2025年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷570考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)2、硫（S）與硒（Se）都是ⅥA族元素，則硒（Se）的最高化合價(jià)是A.+2B.+4C.+5D.+63、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)值rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2}rm{L}的甲醇所含的氫原子數(shù)等于rm{2N_{A}}B.常溫下，rm{Na_{2}O_{2}}與rm{H_{2}O}反應(yīng)生成rm{1mol}rm{O_{2}}時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是rm{2N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2.24}rm{LCl_{2}}溶于水中達(dá)到飽和，可得到rm{HClO}分子的數(shù)目是rm{0.1N_{A}}D.rm{1L}rm{1}rm{mol/L}rm{CuCl_{2}}溶液中含有的銅離子數(shù)為rm{N_{A}}4、下列能用離子方程式“rm{H^{+}+OH^{-}=}rm{H_{2}O}”表示的化學(xué)反應(yīng)是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}B.rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}C.rm{2KOH+MgCl_{2}=Mg(OH)_{2}隆媒+2KCl}D.rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2KOH+

MgCl_{2}=Mg(OH)_{2}隆媒+2KCl}5、下列判斷哪些是正確的①氫氧化鈉是電解質(zhì)②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)A.①B.①③C.①④⑤D.①②③⑤6、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的出的rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-4}mol/L}則該溶液中的溶質(zhì)可能是rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-4}

mol/L}rm{(}A.rm{)}B.rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{NaOH}D.rm{KHSO_{4}}rm{CH_{3}COONa}7、rm{21.}下列不能與濃rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)的物質(zhì)是()A.rm{Cu}B.rm{C}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{SiO_{2}}8、下列說(shuō)法正確的是（）A.正戊烷、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)依次升高B.乙醇依次通過(guò)消去、加成、取代反應(yīng)可生成乙二醇C.石油經(jīng)過(guò)減壓分餾，可以得到更多的汽油D.煤中含有苯和甲苯，可以通過(guò)先干餾后分餾的方法得到苯和甲苯評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列各組中的性質(zhì)比較中，正確的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金屬性F＞Cl＞BrD.穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH310、在下列變化過(guò)程中，有發(fā)生化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮?dú)釪.生石灰遇水成為熟石灰11、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當(dāng)裝置④中固體質(zhì)量減輕了0.16g時(shí)，裝置①中消耗的的物質(zhì)的量為0.01mol12、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液13、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高14、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂(lè)器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框15、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）ΔH>0。已知1100℃時(shí)，K=0.26（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________________________。（2）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)__________（填“已”或“沒(méi)有”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率V正______V逆。（填“大于”、“小于”或“等于”）。17、莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：⑴A的分子式是。⑵A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是。⑶A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)類型。⑷B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有種。18、（12分）按要求填空：（1）可看作醇類的是____（填序號(hào)）；可看作酚類的是（填序號(hào)）。（2）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是（填序號(hào)）A．CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH3（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖，則：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，名稱為；請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有____個(gè)峰（信號(hào)）。19、（共10分）有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請(qǐng)回答：（1）D的分子式為；（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為；（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為（填字母序號(hào)）；a．還原反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．消去反應(yīng)（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。20、下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：rm{(1)壟脵}的元素符號(hào)是________；rm{(2)壟脹}的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；rm{(3)壟脷}和rm{壟脼}的原子半徑大小關(guān)系是rm{壟脷}________rm{壟脼(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(4)壟脹壟脺壟脻}中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式是________。21、（12分）W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）請(qǐng)寫出各元素的元素符號(hào):W________X_______Y_______Z_______（2）請(qǐng)寫出XY2的電子式_______________________（3）請(qǐng)寫出Z2Y2的電子式___________________其中含有____________________________化學(xué)鍵（4）用電子式表示X2W2的形成過(guò)程_______________________（5）寫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖子_______________________、電子排布式_______________________電子排布圖___________________22、在常溫下；下列五種溶液：

rm{壟脵0.1mol/L}rm{NH_{4}Cl}溶液rm{壟脷0.1mol/L}rm{CH_{3}COONH_{4}}溶液rm{壟脹0.1mol/L}rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液。

rm{壟脺0.1mol/L}rm{NH_{3}?H_{2}O}和rm{0.1mol/L}rm{NH_{4}Cl}混合溶液rm{壟脻0.1mol/L}rm{NH_{3}?H_{2}O}溶液。

