高一化學(xué)素材：備課資料第一單元核外電子排布與周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精備課資料一、能級交錯現(xiàn)象能級交錯是指電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量的現(xiàn)象.如4s反而比3d的能量小，填充電子時應(yīng)先充滿4s而后才填入3d軌道。過渡元素鈧的外層電子排布為4s23d1，失去電子時，按能級交錯應(yīng)先失去3d電子,成為4s23d0，而從原子光譜實(shí)驗(yàn)得知，卻是先失4s上的電子成為4s13d0。這是由于3d電子的存在,削弱了原子核外對4s電子的吸引而易失去的。過渡元素離子化時，大體是先失去ns電子，但也有先失去(n-1)d電子的，像釔等。能級交錯的順序不是絕對不變的，在原子序數(shù)大的原子中,3d軌道可能比4s軌道的能量低。鮑林多電子原子能級和徐光憲公式處理多電子原子問題時，認(rèn)為其他電子對某個電子i的排斥，相當(dāng)于其他電子屏蔽住原子核，抵消了一部分核電荷對電子i的吸引力，稱為其他電子對電子i的屏蔽作用（screeningeffect），引進(jìn)屏蔽常數(shù)σ（screeningconstant)表示其他電子所抵消掉的核電荷。這樣多電子原子中電子i的能量公式可表示為：（9。7）式中(Z—σ）=Z′稱為有效核電荷(effectivenuclearcharge）。多電子原子電子的能量和Z、n、σ有關(guān)。Z愈大，相同軌道的能量愈低，如基態(tài)氟原子1s電子的能量比基態(tài)氫原子1s電子的能量低;n愈大，能量愈高；起屏蔽作用的電子愈多，總的屏蔽作用愈強(qiáng)。σ愈大,能量愈高。影響σ有以下因素：（1）外層電子對內(nèi)層電子的屏蔽作用可以不考慮，σ=0；（2）內(nèi)層(n-1層）電子對最外層(n層)電子的屏蔽作用較強(qiáng)，σ=0.85，離核更近的內(nèi)層(n—2層)電子對最外層電子的屏蔽作用更強(qiáng),σ=1。00;（3)同層電子之間也有屏蔽作用，但比內(nèi)層電子的屏蔽作用弱，σ=0.35，1s之間σ=0.30。n相同l不同時，l愈小的電子,它本身的鉆穿能力愈強(qiáng)，離核愈近，它受到其他電子對它的屏蔽作用就愈弱，能量就愈低Ens＜Enp＜End＜Enf。氫原子只有1個電子，無屏蔽作用，其激發(fā)態(tài)能量與l無關(guān)。（4）l相同,n不同時，n愈大的電子受到的屏蔽作用愈強(qiáng)，能量愈高:Ens＜E（n+1）s＜E（n+2）s＜…Enp＜E(n+1）p＜E（n+2）p＜…（5）n、l都不同時,情況較復(fù)雜。比如3d和4s，會出現(xiàn)n小的反而能量高的現(xiàn)象,E4s＜E3d，稱為能級交錯。二、多電子原子的原子軌道的近似能級圖美國科學(xué)家鮑林(PaulingLC）根據(jù)大量的光譜數(shù)據(jù)計算出多電子原子的原子軌道的近似能級順序，如下圖.插入圖片Y03此圖按原子軌道能量高低的順序排列，排在圖的下方的軌道能量低，排在圖上方的軌道能量高；不同能級組之間能量差別大，同一能級組內(nèi)各能級之間能量差別小；每個小圓表示一個軌道。np能級有三個軌道，能量相同，稱為三重簡并軌道。同樣nd能級的五個軌道是五重簡并軌道。同一電子層的軌道用線連接。要指出的是，這個能級順序是基態(tài)原子電子在核外排布時的填充順序，與電子填充后的順序不一致。三、多電子原子能級組我國著名化學(xué)家北京大學(xué)徐光憲教授，根據(jù)光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對基態(tài)多電子原子軌道的能級高低提出一種定量的依據(jù)，即n+0.7l值愈大，軌道能級愈高,并把n+0.7l值的第一位數(shù)字相同的各能級組合為一組，稱為某能級組，見下表。能級1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6pn+0.7l1.02。02。73.03.74。04。44。75.05.45.76。06.16。46。7能級組ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ組內(nèi)電子數(shù)288181832根據(jù)徐光憲公式計算可以明確原子能級由低到高依次為1s，（2s，2p）,(3s，3p)，（4s，3d，4p），(5s，4d，5p),(6s，4f，5d，6p)…括號表示能級組。此順序與鮑林近似能級順序吻合.元素周期律從容說課在無機(jī)化學(xué)知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的過程中，元素周期律起著舉足輕重的作用。學(xué)好這部分知識，對以后化學(xué)的學(xué)習(xí)，能起到一個指導(dǎo)性的作用。元素周期律的內(nèi)容是純理論性的,但是元素性質(zhì)的周期性變化的結(jié)論,卻要通過實(shí)驗(yàn)探究和對圖表、資料進(jìn)行分析而得出的，所以，要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性,讓學(xué)生去動手實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)，讓學(xué)生去分析圖表、資料獲取信息。具體來說，原子的最外層電子數(shù)、原子半徑的周期性變化可通過表格和函數(shù)圖象來呈現(xiàn)，而元素的金屬性的周期性變化，可以由學(xué)生在分組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，觀察Na與冷水、Mg與冷水、Mg與沸水、Mg和Al與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度,根據(jù)獲得的第一手證據(jù)，來推導(dǎo)出結(jié)論，元素的非金屬性的周期性變化,可以讓學(xué)生閱讀材料、觀看實(shí)驗(yàn)錄像或電腦模擬動畫，以獲得直觀的感性的材料。由于元素周期律是建立在大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)和資料信息的基礎(chǔ)上的,所以，要引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上、在查閱到的資料信息的基礎(chǔ)上,運(yùn)用信息提示、文字資料、圖表資料進(jìn)行探究活動,通過對比、分類、歸納、總結(jié)等方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。元素周期律反映的是元素性質(zhì)即原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性非金屬性的周期性變化，而元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是原子的最外層電子排布的周期性變化，所以，要引導(dǎo)學(xué)生利用前一課時所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識來探究元素周期律的本質(zhì)原因，強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"這一點(diǎn)。