2025年外研版2024必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷571考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、納米是長(zhǎng)度單位，l納米等于l×10-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅"的有關(guān)敘述正確的是A.常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快B.“納米銅”溶于溶劑中后形成的分散系為溶液C.常溫下“納米銅”與銅片的還原性是不同的D.“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物間接觸面大，所以反應(yīng)速率快2、據(jù)報(bào)道，鈾是一種放射性元素，23592U是核電站的主要燃料。下列關(guān)于23592U的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)量數(shù)為235B.質(zhì)子數(shù)是235C.中子數(shù)為92D.與23892U是同種原子3、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A.（A-N+8）molB.（A-N+10）molC.（A-N+8）molD.（A-N+6）mol4、鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體的下列方案中，不可行的是A.分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色B.分別在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)渾濁出現(xiàn)C.分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生D.分別加入過(guò)量鹽酸，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生5、在下列物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同的一組是A.B.C.NaOH、D.HCl6、下列關(guān)于物質(zhì)或核素應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.用作制造氫彈的原料B.可用作食品添加劑C.濃硫酸用作氣體干燥劑D.可用于治療胃酸過(guò)多7、實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（）A.稱(chēng)取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B.稱(chēng)取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C.稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液D.稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液8、下列儀器名稱(chēng)為“漏斗”的是A.B.C.D.

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為3NAD.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NA評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.很穩(wěn)定，而固體受熱時(shí)容易分解B.將等物質(zhì)的量的粉末與粉末同時(shí)分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，后者的反應(yīng)更劇烈C.常溫下，向飽和溶液中通入有晶體析出D.溶液能與石灰水反應(yīng)，而溶液不能與石灰水反應(yīng)11、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

。元素符號(hào)。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價(jià)。

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>XB.離子半徑：T2－＞X2+C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z12、元素周期表有助于學(xué)生從“位；構(gòu)、性”三個(gè)方面認(rèn)識(shí)元素及其化合物的性質(zhì)；是學(xué)科素養(yǎng)的要求之一、下表是四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是。

。X

Y

Z

W

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.YO2是一種有毒氣體，屬于酸性氧化物C.Z的最簡(jiǎn)單氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性更弱D.XW2中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、美國(guó)科學(xué)家制成了用C60作車(chē)輪的“納米汽車(chē)”(如圖所示)，每輛“納米汽車(chē)”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成；直徑約6到9納米?！凹{米汽車(chē)”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法不正確的是。

A.C60屬于新型無(wú)機(jī)化合物B.C60可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，且發(fā)生物理變化C.C60與碳納米管互為同素異形體D.用激光筆照射該“納米汽車(chē)”分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過(guò)時(shí)出現(xiàn)明亮的“通路”14、現(xiàn)有濃度均為1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計(jì))。已知，氧化性Fe3+>Cu2+，下列有關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.2molB.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C.反應(yīng)后殘留固體為3.2gD.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的_______和有機(jī)反應(yīng)中的_______；加聚反應(yīng)的原子利用率均為100%。

綠色化學(xué)：綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從_______上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為_(kāi)______。16、化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)生活中常用_______區(qū)分硬水和軟水。

(2)生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)服所用的材料聚丙烯、聚酯纖維屬于_______(選填“金屬材料”“天然材料”或“合成材料”)。

(3)喝汽水后會(huì)打隔，是因?yàn)闅怏w的溶解度與_______有關(guān)。

(4)小華家的農(nóng)作物出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，需要施用的化肥是_______肥。17、某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙同學(xué)向飽和FeCl3溶液直接加入過(guò)量的NaOH溶液。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液；為了使反應(yīng)進(jìn)行充分煮沸10分鐘。

你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法正確：_______。(填序號(hào))

(2)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是______。

A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間。

B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系。

D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙18、（舉一反三）汽車(chē)尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)；這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來(lái)源之一。

(1)汽車(chē)尾氣中的CO來(lái)自于______________________，NO來(lái)自于______________________。汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有______________________(至少填兩種)。

(2)NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_______________________。

(3)汽車(chē)尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：__________________________。19、請(qǐng)判斷下列說(shuō)法；用正確或錯(cuò)誤表示。

(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。______

(2)中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸。_______

(3)將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的_______

(4)如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍。_______

(5)物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同。_________20、實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，溶液的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氨元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入的溶液，所加溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

(1)寫(xiě)出鋁與該濃度的稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)b與a的差值為_(kāi)______。

(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(4)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為_(kāi)______

(5)原稀硝酸中所含的物質(zhì)的量為_(kāi)______評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤22、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤23、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)24、硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品，價(jià)格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價(jià)是_______。寫(xiě)出反應(yīng)①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的過(guò)程中，溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）“過(guò)濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是______________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________。

