2025年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是A.第9列中元素中沒(méi)有非金屬元素B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第10、11列為ds區(qū)2、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A.CH4B.C2H6OC.C6H12O6D.C2H4Cl23、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的有rm{壟脵}如果將苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗rm{壟脷}用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯rm{壟脹}用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管rm{壟脺}除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過(guò)濾rm{壟脻}要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中rm{壟脼}向溴乙烷中加入rm{NaOH}溶液充分反應(yīng)后，取上層清液并加入rm{AgNO_{3}}溶液可觀察到有淡黃色沉淀生成A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脼}C.rm{壟脵壟脷壟脺壟脼}D.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}4、一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；下列敘述中正確的是（）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比為4：5：4：6

C.混合氣體的密度一定時(shí)；該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。

D.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

5、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.rm{1molFeCl_{3}}水解生成的rm{Fe(OH)_{3}}膠粒數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{4.6g}有機(jī)物rm{C_{2}H_{6}O}的分子結(jié)構(gòu)中含有的rm{C隆陋H}鍵數(shù)目一定為rm{0.5N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2LCO_{2}}與足量rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.5N_{A}}D.rm{1.8g}的rm{NH_{4}^{+}}離子中含有rm{0.1N_{A}}個(gè)電子6、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CHCl_{3}}是正四面體形B.rm{H_{2}O}分子中氧原子為rm{sp^{2}}雜化，其分子幾何構(gòu)型為rm{V}形C.二氧化碳中碳原子為rm{sp}雜化，為直線形分子D.rm{NH_{4}^{+}}是三角錐形評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.自來(lái)水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LCH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl溶液8、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是rm{(}rm{)}A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜9、已知rm{X}rm{Y}元素同周期，且電負(fù)性rm{X>Y}下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.第一電離能：rm{Y}小于rm{X}B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{H_{m}Y}強(qiáng)于rm{H_{n}X}C.最高價(jià)含氧酸的酸性：rm{X}對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于rm{Y}的D.rm{X}和rm{Y}形成化合物時(shí)，rm{X}顯負(fù)價(jià)，rm{Y}顯正價(jià)10、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是()A.rm{2-}乙基丁烷B.rm{2-}甲基戊烷C.rm{2-}甲基rm{-4-}乙基庚烷D.rm{2}rm{3-}二乙基rm{-4-}甲基己烷11、分子式為C5H1002的有機(jī)物為水果香味的液體，它與Na0H溶液共熱后蒸餾，若得到的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為30，則有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能為（）A.CH3C00CH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2C00HC.D.12、曙紅可用作指示劑及染料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)曙紅的說(shuō)法正確的是

A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)C.該物質(zhì)能發(fā)生取代、還原、消去反應(yīng)D.rm{1mol}曙紅最多能與rm{3molNaOH}反應(yīng)13、將rm{6mol}rm{A}和rm{5mol}rm{B}混合于rm{2L}恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)?nC(g)+2D(g)}rm{5s}后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成rm{2mol}rm{D}經(jīng)測(cè)定以rm{C}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.4mol?L^{-1}?s^{-1}.}則下列結(jié)論中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{5}rm{s}內(nèi)以rm{A}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.15}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}B.rm{n}值等于rm{4}C.平衡時(shí)rm{B}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}D.平衡時(shí)，rm{B}的濃度為rm{4mol?L^{-1}}14、下列物質(zhì)可用于治療胃酸過(guò)多的是rm{(}rm{)}A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鈉D.硫酸鋇評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大．

（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為：______；

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20mol2?L-2；

①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于______；

②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為_(kāi)_____．16、某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件；用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下：

。MnO2

H2O2時(shí)間0.1g0.3g0.5g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

(1)相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________．

(2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮；雙氧水的濃度相同時(shí)，加入____________g的二氧化錳為較佳選擇．

(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確____________；理由是____________．17、根據(jù)要求填空：

rm{(1)}有機(jī)物rm{2}rm{2}rm{3}rm{3}一四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

rm{(2)}草藥莪術(shù)根莖中有一種色素，用它制成的試紙可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性rm{.}該色素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

