2025年上教版選修4化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選修4化學下冊階段測試試卷612考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，達到平衡。下列說法不正確的是()A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.加入FeSO4固體，平衡逆向移動C.該反應的平衡常數(shù)K=D.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學反應存在限度2、可逆反應A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq)ΔH=-50kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A.正反應活化能小于50kJ·mol-1B.逆反應活化能不小于50kJ·mol-1C.正反應活化能大于50kJ·mol-1D.逆反應活化能比正反應活化能小50kJ·mol-13、已知在1.00×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（）A.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242kJ·mol-1B.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol-1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol-1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol-14、ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關系如圖所示(A；B為含硫的氧化物)；下列說法正確的是。

A.ZnO屬于金屬晶體B.SO3和SO2互為同素異形體C.物質(zhì)B分別是SO3、SO2D.700℃~980℃時發(fā)生反應的化學方程式為：2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑5、25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是。序號①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6

A.酸性的相對強弱：HClO＜HCO3－B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①＝②C.溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D.在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)＝0.1mol/L6、室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA；溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)B.pH＝7時，加入HA的體積<10mLC.pH＝7時，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)D.b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)7、下列水解方程式正確的是（）A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+B.Br﹣+H2O?HBr+OH﹣C.CH3COOH+H2O?CH3COO﹣+H3O+D.NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+8、下列圖示與對應的敘述相符的是()

A.圖甲表示鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高B.圖乙表示室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2＋)與c()的關系曲線，說明溶液中c()越大c(Ba2＋)越小C.圖丙表示B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w(B)>w(A)D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的ΔH>09、化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)?CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是A.相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應的平衡常數(shù)K＝C.該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、某反應過程能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應過程a有催化劑參與B.該反應為放熱反應，熱效應等于ΔHC.改變催化劑，可改變該反應的活化能D.有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E211、水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應的△H＞0B.步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV12、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ。下列判斷正確的是A.反應物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC.水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D.水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量13、下列四個圖像：

以下反應中完全符合上述圖像的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1kJB.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)-Q2kJC.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q3kJD.C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q4kJ14、某溫度下，三個容積均為2.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示：。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)B.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍C.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)>v(逆)15、各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是A.I2(g)+H2(g)2HI(g)（恒溫）B.CH3COOHH++CH3COO-（忽略溶液體積變化）C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（忽略溶液體積變化）D.CH3OCH(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO(g)-Q（恒壓）16、在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應器中反應8小時，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0B.圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.520K時，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=17、一定溫度下對冰醋酸逐滴加水稀釋；發(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是。

A.導電能力B.pHC.氫離子濃度D.溶液密度18、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)19、有一種觀點認為：與燃燒化石燃料相比，以乙醇為燃料不會增加大氣中二氧化碳的含量。你認為這種觀點是否正確_________？請說明理由_________。20、按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_________________________________________。21、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應的熱化學方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是__kJ。22、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號；下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的離子方程式分別為________________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填增大；減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。23、（1）在醫(yī)學上小蘇打經(jīng)常用于治療胃酸過多，寫出其電離方程式__；其水溶液中各離子濃度大小的關系為__。

（2）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__(填化學式)。

（3）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)25、用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)仔細觀察實驗裝置；圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出：________________________(如果沒有，此空不填)。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：____________________________。26、某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸；發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。請你和探究小組完成下列問題:

（1）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應放熱導致溫度升高B．壓強增大C．生成物的催化作用D．反應物接觸面積增大（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度；結果如下表：

。時間/min

0

10

15

20

25

35

50

60

70

80

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

27

根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律，結合實驗假設你得出的結論是________________。

（3）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用。為此；請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：

。實驗。

編號銅片。

質(zhì)量/g0.1mol·L-1

硝酸/mL硝酸銅。

溶液/mL亞硝酸鈉。

溶液/mL水的體積。

/mL實驗目的。

①

5

20

0

0

___

實驗①和②探究_________對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

27、某化學興趣小組設計實驗探究Mg與鹽溶液反應的多樣性。

。實驗。

向試管中加2mL溶液。

實驗現(xiàn)象。

實驗I：

0.1mol/LAgNO3溶液。

鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體；并有少量氣泡產(chǎn)生。

實驗II：

2.0mol/LNH4Cl溶液。

反應開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2）；一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

反應開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2）；一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

實驗III：

pH="8.2"NaHCO3溶液。

產(chǎn)