2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一定溫度下，將X和Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)2Z(g)△H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表下列說(shuō)法正確的是。t/min2479n(Y)/mol0.120.100.090.09

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他條件不變，加入一定量的Y，反應(yīng)速率一定加快C.反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率75%D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L-12、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見(jiàn)下表。下列說(shuō)法不正確的是。

A.T1＜T2B.該反應(yīng)△H＜0C.甲容器在溫度為T(mén)1時(shí)的平衡常數(shù)為20mol·L-1D.乙容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.圖1可表示反應(yīng)在等溫、等壓條件下平衡后t時(shí)刻充入NO2時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像B.圖2可表示在一定溫度下將0.5molCO和0.5molH2充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖像C.圖3可表示反應(yīng)且溫度：T1>T2D.圖4可表示反應(yīng)且m+n>p+q4、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O?NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）A.NH4Cl固體B.硫酸C.水D.加熱5、25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：。弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)D.某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－dmol/L6、我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新型液硫二次電池；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，電池左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)C.放電時(shí)，電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-D.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題；它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫(xiě)出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時(shí)分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右。

D．反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是________。

A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)又6mdN-H斷裂；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大。

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測(cè)得B（X，60）點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算；分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡(jiǎn)）。

（五）以NO原料，通過(guò)電解的方法可以制備N(xiāo)H4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫(xiě)出以惰性材料作電極的陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________。8、(1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大。已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ的熱量，則N≡N的鍵能為_(kāi)___________________。

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)10L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；

②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________；

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a:b=_____________；

(4)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：a.混合氣體的壓強(qiáng)；b.混合氣體的密度；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；d.混合氣體的顏色。

①一定能證明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)_____________；

②一定能證明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________；

③一定能證明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。9、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根據(jù)圖回答：

(1)壓強(qiáng)p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)溫度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反應(yīng)為_(kāi)________反應(yīng)。(填吸熱或放熱)10、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)；改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中，p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示反應(yīng)時(shí)間)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷(填“＞”“=”或“＜”)：

（1）反應(yīng)Ⅰ：p2__p1，ΔH__0。

（2）反應(yīng)Ⅱ：T1__T2，ΔH__0。

（3）反應(yīng)Ⅲ：若T2__T1，則ΔH__0。

（4）反應(yīng)Ⅳ：若T2__T1，則ΔH__0。11、將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0；并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________（填入下列條件的序號(hào)）。

①恒容條件下；升高溫度。

②恒容條件下；降低溫度。

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積。

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積。

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑12、試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)；研究CO等氣體的性質(zhì)，請(qǐng)回答：

(1)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：

①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_(kāi)_____。

(2)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示。則△H2___________0(填“<”“>”)；。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(3)對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，當(dāng)溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大壓強(qiáng)，平衡向___________反應(yīng)方向移動(dòng)；兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B___________C(填“>”或“＜”)。

13、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí)；溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào))，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大。

B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大14、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液；④100mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是________(填寫(xiě)序號(hào))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)16、輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源；用同槽酸浸濕法治煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性；能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH)：。金屬離子Fe3+Mn2+Cu2+開(kāi)始沉淀pH值1.58.34.4完全沉淀pH值3.29.86.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水；0.6份沸水；不溶于乙醇。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制240mL4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___________。

(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有___________(任寫(xiě)一點(diǎn))。

(3)酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是___________。

(5)寫(xiě)出流程中生成MnCO3的離子方程式___________。

(6)MnCO3先加稀硫酸溶解，在經(jīng)過(guò)___________得到MnSO4·H2O晶體。

(7)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。17、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)固體X中主要含有______填寫(xiě)化學(xué)式

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請(qǐng)寫(xiě)出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時(shí)生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為若將醋酸改用稀硫酸，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、______；干燥。

(5)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)的存在。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______，該反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng)。

(6)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)_____mol?L-1，此時(shí)溶液中c()等于______mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。18、已知：①工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等；最終制備金屬鋰。

②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

。T/℃

20

40

60

80

S（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

用硫酸與β-鋰輝礦生產(chǎn)金屬鋰的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)回答：

（1）β-鋰輝礦經(jīng)初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是_____。

（2）沉淀x的主要成份的化學(xué)式是______。

（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是_______。

（4）由Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是_______。

（5）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液；LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_____。