該色素一個(gè)分子中含有______個(gè)飽和碳原子和______不飽和碳原子，寫(xiě)出該分子中所有官能團(tuán)的名稱(chēng)______．18、（6分）某學(xué)校化學(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱(chēng)得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱(chēng)得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。（2）另稱(chēng)取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。打開(kāi)活塞逐滴加入稀硫酸，至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì)）。該科研小組設(shè)稱(chēng)取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒(méi)有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol—1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請(qǐng)完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過(guò)計(jì)算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19、(9分)認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：⑴裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為。⑵裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為。⑶若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為，極板N的材料為。若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為_(kāi)_________________。⑷當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。20、（3分）下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是_______________（填序號(hào)）①實(shí)驗(yàn)室用盛裝飽和碳酸鈉溶液的試管收集乙酸乙酯②為證明淀粉水解完全，取少量反應(yīng)混合物，先加NaOH溶液中和硫酸，再加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，有紅色沉淀生成。③驗(yàn)證RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液。④實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯時(shí)，把溫度計(jì)水銀球插入液面以下。⑤向皂化反應(yīng)后的溶液中加入食鹽，靜置后進(jìn)行分液操作得到肥皂。21、某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號(hào)是______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式______．22、用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）______

（2）2-甲基-1-戊烯：______．23、氯化銨是一種生理酸性肥料，以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨的工藝流程如下：

rm{壟脜}氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示，“操作Ⅰ”為蒸發(fā)濃縮，首先析出的物質(zhì)是____，“操作Ⅱ”包含趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，冷卻結(jié)晶時(shí)的合適溫度為_(kāi)___。

rm{壟脝}檢驗(yàn)氯化銨樣品中是否混有硫酸鈉的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)氯化銨樣品中是否混有硫酸鈉的實(shí)驗(yàn)操作是rm{壟脝}

。農(nóng)業(yè)用氯化銨的要求如下表所示，為了確定該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品的等級(jí)，研究小組采用如下方法進(jìn)行測(cè)定。稱(chēng)取rm{壟脟}農(nóng)業(yè)用氯化銨的要求如下表所示，樣品配成rm{壟脟}溶液，取出rm{1.4g}加入足量的甲醛溶液rm{100mL}雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)rm{10mL}發(fā)生反應(yīng)：rm{(}生成的rm{)}與rm{4NHrlap{_{4}}{^{+}}+6HCHO=(CH_{2})_{6}N_{4}+4H^{+}+6H_{2}O}的rm{H^{+}}溶液恰好完全反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算判斷該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品的等級(jí)rm{25mL0.1mol隆隴L^{-1}}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{NaOH}rm{(}評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共12分)24、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)________________________________。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型A→B___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)26、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫(xiě)出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。27、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)28、（4分）將某種碳酸鈉晶體（Na2CO3·nH2O）和碳酸氫鈉的混合物11.24g，加熱到質(zhì)量不再減少，剩余殘?jiān)?.48g。加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32g（假設(shè)氣體全部被吸收）。試計(jì)算：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（2）混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）29、能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．

（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．

①完成該熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H______kJ/mol；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充人2L的密閉容器中；充分反應(yīng)達(dá)到平衡；

測(cè)得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．

（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2；反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol?L-1）0.20.20.4①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正______v逆值（填“＞”；“＜”或“=”）．

②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測(cè)得n（H2）=0.3mol，試比較：溫度T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T2）______50．

③若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是______．

A．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）=0.3mo1/L；平衡一定逆向移動(dòng)。

B．若將容器體積縮小到原來(lái)的一半；達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L

C．若向容器中同時(shí)加入0.4molCO和0.8molCH3OH（g）；平衡不移動(dòng)。

D．若向容器中加入0.8molCH3OH（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變．評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共12分)30、在3種有機(jī)物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中；屬于天然氣主要成分的是______（填序號(hào)，下同），俗稱(chēng)“酒精”的是______，屬于食醋主要成分的是______．

31、進(jìn)行胃部透視時(shí)；常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．

（1）25℃時(shí)；已知胃液的pH在0.9-1.5之間，請(qǐng)問(wèn)______（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡(jiǎn)述你做出判斷的理由：______．

