2025年人教B版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列敘述正確的是A.SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率減慢B.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率D.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，保持體積不變，充入氦氣使體系的壓強(qiáng)增大，可以增大其化學(xué)反應(yīng)速率2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓C.銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2OD.FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣3、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖不正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.的電子式：C.CCl4的填充模型：D.的電子式：4、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變；但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量，下列說法中不正確的是（）

A.t3時(shí)減小了壓強(qiáng)B.t5時(shí)升高了溫度C.t2時(shí)加入了催化劑D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低5、兩體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。相關(guān)判斷正確的是（）

A.曲線a是500℃時(shí)的圖象B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.t3時(shí)刻可能是升高了溫度D.t3時(shí)刻可能是減小了壓強(qiáng)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5

請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________，△H____________0(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝___________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____________。

A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量。

C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度。

E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑7、氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：

(1)下列有關(guān)NH3的說法，不正確的是___________(填字母)。

A．工業(yè)合成NH3需要鐵觸媒B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥。

C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解；須置于冷暗處保存。

(2)NH3易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L-1。

(3)氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出；為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(請完成化學(xué)方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為___________。8、化學(xué)平衡。

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：

在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，_______與_______相等，反應(yīng)物的_______和生成物的_______都不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為_______狀態(tài)。

(2)化學(xué)反應(yīng)的限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的_______程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大_______。

(3)轉(zhuǎn)化率=_______。

(4)影響因素：改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)_______狀態(tài)。9、有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH

（1）寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱______、_____；

（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑的是____（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是______（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；反應(yīng)類型為：___。10、Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液是____________(填化學(xué)式)溶液。

(2)Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________。

(3)石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)當(dāng)有0.05mol電子通過外電路時(shí)；兩極材料的質(zhì)量變化相差______g。

Ⅱ．某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。電子從a極____(填“流入”或“流出”)，電極b的電極反應(yīng)式為____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤12、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)19、如圖所示；已知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物，E是具有濃郁香味；不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

(1)寫出E、F的結(jié)構(gòu)簡式E___________F___________。

(2)寫出C中官能團(tuán)的名稱___________。

(3)寫出下列反應(yīng)的類型：②___________④___________。

(4)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

BC___________；B+DE___________。

(5)分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的有___________種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的有___________種。20、為測定某烴B的分子組成和結(jié)構(gòu)；對這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量的該烴；使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測定，該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

③已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物；也是常用的消毒劑。烴B和有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件；產(chǎn)物省略)：

回答下列問題：

(1)該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________，工業(yè)上由石蠟獲得B的方法稱為__________。

(2)0.1mol該烴能與__________g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需__________mol溴蒸氣完全取代。

(3)①?zèng)Q定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為______________；

②B到A的反應(yīng)類型為______________，A到E的反應(yīng)類型為______________；

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：_________________________________；

反應(yīng)④：_________________________________；

反應(yīng)⑥：_________________________________。21、乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一；廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化：(已知烴A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志)

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是_______、_______；

(2)1mol乳酸與足量Na反應(yīng)，可生成H2_______mol；寫出和乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(3)①的反應(yīng)類型是_______；A分子的空間構(gòu)型是_______。

(4)③的化學(xué)方程式是_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)22、染料化工企業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有高濃度的氨氮(氨和銨鹽)成分；直接排放會(huì)造成環(huán)境污染。實(shí)驗(yàn)小組探索下列方法對氨氮廢水進(jìn)行處理。

（1）實(shí)驗(yàn)室檢測上述廢水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脫”步驟中，在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，其目的是___。

（3）“氧化”步驟中加入了微生物，NH3被氧化為N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4?6H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。NH4MgPO4?6H2O在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用價(jià)值，其原因是___。23、工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超導(dǎo)材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“煅燒Ⅰ”的操作；可將樣品放在_____________（填儀器名稱）中加熱；操作Ⅰ的名稱是_____________。

（2）“浸出”過程中，CaO先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；檢驗(yàn)“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循環(huán)利用；其中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為______。

（4）“煅燒Ⅱ”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進(jìn)行此步反應(yīng)？請說明理由_____。24、三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋。

Ⅱ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表:。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀時(shí)的pH3.79.09.2

回答下列問題:

(1)“濾渣1”的化學(xué)式為__________。“操作1”所得副產(chǎn)品的一種用途為______。

(2)“酸浸”時(shí)加入H2O2的目的是_____________________；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，主要原因可能有①___________________，②________________。

