2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷160考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸化合成鹽，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3兩種物質(zhì)。下列說法正確的是A.Y和Z兩種元素形成的化合物中可能存在共價鍵B.第一電離能：C.簡單離子半徑：D.Y、Z、W三種元素只能形成兩種化合物2、已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價；下列說法正確的是。

A.a、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B.元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序為：d>c>a>bC.b單質(zhì)的電子式為：b××bD.c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c3、下列說法正確的是A.在氧氣中燃燒主要生成B.位于第七周期第ⅥA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比強C.鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均呈酸性4、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息；判斷下列敘述正確的是（）

。元素代號。

X

Y

Z

Q

W

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合價。

+1

+3

+2

+6；-2

-2

A.W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B.離子半徑大?。篨+2-C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：XD.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W5、五羰基鐵[Fe(CO)5]催化化工生產(chǎn)中某反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，下列說法錯誤的是。

A.Fe(CO)4是該反應(yīng)的中間體B.OH-參與了該催化循環(huán)C.反應(yīng)過程中Fe的成鍵數(shù)目保持不變D.該催化反應(yīng)為CO+H2O?CO2+H26、“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合；可用于治療新型冠狀病毒感染。其中有一味中藥成分麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡式及提取部分流程如圖所示，下列說法正確的是（）

麻黃堿結(jié)構(gòu)簡式：

A.麻黃堿難溶于水B.操作①是使麻黃堿溶于丙酮，屬于過濾操作C.麻黃堿分子中所有碳原子位于同一平面上D.麻黃堿分子式是C10H15ON7、由短周期主族元素形成的三種單質(zhì)A；B、C；且此三種元素均在不同周期，甲、乙、丙、丁為化合物，C為密度最小的氣體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.甲可能為電解質(zhì)B.乙的水溶液一定顯堿性C.丁一定為兩性物質(zhì)D.每個丙分子中含有10個電子8、甲醛()是生產(chǎn)膠粘劑的重要原料，下列說法不正確的是A.甲醛分子是平面三角形B.C原子發(fā)生sp2雜化C.甲醛分子含有3個σ鍵D.甲醛分子含有2個π鍵評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個碳原子與___________個碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個碘晶胞中實際占有___________個碘分子，碘晶體熔化過程中克服的作用力為___________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為___________10、有機(jī)酸的酸性。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23

(1)為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？___________

(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。___________

(3)試分析羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。___________11、下表是元素周期表短周期的一部分：

請按要求用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為______；

(2)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程______；

(3)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為______；

(4)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式______，若將其溶于水，破壞了其中的______(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)；12、(1)Fe、Co、Ni三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為______。

(2)MgO的熔點比BaO的熔點______(填“高”或“低”)。13、工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是______，該分子為_____(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_____，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是____(填編號)

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b.兩元素形成化合物的化合價。

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.氫化物水溶液的酸堿性。

(4)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實際較為復(fù)雜，可能是因為氫鍵較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如：有文獻(xiàn)報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個NH3與周圍______個NH3通過氫鍵相結(jié)合。

(5)化合物FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃，F(xiàn)eF3熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)21、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是______________（用元素符號表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵類型有______________________；

（4）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式________________；

（5）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

X的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸化合成鹽，則X為N，化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素；則Z為Na；Y和W同主族，且W的原子序數(shù)比Na的大，則W為S，Y為O。即X；Y、Z、W分別為：N、O、Na、S。

【詳解】

A．Na與O可行成Na2O2；存在共價鍵，A正確；

B．第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個電子所需能量，軌道充滿或半充滿時能量低，電離能大，所以N>O；B錯誤；

C．由分析可知Z、Y、X分別為Na、O、N，簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越小，故N3->O2->Na+；C錯誤；

D．Y、Z、W三種元素可形成Na2SO4，Na2SO3；Na?S?O?，D錯誤。

故選A。2、D【分析】【分析】

已知化合物中的b元素不存在正價，則b為F元素；則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3；均為只含共價鍵的共價化合物，故A錯誤；

B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b；故B錯誤；

C．b單質(zhì)為F2，電子式為故C錯誤；

D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c；故D正確；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．鋰在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物是故A錯誤；

B．位于第六周期第ⅥA族，非金屬性比弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱；故B錯誤；

C．鹵族元素單質(zhì)的熔；沸點隨原子序數(shù)的增大而升高；故C正確；

D．N的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液顯堿性，O的氣態(tài)氫化物若為顯中性，故D錯誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知；X為鈉，Y為鋁，Z為鈹，Q為硫，W為氧。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：Y為鋁，W為氧，則W2-與Y3+的核外電子數(shù)均為10；故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知：X為鈉，Q為硫，X+有2個電子層，Q2-有3個電子層，所以離子半徑大?。篨+2-；故B正確；

C．根據(jù)上述分析可知：X為鈉，Z為鈹，因為金屬性：X>Mg>Z，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Z；故C錯誤；

D．根據(jù)上述分析可知：Q為硫，W為氧，屬于同一主族，W非金屬性強于Q，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q

