2025年冀教新版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是A.任何物質都含有化學鍵B.晶體中既含有離子鍵，也含有非極性共價鍵C.氯化鈉熔化和氯化氫溶于水的過程中，均發(fā)生化學鍵的斷裂D.是共價化合物，是離子化合物2、下列有關鋰及其化合物的敘述中，不正確的是A.LiHCO3受熱能分解B.Li可以與N2化合生成LiN3C.Li2CO3與鹽酸反應生成無色氣體D.Li在氧氣中燃燒產物Li2O中含有離子鍵3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有的共用電子對數(shù)為NAB.1molAlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NAC.0.2molMnO2與足量濃鹽酸反應轉移的電子數(shù)小于0.4NAD.1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于0.1NA4、下列化學用語不正確的是A.乙酸的最簡式：CH2OB.質量數(shù)為31的磷原子：C.Cl-的結構示意圖：D.乙烯分子的球棍模型：5、下列離子方程式書寫正確的A.鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH-=2＋H2↑B.金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑C.碳酸鈣與鹽酸反應：＋2H＋=H2O＋CO2↑D.銅片與稀硝酸反應：Cu+4H++=Cu2++NO↑+2H2O評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

。元素符號。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價。

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質與稀硫酸反應的速率快慢：R>Y>XB.離子半徑：T2－＞X2+C.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z7、下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是。選項操作現(xiàn)象結論A常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應B向某溶液中逐滴加入鹽酸產生無色無味氣體此溶液中含有或C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無D先向某溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，再加稀硝酸有白色沉淀產生，且沉淀不溶解此溶液中不一定含有A.AB.BC.CD.D8、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑；可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2OB.該過程中BMO表現(xiàn)出較強氧化性C.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等D.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1：39、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和氫氧化鐵膠體溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氫氧化鐵膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚。則膠體粒子帶負電荷的膠體溶液是（）A.甲B.乙C.丙D.丁10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：B.能使石蕊變紅的溶液中：C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：D.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：11、將金屬鈉放入盛有某溶液的燒杯中，既有氣泡產生又有白色固體析出。該溶液可能是A.Ca(HCO3)2溶液B.飽和NaCl溶液C.K2SO4稀溶液D.CuCl2稀溶液12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b；c、d、e、f是由這些元素組成的化合物；d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是。

A.簡單離子半徑：Z＜YB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XC.a一定由W、X兩種元素組成D.d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1∶113、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C.CaM2和CaZ2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2D.由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許Na+離子通過，已知陽極發(fā)生氧化反應，則a口逸出的氣體的分子式為_______。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，請寫出氯氣與水反應生成HClO的離子方程式_______。

(3)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應屬于歧化反應，5ClO＋4H＋=4ClO2＋Cl-＋2H2O，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_______mol；產生“氣泡”的化學方程式為_______。

(4)“84消毒液”的有效成分為_______，不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)_______。

(5)工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數(shù)為1%，則生產1000kg該溶液需消耗氯氣的質量為_______kg(保留整數(shù))。15、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，該反應的化學方程式為

(1)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：___________。

(2)用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：___________。

(3)若3molCu參加反應，則該過程轉移的電子的物質的量是___________mol。16、我國印刷電路板產業(yè)的產值占全球50%以上。過去主要用溶液作為腐蝕液，但是因電路板銅層中往往含有Sn（錫）、Pb（鉛）等重金屬，也能與反應，使其廢液成分復雜、再生困難而正在被淘汰。近年來，我國以酸式氯化銅腐蝕液替代腐蝕液，其主要成分為和HCl。

（1）寫出用溶液作為腐蝕液制作印刷電路板的離子方程式________。

（2）已知氧化性還原性試寫出Sn與足量溶液反應的離子方程式________。

（3）以酸式氯化銅腐蝕液腐蝕時，和HCl共同與Cu反應，生成寫出該反應的化學反應方程式________，該反應體現(xiàn)了的________（填“氧化性”或“還原性”）。17、Ⅰ分類法是學習和研究化學物質的一種常用科學方法。下列“鏈狀連環(huán)”圖案中；相連的兩種物質均可歸為一類，相交部分A；B、C、D為其分類依據(jù)代號，請將A、B、C、D填入相應的括號內。