(3)“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)有機(jī)相提取的Ni2＋再生時(shí)可用于制備鎳氫電池，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；升高溫度均會(huì)使反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；

B．兩支試管中的變量唯一，若觀察到加入FeCl3溶液的試管中氣泡產(chǎn)生速率快；說明催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確；

C．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；無法繼續(xù)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．體積不變；充入氦氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

判斷壓強(qiáng)是否影響反應(yīng)速率時(shí)主要看壓強(qiáng)的改變是否影響了濃度，若改變了濃度則反應(yīng)速率會(huì)變，若不改變濃度，則反應(yīng)速率不變。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，和Ca2+按2:1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+故A錯(cuò)誤；

B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合，離子方程式：Mg2++2H++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．銅溶于稀硝酸中，離子方程式：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O；故C錯(cuò)誤；

D．亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量的C12，氧化亞鐵離子，離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣；故D正確；

選D；3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮?dú)庵g以三個(gè)共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)式為N≡N；A正確；

B．二氧化碳中碳原子與氧原子之間有兩個(gè)共用電子對，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以電子式為B正確；

C．碳的原子半徑小于氯的原子半徑；與模型不符，C錯(cuò)誤；

D．CaF2的電子式為D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

由圖可知，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大；t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動(dòng)；t5時(shí)正；逆反應(yīng)速率均增大；逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)來解答。

【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，t3時(shí)正；逆反應(yīng)速率均減??；且逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，說明平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，A正確；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率增大的多于正反應(yīng)速率的增大，平衡逆向移動(dòng)，故改變條件應(yīng)為升高溫度，B正確；

C.該由圖可知，t2時(shí)刻；改變條件，正；逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑，C正確；

D.由圖可知，t5時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則t6時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比t4時(shí)低；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)及圖象中速率的變化為解答的關(guān)鍵，若化學(xué)反應(yīng)速率v正=v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；若v正>v逆，平衡正向移動(dòng)；若v正<v逆，平衡逆向移動(dòng)。掌握平衡移動(dòng)原理，清楚反應(yīng)進(jìn)行狀態(tài)只與正、逆反應(yīng)速率的相對大小有關(guān)，而與其本身大小無關(guān)。5、D【分析】【詳解】

A.b曲線先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，說明b曲線的反應(yīng)溫度高；應(yīng)是500℃時(shí)的圖象，故A錯(cuò)誤；

B.溫度升高；Z%的數(shù)值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.t3時(shí)刻時(shí)；改變條件，到達(dá)平衡時(shí)Z%的數(shù)值增大，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，且斜率減小，即反應(yīng)速率變慢，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為降低溫度，不可能是升高溫度，故C錯(cuò)誤；

D.t3時(shí)刻時(shí)；改變條件，到達(dá)平衡時(shí)Z%的數(shù)值增大，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，且斜率減小，即反應(yīng)速率變慢，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)速率變慢，故可能是減小了壓強(qiáng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

注意t3時(shí)刻時(shí)，改變條件使到達(dá)平衡時(shí)Z%的數(shù)值增大，但反應(yīng)速率是減小的，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故答案為：＜；

(2)該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K＝4.0；設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則反應(yīng)消耗的c(CO)＝0.1xmol/L；

化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝4.0；x＝80%，故答案為：80%；

(3)A．減少Fe的量；平衡不移動(dòng)，則不能實(shí)現(xiàn)目的，故A錯(cuò)誤；

B．增加Fe2O3的量；平衡不移動(dòng)，則不能實(shí)現(xiàn)目的，故B錯(cuò)誤；

C．移出部分CO2；平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．提高反應(yīng)溫度；平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

E．減小容器的容積；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故E錯(cuò)誤；

F．加入合適的催化劑；平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故F錯(cuò)誤；

故答案為：C?！窘馕觥浚?0%C7、略

【分析】【詳解】

(1)A．工業(yè)合成NH3需要鐵觸媒作催化劑；加快反應(yīng)速率，故正確；

B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥；故正確；

C．NH3分別能與濃硫酸、無水氯化鈣反應(yīng)，故不能用于干燥NH3；故錯(cuò)誤；

D．氨氣不容易分解；故錯(cuò)誤；故選CD；

(2)假設(shè)氨氣的體積為1L，則氨氣的物質(zhì)的量為氨氣極易溶于水，所以最后得到的溶液的體積為1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