（2）當(dāng)人體中Ba2+濃度達(dá)到2×10-3mol?L-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽使用，請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明是否可以通過(guò)服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+．（25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10）______．

（3）環(huán)境監(jiān)測(cè)某工廠廢水中Ba2+的濃度．取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再加入過(guò)量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解析】試題分析：第9列中元素是原來(lái)的第Ⅷ族元素，全部是金屬，A正確；B不正確，例如He也滿足；C不正確，第四周期第9列元素是鈷元素；D不正確，應(yīng)該是第11、12列為ds區(qū)，答案選A。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)【解析】【答案】A2、A【分析】解：A；此為甲烷的分子式；是純凈物，故A正確；

B、C2H6O存在同分異構(gòu)體，可表示乙醇或者甲酸甲酯，所以C2H6O表示的物質(zhì)不一定是純凈物；故B錯(cuò)誤；

C、C6H12O6存在同分異構(gòu)體；可表示葡萄糖或者果糖，所以此分子表示的物質(zhì)不一定是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D、C2H4Cl2可表示1；1-二氯乙烷或1，2-二氯乙烷，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分以及同分異構(gòu)體的概念判斷解答．

本題考查了純凈物的判斷，熟悉純凈物、混合物的概念，掌握同分異構(gòu)體、同素異形體的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的除雜問(wèn)題；理解相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。

【解答】rm{壟脵}苯酚和酒精都是有機(jī)物，苯酚易溶于酒精，苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，甲苯被紫紅色的高錳酸鉀氧化成苯甲酸，高錳酸鉀溶液褪色，而苯無(wú)此性質(zhì)，所以能鑒別，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}氨水是弱堿，不能和銀反應(yīng)，做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管上附著單質(zhì)銀，所以不能用氨水洗，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺}除去苯中的苯酚：向苯中含有苯酚的溶液中加入濃溴水，苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚是有機(jī)物，溶于苯中，無(wú)法過(guò)濾，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；

rm{壟脻}要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀將乙烯氧化成二氧化碳，二氧化碳混在乙烷中，得不到純凈的乙烷，故rm{壟脻}錯(cuò)誤；

rm{壟脼}向溴乙烷中加入rm{NaOH}溶液充分反應(yīng)后，取上層清液并加入rm{AgNO_{3}}溶液，上層清夜中的氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)，生成氫氧化銀白色沉淀，該沉淀會(huì)分解生成黑色的氧化銀，不可觀察到有淡黃色沉淀生成，故rm{壟脼}錯(cuò)誤；故A正確。

故選A。

【解析】rm{A}4、D【分析】

A.2v逆（NH3）=3v正（H2O），即v逆（NH3）：v正（H2O）=3：2≠2：3；反應(yīng)為處于平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比可能為4：5：4：6；也可能不是，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器的容積不變，該體系密度始終不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；

D．單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)生成xmolNH3，生成xmolNH3的同時(shí)消耗xmolNO；生成的NO與消耗的NO相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；不同物質(zhì)表示的正；逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

B．到達(dá)平衡時(shí)；反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量關(guān)系與起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)；

C．該體系密度始終不變；不能說(shuō)明到達(dá)平衡；

D．計(jì)算消耗的NO的物質(zhì)的量；與生成的NO的物質(zhì)的量比較判斷．

5、C【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用和有關(guān)計(jì)算，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度中等?！窘獯稹緼.氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體，rm{1molFeCl_{3}}水解生成的rm{Fe(OH)_{3}}膠粒數(shù)小于rm{lN_{A}}故A錯(cuò)誤；B.rm{4.6g}有機(jī)物rm{C_{2}H_{6}O}的物質(zhì)的量是rm{0.1mol}該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的rm{C}一rm{H}鍵數(shù)目不一定為rm{0.5N_{A}}故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{11.2LCO_{2}}的物質(zhì)的量是rm{0.5mol}與足量rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.5N_{A}}故C正確；D.rm{1.8g}的rm{NH_{4}^{+}}離子物質(zhì)的量為rm{0.1mol}含有rm{N_{A}}個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}6、C【分析】【分析】本題考查微?？臻g構(gòu)型和原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難度不大?！窘獯稹緼.甲烷中rm{4}個(gè)共價(jià)鍵完全相同為正四面體，rm{CHCl_{3}}分子的rm{4}個(gè)共價(jià)鍵不完全相同；所以不是正四面體，故A錯(cuò)誤；

