2025年人教版PEP必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列事實不能用元素周期律解釋的是A.金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬KB.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2則不溶C.F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應D.常溫下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<72、聯(lián)氨也叫肼，是重要的火箭燃料，可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池。下列說法錯誤的是A.肼的電子式為：B.肼燃料電池總反應方程式為：C.電解質(zhì)溶液中，向負極移動D.負極的電極反應式為：3、一定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入1-2滴FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表所示。反應分兩步進行：。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4

①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

②___________；

反應過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.②的化學反應方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+B.0~6min的平均反應速率v(H2O2)=1.67×10-2mol?L-1?min-1C.反應①是吸熱反應，總反應是放熱反應D.升高溫度，反應①和反應②的反應速率都增大4、某溶液中含K+、Al3+、取500mL該溶液加入過量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重得到9.32g固體1，并收集到224mL(標準狀況)氣體。在濾液中通入過量的CO2，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，稱重得到0.51g固體2。原溶液中K+的濃度為A.0.08mol/LB.0.04mol/LC.0.02mol/LD.0.01mol/L5、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將鎂條點燃后迅速伸入充滿N2的集氣瓶中集氣瓶內(nèi)有黃綠色粉末產(chǎn)生N2具有氧化性B向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀產(chǎn)生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀由白色變?yōu)楹谏獽sp(ZnS)>Ksp(CuS)C將鎂片和鋁片分別打磨后，用導線連接再插入NaOH溶液中片刻后鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片上產(chǎn)生的氣泡很少鎂為電池正極D將裝有CuCl2?2H2O晶體的試管加熱，在試管口放置濕潤的藍色石蕊試紙試紙變?yōu)榧t色CuCl2顯酸性

A.AB.BC.CD.D6、在大量排放CO2導致全球氣候變暖的背景下，以CO2為原料的甲烷催化干重整工藝(DRM)被廣泛關(guān)注。其主要反應機理如圖：

下列關(guān)于該過程的說法不正確的是A.CO2是氧化劑B.只有極性鍵發(fā)生斷裂C.載體沒有參與反應D.獲得的產(chǎn)物可用作燃料、冶煉金屬等7、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.OCl2分子的電子式C.HF分子的電子式D.Na2S形成的電子式評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是。

A.EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體有6種B.MPy中所有原子可能共平面C.反應①的反應類型是加成反應D.反應②的反應類型是消去反應9、對復雜的有機物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：可簡化為殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)表示為若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，則此兩種有機物具有的共同性質(zhì)是（）A.遇FeCl3溶液均顯紫色B.均能發(fā)生銀鏡反應C.均能與溴水發(fā)生反應D.均能與NaOH溶液發(fā)生反應10、Z可用于防治老年人骨質(zhì)疏松；可由X經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是（）

A.Z含有的官能團是（酚）羥基、酯基B.X可以發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成、縮聚反應C.X、Y、Z分別與濃溴水反應均最多消耗1?molBr2D.Y的分子式是C20H27O11、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料；可由鋁和氨氣反應制得。下列分析正確的是。

A.裝置①除可制備氨氣外，還可以制取氯氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體B.當裝置⑤中幾乎沒有氣泡冒出時，證明裝置③處反應已經(jīng)進行完全C.裝置③中，當反應中轉(zhuǎn)移1.2mole-時，有13.44L(標準狀況)氧化產(chǎn)物生成D.實驗開始時，為了保證反應快速進行，要先加熱裝置③，后打開裝置①的活塞12、在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是。

A.其他條件不變，適當增加C(s)質(zhì)量會使平衡正向移動B.10min時，改變的外界條件不可能是減小H2的濃度C.恒溫下，縮小容器體積，平衡后CO濃度增大D.10~12min時段反應的平衡常數(shù)逐漸增大13、下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反應熱）14、下列說法正確的是A.人生病時都可以自己到藥店買藥吃，不用請醫(yī)生診治B.注射青霉素前，一定要先進行皮膚敏感試驗C.長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）b電極反應式為___。

（2）當量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為__，此時a電極質(zhì)量減少____g。

