2025年教科新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷255考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃、101kPa時，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是。

A.轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·molˉ1B.相同條件下，1molC(g)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量C.由C→CO的熱化學(xué)方程式2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·molˉ1D.CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)2、A；B兩種酸溶液pH都是2；各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是（）

A.原酸溶液的濃度c(A)=c(B)B.若a=5，則B為強酸，A為弱酸BC.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)D.若a<5，則B都是弱酸3、常溫下Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5，下列說法正確的是A.一定濃度的CH3COOH溶液加水稀釋，所有的離子濃度都在減小B.pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O反應(yīng)后pH=7C.等濃度等體積的CH3COOH和NH3·H2O消耗NaHCO3的物質(zhì)的量相同D.等濃度的CH3COONa和NH4Cl溶液中陰離子濃度之和：前者小于后者4、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HC1：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)5、常溫下，0.2mol/LNa2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42-、Cr2O72-和HCrO4-的分布曲線如圖所示．下列敘述錯誤的是。

(已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O)A.曲線M表示pH與CrO42-的變化關(guān)系B.Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級為10-1C.HCrO4-的電離程度大于水解程度D.pH=2和pH=5時，2HCrO4-?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)相等6、室溫下，甲、乙兩燒杯均分別盛有5mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列描述正確的是（）A.水電離出的OH-濃度：c(OH-)甲=c(OH-)乙B.向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，溶液的體積10V甲＞V乙C.若將甲、乙兩燒杯分別與5mLpH=11NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH：甲＜乙D.若將甲、乙兩燒杯溶液混合，所得溶液中的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)7、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)8、將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）A.在純水中B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中C.在0.1mol/L的NH3·H2O中D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、能源的開發(fā)利用具有重要意義。

(1)已知：化學(xué)鍵C-H鍵能bcd

①寫出CH4的結(jié)構(gòu)式___________。

②C=O的鍵能為___________(用含a、b；c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。10、現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化如圖所示：

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵鍵能為____________kJ/mol。

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

11、在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c______。12、已知H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K時，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。

（2）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____（填標(biāo)號）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在600K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，CO2的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。13、工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____

(2)在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)14、常壓下；取不同濃度；不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。

。溫度（℃）

c(氨水)(mol/L)

電離常數(shù)。

電離度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________（填“左”；“右”）移動；能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是__________；

a．電離常數(shù)b．電離度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不變的原因是________________________。15、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)17、（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為__。

（2）已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式__。

（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S-F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)-F鍵能為160kJ·mol-1，S-F鍵能為330kJ·mol-1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式__。評卷人得分五、實驗題(共1題，共6分)18、亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽；用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測定溶液PH

用PH試紙分別測定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)

（2）沉淀法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2;Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應(yīng)AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________

（3）氧化法。

取2mL0.1mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

㈡NaNO2性質(zhì)探究。

該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：氣體液化的溫度：NO221℃；NO–152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→______→______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是________________。

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾；先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣。

（3）在關(guān)閉彈簧夾；打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO_________。（寫出實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共6分)19、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】A、根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖，轉(zhuǎn)化II的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A說法錯誤；B、C和氧氣反應(yīng)生成CO，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量，故B說法正確；C、根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖，C→CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－(393.5－282.9)×2kJ·mol－1=－221.2kJ·mol－1，故C說法正確；D、C和O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO2分解為C和O2是吸熱反應(yīng)，故D說法正確。2、D【分析】【分析】

pH=2的兩種酸稀釋1000倍時；弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液的pH小于5，強酸溶液的pH=5，稀釋過程中，弱酸的電離導(dǎo)致稀釋后溶液的pH小于強酸的變化程度，根據(jù)圖象知，A的酸性大于B。

【詳解】

A．根據(jù)圖象知；A酸pH變化大，B酸pH變化小，說明A的酸性大于B，pH相等的兩種酸，弱酸的濃度大于強酸，所以原酸溶液的濃度c(A)＜c(B)，故A錯誤；

B．若a=5；稀釋1000倍后氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?，所以A為強酸，B的pH小于A，說明B中存在電離平衡，則B為弱酸，故B錯誤；

C．由A項分析可知；原酸溶液的濃度c(A)＜c(B)，故C錯誤；

D．若a＜5；說明兩種酸中都存在電離平衡，則A；B都是弱酸，故D正確；

故答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在水溶液中，c(H＋)c(OH－)=Kw，溫度不變，Kw是一定值。一定濃度的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的酸性減弱，c(H＋)減小，c(OH－)增大；A錯誤；

D．CH3COOH溶液和氨水的體積不知，因此無法判斷混合溶液的pH，若等體積混合，由于CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相同，pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O中溶質(zhì)的濃度相同，混合之后得到CH3COONH4；溶液呈中性，B錯誤；