B.rm{H_{2}O}分子中rm{O}原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}(6-1隆脕2)=4}為rm{=2+dfrac

{1}{2}(6-1隆脕2)=4}雜化，含有rm{sp^{3}}個(gè)孤電子對(duì)，分子為rm{2}形；故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳中rm{V}原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{=2+dfrac{1}{2}(4-2隆脕2)=2}為rm{C}雜化；分子為直線形，故C正確；

D.rm{=2+dfrac

{1}{2}(4-2隆脕2)=2}中rm{sp}原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{=4+dfrac{1}{2}(5-1+4隆脕1)=4}為rm{NH_{4}^{+}}雜化；不含有孤電子對(duì)，為正四面體形，故D錯(cuò)誤。

故選C。rm{N}【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)7、B|D【分析】解：溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比；混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大，說(shuō)明溶液中離子濃度變化不大；

A．自來(lái)水是弱電解質(zhì)；溶液中離子濃度很小，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH固體后，NaOH電離生成鈉離子和氫氧根離子，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力變化很大，故A錯(cuò)誤；

B；未加氫氧化鈉固體；導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)．所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；

C；原來(lái)是弱電解質(zhì)；離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D；氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)；加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故D正確；

故選BD．

溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比；混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大，說(shuō)明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．

本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化．【解析】【答案】BD8、rBD【分析】解：銅和空氣中水；二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠；為防止銅生銹，應(yīng)該隔絕空氣或水；

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上，rm{Cu}rm{Ag}和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，rm{Cu}易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕；故A錯(cuò)誤；

B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中能隔絕水；所以能防止銅生銹，故B正確；

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中加快銅生銹；故C錯(cuò)誤；

D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜；從而隔絕空氣和水，所以能防止生銹，故D正確；

故選BD．

銅和空氣中水；二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠；為防止銅生銹，應(yīng)該隔絕空氣或水，可以采用涂油、覆蓋保護(hù)膜等方法，據(jù)此分析解答．

本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕原理是解本題關(guān)鍵，可以采用物理或化學(xué)方法防止生銹，題目難度不大．【解析】rm{BD}9、rAB【分析】解：rm{A.}非金屬性rm{X>Y}但rm{Y}的最外層電子為半滿或全滿時(shí)穩(wěn)定，則rm{Y}的第一電離能大于rm{X}如rm{N>O}故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性rm{X>Y}則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{H_{m}Y}弱于rm{H_{n}X}故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性rm{X>Y}最高價(jià)含氧酸的酸性：rm{X}對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于rm{Y}的；故C正確；

D.非金屬性rm{X>Y}rm{X}得到電子能力強(qiáng)，則rm{X}和rm{Y}形成化合物時(shí)，rm{X}顯負(fù)價(jià)，rm{Y}顯正價(jià)；故D正確；

故選AB．

rm{X}rm{Y}元素同周期，且電負(fù)性rm{X>Y}則原子序數(shù)rm{X>Y}非金屬性rm{X>Y}非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，以此來(lái)解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電負(fù)性與非金屬性的關(guān)系、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{AB}10、BC【分析】【分析】本題主要考查的是烷烴的命名，難度不大，掌握烷烴命名原則是解決本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.rm{2-}乙基戊烷，主鏈選取錯(cuò)誤，正確命名為：rm{3-}甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B.rm{2-}甲基戊烷，甲基戊烷，符合烷烴命名原則；故B錯(cuò)誤；

C.rm{2-}甲基rm{2-}甲基rm{-4-}乙基庚烷，乙基庚烷，符合烷烴命名原則；故C正確；

D.rm{2-}位上出現(xiàn)乙基，說(shuō)明沒(méi)有選取最長(zhǎng)碳鏈，并且應(yīng)先寫(xiě)甲基，再寫(xiě)乙基，正確命名為：rm{-4-}rm{2}二甲基rm{3}乙基庚烷；故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{5-}【解析】rm{BC}11、B|C【分析】解：分子式為C5H10O2的有機(jī)物為水果香味的液體，應(yīng)為酯類(lèi)物質(zhì)，它與NaOH溶液共熱生成鹽和醇，蒸餾得到醇，得到的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為30；則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為30×2=60，應(yīng)為丙醇（分正丙醇和異丙醇），則對(duì)應(yīng)的酸應(yīng)為乙酸；