①_______兩種物質都是氧化物。

②_______兩種物質都是鹽。

③_______兩種物質都不是電解質。

Ⅱ現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體②(NH4)2SO4晶體③BaSO4固體④熔融KOH⑤乙醇⑥鐵⑦碘酒⑧H2SO4⑨液態(tài)HCl

(1)以上物質中能導電的是___________。(填序號)

(2)以上物質中屬于非電解質的是___________。(填序號)

(3)寫出②在水溶液中的電離方程式___________。

III高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還要強。工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

(1)高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是___________；上述制取高鐵酸鈉的反應中，鐵元素被___________(填“還原”或“氧化”)。

(2)高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應，放出氧氣，正是這些在水中新產生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒的。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，其原理是鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是___________nm，高鐵酸鈉的電離方程式是___________。18、表為元素周期表的一部分：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

⑩

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列有關問題：

(1)表中原子半徑最小的元素是_______(填元素符號；除稀有氣體外)；

(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式，下同)，堿性最強的是_______，最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_______；

(3)寫出③和⑩組成化合物的電子式_______，它是_______(填“離子”或“共價”)化合物，它含有_______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。19、硫元素是動植物生長不可缺少的元素；圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系，回答下列問題。

(1)圖1中與圖2中M、N對應的物質分別是_____、______。

(2)X與Y反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

(3)Na2SO3溶液易變質，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質的基本操作是_____。

(4)硫酸是用途廣泛的化工原料；可作脫水劑；吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。

方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中銅和濃硫酸反應的化學方程式是______。該反應體現(xiàn)了濃硫酸的______性。

②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理?______。理由是______。20、如圖是元素周期表的框架；請在表中①～⑩元素中回答問題。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）元素②的原子結構示意圖是___。

（2）在表中④；⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為___（填離子符號）。

（3）其中⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應的離子方程式為____。

（4）⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是___（填元素符號）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯誤22、石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，不涉及氧化還原反應。(___________)A.正確B.錯誤23、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤24、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、結構與性質(共2題，共8分)27、M是第四周期元素；最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質M的晶體類型為_______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_______(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_______。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm-3。(寫出計算式，不要求計算結果。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。28、中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______________。

（3）科學家經過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中；反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．稀有氣體為單原子分子；稀有氣體分子中沒有化學鍵，A錯誤；

B．MgCl2晶體中只存在離子鍵；沒有非極性共價鍵，B錯誤；

C．氯化鈉熔化和氯化氫溶于水；前者離子鍵斷裂，后者共價鍵斷裂，均發(fā)生化學鍵的斷裂，C正確；

D．NaF為離子化合物，CH4為共價化合物；D錯誤；

故答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋰與鈉位于第IA族，性質具有相似性，均能失去最外層的一個電子，體現(xiàn)還原性，但由于原子核外電子層有差異，使得原子核對核外電子引力有差異，因此化學性質上具有差異性。NaHCO3受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則LiHCO3受熱也能分解；故A正確；

B．Na與N2化合生成Na3N(氮化鈉)，則Li與N2化合生成Li3N(氮化鋰)；故B錯誤；

C．Na2CO3與鹽酸反應生成無色氣體CO2，則Li2CO3與鹽酸反應也能生成無色氣體CO2；故C正確；

D．Na與氧氣反應，常溫下生成Na2O，點燃條件下產物是Na2O2，而Li的金屬性弱于Na，Li在氧氣中燃燒產物是Li2O；它是離子化合物，含有離子鍵，故D正確。