通過元素周期律的學(xué)習(xí)，不僅是要學(xué)習(xí)到具體的周期性變化的規(guī)律，而且，還要學(xué)會元素的原子半徑大小的比較方法、利用原子的最外層電子數(shù)確定元素的化合價及物質(zhì)化學(xué)式的方法、元素的金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)等等，即要學(xué)會運(yùn)用，因而，在教學(xué)中要加強(qiáng)練習(xí)和鞏固。教學(xué)重點(diǎn)元素周期律教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用多種探究手段，獲取證據(jù)和信息，推導(dǎo)出元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。教具準(zhǔn)備電腦圖片若干、投影片若干化學(xué)儀器：試管、燒杯、滴管、砂紙化學(xué)試劑：鈉、鎂、鋁、2mol·L—1的鹽酸、酚酞試液三維目標(biāo)知識與技能1.能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律。2。了解元素原子核外電子排布、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。過程與方法1。運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法獲取證據(jù),推導(dǎo)出元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。2。運(yùn)用對比、分類、歸納、總結(jié)等方法進(jìn)行學(xué)習(xí).3.閱讀材料、觀看實(shí)驗(yàn)錄像或電腦模擬動畫,以獲得直觀的、感性的材料。4。通過表格和函數(shù)圖象來呈現(xiàn)原子的最外層電子數(shù)、原子半徑的周期性變化。情感、態(tài)度與價值觀了解周期律的發(fā)現(xiàn)過程，體會科學(xué)發(fā)現(xiàn)的艱辛.第1課時教學(xué)過程導(dǎo)入新課鐘表記時，從零點(diǎn)到24點(diǎn)為一天，再從零點(diǎn)到24點(diǎn)又為一天.這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性.生活中記時，一天以小時為序排列體現(xiàn)周期性，元素以什么為序排列表現(xiàn)周期性呢？我們學(xué)過的鹵族元素，隨原子核外電子數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)遞增,但最外層電子數(shù)依然保持7個，這也是一種周期性的表現(xiàn)。從性質(zhì)看,元素在某些方面也有周期性變化的規(guī)律。推進(jìn)新課請大家閱讀教材P4第一段課文.師什么叫原子序數(shù)？根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法,該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系？有什么關(guān)系？板書：元素周期律原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)1。最外層電子排布的周期性變化我們把核電荷數(shù)從1～18的元素，也就是把原子序數(shù)1～18號的元素按下表排列。請1、3、5、7組的同學(xué)畫出3～10號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，2、4、6、8組的同學(xué)畫出11～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,全體同學(xué)畫出1、2號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。投影：插入圖片Y05插入圖片Y06師從填寫結(jié)果看，你認(rèn)為原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化？生1～2號元素原子核外只有1個電子層，最外電子層中所填充的電子數(shù)從1到2個，最多填充了2個電子。3～10號元素原子核外有2個電子層，最外層即第2電子層中所填充的電子數(shù)從1到8個,最多填充了8個電子。11~18號元素原子核外有3個電子層，最外層即第3電子層中所填充的電子數(shù)從1到8個。師我們可歸納為如下表：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層電子數(shù)1~211→223～1021→8811～1831→88結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化投影：函數(shù)圖象：最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的變化.（參見教材P3圖）師下面我們再看一下元素的原子半徑的周期性變化情況：板書：2。元素原子半徑的周期性變化.師請觀察1～18號元素的原子半徑數(shù)據(jù)投影：插入圖片Y06A；S＊2;X＊2從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？(稀有氣體元素的原子半徑暫不考慮，因?yàn)橄∮袣怏w的原子半徑的測定方法與其他元素原子半徑的測定方法不同）生觀察并回答（略)。師當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。（由大到小)投影:原子序數(shù)原子半徑的變化3~90。152nm→0。071nm大→小11～170。186nm→0。099nm大→小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化元素的原子半徑隨著電子層數(shù)遞增而增大電子層數(shù)相同的元素的原子半徑隨著電子數(shù)的遞增而減少。插入圖片Y07師當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時，為什么隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑會逐漸減小?元素原子的半徑大小受哪些因素的影響呢？當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時，元素原子的半徑大小，主要取決于原子核對外層電子的引力大小.隨著原子序數(shù)的遞增，原子核所帶的正電荷數(shù)逐漸增大，核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)也逐漸增大，兩者之間的引力也在逐漸增大，所以，原子半徑逐漸減小。請同學(xué)們參照數(shù)據(jù)，以元素原子的最外層電子數(shù)為橫坐標(biāo),以原子半徑為縱坐標(biāo)，作出圖象。