2025年北師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷644考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池為負(fù)極，為正極，鋰鹽有機(jī)溶液作電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為則下列有關(guān)說法正確的是A.金屬鋰的密度、熔點(diǎn)和硬度均比同族的堿金屬低B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑C.電池放電時(shí)，Li+從正極流向負(fù)極D.電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2、2016年10月6日，聯(lián)合國國際民用航空組織限制了國際航班的碳排放，倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)、節(jié)能減排，下列做法不符合這一理念的是A.推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料B.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C.推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料D.開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴3、某種鋰離子二次電池的總反應(yīng)為FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料）。下列說法不正確的是（）

A.圖中e―及Li+的移動(dòng)方向說明該電池處于放電狀態(tài)B.該電池中a極不能接觸水溶液C.充電時(shí)a極連接外接電源的正極D.充電時(shí)，b極電極反應(yīng)式為：LiFePO4–e―=Li++FePO44、檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是A.與檸檬酸互為同系物B.1mol檸檬酸可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C.1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成4molH2D.檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種5、將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是。

①2v(NH3)正=v(CO2)逆。

②密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量濃度不變。

③密閉容器中混合氣體的密度不變。

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變。

⑥密閉容器中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變A.②③⑤B.①②⑤C.③⑤⑥D(zhuǎn).全部6、CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、試從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（以2H2+O2===2H2O為例說明），已知：E反表示反應(yīng)物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moLH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moLO2中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O鍵能夠釋放463KJ能量。

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應(yīng)要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應(yīng)要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________________________化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）8、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖；請(qǐng)回答下列問題：

(1)在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是：_______。

(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物；可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O

NH3還原法：____NH3+____NO2____N2+____H2O

①配平NH3還原法的化學(xué)方程式_______。

②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是_______。

③某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的百分比含量為_______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。9、火力發(fā)電的原理：首先通過化石燃料___________，使___________，加熱水使之___________以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。10、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過程中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鋅片做電池的__________極（填“正或負(fù)”），發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________。

(2)銅片的現(xiàn)象是__________，發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________。

(3)若將稀H2SO4換成CuSO4，則正極反應(yīng)式為：__________。

(4)若將電極換成鐵片和銅片，則負(fù)極是__________（填“鐵片或銅片”）11、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______、_______。鋅片上的電極反應(yīng)式為_______銅片上的電極反應(yīng)式為_______。稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_______。

(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號(hào))。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)212、固體廢棄物的處理。

(1)處理原則：________、________和________。

(2)目的：_________和_________用。13、下圖為部分元素在元素周期表中的相對(duì)位置。據(jù)此回答相關(guān)問題：

（1）其中非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào))。

（2）P、S兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）14、如圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱________________________。

（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是______（填代號(hào)）。

（4）任寫一種與（d）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有________（填代號(hào)）15、下表為元素周期表的一部分。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

⑤

三。

③

⑥

四。

④

⑦

(1)表中元素_______的非金屬性最強(qiáng)；元素_______的金屬性最強(qiáng)；(寫元素符號(hào))。

(2)表中半徑最大的元素是_______；(寫元素符號(hào))

(3)表中元素⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_______；(寫化學(xué)式；下同)

(4)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開______；

(5)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)23、過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉，可用于廢氣處理及有害物質(zhì)氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體，同時(shí)還會(huì)放出氨氣。某化學(xué)興趣小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8晶體（裝置如圖所示）．

已知：反應(yīng)過程中發(fā)生的副反應(yīng)為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___，反應(yīng)過程中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖莀__。

(2)(NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得，寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：___。

(3)Na2S2O8溶于水中，會(huì)發(fā)生一定程度的水解，最終僅生成H2SO4、Na2SO4和另一種常溫下為液態(tài)且具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(4)Na2S2O8具有強(qiáng)氧化性，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同環(huán)境下Na2S2O8氧化性的強(qiáng)弱。將MnSO4?H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，觀察并記錄加入試劑時(shí)和加熱過程中的現(xiàn)象（如表格所示）。環(huán)境調(diào)節(jié)溶液氧化環(huán)境時(shí)的現(xiàn)象加熱煮沸3min期間產(chǎn)生的現(xiàn)象中性加入VmL蒸餾水，無明顯現(xiàn)象30s時(shí)開始有大量氣泡冒出，3min后溶液變深棕色，溶液中有懸浮小顆粒堿性加入VmL某濃度的NaOH溶液，瞬間變?yōu)樽厣∕nO2）10s后溶液逐漸變?yōu)樯钭仙?MnO4-)，沒有明顯冒氣泡現(xiàn)象酸性加入VmL稀H2SO4無明顯現(xiàn)象煮沸3min后，有氣泡冒出

