2024屆安徽省滁州某中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2024屆安徽省滁州三中高考化學(xué)四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列說法不正確的是()

A.苯和乙塊都與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同

2、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.CO2通入飽和Na2cCh溶液中

B.S(h通入CaCb溶液中

C.NFh通入HNO3和AgNCh的混和溶液中

D.SO?通入Na2s溶液中

3、常溫下，用0.1mol?LT鹽酸滴定10.0mL濃度為0.lmoI?LTNa2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的

B.當(dāng)V=5時：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>dA-)>c(H2A)

D.c點溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

4、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為

0.lmol?L」的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是()

A.H2s0.3溶液B.NaCI溶液C.C6Hl2。6溶液I).NWFhO溶液

5、卜列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.K+、H+、SO4入AIO2-B.H+、FC2+SNO八Cl'

C.Mg2\Na\Cl\SO?'D.Na\K\OH、HCO3

6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)二族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質(zhì)的量相等

7、一定條件下，C（h分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiOz結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析，下列說法正確的是（）

A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化

B.ImoICCh原子晶體中含2moic鍵

C.CO2原子晶體的熔點高于SiOz

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

8、催化加氫可生成3.甲基戊烷的是

ACH2=CFKHCH3

RCH2=CH-CH-CHJ

CCH3C=CHCHJ

CH=CH2

CH5CH2C=CH2

D.1H

CM3

9、下列關(guān)于NH4a的描述正確的是（）

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨》

D.NH：的電子式:

10、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應(yīng)族①處的標識為凡」

B.熔點：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

11、已知H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)o在610K時，將0.10molCCh與0.40mol

H2s充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過4min達到平衡，平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)為2%,則下列說法不正確的是()

A.CO?的平衡轉(zhuǎn)化率a=2.5%

B.用HzS表示該反應(yīng)的速率為0.001niol-L-^min-1

C.在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為3%,說明該平衡正向移動/

D.反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變

12、下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCL溶液中通入CL：Fe2++Ch=Fe3++2CF

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-4-HCOj-=CaCOji+HiO

+2+

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS-|-2H=Fe+H2ST

D.A1CL溶液中加入過量氨水：Ar+^H^AIOz-F2H2O

13、下列氣體在常溫常壓下不能共存的是

A.NH3,HCIB.CH』、ChC.H2S、O2D.SO2>O2

22-

14、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO4>「、S?，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和

淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A.NH?B.SO?'C.Ba2+D.Na+

產(chǎn)

15、已知:CH3cl為CM的一氯代物，ClhV”TUT外的一氯代物有

CH,

A.1種B.2種C.3種D.4種

16、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核(只有質(zhì)子)

和2個電子構(gòu)成，對于這種粒子，下列說法中正確的是()

A.是氫的一種新的同分異構(gòu)體B.是氫的一種新的同位素

（1）貝諾酯的分子式O

（2）A-B的反應(yīng)類型是；G+H-H的反應(yīng)類型是o

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C,Go

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）o

a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

<1.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成均NTQ>-OOCC比的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）

19、I.近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84

消毒液”的主要成分為NaCIO,濃度為4.0molL1,密度為1.2g?ml?。

請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分數(shù)為—（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制2401nL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是____O

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線

II.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。

（3）二元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、N0x,C、Hy二種成分的凈化，具催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

①X的化學(xué)式為—O

②在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是—（填元素符號）。

20、有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeSz（含SiOz）,為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗:

圖1圖2

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煨燒，生成Cu、FeiOnFeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

O.Olmol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為.

（2）裝置c的作用是____.

（1）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理：.

（5）計算該黃銅礦的純度____.

（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)ez。1、FeO、SiO2>AI2O1）可制備FezOi.選用提供的試劑，設(shè)計實

驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO」溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：.

21、過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。

（1）一定條件下，m克的Hz、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化

鈉固體增重一克。

(2)常溫下，將14.0克的NmO和NazOz的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下

體積為_L。

(3)在200mLAL(SO4)3和MgSO」的混合液中，加入一定量的NazO?充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時，測得沉

淀質(zhì)量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO?)=_mol/Lo

(4)取17.88gNaHCO3和NazOz的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固

體質(zhì)量為15.92g.請列式計算：

①求原混合物中NazCh的質(zhì)量B.；

②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要lmol/L鹽酸的體積為多少毫升_?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入溟水中，是發(fā)生了萃取而使溟水褪色，故A錯誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有瘦基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正確；

故選A。

2、B

【解析】

A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCCh,NaHCCh溶解度小于NazCCh,并且反應(yīng)生成的NaHCCh固體質(zhì)量

比原來Na2c03多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不符合題意；

B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCL溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故B符合題意；

C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NHJ+HNO3=NH4NOJ>NH3+AgNOj+H2O=AgOHi+NH4NO3>AgOH+2NH3=Ag(NH3”O(jiān)H(銀氨溶液)，故C不符合

題意；

D.SO2通入Na2s溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S1,生成硫沉淀，故D不符合題意；

