2025年人教版七年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一起食物中毒事件中，經(jīng)化驗為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉rm{(NaNO_{2})}所致rm{.NaNO_{2}}中氮元素的化合價是rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{+2}C.rm{+3}D.rm{+5}2、相對原子質(zhì)量是一個比值rm{.}假設(shè)碳原子質(zhì)量的rm{1/12}為rm{Mkg}以此為標準時，氧原子的相對原子質(zhì)量是rm{16.}若以原子質(zhì)量為rm{2Mkg}的某種原子作為標準，則氧原子的相對原子質(zhì)量是rm{(}rm{)}A.rm{8}B.rm{16}C.rm{32}D.rm{64}3、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途rm{.}下列因果關(guān)系不成立的是rm{(}rm{)}A.硝酸銨可用于制作冰袋可用于給高燒病人降溫，是因為硝酸銨溶于水吸熱B.金屬鎢被用來制造燈泡中的燈絲，是因為金屬鎢的熔點高C.氮氣可用于食品包裝袋內(nèi)防腐，是因為氮氣化學性質(zhì)不活潑D.鹽可用作冬季加快公路上的積雪融化的融雪劑，是因為鹽能與水反應(yīng)放熱4、下列關(guān)于溶液的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會增大B.飽和溶液中析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變C.飽和溶液溫度降低時，一定會有晶體析出D.飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變5、下列基本實驗操作不正確的是rm{(}rm{)}A.傾倒液體藥品時，要將瓶塞倒放在桌面，瓶口緊靠，標簽向手心B.加熱液體藥品試管口向上與水平桌面成rm{45}度，加熱固體藥品試管口向下與水平桌面成rm{45}度C.用量筒量取某液體，先仰視讀數(shù)為rm{25mL}倒出部分后又俯視讀數(shù)為rm{10mL}則實際倒出液體大于rm{15mL}D.現(xiàn)準備稱取rm{12g}食鹽，稱量過程中發(fā)現(xiàn)指針偏左，則應(yīng)將左盤中食鹽取走至天平平衡為止6、在化學反應(yīng)rm{CO_{2}+3H_{2}簍T隆玫+H_{2}O}中，“rm{隆玫}”內(nèi)物質(zhì)的化學式是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{CH_{4}O}C.rm{CO}D.rm{C_{2}H_{6}}7、用如圖所示的裝置制取氣體，需滿足的條件是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}反應(yīng)物是固體；

rm{壟脷}反應(yīng)需要加熱；

rm{壟脹}制得的氣體不易溶于水；

rm{壟脺}制取的氣體密度比空氣大；

rm{壟脻}制得氣體能與空氣中氧氣反應(yīng)．A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}B.rm{壟脷壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脷}D.rm{壟脵壟脷壟脹}8、下列四種微粒中，具有相似的化學性質(zhì)的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脹}C.rm{壟脷壟脺}D.rm{壟脵壟脺}評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、如圖是a、b；c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結(jié)晶的方法。

10、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

11、下列有關(guān)量的變化圖象與其對應(yīng)敘述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時間向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}13、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應(yīng)rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應(yīng)，測得放出氫氣的質(zhì)量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質(zhì)量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、用質(zhì)量均為2g的薄芯片；在不同溫度下分別與足量某濃度的稀硫酸反應(yīng)．鋅片完全溶解所用時間與溫度的關(guān)系如下表所示．

。序號溫度/℃單位時間消耗鋅的質(zhì)量鋅片完全溶解的時間/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的關(guān)系式：t6____t7．

（4）上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是____．

（5）如果其中一個實驗用鋅粒代替薄鋅片，則測量的結(jié)果（鋅粒完全溶解的時間）可能會____（填偏大、偏小或相同），原因是____．15、rm{(1)}硫在氧氣中燃燒的化學方程式為______；該反應(yīng)屬于______反應(yīng)．

rm{(2)}檢驗?zāi)碂o色無味氣體是否為氧氣的方法是______

rm{(3)}將rm{CO_{2}}通入紫色石蕊試液中，溶液呈______色rm{.}

rm{(4)}使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的兩種方法是：rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{(5)}在“粗鹽中難容雜質(zhì)的去除”實驗中，實驗步驟是：溶解、______、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率rm{.}其中，在溶解粗鹽時玻璃棒的作用是______．16、如圖是甲烷與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖：

