2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷83考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，取濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.曲線Ⅱ表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B.滴定至V=40mL的過程中，兩種溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)均逐漸增大C.滴定前，HX溶液中存在c(HX)>c(H＋)>c(X-)>c(OH-)，ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R＋)>c(H＋)D.曲線Ⅰ：滴定至V=10mL時存在2[c(H＋)-c(OH-)]=c(ROH)-c(R＋)2、常溫下，下列敘述正確的是A.某氨水的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜a-1B.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13C.等體積、等pH的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間關(guān)系為：a=b>cD.等體積、等濃度的稀鹽酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分別與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為：c>a>b3、2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷(C3H8)，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷；已知：

①CO：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

②丙烷：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ/mol

③正丁烷：C4H10(l)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2855.4kJ/mol

④異丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869.6kJ/mol

下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，正丁烷的燃燒熱為-2855.4kJ/molB.相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多C.常溫下，CO的燃燒熱為566.0kJ/molD.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的4、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述錯誤的是。

A.A?B反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變C.整個反應(yīng)的?H=E1-E2D.三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C5、與均為一元弱堿，常溫時電離常數(shù)常溫時，下列敘述正確的是A.的水溶液使紅色石蕊試紙變藍B.水溶液中，水電離出的C.水溶液中：D.水溶液中：6、常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、B.使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、C.由水電離出的c(H+)=1×10?12mol?L?1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、D.=1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2?、ClO－評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、在如圖所示均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進行電解；觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌；干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g。請回答下列問題：

（1）電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。

（2）甲池電解時反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）甲池電解后溶液的pH＝__________，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入________，其質(zhì)量為________g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

（4）電解后若再將K1斷開，閉合K2，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________。8、(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_______，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______。(填一定增大；一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，CO和H2O濃度變化如圖，則0~4min的平均反應(yīng)速率υ(CO)=_______mol?L?1?min?1。

(3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104

①表中3min~4min之間反應(yīng)處于_______狀態(tài)；c1數(shù)值_______0.08mol?L?1(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣b.降低溫度c.使用催化劑d.增加氫氣濃度9、某溫度時；在2L容器中，某一反應(yīng)中A；B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)從反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為____________________________。

(3)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)；在一可變的容積的密閉容器中進行，（填增大；不變、減?。?/p>

①保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率_______。

②保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。

(4)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的濃度是________，x的值是________。10、鐵單質(zhì)及其化合物在生活；生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為___________________。

(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________________(用離子方程式表示)。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是______________________________。

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。11、已知室溫時；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤13、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤14、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤15、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤16、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤17、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯誤18、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤19、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤20、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)21、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。22、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。23、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分數(shù)對該反應(yīng)平衡時含氮物質(zhì)的體積分數(shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分數(shù)增加，NO中N被還原的價態(tài)逐漸降低。當H2的體積分數(shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點在曲線X上，則a點___________是平衡點(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時，“脫硝”反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)28、鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑；能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)。

①ZnFe2O4中Fe的化合價是___________。

②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___(填化學(xué)式),每生成1molZnFe2O4轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是__________。

(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4；還含有少量FeO；CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:

①酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達到這一目的,還可采用的措施是_______(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式__________。

②凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為___________

③凈化Ⅱ中Y的主要成分是_____(填化學(xué)式)。

(3)利用鋅錳電池在800~1000℃時電解TiO2可制得金屬鈦，裝置如圖所示。圖中a電極的材料為_____，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

29、下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見下表:

。物質(zhì)。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請回答下列問題:

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學(xué)式)代替。

（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對應(yīng)的字母編號)。

a.MnCO3b.Na2CO3C.NaOHd.氨水。

（4）向濾液I中加入MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應(yīng)為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

（5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

（6）上述流程中在電解前需對電解液中Mn2+的含量進行測定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（7）在適當條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應(yīng)式為________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．開始時；曲線Ⅱ的pH＜7，故曲線Ⅱ表示向酸溶液中滴加堿，故A正確；

B．酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，所以隨著NaOH溶液或鹽酸的不斷滴加，水的電離程度先逐漸增大，當酸、堿恰好完全反應(yīng)時，水的電離程度達到最大值，繼續(xù)滴加，水的電離又受到抑制，即隨著滴定的進行，水電離的c(H＋)·c(OH-)先逐漸增大；后逐漸減小，故B錯誤；

C．從初始pH看，HX、ROH都是弱電解質(zhì)，電離程度微弱，所以HX溶液中存在c(HX)>c(H＋)>c(X-)>c(OH-)，ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R＋)>c(H＋)；故C正確；

