2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷381考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種500℃時(shí)，在含氧離子()的熔融碳酸鹽中電解甲烷的方法，實(shí)現(xiàn)了無(wú)水、零排放的方式生產(chǎn)和C；反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.X為電源的正極B.電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為C.該條件下，每產(chǎn)生22.4L電路中轉(zhuǎn)移電子D.電解一段時(shí)間后熔融鹽中的物質(zhì)的量不變2、已知在的飽和溶液中，則的為A.B.C.D.3、下列有關(guān)電解池的說(shuō)法正確的是()A.在電解池中與外接電源負(fù)極相連的電極是陽(yáng)極B.電解任何物質(zhì)陽(yáng)極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等C.電解氯化銅溶液時(shí)在陰極上有氣體生成D.電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的4、北京化工大學(xué)研究了過(guò)渡金屬簇催化乙炔氫化的反應(yīng)機(jī)理，簇上的反應(yīng)中間體亞乙烯基吸附物R；多步連續(xù)加氫反應(yīng)路徑的能量變化示意圖如下(TS為過(guò)渡態(tài)，IM為中間體)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.乙炔與氫氣加成生成乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒可提高乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖示反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過(guò)程為IM1到TS2D.乙炔氫化歷程中涉及非極性鍵的斷裂5、氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol/L氫氰酸(HCN)溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取室溫下少量0.5mol/LCH3COONa溶液，加熱至60℃，并測(cè)定溶液的pHpH減小CH3COONa的水解是吸熱反應(yīng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液和5滴0.1mol/LKI溶液，觀察沉淀情況先生成白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D已知H3BO3K=5.8×10-10、H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象H3BO3與碳酸鈉不反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Al3+)=0.5mol/L的溶液中：K+、B.在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中：Na+、I-、C.含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、D.能溶解Al(OH)3的溶液中：K+、評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)是_____，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，當(dāng)外電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_____g。9、水是生命之源。請(qǐng)結(jié)合如圖所示的空間站水；氣整合循環(huán)系統(tǒng)；回答下列問(wèn)題：

(1)“薩巴蒂爾反應(yīng)器”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

(2)通過(guò)“薩巴蒂爾反應(yīng)器”生成的水可以電解，實(shí)現(xiàn)氧氣的再生，電解水的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。10、在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.008mol/L。求反應(yīng)的平衡常數(shù)(H2+I22HI)___________11、硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：

2SO2(g)+O2(g)2SO3△H=-196kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)某溫度下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α與體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖(a)所示。

①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)KA___________KB(填“>”“<”或“=”)。

(2)在密閉容器中，原料氣進(jìn)料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。

①2.5MPa時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)K(500℃)___________K(600℃)(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的SO2平衡轉(zhuǎn)化率α=___________，判斷的依據(jù)是___________。

③影響SO2平衡轉(zhuǎn)化率α的因素有___________。12、在2L的密閉容器中，SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在前5min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3

B．SO2的濃度與SO3濃度相等。

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化13、吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化；可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖-1所示。

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是_____________(填化學(xué)式)。

(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開(kāi)始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見(jiàn)圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。14、某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molA和8molB充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0kJ?mol-1．測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（實(shí)線）。

（1）下列時(shí)間段A的平均反應(yīng)速率最大的是______（填選項(xiàng)字母，下同），最小的是______。

A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min

（2）b點(diǎn)的正反應(yīng)速率______（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．

（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．

（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是______，曲線Ⅱ改變的條件是______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)20、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。21、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共12分)22、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量。已知H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的ΔH=+44kJ·mol-1，試寫出氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式___________。23、在一個(gè)2L的密閉容器中，將2molCO和8molH2O混合加熱至800℃，達(dá)到如下平衡：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H=+550kJ·mol-1K=1.0(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

(1)求H2O的平衡轉(zhuǎn)化率___。

(2)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為多少？___。

(3)達(dá)到平衡后，保持溫度體積不變，再充入1molCO和1molCO2平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？___24、碳是常見(jiàn)的元素；其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。

則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

(3)煤氣化制合成氣(CO和H2)

已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=＋131.3kJ·mol-1

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=＋90kJ·mol-1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________。

(4)已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1；請(qǐng)參考題中圖表，按要求填空:

①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)abCx

已知P4(g)+5O2(g)=P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1，P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)25、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_(kāi)__化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(3)由D；E形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強(qiáng)弱；B的非金屬性___于C(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)__。26、某興趣小組對(duì)化合物A開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：A由三種元素組成；氣體B(純凈物)是黃綠色氣體；溶液C和F均為中性溶液且均只含一種溶質(zhì)；焰色反應(yīng)為黃色。

請(qǐng)回答：

(1)組成A的3種元素是___________(填元素符號(hào))，A的化學(xué)式是___________。

(2)固體A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)過(guò)量的氣體B與氨氣反應(yīng)可得一種黃色液體X()，X與中相同元素的化合價(jià)也相同，該液體遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，寫出水解的化學(xué)方程式___________。

