2025年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷717考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵B.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗Cl2分子數(shù)最多為6NAC.標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)大于0.5NAD.17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA2、下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式書寫正確的是A.用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：B.向NaClO溶液中通入少量CO2：C.向煤中加石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：D.向含0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：3、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.氯化銨和熟石灰一起研磨放出刺激性氣味氣體B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象C.二氧化碳通入酚酞試液后溶液變紅色D.氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀4、下列除雜所選用的試劑及操作方法不正確的一組是。選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaBr溶液（NaI）溴水萃取分液BSiO2固體（CaCO3）鹽酸過濾CFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉過濾DCO2氣體（HCl）Na2CO3溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D5、鐵的常見化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④⑤⑥FeSO4。將上述物質(zhì)溶于足量的稀硫酸后進行實驗。下列說法不正確的是A.滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后顯紅色的有①③⑥B.加入銅片，能發(fā)生反應(yīng)的有②④C.滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥D(zhuǎn).滴加KSCN溶液，溶液顯紅色的有②④⑤6、新材料的使用體現(xiàn)了化學(xué)科技，彰顯了中國力量。以下關(guān)于合金的說法中不正確的是A.通過增加原子層之間的相對滑動難度，使合金的硬度變大B.不銹鋼中添加鎳(Ni)和鉻(Cr)等元素后，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力C.硬鋁用于制造飛機外殼，主要利用其熔點高D.儲氫合金屬于新型合金，可用于以氫氣為燃料的汽車評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋+SO42―→BaSO4↓B.等體積、等濃度的澄清石灰水與碳酸氫銨溶液混合：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2OC.氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+D.用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O8、對于下列說法正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.HCl和SO2這兩種氣體都可以用濃硫酸干燥D.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色9、常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A.K+、Mg2+、B.H+、C.K+、Na+、D.H+、Fe2+、10、下列離子方程式書寫正確的是A.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=B.向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.雞蛋殼(主要成分為CaCO3)與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法錯誤的是。

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于ZB.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C.己屬于兩性氧化物D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等12、下列說法正確的是A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法減緩其腐蝕C.常溫下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5D.常溫常壓下，11.2LCl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×102313、短周期主族元素W、V、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，V的質(zhì)子數(shù)比R小1，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：R＜Y＜ZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YC.W、V與R可形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z14、工業(yè)上常先以為原料制得溶液，通過添加過量難溶電解質(zhì)使含有的等金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)，結(jié)晶，可得純凈的根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是A.的小于等硫化物的B.除雜試劑也可用代替C.與反應(yīng)的離子方程式是D.整個過程中涉及的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)15、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下；下列敘述不正確的是。

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5D.燒渣分離可用磁選法評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。17、(1)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫(PH3)而被用作熏蒸劑，粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去)：

COSH2SNa2SM溶液+H2

如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mmol)，由圖像分析可知，a點時M溶液中除S2O外，還有_____(填含硫微粒的離子符號)。

18、元素是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基本單元；也對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)起著重要作用。往往含有相同元素的物質(zhì)，都具有類似的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)有H；O、Cl、Na、Cu五種元素，按要求回答下列問題：

（1）寫出僅由上述元素組成的，且符合對應(yīng)條件的物質(zhì)的化學(xué)式(均只需寫一種)酸：_______；堿：_______；堿性氧化物：_______；具有氧化性的氣體單質(zhì)：_______。

（2）寫出僅由；上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生符合下列要求的反應(yīng)的化學(xué)方程式(均只需寫一個)。

①生成沉淀的反應(yīng)：_______；

②生成氣體的反應(yīng)：_______；

③屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)：_______。19、尾氣處理裝置(見下圖a、b；c)

