,共3分)24、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2,一種為橙黃色,另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題,共40分)25、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a),試回答下列問(wèn)題:圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為_(kāi)___個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為_(kāi)___個(gè),碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子,6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_(kāi)______。26、鐵有δ;γ、α三種同素異形體;三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm,α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm,則兩種晶胞空間利用率之比為_(kāi)_______(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則γ-Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示;列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體,熔點(diǎn)為282℃,沸點(diǎn)為315℃,在300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類(lèi)型為_(kāi)_____。27、SiC有兩種晶態(tài)變體:α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞;結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問(wèn)題:

⑴C的配位數(shù)為_(kāi)_________。

⑵C和Si的最短距離為_(kāi)__________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r,列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。(π=3.14)28、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型(原子間實(shí)際是相互接觸的)。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3;鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球,請(qǐng)回答以下各題:

(1)每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

(2)計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

(3)計(jì)算鎢的原子半徑r(提示:只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的)。___________

(4)計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題,共50分)29、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?;衔顳C為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?;衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B;C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況;回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________,在第四周期中,與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______(填元素符號(hào))。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物,寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。

(5)1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后,等電子原理又有發(fā)展,例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。30、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素;D元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài);F元素基態(tài)原子的M層全充滿;N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“<”“>”或“=”)B元素的第一電離能,A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______;E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B.其電負(fù)性大于磷。

C.其原子半徑大于鍺D.其第一電離能小于硒。

(5)活潑性:D_____(填“>”或“<”,下同)Al,I1(Mg)_____I1(Al),其原因是____。31、原子序數(shù)小于36的X;Y、Z、R、W五種元素;其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,R單質(zhì)占空氣體積的1/5;W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______,1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同,但立體構(gòu)型不同,ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______,兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示),其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì),三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體,元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。32、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分;其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

(2)③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑,其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(3)元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

(4)元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能;元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“=”或“<”)。

(5)元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

(6)元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。33、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分;其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

(1)寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化;元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是___________。

(3)元素④的第一電離能______⑤(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”)的第一電離能;元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________(各寫(xiě)一種)。

(4)④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),元素④被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(5)元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實(shí)心球表示元素⑩原子,則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、C【分析】【詳解】

A、焰色反應(yīng)是電子的躍遷,不屬于化學(xué)反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),需要吸收能量,產(chǎn)生吸收光譜,故B錯(cuò)誤;C、這種電子排布式屬于激發(fā)態(tài),故C正確;D、自然界中的原子有的處于基態(tài),有的處于激發(fā)態(tài),故D錯(cuò)誤。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.石英SiO2是原子晶體,不存在分子,SiO2為化學(xué)式;不是分子式,故A錯(cuò)誤;

B.NH4Cl的電子式為故B錯(cuò)誤;

C.Cr的核電荷數(shù)為24,其原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1;故C正確;

D.電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋狀態(tài)相同,所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則,S原子的外圍電子排布圖為故D錯(cuò)誤;

答案為C。3、D【分析】【詳解】

A.電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值;不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn),A正確;

B.元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小;B正確;

C.元素的電負(fù)性越大;則元素的非金屬性越強(qiáng),C正確;

D.一般來(lái)說(shuō);同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小,因此電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),D錯(cuò)誤。

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.含有非極性鍵的分子;若分子中各個(gè)化學(xué)鍵空間排列對(duì)稱,則分子是非極性分子,A錯(cuò)誤;

B.非極性分子中不一定含有非極性鍵,如CCl4、CH4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子;B錯(cuò)誤;

C.由極性鍵形成的雙原子分子;由于分子中正負(fù)電荷重心不重合,所以分子一定是極性分子,C正確;

D.由極性鍵構(gòu)成的分子可能是極性分子;也可能是非極性分子,這決定了各個(gè)化學(xué)鍵的空間排列,因此鍵的極性不能決定分子的極性,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.水分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān);與氫鍵無(wú)關(guān),水加熱到較高溫度都難以分解,說(shuō)明水中存在的化學(xué)鍵較強(qiáng),A錯(cuò)誤;

B.白磷是正四面體結(jié)構(gòu);四個(gè)頂點(diǎn)上分別占有一個(gè)P原子,鍵角為60°,B錯(cuò)誤;

C.非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑,碘和苯都是非極性分子,水是極性分子,所以可以用苯萃取碘水中的I2;C正確;