（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。16、某溫度時；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式為______。

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為______，平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______，此時加入1體積Ar，反應速率_______(填“變大”；“變小”、“不變”)

(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變17、(1)現(xiàn)有下列有機物：A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母編號，下同)；常溫下能與溴水反應的有_________。

(2)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________；互為同系物的是__________。

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．乙烯與聚乙烯；D．甲烷與丁烷；E．乙醇與甘油；F．與G．H2O與D2O；H．葡萄糖與果糖；I．蔗糖與麥芽糖18、易混易錯題組：離子方程式的書寫。

(1)量變引起離子方程式的變化。

將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式__________________。

(學法題)書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住______________量物質(zhì)。

(2)反應順序引起的變化。

向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為___________________。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是：____________。

(學法題)書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住反應物中離子的__________順序。

(3)反應介質(zhì)的影響。

①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為_________________。

②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為___________________________。

③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，離子方程式是_______________。

④對比②和③實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO－、按氧化性由強到弱的順序排列為___________。19、氮氧化物進入大氣后；不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。

（1）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物；反應的化學方程式：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②

在反應①中，氧化劑是_________，還原劑是______________。

在反應②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為_____________。

（3）在一定條件下NH3亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出NH3和NO2在一定條件下反應的化學方程式：_______________________。20、如圖為氫氧燃料電池示意圖；按此圖的提示，回答下列問題：

(1)a電極是__________，b電極是_______________

(2)不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的，放電后電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)當電解質(zhì)溶液為堿性時，b電極發(fā)生的電極反應為：__________________________________________pH_____________________

(4)氫氧燃料電池是一種______(填“需要”或“不需要”)將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤22、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤23、鉛蓄電池放電時，正極與負極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤24、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)25、影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。

Ⅰ．探究一：備選藥品：鎂片、鋁片、0.500mol·L－1H2SO4、18.4mol·L－1H2SO4。

甲同學研究的實驗報告：。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①用砂紙打磨鎂片和鋁片；

②分別取等體積等濃度的硫酸于兩支試管中；

③將鎂片和鋁片同時投入到試管中。金屬的性質(zhì)越活潑；

反應速率越快

(1)甲同學用砂紙打磨鎂片和鋁片的原因是______________________________；選擇H2SO4濃度為________________。

(2)實驗報告中現(xiàn)象為_______________________________________________。

Ⅱ．探究二：實驗室經(jīng)常用Na2S2O3與H2SO4的反應探究化學反應速率的影響因素；利用圖１所示裝置(夾持裝置略去)進行實驗，觀察到錐形瓶底部有淡黃色渾濁。

(3)請用化學方程式表示出實驗原理_________________________________；乙同學在實驗過程中對產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2min內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)并繪制出圖像(如圖２)。

0~20s內(nèi)反應速率υ1=__________mL·s－1，80~100s內(nèi)反應速率υ2=__________mL·s－1。不考慮實驗測量誤差，分析速率差異的主要原因是_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】A．金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬K，與鉀熔點比鈉低有關(guān)，與元素周期律無關(guān)，故A選；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2則不溶，說明鋁的金屬性沒有鎂強，能夠用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)越易與氫氣反應，F(xiàn)2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應，與非金屬性有關(guān)，能夠用元素周期律解釋，故C不選；D．NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7，說明氫氧化鋁的堿性較弱，與金屬性有關(guān)，能夠用元素周期律解釋，故D不選；故選A。2、D【分析】【分析】

負極的電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,正極的電極反應式為：肼燃料電池總反應方程式為：負極消耗電解質(zhì)溶液中，向負極移動。

【詳解】

A．肼分子中兩個氮原子間形成一個共價鍵，電子式為：故A正確；

B．肼與氧氣反應生成氮氣和水，肼燃料電池總反應方程式為：故B正確；

C．原電池內(nèi)部陰離子向負極移動，電解質(zhì)溶液中，向負極移動；故C正確；

D．負極的電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極的電極反應式為：故D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．雙氧水分解的總反應為2H2O2=2H2O+O2↑，總反應-反應①可得反應②為H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；A正確；