(1)制取Cl2時，尾氣的處理可采用________裝置。

(2)制取CO時，尾氣處理可采用________裝置。

(3)制取H2時，尾氣處理可采用________裝置。20、判斷正誤。

(1)取0.1mol/LNa2CO3溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L______

(2)把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1______

(3)把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%______

(4)把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1______

(5)把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%______

(6)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w______

(7)將1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1______

(8)VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可將溶液加熱濃縮到0.5VL______評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)21、標準狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、回答下列問題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號)

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)；可以形成不同組成；不同結(jié)構(gòu)的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫出A、B、C、D的化學(xué)式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數(shù)為_______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)；原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用力很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結(jié)構(gòu)圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。23、按要求回答下列問題：

Ⅰ.在下列物質(zhì)中：①CO2②KCl③Ne④金剛石⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2H4⑧SiO2

⑨液氨⑩SO3?NaCl；其中(1)~(4)題填寫序號。

(1)既有離子鍵，又有極性鍵的是_______。

(2)含有非極性鍵的分子晶體是_______。

(3)①、②、④、⑨、?中，熔點由高到低的順序為_______。

(4)①、④、⑨、⑩鍵角由大到小的順序為_______。

(5)平均1molSiO2中，含有共價鍵數(shù)目為_______。

Ⅱ.

(6)金紅石型TiO2的晶胞為長方體；晶胞參數(shù)如圖所示。

TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______g/cm3。

(7)(CN)2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出(CN)2的電子式_______，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______，(CN)2分子為_______(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(8)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_______。

(9)布洛芬具有抗炎；鎮(zhèn)痛、解熱作用；但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的成酯修飾以減輕副作用：

請用“*”標出以上兩種分子中的所有手性碳原子_______。24、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-?在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：。IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①?2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(2)已知由④⑧兩元素組成的兩種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(3)由④、⑤、⑨三種元素組成的某物質(zhì)是漂白液的有效成份，寫出此物質(zhì)的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子的形成過程：______________。

(4)下列說法正確的是___________。

A．H2O與D2O互為同位素，H2與D2互為同素異形體。

B．上表所給11種元素組成的所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。

C．由①④⑤⑧組成的強酸酸式鹽溶于水；由④⑦組成的物質(zhì)熔化，兩個過程都存在共價鍵被破壞。

D．由①⑩組成物質(zhì)因為分子間存在氫鍵；所以比①⑨組成物質(zhì)更穩(wěn)定，比①⑨組成物質(zhì)沸點高。

(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應(yīng)I)，副反應(yīng)為：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應(yīng)II)，①在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應(yīng)I達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：_________(填標號)。

A．混合氣體密度不再改變。

B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變。

C．正(C2F4)=2逆(HCl)

D．c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變。

②已知△H1>0，則反應(yīng)I_________(填“高溫可自發(fā)”“低溫可自發(fā)”“任意溫度下可自發(fā)”“任意溫度不可自發(fā)”)。25、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學(xué)方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：_________________(答任一點)。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)26、將高溫水蒸氣通到KSCN的表面，會發(fā)生下列反應(yīng)：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3；請?zhí)羁眨?/p>

（1）上述反應(yīng)所涉及的各元素中；原子半徑最大的是______（填元素符號，下同）；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為：______；

（2）上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中；屬于非電解質(zhì)的是：______；

（3）寫出CO2的電子式：______；

（4）已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈堿性的原因是______（用化學(xué)用語解釋），從表中數(shù)據(jù)可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；

。溶液。

K2CO3

K2S

pH

11.6

12.5

（5）K2S接觸潮濕銀器表面，會出現(xiàn)黑色斑點（Ag2S），其原理如下（配平反應(yīng)式）：______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。_____________，每消耗標準狀況下224mLO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．聚乙烯()中不含碳碳雙鍵；故A錯誤；

B．1mol乙烯可與1molCl2完全加成生成C2H4Cl2，然后再與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗4mol氯氣，消耗氯氣的物質(zhì)的量最多為5mol，則消耗Cl2分子數(shù)最多為5NA；故B錯誤；

