《化學鍵與物質(zhì)性質(zhì)》課件

《化學鍵與物質(zhì)性質(zhì)》了解化學鍵，揭示物質(zhì)的奧秘化學鍵的形成定義原子間相互作用力，使原子結(jié)合成分子或晶體。本質(zhì)原子間相互作用力的本質(zhì)是靜電吸引力。離子鍵11.形成金屬原子失去電子形成陽離子，非金屬原子得到電子形成陰離子，陰陽離子之間通過靜電吸引力結(jié)合。22.特征強烈的靜電吸引力，形成離子化合物。33.例子NaCl,MgO,CaCl2共價鍵定義原子之間通過共用電子對形成的化學鍵。特征原子間共享電子，形成共價化合物。例子H2,O2,CO2極性共價鍵定義共用電子對偏向電負性較強的原子，形成偶極矩。特征鍵的極性影響物質(zhì)的性質(zhì)。例子H2O,HCl,NH3金屬鍵1形成金屬原子形成電子海，金屬離子在電子海中運動。2特征金屬的特性，如延展性、導電性、導熱性。3例子鐵、銅、鋁等。氫鍵定義氫原子與電負性強的原子（如O、N、F）之間形成的特殊作用力。特征弱于離子鍵和共價鍵，但影響物質(zhì)的性質(zhì)。例子水、氨氣、酒精等。范德華力1倫敦力瞬間偶極-誘導偶極2偶極-偶極力極性分子之間的吸引力3氫鍵特殊的偶極-偶極力化學鍵與物質(zhì)的狀態(tài)1固態(tài)原子間相互作用力最強2液態(tài)原子間相互作用力較強3氣態(tài)原子間相互作用力最弱化學鍵與熔沸點高熔沸點離子鍵低熔沸點范德華力化學鍵與電導性導電性金屬鍵導電性離子鍵化學鍵與化學反應(yīng)活性離子化合物的性質(zhì)性質(zhì)高熔點、高沸點、硬度大、易溶于水、水溶液導電。例子NaCl、KCl、CaCO3共價化合物的性質(zhì)性質(zhì)熔點、沸點較低，硬度較小，難溶于水，水溶液不導電。例子H2O、CO2、CH4金屬化合物的性質(zhì)性質(zhì)延展性、導電性、導熱性、金屬光澤。例子鐵、銅、鋁等。核電子對與成鍵1孤對電子未參與成鍵的電子對2成鍵電子對參與成鍵的電子對3電子對互斥電子對之間相互排斥，影響分子形狀原子軌道雜化定義原子軌道混合形成新的雜化軌道。類型sp,sp2,sp3雜化影響影響成鍵方式和分子形狀σ鍵與π鍵1σ鍵原子軌道沿鍵軸方向重疊2π鍵原子軌道在鍵軸垂直方向重疊雜化軌道與成鍵角度1sp雜化成鍵角度180°2sp2雜化成鍵角度120°3sp3雜化成鍵角度109.5°分子間的化學鍵1氫鍵最強的分子間作用力2偶極-偶極力極性分子之間的吸引力3倫敦力最弱的分子間作用力分子形狀與極性水分子彎曲形，極性分子二氧化碳分子直線形，非極性分子化學鍵的動態(tài)性化學鍵的能量定義斷裂1摩爾化學鍵所需的能量。影響化學反應(yīng)的熱效應(yīng)?；瘜W鍵斷裂與形成斷裂化學反應(yīng)中，舊鍵斷裂，需要吸收能量。形成化學反應(yīng)中，新鍵形成，釋放能量。反應(yīng)活性與化學鍵穩(wěn)定鍵能高，不易反應(yīng)活潑鍵能低，易于反應(yīng)影響化學反應(yīng)的因素1濃度濃度越高，反應(yīng)速率越快2溫度溫度越高，反應(yīng)速率越快3催化劑降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率化學鍵與生命生命起源生物大分子形成生命活動生物化學反應(yīng)生命延續(xù)遺傳物質(zhì)傳遞化學鍵與新材料1功能材料高分子材料2納米材料納米管、石墨烯3超導材料高溫超導化學鍵研究前沿1量子化學計算精確預(yù)測化學鍵性質(zhì)2新型化學鍵探索新的成鍵方