所以該酯可能為：CH3C00CH2CH2CH3，不可能為：CH3CH2CH2CH2C00H、

故選BC．

分子式為C5H10O2的有機(jī)物為水果香味的液體，應(yīng)為酯類(lèi)物質(zhì)，它與NaOH溶液共熱生成鹽和醇，蒸餾得到醇，得到的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為30；則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為30×2=60，應(yīng)為丙醇，由此可知對(duì)應(yīng)酸；酯的種類(lèi)．

本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定醇的種類(lèi)，進(jìn)而可確定酸的種類(lèi)，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BC12、BD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度中等。【解答】A.該物質(zhì)中含有碳、氫外的其他元素，則不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)分子中含有rm{-COONa}rm{-ONa}可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C.該物質(zhì)中含有rm{-Br}羰基、羧酸鈉、酚鈉、硝基、醚鍵，能發(fā)生取代、還原，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.分子中與苯環(huán)相連的溴水解生成酚羥基和rm{HBr}rm{1molBr}可以消耗rm{2mol}氫氧化鈉，與碳碳雙鍵相連的溴水解生成rm{HBr}所以rm{1mol}曙紅最多能與rm{3molNaOH}反應(yīng)，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}13、rBC【分析】解：rm{A}平衡時(shí)生成rm{2mol}的rm{D}所以參加反應(yīng)的rm{A}為rm{3mol}故rm{v(A)=dfrac{dfrac{3mol}{2L}}{5s}=0.3mol?(L?min)^{-1}}故A錯(cuò)誤；

B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故rm{v(A)=dfrac{dfrac

{3mol}{2L}}{5s}=0.3mol?(L?min)^{-1}}rm{3}rm{n=0.3mol?(L?min)^{-1}}解得rm{0.4mol?(L?min)^{-1}}故B正確；

C、平衡時(shí)rm{n=4}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1mol}{5mol}隆脕100%=20%}故C正確；

D、平衡時(shí)生成rm{B}的rm{dfrac

{1mol}{5mol}隆脕100%=20%}所以參加反應(yīng)的rm{2mol}為rm{D}故平衡時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量為rm{1mol}平衡時(shí)rm{B}的濃度為rm{5mol-1mol=4mol}故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A、結(jié)合rm{B}的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的rm{dfrac{4mol}{2L}=2mol/L}的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{v=dfrac{dfrac{trianglen}{V}}{triangleT}}計(jì)算rm{D}

B、利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算rm{A}的值；

C、rm{v=dfrac{dfrac{triangle

n}{V}}{triangleT}}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{虜脦錄脫路麓脫婁}B{碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}{B{驢陋脢錄脥露脠毛碌脛脳脺碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}隆脕100%}據(jù)此計(jì)算；

D、結(jié)合rm{v(A)}的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的rm{n}的物質(zhì)的量，計(jì)算平衡時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{=dfrac

{{虜脦錄脫路麓脫婁}B{碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}{B{驢陋脢錄脥露脠毛碌脛脳脺碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}}隆脕100%}計(jì)算平衡時(shí)rm{D}的濃度．

本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．rm{B}【解析】rm{BC}14、rAB【分析】解：rm{A.}碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)；常用來(lái)做抗酸藥，故A正確；

B.氫氧化鋁為弱堿性；可以用于治療胃酸過(guò)多，故B正確；

C.氫氧化鈉有腐蝕性；不能用于治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；

D.硫酸鋇不鹽酸反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選AB．

胃酸含有鹽酸；利用溶解性物質(zhì)中和過(guò)多的鹽酸，氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，會(huì)腐蝕性腸胃．

本題以抗酸藥為載體，考查元素化合物性質(zhì)，體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)性，注意抗酸藥應(yīng)無(wú)腐蝕性．【解析】rm{AB}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】解：（1）硫化汞的溶度積小于硫化亞鐵，沉淀可以向著更難溶的物質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；