C．標準狀況下，CCl4為液態(tài)，2.24LCCl4的物質(zhì)的量大于0.1mol，原子總數(shù)大于0.5NA；故C正確；

D．一個羥基中含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為=1mol，其中含有的電子數(shù)為1mol×9×NA/mol=9NA；故D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石灰乳主要成分是Ca(OH)2，固體不能寫成離子形式，離子方程式應(yīng)該為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；A錯誤；

B．由于K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(H2CO3)，所以酸性：H2CO3＞HClO)＞故向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生HClO、NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：B錯誤；

C．由于亞硫酸具有強的還原性，會在加熱時被氧化產(chǎn)生硫酸根離子，且硫酸的酸性比碳酸強，所以向煤中加石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放，會發(fā)生反應(yīng)：C正確；

D．由于還原性：I-＞Fe2+，所以I-先與氯氣發(fā)生反應(yīng)，向含0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：D錯誤；

故合理選項是C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨和熟石灰一起研磨會生成氨氣；故可以放出刺激性氣味氣體，故A正確；

B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)也可能有現(xiàn)象；如硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；

C．二氧化碳溶于水生成碳酸；顯酸性，遇酚酞不變色，故C錯誤；

D．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；為紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．加入溴水后；NaI與溴水反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，萃取分液即可除雜，故A不符合題意；

B．加入鹽酸，CaCO3和鹽酸反應(yīng)，SiO2和鹽酸不反應(yīng)；過濾可除雜，故B不符合題意；

C．加入鐵粉，F(xiàn)eCl3和鐵粉反應(yīng)生成FeCl2；過濾除去過量單質(zhì)，故C不符合題意；

D．應(yīng)該通入飽和的NaHCO3溶液；可除去雜質(zhì)，故D符合題意；

故答案為：D。5、B【分析】【詳解】

根據(jù)上述物質(zhì)與硫酸反應(yīng)后Fe元素呈現(xiàn)的化合價，將物質(zhì)分類為下表：。原物質(zhì)①③⑥②④

⑤溶于稀硫酸后鐵元素的存在形式Fe2+Fe3+

A．上述物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)有①③⑥，F(xiàn)e2+具有強的還原性，能被新制氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色；所以滴加新制氯水后顯紅色的有①③⑥，A正確；

B．上述物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+的物質(zhì)有②④⑤，F(xiàn)e3+具有強的氧化性，能夠與Cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、Cu2+；故加入銅片，能發(fā)生反應(yīng)的有②④⑤，B錯誤；

C．上述物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)有①③⑥，F(xiàn)e2+具有強的還原性，會被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥；C正確；

D．滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，能夠產(chǎn)生Fe3+的物質(zhì)有②④⑤；D正確；

故答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．合金的硬度大于純金屬的硬度；是通過增加原子層之間的相對滑動難度，使合金的硬度變大，A正確；

B．不銹鋼中添加鎳(Ni)和鉻(Cr)等元素后；不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力，B正確；

C．硬鋁用于制造飛機外殼；主要利用其密度小；強度高、耐腐蝕性強，C錯誤；

D．儲氫合金屬于新型合金；在一定條件下可以釋放出氫氣，可用于以氫氣為燃料的汽車，D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；氫氧化銅難溶于水，不能拆，A錯誤；

B．Ca(OH)2和NH4HCO3的物質(zhì)的量相等，假設(shè)他們的物質(zhì)的量=1mol，那么1molOH-、1molCa2+和1molHCO3-反應(yīng)生成1molCaCO3和1molH2O，1molOH-和1molNH4+反應(yīng)生成1molNH3·H2O，離子方程式為：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2O；B正確；