D.氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān),H2O的沸點(diǎn)高于H2S;說(shuō)明水中含有氫鍵,D錯(cuò)誤;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)鍵影響物質(zhì)穩(wěn)定性,分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn),為易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【分析】【詳解】

A.碳化鋁;熔點(diǎn)2200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電,則其為原子晶體,A符合題意;

B.溴化鋁;熔點(diǎn)98℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電,則其為分子晶體,B不合題意;

C.五氟化釩;熔點(diǎn)19.5℃,易溶于乙醇;氯仿、丙酮中,則其為分子晶體,C不合題意;

D.溴化鉀;熔融態(tài)時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電,則其為離子晶體,D不合題意。

故選A。

【點(diǎn)睛】

金屬晶體,固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,熔融時(shí)也能導(dǎo)電;離子晶體,固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,熔融時(shí)導(dǎo)電,易溶于水的離子晶體,其水溶液也能導(dǎo)電;分子晶體的熔沸點(diǎn)低,有的易溶于有機(jī)溶劑;原子晶體,熔沸點(diǎn)很高,不溶于水,不溶于有機(jī)溶劑,不導(dǎo)電(石墨不是單純的原子晶體,它是一種混合型晶體)。二、多選題(共8題,共16分)7、CD【分析】【詳解】

A.s電子的原子軌道呈球形;p電子的原子軌道是“8”字形的,但是電子是做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),軌跡是不確定的,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)構(gòu)造原理;各能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f,所以s能級(jí)的能量不一定小于p能級(jí)的能量,如4s>3p,故B錯(cuò)誤;

C.不同能級(jí)的電子云有不同的空間伸展方向;p軌道有3個(gè)相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道,故C正確;

D.多電子原子中;同一能層的電子,能量可能不同,還可以把它們分成能級(jí),任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始,而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù),故D正確;

故選CD。

【點(diǎn)睛】

能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù),即第n能層含有n個(gè)能級(jí),每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始,同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大,在不違反泡利原理和洪特規(guī)則的條件下,電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道,使整個(gè)原子體系能量處于最低,這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài),所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始,而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。8、AD【分析】【詳解】

A.SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6-3×2)=3,所以硫原子采用sp2雜化;為平面三角形結(jié)構(gòu),故A正確;

B.SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×2)=3,硫原子采取sp2雜化;該分子為V形結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;

C.碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(4+2-3×2)=3,所以原子雜化方式是sp2;為平面三角形結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;

D.BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵;價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2,沒(méi)有孤電子對(duì),為sp雜化,為直線型,故D正確;

故選AD。9、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個(gè)P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成P4分子;屬于分子晶體,故A錯(cuò)誤;

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形;故B正確;

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS<0;ΔH>0,則ΔS>0,故C錯(cuò)誤;

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化;故D正確;

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS<0;PH3中磷原子于氫原子共用三個(gè)電子對(duì),含有一對(duì)孤電子對(duì),故雜化方式為sp3雜化。10、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?,其中B為+3價(jià),O為?2價(jià),H為+1價(jià),根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm?的化學(xué)式;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a?xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù),1,3,5,6代表氧原子,2,4代表B原子,2號(hào)B形成3個(gè)鍵,則B原子為sp2雜化,4號(hào)B形成4個(gè)鍵,則B原子為sp3雜化;陰離子中含配位鍵,不含離子鍵,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.H電子軌道排布式為1s1;處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,第一電離能為O>H>B,故A錯(cuò)誤;

B.2,4代表B原子,2號(hào)B形成3個(gè)鍵,則B原子為sp2雜化,4號(hào)B形成4個(gè)鍵,則B原子為sp3雜化;故B正確;

C.2號(hào)B形成3個(gè)鍵;4號(hào)B形成4個(gè)鍵,其中1個(gè)鍵就是配位鍵,所以配位鍵存在4;5原子之間或4、6原子之間,故C錯(cuò)誤;

D.觀察模型,可知Xm?是[H4B4O9]m?,依據(jù)化合價(jià)H為+1,B為+3,O為?2,可得m=2,NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4;故D正確;

故答案選AC。11、CD【分析】【詳解】

A.NH3為極性分子;由相似相容原理可知,在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度,故A錯(cuò)誤;

B.HF為極性分子;由相似相容原理可知,在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度,故B錯(cuò)誤;

C.I2是非極性分子;由相似相容原理可知,在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度,故C正確;

