2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷962考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.C2H2的球棍模型：B.碳原子最外層電子軌道表示式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.KOH的電子式：2、下列有關(guān)敘述正確的是A.原子半徑：S＜O＜NaB.沸點(diǎn)：NH3＞H2O＞H2SC.金屬性：Li＞Na＞KD.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO43、酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為)，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O的存在，其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+Cr2O+2H＋=2CrO5+5H2O。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為＋5B.1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為6NAC.CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了還原性4、下列化合物中，含非極性共價(jià)鍵的極性分子是A.CH2=CH2B.H2O2C.CO2D.Na2O25、某藥物主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；其中X；Y、W三種元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子的電子分布于3個(gè)能級(jí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該分子中有2個(gè)X原子的雜化方式相同B.X、Y、W的第一電離能大小順序?yàn)镃.Y的氫化物分子中只含極性鍵D.元素W可以形成非極性分子6、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（）A.氧化鋁和醋酸鈉的熔化B.液溴和汞的氣化C.食鹽和蔗糖溶于水D.水晶和干冰熔化7、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，對(duì)下列分子或者離子的判斷完全正確的是。選項(xiàng)化學(xué)式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來(lái)檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為49、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng)11、普魯士藍(lán)是一種輻射應(yīng)急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀(其三水合物俗稱黃血鹽)，之后與反應(yīng)獲得了普魯士藍(lán)。如圖是普魯士藍(lán)晶體的單元結(jié)構(gòu)；下列說(shuō)法正確的是。

A.黃血鹽的化學(xué)式為B.在制備黃血鹽時(shí)，牛血的作用是僅提供元素C.普魯士藍(lán)中與的配位數(shù)均為6D.普魯士藍(lán)的每個(gè)晶胞中實(shí)際含有3個(gè)12、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說(shuō)法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個(gè)晶胞含有4個(gè)和8個(gè)B.晶體中每個(gè)周圍有8個(gè)每個(gè)周圍有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2

（1）粒子構(gòu)型為直線型的為：_________

（2）粒子的立體構(gòu)型為V型的為：_________

（3）粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：_________

（4）粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：_________

（5）粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為_____________14、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出基態(tài)原子的核外電子排布式：_______，根據(jù)元素周期律，原子半徑_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能_______

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；H、O、S電負(fù)性由大到小的順序是_______。B和N相比，電負(fù)性較大的是_______；中B元素的化合價(jià)為_______；從電負(fù)性角度分析，C、O的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開______。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為的原因是_______。

(4)四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào))，其中P原子的核外電子排布式為_______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)層電子中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是_______(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子排布圖為_______。

(6)①四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是_______(填寫元素符號(hào))。電離能5781817274511578

②的最高價(jià)氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_______。

A.是一種活潑的金屬元素B.其電負(fù)性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)15、第四周期有14種金屬元素；其中4種為主族元素，10種為過(guò)渡元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出其中原子序數(shù)最小的副族元素的元素符號(hào)___________，主族序數(shù)最大的元素名稱___________；

(2)錳元素在周期表中的位置為___________；屬于___________區(qū)元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”

(3)基態(tài)鉻原子的電子排布式為___________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。

(4)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。

(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：。電離能銅7461958鋅9061733

銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。16、毒奶粉中發(fā)現(xiàn)的化工原料三聚氰胺可以由下列反應(yīng)合成：與水反應(yīng)生成尿素尿素合成三聚氰胺。

(1)基態(tài)鈣原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_______；其核外共有_______種不同能量的電子。

(2)中陰離子為與分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(3)尿素分子中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為______；所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。

(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”；其結(jié)構(gòu)如圖，其中氮原子的雜化方式為_______。

17、(鋅的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過(guò)下列反應(yīng)制備：H2NCH2CH2NH2+CH3CN+NH3。

①C、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

②CN-的價(jià)電子總數(shù)為_______。

③2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_______；1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為_______；NH3易溶于水的主要原因是_______。18、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)銻在元素周期表中的位置_______。的中子數(shù)為_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_______。

(3)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判斷依據(jù)是_______。沸點(diǎn)：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一種氫化物是肼(N2H4)，它的電子式是_______。

(5)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是_______。19、I.有以下物質(zhì)：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ鍵的是______(填序號(hào)，下同)；既含有σ鍵又含有π鍵的是______。