（4）在溶液I中加KOH固體的目的是__________________。

（5）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是________________。

（6）該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCl2理論上得到_______gK2FeO4。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)發(fā)給了三位在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面作出的杰出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。完成下列填空：

(1)鋰在元素周期表的位置是___。鋰原子核外能量最高的電子所處的軌道是___。

(2)寫(xiě)出一條判斷鋰與相鄰?fù)髯褰饘僭亟饘傩詮?qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：___。

(3)氫化鋰(LiH)是離子化合物；寫(xiě)出其電子式___，LiH中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，其原因是___。

LiBr可作鋰電池中電解質(zhì)材料。用Li2CO3，氨水和液溴制備LiBr?H2O的流程如圖：

(4)合成時(shí)，除生成LiBr外；還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

LiCO3+Br2+NH3·H2O→LiBr+___。

畫(huà)出該反應(yīng)所涉及物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的電子式___。

(5)溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

從溶液中得到LBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：___，___，過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥。26、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價(jià)格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類(lèi)型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很??；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會(huì)_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．“納米銅”與銅片都是銅單質(zhì)；金屬性相同，A不正確；

B．“納米銅”溶于溶劑中后形成的分散系為膠體；B不正確；

C．常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同；C不正確；

D．“納米銅”與銅片相比；顆粒更細(xì)小，與另一反應(yīng)物的接觸面大，發(fā)生反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率快，D正確；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A.的質(zhì)量數(shù)為235；故A正確；

B.的質(zhì)子數(shù)是92；故B錯(cuò)誤；

C.的中子數(shù)為235?92=143；故C錯(cuò)誤；

D.與是不同種原子；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)。3、A【分析】【詳解】

該離子帶2個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物質(zhì)的量為mol，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，一個(gè)氧化物分子中含有(A-N+8)個(gè)質(zhì)子，所以Wg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×(A-N+8)mol。

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色呈黃色的為NaHCO3，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片焰色呈紫色的為K2CO3；現(xiàn)象不同，可以鑒別；

B．分別在試管中加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3，無(wú)明顯現(xiàn)象的是K2CO3；現(xiàn)象不同，可以鑒別；

C．分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為K2CO3，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3；現(xiàn)象不同，可以鑒別；

D．分別加入過(guò)量鹽酸；都能產(chǎn)生無(wú)色氣泡，不能鑒別；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A項(xiàng)、CCl4、CH4分子內(nèi)分別存在C-Cl；C-H鍵；都為極性共價(jià)鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同，故A正確；

B項(xiàng)；硫化鈉為離子化合物含有離子鍵；二氧化硫?yàn)楣矁r(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；NaOH為離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵，水為共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵，氯化氫為共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。6、D【分析】【詳解】

A．用作制造氫彈的原料；A正確；

B．可用作食品添加劑；如添加在紅酒中，B正確；

C．濃硫酸具有吸水性；用作氣體干燥劑，C正確；

D．溶液堿性強(qiáng)；不可用于治療胃酸過(guò)多，通常用碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤；

故選D。7、A【分析】【分析】

硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅；使用膽礬配制硫酸銅溶液時(shí)，結(jié)晶水將變成溶劑水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有藥品的用量均按配制500mL該濃度溶液的用量計(jì)算。

【詳解】

A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需稱(chēng)取膽礬的質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g；A項(xiàng)正確；

B.膽礬的質(zhì)量數(shù)值正確；但加入水的體積錯(cuò)誤，應(yīng)是“加水形成500mL溶液”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入水的體積應(yīng)小于500mL（加入無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量數(shù)值正確）；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇A項(xiàng)。8、A【分析】【詳解】

A.是漏斗；故A選；

B.是容量瓶；故B不選；

C.是量筒；故C不選；

D.是坩堝；故D不選；

故選A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目不一定相等；因?yàn)楦魅芤旱捏w積未知，A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA；B錯(cuò)誤；

C．NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均是NO2，常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有1mol“NO2”，原子總數(shù)為3NA；C正確；

D．-NH2(氨基)含有9個(gè)電子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA；D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，容易根據(jù)HCl是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài)，錯(cuò)因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，從而導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)升高，標(biāo)況下不是氣態(tài)。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A．很穩(wěn)定，而固體受熱時(shí)容易分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；A項(xiàng)正確；

B．相同條件下，和鹽酸反應(yīng)更劇烈；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．生成的質(zhì)量大，且常溫下的溶解度比小，故有晶體析出；C項(xiàng)正確；

D．和石灰水也能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。11、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)；應(yīng)為第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；

Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)；應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，Z應(yīng)為S元素，T應(yīng)為O元素；

