2025年華東師大版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學下冊階段測試試卷784考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B.在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點C.在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107D.在t℃時，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀2、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)B.在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D.0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B.用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH+HSOC.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓D.碳酸鈣溶解于稀鹽酸中：CO＋2H+=CO2↑＋H2O4、把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為A.mol·L－1B.mol·1－1C.mol·L－1D.mol·L－15、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.NaHS水解反應(yīng)：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC.過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－6、提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，能達到目的的是。選項混合物除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙醇(水)CaO過濾C溴苯(溴)溶液分液D乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D7、已知Diels-Alder反應(yīng)：現(xiàn)需合成則所用的反應(yīng)物可以是A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙烯D.1，3-戊二烯和2-丁烯8、掌握必要的消毒和防疫知識，會使我們的生活更安全。下列說法不正確的是A.75%的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B.制造N95口罩的聚丙烯樹脂屬于有機高分子材料C.苯酚能殺滅活性冠狀病毒，可以用酚類消毒劑漱口D.乙醚和氯仿也能消毒殺菌，二者均屬于有機物評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理___________

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物；某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

(4)A的化學式為_____。C中呈黃色的離子對應(yīng)元素在元素周期表中的位置為__________。

(5)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下，該氣體對氨氣的相對密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

(6)寫出F→G反應(yīng)的化學方程式____________。10、Na2SO3是常見的一種鹽；工業(yè)上可作防腐劑；去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)；則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①；是由于______________________。設(shè)計一個簡單實驗來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。11、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是___（填寫序號，下同），互為同素異形體的是__，互為同分異構(gòu)體的是___，是同一種物質(zhì)的是____，屬于同系物的是__。

①H-O-C≡N與H-N=C=O

②CuSO4與CuSO4?5H2O

③H2O與D2O

④H；D與T

⑤O2與O3

⑥CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CHO與

⑧CH3-CH2-CH=CH2與CH3-CH=CH-CH3

⑨與12、將下列物質(zhì)進行分類：

A．O2和O3B．C和CC．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纖維素E．葡萄糖和蔗糖。

F．G．

(1)互為同位素的是________________（填編號；下同）；

(2)互為同素異形體的是____________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是____________；

(4)互為同系物的是____________；13、Ⅰ.現(xiàn)有各組物質(zhì)：①O2和O3②和③和④和⑤和⑥和質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子⑦C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2

請按要求用序號填空:

(1)屬于同系物的是___________

(2)屬于同分異構(gòu)體是_________

(3)屬于同位素的是_________

(4)屬于同素異形體的是________

(5)屬于同種物質(zhì)的是___________

II.命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式：

(6)________________________________

(7)2-乙基－1－戊烯_______________________________

(8)支鏈上只有一個乙基，且式量最小的烷烴_________________14、按要求填空：

(1)鍵線式表示的分子式為_________，名稱是____________。

(2)含有的官能團的名稱為_____________，寫出該物質(zhì)在酸性環(huán)境下水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。

(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應(yīng)的化學方程式為_________________。

(4)某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(5)最多______個原子共平面，寫出該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式_________。15、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H；還能合成高分子化合物G，合成路線如下：

已知：①+②

回答下列問題：

寫出以為原料制備的合成路線(其他試劑任選)_______。16、A、B、C三種烴的含氧衍生物，B所含元素的質(zhì)量分數(shù)C：40％，H：6.7％，B的相對分子質(zhì)量小于100，A的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子質(zhì)量比B小2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B與A反應(yīng)生成酯D，D的相對分子質(zhì)量比A大84。則B的結(jié)構(gòu)簡式為______________，C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，等物質(zhì)的量的A、B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為______________________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。（______________）A.正確B.錯誤18、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤19、官能團相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤20、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤21、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤22、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯誤23、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)24、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有___________。(任寫1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時，］，通過計算，至少調(diào)至___________時，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學式為___________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應(yīng)得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過量反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；25、鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯[主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵；鋁的氧化物等]生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷的工藝流程如圖。

已知：部分金屬陽離子以氫氧化物的形式沉淀時溶液的pH見表：。金屬陽離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀時pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時pH(金屬陽離子濃度<10-5mol/L)9.03.24.79.29.15

回答下列問題：

(1)步驟①用稀硫酸浸取金屬電極芯前，提高浸取率方法___________________(寫一種)。

(2)沉淀A的主要成分___________，步驟②調(diào)pH的范圍為___________，證明沉淀A已經(jīng)洗凈的實驗操作為______________。