師當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時,你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增會呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?生元素原子半徑會隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大。師在比較粒子的半徑大小時,除了以上兩條規(guī)律，還有什么規(guī)律嗎？生還有:陽離子半徑＜對應(yīng)的原子半徑陰離子半徑＞對應(yīng)的原子半徑師還有：電子層排布相同的陰陽離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。師電子層排布相同的陰陽離子，因?yàn)楹送怆娮訑?shù)相同，所以,離子半徑主要取決于核電荷數(shù)的大小,核電荷數(shù)越大，原子核對外層電子的引力就越大，離子半徑就越小.板書：半徑比較的規(guī)律：（1）原子電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越多，半徑越?。?）最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多，半徑越大(3）陽離子半徑＜對應(yīng)的原子半徑陰離子半徑＞對應(yīng)的原子半徑（4）電子層排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。3.元素化合價的周期性變化。師請同學(xué)們觀察下圖:插入圖片Y081～18號元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價，已列在此表上，大家從表上看，元素的化合價隨著元素原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化？生隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化(+1→+7、-4→—1)。師請大家仔細(xì)觀察下表，思考:元素的最高正價與什么有關(guān)？元素的最低負(fù)價與什么有關(guān)?元素的最高正價與最低負(fù)價之間有什么聯(lián)系？投影：原子序數(shù)化合價的變化1~2+1→03～10+1→+5；—4→-1→011～18+1→+7；-4→—1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化板書:元素的最高正價=最外層電子數(shù)（O、F及稀有氣體元素除外）元素的負(fù)化合價（非金屬具有）=8-最外層電子數(shù)師非金屬元素一般具有可變的化合價,如C、N、P、S、Cl等.師請注意，以上規(guī)律主要是針對主族元素而言的,副族和Ⅷ族情況較復(fù)雜.師隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑（稀有氣體除外）和化合價均呈現(xiàn)周期性變化.19號以后的元素，上述三個方面的變化規(guī)律雖比1到18號元素的要復(fù)雜些，但總的變化趨勢是相同的.請大家思考：隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化?如何比較元素的金屬性及非金屬性？下節(jié)課我們進(jìn)行討論.課堂小結(jié)本節(jié)課我們通過1~18號元素的分析、探究，學(xué)習(xí)了隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)、原子半徑及主要化合價的變化規(guī)律，為我們下一節(jié)課學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ).布置作業(yè)元素周期律的有關(guān)練習(xí)板書設(shè)計元素周期律原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)1。最外層電子排布的周期性變化2。元素原子半徑的周期性變化半徑比較的規(guī)律：（1)原子電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越多,半徑越小.(2）當(dāng)原子的最外層電子數(shù)相同時，隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑逐漸增大。（3)陽離子半徑＜對應(yīng)的原子半徑陰離子半徑＞對應(yīng)的原子半徑(4）電子層排布相同的陰陽離子，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。3.元素主要化合價的周期性變化。元素的最高正價=最外層電子數(shù)（O、F及稀有氣體元素除外）元素的負(fù)化合物(非金屬)=8-最外層電子數(shù)活動與探究1。最外層電子排布的周期性變化探究目的學(xué)生活動教師指導(dǎo)最外層電子排布的周期性變化回顧1～18號元素的最外層電子排布情況引導(dǎo)學(xué)生回顧1～18號元素的核外電子排布情況進(jìn)行分析、討論、交流:1~2號元素的最外層電子數(shù)依次從1遞增到23～10號元素的最外層電子數(shù)依次從1遞增到811～18號元素的最外層電子數(shù)依次從1遞增到8引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的最外層電子數(shù)依次從1遞增到8（1～2號元素從1遞增2)，呈現(xiàn)周期性的變化繪出函數(shù)圖象指導(dǎo)學(xué)生確定橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)2。元素原子半徑的周期性變化探究目的學(xué)生活動教師指導(dǎo)元素原子半徑的周期性變化分析原子半徑數(shù)據(jù)給出3～9號、11~17號元素的原子半徑數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、小結(jié)：3～9號元素原子的半徑依次減小11～17號元素原子的半徑依次減小引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：每隔一定數(shù)目的元素,元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化繪出函數(shù)圖象指導(dǎo)學(xué)生確定橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)3。元素化合價的周期性變化探究目的學(xué)生活動教師指導(dǎo)元素化合價的周期性變化分析化合價特點(diǎn)給出1~18號元素的正、負(fù)化合價進(jìn)行歸納、小結(jié):3~9號元素的正化合價從+1過渡到+5，負(fù)化合價從—4過渡到—111～17號元素的正化合價從+1過渡到+7，負(fù)化合價從—4過渡到—1引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：每隔一定數(shù)目的元素，元素的化合價呈現(xiàn)周期性的變化第2課時教學(xué)過程導(dǎo)入新課師前一節(jié)課，我們探究學(xué)習(xí)了元素原子最外層電子排布的周期性變化、元素原子半徑的周期性變化，及元素化合價的周期性變化。