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

rm{(1)}在上述五種溶液中，rm{pH}最小的是______；rm{c(NH_{4}^{+})}最小的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}

rm{(2)}比較溶液rm{壟脷}rm{壟脹}中rm{c(NH_{4}^{+})}的大小關(guān)系是rm{壟脷}______rm{壟脹(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(3)}在溶液rm{壟脺}中，______的濃度為rm{0.1mol/L}rm{NH_{3}?H_{2}O}和______的物質(zhì)的量濃度之和為rm{0.2mol/L}

rm{(4)}常溫下，測(cè)得溶液rm{壟脷}的rm{pH=7}則說(shuō)明rm{CH_{3}COO^{-}}的水解程度______rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{NH_{4}^{+}}的水解程度，rm{CH_{3}COO^{-}}與rm{NH_{4}^{+}}濃度的大小關(guān)系是：rm{c(CH_{3}COO^{-})}______rm{c(NH_{4}^{+})(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}23、請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)類型。rm{(1)2-}甲基丙烯與溴水反應(yīng)____反應(yīng)類型：____rm{(2)}苯酚與濃溴水的反應(yīng)____反應(yīng)類型：____rm{(3)}丙醛與銀氨溶液的反應(yīng)____反應(yīng)類型：____rm{(4)2-}丙醇發(fā)生分子內(nèi)脫水的反應(yīng)____反應(yīng)類型：____評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共1題，共6分)24、據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、rm{(1)}若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______rm{.}負(fù)極反應(yīng)式為：______．

rm{(2)}若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(kāi)_____rm{(}填rm{Mg}或rm{Al)}總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Ⅱ、由rm{Al}rm{Cu}濃硝酸組成原電池；其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

Ⅲ、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆rm{.}甲醇燃料電池的工作原理如圖rm{1}所示．

rm{(1)}該電池工作時(shí)，rm通入的物質(zhì)為_(kāi)_____，rm{c}通入的物質(zhì)為_(kāi)_____．

rm{(2)}該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．

rm{(3)}工作一段時(shí)間后，當(dāng)rm{12.8g}甲醇完全反應(yīng)生成rm{CO_{2}}時(shí)，有______rm{N_{A}}個(gè)電子轉(zhuǎn)移．評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共24分)25、常溫下，在鎂屑和無(wú)水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應(yīng)后得到的有機(jī)鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機(jī)合成，是重要的有機(jī)合成中間體。反應(yīng)原理為：利用rm{A(}rm{)}來(lái)合成的流程如圖所示：

rm{(1)}物質(zhì)rm{A}的名稱為_(kāi)_______；rm{A}rm{B}的反應(yīng)類型是_________；rm{(2)}寫出由rm{A}制備環(huán)戊酮rm{(}rm{)}的化學(xué)方程式__________；rm{(3)}寫出由rm{F}生成rm{G}rm{G}生成rm{H}的化學(xué)方程式__________；_________；rm{(4)D}的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有___________種；rm{(5)}寫出符合下列要求的rm{I}的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；rm{(}寫一種即可，已知同一個(gè)rm{C}原子上不能連接rm{2}個(gè)羥基rm{)}rm{壟脵}芳香族化合物rm{壟脷}二元醇rm{壟脹}分子中有rm{5}種化學(xué)環(huán)境的rm{H}原子rm{(6)}參照上述合成信息，以rm{A}和rm{A}制備的環(huán)戊酮rm{(}rm{)}為原料合成__________。26、下列rm{A隆蘆I}九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去rm{.}已知rm{A}在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下rm{C}rm{E}rm{F}都是無(wú)色氣體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)C}的固體名稱______，rm{F}的化學(xué)式是______．

rm{(2)B}的濃溶液與rm{A}反應(yīng)過(guò)程中，rm{B}體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中rm{HNO_{3}}體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是______．

