2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)2化學(xué)反應(yīng)的限度及反應(yīng)條件的控制學(xué)案新人教版必修2

PAGE12-第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度及反應(yīng)條件的限制一、可逆反應(yīng)1．可逆過(guò)程：當(dāng)溫度確定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)表面的溶解過(guò)程和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過(guò)程始終在進(jìn)行，而且兩種過(guò)程的速率相等，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。我們把這類(lèi)過(guò)程稱(chēng)作可逆過(guò)程。表述這類(lèi)過(guò)程時(shí)，約定采納“”來(lái)代替反應(yīng)中原來(lái)用的“=”號(hào)，把從左向右的過(guò)程稱(chēng)作正(向)反應(yīng)；從右向左的過(guò)程稱(chēng)作逆(向)反應(yīng)。2．可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)表示方法：書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)不用“=”而用“”。(3)特點(diǎn)：①正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；②正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同；③在確定條件下，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。二、化學(xué)平衡狀態(tài)——化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡的建立①反應(yīng)起先時(shí)，v正最大，v逆為0。②反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度漸漸削減→v正漸漸減小。生成物濃度漸漸增大→v逆從0起先漸漸增大。③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v正＝v逆，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再變更。(2)化學(xué)平衡建立過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率的變更圖象。(3)概念：在確定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變更時(shí)的狀態(tài)。(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征反應(yīng)物和生成物處于同一反應(yīng)體系，反應(yīng)條件保持不變。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中全部物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，且不為零，因此，體系的反應(yīng)并沒(méi)有停止。探究點(diǎn)一對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的理解1．只有可逆反應(yīng)才有可能存在化學(xué)平衡狀態(tài)，不行逆反應(yīng)無(wú)論怎樣也不行能存在化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡問(wèn)題的化學(xué)反應(yīng)對(duì)象是可逆反應(yīng)，在解決有關(guān)化學(xué)平衡的問(wèn)題時(shí)，首先看清化學(xué)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。2．一個(gè)確定的化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率的特征是v(正)＝v(逆)>0；反應(yīng)混合物的特征，是隨意一種物質(zhì)在混合物中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。這兩個(gè)特征是相互關(guān)聯(lián)、相互影響的。有了這兩個(gè)特征，可逆反應(yīng)也就進(jìn)行到了最大限度。3．化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果，可逆反應(yīng)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可能，但可逆反應(yīng)在未進(jìn)行到最大限度之前還不是化學(xué)平衡狀態(tài)。一經(jīng)建立起化學(xué)平衡狀態(tài)，就不會(huì)因時(shí)間的變更而變更。4．化學(xué)反應(yīng)的可逆性為化學(xué)平衡狀態(tài)的建立奠定了內(nèi)因性的基礎(chǔ)，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立還必需有確定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強(qiáng)等外因性條件，否則化學(xué)平衡狀態(tài)也建立不起來(lái)，以哲學(xué)的觀點(diǎn)諦視化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，內(nèi)因(可逆反應(yīng))是基礎(chǔ)，外因(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)是條件，外因通過(guò)內(nèi)因而起作用。5．由于不同的可逆反應(yīng)具有不同的性質(zhì)，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立還必需具有確定的外部條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，所以，同一個(gè)可逆反應(yīng)在不同條件下建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同；不同的可逆反應(yīng)建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不確定不同。6．對(duì)于一個(gè)既定的可逆反應(yīng)，假如其他條件確定，不論實(shí)行何種途徑，即反應(yīng)是由反應(yīng)物起先或由生成物起先，是一次投料或是分步投料，最終都能建立起化學(xué)平衡狀態(tài)。1.已知2SO2＋O2eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))2SO3，則在催化劑、加熱條件下，將2molSO2和1molO2充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)最終能否生成2molSO3?提示：不能?？赡娣磻?yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，均不能進(jìn)行究竟。即在可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共存，所以2molSO2和1molO2不行能完全轉(zhuǎn)化為SO3，最終生成的SO3的物質(zhì)的量確定小于2mol。2．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行確定時(shí)間后，各組分的濃度相等或正好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡？提示：不確定。化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度保持不變，不確定濃度相等，也不確定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。[例1]對(duì)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是()A．任何可逆反應(yīng)都有確定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不行變更的[思路分析](1)任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有確定的限度。(2)確定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到最大限度，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大值。[解析]任何可逆反應(yīng)都有確定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)v正＝v逆。對(duì)同一可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)的限度不變，與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生變更，引起v正與v逆不相等時(shí)，化學(xué)平衡被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也會(huì)發(fā)生變更。[答案]D在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(B)A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－1解析：首先采納極限法分析。