C．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+；C正確；

D．氯酸鉀中Cl化合價從+5降低成Cl2中的0價，所以37Cl應(yīng)在產(chǎn)物氯氣中；D錯誤。

答案選BC。

【點睛】

本題D選項，根據(jù)只靠攏不交叉規(guī)律可知：3個氯氣分子有1個來自氯酸鉀，5個來自HCl。8、AC【分析】【詳解】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；發(fā)生了炭化，說明有碳和水生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；

B．SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是SO2消耗了氫氧化鈉，體現(xiàn)了SO2的酸性；B錯誤；

C．HCl和SO2這兩種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)；都可以用濃硫酸干燥，C正確；

D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D錯誤；

故選AC。9、AC【分析】【詳解】

A．K+、Mg2+、相互之間不會反應(yīng)；可以大量共存，A正確；

B．H+與可以反應(yīng)生成H2SO3，且H2SO3可以分解；故不能大量共存，B錯誤；

C．K+、Na+、相互之間不會反應(yīng)；可以大量共存，C正確；

D．遇H+可顯示強氧化性，而Fe2+、具有還原性；相遇后可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D錯誤；

故選AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：OH-+CO2=A項正確；

B．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B項錯誤；

C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；C項正確；

D．雞蛋殼(主要成分為CaCO3)與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：D項錯誤；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，可知X和Z分別為H和Al，物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖中甲、戊是兩常見金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，可知丙為Fe3O4，由此可知甲為Fe，乙為H2O，丁為H2，戊為Al，已為Al2O3；因此X；Y、Z、W分別為H、O、Al和Fe，由此進行分析判斷。

【詳解】

A.W為Fe；原子序數(shù)為26，Z為Al，原子序數(shù)為13，因此W的原子序數(shù)是Z的兩倍，且金屬性Z強于W，A項錯誤，符合題意；

B.W為Fe；位于周期表第四周期第VIII族，B項正確，不符合題意；

C.已為Al2O3；為兩性氧化物，C項正確，不符合題意；

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，若鐵過量，可生成硝酸亞鐵，因此消耗的HNO3的量不一定相等；D項錯誤，符合題意；

答案選AD。

【點睛】

解答本題的難點是依據(jù)周期律預(yù)測元素性質(zhì)，具體流程為：對于同一主族的陌生元素，首先確定它在元素周期表中的位置，然后確定它是金屬元素還是非金屬元素，再根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性及同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律(元素周期律)，來推測該元素及其化合物的性質(zhì)。12、BC【分析】【分析】

A.碳與二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

B.犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法都能減緩其腐蝕；

C.根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33；計算溶液的pH；

D.常溫常壓下；氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

【詳解】

A.碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H>0；故A項錯誤；

B.防止金屬腐蝕的電化學(xué)方法有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法；可用這兩種方法減緩鋼閘門的腐蝕，故B項正確；

C.常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3＋)×c3(OH-)，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6mol·L－1，應(yīng)使溶液中c(OH-)≥1×10－9mol·L－1；需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5，故C項正確；

D.常溫常壓不是標準狀況，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，因此，這些氯氣與足量鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02×1023個；故D項錯誤。

綜上；本題選BC。

【點睛】

B項考查金屬腐蝕的防護，利用原電池原理，將金屬作為正極，可防止其被腐蝕，即犧牲陽極的陰極保護法；利用電解池原理，將金屬作為陰極，可防止其被腐蝕，即外加電流的陰極保護法。13、BC【分析】【分析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的；應(yīng)為H元素；R是地殼中含量最多的元素，則R為O元素，V的質(zhì)子數(shù)比R小1，V是N元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素；Y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子序數(shù)大于O，則Y為S元素；短周期主族元素W；R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答；根據(jù)上述分析，W為H元素，V是N元素，R為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。

【詳解】

A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，故A錯誤；

B．非金屬性O(shè)＞S；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y，故B正確；

C．H；N、O可形成硝酸銨；是離子化合物，故C正確；

D．非金屬性Cl＞S；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：Y＜Z，故D錯誤；

答案選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．通過添加過量難溶電解質(zhì)使含有的等金屬離子形成硫化物沉淀；屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，由難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故A錯誤；