故選B。3、D【分析】【詳解】

A.12g金剛石物質的量為1mol，由金剛石的結構可知1mol金剛石中含有的共用電子對數(shù)為2NA；故A錯誤；

B.AlCl3為共價化合物，熔融時不能電離出離子，所以AlCl3分子形式存在；故B錯誤；

C.MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，1molMnO2參加反應轉移2mol電子，濃鹽酸是足量的，因此0.2molMnO2能全部參與反應，則反應轉移的電子數(shù)等于0.4NA；故C錯誤；

D.Na2CO3溶液中CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使陰離子數(shù)目增多，因此1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于0.1NA；故D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.乙酸的分子式為C2H4O2，其最簡式為：CH2O；選項A正確；

B.磷原子的質子數(shù)為15，則質量數(shù)為31的磷原子可表示為：選項B正確；

C.Cl原子的質子數(shù)為17，Cl-的結構示意圖為：表示Ar原子的結構示意圖；選項C不正確；

D.乙烯分子的球棍模型為：選項D正確。

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁能和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，反應的離子方程式為2H2O+2Al+2OH-═2+3H2↑；故A錯誤；

B．金屬鈉和水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B正確；

C．碳酸鈣難溶于水，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；故C錯誤；

D．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O；故D錯誤；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價都為+2價；應為第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知Y為Be，X為Mg；

Z和T的化合價都有-2價；應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應為S元素，T應為O元素；

R的化合價為+3價；應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z而小于X可知R應為Al元素。

【詳解】

A．Mg比Al活潑，Mg與鹽酸反應較劇烈，即X>R；故A錯誤；

B．T2-＞X2+具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O2->Mg2+；故B正確；

C．Mg比Al的金屬性強；元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，即X要大于R，故C錯誤；

D．Z為S元素；T為O元素，非金屬性：O＞S，水分子的穩(wěn)定性大于硫化氫，則H-S的鍵能小于H-O鍵，所以相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z，故D正確。

故選：BD。7、BD【分析】【詳解】

A．常溫下；鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應，不是Al與濃硝酸不反應，故A錯誤；

B．能和稀鹽酸反應生成無色無味氣體的微?？赡苁翘妓岣x子或碳酸氫根離子；所以該實驗說明溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故B正確；

C．向溶液中加入NaOH稀溶液時；銨根離子和氫氧化鈉反應生成一水合氨，要想得到氨氣需要加熱，否則一水合氨不分解，故C錯誤；

D．若原溶液中本身含有亞硫酸根；生成的亞硫酸鋇能被稀硝酸氧化生成硫酸鋇，所以該實驗不能說明溶液中一定含有硫酸根離子，故D正確；

答案選BD。8、AC【分析】【詳解】

A選項，根據(jù)圖中信息得到該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O；故A正確；

B選項，BMO與氧氣氧化成變?yōu)锽MO+；說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強還原性，故B錯誤；

C選項；光催化降解過程中，光能轉化為化學能；熱能等，故C正確；

D選項，根據(jù)O2－與BMO+得失電子關系，O2－化合價失去三個得到氧離子，BMO+化合價降低一個價態(tài)；因此①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷和乙混合聚沉；說明乙膠體粒子吸附負電荷；甲和乙；乙和丁混合發(fā)生聚沉說明甲和丁膠體粒子吸附正電荷；丙和丁混合聚沉丙膠體粒子吸附電荷；所以乙和丙膠體粒子吸附負電荷。

答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．澄清透明溶液中，和與會生成碳酸鎂；碳酸鋇沉淀；不能大量共存，故A不符合題意；

B．能使石蕊變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，酸性溶液中不能大量存在不能大量共存，故B不符合題意；

C．在0.1mol·L-1FeCl3溶液中離子之間不反應；可以大量共存，故C符合題意；

D．常溫下，中性溶液的c(H+)=10-7mol.·L-1=c(OH-)=10-7mol.·L-1，Kw=10-14，c(OH-)=10-13mol.·L-1，c(H+)==0.1mol.·L-1，c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，離子之間不反應；可以大量共存，故D符合題意；

答案選CD。11、AB【分析】【分析】

將鈉投入溶液中；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和部分鹽能發(fā)生復分解反應，根據(jù)產物的可溶性判斷即可。

