2025年人教B版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷369考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述正確的是()A.氧化劑是失去電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)B.還原劑是在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)C.同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素為第IA的是（）A.B.C.D.3、下列現(xiàn)象與膠體的知識(shí)無關(guān)的是rm{(}rm{)}A.清晨，在茂密的樹林中，可以看到從枝葉間透過的一道道光柱B.工廠里用靜電除塵C.氨水和氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀D.不同品牌的墨水混用，導(dǎo)致鋼筆出現(xiàn)堵塞4、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外rm{L}電子層的電子數(shù)分別為rm{0}rm{5}rm{8}rm{8}它們的最外層電子數(shù)之和為rm{18.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}rm{0}rm{5}rm{8}它們的最外層電子數(shù)之和為rm{8}下列說法正確的是rm{18.}rm{(}A.原子的半徑：rm{)}B.陰離子的還原性：rm{W>X}C.氧化物的水化物的酸性：rm{W>Z}D.rm{Y<Z}與rm{X}不能存在于同一離子化合物中rm{Y}5、要證明某溶液中不含rm{Fe^{3+}}而可能含有rm{Fe^{2+}}進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)閞m{(}rm{)}rm{壟脵}加入足量氯水rm{壟脷}加入足量rm{KMnO_{4}}溶液rm{壟脹}加入少量rm{NH_{4}SCN}溶液A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脹壟脷}C.rm{壟脹壟脵}D.rm{壟脵壟脷壟脹}6、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是rm{(}rm{)}A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和rm{NaCl}分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某同學(xué)對(duì)FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②為收集SO3并驗(yàn)證SO2，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在中的U型管、洗氣瓶中的和NaOH溶液。（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和，可能存在的微粒有(填寫序號(hào))。A．Fe3+B．Fe2+C．SO42-D．H2SO3②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是(填寫序號(hào))。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品紅溶液8、在Li、N、Na、Mg、Li、C中____和____互為同位素．9、某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是______，生成物是______，化學(xué)方程式為______；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？______若能，其反應(yīng)速率為______，若不能，則其原因?yàn)開_____；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了______狀態(tài)．10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{壟脵4g}氫氣、rm{壟脷33.6L}甲烷rm{(CH_{4})}rm{壟脹6.02隆脕10^{23}}個(gè)水分子中，含原子數(shù)最多的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．11、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料；目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如圖：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①的物質(zhì)類別為____，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)____．

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是____，在實(shí)驗(yàn)室要完成這種操作需要的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還必須使用的一種儀器名稱是____，該儀器的主要作用是____．

（3）試劑②的名稱是____．

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（5）生產(chǎn)過程中需要循環(huán)利用的物質(zhì)是____．12、Ⅰ（4分）用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________________；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的元素是________________；（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是________________；（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是________________。Ⅱ（4分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=____，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為____。13、某溫度下；在2L密閉容器中X；Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．依圖回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____．

（2）反應(yīng)起始至tmin（設(shè)t=5），Y的平均反應(yīng)速率是____．

（3）在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了____狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是____（選填字母）．

A．X；Y、Z的反應(yīng)速率相等。

B．X；Y的反應(yīng)速率比為2：3

C．混合氣體的密度不變。

D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX

E．X；Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。

F．混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變．

14、某化學(xué)興趣小組；通過右圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究．

rm{(1)}提出假設(shè)：

假設(shè)一：加熱時(shí)，稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{Cu}能反應(yīng)．

假設(shè)二：加熱時(shí)，濃rm{H_{2}SO_{4}}與rm{Cu}能反應(yīng)．

rm{(2)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rm{1}將rm{Cu}絲與稀rm{H_{2}SO_{4}}接觸，加熱試管rm{B}中溶液無明顯變化rm{2}將rm{Cu}絲與濃rm{H_{2}SO_{4}}接觸，加熱試管rm{B}中溶液褪色實(shí)驗(yàn)前，試管rm{B}盛放的是______溶液rm{(}填“品紅”或“酚酞”rm{)}．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，說明濃硫酸具有______rm{(}填寫字母代號(hào)rm{)}．