D.Br2是非極性分子;由相似相容原理可知,在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度,故D正確;

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

CCl4是非極性溶劑,水為極性溶劑,I2和Br2是非極性分子,按相似相容原理,I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。12、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個(gè)電子;其中3個(gè)電子和3個(gè)氫原子形成共用電子對(duì),所以該物質(zhì)中有1對(duì)未參與成鍵的孤對(duì)電子,故A正確;

B.該分子為三角錐形結(jié)構(gòu);正負(fù)電荷重心不重合,所以為極性分子,故B錯(cuò)誤;

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑;所以是一種強(qiáng)還原劑,故C錯(cuò)誤;

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵;不同種非金屬元素之間形成極性鍵,所以As—H原子之間存在極性鍵,故D正確;

故答案選:AD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)均攤法,該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4,Mg原子的個(gè)數(shù)為8,F(xiàn)e、Mg原子個(gè)數(shù)之比=4:8=1:2,所以其化學(xué)式為Mg2Fe;故A正確;

B.金屬晶體中存在金屬鍵;該晶體屬于合金,屬于金屬晶體,所以只含金屬鍵,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個(gè),即Mg的配位數(shù)為4,而該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe;所以Fe的配位數(shù)為8,故C錯(cuò)誤;

D.晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為4,Mg原子個(gè)數(shù)為8,所以晶胞的質(zhì)量為=g;故D正確;

故答案為BC。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知;與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形,所以x的配位數(shù)是6,只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖,如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6;所以符合該圖,故A正確;

B.氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8;所以不符合該圖,故B錯(cuò)誤;

C.CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖;故C正確;

D.NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4;所以不符合該圖,故B錯(cuò)誤;

故答案選AC。三、填空題(共9題,共18分)15、略

【分析】【分析】

洪特規(guī)則即電子在能量相同的軌道上排布時(shí);總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同,而泡利不相容原理指同一軌道上的兩個(gè)電子,自旋方向相反,據(jù)此來(lái)分析各圖即可。

【詳解】

同一軌道中不應(yīng)有自旋方向相同的電子,②違反了泡利不相容原理;對(duì)于基態(tài)原子,電子在能量相同的軌道上排布時(shí),將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,③⑤違反了洪特規(guī)則?!窘馕觥竣?②②.③⑤16、略

【分析】【分析】

由構(gòu)造原理可知:①同一能層的能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s

【詳解】

(1)根據(jù)不同能層上英文字母相同的能級(jí)的能量高低:1s<2s<3s<4s,所以2s<4s;

(2)根據(jù)構(gòu)造原理,同一能層的能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s<3d;

(3)根據(jù)構(gòu)造原理,3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之間,所以3d>4s;

(4)根據(jù)不同能層上英文字母相同的能級(jí)的能量高低:3d<4d<5d<6d,所以4d<5d;

(5)根據(jù)構(gòu)造原理,能量:2p<3s;

(6)根據(jù)構(gòu)造原理,能量高低:4d<5d<5f,所以4d<5f?!窘馕觥竣?<②.<③.>④.<⑤.<⑥.<17、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合表格中的數(shù)據(jù);從周期和族兩個(gè)方面總結(jié)規(guī)律;

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律分析;

(3)Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5,小于1.7,故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知;第二周期元素從Li~F,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性逐漸增大,第三周期元素從Na~S,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性也逐漸增大,并呈周期性變化;同主族元素,元素隨核電荷數(shù)的遞增,元素電負(fù)性依次減小;

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律,同主族元素,元素隨核電荷數(shù)的遞增,元素電負(fù)性依次減小Br的電負(fù)性大于I的電負(fù)性;

(3)當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),一般為離子鍵,而小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵。結(jié)合表格數(shù)據(jù),Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5,小于1.7,故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵;

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方,放射性元素除外,電負(fù)性最小的元素是Cs?!窘馕觥竣?同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增,元素電負(fù)性依次增大,同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增,元素電負(fù)性依次減?、?Br>I③.共價(jià)鍵④.Cs18、略

【分析】【分析】

SO3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為PO43-價(jià)層電子對(duì)數(shù)為NCl3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為CS2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

【詳解】

SO3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為軌道雜化形式為sp2;VSEPR模型為平面三角形,由于孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,分子構(gòu)型為平面三角形;

PO43?價(jià)層電子對(duì)數(shù)為軌道雜化形式為sp3;VSEPR模型為四面體形,由于孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,離子構(gòu)型為正四面體形;