(4)將氣體B與同時(shí)通入足量水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)__________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)___________。27、已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A；B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事；物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行。

（1）若A為金屬單質(zhì)；C是淡黃色固體，D是一元強(qiáng)堿。

①物質(zhì)B是__________（填化學(xué)式）。

②化合物C的電子式為_(kāi)________；化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是_________。

③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：__________．

（2）若A為非金屬單質(zhì)；C是有色氣體，D是一元強(qiáng)酸．

①B為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。

②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式___________，氧化劑與還原劑的量比為_(kāi)________。

（3）某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

Ⅱ試管中觀察到__________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由圖可知該裝置為電解池，Ni電極上CO→C，C的化合價(jià)降低、發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，則Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上CH4失電子生成H2和CO2，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，總反應(yīng)為CH42H2+C；電解池的陽(yáng)極與電源正極X相接；陰極與電源的負(fù)極Y相接，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽(yáng)極，則X為電源的正極，Y為電源的負(fù)極，故A正確；

B．Ni電極為電解池的陰極，陰極上CO得電子生成C和O2-，電極反應(yīng)為CO+4e-═C+3O2-；故B正確；

C．題中溫度為500℃；不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量和電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D．電解池的總反應(yīng)為CH42H2+C，則電解一段時(shí)間后熔融鹽中O2-的物質(zhì)的量不變；故D正確；

故選C。2、A【分析】【詳解】

的飽和溶液中存在則的故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在電解池中與外接電源負(fù)極相連的電極是陰極；電解池中的陽(yáng)極是與電源正極相連的極，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)殛庩?yáng)兩極得失電子守恒；所以電解任何物質(zhì)陽(yáng)極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等，故B正確；

C．電解氯化銅溶液，陽(yáng)極上生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上生成銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；故C錯(cuò)誤；

D．電解NaCl溶液時(shí)，參加的物質(zhì)是氯化鈉和水，電解CuCl2溶液時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)只有氯化銅，所以電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)不相同；故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；亞乙烯基與氫氣反應(yīng)生成乙烷的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而乙炔與氫氣加成生成乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒可增大反應(yīng)物在催化劑表面的接觸面積；加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，不能提高乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知；圖示反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過(guò)程為IM1到TS2，故C正確；

D．炔氫化歷程中涉及非極性鍵氫氫鍵的斷裂；故D正確；

綜上所述，答案為B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液中H+為1mol/L時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH約為3，說(shuō)明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L；不完全電離，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)，故A正確；

B．不能利用物質(zhì)的溶解性來(lái)判斷是否為弱電解質(zhì)；即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)；只能說(shuō)明HCN為一元酸，不能說(shuō)明其是否完全電離，無(wú)法判斷是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．應(yīng)該在相同條件下比較HCN與一元強(qiáng)酸如鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)弱；判斷HCN是弱電解質(zhì)，否則不能判斷，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。6、B【分析】【詳解】

A．醋酸鈉溶液中醋酸根離子在溶液中水解使溶液顯堿性的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；加熱至60℃，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子在溶液中水解使溶液顯堿性，向含有酚酞的碳酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液顏色變淺，則溶液顏色變淺可證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡，故B正確；

C．由題意可知；向過(guò)量的硝酸銀溶液中先后滴加氯化鈉溶液；碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，則先生成白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀無(wú)法比較氯化銀和碘化銀溶度積的大小，故C錯(cuò)誤；

D．由題給電離常數(shù)的大小可知；硼酸的電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，硼酸的電離程度大于碳酸氫根離子的電離程度，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，飽和硼酸溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硼酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)；不能共存，A錯(cuò)誤；

B．c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液呈堿性；四種離子之間不反應(yīng)，能共存，B正確；

C．Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，C錯(cuò)誤；

D．能溶解Al(OH)3的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿溶液，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能存在，強(qiáng)堿溶液中不存在；D錯(cuò)誤；

故選：B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

放電時(shí)，該裝置為原電池，正極反應(yīng)物得電子被還原成與電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)生成即正極的電極反應(yīng)式為放電過(guò)程中消耗所以電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減??；根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，當(dāng)外電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上有轉(zhuǎn)化為則負(fù)極板上增加了即負(fù)極板質(zhì)量增加【解析】減小249、略

【分析】【詳解】

(1)“薩巴蒂爾反應(yīng)器”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氫氣和二氧化碳在催化劑的作用下生成甲烷和水，化學(xué)方程式為：故答案為：

(2)電解水的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】10、略

【分析】【分析】

【詳解】

K=【解析】0.2511、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榉磻?yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，所以平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%，則有所以平衡濃度分別為除以體積10L，從A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度不變，所以平衡常數(shù)相等。

(2)由圖像可知溫度越高二氧化硫轉(zhuǎn)化率越小，反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa，由圖像轉(zhuǎn)化率為0.975，反應(yīng)是非等體反應(yīng)，所以溫度壓強(qiáng)均能影響二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，由圖像原料投料比不同二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也不同?！窘馕觥竣?800L/mol②.=③.>④.0.975⑤.該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa。⑥.溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)或原料投料比。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min后，反應(yīng)物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行；不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．SO2的濃度與SO3濃度相等時(shí)；反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)所處的外界條件；起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B不選；

