2025年人教A新版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷62考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、美國(guó)康乃爾大學(xué)的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一種有機(jī)分子，就像一尊釋迦牟尼佛．有關(guān)該有機(jī)分子的說(shuō)法正確的是（）A.該有機(jī)物屬于芳香烴B.該有機(jī)物屬于苯的同系物C.該有機(jī)物分子中含有23個(gè)碳原子D.該有機(jī)物的一氯代物有3種2、下列關(guān)于甲烷的敘述中不正確的是（）A.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，4條C-H鍵完全相同B.甲烷可使澄清石灰水變渾濁C.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液退色D.甲烷與氯氣在光照下可以發(fā)生取代反應(yīng)3、下列物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是（）A.NH3B.FeCl3溶液C.FeCl2溶液D.NaHCO3溶液4、一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2C.X、Y、Z的速率之比1：2：2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)消耗nmolY5、已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

（1）+H2（g）→（1）-Q①

（1）+2H2（g）→（1）+Q②A.反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)B.1，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定C.反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說(shuō)明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵D.反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、金屬鈉是____色的金屬，很容易與空氣中的____、____等反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室通常把金屬鈉放在____中保存．

鈉與滴有酚酞的水反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有____（填字母）．

a．鈉浮在水面上b．鈉熔成小球c．鈉四處游動(dòng)d．溶液變?yōu)榧t色．7、8gCH4中約含有____個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為____L．8、（2014春?九江校級(jí)期中）一種鋅錳干電池外殼的紙層包裝印有左圖的文字，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)．

請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）該電池的種類是____（填序號(hào)）．?

①一次性電池?②二次性電池③?燃料電池。

（2）該電池含有的金屬元素中毒性最大的是____（寫元素符號(hào)）．

（3）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有____（寫兩種）．

（4）當(dāng)電池提供6.02×1022個(gè)電子時(shí)，消耗負(fù)極材料____g．9、（13分）A是由X、Y、Z三種元素組成，X原子基態(tài)時(shí)3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子，Y元素的最外層電子排布式是4s1，內(nèi)層電子全充滿，Z元素最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能與其氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1molA中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)總和為87mol，A在①反應(yīng)中生成B、C、D的物質(zhì)的量之比為l：4：2，且生成物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）Z元素最外層電子排布式是；A的化學(xué)式為。（2）③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是。（3）配制H溶液的方法是。（4）將C通入下列溶液中．記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是。（5）檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是。10、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出rm{)}．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}______；丙______

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)rm{壟脵}______；反應(yīng)rm{壟脻}______；反應(yīng)rm{壟脼}______．11、0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：寫出。

（1）物料守恒式____；

（2）質(zhì)子守恒式____．12、A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖）；據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____（填字母）．

（2）不能夠發(fā)生加成的烴有____種．

（3）一鹵代物有兩種的是____（填字母）．

（4）等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧最多的是____（填字母）

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制C的化學(xué)方程式____

（6）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式____．13、氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)，目前我國(guó)大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑；

（1）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣89.6L，理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的食鹽水多少kg？____

（2）若用（1）中所得氯氣來(lái)制備密度為1.05g/cm3的鹽酸2.8kg，求所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？（答案保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、丙三醇、乙二醇、乙醇都是飽和醇，屬于同系物．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）17、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在括號(hào)內(nèi)打√，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打X

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來(lái)調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度____．

（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液____．

（3）用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管____．

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂____．

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可____．18、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷____

（2）煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2____

（3）干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料____

（4）石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物____

（5）石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔颻___

（6）煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化____

（7）煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉____

（8）甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到____

（9）用溴水鑒別苯和正己烷____

（10）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物____

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴____

（12）煤氣的主要成分是丁烷____．19、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、書寫(共4題，共8分)21、①某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．

②欲檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的官能團(tuán)，可先將CH2=CH-CHO與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．22、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）Na2O2在潛水艇中作為提供氧氣的來(lái)源，其反應(yīng)原理為：____；

（2）氯氣通入NaOH溶液：____．23、結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題．

（1）在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是____（填字母）．

（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為____．

漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____．

（3）實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____．

②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是____（填字母）．

a．加水定容時(shí)俯視刻度線。

b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理。

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上。

（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b；c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)；且氯水足量）．

①能證明氯水具有漂白性的是____（填“a”、“b”；“c”或“d”）．

②c過(guò)程中的現(xiàn)象是____．24、按要求完成下列填空：

（1）乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：____．

（2）苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為：____．

（4）寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：____．

（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．評(píng)卷人得分五、解答題(共4題，共24分)25、如圖為乙醛的核磁共振氫譜；根據(jù)該圖你能得到什么信息？并指出兩個(gè)吸收峰的歸屬．