A.rm{C+4HNO_{3}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

B.rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}+4NO_{2}隆眉+2H_{2}O}稀rm{3Fe+8HNO_{3}(}

C.rm{)簍T3Fe(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}濃rm{Cu+4HNO_{3}(}

D.rm{)簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{2Fe_{2}O_{3}+6HNO_{3}簍T2Fe(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}與rm{(3)A}反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{B}與rm{(4)G}反應(yīng)的離子方程式是______；rm{H}與淡黃色固體反應(yīng)生成rm{C}與rm{F}的化學(xué)方程式______．rm{G}27、如圖rm{A}是氯氣的發(fā)生裝置，rm{B}rm{C}是凈化氣體的裝置，rm{B}裝置中裝有飽和食鹽水，rm{D}中裝鐵絲網(wǎng)反應(yīng)后rm{E}的底部有深棕色固體聚集；rm{F}是吸收多余氣體的尾氣處理裝置．

rm{(1)}上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是______處rm{(}用字母表示rm{)}．

rm{(2)B}裝置的作用是______，rm{C}裝置中需要加入______．

rm{(3)}寫出rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，寫出rm{D}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(4)}如果rm{A}中產(chǎn)生氯氣rm{3.36L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}請(qǐng)計(jì)算：被氧化的rm{HC}rm{l}的物質(zhì)的量______．評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】試題分析：NH4+發(fā)生水解，使溶液顯酸性，那么c(H+)>c(OH-)，NH4+濃度減小，故c(Cl-)>c(NH4+)，但水解是微弱的,c(NH4+)>c(H+)，A對(duì)考點(diǎn)：溶液中離子濃度大小比較?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、D【分析】【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A}標(biāo)況下甲醇為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，故當(dāng)生成rm{1mol}氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子書(shū)為rm{2N_{A}}個(gè)；故B正確；

C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的次氯酸分子個(gè)數(shù)小于rm{0.1N_{A}}個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、銅離子為弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銅離子的個(gè)數(shù)小于rm{N_{A}}個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選B．

A；標(biāo)況下甲醇為液體；

B、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由rm{-1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；

C；氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D；銅離子為弱堿陽(yáng)離子；在溶液中會(huì)水解．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．【解析】rm{B}4、A【分析】略【解析】rm{A}5、A【分析】【解析】【答案】A6、D【分析】【分析】本題主要考查水的電離、鹽的水解等知識(shí)，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出溶液中的溶質(zhì)對(duì)水的電離程度的影響?！窘獯稹砍叵?，由水電離出的rm{c}rm{(}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{c}rm{c}rm{(}rm{OH}水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{=10}rm{=10}rm{{,!}^{-4}mol/L}rm{c}rm{c}rm{(}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+})?}說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離。A.硫酸是酸，對(duì)水的電離有抑制作用，故A錯(cuò)誤；B.rm{c}是堿，抑制水電離，故B錯(cuò)誤；rm{c}rm{(}完全電離，電離出的rm{OH}抑制水電離，故C錯(cuò)誤；D.醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解而促進(jìn)水電離，故D正確。故選D。rm{OH}rm{{,!}^{-})}rm{=10}【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】本題考查濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸具有極強(qiáng)的氧化性，能與大多數(shù)金屬和非金屬反應(yīng)的強(qiáng)酸，比較容易?！窘獯稹緼.銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和二氧化硫；能反應(yīng)，不符合條件，故A不選；

B.碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫；能反應(yīng)，不符合條件，故B不選；

C.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；二氧化碳?xì)怏w和水；能反應(yīng)，不符合條件，故C不選；