①在___（填“中性”“酸性”或“堿性”)條件下，Na2S2O8的氧化能力最強(qiáng)。

②中性氧化時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，其原因?yàn)開__。

③若用0.1mol?L-1的H2O2溶液滴定堿性氧化反應(yīng)后的溶液（先將溶液調(diào)至酸性再滴定），滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質(zhì)量為___g(用含V1的代數(shù)式表示，5H2O2~2)。24、已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度；每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K；308K。

(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))；并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

。編號(hào)。

T/K

鋅規(guī)格。

鹽酸濃度/mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①

298

粗顆粒。

2.00

(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(II)實(shí)驗(yàn)①和_______探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

(III)實(shí)驗(yàn)①和_______探究鋅規(guī)格(粗；細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

②

298

粗顆粒。

1.00

③

308

粗顆粒。

2.00

④

298

細(xì)顆粒。

2.00

(2)實(shí)驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)況)：

。時(shí)間(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氫氣體(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=_______(忽略溶液體積變化)。

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s～10s)為_______，可能原因是_______。

(3)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是_______(填相應(yīng)字母)；

A.NaNO3溶液B.NaCl溶液C.CuSO4溶液D.Na2CO3

(4)某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果；分別設(shè)計(jì)了如圖甲；乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。甲同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。

②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。25、有一包白色固體(為一種二元酸的正鹽)；下表為進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應(yīng)位置。步驟序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷①取固體溶于水，得溶液X得到無色溶液②取少量溶液X，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀可能含有__________(填離子符號(hào))③取少量溶液X，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)含有_____________(填離子符號(hào))結(jié)論：此白色固體可能是_____________。

（2）若想確認(rèn)此白色固體的成分，應(yīng)在步驟________(填步驟序號(hào))中加入試劑A，試劑A為_________。

（3）若在步驟②的操作中，加入試劑A后仍有白色沉淀，寫出據(jù)此確認(rèn)的溶液X與氫氧化鋇溶液加熱反應(yīng)的離子方程式___________________________評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)26、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。27、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。28、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。29、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號(hào)填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)30、I；甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

(1)101KPa時(shí)，16g液態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出363.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________________________________________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?

已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1，則反應(yīng)②的△H2＝_________。

(3)一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接通入純化后的甲醇蒸汽，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣，則通入甲醇的電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________________。

II、工業(yè)上為了處理含有Cr2O的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出陽極的電極反應(yīng)方程式________________________________

(2)陽極不能改用石墨作電極的原因是________________________________

(3)寫出Cr2O變?yōu)镃r3＋的離子方程式：________________________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，結(jié)合電池反應(yīng)可知，電池放電時(shí)作原電池，C6Li為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Li1-xMO2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電池充電時(shí)為電解池，原電池的負(fù)極與外接電源負(fù)極相連作電解池的陰極，則C6Li1-x為陰極，原電池的正極與外接電源正極相連作電解池的陽極，則LiMO2作陽極。

【詳解】

A．堿金屬元素從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低；故金屬鋰的熔點(diǎn)均比同族的堿金屬高，A錯(cuò)誤；

B．乙醇的氧化還原電位太低；容易被氧化，不能作該鋰離子電池的有機(jī)溶劑，B錯(cuò)誤；

C．電池放電時(shí)，為原電池，陽離子(Li+)從負(fù)極向正極移動(dòng)；C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，電池充電時(shí)，LiMO2作陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiMO2-xe-=xLi++Li1-xMO2；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。2、B【分析】【詳解】

A、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料，可降低二氧化碳的排放，減少白色污染，故A正確；B、使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾，會(huì)引起土壤和地下水污染，故B錯(cuò)誤；C、推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，符合“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”主題，故C正確；D、發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，可減少使用化石燃料排放氣體對(duì)大氣的污染，可以減少二氧化碳的排放，符合“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”主題，故D正確；故選B。3、C【分析】【分析】

