2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、CalebinA可用于治療阿爾茨海默??；其合成路線如下。下列說法正確的是。

A.X分子中有2種含氧官能團B.Y、Z分子中手性碳原子數(shù)目相等C.X和Z可以用銀氨溶液或氯化鐵溶液鑒別D.Z分子中虛線框內(nèi)所有碳原子一定共平面2、2022年3月23日“天宮課堂”再次開講，科技興國離不開化學(xué)科學(xué)。下列與“神十三”以及“天宮一號”有關(guān)的化學(xué)知識的描述中不正確的是A.太空艙中的太陽能電池工作時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.“神舟”飛船航天員穿的航天服使用了多種合成纖維C.太空中觀測到的恒星的光譜來自于原子中電子的躍遷D.研究和改變合金中原子排布可以尋找性能優(yōu)越的航空材料3、下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是。

。

實驗內(nèi)容。

實驗?zāi)康摹?/p>

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中；紫色褪去。

證明SO2具有漂白性。

B

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體；紅色褪去。

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉；有紅色固體析出。

證明氧化性：Cu2+＞Fe3+

D

向Na2SiO3溶液中滴入酚酞；溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失。

證明非金屬性：Cl>Si

A.AB.BC.CD.D4、下列說法正確的是A.在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B.烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含有σ鍵，而烯烴還含有π鍵C.p電子與p電子不能形成σ鍵D.共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系5、用圓底燒瓶收集后進行噴泉實驗。下列說法不正確的是。

A.和都是極性分子B.和分子中的共價鍵都是鍵C.分子的鍵角小于分子的鍵角D.燒瓶中溶液顏色變紅的原因：6、氨基乙酸銅是一種有機原料；其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是。

A.其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.分子中C和N的雜化方式完全相同C.其組成元素的基態(tài)原子中，含有未成對電子數(shù)最多的是ND.分子中所有原子共平面7、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液，若加入乙醇將析出深藍色晶體。下列說法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后的濃度保持不變B.在離子中，提供空軌道，提供孤對電子C.1mol離子中含有鍵D.加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出晶體8、已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無色；鞣酸鐵溶液為藍黑色。根據(jù)如圖所示的實驗流程分析，下列敘述錯誤的是。

A.綠茶葉水與FeSO4反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍黑色B.維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C.④中發(fā)生的反應(yīng)有2個D.服用補鐵劑時不能喝綠茶9、在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些卻是強溫室氣體，下列推測不正確的是A.熔點：NF3>C3F8B.CHClFCF3存在手性異構(gòu)C.C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D.由價層電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是1911、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D12、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列有關(guān)說法正確的是。

A.晶體中與每個K＋距離最近的有6個B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個C.KO2中陰、陽離子個數(shù)比為1：1D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合13、已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法正確的是。

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4B.該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cmC.陰、陽離子的配位數(shù)都是4D.該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞14、下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是A.金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體，形成的最小的環(huán)都是六元環(huán)；B.含1molC的金剛石中C-C鍵數(shù)目是晶體中Si-O鍵數(shù)目是C.水晶和干冰在熔化時，晶體中的共價鍵都會斷裂D.晶體是原子晶體，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式15、已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.?H1＜0，?H2＞0B.-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0C.?H3＜0，?H4＜0D.氧化鋰的晶格能=?H6評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料；具有大容量；長壽命等特點，在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)該晶胞中Ni原子與La原子的數(shù)量比為___________。

(2)已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為密度為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是___________(用含的代數(shù)式表示)。

(3)該晶體內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為___________。17、(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。

(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。18、短周期主族元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4。C與D均為金屬元素，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，D原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件，用化．學(xué)．用．語．回答：

（1）D在周期表中的位置____；

（2）B、C易形成淡黃色化合物，其電子式為____，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_____；

（3）用電子式表示DF2的形成過程____；

（4）元素E、F中非金屬性較強的是____，請用一個置換反應(yīng)證明____（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）；

