高一化學(xué)魯科版章末測驗：第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章知識結(jié)構(gòu)本章測試一、選擇題（共54分）1.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（)A.x-2B.x+4C。x+8解析:根據(jù)元素周期表中每一周期所含元素的種類可判斷B項錯誤。如Li與H，A項正確；O與S，C項正確；Cl與Br，D項正確。答案：B2。最新科技報道,美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成,對于這種微粒，下列說法中正確的是（）A.是氫的一種新的同素異形體B.是氫的一種新的同位素C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核解析：根據(jù)同素異形體、同位素的概念，A項、B項錯誤。因為這種新微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，所以C項錯誤。答案：D3。短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是（）A。原子半徑A<B〈CB.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C。B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點低D。A與C可形成離子化合物解析：A、B、C為短周期元素,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù),B原子最外層電子數(shù)為2，A與C的最外層電子數(shù)為4，A為碳，C為Si，B為Mg。答案:B4。元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（）A.制新農(nóng)藥B。制半導(dǎo)體材料C.制新醫(yī)用藥物D.制高溫合金解析:元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近可找到半導(dǎo)體材料，分界線上方可找到制新農(nóng)藥的材料，下方可找到制高溫合金的材料.答案：B5.A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8,則下列說法正確的是（)A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11B.A和M的原子序數(shù)之差為8C。A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7解析：A位于短周期，A2-可能為O2-或S2-，A2—與M+的電子數(shù)之差為8,可能為Na+或K+.答案:A6.X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A。X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的電子層數(shù)比Y的少C.X的原子半徑比Y的小D。X元素的最高正價比Y的小解析：X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明Y元素在X元素的上一周期,X的原子序數(shù)比Y的大。答案：D7。正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子,它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量相等、電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)-—反物質(zhì)。歐美等國家研究機(jī)構(gòu)先后宣布，他們分別制造出9個和7個反氫原子.你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是（）A。由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C。由一個不帶電荷的中子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成D。由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成解析：根據(jù)題中所給的信息,可知B正確。答案：B8.短周期元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有1個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是()A。X2YZ4B。XYZ3C。X3YZ4D。X4Y2解析：X元素的原子最外層只有1個電子,為ⅠA族元素,Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，為P元素；Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，為O元素。答案:A9.下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（)A.高氯酸（HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D.氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多解析:判斷非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱;氫化物的穩(wěn)定性,氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；置換反應(yīng)等。答案：AC10。氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。NaH與水反應(yīng)放出氫氣.下列敘述中正確的是(）A。NaH在水中顯酸性B。NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C。NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D。NaH中氫離子可被還原成氫氣解析:氫化鈉(NaH）與水反應(yīng)生成NaOH和H2，H—的電子層排布與氦原子相同、與鋰離子的電子層排布相同,電子層排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小.答案:BC11.在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是()A.XB.YC。ZD.無法判斷解析：X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，說明兩元素在同一周期，又X的原子半徑大于Y的原子半徑，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨原子序數(shù)的增大半徑減小。答案:B12?，F(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場，已知它與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（)A.原子序數(shù)為24B.最高價氧化物的分子式為SeO3C。非金屬性比溴弱D。氣態(tài)氫化物分子式為H2Se解析：硒（Se）與氧同主族,與鉀同周期，原子序數(shù)=16+18=34，最高價為+6，最高價氧化物的分子式為SeO3，最低負(fù)價為—2，氣態(tài)氫化物分子式為H2Se,與溴同周期，非金屬性比溴弱。答案:A13.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b），則A、B兩種元素形成的化學(xué)式可能表示為()A。B3A2B.BA2C.A3B2解析：B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b)，L層電子數(shù)是（a+b),說明（a+b)=8，又A元素的次外層電子數(shù)是b,則b=2,a=6，A為O;B為C。則A、B兩種元素形成的化學(xué)式可能為CO2.答案:B14。兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A。1對B。2對C。3種D.4對解析：在周期表的前10號元素中,兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的有H與Be,He與C。答案:B15。已知：元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是()A.砷元素的最高化合價為+3B。砷元素是第4周期的主族元素C.砷原子的第3電子層含有18個電子D。砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性解析：砷元素位于周期表中的第4周期第ⅤA族，所以其最高化合價為+5價，其最高價氧化物對應(yīng)的水溶液呈酸性.答案:BC16.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第6周期，與鋁同主族，元素符號是Tl,以下對鉈的性質(zhì)的推析不正確的是()A。鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B。能生成+3價離子C。氫氧化鉈是兩性氫氧化物D。Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng)解析:鋁和鉈都是第三主族的元素，性質(zhì)相似，都是銀白色的金屬、都能形成+3價的陽離子，但鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)。答案：CD17.2003年,IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國).