(3)將“母液1”的pH調(diào)至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是__________。

(4)步驟④離子方程式___________，若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到目的，從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因：___________________________。

(5)步驟⑤中“母液3”與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(6)步驟⑧的操作為___________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)26、已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________

(2)95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_________（填“A”或“B”），請說明理由___________

(3)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________

(4)95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________

(5)曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：___________________________________________________27、在某溫度（T℃）的水溶液中，c(H+)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L；x與y關(guān)系如圖所示。

（1）該溫度下，水的離子積為________，T℃_____25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）將此溫度下pH＝11的NaOH溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為________。（已知lg2＝0.3）

（3）在此溫度下，將pH＝13的NaOH溶液VaL與pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，則Va:Vb＝_______。28、按要求填空：

(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式為___________，結(jié)構(gòu)有___________種，分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)下列物質(zhì)熔沸點由高到低的順序是：①CH4；②C3H8；③CH3CH(CH3)2；④CH3CH2CH2CH3；___________(填序號)

(3)4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式___________。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH1=—272.0kJ·mol-1

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=—1675.7kJ·mol-1

Al和FeO發(fā)生反應(yīng)的熱化學方程式是___________。29、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積在生產(chǎn)；科研等領(lǐng)域有著許多的應(yīng)用。

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L－1鹽酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是_____(填序號)。在0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達到_____mol·L－1。

(2)25℃時，1L水中約能溶解2.4×10－3g硫酸鋇。

①試計算25℃時硫酸鋇的溶度積Ksp(BaSO4)＝_____。

②當人體中鋇離子濃度達到2×10－3mol·L－1時會影響健康，那么硫酸鋇可作為“鋇餐”的原因是_____。

③在25℃時，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是_____。(要運用題中所給數(shù)據(jù)，經(jīng)計算回答上述②；③兩小題)

(3)鍋爐水垢會降低燃料利用率，還會形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，試利用Ksp計算反應(yīng)的平衡常數(shù)說明這一轉(zhuǎn)化的原理_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1×10－3)2×10－5=1×10－11，A正確；B.在飽和溶液中加入K2CrO4(s)，c(CrO42-)增大，可使溶液由Y點到Z點，故B正確；C.在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常數(shù)K＝×==6.25×107，故C正確；D.在t℃時，開始產(chǎn)生AgCl沉淀時，c(Ag+)==4×10－7mol/L，開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時，[=1×10－4mol/L，所以Cl-沉淀需要的c(Ag+)較小而先沉淀，故D錯誤。故選D。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，常溫下溶液pH=7，則c(OH-)=c(H+)，故c(CH3COO-)=c(Na+)；A錯誤；

B．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，Na+、Cl-不發(fā)生反應(yīng)，則混合溶液中c(Na+)=c(Cl-)；B正確；

C．稀釋醋酸溶液，溶液中c(H+)降低，由于溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，溫度不變，Kw不變，溶液中c(H+)降低，則c(OH-)增大；C錯誤；

D．硫化鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中弱酸根離子S2-發(fā)生水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；D錯誤；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆成離子，正確離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；故A錯誤；

B．二氧化硫過量，所以會生成亞硫酸氫銨，離子方程式為NH3·H2O+SO2=NH+HSO故B正確；

C．鹽酸過量，氫氧化鋁沉淀會溶解，離子方程式為AlO+4H+=Al3++2H2O；故C錯誤；

D．碳酸鈣為難溶物，不能拆成離子，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；故D錯誤；

綜上所述答案為B。4、B【分析】【詳解】

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol；每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L；

故答案選B。5、D【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)是電離方程式，水解方程式應(yīng)該是HS－＋H2OOH－＋H2S；故A錯誤；

B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，離子方程式為：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑；故B錯誤；

C.漂白粉溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-；故C錯誤；

D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－；故D正確。

故選D。

【點睛】

判斷離子方程式書寫正誤的方法：

“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實相吻合。6、C【分析】【詳解】

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中能夠完全水解；故除去乙酸乙酯中的乙酸應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，然后分液即可，A錯誤；

B．乙醇和水沸點相差較大；但二者能夠形成恒沸物，故除去乙醇中的水需加入CaO后進行蒸餾，B錯誤；

C．已知Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr故除去溴苯中混有的Br2，可用Na2SO3溶液然后分液即可；C正確；