D.二氧化硅是酸性氧化物與濃硫酸不反應(yīng)；不能反應(yīng)，符合條件，故D選。

故選D?！窘馕觥縭m{D}8、B【分析】解：A．同分異構(gòu)體中支鏈越多；沸點(diǎn)越低，正戊烷；異戊烷和新戊烷沸點(diǎn)依次降低，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇消去得到乙烯；乙烯和氯氣加成得到1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷水解（取代）得到乙二醇，故B正確；

C．石油經(jīng)過(guò)減壓分餾可得到沸點(diǎn)較高的烴；可得到石蠟油等，常壓蒸餾得到汽油，故C錯(cuò)誤；

D．煤經(jīng)過(guò)干餾得到苯；甲苯；發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A．同分異構(gòu)體中支鏈越多；沸點(diǎn)越低；

B．乙醇消去得到乙烯；乙烯和氯氣加成得到1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷水解得到乙二醇；

C．石油經(jīng)過(guò)減壓分餾可得到沸點(diǎn)較高的烴；

D．煤不含苯；甲苯。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)決定性質(zhì)，題目難度不大?！窘馕觥緽二、多選題(共7題，共14分)9、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故A正確；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸增強(qiáng)，則堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br；故C正確；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，則穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3；故D正確．

故答案為：ABCD．

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；

B．同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的進(jìn)行逐漸正確；

C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；

D．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)．

本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．【解析】【答案】ABCD10、ABD【分析】A；荔枝釀酒的過(guò)程包括物質(zhì)氧化的過(guò)程；有化學(xué)變化，故A正確；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過(guò)程；有新物質(zhì)生成，故B正確；

C；空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化過(guò)程，故C錯(cuò)誤；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．

故選ABD．

A；荔枝釀酒的過(guò)程包括物質(zhì)氧化的過(guò)程；有化學(xué)變化；

B；酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應(yīng)的過(guò)程；有新物質(zhì)生成；

C；空氣液化制取氮?dú)獾脑硎歉鶕?jù)氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法；沒(méi)有新物質(zhì)生成；

D；生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；即熟石灰，有新物質(zhì)生成．

本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問(wèn)題就很容易解決，本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)．【解析】rm{ABD}11、CD【分析】【分析】

加熱時(shí)CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時(shí)會(huì)與空氣中的反應(yīng)生成且空氣中含有少量這些都會(huì)干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，則CO與PbO反應(yīng)之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應(yīng)生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，當(dāng)觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點(diǎn)燃④處酒精燈，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進(jìn)行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點(diǎn)燃或用氣球收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通一段時(shí)間的CO，所以消耗的的物質(zhì)的量比0.01mol要大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。12、BCD【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。A.甲苯不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}13、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}14、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD。【解析】rm{BCD}15、BCD【分析】本題考查煤、石油和天然氣的用途。以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故BCD正確。

故選BCD。【解析】rm{BCD}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）鐵和氧化亞鐵都是固體，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式。（2）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。（3）c(CO2)/c(CO)=0.25考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用【解析】【答案】（1）K=（2）增大（3）沒(méi)有；大于17、略

【分析】（1）依據(jù)碳原子的四價(jià)理論可以寫出A的分子式為C7H10O5。（2）因?yàn)锳中含有碳碳雙鍵，故可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：（3）A含有醇羥基，可以發(fā)生消去反應(yīng)，所以A在濃硫酸作用下加熱得到B，其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。（4）要讓B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基，就只能讓B中的羧基變成酯基，即－COOH變?yōu)镠COO－根據(jù)苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知共有三種同分異構(gòu)體，即和酚羥基分別為臨、間、對(duì)三種情況。【解析】【答案】（1）C7H10O5（2分）⑵（2分）⑶消去反應(yīng)（1分）⑷3（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】試題分析：有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，則設(shè)A分子式是CnHn,14n=70.所以n=5.根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及B、D、E，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰，而且B轉(zhuǎn)化為A是在NaOH的乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)，所以B是溴代烴，A是B是C是D是E是（1）D的分子式為C5H10O；（2）E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由于催化加氫的反應(yīng)也是還原反應(yīng)，故選項(xiàng)是a、b；（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為++H2O；（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的的書(shū)寫的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C5H10O（2）羧基（3）a、b（4）++H2O（5）20、rm{(1)N}