（5）原子半徑：C____E；熔點：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為____；含A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。19、三乙撐四胺H2N-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH2在過氧化氫溶液中，與Fe3+形成了含氮20.82%的配合物，該配合物溶于水時電離出配離子與OH-的摩爾比為1：2，畫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡圖_______(氫原子不用畫出)，并討論該配離子的異構(gòu)現(xiàn)象_______。20、(1)比較得電子能力的相對強弱：Cl2____(填“＞”“＜”或“＝”)H2SO4；用一個化學(xué)方程式說明Cl2和H2SO4得電子能力的相對強弱：____。

(2)有機物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體，但熔點CH3CH2NO2(-90℃)遠低于H2NCH2COOH(240℃)，可能的原因是_____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共8分)25、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為________．

(2)的熔點為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．X中含有醛基和醚鍵；有2種含氧官能團，A正確；

B．打“*”的碳原子為手性碳原子，Y中有1個手性碳原子，Z中有3個手性碳原子；B錯誤；

C．X中有醛基；Z中沒有醛基，故可以用銀氨溶液鑒別，X；Z中均沒有酚羥基，不可用氯化鐵溶液鑒別，C錯誤；

D．Z中虛線框中；形成單鍵的碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不全在一個平面上，D錯誤；

故選：A。2、A【分析】【詳解】

A．太陽能電池工作時是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；故A錯誤；

B．神舟飛船航天員穿艙內(nèi)航天服是保障航天員的生命活動和工作能力的個人密閉裝備；是我國科學(xué)家近年來研制的新型連續(xù)纖維增韌航空材料做成，其主要成分是由碳化硅；陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，故B正確；

C．每一種原子有自己特殊的吸收和發(fā)射光譜；太空中觀測恒星的光譜來自于原子中的電子在不同能級之間躍遷產(chǎn)生的原子中的電子在不同能級之間躍遷產(chǎn)生的，故C正確；

D．航空航天工業(yè)中；合金因強度大；易焊接等特點成為備受關(guān)注的工程材料，研究和改變合金中原子排布可以尋找性能優(yōu)越的航空材料，故D正確；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2通入酸性KMnO4溶液中；紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B．Na2CO3溶液中存在故加入酚酞顯紅色，加入BaCl2固體，平衡左移，OH-濃度減??；紅色褪去，故B正確；

C．A.向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與氯化鐵反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，有紅色固體析出，氧化性：Cu2+＜Fe3+；故C錯誤；

D．硅酸鈉溶液中滴入酚酞；溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性強弱比較非金屬性的強弱，D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．在氣體單質(zhì)分子中，可能存在σ鍵（如H2、Cl2）、π鍵（如N2）；也可能不存在化學(xué)鍵（如稀有氣體），A錯誤；

B．烯烴中含有碳碳雙鍵；其中一個是π鍵，因π鍵易斷裂，故烯烴的化學(xué)性質(zhì)較活潑，B正確；

C．p電子與p電子軌道頭碰頭可形成σ鍵，如Cl2分子中的共價鍵為p-pσ鍵；C錯誤；

D．共價鍵的方向性決定分子的空間結(jié)構(gòu)；飽和性決定分子中各原子的數(shù)量關(guān)系，D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．是三角錐形，是V形；兩者的正負電荷中心都不重合，都是極性分子，故A正確；

B．和分子中中心原子都是雜化類型，配原子都是H原子只有s軌道電子，所以共價鍵都是鍵；故B正確；

C．兩者中心原子都是雜化，有兩對孤電子對，有一對孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子對的排斥力就越大，所形成的的鍵角就越小，所以分子的鍵角大于分子的鍵角；故C錯誤；

D．燒杯中燒瓶中溶液遇酚酞顏色變紅說明溶液顯堿性，其原因：故D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨基乙酸銅是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；其熔點主要取決于分子間作用力的大小，A錯誤；

B．氨基乙酸銅的分子中存在C=O鍵，O的雜化方式為sp2雜化，含有飽和氧原子，雜化方式為sp3雜化；氮的雜化方式為sp3雜化；所以分子中C和N的雜化方式不完全相同，B錯誤；

C．物質(zhì)分子中；H；C、N、O、Cu含有的未成對電子數(shù)分別是1、2、3、2、1，故其組成元素的基態(tài)原子中，含有未成對電子數(shù)最多的是N原子，C正確；

