2025年滬教版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.前段時間，我國西南部發(fā)生不同程度的旱情，緩解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化銀進行人工增雨B.針對目前甲型H1N1流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)C.鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排D.建國60周年慶典晚會上，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)2、rm{4}結(jié)構(gòu)簡式為含一個三鍵的炔烴氫化后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有rm{(}rm{)}A.rm{1}種B.rm{2}種C.rm{3}種D.rm{4}種3、下列轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)的是（）A.苯→環(huán)已烷B.乙酸→乙酸乙酯C.乙烯→乙醇D.乙醇→乙醛4、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B.b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C.c點對應(yīng)的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D.d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣5、四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中rm{Z}元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的rm{3}倍rm{.}下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.rm{X}rm{Y}均能形成不止一種氫化物B.rm{YO}rm{{,!}_{2}}是一種有毒氣體，屬于酸性氧化物C.rm{Y}的最簡單氫化物比rm{Z}的穩(wěn)定性更強D.rm{XW_{2}}中各原子最外層均達(dá)到rm{8e-}穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、某同學(xué)用NaCl固體配制200mL1mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題。（1）用托盤天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是______________g。（2）實驗操作的正確順序是（填序號）。①繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；②蓋好容量瓶瓶塞，充分搖勻；③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；④稱量固體；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中⑥把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。（3）下列操作對溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：a．配制溶液時，容量瓶未干燥：b．配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：c．定容時，俯視刻度線：d．從配制好的溶液中取出10mL：7、（8分）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝____；v（SO3）＝____。（2）2min時，SO2的濃度為（3）若2min時測得上述反應(yīng)放出QkJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式8、（7分）現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶體硅⑧金屬銅八種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。9、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）稱取粗鹽濾液粗鹽第①步的操作是____，第⑤步的操作是____．10、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。請回答下列問題：

rm{(1)a}和rm不連接時，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，此時能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。rm{(2)a}和rm用導(dǎo)線連接時，外電路中的電子是從____rm{(}填“rm{Fe}”或“rm{Cu}”rm{)}電極流出，____rm{(}填“rm{Cu^{2+}}”或“rm{{SO}_{{4}}^{{2}-}}”rm{)}向負(fù)極移動，銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____rm{(3)A}rm{B}rm{C}三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

rm{B}中rm{Sn}極的電極反應(yīng)式為______；rm{Sn}極附近溶液的rm{pH}_____rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}rm{.C}中總反應(yīng)離子方程式為____比較rm{A}rm{B}rm{C}中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）12、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化13、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．14、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共1題，共7分)18、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個判斷的理由是。（2）實驗a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請你推測該氣體還可能是（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)19、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)20、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解答】A；干冰和碘化銀可以進行人工降雨；緩解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化銀進行人工增雨，溴化銀可以做感光材料，可以做照相機的膠卷，故A錯誤；

B；含氯消毒劑、雙氧水等物質(zhì)具有氧化性；能用來消毒，酒精屬于有機物，可以使蛋白質(zhì)變性，具有消毒作用，故B正確；

C；汽車、家電“以舊換新”；可減少你二氧化碳等污染物質(zhì)的排放量，這樣能提高能源利用效率，減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排，故C正確；

D；含有某些金屬元素的物質(zhì)在焰色反應(yīng)中會出現(xiàn)不同的顏色；煙花的燃放就是這樣的道理，故D正確．

故選A．

【分析】A；干冰和碘化銀可以進行人工降雨；溴化銀可以做感光材料；

B；含氯消毒劑、酒精、雙氧水等物質(zhì)均具有消毒作用；

C；汽車、家電“以舊換新”；可提高能源利用效率，促進節(jié)能減排；

D、燃放的焰火是某些金屬元素的焰色反應(yīng)的結(jié)果．2、B【分析】【分析】加成反應(yīng)指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)rm{.}根據(jù)加成原理采取逆推法還原rm{C隆脭C}三鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶rm{2}個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔存在rm{C隆脭C}的位置rm{.}還原三鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的rm{2}個氫原子還原rm{C隆脭C}據(jù)此解答。根據(jù)加成原理采取逆推法還原rm{.}三鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶rm{C隆脭C}個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔存在rm{2}的位置rm{C隆脭C}還原三鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子的rm{.}個氫原子還原rm{2}據(jù)此解答。