R的化合價(jià)為+3價(jià)；應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z而小于X可知R應(yīng)為Al元素。

【詳解】

A．Mg比Al活潑，Mg與鹽酸反應(yīng)較劇烈，即X>R；故A錯(cuò)誤；

B．T2-＞X2+具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2->Mg2+；故B正確；

C．Mg比Al的金屬性強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，即X要大于R，故C錯(cuò)誤；

D．Z為S元素；T為O元素，非金屬性：O＞S，水分子的穩(wěn)定性大于硫化氫，則H-S的鍵能小于H-O鍵，所以相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z，故D正確。

故選：BD。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知Z位于第三周期；設(shè)Z原子最外層電子數(shù)為n，由Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍有：2+8+n=3n，解得n=5，Z為15號(hào)P元素，根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知Y為N，X為C，W為S，據(jù)此解答。

【詳解】

由分析可知X；Y、Z、W分別為C、N、P、S四種元素；

A．原子的電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C；N、P、S的原子半徑大小為：P＞S＞C＞N，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，YO2為NO2，NO2有毒，但NO2與水或堿反應(yīng)化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以NO2不是酸性氧化物；故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上向下非金屬性減弱，最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性也減弱，Y為N，Z為P，非金屬性為N＞P，所以氫化物穩(wěn)定性為NH3＞PH3；即Z的最簡(jiǎn)單氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性更弱，故C正確；

D．分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價(jià)的絕對(duì)值，若該值為8，則該原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。XW2為CS2，CS2為共價(jià)化合物；C元素為+4價(jià)，C原子最外層電子數(shù)為4，4+4=8，所以C原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S元素化合價(jià)為-2，S原子最外層電子數(shù)為6，6+2=8，所以S原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C；S原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

答案選CD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；該物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．C60和金剛石是兩種不同的物質(zhì)；它們的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，所以C60與碳納米管互為同素異形體；故C正確；

D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；該分散系為膠體，所以具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選：AB。14、AC【分析】n(FeCl3)=c(FeCl3)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=c(CuCl2)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+，鐵粉會(huì)先和Fe3+反應(yīng)，若鐵粉有剩余，再和Cu2+反應(yīng)，根據(jù)2Fe3++Fe=2Fe2+，F(xiàn)e、Fe3+均為0.1mol，F(xiàn)e過(guò)量，消耗Fe0.05mol，生成Fe2+0.15mol，剩余的0.05molFe與Cu2+反應(yīng)，根據(jù)Cu2++Fe=Cu+Fe2+，消耗Cu2+0.05mol，生成Cu和Fe2+均為0.05mol。

【詳解】

A．根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)=0.15mol+0.05mol=0.2mol；A正確；

B．根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，但是還剩余0.05molCu2+；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析；反應(yīng)后殘留固體為生成的Cu單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，C正確；

D．根據(jù)分析；反應(yīng)后殘留固體只有Cu單質(zhì)，F(xiàn)e已經(jīng)反應(yīng)完全，D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

無(wú)機(jī)反應(yīng)中的化合反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)中的加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)的原子利用率均為100%。

綠色化學(xué)：綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%。【解析】化合反應(yīng)加成反應(yīng)源頭100%16、略

【分析】【詳解】

（1）硬水中含有鈣離子；鎂離子；因此通常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水。

（2）生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)服所用的材料聚丙烯；聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料；

（3）喝汽水后會(huì)打嗝是因?yàn)闅怏w的溶解度與溫度有關(guān)；一定條件下，溫度升高，氣體的溶解度減小。

（4）鉀肥具有促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力等功能?！窘馕觥?1)肥皂水。

(2)合成材料。

(3)溫度。

(4)鉀17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉，故甲正確；

②乙同學(xué)向飽和FeCl3溶液直接加入過(guò)量的NaOH溶液；會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故乙錯(cuò)誤；

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液；為了使反應(yīng)進(jìn)行充分煮沸10分鐘，繼續(xù)煮沸10分鐘會(huì)產(chǎn)生沉淀，故丙錯(cuò)誤；故答案為：甲同學(xué)；

(2)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小在1～100nm之間，故答案為：A。【解析】甲同學(xué)A18、略

【分析】【詳解】

(1)汽車(chē)汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生CO；當(dāng)空氣過(guò)量時(shí)，N2與O2在汽車(chē)汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)生成NO；汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)；(2)NOx能形成酸雨，NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3，同時(shí)生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3)CO、NOx反應(yīng)后生成的無(wú)毒氣體為CO2和N2，NO被CO還原的化學(xué)方程式為：2CO＋2NON2＋2CO2?！窘馕觥科偷牟煌耆紵齆2與O2在汽車(chē)汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2CO＋2NON2＋2CO219、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否完全電離；和導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，故強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，故答案為：錯(cuò)誤；