到現(xiàn)在為止,人們發(fā)現(xiàn)的一百多種元素,它們的原子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)各異。為了研究方便，我們把元素所表現(xiàn)的各種性質(zhì)分為兩大類,一類稱為金屬性，另一類稱為非金屬性。我們已學(xué)過的堿金屬元素所表現(xiàn)的性質(zhì)就屬典型的金屬性,而鹵族元素的性質(zhì)就具有典型的非金屬性。大家回憶一下，在堿金屬元素中,各元素金屬性的相對強(qiáng)弱是用什么實(shí)驗(yàn)事實(shí)來說明的?鹵族元素中,各元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱又是用什么事實(shí)說明的?大家都知道，元素的金屬性，指元素的原子失去電子的能力;元素的非金屬性，指元素的原子獲得電子的能力。這些知識我們今天都要用到.投影：復(fù)習(xí)1。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化.3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性的變化。思考與討論隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？元素金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù):1。單質(zhì)跟水(或酸）反應(yīng)置換出氫的難易。2.最高價氧化物對應(yīng)的水化物—-氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。3。單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1。最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。2.與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性。3。單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)。推進(jìn)新課師下面，我們將依據(jù)這個判斷元素的金屬性強(qiáng)弱的方法，通過分組實(shí)驗(yàn)，來研究11~13號元素金屬性強(qiáng)弱的變化情況.板書：4。元素金屬性、非金屬性的周期性變化。投影：【實(shí)驗(yàn)1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.師請大家分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。生鈉浮在水面上，很快熔成一小球，做無規(guī)則的游動，并發(fā)出咝咝響聲，燒杯內(nèi)溶液變紅。師這個實(shí)驗(yàn)證明鈉遇冷水就劇烈反應(yīng)。投影：【實(shí)驗(yàn)2】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.師請進(jìn)行第二個實(shí)驗(yàn)。生鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，加熱后,鎂條上有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅.師這個實(shí)驗(yàn)說明鎂與冷水不反應(yīng)，需加熱才能反應(yīng)，說明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。投影：【實(shí)驗(yàn)3】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol·L—1鹽酸2mL，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。生都產(chǎn)生氣體,鎂比鋁反應(yīng)更劇烈.師這說明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。師請同學(xué)們寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式。生2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH）2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑投影：性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸）的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水緩慢、與沸水迅速反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與酸迅速反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH）2中強(qiáng)堿Al（OH)3兩性氫氧化物師以上實(shí)驗(yàn)說明了鈉、鎂、鋁的金屬性是如何遞變的？為什么會有這樣的遞變規(guī)律？生鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱。因?yàn)閺拟c到鋁，原子的最外層電子數(shù)依次遞增，元素的原子半徑依次遞減，原子核對最外層電子的引力逐步增強(qiáng),原子失去最外層電子的能力逐步減弱，所以，元素的金屬性依次減弱。板書：隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。師請同學(xué)們閱讀并分析P6表1—4完成下表。投影：性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件及氫化物穩(wěn)定性高溫,SiH4不穩(wěn)定蒸氣與氫氣反應(yīng)，PH3不穩(wěn)定須加熱,H2S較高溫度分解光照或點(diǎn)燃，HCl十分穩(wěn)定最高價氧化物及對應(yīng)水化物的酸性SiO2H4SiO4弱酸P2O5H3PO4中強(qiáng)酸SO3H2SO4強(qiáng)酸Cl2O7HClO4最強(qiáng)酸師閱讀并分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱,并解釋其原因。生Si、P、S、Cl的非金屬性依次遞增。因?yàn)閺腟i、P、S到Cl，原子的最外層電子數(shù)依次遞增，元素的原子半徑依次遞減,原子核對最外層電子的引力逐步增強(qiáng)，原子得到電子的能力逐步增強(qiáng)，所以元素的非金屬性依次增強(qiáng)。板書:隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化.其金屬性、非金屬性遞變規(guī)律如下:投影:插入圖片Y10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.板書：元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。