《化學方程式》（知識清單）

學而優(yōu)教有方第五單元化學方程式知識導引知識清單知識點1：質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒?；瘜W反應中，各反應物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。2.質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。3.化學反應前后：六不變宏觀：①化學變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等②化學變化前后元素的種類保持不變③化學變化前后元素的質(zhì)量保持不變微觀:①原子的種類不變②原子的數(shù)目不變③原子的質(zhì)量不變兩個一定變：宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子的種類一定變兩個可能變：分子的個數(shù)可能變；元素的化合價可能變4.探究實驗：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

【實驗原理】【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。

【實驗結(jié)論】反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過大把瓶子彈開。沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。5.探究實驗：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定

【實驗原理】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。

【實驗結(jié)論】m1＝m2。反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質(zhì)中沒有氣體。6.質(zhì)量守恒定律的應用：求某個反應物或生成物的質(zhì)量；

計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。推斷反應物或生成物的組成（化學式）；判斷反應物是否全部參加了反應。知識點2：如何正確書寫化學方程式1.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.化學方程式的意義質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。量的方面：①各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比；②各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比。3.化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例

2H2+O22H2O

4：32：36①宏觀：質(zhì)的關(guān)系：氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。量的關(guān)系：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質(zhì)量的水。②微觀：每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。4.書寫化學方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。5.書寫化學方程式的步驟：①寫：根據(jù)客觀事實，正確寫出反應物和生成物的化學式，中間用“——”連接②配：配平化學方程式，使式子兩邊各元素的原子數(shù)目相等③等：把“——”改成“====”④標：標明反應條件，如點燃、加熱、催化劑等，標出生成物狀態(tài)，如氣體“↑”沉淀“↓”⑤查：檢查化學式的書寫、配平、條件、生成物狀態(tài)符號等注意：催化劑和其他條件并存時，催化劑在上，另一條件在下。反應物中沒有氣體，生成的氣體才能標氣體符號，否則不能標；反應物中沒有固體，生成的固體才能標沉淀符號，否則不能標。6.配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。（1）最小公倍數(shù)法起點原子：式子兩邊各出現(xiàn)1次而且原子個數(shù)相對較多=1\*GB3①首先找出方程式中左右兩邊各出現(xiàn)1次而且原子個數(shù)相對較大的元素（已相等的暫時不管）【如在Fe+O2—Fe3O4中氧元素的原子個數(shù)較大】；=2\*GB3②確定這種元素的左右兩邊原子個數(shù)的最小公倍數(shù)【即2和4的最小公倍數(shù)是4】，然后確定含該元素的化學式前的化學計量數(shù)，使該元素的原子達到相等【Fe+2O2—Fe3O4】；=3\*GB3③以此類推使其他元素的原子都達到相等【3Fe+2O2—Fe3O4】；=4\*GB3④化學方程式達到平衡，然后再注明條件和狀態(tài)符號?！?Fe+2O2eq\o(=,\s\up7(點燃),)Fe3O4】。（2）奇數(shù)配偶法起點原子：式子一邊出現(xiàn)1次為偶數(shù)，另一邊出現(xiàn)2次為一奇一偶①找出化學方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多的元素作為配平的起點，看該元素的原子在反應前后是否為一奇一偶，【如C2H2+O2—CO2+H2O中氧原子就是此類情況】；=2\*GB3②倘若是，則在奇數(shù)原子的化學式前添加“2”，【C2H2+O2—CO2+2H2O】；=3\*GB3③然后再依此化學式為起點，配平其他元素的原子，【2C2H2+O2—CO2+2H2O】→【2C2H2+O2—4CO2+2H2O】；=4\*GB3④最后回到該元素原子的配平，【2C2H2+5O2—4CO2+2H2O】；=5\*GB3⑤注明條件與狀態(tài)符號，【2C2H2+5O22CO2+2H2O】。（3）設(shè)“1”法起點物質(zhì)：化學式最復雜，含原子個數(shù)最多的物質(zhì)①找出化學方程式中化學式最復雜的物質(zhì)，將其化學計量數(shù)定為1，【如C2H4+O2—CO2+H2O中的C2H4】；②依此化學式為起點，配平該化學式中各元素的原子，【C2H4+O2—CO2+H2O】→【C2H4+O2—2CO2+2H2O】；③配平其他元素的原子，若配得的化學計量數(shù)為分數(shù)，則整體化學方程式中所有化學式前的化學計量數(shù)都乘以相同的倍數(shù)使得所有得化學計量數(shù)為整數(shù)，【C2H4+O2—2CO2+2H2O】→【C2H4+3O2—2CO2+2H2O】；④注明條件與狀態(tài)符號，【C2H4+3O22CO2+2H2O】。知識點3：利用化學方程式的簡單計算1.計算依據(jù)：①理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律②基本依據(jù)：反應中的各物質(zhì)的質(zhì)量比一定，等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學計量數(shù)的乘積之比2.計算的一般步驟：①設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量②寫：寫出化學方程式、寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積③列：列出比例式④求：求解⑤答：簡明作答注意：設(shè)未知數(shù)時要說明其物理意義，不帶單位化學方程式一定要正確，完整計算過程中各物理量要帶單位且單位統(tǒng)一代入的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量如果不純，需按純度計算出純凈物的質(zhì)量如果時體積，需換算成質(zhì)量。3.特殊詞語的理解：恰好反應和完全反應：反應完成后，反應物無剩余充分反應：反應不受時間等因素限制，反應物可能無剩余，也可能過量反應一段時間：可能完全反應，也可能一種或多種反應物有剩余適量：兩種或多種反應物按一定的質(zhì)量比恰好完全反應足量：一種反應物完全反應無剩余，另一種反應可能完全反應也可能有剩余過量：反應完成后，有一種或多種反應物剩余4.例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。5.例題2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量。

解：設(shè)參加反應的KClO3的質(zhì)量為x。

答：參加反應的KClO3的質(zhì)量為24.5g?！咀⒁狻慨敺磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量不等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量時，說明有氣體逸出。6.例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。

參加反應的CuO的質(zhì)量為

【注意】對于這種題，先要注意（8g－7.2g）并