故答案：B。5、C【分析】【詳解】

A．由圖知，在反應(yīng)中產(chǎn)生又參與反應(yīng)；為中間體，A正確；

B．從開始，順時針第1步參與反應(yīng)，第3步又生成B正確；

C．由圖知；鐵的成鍵數(shù)目有4；5、6三種，C錯誤；

D．圖中的總反應(yīng)為一氧化碳和水生成二氧化碳和氫氣，D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由于麻黃堿分子中含有羥基；結(jié)合提取麻黃堿的流程，麻黃堿能溶于水，故A錯誤；

B.由流程可知；操作①是用丙酮萃取分液得到麻黃總堿的草酸鹽稀溶液，故B錯誤；

C.麻黃堿分子中含有多個飽和碳原子；所有碳原子不可能位于同一平面上，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，麻黃堿的分子式是C10H15ON；故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

由題意可知，單質(zhì)C為密度最小的氣體，則C為根據(jù)圖式可推出，A可能為Al或Si，B為甲為或乙為或丙為丁為或

【詳解】

A．若甲為則是電解質(zhì)，若甲為則不是電解質(zhì)；所以甲可能為電解質(zhì)，A正確；

B．乙為或其水溶液都顯堿性，B正確；

C．為兩性物質(zhì)，為酸性物質(zhì)；C錯誤；

D．丙為每個分子中含有10個電子，D正確；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醛分子的中心原子碳原子是sp2雜化；所以甲醛分子是平面三角形，故A正確；

B．甲醛分子的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)是3，發(fā)生sp2雜化；故B正確；

C．單鍵都是σ鍵；雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，所以甲醛分子含有3個σ鍵，故C正確；

D．甲醛分子含1個π鍵；故D錯誤；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價晶體，其中每個碳原子與4個碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點低，屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有的碘分子個數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點的一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點小于MgO晶體的熔點。

(5)碘晶胞中實際占有的碘分子個數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.10、略

【分析】略【解析】(1)烴基是推電子基團(tuán)；烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的隨著烴基加長，酸性的差異越來越小。

(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于C-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性；導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。

(3)與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C-X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烴基越長，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH3COOH11、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置；①為H元素；②為與第二周期第ⅡA族，為C元素；同理③為N元素；④為O元素；⑤位于第三周期第IA族，為Na元素；同理⑥為Mg元素；⑦為P元素；⑧為S元素；⑨為Cl元素。

【詳解】

(1)由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；Cl?核外有3個電子層，O2?、Mg2+核外都有2個電子層，所以Cl?的半徑最大，O2?半徑次之，Mg2+的離子半徑最小，故元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為Cl?>O2?>Mg2+，故填Cl?>O2?>Mg2+；

(2)Mg原子失去電子形成Mg2+，O原子獲得電子形成O2?，Mg2+與O2?通過靜電作用形成離子鍵，用電子式表示為故填

(3)元素⑦是P元素；它的原子序數(shù)是15，比該元素的原子序數(shù)大17的元素是32，其核外電子排布是2；8、18、4，所以該元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族；

(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH，其電子式是NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，當(dāng)其溶于水電離產(chǎn)生OH?、Na+，所以斷裂的是離子鍵，故填離子鍵。【解析】Cl?>O2?>Mg2+第四周期第IVA族離子鍵12、略

【分析】【詳解】

(1)因為Fe、CO、Ni的二價氧化物是離子化合物，F(xiàn)e2+、Co2+、Ni2+半徑依次減小；晶體的晶格能依次增大，熔點依次升高，故熔點順序是NiO＞CoO＞FeO；故答案為NiO＞CoO＞FeO；

(2)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：Ba2+＞Mg2+，則MgO的熔點更高；故答案為高。【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.高13、略

【分析】【分析】

氧的電負(fù)性最大，同周期從左到右半徑逐漸減??；甲烷分子具有中心對稱；根據(jù)非金屬強弱思維進(jìn)行分析；FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體。

【詳解】

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素；分別是H；C、N、O、Na，氧的電負(fù)性最大，因此非金屬性最強的是O，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此第二周期原子半徑由大到小的是C＞N＞O；故答案為：O；C＞N＞O。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的是甲烷，其電子式是甲烷分子具有中心對稱，因此該分子為非極性分子；故答案為：非極性。

(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子是N，N的核外電子排布式1s22s22p3，a.N最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，O無最高價氧化物對應(yīng)水化物，因此a錯誤；b.兩元素形成化合物的化合價，O顯負(fù)價，氧非金屬性更強，故b正確；c.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，故c正確；d.氫化物水溶液的酸堿性無法比較非金屬性強弱，故d錯誤；故答案為：1s22s22p3；bc。

(4)氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，并且考慮氫鍵飽和性和方向性出現(xiàn)與理論的偏差，氨晶體中，每個N原子的孤對電子接受分屬其他氨分子的3個氫原子，一個氨氣本身3個氫必然和其他的氨氣的氮之間形成氫鍵，因此則每個NH3與周圍6個NH3通過氫鍵相結(jié)合；故答案為：6。

(5)化合物FeF3熔點高于1000℃，而Fe(CO)5的熔點卻低于0℃，F(xiàn)eF3熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強，故FeF3熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO)5；FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強，故FeF3熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO)5?！窘馕觥竣?O②.C＞N＞O③.④.非極性⑤.1s22s22p3⑥.bc⑦.6⑧.FeF3是離子晶體，F(xiàn)e(CO)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強，故FeF3熔點遠(yuǎn)高于Fe(CO)5三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水