請依據(jù)該圖示回答下列問題rm{(}不利用相對原子質(zhì)量rm{)}

rm{(1)}從宏觀的角度看甲烷和二氧化碳在組成上的相同點是：______；

rm{(2)}從微觀的角度看氧分子；二氧化碳分子、水分子的相同點是：______；

rm{(3)}根據(jù)上述示意圖，請從微觀的角度描述你獲得的關(guān)于化學變化的一個信息______．17、如框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見的物質(zhì)；其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：____；所需的玻璃儀器____．

（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：____．

（4）指出反應(yīng)①的基本類型是____反應(yīng)．

（5）另有一組成元素與C相同的氣體和C混合后含氧的質(zhì)量分數(shù)為64%，則此混合氣體10g通入過量澄清石灰水后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為____克．18、在家庭生活中；自來水經(jīng)過處理后，用途更加廣泛．

（1）凈水器可以凈化自來水；獲得更優(yōu)質(zhì)的飲用水．

①凈水器中裝有活性炭；其作用是；

②凈水器接通電源時產(chǎn)生紫外線與自來水生產(chǎn)中加氯氣的目的相同；其作用是．

（2）用自來水養(yǎng)金魚時為除去其中少量的余氯，可放入少許大蘇打（化學式為Na2S2O3?5H2O）．大蘇打由種元素組成；其中硫元素的化合價為．

（3）水溶液在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點，以防止水結(jié)冰．19、從氮氣；二氧化碳、生石灰、鹽酸、蘇打中選出相應(yīng)物質(zhì)填寫化學式．

①可用作干燥劑的是；②可用作洗滌劑的是；

③可用作滅火劑的是；④可用作焊接金屬保護氣的是．評卷人得分四、推斷題(共1題，共5分)20、A、rm{B}rm{C}rm{D}是近來所學的常見物質(zhì)，常溫下rm{A}和rm{B}都是無色液體，且相對分子質(zhì)量相差rm{16}rm{C}rm{D}為氣體rm{.}它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}反應(yīng)條件已省略rm{)}．

請回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}兩物質(zhì)化學性質(zhì)不同的原因是______；

rm{(2)}已知同溫同壓下，不同氣體的體積比等于分子個數(shù)比rm{.}則轉(zhuǎn)化rm{壟脷}中rm{C}rm{D}兩種氣體的分子個數(shù)比為______；

rm{(3)}若rm{E}是一種暗紫色固體，如圖轉(zhuǎn)化rm{壟脵隆蘆壟脺}中共有個分解反應(yīng)______；

rm{(4)}若rm{E}為混合物，且轉(zhuǎn)化rm{壟脺}為物理變化，則rm{E}物質(zhì)的名稱是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：亞硝酸鈉中，鈉元素的化合價是rm{+1}氧元素的化合價是rm{-2}可以求出氮元素的化合價是rm{+3}．

故選C．【解析】rm{C}2、A【分析】解：當以碳原子質(zhì)量的rm{dfrac{1}{12}}為標準時，則氧原子的相對原子質(zhì)量rm{=dfrac{{脩玫脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢}}{{脤錄脭顱脳脫脰脢脕驢碌脛}dfrac{1}{12}}}

即rm{16=dfrac{{脪祿賂枚脩玫脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢}}{MKg}}

解得：一個氧原子的實際質(zhì)量rm{=dfrac

{{脩玫脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢}}{{脤錄脭顱脳脫脰脢脕驢碌脛}dfrac{1}{12}}}

當以原子質(zhì)量為rm{16=dfrac

{{脪祿賂枚脩玫脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢}}{MKg}}的某種原子作為標準時，則氧原子的相對原子質(zhì)量rm{=dfrac{{脪祿賂枚脩玫脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢}}{2MKg}}

即氧原子的相對原子質(zhì)量rm{=16MKg}．

故選A．

根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念分析即可；先根據(jù)碳原子的質(zhì)量為標準，表示出氧原子的相對原子質(zhì)量，即可用rm{2Mkg}表示出一個氧原子的實際質(zhì)量；再將以rm{=dfrac