NCl3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為軌道雜化形式為sp3;VSEPR模型為四面體形,由于孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,分子構(gòu)型為三角錐形;

CS2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為軌道雜化形式為sp,VSEPR模型為直線形,由于孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,分子構(gòu)型為直線形;

故答案為:0、sp2、平面三角形;0、sp3、正四面體形;1、sp3、三角錐形;0、sp、直線形?!窘馕觥?。物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO30sp2平面三角形PO43?0sp3正四面體NCl31sp3三角錐形CS20sp直線形19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)配合物定義回答出配位數(shù);配位原子;

(2)根據(jù)乙酸的分子結(jié)構(gòu)式可知;σ鍵和π鍵的數(shù)目;

(3)根據(jù)H2O與CH3CH3OH分子的性質(zhì);

(4)根據(jù)Cr在元素周期表中的位置;寫(xiě)出核外電子排布式,寫(xiě)出外圍電子排布式。

【詳解】

(1)配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子,H2O為配體,O原子提供孤對(duì)電子,與Cr3+形成配位鍵,與Cr3+形成配位鍵的原子是O;配位數(shù)是6;

(2)根據(jù)乙酸的分子結(jié)構(gòu)式可知,CH3CHOOH分子中含有1個(gè)C?C、3個(gè)C?H、1個(gè)C?O、1個(gè)C=O、1個(gè)O?H等化學(xué)鍵,單鍵是σ鍵,雙鍵中一個(gè)是σ鍵,一個(gè)是π鍵,CH3COOH中C原子分別形成7個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,則1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA或7×6.02×1023,π鍵的數(shù)目為NA;

(3)二者都為極性分子,H2O與CH3CH3OH都含有氫鍵且相互之間可形成氫鍵;可以任意比例互溶;

(4)Cr位于周期表第四周期ⅥB族,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,外圍電子排布式是3d54s1。【解析】①.O②.6③.7NA(或7×6.02×1023)④.NA⑤.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵⑥.3d54s120、略

【分析】(1)

處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概念密度分布可用電子云形象化描述;基態(tài)14C原子的軌道表示式為核外存在2對(duì)自旋相反的電子;

(2)

CH4中C為-4價(jià)、H為+1價(jià),電負(fù)性:CH;非金屬性:OC,電負(fù)性:OC.H、O三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋篐CO;

(3)

①a.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,CO2分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;a項(xiàng)正確;

b.CH4分子中含極性共價(jià)鍵,由于CH4為正四面體結(jié)構(gòu),CH4分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心重合,CH4為非極性分子,b項(xiàng)錯(cuò)誤;

c.CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量,CH4分子間作用力小于CO2分子間作用力,CH4的熔點(diǎn)低于CO2;c項(xiàng)錯(cuò)誤;

d.CH4中碳原子采取sp3雜化,CO2中碳原子采取sp雜化;d項(xiàng)正確;答案選ad;

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),CO2的分子直徑(0.512nm)小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑(0.586nm),CO2與H2O的結(jié)合能(29.91kJ/mol)大于CH4與H2O的結(jié)合能(16.40kJ/mol),所以可用CO2置換“可燃冰”中的CH4?!窘馕觥侩娮釉?H、C、OadCO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑,且與H2O的結(jié)合力大于CH421、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子中δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷雜化類(lèi)型和分子的空間構(gòu)型;根據(jù)均攤法;晶胞中的S;Fe原子數(shù)目,進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)根據(jù)電子能級(jí)排布,基態(tài)Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2。

(2)BF3分子中,B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+中心原子B原子沒(méi)有孤對(duì)電子,則應(yīng)為sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形。原子數(shù)相同,價(jià)電子數(shù)相同的粒子互為等電子體,則與BF3互為等電子體的陰離子為CO32-。

(3)氮原子提供一對(duì)共用電子對(duì)給硼原子形成配位鍵,氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為氨硼烷能溶于水,其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵。

(4)由圖可知,根據(jù)均攤法,該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)為4,氮原子個(gè)數(shù)=1+4×=1.5,鐵原子和氮原子的數(shù)目之比為8:3,所以該化合物的化學(xué)式為Fe8N3?!窘馕觥竣?[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷與水分子間形成氫鍵⑥.Fe8N322、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞的圖形,可用均攤法進(jìn)行計(jì)算,結(jié)合題給化學(xué)式、原子團(tuán),可判斷各小球代表的粒子;圖(a)晶體中因大體積陰離子BF4-而具有了為離子如提供快速遷移的寬敞通道,圖(b)晶體具有為離子如提供快速遷移的“點(diǎn)缺陷”;兩者都具有導(dǎo)電潛力。在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上,運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)可解各小題。