【詳解】

A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故A符合；

B．鈉與溶液中的水反應；生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，故B符合；

C．鈉與K2SO4稀溶液反應生成氫氣和氫氧化鈉；得不到沉淀，故C不符合；

D．鈉與CuCl2稀溶液反應生成氫氣；氫氧化銅藍色沉淀；故D不符合；

答案選AB。12、CD【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，可推測d為過氧化鈉，則b、c為二氧化碳、水中的一種，e、f分別為碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種。m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體，根據(jù)b；c組成；則m為氧氣，故Y為O；根據(jù)圖示轉化關系可知：a為烴或烴的含氧衍生物，結合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此解答。

【詳解】

A．經分析Z、Y的離子分別指Na+和O2-，兩種離子具有相同的電子層結構，原子序數(shù)越大，其相應的離子半徑就越小，則Na+＜O2-；所以簡單離子半徑：Z＜Y，故A說法正確；

B．經分析Y是O元素,X是C元素；元素非金屬性越強，其對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y＞X，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故B說法正確；

C．經分析；W；X兩種元素分別是指H和C元素，但a不一定是烴，也可能是烴的衍生物，故C說法錯誤；

D．經分析d為Na2O2，Na2O2為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2∶1，故D說法錯誤；

本題答案CD。13、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g?L-1，該化合物的摩爾質量為0.76g?L-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，故X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的推出W的質子數(shù)為(6+7+8+1)=11；所以W為Na元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．同周期自左向右原子半徑減??；同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，A選項正確；

B．XZ2、X2M2、W2Z2分別為CO2、Na2O2，CO2、C2H2均為直線型共價化合物，但Na2O2為離子化合物；B選項錯誤；

C．CaH2在陽離子與陰離子個數(shù)比為1：2，而CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1；C選項錯誤；

D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物一定有共價鍵，可能含有離子鍵，如NH4HCO3中既含有共價鍵；又含有離子鍵，D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關鍵，注意X、Z元素推斷時最外層電子數(shù)奇偶性的利用。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)

在飽和食鹽水中含有溶質電離產生的Na+、Cl-及水電離產生的H+、OH-，陽極上溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應，由于放電能力：Cl-＞OH-，則在陽極上Cl-失去電子被氧化產生Cl2，故a口逸出的氣體的分子式為Cl2。

(2)

氯氣與水反應生成HCl、HClO，該反應為可逆反應，由于HClO、H2O都是弱電解質，主要以電解質分子存在，故反應的離子方程式為Cl2+H2OHClO+Cl-+H+。

(3)

在反應5ClO＋4H＋=4ClO2＋Cl-＋2H2O中，化合價升降數(shù)目是4，則每反應產生4molClO2就會同時消耗5molNaClO2，則生成1molClO2消耗NaClO2的量為n(NaClO2)=

NaHSO4是酸式鹽，溶于水電離產生H+，起一元強酸的作用，其與NaHCO3發(fā)生復分解反應產生Na2SO4、H2O、CO2，而產生大量氣泡，反應的化學方程式為：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。

(4)

Cl2與NaOH溶液反應得到“84消毒液”，二者產生NaCl、NaClO及H2O，其有效成分是NaClO，由于在酸性條件下Cl-、ClO-、H+會發(fā)生氧化還原反應產生Cl2，反應的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，Cl2逸出會導致大氣污染；因此“84消毒液”不可與酸性清潔劑混用。

(5)

根據(jù)反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，假設反應消耗氯氣的質量為x，則根據(jù)物質反應轉化關系，可知反應消耗NaOH的質量為m(NaOH)=溶液中剩余NaOH質量m(NaOH)=1000kg×1%=10kg，由于NaOH溶液中溶質含量為30%，則解得x=203kg?！窘馕觥?1)Cl2

(2)Cl2+H2OHClO+Cl-+H+

(3)1.25NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

(4)NaClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

(5)20315、略

【分析】【詳解】

(1)該反應中銅元素由0價升高到價，1molCu失去2mol電子；中部分氮元素由價降低到價，每生成1molNO，轉移3mol電子，雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：故答案為：