答案選B。

【點睛】

鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強酸制弱酸的規(guī)律。

3、C

【解析】

A.滴定前pH=lL則A?-的水解常數(shù)是"IO-,則-(H2A)的數(shù)量級為萼=10°,A正確；

0.1-0.00110-5

B.當(dāng)V=5時根據(jù)物料守恒可知C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)=2C(C「)，B正確；

C.根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>

c(A2-),C錯誤；

D.c點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL,則溶液中：c(Na+)>c(C「)>c(H+尸c(OH)D正確；

答案選C。

4、B

【解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離

程度很小，0.1moI?L」的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠遠小于0.1mol?L」；葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化

鈉是強電解質(zhì)，完全電離，0.1moI?L”氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?L」，所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。

5、C

【解析】

H\AIO2反應(yīng)生成Al成故A錯誤；H\Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯誤；Mg2\Na\CWSOa?-不反應(yīng)，

故C正確；OH、HCO3-反應(yīng)生成CO3%故D錯誤。

6、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，應(yīng)分別為H、AI元素，由這四種元

素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為Hz,戊為Al、己為AI2O3,則

對應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、AkFe元素。

【詳解】

A.丙為Fe3(h,不是兩性氧化物，故A錯誤；

B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期VBI族，故B錯誤；

C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。

7、C

【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項錯誤；

B.lmolSiO?中含4moiSi-O鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，ImolCO2中應(yīng)該有4moic-O鍵，B項錯誤；

C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，

而碳原子的半徑小于硅原子，C項正確；

D.同分異構(gòu)體中強調(diào)的是“分”，即分子式相同，而CO2的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D

項錯誤；

答案選C。

【點睛】

還有一個比較容易搞錯的例子是H?、D2.T2,三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。

8、C

【解析】

含碳碳雙鍵的有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3.甲基戊烷，以此來解答。

【詳解】

A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故A錯誤；

B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故B錯誤；

C.含2個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基戊烷，故C正確；

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故D錯誤；

答案選C

9、D

【解析】

A項、氯化錢為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤;

B項、氯化鏤含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤;

C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖:故C錯誤;

D項、NHU+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H故D正確:

故選D。

10、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應(yīng)族①處的標識為、％6,故A正確；

R.D為其氧化物為分子晶體，C的輒化物為Si(力.是原子晶體.熔點：D的氧化物VC的氧化物，故R正確：

C.AE3分子中，NCb分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供

3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.應(yīng)是E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；

故選D。

11、A

【解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下：

H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

變化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)().16-x0.04-xXX

X

根據(jù)平衡時水的物質(zhì)的量分數(shù)為2%,則不彳=2%,故x=0.004mol/L,

A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=2&xl(X)%=10%,選項A不正確；

0.04

B、用HiS表示該反應(yīng)的速率為=0.001mobf-min-1,選項B正確；

Amin

C、當(dāng)溫度升高到620K時，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為3%,可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動了，選項C正確;

D、由于反應(yīng)前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項D正確。

答案選Ao

12、B

【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2++Q2=2F*+2C「；

B、正確;

C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS,錯誤；

D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，

答案選B。

13、A

【解析】

常溫下，能反應(yīng)的氣體不能大量共存，以此來解答。

【詳解】

A.常溫下反應(yīng)生成氯化錢，不能大量共存，選項A選；

B.常溫下不反應(yīng)，光照的條件反應(yīng)，可大量共存，選項B不選；

C.常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)需要點燃、加熱等，可大量共存，選項C不選；

D.常溫下不反應(yīng)，要在催化劑和加熱的條件反應(yīng)，選項D不選；

答案選A。

14、D

【解析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NHU+水解使溶液顯酸性，則一定含有NFh+,而S??水解顯堿性，且其水解程度

比NH』+大，則溶液中一定不含有S%再由氯水能氧化I生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍，而②中加氮水和淀粉無明顯

現(xiàn)象，貝!一定不含有匕又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+,必須同時存在陰離子，即SO4?一

必然存在，而Ba?+、SO4?一能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba?+；顯然剩下的Na+是否存在

無法判斷，則需檢驗的離子是Na+,故D符合題意；

所以答案：Do

15、B

yHj

【解析】CW—CU有2種等效氫，＜IITII《II的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2CI、

CHiCHj

(CH3)2CHCCI(CH3)2,共2種，故B正確。

16、D

【解析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質(zhì)，A項錯誤；

B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項錯誤；

C.粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，而M表示個氫原子核（只含質(zhì)子）和3個電子構(gòu)成，C項錯誤;

D.普通H2分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核,比普通分子多一個氫原子核，D項正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

cia

」.MN-C?H

17、4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑㎡+CH3CHO--D取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱（或

3McciiciGciio

OH

0。0CH,

新制氫氧化銅、加熱），再酸化j（/y\LoAo

CHjHC—Ol>—CH

CU=CHCOOH

濃

--------

0—CH3△

□“CHO嗜:。H>CHJCH=CHCHO>CHCHCHCHOH-J

催出］.△3222

【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為個，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成

Oi3CHC12CHC1

。在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成0a2在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)