B．0～6min內(nèi)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為=0.001mol，根據(jù)總反應可知Δn(H2O2)=0.002mol，溶液體積為10mL，所以v(H2O2)=≈3.3×10-2mol?L-1?min-1；B錯誤；

C．由圖可知；反應①的反應物總能量大于生成物總能量，為吸熱反應；總反應的反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，C正確；

D．升高溫度；活化分子百分數(shù)增大，反應①和反應②的反應速率都增大，D正確；

綜上所述答案為B。4、A【分析】【詳解】

加入過量的氫氧化鋇溶液，得到硫酸鋇9.32g，即收集到氨氣224mL(標準狀況)，即濾液中通入過量的CO2，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，生成氧化鋁的質(zhì)量為0.51g，即根據(jù)電荷守恒，設(shè)K+的物質(zhì)的量為x，得x=0.04mol；mol/L；故A正確；

選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．集氣瓶內(nèi)有黃綠色粉末產(chǎn)生，表明鎂條與氮氣發(fā)生了反應，鎂失電子，則N2得電子具有氧化性；A能推出相應結(jié)論；

B．溶液中不再有白色沉淀產(chǎn)生，表明溶液中S2-全部轉(zhuǎn)化為ZnS，再滴加CuSO4溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏?，表明ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，從而證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；B能推出相應結(jié)論；

C．鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，則在鎂片上H2O得電子生成H2和OH-；鎂為正極，C能推出相應結(jié)論；

D．試管口放置的濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則證明有酸性氣體生成，從而說明CuCl2易發(fā)生水解，不能推出CuCl2顯酸性；D不能推出相應結(jié)論；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干所示主要反應機理圖可知，該過程的總反應為：CH4+CO2CO+2H2，反應中CO2中的C元素的化合價由+4價降低為+2價，被還原，CO2是氧化劑；A正確；

B．由題干所示主要反應機理圖可知，該過程的總反應為：CH4+CO2CO+2H2，故反應物CH4和CO2均只含極性共價鍵；故只有極性鍵發(fā)生斷裂，B正確；

C．由題干所示主要反應機理圖可知；載體在反應過程中參與反應，C錯誤；

D．該過程的總反應為：CH4+CO2CO+2H2，獲得的產(chǎn)物為CO和H2可用作燃料；冶煉金屬等；D正確；

故答案為：C。7、B【分析】A、質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，因此此結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg2＋，不是原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B、滿足各原子的最外層電子數(shù)，因此OCl2的電子式為故B正確；C、HF屬于共價化合物，不是離子化合物，H和F共用電子對，故C錯誤；D、Na2S屬于離子化合物，是由Na＋和S2－組成的，故D錯誤。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．EPy中含有N原子；不存在屬于芳香醇的同分異構(gòu)體，故A項符合題意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B項符合題意；

C．反應①過程中打開了不飽和鍵；屬于加成反應，故C項不符合題意；

D．EPy轉(zhuǎn)化為VPy過程中消去了羥基和氫原子；屬于消去反應，故D項不符合題意；

故本題選AB。9、CD【分析】【分析】

中含有酯基，可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為CH3CH=CHCOOH和結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

的水解產(chǎn)物為CH3CH=CHCOOH和

A．只有含酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故A錯誤；

B．都不含-CHO；都不能發(fā)生銀鏡反應，故B錯誤；

C．CH3CH=CHCOOH含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，含有酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應，故C正確；

D．CH3CH=CHCOOH中含有羧基，含有酚羥基；都可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故D正確；

故選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．Z中含有2個酚羥基和1個酯基；故A正確；

B．X中有酚羥基和羧基；并且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，因此X能發(fā)生氧化；取代、加成、縮聚反應，故B正確；

C．Y不與濃溴水反應，且題中未明確X、Y、Z的物質(zhì)的量，無法確定X、Y、Z與濃溴水反應消耗的Br2的物質(zhì)的量；故C錯誤；

D．結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡式，可以得出Y的分子式是C20H28O4；故D錯誤；