課堂小結(jié)本節(jié)課我們進(jìn)一步探究了元素的金屬性、非金屬性的周期性變化，總結(jié)出元素周期律。我們歸納出元素周期律的實(shí)質(zhì)是:元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果.布置作業(yè)教材P101板書設(shè)計4.元素的金屬性、非金屬性的周期性變化隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性呈現(xiàn)周期性變化。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。元素周期律實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果?；顒优c探究鈉、鎂、鋁的金屬性遞變規(guī)律學(xué)生活動教師組織備注進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)1:鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，解答學(xué)生疑問，處理突發(fā)情況注意實(shí)驗(yàn)的安全，特別是鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)2:鎂、鋁與稀鹽酸的反應(yīng)同上進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)3:鉛與過量的強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)同上備課資料知識補(bǔ)充:元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。元素原子核外電子的排布具有周期性，隨著原子序數(shù)的遞增,每隔一定數(shù)目的元素,會重復(fù)出現(xiàn)最外層電子數(shù)從1個遞增到8個的情況.這種周期性變化導(dǎo)致：(1)原子半徑的周期性變化同周期從左向右依次減小(惰性元素原子半徑大）.同主族從上向下依次增大。（2）元素主要化合價的周期性變化同周期最高正價從＋1變到＋7（O、F除外)。中部（Ⅳ族）開始有負(fù)價,從－4遞變到－1。另外主族元素有:|負(fù)化合價｜＋｜正化合價|=8。(3）元素金屬性與非金屬性的變化同周期元素從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。元素周期表及其應(yīng)用從容說課元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，學(xué)會使用周期表是本單元的主要目的,因此要認(rèn)識周期表的結(jié)構(gòu)，要探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系?？梢圆扇∫韵路椒ㄟM(jìn)行教學(xué)：1.引導(dǎo)學(xué)生觀察元素周期表的結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)元素周期表。元素周期表雖然是初次正式學(xué)習(xí)，但是學(xué)生并不陌生,從初中開始，學(xué)生就在教師的引導(dǎo)之下，把周期表作為一個學(xué)習(xí)的工具在使用，查閱相對原子質(zhì)量、查找元素符號、獲取元素的電子排布情況等等。本次周期表的學(xué)習(xí)，要更加全面、系統(tǒng)地來學(xué)習(xí)。2.在《化學(xué)1》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉元素及其化合物的性質(zhì)，本次學(xué)習(xí)周期表，要引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用元素在周期表中的位置、原子的電子層結(jié)構(gòu)來推測鉀元素及其化合物的性質(zhì)。鹵族元素及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)學(xué)習(xí)過，此處應(yīng)利用周期表知識來解釋它們具有相似性質(zhì)的原因。3。復(fù)習(xí)鞏固周期律中所學(xué)的元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，在此基礎(chǔ)上，從原子結(jié)構(gòu)出發(fā),推導(dǎo)出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.4。將同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行整合，全面認(rèn)識元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。弄清下列問題：金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的什么位置?非金屬性最強(qiáng)的元素又在周期表的什么位置？為什么金屬分布在左下角？為什么非金屬分布在右上方？5.重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)元素在周期表中的位置與它的原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系。6。指導(dǎo)學(xué)生查閱圖書和網(wǎng)絡(luò)資料，了解有關(guān)的化學(xué)史料，加深對周期表的理解。教學(xué)重點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系。教具準(zhǔn)備投影片若干、元素周期表掛圖。三維目標(biāo)知識與技能1。知道元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu),初步學(xué)會運(yùn)用元素周期表。2.知道同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.3.理解元素在周期表中的位置與它的原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系。過程與方法1.運(yùn)用直接觀察法學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu).2.運(yùn)用邏輯推理方法研究學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3。采用研究性學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)有關(guān)周期表的史料。情感、態(tài)度與價值觀1.了解周期表的編制過程，了解科學(xué)發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的歷程。2.認(rèn)識周期表的理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用.