rm{(2)}

rm{(3)<}

rm{(4)NaOH}【分析】【分析】本題考查元素周期表的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}是氮元素，元素符號(hào)是rm{N}因此，本題答案是：rm{N}rm{(2)壟脹}是鈉元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是因此，本題答案是：rm{(3)壟脷}是rm{F}rm{壟脼}是rm{S}原子半徑大小關(guān)系是rm{F}原子半徑小于rm{S}因此，本題答案是：rm{<}rm{(4)壟脹壟脺壟脻}分別是rm{Na}rm{Mg}rm{Al}金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式是rm{NaOH}因此，本題答案是：rm{NaOH}

【解析】rm{(1)N}rm{(2)}rm{(3)<}rm{(4)NaOH}21、略

【分析】由題意知：Y元素的電子排布圖：為O氧元素；X元素的電子排布圖：為C碳元素；【解析】【答案】（1）HCONa（2）（3）離子鍵、非極性共價(jià)鍵(4)(5)1s22s22p63s1、22、略

【分析】解：rm{(1)}假設(shè)銨根離子不考慮水解，rm{壟脵0.1mol/LNH_{4}Cl}中銨根離子濃度rm{0.1mol/L}rm{壟脷0.1mol/LCH_{3}COONH_{4}}醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于rm{0.1mol/L}rm{壟脹0.1mol/LNH_{4}HSO_{4}}溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于rm{0.1mol/L}溶液呈酸性；rm{壟脺0.1mol/LNH_{3}?H_{2}O}和rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于rm{0.1mol/L}溶液呈堿性；rm{壟脻0.1mol/LNH_{3}?H_{2}O}一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于rm{0.1mol/L}溶液呈堿性；所以溶液rm{PH}最小的是rm{壟脹}銨根離子濃度最小的是rm{壟脻}

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脻}

rm{(2)壟脷0.1mol/LCH_{3}COONH_{4}}醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于rm{0.1mol/L}rm{壟脹0.1mol/LNH_{4}HSO_{4}}溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于rm{0.1mol/L}溶液呈酸性溶液rm{壟脷}rm{壟脹}中rm{c(NH_{4}^{+})}的大小關(guān)系是小于；

故答案為：rm{<}

rm{(3)0.1mol/LNH_{3}?H_{2}O}和rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}混合液中，氯離子濃度不變?yōu)閞m{0.1mol/L}根據(jù)氮元素守恒得到rm{NH_{3}?H_{2}O}和rm{NH_{4}^{+}}濃度為rm{0.2mol/L}

故答案為：rm{Cl^{-}}rm{NH_{4}^{+}}

rm{(4)}常溫下，測(cè)得溶液rm{壟脷}的rm{pH=7}說(shuō)明rm{0.1mol/LCH_{3}COONH_{4}}溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}rm{PH=7}說(shuō)明溶液中rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}得到：rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH_{4}^{+})}