答案選CD。11、AB【分析】【分析】

用濃氨水和生石灰制取氨氣；經(jīng)堿石灰干燥后，氨氣和鋁粉反應生成AlN，④是安全瓶，剩余的氨氣被⑤中的稀硫酸吸收。

【詳解】

A．裝置①是固體和液體或液體和液體不加熱制取氣體的裝置，除可制備氨氣外，還可以用KMnO4固體和濃鹽酸制取氯氣，用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，用大理石和鹽酸制取二氧化碳，用Na2SO3固體和濃硫酸制取二氧化硫；故A正確；

B．在裝置③中NH3和鋁粉反應制取AlN，同時生成氫氣，⑤中的稀硫酸可以吸收剩余的NH3；氫氣不溶于稀硫酸，從稀硫酸中逸出，當裝置⑤中幾乎沒有氣泡冒出時，證明裝置③處反應已經(jīng)進行完全，故B正確；

C．裝置③中NH3和Al反應生成AlN和H2；鋁元素的化合價從0價升高到+3價，被氧化，AlN是氧化產(chǎn)物，AlN在標準狀況下是固體，無法計算其體積，故C錯誤；

D．實驗開始時；要先通氨氣，將裝置中的空氣排出，以防在加熱時鋁被空氣中的氧氣氧化，故D錯誤；

故選AB。12、BC【分析】【詳解】

A．其他條件不變；適當增加C(s)質(zhì)量，固體濃度為常數(shù)，增加固體質(zhì)量濃度不變，平衡不會移動，故A錯誤；

B．10min時，c(H2O)減小，在10~12min時c(H2O)減小的速率大于在0~5min時c(H2O)減小的的速率；所以改變的條件只能是升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動，故B正確；

C．恒溫下；縮小容器體積壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向即逆反應方向移動，但由于體積減小，平衡后CO濃度依舊較原來增大，故C正確；

D．10~12min時段為平衡移動的過程；這段過程無平衡常數(shù)，只有濃度商，故D錯誤；

故答案為BC。

【點睛】

增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。13、BC【分析】【詳解】

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以乙醇的燃燒產(chǎn)物應該是是液態(tài)水，A不正確，C正確。中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，B正確。D中分解反應是吸熱反應，△H>0；不正確。

答案選BC。14、BD【分析】【詳解】

A．OTC藥品可以去藥店直接購買；非處方藥必須由醫(yī)生開具證明方可購買，故A錯誤；

B．注射青霉素后可能出現(xiàn)青霉素過敏反應；從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進行皮膚敏感性試驗，故B正確；

C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；長期大量服用阿司匹林可引起惡心；嘔吐、聽力下降、過敏反應等不良后果，故C錯誤；

D．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以確保用藥安全，故D正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅；為正極；a為鋅，為負極。

【詳解】

(1)根據(jù)分析b為正極，b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應式為：2H++2e?═H2↑；

(2)當量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體,則n(H2)=已知b上的電極反應式為：2H++2e?═H2↑，則通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，a電極上的反應為：Zn?2e?═Zn2+；則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol，則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol×0.03mol=1.95g；

(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)；則右邊為鋅失電子作負極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端液面下降，右端液面上升。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理。純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負極；b上氫離子得電子生成氫氣；根據(jù)電極方程式結(jié)合氣體的物質(zhì)的量求算電子的物質(zhì)的量，a極為Zn作負極失電子，根據(jù)電子守恒計算Zn的質(zhì)量；如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，則右邊為鋅失電子作負極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣?！窘馕觥?H+＋2e-=H2↑0.06mol1.95左端液面下降，右端液面上升16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知X和Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.3、0.1、0.2，變化量之比是3：1：2，所以該反應的化學方程式為

(2)內(nèi)生成的Z是0.2mol，濃度變化是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05平衡時消耗的X是0.3mol，X的起始量是1mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率是30%；此時加入1體積Ar；反應物濃度不變，因此反應速率不變；

(3)A.正反應體積減小，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B.正反應體積減小，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.反應前后容器體積和質(zhì)量均不變，因此密度始終不變，則混合氣體的密度不再發(fā)生改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，E錯誤；答案選AB?！窘馕觥?.0530%不變AB17、略