B．除雜試劑如用代替，會引入新的雜質(zhì)()；故B錯誤；

C．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為故C正確；

D．以為原料發(fā)生反應(yīng)制得溶液，該反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，沉淀的轉(zhuǎn)化屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。

答案選CD。15、BC【分析】【詳解】

A．高硫鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2，F(xiàn)eS2焙燒會生成SO2，SO2會污染空氣，加入CaO會與SO2、氧氣反應(yīng)生成CaSO4；硫酸鈣可以做建筑材料，故A正確；

B．濾液中含有偏鋁酸根，通入過量HCl會使生成氫氧化鋁沉淀溶解成AlCl3，難以分離得到Al2O3；應(yīng)該通入過量的二氧化碳，故B錯誤；

C．根據(jù)流程寫出隔絕空氣焙燒的方程式FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，所以反應(yīng)中FeS2與Fe2O3消耗的物質(zhì)的量比為1:16；故C錯誤；

D．四氧化三鐵具有磁性；故可以用磁選法進行分離，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化合價的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況。

【詳解】

在反應(yīng)UF4+2MgU+2MgF2中，化合價降低元素U所在的反應(yīng)物UF4是氧化劑；化合價升高元素Mg所在的反應(yīng)物Mg是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=4，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，反應(yīng)中生成了1molU，則需消耗2molMg，若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U0.5mol。

因此，本題正確答案是：Mg；UF4；0.5?！窘馕觥縈gUF40.517、略

【分析】【分析】

(1)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑；粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽分別是硫酸氫鉀和硫酸氫銨，且物質(zhì)的量之比為1：1：1，根據(jù)原子守恒分析解答；

(2)根據(jù)圖示反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系，a點時M溶液中除外，還有

【詳解】

(1)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽分別是硫酸氫鉀和硫酸氫銨，且物質(zhì)的量之比為1:1:1，反應(yīng)方程式為：KSCN+2H2SO4(濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑；

(2)依據(jù)題干信息：硫離子和水反應(yīng)生成硫代硫酸根離子和氫氣，根據(jù)硫原子守恒，產(chǎn)物需有陰離子，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物還有氫氧根離子，離子反應(yīng)為：2S2?+5H2O+4H2↑+2OH?，反應(yīng)Ⅲ中，a點360℃時，隨著時間推移，氫氣的量不變，Na2S初始含量為3mmol，若只發(fā)生：2S2?+5H2O+4H2↑+2OH?，生成氫氣：3mmol×2=6mmol，圖中為10mmol，說明M溶液中除外，還有離子反應(yīng)為S2?+4H2O+4H2↑；【解析】KSCN+2H2SO4(濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑18、略

【分析】【分析】

(1)

H、O、Cl、Na、Cu五種元素，僅由上述元素組成的酸的化學(xué)式：等；堿的化學(xué)式NaOH或等；堿性氧化物的化學(xué)式CuO或具有氧化性的氣體單質(zhì)的化學(xué)式或

(2)

H；O、Cl、Na、Cu五種元素；僅由上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生符合下列要求的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①生成沉淀的反應(yīng)：

②生成氣體的反應(yīng)：2H2O2O2↑+2H2O；

③屬于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)：2H2+O22H2O。【解析】(1)NaOH或CuO或或

(2)2H2O2O2↑+2H2O2H2+O22H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，制取Cl2時，尾氣的處理可用氫氧化鈉吸收，采用吸收式，選b裝置。

（2）CO和酸；堿不反應(yīng)；不溶于水，CO可以燃燒生成無毒的二氧化碳，制取CO時，尾氣處理可采用燃燒式、收集式，選ac裝置；

（3）氫氣和酸、堿不反應(yīng)，不溶于水，H2可以燃燒生成水，制取H2時，尾氣處理可采用燃燒式、收集式，選ac裝置；【解析】(1)b

(2)ac

(3)ac20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.1mol/LNa2CO3溶液10mL，加水稀釋至100mL后，濃度c==0.01mol/L；該說法正確；