(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成σ鍵的是______。

(3)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：______，H2O：______，SO2：______，BeCl2：______，CO2：______。

II.鈷的一種配位聚合物的化學(xué)式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為______；NO的空間結(jié)構(gòu)為______。

(2)bte的分子式為C6H8N6；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是______和______(填元素符號(hào))。

②C、H、N的電負(fù)性從大到小順序?yàn)開_____。

③bte分子中碳原子軌道雜化類型為______和______。

④1molbte分子中含鍵的數(shù)目為______mol。20、下列物質(zhì)中，常溫下屬于晶體的是__________（填序號(hào)，下同），沒(méi)有固定熔點(diǎn)的固體是__________。

①鋁②氯化鉀③氫氧化鈉④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦鐵礦石⑧硫酸⑨石蠟21、(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)24、（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____________；

（2）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①石墨烯的作用是______________________________

②電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重____________g

③充電過(guò)程中，電池中Li2S2的量越來(lái)越少，請(qǐng)寫出Li2S2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S4的電極反應(yīng)式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_________________________________（用離子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______________________________________。25、（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____________；

（2）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①石墨烯的作用是______________________________

②電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重____________g

③充電過(guò)程中，電池中Li2S2的量越來(lái)越少，請(qǐng)寫出Li2S2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S4的電極反應(yīng)式：___________。

（3）H2Se的酸性比H2S________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，Na2SO3溶液呈堿性的原因是_________________________________（用離子方程式表示）；

（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．乙炔是直線形分子，球棍模型為故A正確；

B．碳元素的原子序數(shù)為6，最外層電子排布式為2s22p2，最外層電子軌道表示式為故B錯(cuò)誤；

C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D．氫氧化鉀是含有共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物，電子式為故D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na；S位于同一周期；原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑S＜Na，S、O同主族，原子序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑大小為O＜S＜Na，A錯(cuò)誤；

B．常溫下NH3、H2O、H2S三種物質(zhì)中H2O為液態(tài)，另兩個(gè)為氣態(tài)，所以H2O的沸點(diǎn)最高；B錯(cuò)誤；

C．Li；Na、K是同主族元素；同主族元素從上向下金屬性增強(qiáng)，金屬性為L(zhǎng)i＜Na＜K，C錯(cuò)誤；

D．Cl、Br、I是同主族元素，同主族元素從上向下元素的非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性強(qiáng)弱順序是HClO4＞HBrO4＞HIO4；D正確。

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O原子吸引電子的能力比Cr強(qiáng)，所以Cr為+6價(jià)；A錯(cuò)誤；

B．1個(gè)CrO5分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為5NA；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)CrO5分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有Cr-O極性共價(jià)鍵、含有O-O非極性共價(jià)鍵，因此CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵；C正確；

D．該反應(yīng)中H2O2的組成元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此H2O2不表現(xiàn)還原性；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。4、B【分析】【詳解】

A．CH2=CH2中含有碳碳之間的非極性鍵和碳?xì)渲g的極性鍵；分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A不合題意；

B．H2O2中含有氧氧之間的非極性鍵和氫氧之間的極性鍵；分子的正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，B符合題意；

C．CO2中含有碳氧之間的極性鍵；分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，C不合題意；

D．Na2O2中含有Na+和之間的離子鍵和內(nèi)部氧氧之間的非極性鍵；屬于離子化合物，D不合題意；

故答案為：B。5、C【分析】【分析】

基態(tài)W原子的電子分布于3個(gè)能級(jí)；根據(jù)藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，W以單鍵和其他原子結(jié)合，則W為F；根據(jù)藥物的結(jié)構(gòu)可以看出，X連有3個(gè)共價(jià)鍵，Y連有2個(gè)共價(jià)鍵，且X；Y、W三種元素的原子序數(shù)依次增大，所以X為N，Y為O。

【詳解】

A．該分子中的以單鍵連接的2個(gè)N的雜化方式均為sp3；故A正確；

B．同一周期元素；從左到右，第一電離能增大，但由于N的2p上有3個(gè)電子，是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，故第一電離能大小順序?yàn)镕＞N＞O，故B正確；