故答案為：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；

（2）①Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H-）==10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀；應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5，故答案為：5；

（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H-）==10-8mol/L，故答案為：10-8mol/L．

（1）硫化汞的溶度積小于硫化亞鐵；沉淀可以向著更難溶的物質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化；

（2）①c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀；根據(jù)Ksp計(jì)算pH；

②0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp計(jì)算OH-濃度．

本題考查較綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、溶度積的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注重高考?？键c(diǎn)的考查，側(cè)重反應(yīng)原理及學(xué)生計(jì)算能力的考查，題目難度中等．【解析】FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；5；10-8mol/L16、略

【分析】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知；雙氧水的量相同，加入的二氧化錳質(zhì)量越多，反應(yīng)所需的時(shí)間越短，說(shuō)明反應(yīng)速率越快；

故答案為：加快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)；在雙氧水的濃度相同時(shí)，加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響相差較大，加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響相差不是很大，所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g；

故答案為：0.3；

(3)從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v=)可得出；此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快；

故答案為：不正確；從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v=)可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．【解析】加快;0.3;不正確;從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計(jì)算公式(v=)可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快．17、略

【分析】解：rm{(1)}有機(jī)物rm{2}rm{2}rm{3}rm{3}一四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

rm{(2)}中只有亞甲基上rm{C}為飽和碳原子，則該色素一個(gè)分子中含有rm{1}個(gè)飽和碳原子和rm{18}不飽和碳原子；該分子中所有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基；羰基、碳碳雙鍵；

故答案為：rm{1}rm{18}羥基；羰基、碳碳雙鍵．

rm{(1)}戊烷中主鏈有rm{5}個(gè)rm{C}rm{2}rm{3}號(hào)rm{C}上有rm{4}個(gè)甲基；

rm{(2)}由結(jié)構(gòu)可知，只有一個(gè)亞甲基為飽和碳原子，其它均為不飽和碳原子，且有機(jī)物中含酚rm{-OH}碳碳雙鍵、羰基；以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、飽和碳原子判斷、官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{1}rm{18}羥基、羰基、碳碳雙鍵18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，因此用酒精燈充分加熱后，殘留的固體是Na2CO3。（2）根據(jù)等式x+y=VmL/22400mL·mol—1可以看出是碳原子守恒，2x+y是鈉原子守恒，根據(jù)加熱后殘留的物質(zhì)是Na2CO3可求得n(Na+)=×2，所以2x+y=×2?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算【解析】【答案】（1）Na2CO3（2）原子守恒×219、略

【分析】（1）根據(jù)裝置圖可判斷，BC是原電池，二氧化鉛是正極，得到電子，電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－＝PbSO4＋2H2O。（2）A中銅電極和正極相連，是陽(yáng)極，銅失去電子。陰極是Pt，溶液中的氫離子得到電子，所以總的反應(yīng)式為Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑。（3）電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以X是硝酸銀溶液。N是陽(yáng)極，則N是銀。由于N是陽(yáng)極，所以如果裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料應(yīng)為惰性電極。（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是6.4g÷64g/mol×2＝0.2mol。裝置D中氯化鈉是0.1mol，陰極是氫離子放電，氫氣是0.1mol。陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，物質(zhì)的量是0.05mol，所以陰極還生成氧氣，物質(zhì)的量是0.1mol÷4＝0.025mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共計(jì)是（0.1mol+0.05mol+0.025mol）×22.4L/mol=3.92L.。【解析】【答案】⑴PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－＝PbSO4＋2H2O(2分)⑵Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑(2分)⑶AgNO3Ag惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料）(各1分)⑷3.92(2分)20、略

【分析】【解析】【答案】①④21、略

【分析】解：元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，則元素為砷，砷的元素符號(hào)為As，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3AsO4，故答案為：As；H3AsO4．

根據(jù)元素位于元素周期表中第四周期；第VA族，則元素為砷，然后寫(xiě)出元素符號(hào)以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，由此分析解答．

本題考查學(xué)生利用原子序數(shù)來(lái)判斷元素的位置，明確第四周期的元素在周期表中的位置即可解答，比較容易．【解析】As；H3AsO422、略

【分析】解：（1）主鏈為烷烴，最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，編號(hào)從右邊開(kāi)始，在2；3號(hào)C各含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，3-二甲基戊烷；