②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)19、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，則Z的變化的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)v===4.0×10-3mol/(L?s)；故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)影響速率的因素；Y固體，增加量，濃度不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16mol-0.10mol=0.06mol，計(jì)算出X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算得X的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；故C正確；

D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16mol-0.09mol=0.07mol，則X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.07mol×2=0.14mol，所以平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為0.6mol-0.14mol=0.02mol，根據(jù)c=求得X的物質(zhì)的量濃度為=0.002mol?L-1；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A.圖表數(shù)據(jù)可知，甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)的溫度高T1＞T2；A錯(cuò)誤；

B.圖表數(shù)據(jù)可知；甲容器中達(dá)到平衡時(shí)間短，反應(yīng)的溫度高，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，甲中平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量小于乙容器，則該反應(yīng)△H＜0，B正確；

C.對(duì)于甲容器，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(O2)=0.8mol，n(N2O5)=n(O2)=0.8mol，反應(yīng)消耗n(O3)=0.8mol，消耗n(NO2)=2×0.8mol=1.6mol，所以平衡時(shí)n(NO2)=2.0mol-1.6mol=0.4mol，n(O3)=1.0mol-0.8mol=0.2mol，反應(yīng)容器的容積是1L，所以各種物質(zhì)的平衡時(shí)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的平衡濃度，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==20；C正確；

D.乙容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=2v(O2)=2×=0.20mol/(L·s)；D正確；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．在等溫、等壓條件下，平衡后t時(shí)刻充入正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，最后重新達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．和在體積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)與的體積比為的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)過(guò)程中消耗則有三段式：

則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為所以在反應(yīng)過(guò)程中的體積分?jǐn)?shù)不變；B正確；

C．根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，溫度：溫度高時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小；說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減少的方向，則D正確；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．加NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故A選項(xiàng)正確。

B．加硫酸，會(huì)溶液中的氫氧根反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．加水；電離平衡正向移動(dòng)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．氨水的電離過(guò)程吸熱；加熱使反應(yīng)正向進(jìn)行，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。5、C【分析】【詳解】

A.由電離常數(shù)Ka的關(guān)系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞7.1×10-15，則酸性CH3COOH＞HCN＞HS-，顯然等濃度時(shí)Na2S的水解程度最大，其溶液的pH最大，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）；故A錯(cuò)誤；

B.溶液中的電荷守恒：C（H+）+c（Na+）=c（CN-）+C（OH-），已知c（Na+）＞c（CN-），可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，則a可以小于或等于b；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)溶液中的電荷守恒，可知NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；故C正確；

D.25℃時(shí)，某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10d-14mol/L；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確溶液中的溶質(zhì)及酸性強(qiáng)弱的比較、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，A是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【分析】【分析】

由圖可知，新型液硫二次電池放電時(shí)，電池左側(cè)為負(fù)極，S2-在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成S22-，電極反應(yīng)式為2S2-—2e-=S22-，電池右側(cè)為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I-，電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-；充電時(shí)，原電池的負(fù)極為電解池的陰極，正極為陽(yáng)極。

【詳解】

A項(xiàng)、放電時(shí)，電池左側(cè)為負(fù)極，S2-在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成S22-；故A正確；

B項(xiàng)、充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，電池左側(cè)為陰極，K+經(jīng)交換膜向左側(cè)移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、放電時(shí)，電池右側(cè)為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I-，電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-；故C正確；

D項(xiàng)、放電時(shí)電池的總反應(yīng)為2S2-+I3-=S22-+3I-，則充電時(shí)電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-；故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查新型二次電池，注意把握原電池的工作原理和電極反應(yīng)的判斷，掌握放電和充電的聯(lián)系是解答關(guān)鍵。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時(shí)分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)贿x；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，反應(yīng)溫度控制在500℃左右是提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x；D．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)贿x；故選BC；

（2）A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)必定6mdN-H斷裂，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過(guò)程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變?。徽_；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時(shí)，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強(qiáng)依次減小，故P1>P2>P3；設(shè)起始量氫氣為x，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應(yīng)x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-。【解析】4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可計(jì)算得到N≡N的鍵能；

(2)①化學(xué)方程式中；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各個(gè)物質(zhì)的量的變化量之比；

②根據(jù)化反應(yīng)速率來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的三段式進(jìn)行計(jì)算；