該電池反應(yīng)中，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4；充電時(shí)，陽極；陰極電極反應(yīng)式與原電池正負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖中e-及Li+移動(dòng)方向，則發(fā)生Li-e-=Li+；所以該電池處于原電池放電狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B．a(chǎn)極為Li易與水發(fā)生反應(yīng)；所以該電池中a極不能接觸水溶液，選項(xiàng)B正確；

C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；則a為負(fù)極，所以充電時(shí)a極連接外接電源的負(fù)極，選項(xiàng)C不正確；

D．放電時(shí)，b極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，則充電過程中，b極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-═Li++FePO4；選項(xiàng)D正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)與檸檬酸的結(jié)構(gòu)不相似；該物質(zhì)含兩個(gè)羧基，檸檬酸含三個(gè)羧基，故A錯(cuò)誤；

B．羧基可以和NaOH反應(yīng)；1mol檸檬酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．檸檬酸中的羧基和羥基均可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，因此1mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成2molH2；故C錯(cuò)誤；

D．羥基；羧基都可以發(fā)生酯化反應(yīng)；故D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

【詳解】

①2v(NH3)正=v(CO2)逆時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；

②起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量濃度為0；隨著氨基甲酸銨的分解，氨氣濃度逐漸增大，當(dāng)氨氣濃度不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但是氣體的質(zhì)量是變化的，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

④由于體系中只有兩種氣體；且氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終滿足2：1，密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤正反應(yīng)氣體的分子數(shù)增大；當(dāng)密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑥由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終滿足2：1，密閉容器中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變，所以當(dāng)密閉容器中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

綜合以上分析②③⑤能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡；故A正確；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)開始時(shí)加入的反應(yīng)物的多少及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，B不符合題意；

C．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正；逆反應(yīng)速率相等但都大于零，C不符合題意；

D．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征標(biāo)志；D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

⑴從宏觀角度看：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；所以該反應(yīng)要放出能量，能量變化值的大小△E=E生-E反。

⑵從微觀角度看：2molH2和1molO2反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量為E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量為=463kJ×4=1852kJ。E吸

⑶由圖可知；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是計(jì)算形成生成物水中的化學(xué)鍵放出的能量，關(guān)鍵是要搞清1molH2O中有2molH—O鍵?！窘馕觥糠懦鯡生—E反13681852<放出484舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成反應(yīng)物總能量與生成物總能量的不同。8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B中發(fā)生的反應(yīng)為在催化劑作用下，氨氣與氧氣共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣，空氣中的氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與加入的水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)生成的一氧化氮又與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)，循環(huán)往復(fù)有利于促使一氧化氮循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸，故答案為：可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3；

(3)①由未配平的化學(xué)方程式可知，在催化劑作用下，氨氣和二氧化氮共熱反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為24，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案為：8NH3+6NO27N2+12H2O；

②由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；堿液吸收法消耗大量的氫氧化鈉生成的亞硝酸鹽毒，NH3還原法產(chǎn)物無污染，得到合成氨的原料氣，故符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法，故答案為：氨氣還原法；

③由氮原子個(gè)數(shù)守恒可得如下關(guān)系：NH3～NO～HNO3，由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%可知，1mol氨氣可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨的反應(yīng)為HNO3+NH3═NH4NO3，由方程式可知，反應(yīng)中消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.8832mol，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為×100%=53.1%，故答案為：53.1%?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2O可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO38NH3+6NO27N2+12H2ONH3還原法53.1%9、略

【分析】略【解析】燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芷癁檎羝?0、略

【分析】【分析】

兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；用導(dǎo)線連接后與電解質(zhì)溶液接觸，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則說明有電流產(chǎn)生，從而表明形成原電池。在原電池中，相對(duì)活潑的金屬電極為負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬電極或石墨電極為正極。在負(fù)極，負(fù)極材料失電子；在正極，溶液中的陽離子在在電極上得電子。

【詳解】

(1)鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鋅片做電池的負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn－2e-=Zn2+。答案為：負(fù)；Zn－2e-=Zn2+；

(2)銅片為正極，溶液中的H+獲得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H+＋2e-=H2↑。答案為：有氣泡冒出；2H+＋2e-=H2↑；