【分析】【分析】

乙烯、苯、乙炔分子中的所有原子都共平面，有機物分子中只要含有類似甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，原子就不可能共平面。所以，判斷原子是否共平面時，尋找是否有類似甲烷的片斷。能與溴水反應的有機物有烯烴、炔烴、醛等。同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，同系物的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個“CH2”。

【詳解】

(1)苯分子中；六個碳原子構(gòu)成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，每個碳原子與相近的2個碳原子；1個氫原子構(gòu)成平面三角形結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子在同一平面的是苯，故選A；裂化汽油中含有烯烴，能與溴發(fā)生加成反應，所以常溫下能與溴水反應的有E。答案為：A；E；

(2)A．金剛石與石墨都是碳元素的兩種單質(zhì)；互為同素異形體；

B．雖然淀粉與纖維素的分子式都表示為(C6H10O5)n；但二者的相對分子質(zhì)量不同，不互為同分異構(gòu)體；

C．乙烯為聚乙烯的單體；但二者的結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物；

D．甲烷與丁烷都屬于烷烴；二者互為同系物；

E．乙醇與甘油雖然都為醇；但官能團的數(shù)目不同，不互為同系物；

F．與的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

G．H2O與D2O是兩種不同的水分子；

H．葡萄糖與果糖的分子式相同；二者互為同分異構(gòu)體；

I．蔗糖與麥芽糖的分子式相同；二者互為同分異構(gòu)體；

綜合以上分析；互為同分異構(gòu)體的是FHI；互為同系物的是D。答案為：FHI；D。

【點睛】

淀粉與纖維素的分子式都為(C6H10O5)n，但二者的n值不同，相對分子質(zhì)量不同，所以二者不互為同分異構(gòu)體。【解析】①.A②.E③.FHI④.D18、略

【分析】【詳解】

(1)將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，需要等物質(zhì)的量的NaHSO4和Ba(OH)2，反應的離子方程式為Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2O，Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液的反應的離子反應為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住少量物質(zhì)，少量的物質(zhì)完全反應。故答案為Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2O；Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+少；

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，NH4HCO3完全生成氨水和碳酸鈉，反應的離子方程式為++2OH-=NH3?H2O++H2O，在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸只氧化碘離子，該反應的離子方程式是6I-+2+8H+=3I2+2NO+4H2O，書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是，抓住反應物中離子的反應順序，故答案為++2OH-=NH3?H2O++H2O；6I-+2+2H+=3I2+2NO+H2O；反應；

(3)①在酸性條件下，二價鐵離子有還原性，有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，被還原為Cr3+，反應方程式為：+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I-生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍，反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；

③Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I-，使藍色消失，反應的離子方程式為+I2+2OH-═+2I-+H2O，故答案為+I2+2OH-═+2I-+H2O；

④氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知ClO->I2，由②可知I2>故答案為ClO->I2>【解析】Ba2++H++OH-+═BaSO4↓+H2OCa2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+少++2OH-=NH3?H2O++H2O6I-+2+8H+=3I2+2NO+4H2O反應+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-+I2+2OH-═+2I-+H2OClO->I2>19、略

【分析】【詳解】

(1)反應①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2中氮元素化合價降低，是氧化劑，NO中氮元素化合價升高，是還原劑；故答案為：NO2；NO；反應②中，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2中氮元素化合價降低得到NaNO2，NO2中氮元素化合價升高得到NaNO3，NO2既是氧化劑又是還原劑；物質(zhì)的量之比為1:1；故答案為：1:1；

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為2CO+2NON2+2CO2；

(3)在一定條件下NH3亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則生成物為氮氣和水，反應的方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O?！窘馕觥縉O2NO1:12CO+2NON2+2CO28NH3+6NO27N2+12H2O20、略

【分析】【分析】

氫氣在反應時；化合價升高失電子，則a為電池的負極；氧氣在反應中得電子，化合價降低，作電池的正極；

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，a電極是負極，b電極是正極；

(2)電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O；對溶液中的氫離子或氫氧根離子濃度幾乎無影響，放電后電解質(zhì)溶液的pH不變；