{{脪祿賂枚脩玫脭顱脳脫碌脛脢碌錄脢脰脢脕驢}}{2MKg}}質(zhì)量的原子為標準時；代入相對原子質(zhì)量的計算公式代入即可求得氧原子的相對原子質(zhì)量．

本題考查了相對原子質(zhì)量的概念；相對原子質(zhì)量是用一個原子的實際質(zhì)量除以標準所得出的數(shù)值；不管標準怎么變，原子的真實的質(zhì)量是不變的．rm{=dfrac{16MKg}{2MKg}=8}【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}硝酸銨溶于水吸熱；因此硝酸銨可用于制作冰袋可用于給高燒病人降溫，故選項說法正確．

B；金屬鎢熔點高；制成的燈絲不易熔斷，可用來制造燈泡中的燈絲，故選項說法正確．

C；氮氣可用于焊接金屬保護氣；是因為稀有氣體化學性質(zhì)不活潑，故選項說法正確．

D；鹽可用作冬季加快公路上的積雪融化的融雪劑；是因為鹽能降低水的凝固點，故選項說法錯誤．

故選：rm{D}．

A；硝酸銨溶于水吸熱．

B；燈泡里的燈絲通電時發(fā)熱；溫度很高，電燈泡里的燈絲需要熔點高的金屬．

C；根據(jù)氮氣的化學性質(zhì)不活潑進行分析判斷．

D；根據(jù)融雪劑的作用進行分析．

本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}不飽和變?yōu)轱柡涂梢酝ㄟ^改變溫度則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變；故A說法錯誤；

B；飽和溶液如果是通過降溫的方法析出晶體；則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小，故B說法錯誤；

C、如果溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而升高的話，其飽和溶液降溫時，不析出晶體，rm{.}故C說法不正確；

D；飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時；析出晶體，溫度不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；故D說法正確；

故選D．

根據(jù)溶液的性質(zhì)及飽和溶液等相關(guān)的知識點來分析解答并作出判斷．

明確飽和溶液與濃稀溶液的關(guān)系是解答本題關(guān)健rm{.}飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液．【解析】rm{D}5、B【分析】解：給試管里的液體加熱時，液體體積不要超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}且加熱液體藥品試管口向上與水平桌面成rm{45}度；加熱固體藥品，試管口要稍微向下傾斜，不能與桌面成rm{45}度．

故選B．【解析】rm{B}6、B【分析】解：反應(yīng)前碳原子是rm{1}個，反應(yīng)后應(yīng)該是rm{1}個，包含在“rm{隆玫}”中；

反應(yīng)前氧原子是rm{2}個，反應(yīng)后應(yīng)該是rm{2}個，其中rm{1}個包含在“rm{隆玫}”中；

反應(yīng)前氫原子是rm{6}個，反應(yīng)后應(yīng)該是rm{6}個，其中rm{4}個包含在“rm{隆玫}”中；

由分析可知，“rm{隆玫}”內(nèi)物質(zhì)的每個分子中含有rm{1}個碳原子、rm{1}個氧原子和rm{4}個氫原子，化學式是rm{CH_{4}O.}

故選：rm{B}．

反應(yīng)前后元素的種類不變；原子的種類；總個數(shù)不變．

化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，而反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變是化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)．【解析】rm{B}7、D【分析】解：此發(fā)生裝置屬于固rm{-}固加熱型；選擇此裝置應(yīng)滿足的條件是，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱；此收集裝置屬于排水集氣法，選用此裝置應(yīng)滿足的條件是，氣體不溶于水或不易溶于水．

故選：rm{D}．

實驗室制取氣體的發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定；收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定．

氣體的收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應(yīng)、是否與空氣反應(yīng)、是否會污染空氣等等．【解析】rm{D}8、D【分析】解：根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，可得：

A、rm{壟脷}的結(jié)構(gòu)為原子，rm{壟脹}的結(jié)構(gòu)為離子；化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，故A錯誤；

B、rm{壟脵}的結(jié)構(gòu)為原子，rm{壟脹}的結(jié)構(gòu)為離子；化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，故B錯誤；

C、rm{壟脷}rm{壟脺}都為原子結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)不相同，化學性質(zhì)不同，故C錯誤；