(3)從流程分析知，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①通過質(zhì)量守恒分析，還缺少一個(gè)鈉原子和一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子，所以產(chǎn)物為NaNO2；

②假設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等分析有2x+4y=7×3，x+y=6，解x=1.5，y=4.5，則NO和NO2的物質(zhì)的量比為1.5：4.5=1：3。【解析】CD4NH3+5O24NO+6H2ONaNO21：38、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不在改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)；

（2）化學(xué)反應(yīng)的限度是指可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到或完成的最大程度；即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率；

（3）轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式為：轉(zhuǎn)化率=×100%；

（4）外界條件影響化學(xué)平衡，改變外界條件，可以在一定程度上改變該化學(xué)的化學(xué)平衡狀態(tài)；【解析】(1)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率濃度濃度化學(xué)平衡。

(2)最大轉(zhuǎn)化率。

(3)轉(zhuǎn)化率=×100%

(4)平衡9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析解答；

(2)結(jié)合乙烯；苯和乙酸的物理性質(zhì)和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)可知，化合物A(CH2=CH2)中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，C(CH3COOH)中含有的官能團(tuán)為羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(2)A是乙烯，含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；苯具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑，故答案為：乙烯；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(3)C是乙酸，含有羧基，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：乙酸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)?！窘馕觥刻继茧p鍵羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)總式；石墨作正極，鐵離子得電子生成亞鐵離子，Cu電極作負(fù)極，失電子生成銅離子；

Ⅱ．氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液顯酸性)；氫氣得電子生成氫離子，氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)總反應(yīng)式；可判斷電解質(zhì)溶液中含有3價(jià)鐵離子，則電解質(zhì)溶液為硫酸鐵或氯化鐵溶液；

(2)放電時(shí)，Cu電極失電子生成銅離子，則電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；

(3)石墨電極上鐵離子得電子生成亞鐵離子；發(fā)生還原反應(yīng)；

(4)當(dāng)有0.05mol電子通過外電路時(shí)，則有0.025mol的Cu變?yōu)镃u2+；而石墨電極質(zhì)量不變，則兩極材料的質(zhì)量變化相差1.6g；

Ⅱ．氫氧燃料電池中，氫氣失電子，作負(fù)極，則電子由a極流向b極；b極氧氣得電子，與電解質(zhì)溶液中的氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4H++4e－＝2H2O?！窘馕觥縁e2(SO4)3(或FeCl3)Cu-2e-=Cu2+還原1.6流出O2＋4H++4e－＝2H2O三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。12、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。14、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)19、略

【分析】【分析】

由已知可得A為乙烯；B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為聚乙烯。

【詳解】

(1)E為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為

(2)乙醛的官能團(tuán)為醛基；

(3)②為乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；④為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成乙酸乙酯；

(4)B→C的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，B+DE的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；

(5)分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的滿足C5H11-OH，而C5H11-有8種同分異構(gòu)體，故滿足條件的醇的同分異構(gòu)體有8種；能夠發(fā)生催化氧化生成醛的醇滿足C4H9-CH2OH，而C4H9-有4種結(jié)構(gòu)，所以能夠發(fā)生催化氧化生成醛的有4種；【解析】CH3COOCH2CH3醛基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O8420、略

【分析】【分析】

密度為1.25g?L-1．則相對分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g，可知n(H)：n(C)=×2：=2：1，為CH2=CH2，石油的分餾得到石蠟油，石蠟油裂解得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為CH3COOCH2CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3CH2Cl；以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；由石蠟發(fā)生裂解生成；

(2)B含有1個(gè)碳碳雙鍵，則0.1mol烴可與0.1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，質(zhì)量為16g，生成物為CH2BrCH2Br；含有0.4molH，可與0.4mol溴發(fā)生取代反應(yīng)；

(3)①A為CH3CH2OH；決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為羥基；

②B生成A為乙烯和水的加成反應(yīng)；A與D發(fā)生酯化生成E；反應(yīng)類型為取代(或酯化)反應(yīng)；

(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

反應(yīng)⑥為乙烯和HCl的加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！窘馕觥緾H2=CH2裂解160.4羥基加成反應(yīng)取代(或酯化)反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl21、略

【分析】【分析】

乳酸乙酯在酸性條件下水解產(chǎn)生乳酸B：和C是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；A與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，則A是CH2=CH2；CH3CH2OH在Cu作催化劑的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3CHO，CH3CHO催化氧化產(chǎn)生E是CH3COOH，乳酸與CH3COOH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F是