(4)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題。

【詳解】

(1)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)題意寫(xiě)出熱化學(xué)方程式ΔH=-46kJ/mol；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和與生成物鍵能總和之差可得：

解得x=946，因此N≡N的鍵能為946kJ/mol；

故答案為：946kJ/mol。

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容可知；X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X；Y、Z的變化量之比是0.3:0.1:0.2=3:1:2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

②反應(yīng)開(kāi)始至2min；以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為：v=0.3mol÷10L÷2min=0.015mol/（L?min）；

故答案為：0.015mol/（L?min）；

(3)設(shè)Y的變化量是xmol，

當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，可得：a-3x=b-x=4x，則a=7x，b=5x，所以原混合氣體中a:b=7:5；

故答案為：7:5；

(4)①對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.SO2、O2和SO3均為無(wú)色；混合氣體的顏色一直不變，故d錯(cuò)誤；

故選：ac；

②對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)中混合氣體的密度一直不變，故b錯(cuò)誤；c.該反應(yīng)中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變；故c錯(cuò)誤；d.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

故選：d；

③對(duì)于反應(yīng)A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，a.該反應(yīng)中混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d.由于B；C、D三種氣體的顏色未知，因此混合氣體的顏色一直不變無(wú)法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故選：bc。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘馕觥?46kJ/mol；3X+Y?2Z；0.015mol/（L?min）；7:5；ac；d；bc。9、略

【分析】【分析】

根據(jù)“先拐先平”判斷：p2＞p1，t1＞t2。p2＞p1，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t1＞t2；溫度升高，A的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，△H＞0。

【詳解】

(1)由圖像可知時(shí)p2先達(dá)到平衡，說(shuō)明p2壓強(qiáng)較大，反應(yīng)速率較大，則壓強(qiáng)p1比p2小，故答案為：p1＜p2；

(2)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則(a+b)比(c+d)小，故答案為：a+b＜c+d；

(3)由圖象可知t1℃時(shí)先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高，故答案為：t1℃＞t2℃；

(4)溫度升高，A的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：吸熱。【解析】①.p1＜p2②.(a+b)＜(c+d)③.t1℃＞t2℃④.吸熱10、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率越大；在同一個(gè)溫度下，p2時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于p1時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可知，p2＞p1；在同一壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；

(2)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間越短，根據(jù)圖像，T1溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率快，則T1＞T2；根據(jù)圖像，可知溫度升高，C的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；

(3)當(dāng)n(B)起始相同時(shí)，可知C在T1時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于在T2時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，若T2＞T1，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增加，平衡正向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增減小，平衡逆向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0；

(4)若T2＞T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加，平衡正向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0?！窘馕觥竣?＞②.＜③.＞④.＜⑤.＞(或＜)⑥.＞(或＜)⑦.＞(或＜)⑧.＞(或＜)11、略

【分析】【分析】

(1)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，根據(jù)平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算根據(jù)方程式知道轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算；

(2)由圖可知；改變條件平衡不移動(dòng)，甲的速率增大；乙的速率降低，據(jù)此結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的影響判斷。

【詳解】

混合氣體總的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)，由方程式可以知道，轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量=平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為故答案為：0.02mol/L。

(2)由圖可以知道；改變條件平衡不移動(dòng)，甲的速率增大；乙的速率降低；

①恒容條件下；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

②恒容條件下；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大；

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率減??；

⑤恒溫恒容條件下；加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大；

故甲條件可能是③⑤，乙條件可能是④，故答案為：③⑤；④。【解析】①.0.02mol/L②.③⑤③.④12、略

【分析】【詳解】

(1)①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=根據(jù)蓋斯定律①+②得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3=△H1+△H2；

(2)根據(jù)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則△H2<0；

在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L，則CO濃度降低0.015mol/L，CO的初始濃度是0.02mol/L，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，則T12；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，B點(diǎn)的溫度小于C點(diǎn)，所以平衡常數(shù)B>C?！窘馕觥縆=△H1+△H2=△H3或△H2=△H3-△H1，或△H1=△H3-△H2＜75%＜正反應(yīng)方向>13、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故答案為增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，防止CaC2O4沉淀完全后，過(guò)量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無(wú)沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查難溶物的溶解平衡；物質(zhì)的分離和提純。