D．分子中N原子采用sp3雜化；形成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此物質(zhì)分子中不可能所有原子共平面，D錯誤；

故合理選項是C。7、B【分析】【分析】

氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2＋+2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH－。

【詳解】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀；繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，選項A錯誤；

B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對，所以Cu2＋提供空軌道，NH3給出孤電子對；選項B正確；

C．中存在4個配位鍵，NH3中N-H鍵有12個，故1mol離子中含有鍵；選項C錯誤；

D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O；選項D錯誤；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍黑色，在綠茶葉水中加入FeSO4；出現(xiàn)藍黑色，說明鞣酸亞鐵易被氧氣氧化，A正確；

B．向藍黑色溶液中加入維生素C；溶液由藍黑色恢復(fù)原色，說明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，表現(xiàn)還原性，B正確；

C．④中發(fā)生的反應(yīng)有維生素C、Fe2+被H2O2氧化、Fe3+與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)等；反應(yīng)不止2個，C錯誤；

D．因為綠茶葉水中的鞣酸與補鐵劑中的Fe2+反應(yīng)生成鞣酸亞鐵；鞣酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞣酸鐵，故服用補鐵劑時不能喝綠茶，D正確；

故答案為C。9、A【分析】【詳解】

A.因分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點越大，則熔點：NF3＜C3F8；A錯誤。

B.碳原子連有四個不同的基團，則具有手性，則CHClFCF3存在手性異構(gòu)；B正確；

C.根據(jù)相似相溶原理可知，有機物易溶于有機物，而水為無機物，則C3F8在CCl4中的溶解度比水中大；C正確;

D．N原子上有1對孤對電子，有3個N-F鍵，類似氨氣的結(jié)構(gòu)，則NF3分子中N原子是sp3雜化；分子呈三角錐形，D正確.

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯誤；

故選：BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。12、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，晶胞中與每個K＋距離最近的O2－有6個；故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數(shù)為1+12×=4；故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數(shù)為1+12×=4，則KO2中鉀離子和超氧根離子個數(shù)比為4:4=1：1；故C正確；

D.超氧化鉀晶體是離子化合物；陰；陽離子分別為鉀離子和超氧根離子，晶體中鉀離子和超氧根離子間形成離子鍵，超氧根離子中氧氧鍵為非極性鍵，故D錯誤；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中白色球、黑色球的個數(shù)分別為則晶胞中陰；陽離子的個數(shù)都為4，A正確；

B．因為晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為因為兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線長度的一半，所以晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為B錯誤；

C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知；陰；陽離子的配位數(shù)都是6，C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，D正確；

故選AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石是1個中心C原子連接4個C原子，二氧化硅是1個中心Si原子連接4個O原子，均為正四面體，金剛石形成的最小的環(huán)由六個碳原子形成的六元環(huán)，二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在每個Si-Si鍵間插入一個O原子，所以二氧化硅中最小環(huán)是由6個氧原子和6個硅原子組成的十二元環(huán)，故A錯誤；B．金剛石中，1個C原子與另外4個C原子形成4個C?C鍵，這個C原子對每個單鍵的貢獻只有所以1molC原子形成的C?C鍵為4mol×=2mol，數(shù)目是2NA，而SiO2晶體中1個Si原子分別與4個O原子形成4個Si?O鍵，則1molSiO2晶體中Si?O為4mol，數(shù)目是4NA，故B正確；C．干冰熔化時只破壞分子間作用力，共價鍵不會斷裂，故C錯誤；D．原子晶體的構(gòu)成微粒是原子不是分子，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式，故D正確；故答案為AC。15、BD【分析】由圖可知，晶體鋰轉(zhuǎn)化為Li(g)吸熱，?H1＞0，Li(g)轉(zhuǎn)化為Li+(g)吸熱，?H2＞0；O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，?H3＞0；O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，?H4＜0；由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5；由此分析。

【詳解】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即?H1＞0、?H2＞0；故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5，即-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0；故B符合題意；

C．O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即?H3＞0、?H4＜0；故C不符合題意；

D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能，故氧化鋰的晶格能=?H6；故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