D、rm{壟脵}rm{壟脺}都為原子結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，故D正確．

故選D．

根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，再根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系判斷是原子還是離子，進行分析．

本題主要考查了元素的化學性質(zhì)與它的原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是要理解對最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似的前提是原子結(jié)構(gòu)．【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很??；因此應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。粡亩容^它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

10、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

11、BC【分析】解：rm{A}由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯誤；

B、將水通電電解一段時間，根據(jù)“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，圖中氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確；

C、過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸；當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯誤．

故選：rm{B}rm{C}．

A；根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進行分析；

B、據(jù)將水通電電解一段時間：“氫rm{2}氧rm{1}正氧負氫”，分析解答；

C、根據(jù)過氧化氫的水溶液中含有水，所以開始水的質(zhì)量不為rm{0}過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進行，水的質(zhì)量不斷增加，當反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進行解答；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸；當鹽酸少量時，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體．

解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系．【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比應(yīng)在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質(zhì)量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量之比應(yīng)大于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最小的比，而小于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最大的比．

本題還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)放出氧氣而使反應(yīng)后所得物質(zhì)中氧元素質(zhì)量減小而錳元素質(zhì)量不變，因此，反應(yīng)后固體物質(zhì)中錳、氧元素質(zhì)量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質(zhì)量而判斷．【解析】rm{BC}13、BD【分析】解：根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{.}綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量rm{.}設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為rm{M}則硅的質(zhì)量為rm{X}鐵的質(zhì)量為rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質(zhì)量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件．

B、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件．

C、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件．

D、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件．

故選BD．

根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：rm{2}rm{.}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析；鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量．

掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】

由圖中信息可知；反應(yīng)的速率隨著溫度的升高而加快．

（1）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量最多的是溫度最高的一組；

（2）t4時的溫度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6時的溫度是10℃，在15℃時溶解的時間是200s，應(yīng)該大于200s．所以t6＞200．t7時的溫度是20℃，溶解時間應(yīng)該是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是反應(yīng)的速率隨著溫度的升高而加快．

（5）根據(jù)反應(yīng)時物質(zhì)的接觸面積也可影響物質(zhì)的反應(yīng)速度分析；薄鋅片與稀硫酸反應(yīng)是比鋅粒具有更大的接觸面積，所以采用鋅粒后反應(yīng)迅速都會變慢；

故答案為：（1）35℃的一組（或序號為5的一組）；（2）100；50；（3）＞．（4）溫度升高可提高化學反應(yīng)的速度．（5）偏大；鋅粒與稀硫酸反應(yīng)時的接觸面積比薄鋅片要小；反應(yīng)速度會更慢；

【解析】【答案】可以根據(jù)圖中提供的信息進行分析；判斷；從而得出正確的結(jié)論．可從溫度的變化情況判斷物質(zhì)之間反應(yīng)時的速率變化情況進而得到有關(guān)的答案．

15、S+O2SO2；化合；將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃則是氧氣；紅；加入硝酸鉀；降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）；過濾；攪拌，加速食鹽溶解【分析】解：rm{(1)}硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}檢驗?zāi)碂o色無味氣體是否為氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶觀察是否復燃進行判斷；

rm{(2)}將rm{(3)}通入紫色石蕊試液中；二氧化碳與水可反應(yīng)生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，故溶液呈紅色；

rm{CO_{2}}硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；故使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法有增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑、降溫；

rm{(4)}“粗鹽中難容雜質(zhì)的去除”實驗步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率rm{(5)}其中；在溶解粗鹽時玻璃棒的作用是攪拌；加速食鹽溶解；

故答案為：rm{(1)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}化合反應(yīng)；

rm{.}將帶火星的木條伸入集氣瓶；若木條復燃則是氧氣；

rm{(1)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}紅；

rm{(2)}加入硝酸鉀；降低溫度rm{(3)}或蒸發(fā)溶劑rm{(4)}

rm{(}過濾；攪拌；加速食鹽溶解．

rm{)}據(jù)硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)原理書寫方程式；并據(jù)反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；