【解答】根據(jù)炔烴與rm{C隆脭C}加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶rm{H_{2}}個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔存在rm{2}的位置rm{C隆脭C}該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為rm{.}rm{3}號碳原子上有rm{5}個rm{1}原子，不能與相鄰的碳原子形成rm{H}能形成三鍵位置有：rm{C隆脭C}和rm{1}之間；rm{2}和rm{6}之間，rm{7}和rm{8}之間，rm{9}和rm{6}與rm{7}和rm{8}形成的碳碳三鍵位置相同，故該炔烴共有rm{9}種；故B正確。

故選B。rm{2}【解析】rm{B}3、B【分析】【解答】解：A．苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙酸中的羥基被CH3CH2O﹣取代生成乙酸乙酯；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；屬于加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．乙醇和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故選B．

【分析】根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進行判斷．4、B【分析】【解答】解：A、向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時發(fā)生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a點時溶液中有大量OH﹣，與Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A錯誤；B、b點時溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2；所有離子可以大量共存，故B正確；

C、c點時溶質(zhì)為NaCl，與Ag+不能大量共存；故C錯誤；

D、d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，和CO32﹣不能大量共存；故D錯誤．

故選B．

【分析】根據(jù)圖象確定溶液中所發(fā)生的反應(yīng)以及溶液中含有的離子，根據(jù)離子反應(yīng)確定離子是否能大量共存．5、B【分析】解：由以上分析可知rm{X}為rm{C}元素、rm{Y}為rm{N}元素、rm{Z}為rm{P}元素，rm{W}為rm{S}元素；

A.rm{C}與rm{H}可形成烴類混合物，rm{N}與rm{H}可形成rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等；故A正確；

B.rm{NO_{2}}與水反應(yīng)不僅僅生成硝酸，還生成rm{NO}不是酸性氧化物，故B錯誤；

C.非金屬性rm{Y>Z}則rm{Y}的最簡單氫化物比rm{Z}的穩(wěn)定性更強；故C正確；

D.rm{CS_{2}}結(jié)構(gòu)類似二氧化碳，各原子最外層均達(dá)到rm{8e^{-}}穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D正確．

故選B．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，rm{X}rm{Y}處于第二周期，rm{Z}rm{W}處于第三周期，rm{Z}元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的rm{3}倍；

設(shè)核外最外層電子數(shù)為rm{x}

則有rm{(2+8+x)=3x}

解得rm{x=5}

則rm{Z}為rm{P}元素，故rm{X}為rm{C}元素、rm{Y}為rm{N}元素、rm{W}為rm{S}元素；以此解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，根據(jù)位置判斷元素所處的周期是推斷關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】試題分析：（1）容量瓶的規(guī)格中學(xué)實驗室主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制200mL1mol·L－1的NaCl溶液，需用250mL的容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cVM=1×250×10－3×58.5=14.6g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟；計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻、轉(zhuǎn)移。因此上述步驟：④⑥③⑤①②；（3）根據(jù)c=a、配制溶液時，容量瓶未干燥，對溶液濃度無影響；b、配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，體積不變，溶液濃度偏低；c、定容時，俯視刻度線，所配溶液的體積降低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液濃度偏高；d、溶液是均一的，從配制好的溶液中取出部分溶液，溶液濃度無影響?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的配制實驗【解析】【答案】（1）14.6（2）④⑥③⑤①②（3）a.無影響b.偏低c.偏高d.無影響7、略