故答案為：rm{簍T}rm{=}

rm{(1)}五種rm{0.1mol/L}含rm{NH_{4}^{+}}的溶液，要考慮rm{NH_{4}^{+}}的水解以及rm{H^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}等條件對(duì)rm{NH_{4}^{+}}水解平衡的影響；假設(shè)銨根離子不考慮水解，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；

rm{(2)}醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；

rm{(3)}混合溶液中氯離子濃度不變?yōu)閞m{0.1mol/L}依據(jù)溶液中氮元素的物料守恒計(jì)算得到；

rm{(4)}醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的比較，水解平衡的變化分析，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，題目難度中等．【解析】rm{壟脹}rm{壟脻}rm{<}rm{Cl^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{=}rm{=}23、rm{(1)}加成反應(yīng)rm{(2)}取代反應(yīng)rm{(3)}氧化反應(yīng)rm{(4)}消去反應(yīng)【分析】【分析】本題考查有機(jī)反應(yīng)的基本類型和化學(xué)方程式的書(shū)寫，難度不大。【解答】rm{(1)}rm{2-}甲基丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：故答案為：加成反應(yīng)；甲基丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：故答案為：加成反應(yīng)；rm{2-}rm{(2)}取代反應(yīng)；rm{(2)}苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：故答案為：rm{(3)}丙醛與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為：故答案為：氧化反應(yīng)；丙醇發(fā)生分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)，方程式為：故答案為：消去反應(yīng)。rm{(4)}【解析】rm{(1)}加成反應(yīng)rm{(2)}取代反應(yīng)rm{(3)}氧化反應(yīng)rm{(4)}消去反應(yīng)四、簡(jiǎn)答題(共1題，共6分)24、略

【分析】解：rm{(1)}鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，形成原電池反應(yīng)，鎂為負(fù)極，鋁為正極，負(fù)極發(fā)生rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}可觀察到rm{Mg}逐漸溶解，rm{Al}片上有氣泡冒出；指針偏；

故答案為：rm{Mg}逐漸溶解，rm{Al}片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)；rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}

rm{(2)}鋁和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負(fù)極，鎂為正極，負(fù)極生成rm{NaAlO_{2}}正極生成氫氣，反應(yīng)的總方程式為；

故答案為：rm{Al}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉.}

Ⅱ、rm{Al}遇濃硝酸發(fā)生鈍化，rm{Cu}與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則rm{Cu}失電子作負(fù)極，rm{Al}作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，則正極上的電極反應(yīng)為rm{NO_{3}^{-}+e^{-}+2H^{+}=NO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{NO_{3}^{-}+e^{-}+2H^{+}=NO_{2}隆眉+H_{2}O}

Ⅲ、rm{(1)}據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，右側(cè)電極為正極，rm{c}口通氧氣，左側(cè)電極為負(fù)極，rm口為負(fù)極上通入燃料甲醇，故答案為：rm{CH_{3}OH}rm{O_{2}}

rm{(2)}正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為rm{CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}隆眉+6H^{+}}故答案為：rm{CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}隆眉+6H^{+}}

rm{(3)}負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為rm{CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}隆眉+6H^{+}}工作一段時(shí)間后，當(dāng)rm{12.8g}即rm{0.4mol}甲醇完全反應(yīng)生成rm{CO_{2}}時(shí)，有rm{2.4mol}即rm{2.4N_{A}}個(gè)電子轉(zhuǎn)移rm{.}故答案為：rm{2.4}．

I、rm{(1)}鎂比鋁活潑；若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂為負(fù)極，鋁為正極；

rm{(2)}鋁和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負(fù)極，鎂為正極．

Ⅱ、rm{Al}遇濃硝酸發(fā)生鈍化，rm{Cu}與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則rm{Cu}失電子作負(fù)極，rm{Al}作正極；據(jù)此分析；

Ⅲ、rm{(1)}根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知；右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料；

rm{(2)}負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

rm{(3)}負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為rm{CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}隆眉+6H^{+}}據(jù)此計(jì)算．

本題綜合考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握電極方程式的書(shū)寫．【解析】rm{Mg}逐漸溶解，rm{Al}片上有氣泡冒出，指針偏轉(zhuǎn)；rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{Al}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{NO_{3}^{-}+e^{-}+2H^{+}=NO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}OH}rm{O_{2}}rm{CH_{3}OH-6e^{-}+H_{2}O=CO_{2}隆眉+6H^{+}}rm{2.4}五、推斷題(共3題，共24分)25、（1）環(huán)戊醇消去反應(yīng)