A.強(qiáng)氧化性rm{B.}脫水性rm{C.}吸水性。

rm{(4)}問題與計(jì)論：

rm{壟脵}有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善，rm{Cu}與濃rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)生成了一種大氣污染物，該氣體是______；他建議在試管rm{B}口塞一團(tuán)棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液______rm{(}填字母編號(hào)rm{)}

A.稀鹽酸rm{B.NaOH}溶液rm{C.NaCl}溶液。

rm{壟脷}該興趣小組在探究rm{Cu}與濃rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)時(shí)，將質(zhì)量rm{5.0g}可移動(dòng)rm{Cu}絲部分伸入濃rm{H_{2}SO_{4}}中，充分反應(yīng)后，rm{Cu}絲剩余rm{3.4g}將試管rm{A}中液體稀釋成rm{100ml}溶液rm{.}該溶液中rm{Cu^{2+}}物質(zhì)的量濃度為______rm{mol?L^{-1}}．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共3題，共24分)24、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時(shí)，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時(shí)，老師做了如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個(gè)判斷的理由是。（2）實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請(qǐng)你推測(cè)該氣體還可能是（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明你在（3）中的推測(cè)（寫出簡(jiǎn)要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論25、科技節(jié)活動(dòng)中；化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題．

（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為______．

（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．26、科技節(jié)活動(dòng)中；化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題．

（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒有涉及的性質(zhì)是______（填字母）．

A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．氨分子有一定質(zhì)量C．濃氨水具有揮發(fā)性。

（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為______．

（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是______（用化學(xué)方程式表示）．評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共12分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】考查氧化還原反應(yīng)的基本知識(shí)。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。對(duì)于同素異形體之間的轉(zhuǎn)變，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成，但為非氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】D2、D【分析】解：A；由結(jié)構(gòu)示意圖可知核外電子共2層；最外層為7，所以為第2周期第ⅤⅡA元素，故A錯(cuò)誤；

B；由結(jié)構(gòu)示意圖可知核外電子共2層；最外層為8，但核內(nèi)共有8個(gè)質(zhì)子，所以為氧離子，所以為第2周期ⅥA元素，故B錯(cuò)誤；

C；由結(jié)構(gòu)示意圖可知核外電子共2層；最外層為8，所以為第2周期0族元素，故C錯(cuò)誤；

D；由結(jié)構(gòu)示意圖可知核外電子共3層；最外層為1，所以為第3周期第ⅠA元素，故D周期；

故選：D；

由原子結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷周期數(shù)和主族數(shù)；其原子電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)，據(jù)此分析；

本題主要考查了微粒結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，根據(jù)原子電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)即可解答，難度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】解：rm{A.}清晨；在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B；工廠中的細(xì)小的灰塵在空氣中形成膠體；在外加電場(chǎng)中會(huì)發(fā)生電泳，故能除塵，故B正確；

C、rm{FeCl_{3}}溶液中逐滴加入氨水溶液；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D；墨水是膠體；不同品牌的墨水可能是兩種帶相反電荷的膠體，混用的話會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，從而導(dǎo)致鋼筆堵塞，故D正確．

故選C．

膠體是分散質(zhì)介于rm{1-100nm}的分散系；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能夠發(fā)生電泳，產(chǎn)生據(jù)此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，據(jù)此解答．

本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對(duì)基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】略【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】主要考查rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}的檢驗(yàn)，關(guān)鍵是掌握rm{Fe^{2+}}的檢驗(yàn)，易錯(cuò)點(diǎn)是用足量酸性rm{KMnO_{4}}溶液驗(yàn)證rm{Fe^{2+}}酸性rm{KMnO_{4}}溶液本身顯紫色，難以觀察溶液顏色的變化?！窘獯稹考尤肷倭縭m{NH_{4}SCN}溶液，若溶液不變紅，則說明溶液中不含rm{Fe^{3+}}溶液中若含有rm{Fe^{2+}}再加入氯水，溶液會(huì)變紅，而不用足量酸性rm{KMnO_{4}}溶液，是由于酸性rm{KMnO_{4}}溶液本身顯紫色，難以觀察現(xiàn)象，因此最佳順序?yàn)閞m{壟脹壟脵}故C正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}6、A【分析】解：rm{A.}溴和苯都是分子晶體；由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確；

B.干冰屬于分子晶體；轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅屬于原子晶體，熔融時(shí)克服化學(xué)鍵，rm{NaCl}屬于離子晶體；熔融時(shí)克服離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽屬于離子晶體；溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；