(2)100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，混合后的體積未知，無法計算H2SO4的濃度；該說法錯誤；

(3)100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)==10%；該說法正確；

(4)3mol/L的BaCl2溶液中c(Cl-)=6mol/L，且混合后溶液總體積會發(fā)生微量的變化，不是300mL，因此混合后c(Cl-)3mol/L；該說法錯誤；

(5)100mL20%的NaOH溶液密度未知；無法計算溶液的質(zhì)量，故無法計算混合后的質(zhì)量分數(shù)，該說法錯誤；

(6)若加入的溶質(zhì)密度比水??；則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，該說法錯誤；

(7)1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中；所得溶液的體積不是2L，因此無法計算濃度，該說法錯誤；

(8)加熱鹽酸時，HCl會揮發(fā)，損失的HCl未知，無法計算加熱后的濃度，該說法錯誤?！窘馕觥繉﹀e對錯錯錯錯錯四、判斷題(共1題，共10分)21、B【分析】【詳解】

標準狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質(zhì)的量，則不能計算所含有分子的數(shù)目，故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)22、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體；

②冰醋酸是固態(tài)醋酸；是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體；

③灰錫是金屬單質(zhì)；是含有金屬鍵的金屬晶體；

④干冰是固態(tài)二氧化碳；是含有極性鍵的分子晶體；

⑤過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑥碳化鈣是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑦剛玉是氧化鋁的俗稱；氧化鋁是含有離子鍵的離子晶體；

⑧四氮化三硅是含有極性鍵的原子晶體；

⑨白磷是非金屬單質(zhì)；是含有非極性鍵的分子晶體；

⑩氬是單原子分子；是不含有共價鍵的分子晶體；

?尿素是含有極性鍵的分子晶體；

?氯化鋁是含有極性鍵和配位鍵的分子晶體；

?鐵鋁合金是含有金屬鍵的金屬晶體；

?四氯化硅是含有極性鍵的分子晶體；

則含有極性鍵的分子晶體為②④???；故答案為：②④???；

（2）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鈉離子個數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯離子的個數(shù)為12×=6，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為2：6=1：3，A的化學(xué)式為NaCl3；晶胞B中位于棱上和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2=3，位于頂點的氯離子的個數(shù)為8×=1，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為3：1，B的化學(xué)式為Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為4×+2×+2=4，位于棱上的氯離子的個數(shù)為8×=2，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：2=3：1，C的化學(xué)式為Na2Cl；晶胞D中位于棱上和體心的鈉離子個數(shù)為12×+1=4，位于頂點和面心的氯離子的個數(shù)為8×+6×=4，則鈉離子和氯離子的個數(shù)比為4：4=1：1，C的化學(xué)式為NaCl；故答案為：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于頂點的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上的碳原子C的坐標參數(shù)為(1，1，)，故答案為：(1，1，)；

（4）

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的頂點和面心，晶胞中硒原子個數(shù)為12×3×+2×3×=9，設(shè)晶體的密度為dg/cm3,由晶胞質(zhì)量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案為：【解析】(1)②④???

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)23、略

【分析】【詳解】

（1）所給的物質(zhì)當(dāng)中，只有②KCl⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2?NaCl含有離子鍵；其中含有極性鍵的是⑤⑥，分別是銨根中的N-H鍵和氫氧根中的O-H鍵。

（2）所給的物質(zhì)中，只有①CO2③Ne⑦N2H4⑨液氨⑩SO3是分子晶體；其中含有非極性鍵的是⑦；其中含有N-N鍵。

（3）根據(jù)熔點的高低規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體，①CO2②KCl④金剛石⑨液氨?NaCl中，熔點最高的是共價晶體④金剛石，接著是離子晶體②KCl和?NaCl，由于鈉離子半徑小于鉀離子，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，故②KCl熔點小于?NaCl；最后是分子晶體，由于液氨分子間存在氫鍵而二氧化碳沒有，故①的熔點低于⑨。綜上，熔點從高到低的排序為：④>?>②>⑨>①