若反應(yīng)向右進(jìn)行究竟，則有c(SO2)＝0，c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4mol·L－1；若反應(yīng)向左進(jìn)行究竟，則有：c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1，c(SO3)＝0?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度確定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不行能完全轉(zhuǎn)化的，所以平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為0<c(SO2)<0.4mol·L－1，0<c(O2)<0.2mol·L－1,0<c(SO3)<0.4mol·L－1，A、D錯(cuò)誤；若SO2為0.15mol·L－1，則轉(zhuǎn)化的SO2的濃度為(0.2－0.15)mol·L－1＝0.05mol·L－1，此時(shí)SO3的濃度為(0.2＋0.05)mol·L－1＝0.25mol·L－1，C錯(cuò)誤。探究點(diǎn)二可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記1．等——正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等是概念性的，也可以理解為某一組分的生成速率和消耗速率相等，這是化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)記。以可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為例，下列狀況也能說(shuō)明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等。(1)用兩種物質(zhì)表示的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如v(正)(N2)v(逆)(H2)＝13，v(正)(N2)v(逆)(NH3)＝12。(2)相同時(shí)間內(nèi)，同一種物質(zhì)生成的物質(zhì)的量和消耗的物質(zhì)的量相等，如生成amolNH3的同時(shí)又消耗amolNH3。(3)一種物質(zhì)變更表示發(fā)生正反應(yīng)，另一種物質(zhì)變更表示發(fā)生逆反應(yīng)，且在相同時(shí)間內(nèi)，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量變更之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如生成amolN2的同時(shí)又消耗3amolH2，生成2amolNH3的同時(shí)又生成amolN2．定——反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變由于正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即每一種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等，故反應(yīng)混合物中各組分的濃度均保持不變。反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)記。(1)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，還可理解為：a.各組分的物質(zhì)的量保持不變；b.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變；c.生成物的產(chǎn)率保持不變等。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生變更且均為氣體的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，還可引申為：a.混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變；b.恒溫恒壓時(shí)混合氣體的密度保持不變；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；d.恒溫恒容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變；e.恒溫恒壓時(shí)混合氣體的體積保持不變等。(3)對(duì)于體系中有物質(zhì)顯示顏色的可逆反應(yīng)，還包含體系的顏色不變。(4)對(duì)于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。3．在實(shí)踐中，我們還可以依據(jù)下表中所列的有關(guān)項(xiàng)目對(duì)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)進(jìn)行推斷：[例2]H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是________(填序號(hào))。①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)②c(H2)c(I2)c(HI)＝112③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而變更④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2⑥反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝eq\f(1,2)v(HI)⑦一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂⑧溫度和體積確定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更⑨溫度和體積確定時(shí)，混合氣體的顏色不再變更⑩溫度和壓強(qiáng)確定時(shí)，混合氣體的密度不再變更?條件確定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更[解析]①②在非平衡狀態(tài)下也能滿意，不能作為推斷的依據(jù)；⑤⑥⑧⑩?任何時(shí)刻都滿意，也不能作為推斷的依據(jù)；③④⑦⑨都滿意各種物質(zhì)的濃度不變，能作為推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記。[答案]③④⑦⑨可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率比為221④混合氣體的顏色不再變更⑤混合氣體的密度不再變更⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再變更⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更可表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(A)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部解析：①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，而生成nmolO2必同時(shí)消耗2nmolNO2，故v正(NO2)＝v逆(NO2)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。②中無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)都會(huì)生成2nmolNO。③中無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。④有色氣體的顏色不再變更，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變更，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑤體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變。⑥反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變更，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，且反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。探究點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)條件的限制1．限制化學(xué)反應(yīng)條件的基本思路(1)限制化學(xué)反應(yīng)條件的目的化學(xué)反應(yīng)有的快、有的慢；有的進(jìn)行程度大、有的進(jìn)行程度?。挥械膶?duì)我們有利、有的對(duì)我們不利。限制化學(xué)反應(yīng)條件，目的就是通過(guò)改變更學(xué)反應(yīng)的速率和反應(yīng)進(jìn)行的程度，使化學(xué)反應(yīng)向著對(duì)我們有利的方面轉(zhuǎn)化。(2)限制化學(xué)反應(yīng)條件的基本措施①通過(guò)變更反應(yīng)物的溫度、濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)、固體表面積以及催化劑的運(yùn)用等，改變更學(xué)反應(yīng)的速率；②通過(guò)變更可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)等，變更可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度。留意：a.對(duì)于客觀上不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，無(wú)法變更其反應(yīng)速率；對(duì)于不行逆反應(yīng)，無(wú)法變更其反應(yīng)進(jìn)行的限度。