2025年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實驗操作；現(xiàn)象、結(jié)論中；不正確的是（）

A.AB.BC.CD.D2、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是（）A.M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同3、下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含有三價鐵取鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體于試管中，先加入稀鹽酸溶解，再加入溶液溶液變血紅色則有三價鐵，若不變血紅色則無三價鐵B證明碳元素非金屬性大于硅元素用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中若出現(xiàn)渾濁，則非金屬性碳大于硅C探究淀粉水解程度在試管中加入淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱冷卻后加入少量新制加熱若未出現(xiàn)磚紅色沉淀，則淀粉未發(fā)生水解D探究乙醇羥基中的氫原子和水中氫原子的活潑性在相同條件下，分別盛有少量乙醇和水的兩支試管中，加入一小塊新切的鈉乙醇與鈉的反應(yīng)緩和得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水中氫原子活潑

A.AB.BC.CD.D4、異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一；一種異黃酮類化合物Z的部分合成路線如圖：

下列說法錯誤的是A.X能被溶液氧化B.1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)C.Z中環(huán)上的氧原子的雜化方式為D.X、Y、Z均能發(fā)生加成、取代反應(yīng)5、等離子體的用途十分廣泛，運用等離子束切割金屬或者代替手術(shù)刀進行外科手術(shù)，利用的等離子體的特點是（）A.微粒帶有電荷B.具有很高的溫度C.基本構(gòu)成微粒多樣化D.準電中性6、現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液。下列說法正確的是。

A.陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O+O2↑B.從D口出來的是NaOH溶液C.a是陽離子交換膜，允許Na＋通過D.Na2SO4溶液從E口加入評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2后，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A.x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－B.x=1.2，F(xiàn)e2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－C.x＝0.6，2Br－+Cl2→Br2+2Cl－D.x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-8、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是A.鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)B.硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應(yīng)C.氫氧化鋇溶液分別與硫酸銅溶液、硫酸鈉溶液反應(yīng)D.鋅粒分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)9、實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2下列說法不正確的是。

已知：深藍色溶液中生成了CrO5。A.實驗開始至5s，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致10、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺庚烷（）是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A.與甲基環(huán)己烷（）互為同分異構(gòu)體B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構(gòu)體4種（不含立體異構(gòu)）C.所有碳原子均處同一平面D.二氯代物超過3種11、下列說法正確的是A.除去苯中少量的苯酚，可向混合液中先加適量溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾除去B.新鮮的蘋果被切開后，切面很快發(fā)生褐變的原因是組織中的酚在酶的催化下被空氣氧化C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉反應(yīng)放出D.苯酚能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)生成酚醛樹脂12、一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式；有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)EIDD2801的說法正確的是。

A.EIDD2801屬于芳香族化合物B.EIDD2801含有5個手性碳原子C.EIDD2801能和NaOH溶液反應(yīng)D.EIDD2801能使酸性高錳酸鉀溶液褪色13、一定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機物與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機物可能是A.CH3CH(OH)COOHB.HOOCCOOHC.CH3CH2COOHD.14、環(huán)戊二烯陰離子極其穩(wěn)定，有研究者將二苯甲酮與其反應(yīng)，再用質(zhì)子溶劑處理得到了一深紅色物質(zhì)X。質(zhì)譜分析表明X的相對分子質(zhì)量為230，紅外光譜表明這個分子沒有C-O鍵或H-O鍵的吸收，下列說法正確的是A.經(jīng)1HNMR分析得知環(huán)戊二烯陰離子有兩種不同化學(xué)環(huán)境的HB.環(huán)戊二烯陰離子有較強堿性，用水淬滅的產(chǎn)物易二聚C.X的深紅色是因為有大的離域體系，發(fā)生p-p躍遷D.環(huán)戊二烯陰離子穩(wěn)定是因為它有芳香性評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))；現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意___。用去的標準鹽酸的體積是___mL。

（2）該實驗應(yīng)選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點？__。

（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”；“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___；

C，讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果___。16、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中；合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。求：

(1)寫出20ml-160ml階段的離子反應(yīng)方程式___________；

(2)160ml-180ml階段的離子反應(yīng)方程式___________；

(3)原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為___________。

(4)HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。17、將下列物質(zhì)進行分類(填序號)

①O2與O3②C與C③白磷與紅磷④冰與水⑤H2、D2、T2⑥乙醇與二甲醚⑦和

(1)互為同位素的是_________。

(2)互為同素異形體的是_________。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_________。

(4)屬于同一化合物的是_________。18、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為_________________。

（2）一定條件下；以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度；壓強改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的。

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃580590600610610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。

a.載體會影響催化劑的活性。

b.載體會影響催化劑的選擇性。

c.載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)。

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。19、硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機小分子：___________________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_________________。

②路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共21分)20、化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中；它是人體內(nèi)糖類代謝的中間體，可由馬鈴薯；玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A的某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。

試回答下列問題：

（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：B__________D________.