第1課時教學(xué)過程導(dǎo)入新課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過了元素周期律的有關(guān)內(nèi)容,現(xiàn)在請大家來完成一個任務(wù)：將1～18號元素排列在一張表格中，這張表格必須體現(xiàn)出周期律內(nèi)容，即要能體現(xiàn)出原子最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價的周期性變化規(guī)律。（在學(xué)生畫出表格后,師生共同評議某些學(xué)生畫出的表格）推進(jìn)新課師你們剛才所做的工作，在136年以前，早有一位化學(xué)家已經(jīng)為此辛勞過,他就是俄國化學(xué)家——門捷列夫.請仔細(xì)觀察元素周期表的結(jié)構(gòu)。展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導(dǎo)學(xué)生歸納編排原則:①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。③將最外層電子相同（外圍電子排布相似)的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。板書：元素周期表及其應(yīng)用一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1。周期觀察《元素周期表》并思考：教材P8問題1.投影:(一）橫排1.有多少個橫行？每個橫行稱為什么？2。同行元素組合起來的依據(jù)是什么？電子層數(shù)與周期序數(shù)有何關(guān)系？3.每橫行各有多少種元素?首尾各是什么元素？原子序數(shù)各是多少？生7個橫行即7個周期,每個橫行稱為一個周期。師具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。板書：周期序數(shù)=電子層數(shù)師第一行有2種，第二行有8種，三、四、五、六、七排分別有8、18、18、32、26種。每一周期都是從堿金屬元素開始過渡到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。投影：（教師投影、學(xué)生填寫）類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H～He23長周期456不完全周期7Fr～112號師第6周期中，57號元素到71號元素,共15種元素,它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中,89號元素到103號元素，共15種元素,它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊,將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素,這些元素又叫做超鈾元素。師請思考：如果不完全周期排滿后，應(yīng)為多少種元素？生應(yīng)為32種元素。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H～He212Li～Ne823Na～Ar83長周期4K～Kr1845Rb~Xe1856Cs～Rn326不完全周期7Fr～112號267投影：已知鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們分別位于第幾周期？為什么？生鎂有三個電子層，位于第3周期；溴有四個電子層,位于第4周期。師觀察《元素周期表》并思考：教材P8問題1中的第二個問題。投影:（二）縱行1。有多少縱行?每個縱行稱為一個族嗎？分析族序數(shù)在寫法上有何不同？2。據(jù)你所知，同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)，與其族序數(shù)有何關(guān)系?你能寫出從左到右各族的序數(shù)嗎?板書：2。族概念：周期表中的每一個縱行稱為一族,族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。分類：（見投影）投影：填表類別主族副族第Ⅷ族0族定義由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族由短周期元素組成的族——原子結(jié)構(gòu)最外電子數(shù)1至8個最外層電子數(shù)1至7個最外層電子數(shù)為2個或8個表示ABⅧO縱行數(shù)7731板書：（1）周期表中共有18個縱行，16個族。（2）主族的序數(shù)=最外層電子數(shù)=該元素的最高正化合價師“族”的情況可總結(jié)如下:共有16個族，七個主族、七個副族、一個Ⅷ族、一個0族投影:已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？生X位于第4周期、ⅠA族；Y位于第5周期、ⅦA族。師能判斷它們分別是什么元素嗎?可對照元素周期表.生X為鉀元素，Y為碘元素。師請學(xué)生們畫出元素周期表框架圖。板書:課堂小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了周期表的結(jié)構(gòu)：周期（短周期、長周期、不完全周期）、族(主族、副族、Ⅷ族、0族)。了解了周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。請同學(xué)們熟練掌握。布置作業(yè)教材P102、P1112板書設(shè)計元素周期表及其應(yīng)用一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期周期序數(shù)=電子層數(shù)2。族概念：周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。分類：（見投影）（1）周期表中共有18個縱行,16個族(2）主族元素的族序數(shù)=元素的最外層電子數(shù)=元素的最高正化合價活動與探究請完成下列表格NSNaAlNe原子結(jié)構(gòu)示意圖在周期表位置周期族據(jù)上表分析:1。這些元素的電子層數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系。2.除Ne外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與所在族序數(shù)的關(guān)系。第2課時教學(xué)過程導(dǎo)入新課通過元素周期律的學(xué)習(xí)，我們知道了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，通過元素周期表內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們又知道了各元素在周期表中的位置，那么,元素在周期表中的位置，與該元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間，是否也有著一定的聯(lián)系呢？板書：二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1。