故答案為：2；3-二甲基戊烷；

（2）依據(jù)系統(tǒng)命名方法，結(jié)合名稱(chēng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，2-甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=C（CH3）CH2CH2CH3，故答案為：CH2=C（CH3）CH2CH2CH3．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)--選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多--遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近--離支鏈最近一端編號(hào)；

④小--支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)--兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．

（2）有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；

（3）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小．

本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則，能夠根據(jù)命名寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解析】2，3-二甲基戊烷；CH2=C（CH3）CH2CH2CH323、（1）Na2SO435℃(33℃～40℃均可)

（2）取少量氯化銨樣品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品不含硫酸鈉，反之，表明氯化銨樣品含有硫酸鈉

（3）1.4g樣品中n(NH4+)=10n(H+)=10n(OHˉ)=10×0.025L×0.1mol·L-1=0.025mol

ω(N)=×100﹪=25﹪

該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品為一等品【分析】【分析】本題考查氯化銨的制備及混合物的分離，注意氯化銨的溶解度受溫度的影響及冷卻結(jié)晶法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于rm{40隆忙}時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于rm{40隆忙}時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小；由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，只有在rm{35-45隆忙}時(shí)，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度；首先析出的物質(zhì)是：rm{Na_{2}SO_{4}}所以，析出rm{NH_{4}Cl}晶體的合適溫度為rm{35隆忙}故答案為：rm{Na_{2}SO_{4}}rm{35隆忙}

rm{(2)}根據(jù)氯化銨受熱時(shí)分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查rm{NH_{4}Cl}產(chǎn)品是否純凈，操作是：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈；故答案為：取少量氯化銨樣品于試管底部；加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品不含硫酸鈉，反之，表明氯化銨樣品含有硫酸鈉；

rm{(3)1.4g}樣品中rm{n(NH_{4}^{+})=10n(H^{+})=10n(OH隆樓)=10隆脕0.025L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}=0.025mol}rm{婁脴(N)=dfrac{0.025mol隆脕14g隆隴mol^{-1}}{1.4g}隆脕100漏聡=25漏聡}結(jié)合表中數(shù)據(jù)知：該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品為一等品。故答案為：rm{n(NH_{4}^{+})=10n(H^{+})=10n(OH隆樓)

=10隆脕0.025L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}=0.025mol}樣品中rm{n(NH_{4}^{+})=10n(H^{+})=10n(OH隆樓)=10隆脕0.025L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}=0.025mol}rm{婁脴(N)=dfrac{0.025mol隆脕14g隆隴mol^{-1}}{1.4g}隆脕100漏聡=25漏聡}結(jié)合表中數(shù)據(jù)知：該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品為一等品。rm{婁脴(N)=dfrac{0.025mol隆脕14

g隆隴mol^{-1}}{1.4g}隆脕100漏聡=25漏聡}【解析】rm{(1)Na_{2}SO_{4;}35隆忙(33隆忙隆蘆40隆忙}均可rm{)}rm{(2)}取少量氯化銨樣品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品不含硫酸鈉，反之，表明氯化銨樣品含有硫酸鈉rm{(3)1.4g}樣品中rm{n(NH_{4}^{+})=10n(H^{+})=10n(OH隆樓)=10隆脕0.025L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}=0.025mol}rm{婁脴(N)=dfrac{0.025mol隆脕14g隆隴mol^{-1}}{1.4g}隆脕100漏聡=25漏聡}該農(nóng)業(yè)用氯化銨樣品為一等品rm{n(NH_{4}^{+})=10n(H^{+})=10n(OH隆樓)

=10隆脕0.025L隆脕0.1mol隆隴L^{-1}=0.025mol}四、其他(共4題，共12分)24、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══25、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類(lèi)型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）26、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）27、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3五、計(jì)算題(共2題，共10分)28、略

【分析】【解析】【答案】(1)45%(2)5:629、略

【分析】解：（1）①CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ?mol-1①

H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2kJ?mol-1②

CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.7kJ?mol-1③

將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=