D．V=10mL時，溶液中的溶質(zhì)為ROH、RCl，且濃度相等，該溶液中存在物料守恒c(ROH)＋c(R＋)=2c(Cl-)，以及電荷守恒c(H＋)＋c(R＋)=c(OH-)＋c(Cl-)，整理得2[c(H＋)-c(OH-)]=c(ROH)-c(R＋)；故D正確；

綜上所述答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．氨水稀釋后氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，將pH=a的氨水稀釋10倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的溶液的pH=b，則b>a-1；故A錯誤；

B．10mLpH=a的硫酸溶液c(H+)=10-amol/L，100mLpH=b的NaOH溶液c(OH-)=mol/L=10b-14mol/L，兩溶液混合后，溶液呈中性，則10mL×10-amol/L=100mL×10b-14mol/L，則a+b=13；故B正確；

C．同pH同體積的三種酸溶液分別與少量且質(zhì)量相同的片反應(yīng)，反應(yīng)的平均速率與c(H+)有關(guān)，由題可知醋酸溶液在整個反應(yīng)過程中c(H+)更大，則反應(yīng)的平均速率為b>a=c，則反應(yīng)所需時間有：b＜a=c；故C錯誤；

D．同濃度同體積的三種酸溶液中酸的物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉恰好完全中和時，所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為c>a=b；故D錯誤；

故選：B。3、B【分析】【詳解】

A.由熱化學(xué)方程式③可知；常溫常壓下，正丁烷的燃燒熱為2855.4kJ/mol，故A錯誤；

B.1g丙烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量為×5≈0.113mol，放出的熱量為×2221.5kJ/mol≈50.5kJ，1g正丁烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量為×6.5≈0.112mol，放出的熱量為×2855.4kJ/mol≈49.2kJ；則相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多，故B正確；

C.由熱化學(xué)方程式①可知，CO的燃燒熱為=283.0kJ/mol；故C錯誤；

D.人類利用的能源可以不通過化學(xué)反應(yīng)獲得；如水力發(fā)電；風(fēng)力發(fā)電、太陽能等，故D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像；A的總能量小于B的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A說法正確；

B．焓變只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；加入催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，故B說法正確；

C．根據(jù)圖像，整個反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AB△H1=(E1－E2)kJ·mol－1，BC△H2=(E3－E4)kJ·mol－1，AC△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·mol－1；故C說法錯誤；

D．能量越低；物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖像，能量大小順序是B＞A＞C，穩(wěn)定性的順序是B＜A＜C，故D說法正確；

答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．為強酸弱堿鹽；其水溶液呈酸性，故A錯誤；

B．根據(jù)水電離出的故B錯誤；

C．甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式為：水也會電離出氫離子，故故C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒有即且溶液中的氯原子與氮原子數(shù)相等，所以故D正確；

故答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．使甲基橙呈黃色的溶液，說明溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與OH－反應(yīng)生成沉淀，故A不符合題意；B．使酚酞呈紅色的溶液，說明溶液顯堿性，K+、Na+、都大量共存，故B符合題意；C．由水電離出的c(H+)=1×10?12mol?L?1的溶液，說明溶液可能顯酸性，可能顯堿性，與OH－、H+反應(yīng)而不共存，故C不符合題意；D．=1×1012的溶液，說明溶液顯酸性，H+與S2-、ClO-反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意。答案為B。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

甲池為CuSO4溶液，閉合K1，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，說明A電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，B為陽極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2↑，B電極有無色氣體氧氣生成，則p為負極，q為正極，C為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑，D為陽極，發(fā)生反應(yīng)：4OH—-4e-=2H2O+O2↑。

(1)根據(jù)上述分析，電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。

(2)甲池電解池是電解硫酸銅溶液，根據(jù)上述分析，將陰陽電極反應(yīng)相加，得到電解時反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+。

(3)當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g即0.025molCu，則n(H+)=2n(Cu)=0.025mol×2=0.05mol，溶液為0.5L，所以c(H+)=0.1mol/L，pH=1；由于從兩個電極分別產(chǎn)生了Cu、O2；所以要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，n(CuO)=0.025mol，則m(CuO)=0.025mol×80g/mol=2g。