(2)結合(1)的分析，單線橋是由失電子的原子指向得電子的原子，線橋上只需注明轉移電子數(shù)目，單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：故答案為：

(3)1molCu失去2mol電子，故3molCu失去6mol電子，故答案為：6；【解析】616、略

【分析】【分析】

(1)溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅；

(2)FeCl3反應后被還原為FeCl2，若Sn被氧化生成SnCl2，因為還原性則過量的FeCl3溶液能夠將SnCl2繼續(xù)氧化生成SnCl4，滿足氧化性因此Sn與足量FeCl3溶液反應生成FeCl2和SnCl4；據(jù)此書寫反應的離子方程式；

(3)和HCl共同與Cu反應，生成據(jù)此書寫反應的化學反應方程式，根據(jù)反應中中銅元素的化合價的變化分析判斷。

【詳解】

(1)用溶液作為腐蝕液制作印刷電路板的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)FeCl3反應后被還原為FeCl2，若Sn被氧化生成SnCl2，因為還原性則過量的FeCl3溶液能夠將SnCl2繼續(xù)氧化生成SnCl4，滿足氧化性因此Sn與足量FeCl3溶液反應生成FeCl2和SnCl4，反應的離子方程式為4Fe3++Sn=4Fe2++Sn4+，故答案為：4Fe3++Sn=4Fe2++Sn4+；

(3)以酸式氯化銅腐蝕液腐蝕時，和HCl共同與Cu反應，生成該反應的化學反應方程式為+2HCl+Cu=2反應中中銅元素的化合價由+2價變成+1價，化合價降低，被還原，體現(xiàn)了的氧化性，故答案為：+2HCl+Cu=2氧化性。

【點睛】

本題的難點為(2)，要注意根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律結合FeCl3的用量分析書寫，可以利用假設法判斷?！窘馕觥?Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4Fe3++Sn=4Fe2++Sn4++2HCl+Cu=2氧化性17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ①CO2、Fe2O3都是由兩種元素組成，其中一種為氧元素，所以CO2、Fe2O3兩種物質是氧化物；②FeCl3、NaHSO4都是由金屬陽離子和酸根離子組成，所以FeCl3、NaHSO4兩種物質都是鹽；③Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，CO2在溶液中不能自身電離出離子而導電，CO2是非電解質，所以Cu、CO2兩種物質都不是電解質；Ⅱ①NaCl晶體在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電，NaCl晶體是電解質，但NaCl晶體中的離子不能自由移動，所以NaCl晶體不導電；②(NH4)2SO4晶體在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電，(NH4)2SO4晶體是電解質，但(NH4)2SO4晶體中的離子不能自由移動，所以(NH4)2SO4晶體不導電；③BaSO4固體在熔融狀態(tài)下可以導電，BaSO4固體是電解質，但BaSO4固體中的離子不能自由移動，所以BaSO4固體不導電；④熔融KOH含有自由移動的離子，可以導電，熔融KOH是電解質；⑤乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，乙醇是非電解質；⑥鐵單質中含有自由移動的電子，可以導電，但鐵是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；⑦碘酒中沒有自由的離子，不能導電，碘酒是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧H2SO4在水溶液中可以電離出離子導電，H2SO4是電解質，但H2SO4分子中沒有自由移動的離子，不能導電；⑨液態(tài)HCl在水溶液中可以電離出離子導電，液態(tài)HCl是電解質，但液態(tài)HCl分子中沒有自由移動的離子，不能導電；(1)以上物質中能導電的是：④⑥；(2)以上物質中屬于非電解質的是：⑤；(3)(NH4)2SO4晶體在水溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為：(NH4)2SO4=2NH+SOIII(1)高鐵酸鈉中，Na元素為+1價，O元素為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價是+6價；上述制取高鐵酸鈉的反應中，鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，則鐵元素被氧化；(2)根據(jù)膠體的定義可知，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是1-100nm，高鐵酸鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和高鐵酸根離子，電離方程式是：Na2FeO4=2Na++【解析】BDA④⑥⑤(NH4)2SO4=2NH+SO+6氧化1-100Na2FeO4=2Na++18、略