元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系推進(jìn)新課師同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性如何變化?生同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。師請從微觀角度分析，同周期元素的金屬性遞減、非金屬性遞增與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。生（討論、交流）同周期從左到右，電子層數(shù)相同,元素原子的半徑逐漸減小，原子核對外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，金屬原子失去電子的能力逐漸減弱,非金屬原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng),所以，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。板書：同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng).師根據(jù)元素的金屬性，可以推導(dǎo)出元素與水和酸反應(yīng)的劇烈程度、元素所對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱等.根據(jù)元素的非金屬性，可以推導(dǎo)出元素與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、元素所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱等.判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱 答案：硒酸＜高溴酸②H2Te與HI的穩(wěn)定性 答案：穩(wěn)定性H2Te＜HI③LiOH與Be(OH）2的堿性 答案：堿性：LiOH＞Be（OH)2師以堿金屬和鹵素為例，大家討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？投影:（投影教材P8表格)元素FClBrI形成的難易程度組成熱穩(wěn)定性學(xué)生閱讀表格，從中提煉出鹵族元素非金屬性的變化情況.生同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱。請同學(xué)們設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明金屬性：K＞Na.生設(shè)計方案如下：將綠豆大的一塊鈉和一塊鉀分別投入到盛有水的燒杯中，觀察反應(yīng)的劇烈程度。（演示實(shí)驗(yàn)）鉀比鈉反應(yīng)劇烈，鉀與水反應(yīng)會發(fā)生輕微的爆炸現(xiàn)象.金屬性：鈉＜鉀板書：同主族從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。師大家再從微觀角度分析，同主族元素的金屬性遞增、非金屬性遞減與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系.生（分析、討論、交流）同主族從上到下，電子層數(shù)不同,最外層電子數(shù)相同,元素原子的半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱，金屬原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，非金屬原子得到電子的能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱.師根據(jù)元素的金屬性，可以推導(dǎo)出元素與水和酸反應(yīng)的劇烈程度、元素所對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱等。根據(jù)元素的非金屬性,可以推導(dǎo)出元素與氫氣化合的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性、元素所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱等。請判斷：①H2SO4和H3AsO4的酸性 答案:H2SO4＞H3AsO4②HCl和H2Se的穩(wěn)定性 答案:HCl＞H2Se③Ca(OH)2和Al（OH）3的堿性 答案:Ca（OH)2＞Al（OH）3投影：插入圖片Y12師請同學(xué)們找出金屬性最強(qiáng)的元素(放射性元素除外)和非金屬性最強(qiáng)的元素。生金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角(除放射性元素外）是銫（Cs)；非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上角，是氟（F）.師請分析虛線右上方和左下方元素是金屬還是非金屬。生右上方為非金屬，左下方為金屬.師下面我們來分析元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)之間的關(guān)系。板書：2.位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系元素在周期表中的位置原子的結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)師根據(jù)元素在周期表中的位置,我們可以推測元素原子的結(jié)構(gòu)，預(yù)測元素主要的化學(xué)性質(zhì)，從而指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)。元素周期表不僅對元素進(jìn)行了分類,也揭示了一系列的科學(xué)觀念.請閱讀教材第9頁最后兩段內(nèi)容。板書：三、元素周期表的意義1.預(yù)測新元素師今后發(fā)現(xiàn)的第120號元素應(yīng)位于周期表中的第幾周期和第幾族？應(yīng)與哪些元素的性質(zhì)相似？生今后發(fā)現(xiàn)的第120號元素應(yīng)位于周期表中的第8周期第ⅡA族，應(yīng)與鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的性質(zhì)相似.板書:2。尋找原料師現(xiàn)在，我們已初步體會到了周期表對我們學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用，那么，科學(xué)家們在完成這張元素周期表時，經(jīng)歷了怎樣的一個過程呢?請大家閱讀課本P10《門捷列夫與元素周期律》部分內(nèi)容。板書：四、元素周期律的發(fā)現(xiàn)和周期表的編制投影：請同學(xué)們閱讀思考：1.元素周期律發(fā)現(xiàn)的背景是什么？2。元素周期律的發(fā)現(xiàn)和周期表的編制是否應(yīng)完全歸功于門捷列夫？3。門捷列夫總結(jié)出的元素周期律是否就是我們現(xiàn)在所學(xué)的元素周期律？4。門捷列夫在研究的過程中，最突出的兩大功績是什么？5.通過這些資料，你認(rèn)為人類認(rèn)識世界的過程是不是一帆風(fēng)順的？