(3)若將稀H2SO4換成CuSO4，則正極為Cu2+獲得電子生成Cu，反應(yīng)式為：Cu2+＋2e-=Cu。答案為：Cu2+＋2e-=Cu；

(4)若將電極換成鐵片和銅片；則由于鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以負(fù)極是鐵片。答案為：鐵片。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于特殊的原電池，相對(duì)不活潑的金屬電極也可能作負(fù)極，這取決于電解質(zhì)的性質(zhì)。作為負(fù)極，電極材料必須能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥控?fù)Zn－2e-=Zn2+有氣泡冒出2H+＋2e-=H2↑Cu2+＋2e-=Cu鐵片11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅比銅活潑，鋅片是負(fù)極，失電子；銅片上有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn)，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅片上的電極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑；故稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子；作正極反應(yīng)物。

(3)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)才能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而③CaO＋H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故③不選；①2H2＋O22H2O、②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+均是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)、能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故①②選。【解析】Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑負(fù)極銅片上有氣泡產(chǎn)生電流表指針偏轉(zhuǎn)Zn-2e-=Zn2+2H+＋2e-=H2↑作正極反應(yīng)物①②12、略

【分析】略【解析】(1)無害化減量化資源化。

(2)減少環(huán)境污染資源回收利用13、略

【分析】(1)同主族從上到下非金屬性減弱；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則其中非金屬性最強(qiáng)的是F，故答案為：F；

(2)非金屬性P＜S，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為H3PO4＜H2SO4；故答案為：＜；

(3)N的最外層電子數(shù)為5；電子層數(shù)為2，則N位于元素周期表中的第二周期VA族，故答案為：VA；

(4)非金屬性F＞Cl；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：＞。

點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。解答本題要熟記元素周期律的基本內(nèi)容。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)(4)，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)?！窘馕觥縁<ⅤA>14、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物a主鏈有3個(gè)碳原子；甲基在2號(hào)碳上，所以名稱為2-甲基丙烷；

(2)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以a的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH3；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以c的同分異構(gòu)體為b；

(4)(d)為丁炔；CH≡CH等單炔鏈烴與丁炔互為同系物；

(5)(a)為2-甲基丙烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則異丁烷中4個(gè)碳原子一定不共平面；

(b)為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)C上的兩個(gè)氫原子，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則2-甲基-1-丙烯一定共平面；

(c)為2-丁烯，可以看作兩個(gè)甲基分別取代了乙烯中兩個(gè)C上的1個(gè)H，根據(jù)乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；

(d)為1-丁炔，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，如圖三點(diǎn)決定一個(gè)平面，所以1、2、3號(hào)的3個(gè)C一定處于同一平面，而1、2、4號(hào)C共直線，則1-丁炔中4個(gè)C一定共平面，所以4個(gè)碳原子處于同一平面的有：(b)(c)(d)；

【點(diǎn)睛】

判斷有機(jī)物分子中所有原子是否共面時(shí)，通常根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行，找出與其結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)?！窘馕觥?-甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bbcd15、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H，②是Li，③是Na，④是K，⑤是F，⑥是Cl，⑦是Br元素。然后結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；K元素的金屬性最強(qiáng)；

(2)同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小；同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大；所以表中半徑最大的元素是K元素；

(3)表中元素⑤、⑥、⑦元素是同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，因此三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。表中元素⑥是Cl，⑦是Br，由于元素的非金屬性：Cl＞Br，所以氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞HBr；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。表中元素能夠形成含氧酸，且其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。【解析】FKKF2HCl＞HBrHClO4三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。17、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。20、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

(1)~(3)(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Na2S2O8和NH3，由于發(fā)生副反應(yīng)2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2，所以在反應(yīng)過程中需不斷往反應(yīng)液中通N2將NH3盡快排出，以減少副反應(yīng)的發(fā)生；也可用電解法制(NH4)2S2O8，在陽極被氧化為在水溶液中能發(fā)生一定程度的水解；生成。

H2SO4、Na2SO4和H2O2。

(4)在中性溶液中，煮沸后，能將Mn2+氧化為MnO2，MnO2促進(jìn)H2O2分解生成O2；在堿性溶液中，能將Mn2+逐漸氧化為MnO2，煮沸后繼續(xù)氧化生成在酸性溶液中，未將Mn2+氧化，只是煮沸后H2O2分解生成O2。

【詳解】

(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為分液漏斗；依分析可知，為防NH3被氧化，應(yīng)將生成的NH3從反應(yīng)裝置內(nèi)盡快排出，所以反應(yīng)過程中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖菍⑷i燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出，減少副反應(yīng)的發(fā)生。答案為：分液漏斗；將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出；減少副反應(yīng)的發(fā)生；