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CH2，B是C是CH3CH2OH，D是CH3CHO，E是CH3COOH，F(xiàn)是

(1)B是乳酸，結(jié)構(gòu)簡式是分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱為羥基；羧基；

(2)乳酸分子中含有的1個(gè)羥基和1個(gè)羧基都可以與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：2-OH～H2可知：1mol乳酸足量Na反應(yīng)，可生成H21mol，乳酸分子中羧基與羥基連接在同一個(gè)C原子上，也可以連接在兩個(gè)不同的C原子上，因此和乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH；

(3)①的反應(yīng)是乳酸乙酯在酸性條件下水解產(chǎn)生乳酸B和乙醇C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A是CH2=CH2；分子中所有原子共平面，所以該分子是平面分子；

(4)反應(yīng)③是CH3CH2OH在Cu作催化劑條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO和H2O，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥苛u基羧基1HOCH2CH2COOH取代平面結(jié)構(gòu)(或平面型)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

從信息和流程知，處理氨氮廢水時(shí)，在廢水池的底部吹入大量熱空氣，把廢液中的氨水分解揮發(fā)后轉(zhuǎn)變成氨氣，再通過微生物，把NH3氧化為N2，剩余的氨氮通過和MgCl2及Na2HPO4反應(yīng)產(chǎn)生NH4MgPO4?6H2O沉淀而除去；據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)可通過檢驗(yàn)銨根的方法檢測上述廢水中是否含有氨氮；即：取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說明廢水中含有氨氮；答案為：取廢水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說明廢水中含有氨氮；

(2)一水合氨受熱易分解；在廢水池的底部吹入大量熱氣泡，故熱氣可促使氨水分解，而底部通入的氣體在逸出的過程中還起到攪拌作用，有助于氨氣揮發(fā)；答案為：加熱并攪拌廢水，促進(jìn)氨水分解和揮發(fā)；

(3)NH3被氧化為N2的過程中，微生物起催化劑作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；答案為：4NH3+3O22N2+6H2O；

(4)“沉淀"步驟中將剩余的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4?6H2O沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4?6H2O↓；NH4MgPO4?6H2O是一種復(fù)合肥，而且所含有的Mg也是植物生長所需要，因此在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用價(jià)值；答案為：5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4?6H2O↓；磷酸鎂銨含有植物生長所需要的氮；磷、鎂元素。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)、轉(zhuǎn)化的方法、掌握氮元素化合物的性質(zhì)、結(jié)合信息分析判斷等是解題關(guān)鍵?！窘馕觥咳U水樣品3-5mL于試管中，滴加濃燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說明廢水中含有氨氮加熱并攪拌廢水，促進(jìn)氨水分解和揮發(fā)4NH3+3O22N2+6H2O5H2O+NH3·H2O+Mg2++HPO=NH4MgPO4?6H2O↓磷酸鎂銨含有植物生長所需要的氮、磷、鎂元素23、略

【分析】【分析】

白云石煅燒主要發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，在鍛粉中加入適量的NH4NO3溶液后，與CaO反應(yīng)生成Ca(NO3)2和NH3?H2O，故過濾后溶液中含Ca(NO3)2和NH3?H2O，將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，過濾得到碳酸鈣。碳酸鈣和氧化鋁共混加熱1500°C得到12CaO?7Al2O3；以此解答該題。

【詳解】

(1)煅燒固體；應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，操作Ⅰ用于分離固體和液體，應(yīng)為過濾操作，故答案為：坩鍋；過濾；

(2)Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)生成硝酸鈣和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，氨氣為堿性氣體，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，也可用濃鹽酸檢驗(yàn)，方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(lán)。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成。)，故答案為：Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體；試紙變藍(lán)。(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，有白煙生成。)；

(3)將CO2和NH3通入濾液I中后發(fā)生反應(yīng)：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，能循環(huán)利用的為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；

(4)白云石主要成分為CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石進(jìn)行“煅燒Ⅱ”則產(chǎn)品純度不高則不能直接煅燒白云石，故答案為：不能，白云石主要成分為CaCO3；但仍含有其它成分，若直接使用白云石進(jìn)行“煅燒Ⅱ”則產(chǎn)品純度不高。

【點(diǎn)睛】

氨氣為堿性氣體，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，也可用濃鹽酸檢驗(yàn)，方法是