（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式以及反應(yīng)所屬類型：

A→E的化學(xué)方程式：__________________；反應(yīng)類型：___________；

A→F的化學(xué)方程式：_____________________反應(yīng)類型：__________。21、化合物M()是一種抗過敏藥物；實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：

①

②R1OHR1OR2；

③一個碳原子上連接兩個－OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；會自動脫水。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________；C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)D中________(填“是”或“否”)含有手性碳(連有四個不同原子或基團的碳)；由D生成E的化學(xué)方程式為________________________。

(3)G中官能團的名稱為________。

(4)由H生成M的反應(yīng)類型為________，該反應(yīng)中加入適量NaOH溶液的作用為________。

(5)F的同分異構(gòu)體中，含有兩個苯環(huán)且核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為________(任寫一種)。

(6)參照上述合成路線和信息，以苯酚和甲烷為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備酚醛樹脂()的合成路線________________________________。22、已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E；其合成路線如圖1所示。回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下；根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.含-CHO的有機物與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；則有紅色沉淀生成可知葡萄糖有還原性，A正確；

B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C.高錳酸鉀可氧化維生素C；紫色褪去可知維生素C有還原性，C正確；

D.植物油含碳碳雙鍵；與碘發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，D正確；

故合理選項是B。2、D【分析】【分析】

已知室溫時水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；Q點左側(cè)溶液為堿性；Q點右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)；故A項錯誤；

B項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)；故B項錯誤；

C項，根據(jù)分析，Q點時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤；

D項，M點溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L；即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若反應(yīng)中鐵單質(zhì)過量會與Fe3+生成Fe2+，故即使產(chǎn)物中有Fe3+也檢驗不出；錯誤；

B．非金屬性越強則最高價氧化物的水化物的酸性越強；濃鹽酸具有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能比較碳和硅的非金屬性，錯誤；

C．淀粉水解后溶液顯酸性；應(yīng)加堿中和后，再加新制氫氧化銅懸濁液，錯誤；

D．在相同條件下；乙醇與鈉的反應(yīng)緩和得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水中氫原子活潑，正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；X分子中的酚羥基能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，被高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；Y分子含有的酯基；酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中酚酯基消耗2mol氫氧化鈉，則1molY最多與4mol氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，Z分子中環(huán)上的單鍵氧原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵氧原子的雜化方式為sp2雜化；故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；X；Y、Z分子中均含有的苯環(huán)、羰基都能發(fā)生加成反應(yīng)，X分子中含有的酚羥基、Y分子中含有的酚羥基和酯基、Z分子中含有的酚羥基和羧基都能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

等離子體具有很高的能量，很高的溫度，可以用等離子束切割金屬或者代替手術(shù)刀進行外科手術(shù)，故選B。6、B【分析】【分析】

據(jù)題意，電解Na2SO4溶液時，陽極失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，陰極附近得電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，陽極附近有H+生成，結(jié)合硫酸根離子得到H2SO4，所以a膜為陰離子交換膜；陰極附近得到OH﹣，結(jié)合鈉離子生成NaOH，所以b膜為陽離子交換膜；則B為O2，C為H2，A為H2SO4，D為濃NaOH溶液，E為稀硫酸、F為Na2SO4溶液；G為稀NaOH溶液；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知，陰極上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；故A錯誤；

B．陰極上生成氫氣，同時陰極附近生成OH﹣；結(jié)合鈉離子生成NaOH，所以D為濃NaOH溶液，故B正確；

C．通過以上分析知，陽極上得到氧氣，同時陽極附近有H+生成，H+結(jié)合硫酸根離子生成硫酸，a是陰離子交換膜，只允許SO42﹣通過；故C錯誤；

D．通過以上分析知，E為稀硫酸、F為Na2SO4溶液；G為稀NaOH溶液；故D錯誤；

故答案為B。二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】

由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生

當時，只氧化Fe2+，當時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化；結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。

【詳解】

由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發(fā)生

當時，只氧化Fe2+，當時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化；

A．當x=1.5時，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為故A正確；

B．當x=1.2時，當Fe2+被完全氧化時需要0.5mol氯氣，剩下0.7mol氯氣氧化1.4mol溴離子，還有0.6mol溴離子未被氧化，所以其反應(yīng)方程式為：故B錯誤；

C．當x=0.6時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故C錯誤；

D．x=0.4，只氧化Fe2+；故D正確；

故答案選：BC。

【點睛】

定量分析氧化還原離子方程式時，要結(jié)合得失電子守恒的原則進行計算配平。8、BC【分析】【詳解】

A選項；鹽酸分別與氫氧化鈉溶液；澄清石灰水反應(yīng)都為氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，故A不符合題意；