D．由于酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化成CO2；故除去乙烷中的乙烯不能將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，否則將引入新的雜質(zhì)，D錯誤；

故答案為：C。7、B【分析】【詳解】

由逆向合成分析法可知，合成的方法有：①→+兩種原料分別是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．84消毒液殺菌消毒是利用其中含有的NaClO的強氧化性；而醫(yī)用酒精中的乙醇并不具備強氧化性，但仍能夠使蛋白質(zhì)變性從而達到殺菌消毒的目的，故A正確；

B．聚丙烯樹脂屬于有機高分子材料；故B正確；

C．苯酚對人體的危害一般會產(chǎn)生腐蝕作用；同時如果接觸皮膚會產(chǎn)生灼燒現(xiàn)象，同時還可能會迅速進入人體，從而導致人體中毒的癥狀產(chǎn)生，不能用酚類消毒劑漱口，故C錯誤；

D．乙醚和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒；二者均屬于有機物，故D正確；

綜上所述，本題正確答案為C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鎂；氧化鋁的熔點高；

(2)氧化鎂是堿性氧化物；氧化鋁是兩性氧化物，依據(jù)二者性質(zhì)不同除去；

(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；氧化鎂溶于酸促進水解平衡正向進行；

Ⅱ．C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，逆推可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A煅燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液G，而且溶液的酸性增強，說明碘可氧化E的水溶液，E應(yīng)為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol；可知n(Fe)：n(S)=3：4，以此解答該題。

【詳解】

I.(1)2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3；分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，會降低溫度，而且生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣，降低氧氣的濃度，不利于物質(zhì)燃燒；

(2)氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、溶于堿，加入氫氧化鈉溶解后過濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應(yīng)的化學方程式為：NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O或MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3?H2O；

II.C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.03mol，n(Fe)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，A燃燒生成的無色氣體E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，且溶液酸性增強，說明碘可氧化E的水溶液，E應(yīng)為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=5.920g-3.36g=2.56g，n(S)==0.08mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，所以A為Fe3S4。

(4)由以上分析可知，A為Fe3S4；其中的鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族；

(5)化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質(zhì)量為NH3的2倍，相對分子質(zhì)量是17×2=34，為H2S氣體，其電子式為反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；

(6)I2有氧化性，在溶液中將H2SO3氧化為硫酸，所以F→G反應(yīng)的化學方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。

【點睛】

本題綜合考查鎂鋁化合物性質(zhì)鹽類水解的原理應(yīng)用，無機物的推斷、化學方程式的書寫等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生分析、計算和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)合質(zhì)量守恒推斷物質(zhì)的組成，題目難度中等?！窘馕觥糠磻?yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2ONH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl、MgO+2HCl=MgCl2+H2O或MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2OFe3S4第四周期第Ⅷ族Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++SH2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI10、略

【分析】【分析】

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，據(jù)此寫出方程式，并根據(jù)反應(yīng)6e-~4Na2SO3關(guān)系，計算0.5molNa2SO3參加反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移個數(shù)；

(2)能水解的鹽促進水的電離；亞硫酸鈉具有還原性；能夠被氧氣氧化為硫酸鈉，硫酸鈉不水解，顯中性，據(jù)此進行分析；根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法判斷亞硫酸鈉中是否含有硫酸鈉；

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；據(jù)此分析離子濃度大小順序。

【詳解】

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-，說明部分硫元素發(fā)生還原反應(yīng)生成S2-，還有部分硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-，因此反應(yīng)的化學方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為6e-；根據(jù)6e-~4Na2SO3關(guān)系可知，若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為0.75NA；

綜上所述，本題答案是：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；0.75NA。

(2)水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動。促進了水的電離，所以Na2SO3溶液中水的電離程度大于同溫下純水中水的電離程度；亞硫酸鈉的還原性比較強，隨著溫度的變化，或有Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以④的pH略小于①；要證明此實驗事實的存在，就是要證明溶液中是否含有硫酸離子，可以用過量的鹽酸和氯化鋇溶液進行檢驗，具體操作如下：?、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4；

綜上所述，本題答案是：>；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動；Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4；?、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4。

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，溶液顯堿性，從水解的規(guī)律可知Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；