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化；說(shuō)明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；

故合理選項(xiàng)是C?！窘馕觥?SO2+O22SO30.8C13、略

【分析】【分析】

向氨水中通入少量的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨，結(jié)合圖像分析pH=6時(shí)溶液中濃度最大的陰離子；通過(guò)分析ZnO吸收SO2后產(chǎn)物的溶解性判斷吸收率變化的原因；通過(guò)分析與氧氣反應(yīng)的生成物；分析溶液pH的變化情況。

【詳解】

(1)向氨水中通入少量SO2時(shí)，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2O+SO2=2+（或2NH3·H2O+SO2=2++H2O）；根據(jù)圖-1所示，pH=6時(shí)，溶液中不含有亞硫酸，僅含有和根據(jù)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是

(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時(shí)溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時(shí)溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過(guò)程的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2）

(3)pH值大于6.5時(shí)，S(IV)以微溶物ZnSO3形式存在，使S(IV)不利于與O2接觸，反應(yīng)速率慢；pH降低，S(IV)的主要以形式溶于水中，與O2充分接觸。因而pH降低有生成速率增大；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，大量的反應(yīng)生成反應(yīng)的離子方程式為2+O2=2+2H+，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，有大量的氫離子生成，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液pH減小。【解析】或。

HSOZnSO3或。

隨著pH降低，HSO濃度增大減小14、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出0～1min時(shí)，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，1～3min時(shí)，vA＝＝×＝0.25mol·L－1·min－1，3～8min時(shí)，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，8～11min時(shí)，vA＝＝×＝mol·L－1·min－1，已達(dá)平衡。平均反應(yīng)速率最大的是A，最小的是D；（2）反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的。由于在a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡，所以反應(yīng)速率V(正)＞V(逆)；

（3）A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）

開(kāi)始時(shí)的濃度（mol/L）3400

改變的濃度（mol/L）1311

平衡時(shí)的濃度（mol/L）2111

平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5；（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，對(duì)于曲線I來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多。說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使速率加快，平衡逆向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，對(duì)于曲線II來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)H2的含量降低。說(shuō)明改變的外界條件是是速率加快而且平衡正向移動(dòng)。則對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的影響?！窘馕觥竣?A②.D③.大于④.75%⑤.0.5⑥.升高溫度⑦.增大壓強(qiáng)三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。16、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)20、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO221、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說(shuō)法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60；A錯(cuò)誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價(jià)鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯(cuò)誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對(duì)分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式由表知，平衡時(shí)，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過(guò)程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時(shí)

②由圖可知，tm時(shí)，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時(shí)v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項(xiàng)正確的是BD。【解析】3D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大BD五、計(jì)算題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算；再寫出發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

0.3molB2H6氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1molB2H6完全反應(yīng)放出2165kJ熱量，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為①B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ?mol-1；H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的ΔH=+44kJ·mol-1，即②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②×3可得B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)，此時(shí)ΔH=(-2165kJ?mol-1)+(+44kJ·mol-1)×3=-2033kJ·mol-1，則氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)ΔH=-2033kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。【解析】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)ΔH=-2033kJ·mol-123、略

【分析】【分析】

設(shè)轉(zhuǎn)化的H2O為x；則：

已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，則=1；解得x=1.6mol；

(1)轉(zhuǎn)化率=×100%；

(2)物質(zhì)的量與熱量成正比；

(3)根據(jù)Qc與K的關(guān)系分析判斷。

【詳解】

設(shè)轉(zhuǎn)化的H2O為x；則：

已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，則=1；解得x=1.6mol；

(1)H2O的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=20%；

(2)根據(jù)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H=+550kJ·mol-1可知，1mol水參與反應(yīng)吸收550kJ的熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，則達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為1.6mol×550kJ·mol?1=880kJ；

(3)達(dá)到平衡后，保持溫度體積不變，再充入1molCO和1molCO2，此時(shí)體系中含有1.4molCO，2.6molCO2，1.6molH2，6.4molH2O，則Qc==0.46＜K=1，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。【解析】20%880kJ向正反應(yīng)方向移動(dòng)24、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算；

(4)①催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，據(jù)此書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；②白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目計(jì)算。

【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，△H=+88.6kJ?mol-1；是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，說(shuō)明N能量高，M能量低，能量越低越穩(wěn)定，則M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒；放出的熱量小于燃燒熱，故答案為：＜；

(3)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ?mol-1，②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ?mol-1，由蓋斯定律②-①得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1，故答案為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1；

(4)①加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響；由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減小；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

②白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化為12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)=dkJ/mol，解得：x=故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)②，要注意P4和P4O10中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷。【解析】M＜CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.3kJ·mol-1減小不變NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-1六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學(xué)組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個(gè)電子，其中的2個(gè)成單電子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質(zhì)是由與Cl-以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，所