故選A．

物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)；所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時(shí)克服作用力相同，根據(jù)晶體類型判斷即可．

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型的關(guān)系，側(cè)重考查基本理論，明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】試題分析：（1）FeSO4高溫分解氣體為SO2和SO3，收集SO2需先分離出SO3，根據(jù)SO3溶沸點(diǎn)高常溫下為液體，采用冰水冷卻即可得到SO3固體和純凈的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2一般用品紅試劑；（2）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+與SO2氣體反應(yīng)生成Fe2+和SO4，還可能有未與Fe3+反應(yīng)的SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，還可能有少量為未反應(yīng)完的Fe3+，檢驗(yàn)這兩種微粒分別用品紅溶液和KSCN溶液?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)基本原理有關(guān)問題?！窘馕觥俊敬鸢浮竣伲?分）②冰水混合物、品紅溶液或其他正確答案（各2分）。（2）①BC（2分），AD（2分）（選對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)選0分）②CD（2分）（選對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)選0分）8、63Li|73Li【分析】【解答】解：63Li和73Li的質(zhì)子數(shù)都為3，中子數(shù)分別為3、4，是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，故答案為：63Li；73Li．

【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素來解答．9、略

【分析】解：由圖象可以看出；A；B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物；

當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)；△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol；

化學(xué)反應(yīng)中；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2；

所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；

由于不能確定溶液的體積；則不能計(jì)算濃度的變化，無法計(jì)算反應(yīng)速率；

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，2分鐘后A；B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化；

說明在這個(gè)條件下；反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)；

故答案為：A、B；C；2A+B2C；不能；因?yàn)椴恢来朔磻?yīng)的容器體積不能計(jì)算物質(zhì)的濃度；化學(xué)平衡．

從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；

化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化；

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；

本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法．【解析】AB；C；2A+B?2C；不能；因?yàn)椴恢来朔磻?yīng)的容器體積不能計(jì)算物質(zhì)的濃度；平衡10、略

【分析】解：rm{壟脵4g}氫氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{4g}{2g/mol}=2mol}rm{2mol}氫氣分子中含有rm{H}原子的物質(zhì)的量為：rm{2mol隆脕2=4mol}

rm{壟脷}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{33.6L}甲烷rm{(CH_{4})}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}rm{dfrac

{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}甲烷分子中含有原子的物質(zhì)的量為：rm{1.5mol}

rm{1.5mol隆脕5=7.5mol}個(gè)水分子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{6.02隆脕10^{23}}{6.02times10^{23}mol^{-1}}=1mol}rm{壟脹6.02隆脕10^{23}}水分子中含有原子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{6.02隆脕10^{23}}{6.02times

10^{23}mol^{-1}}=1mol}

根據(jù)rm{1mol}可知，原子的物質(zhì)的量越多，則含有原子數(shù)越多，則含有原子數(shù)最多的為rm{1mol隆脕3=3mol}

故答案為：rm{N=nN_{A}}．

根據(jù)rm{壟脷}可知；原子的物質(zhì)的量越多，則含有原子數(shù)越多；分別計(jì)算出各物質(zhì)中含有原子的物質(zhì)的量，根據(jù)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行判斷．

本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{壟脷}【解析】rm{壟脷}11、略

【分析】

（1）使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過量；

故答案為：堿；過量；

（2）過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，所以分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾；過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯；漏斗外，玻璃棒，玻璃棒是起引流的作用；

故答案為：過濾；玻璃棒；引流；

（3）根據(jù)框圖可知?dú)溲趸V和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂；水；所以試劑②的名稱是鹽酸；

故答案為：鹽酸；

（4）氯化鎂電解為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為鎂和氯氣，方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

（5）氯氣能和氫氣反應(yīng)用來制鹽酸，鹽酸又能與氫氧化鎂反應(yīng)得到氯化鎂，所以生產(chǎn)過程中需要循環(huán)利用的物質(zhì)是Cl2；

故答案為：Cl2；

【解析】【答案】（1）利用復(fù)分解反應(yīng)的條件及MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2時(shí)陰離子的變化來選擇試劑；