綜上所述，本題答案是：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。

【點睛】

室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，因為酸、堿抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。鹽類水解的規(guī)律是有弱才水解，無弱不水解，因此Na2SO3溶液由于水解顯堿性，Na2SO4溶液不水解顯中性。【解析】4Na2SO3Na2S+3Na2SO40.75NA>水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動。Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4?、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)。

【詳解】

①H-O-C≡N與H-N=C=O，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體；②CuSO4與CuSO4?5H2O是兩種不同的物質(zhì)；③H2O與D2O是組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)；④H、D與T中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素；⑤O2與O3是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；⑥CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成相差1個CH2原子團，互為同系物；⑦CH3CH2CHO與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體；⑧CH3-CH2-CH=CH2與CH3-CH=CH-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體；⑨與是組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)；故答案為：④；⑤；①⑦⑧；③⑨；⑥。

【點睛】

易錯點③H2O與D2O是組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)，屬于同一物質(zhì)。②CuSO4與CuSO4?5H2O是組成不同的兩種化合物?！窘馕觥竣?④②.⑤③.①⑦⑧④.③⑨⑤.⑥12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，C和C具有相同的6個質(zhì)子，但中子數(shù)分別為6.7，選擇B；

(2).O2和O3為同素異形體的一種形式；由相同元素構(gòu)成但組成分子的原子數(shù)目不同，選擇A；

(3).同分異構(gòu)體為化合物具有相同分子式；但具有不同結(jié)構(gòu)。F為同一種物質(zhì)，因為甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，不存在同分異構(gòu)體，G中兩種物質(zhì)為同分異構(gòu)體，選擇G。

(4).同系物指有機物中結(jié)構(gòu)相似，分子式上相差n個CH2的物質(zhì)。淀粉、纖維素分子式都是（C6H11O5）n；葡萄糖和蔗糖所含官能團不同，結(jié)構(gòu)不相似，故不屬于同系物，故選擇C。

【點睛】

二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，任意取兩個點最后都是連成正四面體的一條棱；苯酚和苯甲醇雖然相差一個CH2，但-OH的種類不同，兩者不互為同系物?！窘馕觥竣?B②.A③.G④.C13、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物。具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；據(jù)此解答。

（1）

和的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個CH2；屬于同系物，答案選④；

（2）

C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同；屬于同分異構(gòu)體，答案選⑦；

（3）

質(zhì)量數(shù)為238，中子數(shù)為146的原子其質(zhì)子數(shù)為238-146=92，與的質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同，互稱同位素，答案選⑥；

（4）

O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，答案選①；

（5）

和組成和結(jié)構(gòu)都相同；為同一物質(zhì)，答案選⑤；

（6）

烷烴命名時，選最長碳鏈為主鏈，從支鏈最近的一端進行編號；該物質(zhì)最長碳鏈含有七個碳，2個-CH3分別在3；4號位；1個乙基在4號位，故命名為：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

（7）

2-乙基－1－戊烯，含碳碳雙鍵在內(nèi)最長碳鏈有5個碳原子，離雙鍵最近的一端編號，碳碳雙鍵在1號碳，2號碳有一個乙基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

（8）

支鏈的長度不能超過其所在位置兩側(cè)的主鏈的長度，烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號位，所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】(1)④

(2)⑦

(3)⑥

(4)①

(5)⑤

(6)3；4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷。

(7)CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(8)14、略

【分析】【分析】

(1)鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2CH3；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)常見官能團的結(jié)構(gòu)分析判斷；結(jié)合酯基在酸性環(huán)境下水解生成羧基和羥基分析解答；

(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應(yīng)生成甲醛；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學方程式；

(4)烷烴C與烷烴B[CH3CH(CH3)CH(C2H5)2]是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，說明C的結(jié)構(gòu)中含有結(jié)構(gòu)；據(jù)此分析書寫C的結(jié)構(gòu)簡式；

(5)根據(jù)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷分子中最共平面的原子數(shù)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子式為C6H14，主鏈含有5個碳原子，為戊烷，在2號碳上有1個甲基，名稱是2-甲基戊烷，故答案為：C6H14；2-甲基戊烷；

(2)含有的官能團為羧基、酯基，該物質(zhì)在酸性環(huán)境下水解生成和CH3COOH，故答案為：羧基、酯基；CH3COOH；

(3)甲醇在銅作催化劑加熱時與氧氣反應(yīng)生成甲醛，反應(yīng)的化學方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O，故答案為：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；