所得到的知識是否都為絕對真理？(教師讓學(xué)生分別回答以上各個問題,其中問題5由教師和學(xué)生共同完成)1.從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉的100年間，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,新的元素不斷地被發(fā)現(xiàn)。人們也逐漸積累了不少關(guān)于這些元素的物理、化學(xué)性質(zhì)的資料。因此,人們產(chǎn)生了整理和概括這些感性材料的迫切要求。2.不應(yīng)該。而是許多科學(xué)家不斷研究、探索的智慧結(jié)晶。3.不是.門捷列夫的元素周期律指的是：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化。如今的元素周期律已發(fā)展為：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。4。首先是預(yù)言了某些未知元素，并為這些元素在表中留下了空位；其次是指出了當(dāng)時測定的某些元素的相對原子質(zhì)量數(shù)值可能有錯誤。5.人類認(rèn)識世界的過程不是一帆風(fēng)順的,而是曲折的、螺旋式前進(jìn)的。人們得到的知識不一定都是絕對真理，其中多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善。元素周期表的發(fā)現(xiàn)就是一個很好的例子。師從以上史料可以看出,元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的編制是經(jīng)過一個發(fā)展過程的.從1789年拉瓦錫提出將元素分為四類。到1869年門捷列夫提出元素周期律為止,先后有德貝萊納、高庫爾特瓦、歐德林、邁耶爾、紐蘭茲等科學(xué)家為此做出努力。如果沒有“三素組”“螺旋圖”“六元素表"“八音律”等元素分類工作的基礎(chǔ)，就不會有門捷列夫的元素周期律。門捷列夫的元素周期律既是前人思想的繼承，又是前人思想的創(chuàng)新和發(fā)展。元素周期律在門捷列夫之后又經(jīng)過了不斷地完善和發(fā)展，1894年拉姆塞發(fā)現(xiàn)惰性氣體氬，繼后又有氦的發(fā)現(xiàn)等.于是，在周期表中增加了一個零族，稀有氣體排在這族中.1913年莫斯萊測定原子序數(shù)，并提出周期律的真正基礎(chǔ)是原子序數(shù)而不是相對原子質(zhì)量。直到今天，還有許多人在研究周期律,周期表也出現(xiàn)了多種形式，如維爾納長式周期表、波爾塔式表等。另外，也一直有人工合成的新元素在不斷地填充元素周期表.師(介紹人工合成元素的新進(jìn)展.）師你們能說出周期表中為什么沒有113、115、117號元素嗎？生這些元素尚未被發(fā)現(xiàn)，或正在研究中。師確實(shí)這樣！美國的勞倫斯·貝克萊實(shí)驗(yàn)室曾預(yù)計，該實(shí)驗(yàn)室和德國重離子研究中心以及俄羅斯的研究人員不久將會用氪離子來轟擊鉍靶子,以獲得119號元素。由于119號元素會衰變成尚未發(fā)現(xiàn)的117、115和113號元素,所以科學(xué)家有可能一次就發(fā)現(xiàn)4種新元素!在這么多人工合成新元素的合成者中，卻沒有中國人的足跡,大家是否為此感到遺憾呢？生（很懊惱地）十分遺憾！師那么，就讓我們向紐蘭茲、門捷列夫等科學(xué)家學(xué)習(xí)吧，他們的研究歷程向我們揭示了這樣一個真理，即我們不但要學(xué)習(xí)前人的知識,更要在前人所積累的知識的基礎(chǔ)上，進(jìn)行創(chuàng)新和發(fā)展。引申到我們現(xiàn)在的學(xué)習(xí)中，就是既要牢固地掌握知識，又要靈活地運(yùn)用知識，更要不斷地擴(kuò)充和發(fā)展知識。物理學(xué)家根據(jù)原子核結(jié)構(gòu)理論計算，認(rèn)為周期表最后可能出現(xiàn)的是原子序數(shù)為175的元素。人工合成的元素，將會完成第七周期,并進(jìn)入第八周期，甚至第九周期.不過，機(jī)遇總是垂青于那些頭腦有準(zhǔn)備的人。如我們以前學(xué)習(xí)堿金屬時所知道的英國化學(xué)家戴維，一生都是好學(xué)不倦,他僅在1807~1808年兩年內(nèi)就發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉、鈣、鋇、鎂、硼等元素,當(dāng)時年僅29歲；1824年法國化學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴,當(dāng)時才22歲。師因此，只要我們努力學(xué)習(xí),不斷進(jìn)取，那么,人工合成新元素的合成者中，出現(xiàn)中國人的身影就不再僅僅是一個希望!課堂小結(jié)本節(jié)著重掌握元素的性質(zhì)、原子的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置三者之間的統(tǒng)一關(guān)系:即位、構(gòu)、性的統(tǒng)一。這對于學(xué)習(xí)化學(xué)有著重要的意義。布置作業(yè)練習(xí)與實(shí)踐3、4、5、6、7、8、9、10板書設(shè)計二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2。位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系元素在周期表中的位置原子的結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)三、元素周期表的意義1。預(yù)測新元素2。尋找原料四、元素周期律的發(fā)現(xiàn)和周期表的編制活動與探究1.鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱的變化學(xué)生活動教師組織得出結(jié)論1.觀察、分析相關(guān)信息，提煉出變化規(guī)律:鹵族元素氣態(tài)氫化物的形成條件要求越來越高；鹵族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越差投影出鹵族元素氣態(tài)氫化物的形成條件和穩(wěn)定性2。從原子結(jié)構(gòu)的微觀角度分析原因：從上到下，鹵族元素的原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的吸引力逐漸減小,原子得電子的能力逐漸減弱引導(dǎo)學(xué)生在正確的方向上分析原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)3。進(jìn)行鞏固練習(xí)投影相關(guān)習(xí)題2。堿金屬元素金屬性強(qiáng)弱的變化學(xué)生活動教師組織得出結(jié)論1。觀察演示實(shí)驗(yàn),通過現(xiàn)象提煉出變化規(guī)律：金屬性:鈉＜鉀進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)：將鈉、鉀分別投入到燒杯的水中從上到下，堿金屬元素金屬性逐