C．Y的氫化物H2O2中含非極性共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D．F可以形成F2；是非極性分子，故D正確；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．氧化鋁和醋酸鈉都屬于離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，類型相同，故A正確；B．液溴屬于分子晶體，氣化時(shí)克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時(shí)克服金屬鍵，故B錯(cuò)誤；C．食鹽屬于離子晶體，溶于水時(shí)克服離子鍵，蔗糖屬于分子晶體，溶于水時(shí)克服分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．水晶是原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，而干冰熔化時(shí)需要克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；A不正確；

B．H2O的中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；B不正確；

C．NH3的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；由于孤對(duì)電子的排斥作用，分子呈三角錐形，C不正確；

D．CH4的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；所以價(jià)層電子對(duì)互斥模型；分子或離子的立體構(gòu)型都呈正四面體形，D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個(gè)碳原子只與2個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個(gè)碳原子間還形成1個(gè)π鍵，故A正確；

B．1個(gè)環(huán)戊二烯分子中含有5個(gè)碳碳鍵、6個(gè)碳?xì)滏I，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個(gè)環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。10、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個(gè)電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。11、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與各有4個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為：CN-有12個(gè)位于棱上，個(gè)數(shù)為CN-=1：1：6，陰離子為：黃血鹽的化學(xué)式為故A錯(cuò)誤；

B．在制備黃血鹽時(shí)，牛血的作用是提供2+和CN-；故B錯(cuò)誤；

C．普魯士藍(lán)晶體中，與位于頂點(diǎn)，CN-位于棱上，與的配位數(shù)均為6；故C正確；

D．CN-有12個(gè)位于棱上，個(gè)數(shù)為每個(gè)晶胞中實(shí)際含有3個(gè)故D正確；

故選：CD。12、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4；故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)K+；故B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點(diǎn)K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)；故D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子；水中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，SO2知硫原子有1對(duì)孤對(duì)電子；PCl3中磷原子有1對(duì)孤對(duì)電子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面體型；PCl3是三角錐形，CO2是直線型。

(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：CO2，故答案為：CO2；

(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：H2O、SO2，故答案為：H2O、SO2；

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：BF3、HCHO，故答案為：BF3、HCHO；

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：PCl3，故答案為：PCl3；

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：NH4+，故答案為：NH4+?！窘馕觥竣?CO2②.H2OSO2③.BF3HCHO④.PCl3⑤.NH4+14、略

【分析】【詳解】

（1）As是第33號(hào)元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素與As元素同周期；Ga是第31號(hào)元素，根據(jù)元素周期律，同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，所以是Ga的原子半徑大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增，所以Ga的第一電離能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增(電子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，則C、N、O三元素第一電離：N＞O＞C；元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性：O＞S＞H，所以電負(fù)性：O＞S＞H；B與N均為第二周期元素，原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：N＞B；按照化合價(jià)規(guī)則和元素周期律，BN中B為+3價(jià)；元素電負(fù)性越大，其非金屬活潑性越強(qiáng)，電負(fù)性：O＞C＞Si，故非金屬活潑性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的價(jià)電子層電子排布式是3d104s1，失去一個(gè)電子后Cu+價(jià)電子層電子排布式為3d10，再電離一個(gè)電子是在3d能級(jí)上失去一個(gè)成對(duì)電子中的一個(gè)，所需能量高；Ni原子價(jià)電子層電子排布式是3d84s2，失去一個(gè)電子后Ni+價(jià)電子層電子排布式為3d84s1；再電離去一個(gè)電子是失去4s能級(jí)上剩余的一個(gè)未成對(duì)電子，所需能量低，所以Cu的第二電離能大于Ni；

（4）元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性值越大，所以O(shè)、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是O；P元素是第15號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p3；

（5）電子總數(shù)與周期數(shù)相同的只有H元素，a為H元素；未成對(duì)電子有3個(gè)一般是在p能級(jí)出現(xiàn)，根據(jù)元素前后順序，b為N元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c為O元素；d與c同族，d為S元素；同周期元素，第一電離能VA族大于VIA族，同主族元素，從上到下，第一電離能越大，故第一電離能最大的是N；第四周期存在次外層電子為18個(gè)的情況，則e為29號(hào)元素Cu，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，其價(jià)層電子排布圖為

（6）①該元素I3到I4；電離能增加倍數(shù)瞬間增大，所以容易呈現(xiàn)+3價(jià)，故該元素應(yīng)該為Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高價(jià)是+4價(jià)，其最高價(jià)氯化物的分子式