(4)某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到，說明C的結(jié)構(gòu)中含有結(jié)構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(5)中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該分子中最多18個原子共平面，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為故答案為：18；

【點睛】

本題的易錯點為(5)，要注意亞甲基中最多只能有1個氫原子與苯環(huán)共平面，難點為(4)，要注意不能由任何烯烴催化加氫得到的結(jié)構(gòu)特點的應(yīng)用?！窘馕觥緾6H142-甲基戊烷羧基、酯基CH3COOH2CH3OH+O22HCHO+2H2O1815、略

【分析】【分析】

【詳解】

以為原料制備可以先用氫氧化鈉醇溶液對氯原子進行消去，得到碳碳雙鍵，再仿已知②可得苯環(huán)，再通過酸性高錳酸鉀氧化醛基為羧基，即合成路線為故答案為：【解析】16、略

【分析】【詳解】

試題分析：有機物B分子中碳、氫、氧原子數(shù)目之比為：=1：2：1，故最簡式為CH2O，B與A反應(yīng)生成酯，則B為羧酸，B的相對分子質(zhì)量小于100，B為乙酸，式量60，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH；A為醇；A的相對分子質(zhì)量比B大2，式量62，D的相對分子質(zhì)量比A大84，則A為乙二醇，C為乙二醛，結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO，D為乙二醇二乙酸酯，D的相對分子質(zhì)量比A大84=62+84=146，等物質(zhì)的量的A；B、D混合物，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為120÷（62+60+146）×100%=44.8%。

考點：考查有機物的有機物推斷，計算確定有機物的分子式【解析】CH3COOH，OHCCHO，45%三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時停止滴定，此時達到滴定終點，故認為錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定的說法是錯誤的。18、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會在KMnO4溶液的上層，因此無法區(qū)分，該說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；21、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯誤。22、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。23、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，加入碳酸鈉和氧氣高溫灼燒發(fā)生反應(yīng)，二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，F(xiàn)eO被氧化為氧化鐵，水浸過濾分離，結(jié)合濾液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知濾液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反應(yīng)的Na2CO3，過濾得到固體1為氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液pH使硅酸根轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，再過濾除去，并使信息中的反應(yīng)+H2O2+2H+化學平衡逆向移動，得到濾液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖還原生成Cr3+；再與尿素反應(yīng)，濾液3的主要溶質(zhì)為兩種鹽為硫酸銨和硫酸鈉。

【詳解】

（1）步驟Ⅰ為了提高反應(yīng)速率應(yīng)采取的措施為適當升高溫度或者粉碎鉻礦石等。

（2）根據(jù)分析可知，濾液1中除了碳酸根離子外，還含有硅酸根離子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此時Cr3+濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根據(jù)分析可知，濾液3中主要溶質(zhì)的化學式為(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，該反應(yīng)類似于偏鋁酸鈉和二氧化碳的反應(yīng)，NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為

（6）濾液2中存在化學平衡pH增大，氫離子濃度減小，則該反應(yīng)的化學平衡正向移動，減小?！窘馕觥?1)適當升溫或粉碎鉻礦石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)減小25、略

【分析】【分析】

含鎳廢電池的金屬電極芯加入硫酸溶液酸溶，浸取液加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)pH，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，過濾后，母液1加入次氯酸鈉將Co2+氧化為Co3+、調(diào)pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸參與下，被雙氧水還原為Co2+，加入碳酸氫鈉溶液得CoCO3沉淀；過濾所得母液2，經(jīng)加入氨氣、硫酸后轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，過濾后，在硫酸參與下，得到NiSO4，用于生成NiSO4·7H2O；

【詳解】

（1）根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素可知；用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有適當增加硫酸濃度，將電極芯粉碎等；

（2）金屬電極芯中Co、Ni、Fe、Al等元素，加入稀硫酸酸浸時都轉(zhuǎn)化為金屬離子(Ni2+、Co2+、Fe2+、A13+)，浸出液中加入過氧化氫的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，由流程圖中最終產(chǎn)物可知，調(diào)節(jié)pH的作用是除去溶液中的Fe3+、A13+，故沉淀A的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；為了保證Fe3+、A13+沉淀完全而不沉淀Ni2+、Co2+，由表格數(shù)據(jù)可知，要調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7≤pH<6.2；