(2)電解時(shí)，由生成O元素的價(jià)態(tài)部分升高，所以電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：2-2e-==答案為：2-2e-==

(3)另一種常溫下為液態(tài)且具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)應(yīng)為H2O2，則最終僅生成H2SO4、Na2SO4和H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S2O8+2H2O==H2SO4+Na2SO4+H2O2。答案為：Na2S2O8+2H2O==H2SO4+Na2SO4+H2O2；

(4)①由信息知，在堿性溶液中，能將Mn2+逐漸氧化為MnO2，煮沸后繼續(xù)氧化生成所以在堿性條件下，Na2S2O8的氧化能力最強(qiáng)。答案為：堿性；

②中性氧化時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，其原因?yàn)?H2O22H2O+O2↑。答案為：2H2O22H2O+O2↑；

③堿性氧化反應(yīng)后的溶液為NaMnO4，呈深紫色，滴定終點(diǎn)時(shí)生成無色的Mn2+，所以滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨2O2溶液時(shí)，溶液由紫色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，依據(jù)關(guān)系式5H2O2~2可求出n()=m()==5.68×10-3V1g。答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨2O2溶液時(shí)，溶液由紫色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色；5.68×10-3V1。

【點(diǎn)睛】

依一般規(guī)律，強(qiáng)氧化性的酸根離子在酸性溶液中的氧化能力強(qiáng)，但既然給出了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就應(yīng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)果。【解析】分液漏斗將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出，減少副反應(yīng)的發(fā)生2-2e-==Na2S2O8+2H2O==H2SO4+Na2SO4+H2O2堿性2H2O22H2O+O2↑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨2O2溶液時(shí)，溶液由紫色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色5.68×10-3V124、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；則固體的表面積以及鹽酸的濃度應(yīng)該是一樣的，所以實(shí)驗(yàn)①和③作為對(duì)照；探究鋅規(guī)格(粗；細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響，要求實(shí)驗(yàn)溫度以及鹽酸的濃度是相等的，所以實(shí)驗(yàn)①和④作為對(duì)照；

(2)①在30-40s范圍內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.007mol，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.014mol，其濃度是0.014mol÷0.025L＝0.56mol/L，所以在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)＝0.56mol/L÷10s＝0.056mol/(L·s)；

②根據(jù)相同時(shí)間段內(nèi)；產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是40～50s，可能原因是反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快；

(3)A在鹽酸中加入加入NaNO3溶液相當(dāng)于是硝酸；不能產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；

B.NaCl溶液相當(dāng)于將鹽酸稀釋；鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，B正確；

C.在反應(yīng)中加入硫酸銅；則金屬鋅會(huì)置換出金屬銅，形成Cu；Zn、鹽酸原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.在鹽酸中加入碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但產(chǎn)生的氫氣體積也減小，D錯(cuò)誤；

故答案為B；

(4)①定性分析：該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷。由于陰離子也可能會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3可以控制陰離子相同；排除陰離子不同造成的干擾；同時(shí)，如利用乙圖裝置，通過測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量也可達(dá)到判斷催化效果；

②定量分析：該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間?！窘馕觥竣邰?.056mol/(L·s)40～50s反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快B生成氣泡的快慢陰離子也可能會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3可以控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間25、略

【分析】【分析】

取固體溶于水，得到無色溶液，說明固體易溶于水，不是難溶物，因?yàn)樵撐镔|(zhì)是二元酸的正鹽，而銀鹽只有AgNO3可溶，故該物質(zhì)不是銀鹽，加入氯化鋇生成白色沉淀，說明該物質(zhì)中的陰離子可以與Ba2+沉淀，陰離子可能是或加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明溶液中有故該物質(zhì)可能為(NH4)2SO4、(NH4)2CO3或(NH4)2SO3。

【詳解】

（1）根據(jù)分析，經(jīng)過步驟②，證明可能含有的離子為或經(jīng)過步驟③，確定含有的離子為

（2）想進(jìn)一步確認(rèn)此白色固體的成分，需要在步驟②中加入鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，若不生成沉淀，且生成一種無色無味的氣體，則證明是若不生成沉淀，且生成一種無色有刺激性氣味的氣體，則證明是若還生成沉淀，則證明是

（3）由于加入鹽酸仍然生成沉淀，則沉淀為硫酸鋇，白色固體為硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2＋＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；【解析】(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3②鹽酸2＋＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤27、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基28、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所