下列關(guān)于Ds的說法不正確的是()A。Ds原子的電子層數(shù)為8B.Ds是超鈾元素C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D.Ds為金屬元素解析：110號元素是過渡元素也是金屬元素,位于92號元素以后，所以是超鈾元素。答案：AC18.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（）A.a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B。a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D。常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能解析：原子的最外層電子數(shù)的多少、電子層數(shù)的多少以及從酸中置換H+生成的H2多少并不能表現(xiàn)金屬性的強(qiáng)弱。答案：D二、填空題(共10分)19。填寫下列空白：(1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：_______________。（2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_______________族.(3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_______________縱行。（4)所含元素超過18種的周期是第_______________、_______________周期。答案:(1）(2)Ⅷ(3）17（4)6720。1919年,Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中,互為等電子體的是：_______________和_______________;_______________和_______________。(2）此后，等電子原理又有所發(fā)展.例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與互為等電子體的分子有:_______________、_______________。答案：(1）N2COCO2N2O（2）SO2O2三、推斷題(共26分)21.有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負(fù)價的絕對值之差為6；A、D次外電子層都是8個電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為零；C2-與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，試寫出上述各元素的符號：A________________，B_______________,C_______________，D_______________。解析:A的最高正價與其最低負(fù)價的絕對值之差為6,為第ⅦA族元素，次外電子層是8個電子，所以是Cl元素；A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，所以D是K，B有兩個電子層，其最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為零，說明B是C；C2—與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為Se。答案:ClCSeK22.已知：A、B、C、D分別為中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒,請寫出：A的化學(xué)式____________________________；D的電子式____________________________。（2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子微粒，請寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。解析：（1）常見的10電子微粒有：NH3、、OH—、H2O、H3O+、CH4及Na+、F-等，在這些微粒中能相互反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的只有、OH—，根據(jù)框圖可知,A為，B為OH-，C為H2O，D為NH3。(2）18電子的微粒有H2S、HS-、S2—、HCl、Cl—等，由于B和D是10電子微粒，可得出A是H2S,B是OH-、C是S2—。答案:（1)(2）H2S+2OH—====S2-+2H2O23.下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1)下列_______________（填寫編號)組成元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、i④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A。原子核對核外電子的吸引力B。形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量.______________________________________________________________________________.②表中X可能為以上13種元素中的_______________(填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式：_______________。③Y是周期表中_______________族元素。④以上13種元素中，__________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。解析：本例實質(zhì)上是考查電離能的知識。要弄清原子的各級電離能的變化有大突變和小突變，前者說明核外電子是分電子層排布的,后者則說明同一電子層的電子還處于不同的亞層.（1)金屬是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①④。（2）①“Li原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難”。②X的第一電離能比鋰小一些，說明失去電子比鋰易,即比鋰金屬性更強(qiáng)一些，從表上看，應(yīng)選鈉，j是氧，鈉與氧可生成氧化鈉和過氧化鈉?！癮；Na2O和Na2O2"③從Y的電離能數(shù)據(jù)可知,第三和第四電離能之間有大突變,說明兩者不在一個電子層；第一和第二電離能是小突變，說明它們不在同一亞層.即最外層有3個電子.“ⅢA或第三主族”。④即第一電離能最大的應(yīng)是稀有氣體原子，應(yīng)選m。答案:(1）①④（2）①Li原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去一個電子很困難②ANa2O和Na2O2③第ⅢA或第三主④m24。A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)呈黃色。B元素的離子和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu);5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.根據(jù)上述條件完成下列問題：(1）元素C位于第_________________周期第_______________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為_______________。(2)A元素是_______________，B元素是_______________，D元素是_______________。（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是,判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是______________________________________________________________________________。(4)C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為______________________________________________________________________________。解析：A元素的離子焰色反應(yīng)呈黃色，所以A是鈉元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,所以B是鎂元素;H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,所以C是氯元素；D元素原子,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以D是氧元素。答案：（1）3ⅦACl2O7（2）鈉元素鎂元素氧元素（3)Na2O2加水,觀察有無氣體放出（4)Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O四、計算題(共10分)25。主族元素R的最高價氧化物0。112g，溶于水制得100g堿性溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.148％，R原子核內(nèi)含有20個中子.試通過計算，確定R元素在周期中的位置。解析：本題的解題思路是設(shè)法求出R的相對原子質(zhì)量.在大多數(shù)情況下，相對原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)，將質(zhì)量數(shù)減去中子數(shù)就可求得核電荷數(shù)，從而確定元素名稱。但根據(jù)本題所給條件，通過計算得出相對原子質(zhì)量是不可行，因為計算中有兩個未知數(shù)，一是相對原子質(zhì)量A，一是元素的