C．1molCH3COOH反應(yīng)消耗1molNaHCO3，1molNH3·H2O反應(yīng)消耗1molNaHCO3；由于CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相同，等濃度等體積的CH3COOH和NH3·H2O含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此消耗NaHCO3的物質(zhì)的量相同；C正確；

D．在CH3COONa溶液中，根據(jù)電荷守恒，有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)；在NH4Cl溶液中，根據(jù)電荷守恒，有c(Cl－)＋c(OH－)=c(NH4＋)＋c(H＋)，兩溶液中的濃度是相同的，因此有c(Na＋)=c(Cl－)，由于CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相同，因此水解后的溶液中，CH3COONa溶液中c(H＋)等于NH4Cl溶液中c(OH－)；因此兩溶液中的陰離子濃度相同，D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)；

A.向0.10mol?L?1NH4HCO3溶液中通CO2，溶液為中性：c(H+)=c(OH?)，根據(jù)核電荷數(shù)可知：c(NH4+)=c(HCO3?)+2c(CO32?)；故A正確；

B.溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)，聯(lián)立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32?)；故B正確；

C.向0.10mol·L?1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)]；故C錯誤；

D.向0.10mol·L?1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH?)，HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO?)+c(Cl?)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl?)；故D正確；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．堿性增強，2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O逆向移動，c(CrO42-)增大，所以曲線M表示pH與CrO42-的變化關(guān)系；A敘述正確；

B．Ka2(H2CrO4)=當(dāng)c(CrO42-)=c(HCrO4-)即Q與M的交叉點時，Ka2=c(H+)=10-6.5=100.5×10-7，所以Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級為10-7；B敘述錯誤；

C．由圖可知當(dāng)c(H2CrO4)即=c(HCrO4-)即H2CrO4與Q的交叉點時，Ka1=c(H+)=10-1，HCrO4-的水解常數(shù)Kh==10-13＜10-6.5，所以HCrO4-的電離程度大于水解程度；C敘述正確；

D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，所以pH=2和pH=5時，2HCrO4-?Cr2O72-+H2O的平衡常數(shù)相等；D敘述正確。

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，則水電離出的OH?濃度：c(OH?)甲=c(OH?)乙；故A正確；

B．乙中醋酸是弱酸，加水稀釋過程中會促進(jìn)其電離，則pH減小1時，體積大于原來的10倍，所以溶液的體積10V甲乙；故B錯誤；

C．醋酸屬于弱酸，因此二者pH相同時，醋酸的濃度大于鹽酸，與等量NaOH反應(yīng)，醋酸過量，pH較小，所以所得溶液pH：甲>乙；故C錯誤；

D．若將甲、乙兩燒杯溶液混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+c(CH3COO?)，則c(H+)>c(Cl?)+c(CH3COO?)；故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

對于本題D選項作深入探討時會發(fā)現(xiàn)，混合溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，屬于易錯知識，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，混合后溶液中c(H+)和原溶液相等，c(CH3COO-)、c(Cl-)、c(CH3COOH)均會減小至原溶液中相關(guān)離子濃度一半，故混合溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)。7、C【分析】【詳解】

A、NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離顯酸性，0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＝c(SO42-)＝c(H＋)＞c(OH－)；故A錯誤；

B、Na2S屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據(jù)物料守恒可知，0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)；故B錯誤；

C、NaHCO3溶液中存在電離和水解兩個過程，根據(jù)電荷守恒可知，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)；故C正確；

D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，存在如下關(guān)系：C(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故D錯誤；

故答案選C。8、D【分析】【分析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可。

【詳解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A．在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)；故A錯誤；

B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解；故B錯誤；

C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解；故C錯誤；

D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解；故D正確；

故答案為D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)①甲烷為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為

②根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，有△H=4b＋4d－2E(C=O)－4c=＋akJ/mol，求得E(C=O)=kJ/mol；

(2)燃燒熱指的是1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量；現(xiàn)1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇的質(zhì)量為32g，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱32×22.68kJ=725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1。10、略

【分析】【分析】

據(jù)?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得?H，再根據(jù)?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計算N-H鍵鍵能。

【詳解】

?H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol-1-1173kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，則，?H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×Q(N-H)=-92kJ·mol-1，Q(N-H)=391kJ·mol-1。答案為：391【解析】39111、略

【分析】【分析】

給據(jù)題給信息；本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計算。首先分析可逆反應(yīng)，可知該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)。對于這樣的可逆反應(yīng)，要保證反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質(zhì)的量換算成同一邊物質(zhì)，應(yīng)與之前相應(yīng)物質(zhì)的投入量相等。據(jù)此進(jìn)行計算判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當(dāng)于1molN2和3molH2；則c=2，答案為：2；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：解得：答案為：1.5；1；