(1)從題圖中可以看出，La位于平行六面體的頂角，晶胞中La的原子數(shù)為平行六面體的上、下兩個面各有2個Ni原子，四個側(cè)面各有1個Ni原子，體心還有1個Ni原子，故晶胞中Ni的原子數(shù)為故該晶胞中Ni原于與La原子的數(shù)量比為5：1。

(2)由(1)知，該晶胞化學(xué)式為LaNi5，每個晶胞含1個LaNi5，則n(LaNi5)=故該晶胞的質(zhì)量m=mol，所以晶胞的體積為

(3)該晶胞體積V=一個晶胞能吸收6個氫原子，相當(dāng)于3個H2，故所吸收H2的質(zhì)量m=

則該合金儲氫后氫氣的密度

故儲氫能力【解析】①.5：1②.③.123617、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①O2含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②H2含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③NH4NO3中與形成離子鍵，中N和H；N和O形成極性共價鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵；在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵；屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑩I2含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

綜上；既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；

(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R；則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；

(3)元素周期表中；ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；

(4)第四周期元素中；第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；

(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Ⅷ；

(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。【解析】④③⑤③④⑤⑧62a+11VIIIS=C=S18、略

【分析】【詳解】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則A為碳元素，A的核電荷數(shù)為６，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4，則B為氧元素；C與D均為金屬元素，100mL2mol·L-1鹽酸所含有H＋的物質(zhì)的量為0.2mol，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，如果D的氫氧化物為一元堿，則D的物質(zhì)的量為0.2mol，經(jīng)計算無此類堿，若D的氫氧化物為一二元堿，則D的氫氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol，摩爾質(zhì)量為58g/mol，則D為Mg，可知C為Na；E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)；且E；F均為第三周期，可知E為S元素，F(xiàn)為Cl元素；

（1）Mg的核電荷數(shù)為12；其在周期表中的位置第三周期ⅡA族；

（2）O、Na易形成淡黃色化合物Na2O2，其電子式為該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵；

（3）MgCl2是離子型化合物，其電子式形成過程為

（4）同周期的主族元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓即可證明；

（5）Na與S同周期；核電荷數(shù)大原子半徑小，則Na的原子半徑大于S；熔點：MgO和NaCl均為離子晶體，且MgO的晶格能大于NaCl，則MgO熔點比NaCl高；

（6）C、O、S可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)與CO2相似；則該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S或S=C=O；含C元素的化合物稱為有機物，因碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，則含碳元素的化合物在自然界種類最多。

點睛：解答此類試題明確元素種類是關(guān)鍵，要熟悉常見的元素推斷的描述性用語，如：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的n倍，一般認為n≥1，此時次外層只能為K層，X的核外電子排布為2，2n，即X的原子序數(shù)為2+2n。如：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有：O；再如，X的陽離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，常見的離子的電子層結(jié)構(gòu)一般有兩種(2，8和2，8，8)。滿足2，8的陽離子有Na+、Mg2+、Al3+，陰離子有N3?、O2?、F?；滿足2，8，8的陽離子有K+、Ca2+，陰離子有P3?、S2?、Cl?；陽離子在陰離子的下一周期，等等。【解析】第三周期ⅡA族離子鍵和非極性共價鍵ClCl2+H2S=2HCl+S↓(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等)>>結(jié)構(gòu)式O=C=S或S=C=O碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵（其他合理答案也可）19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】其有一對旋光異構(gòu)體：20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)得電子能力越強，物質(zhì)的氧化性就越強。在酸性條件下，Cl2氧化性強于H2SO4，則得電子能力Cl2氧化性強于H2SO4，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4可證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞H2SO4；

(2)有機物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體，但熔點CH3CH2NO2(-90℃)遠低于H2NCH2COOH(240℃)，這是由于CH3CH2NO2是分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因此熔沸點比較低；而H2NCH2COOH可形成內(nèi)鹽H3N+CH2COO-，導(dǎo)致相互之間作用力增強，物質(zhì)的熔沸點增大?！窘馕觥浚綜l2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4CH3CH2NO2分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因而熔沸點比較低，而H2NCH2COOH會形成內(nèi)鹽H3N+CH2COO-，相互之間作用力增強，物質(zhì)的熔點高。四、判斷題(共4題，共28分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