（2）

（3）

（4）5

（5）或

（6）【分析】【分析】本題考查有機(jī)合成和推斷，涉及有機(jī)物的名稱、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書(shū)寫、化學(xué)方程式的書(shū)寫、有機(jī)合成路線等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}通過(guò)rm{A}的結(jié)構(gòu)可知，rm{A}分子為五個(gè)碳原子之間以單鍵連接構(gòu)成的五元環(huán)，環(huán)上連接一個(gè)羥基，故A的名稱為環(huán)戊醇，環(huán)戊醇在濃硫酸的作用下，加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，故答案為：環(huán)戊醇；消去反應(yīng)；rm{(2)}環(huán)戊醇可以在rm{Cu}的催化作用下加熱得到環(huán)戊酮，反應(yīng)方程式為：故答案為：rm{(3)}通過(guò)rm{F}和rm{I}的結(jié)構(gòu)可知，五元環(huán)上增加一個(gè)雙鍵，故F應(yīng)先與溴發(fā)生加成，引入兩個(gè)溴原子，生成rm{G}反應(yīng)方程式為：rm{G}在氫氧化鈉的醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)rm{H}反應(yīng)方程式為：故答案為：rm{(4)D}的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)可以是：此種結(jié)構(gòu)可以形成鄰、間、對(duì)三種物質(zhì)，則由三種同分異構(gòu)體，還可以是和所以符合條件的rm{D}的同分異構(gòu)體共有rm{5}種，故答案為：rm{5}rm{(5)I}的同分異構(gòu)體中，若為芳香族化合物，則結(jié)構(gòu)中應(yīng)含有苯環(huán)，屬于二元醇，則結(jié)構(gòu)中應(yīng)含有rm{2}個(gè)羥基，分子中由rm{5}種化學(xué)環(huán)境的rm{H}原子，則rm{2}個(gè)羥基上的rm{H}為rm{1}種，與rm{2}個(gè)羥基連接的碳原子上的rm{H}為rm{1}種，剩余rm{1}個(gè)碳原子構(gòu)成的甲基上的rm{H}為rm{1}種，所以苯環(huán)上的rm{H}還有rm{2}種，故其結(jié)構(gòu)應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可以是：或故答案為：或rm{(6)}由環(huán)戊醇和環(huán)戊酮為原料合成可以先用環(huán)戊醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成結(jié)合題中已知信息：用在鎂屑和無(wú)水乙醚的條件下反應(yīng)后得到格式試劑，再在乙醚的作用下與環(huán)戊酮反應(yīng)，制得最后在濃硫酸的作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)制得故合成路線為：故答案為：

【解析】rm{(1)}環(huán)戊醇消去反應(yīng)rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)5}rm{(5)}或rm{(6)}26、略

【分析】解：根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{A}為固態(tài)單質(zhì)，常溫下rm{C}rm{E}rm{F}都是無(wú)色氣體，則rm{A}與rm{B}的反應(yīng)應(yīng)為碳與濃酸硫或濃硝酸的反應(yīng)，rm{E}能與黃綠色溶液rm{(}應(yīng)為氯水rm{)}反應(yīng)，生成rm{I}遇氯化鋇有白色沉淀，則rm{I}中應(yīng)含有硫酸根，rm{I}為rm{H_{2}SO_{4}}rm{H}為rm{HCl}所以rm{A}與rm{B}的反應(yīng)為碳與濃硫酸的反應(yīng)，rm{A}為rm{C}rm{B}為濃rm{H_{2}SO_{4}}rm{E}為rm{SO_{2}}rm{D}為rm{H_{2}O}rm{C}是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，所以rm{C}為rm{CO_{2}}rm{F}為rm{O_{2}}rm{G}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HCl}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成二氧化碳；氯化鈉和水；符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；