【詳解】

(1)氯元素核電荷數(shù)為17,Cl的價(jià)電子排布式為3s23p5,Cl+e-→Cl-,得到穩(wěn)定的Cl-;釋放能量,因此所得電子填充在基態(tài)的3p能級(jí),此過(guò)程會(huì)釋放能量。本題正確答案為:3p;釋放;

(2)BF4-中B成鍵電子對(duì)數(shù)為4,雜化形式為sp3;等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù),BF4-價(jià)電子數(shù)為32,原子數(shù)為5,其等電子體可以為CCl4。BF4-的VSEPR模型為四面體,具有四面體空間構(gòu)型,且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的分子成鍵電子對(duì)數(shù)為4-1=3,相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是NH3。答案為:sp3;CCl4;NH3

(3)一個(gè)Li3SBF4晶胞中含有3個(gè)Li+,所以Li+位于棱心位置(12×=3);若將晶體中BF4-換成F-,導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低,原因是陰離子體積變小,為L(zhǎng)i+提供的快速遷移通道變窄,致其難以遷移。答案為:棱心;陰離子體積變小,為L(zhǎng)i+提供的快速遷移通道變窄;致其難以遷移;

(4)在氯化鈉晶體中Na+最近的Cl-是的上下左右前后六個(gè)頂點(diǎn)依次相連便是八面體,圖(6)中,若缺陷處填充了Na+,它并不是NaCl的完整晶胞;在NaCl晶體中,Na+填充在Cl-堆積而成的八面體空隙中。答案為:不是;八。

【點(diǎn)睛】

圖所示的鋰超離子導(dǎo)體

1、如果按粒子相對(duì)大小來(lái)分辨粒子的種類(lèi),容易出錯(cuò),此題應(yīng)從題給化學(xué)式(Li3SBF4)及離子的種類(lèi);結(jié)合圖中各種粒子的數(shù)目來(lái)判斷。

2、圖中最小的球表示的是硫,不在圖示的六面體的頂點(diǎn)上,但每個(gè)硫相對(duì)頂點(diǎn)的位置是相同的,故可按假設(shè)都在頂點(diǎn)去計(jì)算;或通過(guò)觀察判斷出只有一個(gè)硫位于六面體內(nèi)?!窘馕觥酷尫爬庑年庪x子體積變小,為提供的快速遷移通道變窄,致其難以遷移不是八23、略

【分析】【詳解】

(1)由圖I可知,以圖中上面面心的Ca2+為例,與之最近且等距離的F-下面有4個(gè),上面有4個(gè)(未畫(huà)出),則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個(gè)數(shù)為8;故答案為:8;

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是氧原子。由圖Ⅱ可知,每個(gè)硼原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)極性鍵,3個(gè)氫原子與氧原子也形成3個(gè)極性鍵,則H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為1:6;答案為:1:6;

(3)圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子的上面有3個(gè)銅原子;周?chē)?個(gè)銅原子、下面有3個(gè)銅原子;其周?chē)罹o鄰的銅原子數(shù)為12,故答案為:12;

(4)CaF2是離子晶體,Cu是金屬晶體,H3BO3是分子晶體,故H3BO3熔點(diǎn)最低,晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用是分子間作用力,故答案為:分子間作用力。【解析】①.8②.O③.1:6④.12⑤.分子間作用力四、實(shí)驗(yàn)題(共1題,共3分)24、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同;可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液,滴加硝酸銀,根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2?NH3,內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng),外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng),將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案:稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液,向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,所得AgCl固體質(zhì)量大的,原晶體為[Co(NH3)6]Cl3,所得AgCl固體質(zhì)量小的,原晶體為[Co(NH3)5Cl]Cl2?NH3,故答案為:取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液,向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液,靜置、過(guò)濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量大的,原晶體為[Co(NH3)6]Cl3,少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn),為解答該題的關(guān)鍵。解答此類(lèi)試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同,內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合,很牢固,難以在水溶液中電離,而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合,在溶液中能夠完全電離?!窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液,向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液,靜置、過(guò)濾、干燥、稱量,所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3,少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、計(jì)算題(共4題,共40分)25、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu);層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用,每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用;