（4）①CO2是直線型分子鍵角180°；④金剛石正四面體的立體結(jié)構(gòu)鍵角109°28’；⑨液氨是三角錐形分子，有一對孤電子對，其對成鍵電子對的排斥作用較大，導(dǎo)致氨分子鍵角小于109°28’，為107°；⑩SO3是平面三角形分子鍵角為120°，故鍵角由大到小的排序為：①>⑩>④>⑨

（5）二氧化硅是共價晶體，一個硅原子周圍有4個Si-O鍵，且獨屬于一個Si，故1mol二氧化硅含有的共鍵鍵數(shù)目為4NA。

（6）在金紅石型TiO2的晶胞中，Ti的數(shù)目為O的數(shù)目為即該晶胞中含有2個TiO2，故其密度為

（7）在氰分子中，含有C-C單鍵和C≡N三鍵，故氰分子的電子式為其中含有3個σ鍵和4個π鍵，其個數(shù)比為3：4，由于其高度對稱，正負電荷重心重合，故屬于非極性分子。

（8）乙二胺分子可以形成氫鍵；使沸點升高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，沸點較低。

（9）手性碳原子周圍連有不同的四個基團，故兩個有機分子中的手性碳原子為【解析】(1)⑤⑥

(2)⑦

(3)④>?>②>⑨>①

(4)①>⑩>④>⑨

(5)4NA

(6)

(7)3：4非極性。

(8)乙二胺分子可以形成氫鍵；使沸點升高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，沸點較低。

(9)24、略

【分析】【詳解】

(1)④、⑤、⑥的離子即O2－、Na+、Al3+三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著核電荷數(shù)的遞增半徑依次減小，故三種離子半徑由大到小的順序為O2－>Na+>Al3+，故答案為：O2－>Na+>Al3+；

(2)已知由④⑧即O和S兩元素組成的兩種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)，故此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

(3)由④、⑤、⑨三種元素即O、Na、Cl組成的某物質(zhì)是漂白液的有效成份也即NaClO，故該物質(zhì)的電子式為：①、③兩種元素即H、N，故用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子即N2H4的形成過程為：故答案為：

(4)A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同種原子之間，H2O與D2O屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，同素異形體則是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，H2與D2為氫氣；屬于同種物質(zhì)，不屬于同素異形體，A錯誤；

B．上表所給11種元素中?組成的單質(zhì)即He分子中不存在任何化學(xué)鍵；B錯誤；

C．由①④⑤⑧組成的強酸的酸式鹽即NaHSO3或NaHSO4均為鈉鹽故均溶于水，由④⑦組成的物質(zhì)即SiO2；屬于公家晶體，熔化時破壞共價鍵，C正確；

D．由①⑩組成物質(zhì)即HF因為分子間存在氫鍵；所以氟化氫沸點高；原子半徑氟小于氯，氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵的鍵能，①⑩組成物質(zhì)即HF比①⑨組成物質(zhì)HCl更穩(wěn)定，D錯誤；

故答案為：C；

(5)A．恒溫恒容下；反應(yīng)物和生成物均為氣體，故混合氣體的密度均不變，故混合氣體密度不再改變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)發(fā)生變化；故混合氣體平均相對分子質(zhì)量在改變，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡，B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，故正(C2F4)=2正(HCl)，又正(C2F4)=2逆(HCl)，故推出正(HCl)=逆(HCl)；即反應(yīng)達到反應(yīng)平衡狀態(tài)，C正確；

D．C2F4與HCl均為生成物，故c(C2F4)與c(HCl)比