(4)電解后若再將K1斷開，閉合K2，乙池形成的是氫氧燃料電池，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極是原電池的正極，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋4H+=2H2O?！窘馕觥?H＋＋2e－=H2↑2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋1CuO2O2＋4e－＋4H＋=2H2O8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度；K值越大，表示反應(yīng)進行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小，若反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；故答案為：反應(yīng)進行程度越大；可能增大也可能減小。

(2)根據(jù)圖中信息得到0~4min的平均反應(yīng)速率故答案為：0.03。

(3)①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得到表中3min~4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；在850℃時CO的物質(zhì)的量濃度為0.08mol?L?1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，因此c1數(shù)值大于0.08mol?L?1；故答案為：平衡；大于。

②反應(yīng)在4min~5min間；平衡向逆方向移動；

a．增加水蒸氣；平衡正向移動，故a不符合題意；

b．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，故b不符合題意；

c．使用催化劑；平衡不移動，故c不符合題意；

d．增加氫氣濃度；平衡逆向移動，故d符合題意；

表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，CO物質(zhì)的量濃度減小，H2O物質(zhì)的量濃度增大，CO2物質(zhì)的量濃度增大；

a．增加水蒸氣；平衡正向移動，CO物質(zhì)的量濃度減小，故a符合題意；

b．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO物質(zhì)的量濃度減小，H2O物質(zhì)的量濃度減小，故b不符合題意；

c．使用催化劑；平衡不移動，故c不符合題意；

d．增加氫氣濃度；平衡逆向移動，故d不符合題意；

答案為d；a。【解析】①.反應(yīng)進行程度越大②.可能增大也可能減?、?0.03④.平衡⑤.大于⑥.d⑦.a9、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像中反應(yīng)物濃度的減少和生成物的增加計算反應(yīng)方程式；根據(jù)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量計算反應(yīng)速率；根據(jù)單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)的變化判斷反應(yīng)速率的變化；根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比計算未知量的值。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，4min時A物質(zhì)減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質(zhì)增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量比等于化學(xué)計量數(shù)比，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2AB，故答案為：2AB；

(2)從反應(yīng)開始到4min時，A物質(zhì)減少0.4mol，則這段時間內(nèi)A物質(zhì)的反應(yīng)速率v====0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)①體積不變充入氮氣；反應(yīng)的單位體積中活化分子百分數(shù)不變，正逆反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

②保持壓強不變充入氮氣；容器體積增大，反應(yīng)的單位體積中活化分子百分數(shù)減小，正逆反應(yīng)速率減小，故答案為減小；

(4)5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，則D的速率v==0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，可以得出x=2；設(shè)反應(yīng)開始時充入ymol的兩種氣體，經(jīng)過5min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?y-1.5)mol，B的物質(zhì)的量變?yōu)?y-0.5)mol，此時A、B的濃度比為3:5，則y=3mol，5min末A物質(zhì)的濃度c===0.75mol·L-1，故答案為：0.75mol·L-1、2。【解析】2AB0.05mol·L－1·min－1不變減小0.75mol·L－1210、略

【分析】【分析】

（1）吸氧腐蝕時，正極O2得電子生成4OH-；

（2）FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2與FeCl2；

（3）Fe3+水解顯酸性；據(jù)此分析作答；

（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律作答。

【詳解】

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律可知，F(xiàn)eCl3與銅板反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

（3）Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體具有凈水作用，原理方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，硫酸鐵中由于Fe3+水解導(dǎo)致溶液顯酸性，而酸性環(huán)境中，H+抑制了Fe3+的水解，無法生成Fe(OH)3膠體；所以硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去；

（4）氧化還原反應(yīng)中，1molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，所以有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Fe3+水解導(dǎo)致溶液顯酸性，而酸性環(huán)境中，H+抑制了Fe3+的水解，無法生成Fe(OH)3膠體12mol11、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知；本題考查電離平衡常數(shù)的計算；溫度對電離平衡的影響，運用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進電離分析。

【詳解】

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大。

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案為4×104?！窘馕觥?×10-5mol/L4×10-9增大4×104三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進行化學(xué)反應(yīng)生成時放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與ΔH成正比，正確。17、A【分析】【詳解】

一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。18、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。19、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大322、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺23、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分數(shù)的增加，NO中被還原的價態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當氫氣的體積分數(shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮氣和氨氣的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價，N2中N顯0價，NH3中N顯-3價，因此當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；故答案為當氫氣較少時，NO被還原為N的+1價化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時間的進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因為反應(yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時壓強增大，因此點a可能已達到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時體系總壓強為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2較少時，NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O2五、有機推斷題(共4題，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)28、略