（3）由流程圖中母液1的后續(xù)產(chǎn)物可知，加入NaClO的作用是將Co2+氧化為Co3+；從而使其容易形成沉淀，與母液分離；

（4）由分析可知，步驟④Co(OH)3和硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成二價鈷離子，同時過氧化氫被氧化生成氧氣，離子方程式為4H++H2O2+2Co(OH)3=2Co2++O2↑+6H2O；若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液；實驗過程中會生成氯氣，污染環(huán)境；

（5）碳酸氫根電離出碳酸根離子和氫離子，“母液3”中的Co2+與碳酸根形成難溶物碳酸鈣，促進碳酸氫根電離，氫離子濃度增大，有一部分碳酸氫根就轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己退?，“母?”與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：

（6）步驟⑧從母液中得到硫酸鎳的晶體，為蒸發(fā)結(jié)晶的過程，操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥?！窘馕觥?1)適當增加硫酸濃度或?qū)㈦姌O芯粉碎等。

(2)Al(OH)3、Fe(OH)34.7≤pH<6.2取最后一次洗滌液少許于試管中；滴加少量氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈。

(3)將Co2+氧化為Co3+

(4)4H++H2O2+2Co(OH)3=2Co2++O2↑+6H2O實驗過程中會生成氯氣；污染環(huán)境。

(5)

(6)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥五、計算題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

由于水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，c（H+）、c（OH-）均增大，則A曲線代表25℃，B曲線代表95℃，且25℃時水的離子積Kw=10-14，95℃時水的離子積Kw=10-12。

【詳解】

(1)95℃時，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，所以溶液中氫離子的濃度為溶液的pH=10；

(2)水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，均增大；所以B曲線代表95℃；

(3)25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，酸堿恰好中和，即硫酸溶液中n（H+）與NaOH溶液中n（OH-）相等，則??得

(4)95℃時水的離子積為若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則10-a×100=10b-12×1，解得即pH1+pH2=14；

(5)在曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的HA溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，兩者等體積混合后溶液的pH=5，說明混合后溶液呈酸性，由于NaOH為強堿，則說明HA為弱酸，兩者充分反應(yīng)后HA過量，過量的HA繼續(xù)電離出H+，溶液呈酸性?！窘馕觥竣?10②.B③.水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大④.10:1⑤.a+b=14或pH1+pH2=14⑥.曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=527、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)線上特殊點求出x和y得出水的離子積。

⑵求出此溫度下pH＝11的NaOH溶液c(OH－)和pH＝1的HCl溶液c(H+)；再計算混合后溶液的氫離子濃度和pH。

⑶列出在此溫度下，將pH＝13的NaOH溶液VaL的c(OH－)和pH＝1的硫酸溶液VbL的c(H+)，根據(jù)題意建立關(guān)系式得到Va：Vb。

【詳解】

⑴尋找線上一點得到x＝?5時，y＝?10，因此該溫度下，水的離子積為溫度越低，離子積常數(shù)越小，因此T℃小于25℃；故答案為：10?15；小于。

⑵此溫度下pH＝11的NaOH溶液c(OH－)＝1×10?4mol?L?1，pH＝1的HCl溶液c(H+)＝1×10?1mol?L?1，將兩者等體積混合，混合后溶液的pH約為pH＝2?lg5＝2?0.7＝1.3，故答案為：1.3。

⑶在此溫度下，pH＝13的NaOH溶液VaL，c(OH－)＝1×10?2mol?L?1，pH＝1的硫酸溶液VbL，c(H+)＝1×10?1mol?L?1，將兩者混合所得混合液的pH＝2，則Va：Vb＝9:2；故答案為：9：2。【解析】①.10-15②.小于③.1.3④.9:228、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，由烷烴的相對分子質(zhì)量為72可得：14n+2=72，解得n=5，則烷烴的分子式為C5H12，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，故答案為：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；

(2)烷烴的同系物中，碳原子個數(shù)越大，熔沸點越高，烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，則CH4、C3H8、CH3CH(CH3)2、CH3CH2CH2CH3的熔沸點由高到低的順序是④＞③＞②＞①；故答案為：④＞③＞②＞①；

(3)4g甲烷的物質(zhì)的量為=0.25mol，1mol甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水放出熱量為222.5kJ×4=890kJ，則反應(yīng)的熱化學方程為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol，故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）△H=-890kJ/mol；

(4)由蓋斯