【分析】（1）反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以氧氣的反應(yīng)速率為因為速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以SO2的反應(yīng)速率是氧氣的2倍，即為0.2mol/(L·min)。（2）根據(jù)（1）可知2min內(nèi)消耗0.4mol氧氣，則必然消耗0.8molSO2，所以SO2的濃度為（3）根據(jù)（1）可知2min內(nèi)消耗0.4mol氧氣，放出的熱量是QkJ，則消耗1mol氧氣放出的熱量是2.5kJ，所以熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－2.5QkJ/mol?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.1mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)（2）1.1mol/L（3）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－2.5QkJ/mol8、略

【分析】熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是④H2SO4⑤干冰⑥碘片。熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石和晶體硅，熔點最高的是金剛石，熔點最低的是干冰。離子化合物為①③但是氫氧化鉀中還有共價鍵，晶體以分子間作用力結(jié)合的是分子晶體?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)④⑤⑥,②⑦,②,⑤(2)①③,①,④⑤⑥9、溶解|過濾【分析】【解答】解：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)；由步驟可知，粗鹽溶于水后，用氯化鋇除去硫酸根離子；用氫氧化鈉除去鎂離子、用碳酸鈉除去鈣離子，由于加入的氯化鋇試劑是過量的，則為了除去過量的鋇離子，則碳酸鈉應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，將沉淀過濾后用鹽酸中和，再蒸發(fā)結(jié)晶至有大量晶體析出、少量液體剩余時停止加熱即可，則第①步的操作是溶解，第⑤步的操作是為過濾，故答案為：溶解；過濾．

【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，步驟為：稱取粗鹽濾液粗鹽（用于沉淀的試劑稍過量），以此來解答．10、（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu熱

（2）FeCu2+Cu2++2e-=Cu

（3）2H++2e-=H2↑增大2H++Zn=H2↑+Zn2+B﹥A﹥C【分析】【分析】本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，化學(xué)腐蝕與防護，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應(yīng)原理應(yīng)用，難度不大?！窘獯稹縭m{(1))a}和rm不連接時，會發(fā)生金屬鐵的化學(xué)腐蝕，發(fā)生反應(yīng)為：rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}此時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：rm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}熱；

rm{(2)a}和rm用導(dǎo)線連接時，形成原電池的工作原理，此時活潑金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，外電路中的電子是從負(fù)極流向正極，在電解質(zhì)中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故答案為：rm{Fe}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}

rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：rm{(3)}氫離子濃度減小，溶液的rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}值增大，鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為rm{pH}正極：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}總反應(yīng)方程式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{Zn+2H^{+}=Zn^{2+}+H_{2}隆眉}發(fā)生化學(xué)腐蝕，rm{A}發(fā)生電化學(xué)腐蝕，rm{B}鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是rm{C}故答案為：rm{B>A>C}增大；rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2H}rm{+}rm{+}rm{+Zn=H}rm{2}；rm{2}

rm{隆眉+Zn}【解析】rm{(1)Fe+Cu}rm{2+}rm{2+}rm{=Fe}rm{2+}熱rm{2+}rm{+Cu}rm{(2)FeCu^{2+}}rm{Cu}rm{2+}rm{2+}rm{+2e}rm{-}增大rm{2H^{+}+Zn=H_{2}隆眉+Zn^{2+}}rm{-}rm{=Cu}三、判斷題(共7題，共14分)11、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．12、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；13、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；14、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、探究題(共1題，共7分)18、略

【分析】（1）根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有鈉和氧兩種元素。（2）氧氣不溶于水，通過排水法收集即可。（3）由于水和固體中都含有氧元素，所以氣體還可能是氧氣。（4）要證明是氧氣，之需要收集好氣體后，用帶火星的木條檢驗即可?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）鈉、氧（2分）質(zhì)量守恒定律（1分）（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃結(jié)論：是氧氣五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液