高一化學(xué)魯科版章末測驗：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章知識結(jié)構(gòu)本章測試一、選擇題(共64分）1.物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是()A。原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.電子總數(shù)D.分子總數(shù)解析：化學(xué)反應(yīng)中有可能發(fā)生變化的是離子總數(shù)和分子總數(shù)，原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)、電子總數(shù)不可能發(fā)生變化。答案：D2。下列敘述正確的是(）A。兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中不可能有共價鍵D。共價化合物中也可能有離子鍵解析：兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵,但多個非金屬原子間可能形成離子鍵,所以A項正確，B項錯誤;離子化合物中有可能含有共價鍵，但共價化合物中不可能有離子鍵.答案:A3。在氫氧化鈉中不存在的化學(xué)鍵是（)A.離子鍵B。共價鍵C.非極性鍵D.極性鍵解析：氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子間是離子鍵，氫氧根離子內(nèi)存在極性共價鍵。答案：C4。將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+B（g）2C(g）。若經(jīng)2s（秒)后達(dá)到平衡,測得C的濃度為0.6mol·L—1。則下列說法中正確的是()A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0。3mol·L—1·s—1C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D.2s時物質(zhì)B的濃度為0。7mol·L-1解析：C的濃度為0.6mol·L-1，用物質(zhì)C表示平均速率為0.3mol·L-1·s-1，用物質(zhì)A表示的平均速率為0.3mol·L-1·s—1，所以A項錯誤；用物質(zhì)B表示的平均速率為0。15mol·L—1·s—1,所以B錯誤;2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為30％，所以C項錯誤。本題要注意的是：容器的體積是2L、時間是2秒。答案：D5。下列說法正確的是(）A。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)C。放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等)也能發(fā)生解析：需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，大部分放熱反應(yīng)也要加熱才能發(fā)生和進行，所以A、B、C三項錯誤；有些吸熱反應(yīng)在常溫下（如水解反應(yīng)）也能進行。答案:D6.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3）、v(O2)、v（NO)、v(H2O)(mol·L—1·min-1)表示，則正確的關(guān)系是（)A.（NH3)=v(O2)B。(O2)=v(H2O)C。(NH3）=v(H2O)D.(O2)=v(NO)解析：在同一可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率之比和化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比相等，所以A、B、C三項都錯誤。答案：D7。實驗室中欲加速制取氫氣，最好的方法是用(）A。純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅（含鋁、銅等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)解析:A、B、C、D四項都是實驗室中制取氫氣的方法，但A、B、C三項都是化學(xué)腐蝕，其反應(yīng)速率比D項中的電化學(xué)反應(yīng)速率要慢。答案：D8。實驗室由MnO2和濃鹽酸制取純凈的氯氣時,氣體通過兩個洗氣瓶，第二個洗氣瓶應(yīng)盛()A.稀鹽酸B.濃硫酸C.水D.飽和食鹽水解析：實驗室由MnO2和濃鹽酸制取純凈的氯氣時,氣體通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶應(yīng)盛飽和食鹽水，第二個洗氣瓶應(yīng)盛濃硫酸.答案：B9.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BeCl2B.BF3C。PCl3解析：A項中的Be原子、B項中的B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)。答案：CD10.實驗表明,不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體,而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結(jié)論是（)A.反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)B.反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進行C.塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同D。塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同解析:不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體，是因為大理石粉末與稀硫酸制取CO2接觸面積大而有利于反應(yīng)的進行.答案:B11。CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。對此反應(yīng)，下列敘述正確的是()A。使用催化劑能改變反應(yīng)速率B.降低壓強能加快反應(yīng)速率C。升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強對反應(yīng)速率無影響解析:根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素：使用催化劑能改變反應(yīng)速率，降低壓強則減小反應(yīng)速率.增大壓強加快反應(yīng)速率，所以B、D兩個選項是錯誤的，升高溫度能加快反應(yīng)速率，所以A、C兩個選項正確。答案：AC12.某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均速率分別為（)A。X+Y====2Z；0.05mol·(L·min）-1B。X+Y====2Z；0.1mol·(L·min)—1C.X+2Y====Z；0.1mol·（L·min）-1D.X+3Y====2Z；0。05mol·(L·min）—1解析：從圖象上可以看出：X、Y減小而Z增加,變化的物質(zhì)的量分別是1∶3∶2，所以反應(yīng)為:X+3Y====2Z;2min末時Z的物質(zhì)的量為0.2mol，體積為2L，所以反應(yīng)速率為：0。05mol·（L·min)-1。答案：D13.某元素原子最外層只有1個電子,它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是()A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵D。以上說法均不正確解析:原子最外層只有1個電子的元素,可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，既可能形成離子鍵,也可能形成共價鍵。答案:C根據(jù)以下敘述,完成14—16題:能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O（l）====2H2（g)+O2（g)。已知2molH2O(l）所具有的總能量低于2molH2（g)與1molO2（g）所具有的總能量。14.對于制取H2的反應(yīng)下列說法中不正確的是（）A。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：根據(jù)題目所給的信息，由水分解制取H2的反應(yīng)要破壞化學(xué)鍵，要吸收能量，是吸熱反應(yīng)。答案:C15。下列敘述正確的是（)A。電能是二級能源B。水力是二級能源C。天然氣是一級能源D。水煤氣、干餾煤氣是一級能源解析：根據(jù)題目所給的信息，電能是二級能源,水力、天然氣是一級能源，而水煤氣、干餾煤氣是二級能源.答案：AC16.關(guān)于用水制取二級能源氫氣,以下研究方向不正確的是（)A。構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源B。設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C。尋找高效催化劑,使水在分解產(chǎn)生氫氣的同時釋放能量D。尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣解析：構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，但沒有氫氣在氧氣中的燃燒、沒有化學(xué)鍵的生成，也就不能有能量放出。C違背了能量守恒原理。答案：AC二、實驗題(共10分）17.如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象_________________________________________________________。（2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_________________(填“大于”“小于”或“等于"）鎂片和鹽酸的總能量。解析:鎂和鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并放熱，所以試管中有氣泡產(chǎn)生，燒杯中的飽和石灰水由于溫度升高而析出氫氧化鈣;由此可知鎂和鹽酸的總能量大于生成的氫氣和氯化鎂的總能量。答案：(1)試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出（2)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),而溫度升高，Ca（OH)2的溶解度變小,Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，無色氣體為H2（3）Mg+2H+====Mg2++H2↑（4)小于18.