CH=CHCHO

cicici

生成i,則D為6；6與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成r1，則E為

CHOCHOCHO

Cl

CH=CHCHOCH=CHCHO

在銅作催化劑作用下，與NaOCM在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

ClCl

CH=CHCHOCH=CHCHOCH=CHCOOH

發(fā)生氧化反應(yīng)生成

OCil,0CI1,

【詳解】

CH3CHCI2

,名稱為4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑?，Q在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成?J

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為

匕

9HCI29HCI2

則c的結(jié)構(gòu)簡式為C]，故答案為4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑?；Q

C1

（2）D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)為由在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CHO

MN?OH^上?（NaOH

\+CH3CHO-----------?，故答案為I+CHjCHO-----------M;

2HOCIICIIJCIIOClICIIjCIIO

OHOil

CH=CHCHOCH=CHCHO

（3）IV的反應(yīng)為|在銅作催化劑作用下，與NaOClh在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成、[AI;

YY

C1叫

CH=CHCHOCH=CHCOOH

V的反應(yīng)kAj發(fā)生氧化反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加

YY

OCHjOCHj

熱），再酸化，故答案為取代反應(yīng)；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化；

（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4moiAg說明含有兩個醛基；屬于酯類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說

明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個"HCOO-"，另外還剩余1個C原子，

即為一個甲基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為乙/工人小或?Ar故答案為U八4或

CH,企八I&HCH,

CH）

?Ar

HC—（）

（5）由M的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合逆推法可知，合成M的流程為CHKH0在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成

CH3CH=CHCHO,CH3cH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH,

CH3cH2cH2cH20H與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,合成路線如下:

CH=CHC00HCI)=GlC00il

故答案為；muo

41

b明T

H

2叫寫為忌福朗然駟-

aijQio黑巴CHjCHYHCHO再KWWH」HOCH=CHCHO

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分

子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。

18、CnHisNOs還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3

OOCCH；

【解析】

根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式和G、H的分子式可知,,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條

NH2

件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知，E為'『'，B為，CCH3COOCOCH3,A為

H00

0H

,D為OH,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E

'0H

與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成L據(jù)此分

析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，貝諾酯的分子式G7HisNOs,故答案為：CHHBNOS；

（2）A-R的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，G+H~I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

丫，故答案為：；

（3）根據(jù)上面的分析可知，C為CH3COOCOCH3,G為NCH3COOCOCH3

0

（4）a.不能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明沒有酚羥基，b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或

酯基和醛基同時存在，c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說明有羥基或浚基，d,苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)，一

（5）A為HON02,從A和乙酸出發(fā)合成可以先將對硝基苯酚還原成對氨基苯酚，在堿

性條件下變成對氨基苯酚鈉，將醋酸與SOCL反應(yīng)生成CHjCOCbCH3COCI與對氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品，

19、24.8%CDBa(NOJiN

【解析】

10()0xpx6y

I.（1）根據(jù)公式,c=-----------------,可計算(0=24.8%；

M

（2）①在配制過程中，不會用到10mL的量筒，答案選C

②根據(jù)C=/判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會導(dǎo)致c偏高；

A.用長時間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì),導(dǎo)致有效成分NaClO

減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯誤；

B.配制前，容量瓶中有少量蒸饋水對溶液配制無影響，B錯誤：

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏小，C錯誤；

D.定容時俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；

故答案選D；

（3）①由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物x含硝酸根，再結(jié)合圖一由鋼離子參與，所以x為Ba（NC）3）2；

②既有被氧化又有被還原的元素，化合價既有升高，又有降低，故為N元素。

20、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnOj溶液褪色

【解析】

（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增

大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，

故答案是：電子天平；

（2）氣體通過裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng)，

故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣；

（1）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的

二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，

故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收；

（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘

單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會變藍，滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2OH2so4+2HL

故答案為20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；

（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeSz?2s02?2L,消耗掉0.01mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消

耗的碘單質(zhì)的量為：0.01moin.X0.0200L=0.000200mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是：

-X0.0（）020（）molX184g/molX10=（）.184g,所以其純度是：見竺X100%=16%,

21.15

故答案為16%；

（6）若FezOi中含有FeO,利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中KMMh

溶液具有強氧化性，可使KMnO」溶液提色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為取少量固體溶于稀硫酸，然

后滴加KMnCh溶液，觀察到溶液使KMnO4溶液褪色，證明含有FeO,

故答案為稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO,溶液褪色。

21、m1.1227.8g200mL<V<320mL

【解析】

(1)利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O,生成的CO2和出。再與Na2O2

占燃

反應(yīng)；2CO+O2"2CO2,一氧化祓與二氧化碳物質(zhì)的量相等，NazOz與CO2反應(yīng)2co2+2NazO2=2Na2co3+O2,

占燃

質(zhì)量增重Am為2Na2co3-2Na2O2=2CO,可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O2/2H2O,生成

的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2^HiO2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,質(zhì)量增重Am為2H2O-Ch=2H2,可知,

反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；

⑵氧化鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶質(zhì)為氫氧化鈉，根據(jù)n=:計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒、鈉

原子守恒列式計算出氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)《=，計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量、根據(jù)過氧化鈉與

水的反應(yīng)方程式計算出生成的標況下氧氣的體積；

⑶生成標準狀況下氣體體積為5.6L