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物質(zhì)的量相同；且均為一元酸，故中和時(shí)所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故答案為：錯(cuò)誤；

(3)NH3?H2O是一元弱堿，存在電離平衡，則加水稀釋時(shí)，其電離平衡右移，電離出更多的氫氧根，則稀釋后氨水中OH-濃度大于原來(lái)的故答案為：錯(cuò)誤；

(4)HCl是強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是弱酸，部分電離，故當(dāng)鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍時(shí)，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍；故答案為：錯(cuò)誤；

(5)Na3PO4完全電離，而PO水解程度很小，故此溶液中PO的濃度比Na3PO4溶液的濃度稍小；而H3PO4是弱電解質(zhì)，只能部分電離出PO且電離程度很小，故此溶液中PO的濃度很小，故物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO量不同，故答案為：錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤錯(cuò)誤。

錯(cuò)誤。

錯(cuò)誤。

錯(cuò)誤20、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知，混合物與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為由圖可知，混合物與稀硝酸反應(yīng)后，是過(guò)量的，故氧化產(chǎn)物為反應(yīng)為(R代表或)。分析題圖，①?gòu)拈_(kāi)始到C點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為②發(fā)生的反應(yīng)為(R代表或)；③發(fā)生的反應(yīng)為④發(fā)生的反應(yīng)為

鋁和硝酸反應(yīng)的方程式為：

由④可知，與的差值為0.05。

由③可知，根據(jù)混合物與反應(yīng)的過(guò)程中得失電子守恒，可得則故混合物中

用于沉淀的為故C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為即

由反應(yīng)關(guān)系式(R代表或)可知，鋁粉和鐵粉的混合物消耗的的物質(zhì)的量為剩余的物質(zhì)的量為故原稀硝酸中所的物質(zhì)的量為【解析】0.05400.5四、判斷題(共3題，共27分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。23、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

（1）化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，鐵黃(FeOOH)中氧元素為-2價(jià)，氫元素為+1價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)是+3；反應(yīng)①中Fe2+被氧氣氧化為+3價(jià)，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒，生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O4FeOOH↓+8H+，發(fā)生此反后，溶液中H+濃度增大；溶液的pH減小；

（2）根據(jù)反應(yīng)①知，溶液中有生成的H2SO4，要檢驗(yàn)鐵黃表面已經(jīng)洗滌干凈，其操作是取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液；若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已被洗凈；

（3）根據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化確定反應(yīng)物為：FeOOH、KClO，生成物為K2FeO4、KCl和H2O，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒配平后即得反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2FeOOH+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl；

（4）根據(jù)工藝流程可知，在溶液I中加KOH固體后經(jīng)過(guò)濾得到堿性KClO溶液，并結(jié)合制備K2FeO4的反應(yīng)方程式可知，加KOH固體的目的是除KCl、為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物和除去過(guò)量Cl2；

（5）K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，價(jià)態(tài)高，易得電子，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，還原產(chǎn)物Fe3+可水解生成氫氧化鐵膠體；能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降；

（6）該工藝流程存在關(guān)系式：3Cl2~~~~3KClO~~~~2K2FeO4；標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCl2的物質(zhì)的量為=5mol，則生成K2FeO4的物質(zhì)的量為5mol×=mol，質(zhì)量為mol×198g/mol=660g。【解析】+34Fe2++O2+6H2O4FeOOH↓+8H+減小取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已被洗凈2FeOOH+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl除KCl；為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；除去過(guò)量Cl2（答出任意兩點(diǎn)給2分）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降660六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

鋰是3號(hào)元素，最外層一個(gè)電子，易形成Li+，根據(jù)鋰原子的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)分析；根據(jù)溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線，44℃以下生成LBr·2H2O，從溶液中得到LBr·H2O晶體；注意控制結(jié)晶時(shí)的溫度。

【詳解】

(1)鋰是3號(hào)元素；在元素周期表的位置是第二周期第IA族。鋰原子核外能量最高的電子所處的軌道是2s。故答案為：第二周期第IA族；2s；

(2)判斷鋰與相鄰?fù)髯褰饘僭亟饘傩詮?qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：鋰與水反應(yīng)較為微弱；鈉與水反應(yīng)較為劇烈。故答案為：鋰與水反應(yīng)較為微弱，鈉與水反應(yīng)較為劇烈；

(3)氫化鋰(LiH)是離子化合物，鋰失去最外層一個(gè)電子形成陽(yáng)離子，氫得一個(gè)電子形成陰離子，其電子式LiH中陰