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；②用_________________量取10.00mL1mol·L—1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_____________；④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全,記錄_____________________________________________________________________________；⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)___________________________________________________,讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并完成下列問題：（1）用文字表述④檢查裝置氣密性的操作與觀察方法：_______________________________。(2）本實驗中應(yīng)選用_________________(填序號)的量筒.A.100mLB。200mLC.500mL（3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=_________________。(4）上述速率不等的原因是________________________________________________________,銅絲不與酸接觸的原因是________________________________________________________。解析：本題是研究在同溫同壓下,相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積的簡易實驗裝置,微熱甲在丙中有液體流出說明氣密性好;本實驗中產(chǎn)生的氣體大約是112mL，所以選擇200mL的量筒。答案:(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中右導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱液面上升，表明裝置不漏氣(2)B(3)0。2VL·mol—1(4）酸的濃度相同時，氫離子濃度不同.防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察三、推斷題（共20分)19。A、B、C、D四種元素都是短周期元素,A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子和Ne具有相同的電子層排布；5。8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.根據(jù)上述條件完成：(1）元素C位于第_________________周期第_________________族,它的最高價氧化物的化學(xué)式為_________________。（2)A元素是_______________，B元素是_________________，D元素是________________。(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是_________________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是__________________________________________________________________。（4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________________________________________________________________________.解析：由題所述A元素是鈉元素,根據(jù)題目所給條件和計算,B元素是鎂元素，根據(jù)實驗現(xiàn)象，C元素是氯元素,位于元素周期表的第3周期第Ⅶ族；A和D元素所形成的穩(wěn)定化合物是過氧化鈉，判斷過氧化鈉是否變質(zhì)只要看表面顏色是否變白即可；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—====Cl-+ClO-+H2O。答案：(1）3ⅦA（2)NaMgO（3）Na2O2表面顏色是否變白(4)Cl2+2OH-====Cl—+ClO-+H2O20.下圖為短周期元素組成的中學(xué)常見A—J十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系.已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們在一定條件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E—J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系為:①A與B按物質(zhì)的量之比n(A）/n（B）=1/2完全反應(yīng)生成G②B與C按物質(zhì)的量之比n(B）/n（C）=3/1完全反應(yīng)生成F③C與D按物質(zhì)的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應(yīng)生成E請?zhí)羁眨海?）構(gòu)成上述物質(zhì)各元素的離子中,電子層結(jié)構(gòu)相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是（用離子符號表示）_________________。(2）物質(zhì)G的電子式是_________________，其化學(xué)鍵類型是_________________。（3）B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_____________________________________________.(4)實驗室中制取E的化學(xué)方程式為_______________________________________________，干燥E時常用干燥劑的名稱是___________________________________________________.（5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y,X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________。解析：根據(jù)圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是氧氣、B是鎂、C是氮氣、D是氫氣、G是氧化鎂、F是氮化鎂、E是氨氣。答案：(1）N3->O2-〉Mg2+（2)Mg2+［］2—離子鍵（3)3Mg+N2Mg3N2（4）2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰(5)Mg3N2+6H2O====3Mg（OH)2↓+2NH3↑21。A、B、C、D、E五種元素,它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D的氫化物的分子為H2D；D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.E原子的M電子層上共有6個電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0。1mol的B單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2。408×1023個氫原子.C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題:(1)A—E的元素符號為：___________________、___________________、__________________、___________________、___________________.(2）C位于元素周期表中第_________________周期、第_________________族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________.（3)D原子的電子式為_________________;E離子的符號為_________________。（4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由兩種元素組成）________________、_________________、_________________、_________________.(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________,反應(yīng)中為_________________氧化劑；_________________為還原劑.（6）1.15g的C單質(zhì)溶于50mL水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。解析：根據(jù)D的氫化物的化學(xué)式和D的氧化物中D的含量，可知D是硫元素，再根據(jù)B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A至E原子序數(shù)逐漸增大,E原子的M電子層上共有6個電子.常溫常壓下,B單質(zhì)是氣體，已知0。1mol的B單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2。408×1023個氫原子，C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體可以得到A是碳元素、B是氧元素、C是鈉元素、E是氯元素.答案：(1)CONaSCl(2)第3周期ⅠA（3）Cl-（4)COCO2CS2CCl4(5）2Na+O2====Na2O2O2Na（6)3.91％22.氮化鈉（Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請完成下列問題:(1）Na3N的電子式_________________，該化合物是由_________________鍵形成.（2)Na3N與水反應(yīng)的方程式為___________________，該反應(yīng)屬__________________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(3）Na3N放入足量鹽酸中生成_________________種鹽，其化學(xué)式為____________________。(4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）_________________r(N3-)。(填“＞”“=”或“＜"）解析:根據(jù)氮化鈉的化學(xué)式，氮化鈉由三個鈉離子和一個氮離子構(gòu)成,所含化學(xué)鍵為離子鍵；氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，氮化鈉放入鹽酸中生成氯化鈉和氯化銨，鈉