（2）分離固體和液體用過濾；利用溶解性的差異來分析；過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯；漏斗外，玻璃棒，玻璃棒是起引流的作用；

（3）根據(jù)框圖可知?dú)溲趸V和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂；水來分析；

（4）根據(jù)題目中提供的反應(yīng)物和生成物解答；

（5）根據(jù)氯氣能和氫氣反應(yīng)用來制鹽酸；鹽酸又能與氫氧化鎂反應(yīng)得到氯化鎂來分析；

12、略

【分析】【解析】【答案】Ⅰ（每空1分）(1)Na（2）Al（3）HClO4(4)ClⅡ(每空2分)1：1，A1(OH)3+OH－=[A1(OH)4]－13、2X?3Y+Z0.12mol/（L?min）化學(xué)平衡D、F【分析】【解答】（1）由圖象可以看出；X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y；Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比；

則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1；所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z；

故答案為：2X?3Y+Z；

（2）v（Y）===0.12mol/（L?min）；

故答案為：0.12mol/（L?min）；

（3）在tmin時(shí)；反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

A．由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等；則X；Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X；Y的反應(yīng)速率比都為2：3，故B錯(cuò)誤；

C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行；反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

E．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)；X；Y、Z物質(zhì)的量之比都等于系數(shù)比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；

F．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，故F正確．

故D；F正確；

故答案為：化學(xué)平衡；D；F．

【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)中；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

（3）當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變．14、略

【分析】解：rm{(2)}試管rm{B}中的試劑用于檢驗(yàn)是否有二氧化硫生成；用于二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，可以使用品紅溶液檢驗(yàn)；二氧化硫與酚酞溶液沒有明顯現(xiàn)象，不能使用酚酞；

故答案為：品紅；

rm{(3)}加熱時(shí)；稀硫酸不與銅反應(yīng)，而濃硫酸能夠與銅反應(yīng)，證明了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以A正確；

故答案為：rm{A}

rm{(4)壟脵}濃硫酸與銅反應(yīng)生成有毒的氣體二氧化硫，應(yīng)該使用尾氣吸收裝置；稀鹽酸、氯化鈉與二氧化硫不反應(yīng)，無法吸收二氧化硫，氫氧化鈉溶液能夠與二元化反應(yīng)，可以在試管rm{B}口塞一團(tuán)浸有氫氧化鈉溶液棉花；使用B正確；

故答案為：rm{SO_{2}}rm{B}

rm{壟脷}反應(yīng)前銅為rm{5.0g}反應(yīng)后剩余rm{3.4g}銅，反應(yīng)消耗了rm{5.0g-3.4g=1.6g}銅，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液中銅離子的濃度為：rm{dfrac{dfrac{1.6g}{64g/mol}}{0.1L}-0.25mol/L}

故答案為：rm{dfrac{dfrac

{1.6g}{64g/mol}}{0.1L}-0.25mol/L}．

rm{0.25}二氧化硫具有漂白性；能夠使品紅溶液褪色，據(jù)此可以具有二氧化硫；

rm{(2)}濃硫酸能夠與金屬銅反應(yīng)；生成硫酸銅；二氧化硫和水，證明了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；

rm{(3)}銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體；需要使用堿溶液吸收產(chǎn)生的有毒氣體二氧化硫；

rm{(4)壟脵}根據(jù)銅的物質(zhì)的量及溶液體積計(jì)算出反應(yīng)后溶液中rm{壟脷}物質(zhì)的量濃度．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)、檢驗(yàn)二氧化硫的方法，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．rm{Cu^{2+}}【解析】品紅；rm{A}rm{SO_{2}}rm{B}rm{0.25}三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．23、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、探究題(共3題，共24分)24、略

【分析】（1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有鈉和氧兩種元素。（2）氧氣不溶于水，通過排水法收集即可。（3）由于水和固體中都含有氧元素，所以氣體還可能是氧氣。（4）要證明是氧氣，之需要收集好氣體后，用帶火星的木條檢驗(yàn)即可?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）鈉、氧（2分）質(zhì)量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣25、略

【分析】解：（1）該實(shí)驗(yàn)說明：氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的；濃氨水具有揮發(fā)性，不能說明氨分子有一定質(zhì)量．

故填：B．

（2）將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，只是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，導(dǎo)致錐形瓶中壓強(qiáng)減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na