B選項；硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是氫離子和氫氧根反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)是氫離子；硫酸根、氫氧根、鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇和水，故B符合題意；

C選項；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)是鋇離子；氫氧根、硫酸根、銅離子生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)是硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C符合題意；

D選項；鋅粒分別與稀鹽酸；稀硫酸反應(yīng)都為鋅和氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。9、AD【分析】【分析】

對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價仍為+6價；5s~30s，Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30s~80s，Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價；由此分析。

【詳解】

A．實驗開始至5s；鉻元素的價態(tài)沒有改變，所以鉻元素沒有被氧化，故A符合題意；

B．實驗開始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應(yīng)離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合題意；

C．30s至80s的過程，由于溶液中H2O2過量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+；故C不符合題意；

D．80s時，溶液呈堿性，此時存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開始時淺，故D符合題意；

答案選AD。10、BD【分析】【詳解】

A.螺庚烷()分子式為C7H12，甲基環(huán)己烷()分子式為C7H14；兩者不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構(gòu)體分別為共4種，故B正確；

C.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析得到中間的碳原子與周圍四個碳原子不可能為同一平面；故C錯誤；

D.螺庚烷二氯代物在同一個碳原子上2種，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超過3種，故D正確。

綜上所述，答案為BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯是一種有機溶劑，既能溶解又能溶解三溴苯酚，因此在含少量苯酚的苯溶液中加入溴水后是不能通過過濾方法除去三溴苯酚的，正確的方法是加入適量的NaOH溶液使苯酚與NaOH反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，再用分液漏斗分離，A項錯誤；

B．新鮮的蘋果被切開后；組織中的酚暴露在空氣中，容易在多酚氧化酶的催化作用下被氧化而發(fā)生褐變，B項正確；

C．苯酚的酸性比碳酸弱，幾乎不能使酸堿指示劑變色，不能與反應(yīng)；C項錯誤；

D．苯酚分子中的苯環(huán)受羥基的影響而被活化；使苯酚能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)生成酚醛樹脂，D項正確；

故選：BD。12、CD【分析】【分析】

EIDD2801含有羥基；碳碳雙鍵、酯基等官能團；具有酯類、烯烴、醇類的化學(xué)性質(zhì)，由此分析。

【詳解】

A．EIDD2801中不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；故不屬于芳香族化合物，A不符合題意；

B．手性碳指連有四個不同基團的碳原子，EIDD2801含有4個手性碳原子，分別為B不符合題意；

C．EIDD2801中含有酯基；可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；

D．EIDD2801中含有羥基和碳碳雙鍵；可以與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D符合題意；

答案選CD。13、BC【分析】【分析】

設(shè)各選項中有機物均為1mol；所得氫氣與二氧化碳體積物質(zhì)的量不相等的符合題意。

【詳解】

A．有機物與足量Na反應(yīng)生成1molH2，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2；A不符題意；

B．有機物與足量Na反應(yīng)生成1molH2，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2；B符合題意；

C．有機物與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2；C符合題意；

D．有機物與足量Na反應(yīng)生成2molH2，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2；D不符題意；

故選BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

（1）酸性溶液存放在酸式滴定管中；滴定管讀數(shù)要估讀一位；

（2）根據(jù)NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性；可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；

（3）根據(jù)c（待測）=分析不當操作對c（待測）的影響；以此判斷濃度的誤差；

【詳解】

（1）鹽酸是酸性溶液；存放在酸式滴定管中；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液主要儀器為容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL；故答案為：酸；容量瓶；讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；24.60；

（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性；可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；滴定終點：滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：酚酞；滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標）無影響，根據(jù)計算公式可知c（待測）無影響；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；造成V（標）偏大，根據(jù)計算公式可知可知c（待測）偏高；

c．讀數(shù)時；若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標）偏小，根據(jù)計算公式可知可知c（待測）偏低；

故答案為：無影響；偏高；偏低。

【點睛】

滴定管讀數(shù)時要估讀一位，即讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；根據(jù)c（待測）=可以對不當操作對c（待測）的影響進行分析；【解析】①.酸②.容量瓶③.讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL④.24.60⑤.酚酞⑥.滴入最后一滴鹽酸時溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色⑦.無影響⑧.偏高⑨.偏低16、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片知，0～20mL時沒有沉淀生成，說明此時發(fā)生的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)為：H++OH-=H2O，20～160mL時隨著NaOH的加入沉淀的量逐漸增加，此時發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，160～180mL時，隨著NaOH的增加，沉淀的量減少，說明發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知20ml～160ml階段的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

(2)根據(jù)以上分析可知160ml～180ml階段的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)根據(jù)Mg原子守恒得根據(jù)Al原子守恒得=0.1mol；與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣是0.2mol＋0.15mol=0.35mol；與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時鎂不反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣是0.15mol，所以原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為0.35mol：0.15mol=7：3；