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù);進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用,每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用,則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè);碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3;

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知,在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用,在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用,根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×=3,B原子的個(gè)數(shù)為6,所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3:6=1:2,所以化學(xué)式為MgB2?!窘馕觥?32:3MgB226、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù);然后得到其比值;

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比;然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比,就得到其空間利用率之比;

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù),根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積,然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度;

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn);溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種;個(gè)數(shù)是8個(gè);

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8=12;

α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子;鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6;

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8:12:6=4:6:3;

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm,α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm,則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(1+):(8×)=2:1,密度比==2b3:a3,晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比,所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3:a3;

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4,F(xiàn)e原子半徑為rpm,假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng),則L=4rpm,所以L=2rpm=2×10-10cm,則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3,所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點(diǎn)低;易溶于水,也易溶于乙醚;丙酮等有機(jī)溶劑,根據(jù)相似相溶原理,結(jié)合分子晶體熔沸點(diǎn)較低,該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低,屬于分子晶體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe的晶體類(lèi)型的比較、晶體空間利用率和密度的計(jì)算、鐵元素化合物晶體類(lèi)型的判斷。學(xué)會(huì)利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目,熟練掌握各種類(lèi)型晶體的特點(diǎn),清楚晶體密度計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵。【解析】4:6:32b3:a3分子晶體27、略

【分析】【分析】

每個(gè)C周?chē)?個(gè)硅,C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一,先計(jì)算金剛石晶胞中碳的個(gè)數(shù),再根據(jù)公式計(jì)算空間利用率。

【詳解】

⑴每個(gè)C周?chē)?個(gè)硅,因此C的配位數(shù)為4;故答案為:4。⑵C和Si的最短距離為體對(duì)角線的四分之一,因此故答案為:188。⑶金剛石晶胞中有個(gè)碳,假設(shè)C的原子半徑為r,則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為:34%。【解析】418834%28、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)的鎢原子為8個(gè)晶胞所共有,體心鎢原子完全為該晶胞所有,故晶胞中鎢原子個(gè)數(shù)為故答案為:2;

(2)已知金屬鎢的密度為ρ,鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是M,每個(gè)晶胞中含有2個(gè)鎢原子,則每個(gè)晶胞的質(zhì)量為又因?yàn)槊總€(gè)晶胞的體積為a3,所以晶胞的密度解得故答案為:0.3163nm;

(3)晶胞體對(duì)角線的長(zhǎng)度為鎢原子半徑的4倍,則計(jì)算得出鎢原子半徑為故答案為:0.137nm;

(4)每個(gè)晶胞中含2個(gè)鎢原子,鎢原子為球狀,根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為:68%。【解析】20.3163nm0.137nm68%六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題,共50分)29、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?;衔顳C為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體,則A為C,C為O,B為N,D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24,E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1),在第四周期中,與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè),還有K、Cu;故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);K;Cu;

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì);但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能,第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能,因此A;B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N;故答案為:C<O<N;

(3)化合物AC2為CO2,其電子式故答案為:

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO,其化學(xué)反應(yīng)方程式:2Mg+CO22MgO+C;故答案為:2Mg+CO22MgO+C;

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體,一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體,其化學(xué)式為N2O;故答案為:N2O;

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O;故答案為:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)K、CuC<O<N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O30、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1,則n=2,故A為N元素;C元素為最活潑的非金屬元素,則C為F元素;B原子序數(shù)介于氮、氟之間,故B為O元素;D元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2,故D為Mg元素;E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,則原子序數(shù)為26,為Fe元素;F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1;故F為Cu元素;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒,則G為As元素,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài);性質(zhì)穩(wěn)定,難以失去電子,第一電離能大于O元素;同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),故元素的電負(fù)性:N<O<F;

(2)C為F元素,電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+;

(3)F為Cu,位于周期表ds區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故答案為:ds;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;

(4)A.G為As元素;與Si位于周期表對(duì)角線位置,則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料,A正確;

B.同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??;則電負(fù)性:As<P,B錯(cuò)誤;

C.同一周期從左到右原子半徑依次減小;As與Ge元素同一周期,位于Ge的右側(cè),則其原子半徑小于鍺,C錯(cuò)誤;

D.As與硒元素同

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