【分析】【分析】

根據(jù)表中信息，結合元素周期表可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素；⑩為O元素。

【詳解】

(1)同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以表中，除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是F；

(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，所以最高價含氧酸中HClO4的酸性最強；金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，表中Na元素金屬性最強，所以最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH；非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，表中Si元素的非金屬性最弱，氫化物中SiH4最不穩(wěn)定；

(3)③為Na元素，⑩為O元素，③和⑩組成的化合物有：Na2O2、Na2O，Na2O2、Na2O均是離子化合物，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，而Na2O中只含有離子鍵，根據(jù)題目中所問的共價鍵類型，可以判斷③和⑩組成的化合物為Na2O2，其電子式為含有非極性共價鍵?！窘馕觥縁HClO4NaOHSiH4離子非極性19、略

【分析】【分析】

(2)X是H2S、Y是SO2，兩者反應化學方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

(4)①銅和濃硫酸反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性；酸性；

【詳解】

（1）從圖2可知M、N分別代表+6價的鹽和-2價的鹽，圖1中只有CuFeS2和CaSO4?2H2O、Na2SO4?10H2O，故答案為：CaSO4?2H2O和Na2SO4?10H2O；CuFeS2；

(2)X是H2S、Y是SO2，兩者反應化學方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2做氧化劑，H2S是還原劑；兩者的物質的量之比為1:2；

(3)Na2SO3溶液易變質生成Na2SO4，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質即是檢驗硫酸根，基本操作是：取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，證明混有Na2SO4；

(4)①銅和濃硫酸反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；其中1molS元素化合價發(fā)生變化，表現(xiàn)強氧化性，1molS元素化合價不變，表現(xiàn)酸性，則該反應體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；酸性；

②方案乙更合理，原因是無污染產生，原料利用率高?！窘馕觥緾aSO4?2H2O、Na2SO4?10H2OCuFeS21：2取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，證明混有Na2SO4Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O強氧化性、酸性方案乙無污染產生，原料利用率高20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結構可知，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Br；同周期從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）元素②為N，為7號元素，原子結構示意圖為：

（2）④、⑤、⑥三種元素的簡單離子分別為F-、Na+、Mg2+，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑F->Na+>Mg2+；

（3）⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，⑦的最高價氧化物為Al2O3，二者反應生成NaAlO2，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；

（4）⑧與⑩分別為Cl和Br；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此兩種元素中非金屬性較強的是Cl。

【點睛】

解答本題的難點是金屬性；非金屬性強弱的判斷方法；一般地。

。金屬性比較。

本質。

原子越易失電子；金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關)

判斷方法。

①在金屬活動性順序表中越靠前；金屬性越強。

①在金屬活動性順序表中越靠前；金屬性越強。

②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈；金屬性越強。

②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈；金屬性越強。

③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱；金屬性越強。

③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱；金屬性越強。

④最高價氧化物對應水化物的堿性越強；金屬性越強。

④最高價氧化物對應水化物的堿性越強；金屬性越強。

⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋；則Y比X的金屬性強。

⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋；則Y比X的金屬性強。

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強。

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強。

非金屬性比較。

本質。

原子越易得電子；非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關)

判斷方法。

①與H2化合越容易；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。

①與H2化合越容易；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。

②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱；非金屬性越強。

②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱；非金屬性越強。

③最高價氧化物對應水化物的酸性越強；非金屬性越強。

③最高價氧化物對應水化物的酸性越強；非金屬性越強。

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強。

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強。

【解析】F->Na+>Mg2+Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OCl四、判斷題(共4題，共32分)21、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液變紅，隨后迅速因為HClO具有強氧化性，氧化而褪色，涉及氧化還原反應，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應用橡膠塞，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。五、推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種