【名師點(diǎn)晴】本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設(shè)計(jì)方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O?！窘馕觥浚?）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會(huì)減少；（3）D。14、略

【分析】【分析】

①是氯化銀自身溶解電離出銀離子；②③④都會(huì)抑制氯化銀的溶解，但②中銀離子濃度很大。

【詳解】

①100mL蒸餾水，c（Ag+）=c（Cl-）=離子濃度很小；②100mL0.2mol?L﹣1AgNO3溶液，銀離子濃度等于0.2mol?L﹣1；③100mL0.1mol?L﹣1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol?L﹣1，對(duì)AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度較??；④100mL0.1mol?L﹣1氯化鈉溶液中氯離子濃度為0.1mol?L﹣1，對(duì)AgCl在水中溶解起抑制作用，銀離子濃度比③中銀離子濃度大；因此充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是②①④③，故答案為：②①④③?！窘馕觥竣冖佗堍廴?、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)16、略

【分析】【分析】

酸浸過(guò)程中，二氧化硅不反應(yīng)，分離出來(lái)，Cu2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，F(xiàn)e2O3溶解成溶液，pH值控制在4時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀，過(guò)濾得到的濾液成分應(yīng)為CuSO4和MnSO4等；加熱趕氫過(guò)后，得到堿式碳酸銅，濾渣為碳酸錳，通過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作即可得到硫酸錳晶體。

（1）

實(shí)驗(yàn)室配置240mL4．8mol?L－1的溶液需要250mL的容量瓶和膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

（2）

為了提高浸取率可采取的措施可以粉碎礦石增大接觸面積；加熱、攪拌等。故答案為：粉碎礦石（或加熱或者攪拌）；

（3）

由題目可知，MnO2具有氧化性，且Cu2S與MnO2在H2SO4浸泡的條件下生成了S，CuSO4和MnSO4，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，可得到Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；故答案為：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O；

（4）

根據(jù)提示Fe3+的pH沉淀范圍：1.5～3.2可知當(dāng)PH=4時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)水解生成氫氧化鐵沉淀；故答案為：使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀；

（5）

本流程中NH4HCO3和氨水的混合物使錳離子沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；故答案為：Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O；

（6）

MnCO3先加稀硫酸溶解；在經(jīng)過(guò)加熱濃縮；冷卻結(jié)晶即可得硫酸錳晶體，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；

（7）

工藝流程中，加入了氨水，最后又得到了氨氣，NH3可循環(huán)使用，故答案為NH3?！窘馕觥?1)250mL容量瓶；膠頭滴管。

(2)粉碎礦石（或加熱或者攪拌）

(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O

(4)使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀。

(5)Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O

(6)加熱濃縮；冷卻結(jié)晶。

(7)NH317、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目所給反應(yīng)方程式可知，鉻鐵礦通過(guò)焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，然后加水溶解，過(guò)濾分離，得到的X成分為Fe2O3、MgO，濾液中成分是Na2CrO4、NaAlO2；向?yàn)V液中加入醋酸并調(diào)節(jié)溶液的pH為7~8，使偏鋁酸鹽完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，然后采用過(guò)濾方法除去氫氧化鋁沉淀，所以操作II是過(guò)濾，得到的Y為Al(OH)3，繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液的pH為小于5，使轉(zhuǎn)化為最后向所得溶液中加入氯化鉀，生成溶解度極小的K2Cr2O7；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給反應(yīng)方程式可知，鉻鐵礦通過(guò)焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，加水溶解，過(guò)濾得到不溶于水的固體X為Fe2O3；MgO；

(2)調(diào)節(jié)溶液的pH為7~8時(shí)，醋酸可以和偏鋁酸根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)為：

(3)酸化可使轉(zhuǎn)化為所以在酸性條件下與H+離子反應(yīng)生成該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體；

(5)根據(jù)過(guò)氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知一個(gè)鉻與五個(gè)氧形成形成六個(gè)鉻氧極性共價(jià)鍵，其中有兩對(duì)氧原子形成過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵中氧元素為-1價(jià)，形成Cr=O鍵的氧原子呈-2價(jià)，過(guò)氧化氫與K2Cr2O7在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成CrO5和水，根據(jù)元素守恒可得離子反應(yīng)為由于過(guò)氧化氫中的過(guò)氧鍵形成了CrO5中的過(guò)氧鍵；所以該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生