b．采納限制化學(xué)反應(yīng)條件的措施時(shí)，要和物質(zhì)與技術(shù)條件、經(jīng)濟(jì)與社會(huì)效益相結(jié)合，既要力所能及，又要物有所值，不能單純?yōu)楦淖兏鼘W(xué)反應(yīng)的速率和限度而實(shí)行措施。2．限制化學(xué)反應(yīng)條件的探討案例分析——煤的燃燒(1)煤的狀態(tài)與燃燒速率、燃燒程度之間的關(guān)系確定質(zhì)量的固態(tài)煤，顆粒越小，總表面積越大；顆粒越大，總表面積越小。在化學(xué)反應(yīng)中，其他條件相同，確定質(zhì)量的固體反應(yīng)物，總表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；總表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。因此，其他條件相同，確定質(zhì)量的煤，顆粒越小，燃燒越快；顆粒越大，燃燒越慢。同理，其他條件相同，液化煤比固態(tài)煤燃燒快，氣化煤比液化煤燃燒快。(2)空氣用量對(duì)煤燃燒充分度的影響及其緣由在化學(xué)反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(或濃度)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(或濃度)越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。因此，其他條件相同時(shí)，增大空氣的用量，煤燃燒充分度增大；減小空氣的用量，煤燃燒充分度減小。留意：使煤充分燃燒，空氣的用量要適當(dāng)過(guò)量，不能太過(guò)量。過(guò)多無(wú)用的空氣揮發(fā)時(shí)要帶走熱能，造成能源奢侈。(3)燃煤爐灶(膛)材料的選擇煤燃燒放出熱量能產(chǎn)生高溫，因此，爐灶(膛)材料應(yīng)具有確定的耐高溫性；煤燃燒須要確定的溫度，煤燃燒放出的熱量要輸送到運(yùn)用目的地，因此，爐灶(膛)材料應(yīng)具有確定的低傳熱性。常用黏土或黏土的制成品做燃煤爐灶(膛)的材料。(4)充分利用燃煤廢氣中的熱量的主要措施燃煤產(chǎn)生的廢氣溫度高、熱能容量大。燃煤廢氣可以用于：①通過(guò)熱水鍋爐制造熱水；②通過(guò)管道輸送到室內(nèi)供暖；③利用熱交換器或其他傳熱裝置將熱能應(yīng)用于某些工業(yè)生產(chǎn)。歸納總結(jié)——提高燃料燃燒效率的措施與意義(1)提高燃料燃燒效率的措施①盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。②盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。(2)提高燃料燃燒效率的意義提高燃料燃燒效率的主要意義在于節(jié)約能源、節(jié)約資源、削減污染等。[例3]下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()A．向燃燒正旺的爐火上灑一些水B．把煤炭做成大煤球C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒[解析]A項(xiàng)中會(huì)發(fā)生吸熱反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)，不會(huì)使煤炭燃燒充分，也不能提高熱能的利用率，B、C項(xiàng)無(wú)論從煤的粉碎程度，還是空氣用量上都比不上D項(xiàng)。[答案]D下列措施可以提高燃料的燃燒效率的是(C)①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理A．①③④⑤ B．②③⑤C．③④⑤ D．①②③④1．當(dāng)可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，通入18O2，再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于(C)A．SO3和O2中 B．SO2和SO3中C．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中解析：本題考查了化學(xué)平衡的特征——化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，SO2和18O2反應(yīng)生成了S18O3，S18O3又分解生成S18O2和18O2，故平衡混合物中含18O的粒子有S18O2、18O2、S18O3，故選C。2．CO和H2在確定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在確定條件下已達(dá)到最大限度的是(D)A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．CO和H2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變更解析：對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行究竟，A錯(cuò)誤；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中不正確的是(C)A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變更D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)變更條件而發(fā)生變更4．在確定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當(dāng)下列物理量不再變更時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是(A)A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D．固體A的質(zhì)量5．下列說(shuō)法中可以說(shuō)明密閉容器中的反應(yīng)：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是(B)A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變更解析：在該反應(yīng)中，反應(yīng)前后的氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)都不隨時(shí)間變更，總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變更，并且四種物質(zhì)始終是共存的，正確答案為B。6．科學(xué)家始終致力于“人工固氮”的新方法探討。目前合成氨技術(shù)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在673K、30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(A)A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2)不相同D．點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止解析：點(diǎn)a反應(yīng)物的濃度大于點(diǎn)b，濃度越大反應(yīng)速率越快，故點(diǎn)a反應(yīng)速率更大，故A項(xiàng)正確；點(diǎn)c之后氫氣的物質(zhì)的量接著減小，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)d、點(diǎn)e對(duì)應(yīng)的氫氣、氨氣的物質(zhì)的量已不再發(fā)生變更，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2)相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up17(催化劑),\s\do15(高溫))CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變更的狀況如下圖所示。(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)起先至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003_mol·(L·min)－1；反應(yīng)平衡時(shí)c(H2)＝0.03_mol·L－1。(2)推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是AC(填序號(hào))。A．CO削減的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2削減的化學(xué)反應(yīng)速率相等B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變更D．正、逆反應(yīng)速率都為零解析：(1)由圖可知第10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v(CO)＝v(CO2)＝eq\f(ΔcCO2,t)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·(L·min)－1，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度之比＝化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Δc(H2)＝Δc(CO)＝0.03mol·L－1。(2)達(dá)到平衡的標(biāo)記是各物質(zhì)的百分含量保持確定，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0。8．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變更如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.010