③A．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故Ge具有一定的非金屬性，Ge不是一種活潑的金屬元素，A錯(cuò)誤；

B．非金屬性：S＞Si＞Ge；則電負(fù)性：S＞Si＞Ge，B錯(cuò)誤；

C．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，C正確；

D．Ge的最高價(jià)氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：GeBr4＞GeCl4；

故選CD。【解析】(1)(或)大于小于。

(2)N

(3)銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD15、略

【分析】【分析】

（1）

第四周期中原子序數(shù)最小的副族元素在第IIIB族；是第21號(hào)元素鈧，符號(hào)為Sc；第四周期主族序數(shù)最大的金屬元素位于第IVA族，名稱為鍺；

（2）

Mn是第25號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素；

（3）

基態(tài)鉻原子核外有24個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；

（4）

基態(tài)Fe原子核外有4個(gè)電子層，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號(hào)為N，該能層有s；p、d、f四個(gè)能級(jí)，原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16；

（5）

軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，所以Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大，而Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小?！窘馕觥?1)Sc鍺。

(2)第四周期第ⅦB族d

(3)1s22s22p63s23p63d54s1或K；Cu

(4)N16

(5)原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為而鋅原子失去1個(gè)電子后的核外電子排布式變?yōu)殂~達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈣的原子序數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是同一能級(jí)上的電子能量相同；所以核外共有6種不同能量的電子.

(2)與具有相同的空間結(jié)構(gòu)，的空間結(jié)構(gòu)為直線形，則的空間結(jié)構(gòu)為直線形.

(3)尿素分子中有6個(gè)單鍵，1個(gè)雙鍵，單鍵只有鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵、1個(gè)鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為1：7；元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則尿素所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

(4)三聚氰胺中環(huán)上的氮原子與碳原子間形成雙鍵，則氮原子采取雜化，氨基上氮原子與碳原子和氫原子以單鍵相連，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，則氮原子采取雜化?！窘馕觥?直線形1：717、略

【分析】【分析】

【詳解】

①元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性就越大，由于元素的非金屬性：N＞C＞H，所以C；N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：N＞C＞H。

②CN-的價(jià)電子總數(shù)為4+5+1=10。

③2-甲基咪唑中甲基中的飽和碳原子雜化軌道類型為sp3，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子的雜化軌道類型是sp2；單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1mol2-甲基咪唑分子中含σ鍵數(shù)目為12NA；由于NH3分子與水分子間能形成氫鍵，增加了NH3在水中的溶解度，所以NH3易溶于水?！窘馕觥竣?N＞C＞H②.10③.sp2和sp3④.12NA⑤.NH3分子與水分子間能形成氫鍵18、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知銻在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，所以的中子數(shù)為173；答案為：第五周期第VA族；173；

(2)

物質(zhì)自身能量越低；越穩(wěn)定，由題信息可知黑磷的能量最低，所以其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷，答案為：黑磷。

(3)

非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，氨氣分子內(nèi)部能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)顯著升高，所以沸點(diǎn)NH3>PH3，答案為：>；氮元素的非金屬性強(qiáng)；>；

(4)

N2H4分子內(nèi)每個(gè)氮原子和兩個(gè)氫原子形成單鍵，氮原子之間形成單鍵，它的電子式是答案為：

(5)

PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I，該產(chǎn)物和NH4Cl相似，存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、(極性)共價(jià)鍵，答案為：離子鍵、(極性)共價(jià)鍵?！窘馕觥?1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金屬性強(qiáng)>

(4)

(5)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵19、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)鍵是頭碰頭的方式形成的，而鍵是以肩并肩的方式形成的；單鍵都是鍵，而雙鍵或三鍵中才含有鍵；所以只含有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；既含有σ鍵又含有π鍵的是④⑤⑨，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；

(2)原子成鍵時(shí)最外層電子的電子云發(fā)生交疊，H原子只有1s電子，形成H2時(shí)兩個(gè)H原子的s軌道重疊形成σ鍵；故填⑦；

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論；

NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4；孤電子對(duì)數(shù)為1，為三角錐形；

H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×1)=4；孤電子對(duì)數(shù)為2，為V形；

SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×2)=3；孤電子對(duì)數(shù)為1，為V形；

BeCl2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(2-2×1)=2；孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形；

CO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×2)=2；孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形，故填三角錐形；V形、V形、直線形、直線形；