rm{(1)}依據(jù)上述分析可知，rm{C}為rm{CO_{2}}固體名稱為干冰，rm{F}為rm{O_{2}}

故答案為：干冰；rm{O_{2}}

rm{(2)}濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下可與碳反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中rm{A}體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，rm{B}rm{C}體現(xiàn)氧化性和酸性，rm{D}體現(xiàn)酸性，故答案為：rm{A}

rm{(3)}濃硫酸和碳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{C+2H_{2}SO_{4}(}為rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(4)G}為rm{Na_{2}CO_{3}}二者反應(yīng)的離子方程式為rm{H}rm{HCl}為rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為rm{C}

故答案為：rm{CO_{2}}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}為固態(tài)單質(zhì)，常溫下rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{A}rm{C}都是無(wú)色氣體，則rm{E}與rm{F}的反應(yīng)應(yīng)為碳與濃酸硫或濃硝酸的反應(yīng)，rm{A}能與黃綠色溶液rm{B}應(yīng)為氯水rm{E}反應(yīng)，生成rm{(}遇氯化鋇有白色沉淀，則rm{)}中應(yīng)含有硫酸根，rm{I}為rm{I}rm{I}為rm{H_{2}SO_{4}}所以rm{H}與rm{HCl}的反應(yīng)為碳與濃硫酸的反應(yīng)，rm{A}為rm{B}rm{A}為濃rm{C}rm{B}為rm{H_{2}SO_{4}}rm{E}為rm{SO_{2}}rm{D}是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，所以rm{H_{2}O}為rm{C}rm{C}為rm{CO_{2}}rm{F}為rm{O_{2}}rm{G}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成二氧化碳；氯化鈉和水；符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題．

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，物質(zhì)的顏色為解答該題的突破口，注意把握反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的重要信息，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)．rm{HCl}【解析】干冰；rm{O_{2}}rm{A}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}2SO_{2}隆眉+CO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}27、（1）B（2）除去氯氣中的氯化氫濃硫酸（3）（4）0.3mol【分析】【分析】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理、裝置、雜質(zhì)氣體的處理，考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫，掌握氯氣及其化合物性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)B}裝置是除去氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫，裝置中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，洗氣裝置除雜質(zhì)要遵循長(zhǎng)進(jìn)短出，所以rm{B}裝置錯(cuò)誤；

故答案為：rm{B}

rm{(2)}濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以選擇裝有飽和食鹽水的裝置rm{B}除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以用裝有濃硫酸的rm{C}除去氯氣中的水蒸氣；

故答案為：除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；

rm{(3)}二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}overset{?}{=}M{n}^{2+}+2C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式：rm{2Fe+3C{l}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2FeC{l}_{3}}

故答案為：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}overset{?}{=}M{n}^{2+}+2C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{2Fe+3C{l}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2FeC{l}_{3}}

rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}

overset{?}{=}M{n}^{2+}+2C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}氯氣rm{2Fe+3C{l}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2FeC{l}_{3}}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}

overset{?}{=}M{n}^{2+}+2C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}依據(jù)方程式rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}overset{?}{=}M{n}^{2+}+2C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}參加反應(yīng)的rm{2Fe+3C{l}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2FeC{l}_{3}}rm{(4)}為rm{3.36L(}時(shí)，只有rm{)}被氧化，生成rm{dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol

}氯氣，則生成rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}

overset{?}{=}M{n}^{2+}+2C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}氯氣時(shí)，有rm{HC}rm{HC}rm{l}被氧化；

故答案為：rm{l}rm{4mol}【解析】rm{(1)B}rm{(2)}除去氯氣中的氯化氫濃硫酸rm{(3)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}overset{?}{=}M{n}^{2+}+2C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{2Fe+3C{l}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2FeC{l}_{3}}rm{(3)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+2C{l}^{-}

overset{?}{=}M{n}^{2+}+2C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{2Fe+3C{l}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2FeC{l}_{3}}六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)