(4)160mL時；溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒得n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，c(HCl)=0.8mol÷0.1L=8mol/L。

【點睛】

明確各個頂點溶液中物質(zhì)成分及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒解答，注意以下幾點：①看面：弄清縱、橫坐標的含義。②看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。③看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始?！窘馕觥縈g2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O7：3817、略

【分析】【分析】

根據(jù)“四同”的定義進行選擇：同一原子的不同核素互為同位素；結(jié)構(gòu)相似；由同一種元素組成的單質(zhì)互為同素異形體；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；分子式相同，結(jié)構(gòu)完全相同的物質(zhì)是同一物質(zhì)。

【詳解】

①O2與O3是同一種元素組成的單質(zhì)，故互為同素異形體；②C與C是同一原子的不同核素，故互為同位素；③白磷與紅磷是同一種元素組成的單質(zhì)，故互為同素異形體；④冰與水的物質(zhì)構(gòu)成均為水分子，故是同一物質(zhì)；⑤H2、D2、T2均是由氫元素構(gòu)成的單質(zhì)；⑥乙醇與二甲醚的分子式均為C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體；⑦和的分子式均是C5H12，但結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體；故互為同位素的是②；互為同素異形體的是①③；互為同分異構(gòu)體的是⑥⑦；屬于同一化合物的是④；故答案依次為：②；①③；⑥⑦；④。【解析】①.②②.①③③.⑥⑦④.④18、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)=則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=

答案為：

（2）①根據(jù)反應(yīng)C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p12；

答案為：<；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p12；

②設(shè)異丁烷初始物質(zhì)的量為a，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則根據(jù)反應(yīng)利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

變化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)最多為×100%=28.6%；

答案為：28.6；

（3）①a.由上表數(shù)據(jù)；相同溫度下，同一催化劑選擇不同的載體異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率不同，即催化效果不同，說明不同載體會影響催化劑的活性，故a正確；

b.以γ-Al2O3為載體時，隨著溫度的升高異丁烷轉(zhuǎn)化率不斷升高，而異丁烯收率基本不變；以TiO2為載體時，異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率都隨著溫度的升高而增大，說明不同的載體會影響催化劑的選擇性，故b正確；

c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與催化劑或催化劑載體無關(guān)，故c錯誤；

答案選ab；

②以γ-Al2O3為載體時溫度升高時；異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加；

答案為：溫度升高時異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）。【解析】<該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p1228.6ab溫度升高時異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）19、略

【分析】【詳解】

（1）原子的核外電子排布式分別為原子的軌道處于全滿狀態(tài)，所以的第一電離能比的小，原子的價電子軌道表示式為故答案為：小。

（2）形成配位鍵，必須有一方提供空軌道，另一方提供孤對電子，在氨硼烷中，原子可提供一對孤電子，原子有一個空軌道，與互為等電子體，故答案為：

（3）①由圖可知，硼酸中每個原子與原子形成3個鍵，即原子有3個成鍵軌道，且沒有孤電子對，故為雜化，溶質(zhì)分子間形成的氫鍵不利于溶質(zhì)的溶解，加熱時，硼酸的溶解度增大，可分析出，升溫時硼酸分子中的部分氫鍵被破壞，故答案為：雜化硼酸分子間通過氫鍵締合；加熱時，部分氫鍵被破壞。

②硼酸分子中，原子有一個空的軌道，可以接受電子對，根據(jù)路易斯酸堿理論可知，硼酸為路易斯酸，故答案為：硼酸分子中B原子有一個空軌道。

【點睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大，但在短周期，第ⅡA族與第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族與第ⅥA族中：N>O、P>S?！窘馕觥啃‰s化硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個空軌道四、有機推斷題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：根據(jù)E的性質(zhì)和生成E的反應(yīng)條件可知，E分子中含有碳碳雙鍵，這說明A中含有羥基。A還能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，說明A分子中還含有羧基。A生成F的反應(yīng)是自身的酯化反應(yīng)，生成物是環(huán)酯。由于F是六元環(huán)，這說明A中的羥基不是在碳鏈的末端，因此A的結(jié)構(gòu)簡式是則B、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式分別是A到E為消去反應(yīng)；A到F為取代反應(yīng)。

考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

【點睛】

有機物在濃硫酸的條件下的反應(yīng)有：1.醇的消去反應(yīng)。2.醇和酸的酯化反應(yīng)。3.苯的硝化反應(yīng)。4.醇的分子間脫水反應(yīng)，也為取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.③.④.消去反應(yīng)⑤.⑥.取代反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

由合成路線圖中，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合D的分子式和已知信息③可推知，D為由D結(jié)合C到D的轉(zhuǎn)化條件可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為由B的分子式結(jié)合已知信息①可推知B的結(jié)構(gòu)簡式為