（3）根據(jù)題意有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：答案為：【解析】21.5112、略

【分析】【分析】

由題意知①通入H2S，平衡正向移動，但自身轉(zhuǎn)化率減小；通入CO2，平衡正向移動；通入COS，平衡逆向移動；恒容條件下通入N2；平衡不移動。②在600K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，說明升高溫度平衡逆向移動；③利用“三段式”計算平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）反應(yīng)方程式為H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

故答案為

（2）A.充入H2S，濃度增大，平衡正向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率減?。还蔄選項錯誤；

B．充入COS，平衡逆向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率減小；故B選項錯誤；

C.充入CO2，平衡正向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率增大；故C選項正確；

D.充入N2，平衡不移動，H2S的轉(zhuǎn)化率不變；故D選項錯誤；

故答案選C；

（3）由題意設(shè)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始（mol）0.400.1000

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）0.40-x0.10-xxx

已知反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，解得x=0.01，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=10%；反應(yīng)平衡常數(shù)K=≈2.8×10-3；

故答案為10%2.8×10-3；

（4）水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率a2＞a1，且正反應(yīng)放熱，即△H＜0；

故答案為><。

【點睛】

題目考查化學(xué)平衡的影響因素和計算等問題，檢驗學(xué)生的分析能力和計算能力，解題方法：列出化學(xué)平衡三段式，根據(jù)平衡常數(shù)、平衡移動原理等分析和計算，難度中等。【解析】C10%2.8×10-3><13、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強，由圖像可知隨橫坐標(biāo)壓強的增大X曲線呈增大趨勢，可知平衡正向移動，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強平衡正向移動與圖像吻合；若X代表壓強，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強；由圖像可知當(dāng)壓強一定時，溫度X1對應(yīng)的氮氣轉(zhuǎn)化率大于溫度X2對應(yīng)的氮氣轉(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過程平衡正向移動，而該反應(yīng)放熱，溫度降低時平衡正向移動，因此X1小于X2；

故答案為：壓強；<；【解析】0.06壓強<14、略

【分析】【分析】

【詳解】

①溫度升高，促進(jìn)NH3·H2O的電離；平衡向右移動，只有電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故答案為：右，a；

（2）氨水濃度再降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH－）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH－）減小，而溫度升高，使c（OH－）增大，雙重作用使c（OH－）基本不變?！窘馕觥坑襛氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，a點Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項錯誤；

B.c點Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，B項錯誤；

C.由圖可計算出各點的水的離子積，d點Kw=10?14，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項正確；

D.b點Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項正確；故選CD。

【點睛】

本題易錯點(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、計算題(共1題，共10分)17、略

【分析】【分析】

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，1molCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2×445kJ=890kJ；

(2)根據(jù)蓋斯定律解答；

(3)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能計算反應(yīng)熱；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對飲系數(shù)下的反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，1molCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱2×445kJ=890kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1；

(2)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1①

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ?mol-1②

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ?mol-1③

根據(jù)蓋斯定律：由2(②+③+①)可得N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=2(ΔH2+ΔH3+ΔH1)=-2(b+c-a)kJ/mol；

(3)反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，所以對于S(s)+3F2(g)=SF6(g)，其反應(yīng)熱ΔH=280kJ/mol+3×160kJ/mol?6×330kJ/mol=?1220kJ/mol，即S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ/mol。

【點睛】

熱化學(xué)方程式中要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)；熱化學(xué)方程式的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，對于相同的物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同，其ΔH也不同?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=-1220kJ·mol-1五、實驗題(共1題，共6分)18、略

【分析】【分析】

（一）（1）NaNO2溶液顯示堿性，NaNO2說明為強堿弱酸鹽；亞硝酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性；根據(jù)亞硝酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，然后根據(jù)Ksp（AgNO2）、Ksp（AgCl）進(jìn)行計算；

（3）酸性高錳酸鉀具有強氧化性；將亞硝酸根離子氧化成硝酸根離子；

（二）（1）根據(jù)各部分裝置的作用進(jìn)行連接；

（3）①根據(jù)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮氣體判斷；

②溫度低于二氧化氮液化溫度時；二氧化氮變成液態(tài)；

③氧氣過量；進(jìn)入B中可理解為先生成硝酸，硝酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水。

【詳解】

（一）（1）由于NaNO2溶液顯示堿性，說明NaNO2為強堿弱酸鹽，NO2-在溶液中存在水解平衡，NO2－+H2OHNO2+OH－；根據(jù)亞硝酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（HNO2）+c（H+），則c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）。

（