II．(1)Co2+核外25個(gè)電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故填[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

NO中N作為中心原子提供5個(gè)電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時(shí)，不提供電子，NO有一個(gè)負(fù)電荷，多1個(gè)電子，所以價(jià)電子一共6個(gè)，即3對(duì)，沒(méi)有孤對(duì)電子，N元素屬于sp2雜化；離子構(gòu)型是平面三角形，故填平面三角形；

(2)①Co2+離子含有空軌道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤電子對(duì)；形成配位鍵，故填N、O；

②同周期自左而右電負(fù)性增大，C、N的氫化物中它們均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，說(shuō)明它們的電負(fù)性都大于氫元素的，故電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篘>C>H；故填N；C、H；

③bte分子中環(huán)上碳原子形成3個(gè)σ鍵，亞甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故填sp2、sp3；

④單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，bte的分子含有21個(gè)σ鍵，1molbte分子中含σ鍵的數(shù)目為21mol，故填21?！窘馕觥竣?①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角錐形⑤.V形⑥.V形⑦.直線形⑧.直線形⑨.[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7⑩.平面三角形?.N?.O?.N、C、H?.sp2?.sp3?.2120、略

【分析】【詳解】

①鋁有固定的熔點(diǎn)，是純凈物，屬于晶體；③氫氧化鈉和②氯化鉀都是離子化合物，都有固定的熔點(diǎn)，均屬于晶體；④二氧化碳有固定的熔點(diǎn)，其固態(tài)干冰屬于分子晶體，但二氧化碳在常溫下為氣體；⑤塑料、玻璃沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，都不屬于晶體；⑦鐵礦石是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，不屬于晶體；⑧硫酸有固定的熔點(diǎn)，在固態(tài)時(shí)能形成分子晶體，但常溫下硫酸是液體；⑨石蠟是多種烴類的混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，不屬于晶體。所以常溫下屬于晶體的是①②③；沒(méi)有固定熔點(diǎn)的固體是⑤⑥⑦⑨；故答案：①②③；⑤⑥⑦⑨。【解析】①.①②③②.⑤⑥⑦⑨21、略

【分析】【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N，能層的電子云輪廊圖形狀為球形。

(2)鎳為28號(hào)元素，其核外電子排布式為或能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2?！窘馕觥縉球形或2四、判斷題(共2題，共16分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硫原子均形成2條共價(jià)鍵，含2對(duì)孤電子對(duì)，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強(qiáng)a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；

②電池工作時(shí)，電池負(fù)極為L(zhǎng)i-e-=Li+；外電路中流過(guò)0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g；

③充電時(shí)，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無(wú)氧酸的酸發(fā)性強(qiáng)弱看非金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子，中心Se原子孤電子對(duì)=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價(jià)鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷,吸引H+,同時(shí)產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià),而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià),后者Se原子吸電子能力強(qiáng),導(dǎo)致Se?O?H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+；

【詳解】

（1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硫原子均形成2條共價(jià)鍵，含2對(duì)孤電子對(duì)，則S原子采用sp3雜化；

（2）①為了增強(qiáng)a電極Li2Sx的導(dǎo)電性，電極a常用摻有石墨烯的S8材料；答案為：增強(qiáng)電極的導(dǎo)電性；

②電池工作時(shí)，電池負(fù)極為L(zhǎng)i-e-=Li+；外電路中流過(guò)0.02mol電子，反應(yīng)的Li為0.02mol，減少0.14g，答案為0.14

③充電時(shí)，為電解池，電極a為氧硫離子失電子，電極反應(yīng)式為：2Li2S2-2e-=Li2S4+2Li+；

（3）無(wú)氧酸的酸發(fā)性強(qiáng)弱看非金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，則H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子，中心Se原子孤電子對(duì)=（a-bx）=（6-3×2）=0，3條共價(jià)鍵，為sp2雜化，為平面三角形；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中亞硫酸根離子水解使溶液呈堿性，SO32-+H2O?HSO3-+OH-；答案為：強(qiáng)；平面三角形；SO32-+H2O?HSO3-+OH-；

（4）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷,吸引H+,同時(shí)產(chǎn)生的H+抑制第二步電離,所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度；導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，答案為：一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；

②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià),而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià),后者Se原子吸電子能力強(qiáng),導(dǎo)致Se?O?H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+，答案為：H2SeO3和