rm{(5)}據(jù)氧氣的助燃性；將帶火星的木條伸入集氣瓶觀察是否復燃進行檢驗；

rm{(1)}二氧化碳與水可反應(yīng)生成碳酸；碳酸可使石蕊變紅；

rm{(2)}不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)；蒸發(fā)溶劑、降溫；

rm{(3)}據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器的作用分析解答．

本題考查知識全面，但難度不大，掌握氧氣的檢驗方法、二氧化碳的性質(zhì)、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化及粗鹽提純食鹽等知識是解答問題的關(guān)鍵．rm{(4)}【解析】rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}化合；將帶火星的木條伸入集氣瓶，若木條復燃則是氧氣；紅；加入硝酸鉀；降低溫度rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}或蒸發(fā)溶劑rm{(}過濾；攪拌，加速食鹽溶解rm{)}16、都含有碳元素；都含有氧原子；化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子的破裂、原子的重新組合【分析】解：rm{(1)}從宏觀的角度看甲烷和二氧化碳在組成上的相同點是：都含有碳元素；

rm{(2)}從微觀的角度看氧分子；二氧化碳分子、水分子的相同點是：都含有氧原子；

rm{(3)}根據(jù)上述示意圖；由微粒的變化可知，化學變化的實質(zhì)是分子的破裂；原子的重新組合．

故答為：rm{(1)}都含有碳元素；rm{(2)}都含有氧原子；rm{(3)}分子的破裂；原子的重新組合．

根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖；利用分子由原子構(gòu)成等特點，明確反應(yīng)前后分子的構(gòu)成；種類及個數(shù)，判斷反應(yīng)中所表現(xiàn)出的規(guī)律．

根據(jù)微觀示意圖，明確反應(yīng)前后分子的構(gòu)成、種類及個數(shù)，根據(jù)微觀與宏觀的對應(yīng)關(guān)系，可以達到對所發(fā)生反應(yīng)的判斷．【解析】都含有碳元素；都含有氧原子；化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子的破裂、原子的重新組合17、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高溫時能分解生成無色氣體C和D，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣，則C為二氧化碳，D為氧化鈣，所以本題答案為：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，要把碳酸鈣沉淀分離出去，可以采用過濾的方法，過濾操作中用到的儀器很多，此處只問玻璃儀器，所以應(yīng)該為漏斗；玻璃棒和燒杯．所以本題答案為：過濾；漏斗、玻璃棒和燒杯．

（3）I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，則G中含有鐵離子，而G是由氧化物與鹽酸反應(yīng)生成，說明G是氯化鐵，所以G+F→I的反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)．故答案為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反應(yīng)①是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多變一形式的，為化合反應(yīng)．故答案為：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以與C組成元素相同的應(yīng)該是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．設(shè)10g混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x

根據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

則設(shè)4.4g二氧化碳與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案為：10．

【解析】【答案】本題的解題突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高溫時能分解生成無色氣體C和D，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣，從而可順推出C；D、E、F物質(zhì)的化學式，另一突破口在于I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，從而可逆推出G和B的化學式．

由于C是二氧化碳；所以組成元素和C相同的就是一氧化碳，當和二氧化碳混合，而氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，可以計算出二氧化碳的含量，從而根據(jù)化學方程式計算后面對應(yīng)的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量．

18、略

【分析】

（1）凈水器中裝有活性炭；這是因為活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有較強的吸附能力，能吸附水中有色有異味的物質(zhì)；在自來水生產(chǎn)過程中通入氯氣的目的是消毒殺菌，因此在凈水器接通電源產(chǎn)生紫外線的目的也是消毒殺菌，紫外線殺菌的能力很強，而且沒有殘余物質(zhì)，因此它的消毒方式比通氯氣更優(yōu)；

（2）根據(jù)大蘇打的化學式為Na2S2O3?5H2O可知它由鈉；硫、氧、氫共四種元素組成；要求硫元素的化合價；可根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0這一規(guī)則來求，假設(shè)硫元素化合價為x，則有（+1）×2+x×2+（-2）×3+5×【（+1）×2+（-2）】=0，解之得x=+2；

（3）汽車里都配有水箱；目的是給發(fā)動機降溫，在冬天由于天氣冷，水結(jié)冰后既會使水箱破裂，也會使發(fā)動機不容易啟動，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水氣溫比較低的情況下不結(jié)冰，這說明乙二醇使水的凝固點降低了．

故