26、鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4?7H2O的工藝流程圖．

（1）鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是______．

（2）溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為______；可回收利用的物質(zhì)是______．

（3）為測(cè)定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O．過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol?L-1FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeC13溶液．待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______．

27、A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．

已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．

（Ⅱ）D為黃色溶液；能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F；F是含有三種元素的化合物．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是______（填序號(hào)）．

（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2；恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式______

（3）D的水溶液顯酸性；請(qǐng)用離子方程式解釋原因______

（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為______MnCl2+Cl2↑+2H2O28、某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（：NO221℃；-NO-152℃）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整；所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號(hào)）為______

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是______

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是______

（4）如果O2過(guò)量；則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______

（5）反應(yīng)結(jié)束后；關(guān)閉開關(guān)將燒瓶拿出后的現(xiàn)象為______給出合理的解釋______

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2；被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為______．

評(píng)卷人得分六、其他(共2題，共14分)29、（15分）已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構(gòu)體②加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。③Ｃ的最簡(jiǎn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104④Ｂ的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）Ｃ中含有的官能團(tuán)名稱為（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是____(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(5)寫出F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式(6)苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有種.30、（10分）以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線：已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9。②同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為____；A→B的反應(yīng)類型是。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過(guò)程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有______種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】A．含有苯環(huán)的烴是芳香烴；

B．苯的同系物含有1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為烷基；

C．鍵線式中交點(diǎn)；端點(diǎn)為C原子；結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)的交點(diǎn)判斷C原子數(shù)目；

D．根據(jù)等效氫進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)只含C；H兩種元素，分子中含有苯環(huán)，屬于芳香烴，故A正確；

B．苯的同系物含有1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為烷基，該烴不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中交點(diǎn)為碳原子；分子中含有22個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物分子為左右對(duì)稱；分子中含有6種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有6種，故D錯(cuò)誤．

故選A．2、B【分析】【分析】A．依據(jù)甲烷分子的結(jié)構(gòu)解答；

B．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；不與氫氧化鈣反應(yīng)；

C．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；不能被強(qiáng)的氧化劑氧化；

D．有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．甲烷分子中，中心碳原子雜化方式為sp3雜化；所以為正四面題結(jié)構(gòu)，四個(gè)C-H鍵完全相同，故A正確；

B．甲烷與石灰水不反應(yīng)；不能使澄清石灰水變渾濁，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；不能被強(qiáng)的氧化劑氧化，不能使酸性的高錳酸鉀氧化，故C正確；

D．甲烷中的氫原子被氯原子所取代；所以是取代反應(yīng)，故D正確；

故選：B．3、C【分析】【分析】物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，是亞鐵離子的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，據(jù)此分析判斷；【解析】【解答】解：物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，是亞鐵離子的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象；

反應(yīng)為：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以選項(xiàng)中只有FeCl2溶液符合．

故選C．4、A【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：A；兩邊氣體計(jì)量數(shù)不等；容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B；當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C；只要反應(yīng)發(fā)生速率之比就符合計(jì)量數(shù)之比；故C錯(cuò)誤；

D；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ；同時(shí)消耗nmolY，都體現(xiàn)正向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選A．5、B【分析】【分析】A．苯和氫氣發(fā)生的是加成反應(yīng)；

B．能量越高越不穩(wěn)定；

C．依據(jù)反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)②是放熱反應(yīng)判斷；

D．苯、環(huán)己烷能夠使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生萃?。?，3-環(huán)己二烯能夠使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．依據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知；苯與氫氣發(fā)生的屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B．由反應(yīng)1可知；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以苯的能量低于1，3-環(huán)己二烯，穩(wěn)定性強(qiáng)于1，3-環(huán)己二烯，且苯中含有大π鍵，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．同是加成反應(yīng)；反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵，故C正確；

D．苯；環(huán)己烷能夠使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生萃取；1；3-環(huán)己二烯能夠使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)，所以褪色原理不全相同，故D正確；

故選：B．二、填空題(共8題，共16分)6、銀白氧氣水煤油abcd【分析】【分析】依據(jù)鈉為銀白色金屬；密度小于水大于煤油，熔點(diǎn)低的物理性質(zhì)，結(jié)合鈉性質(zhì)活潑極易與空氣中水；氧氣反應(yīng)特點(diǎn)選擇鈉的保存方法；

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)解答．【解析】【解答】解：鈉為銀白色金屬；密度小于水大于煤油，熔點(diǎn)低的物理性質(zhì)，結(jié)合鈉性質(zhì)活潑極易與空氣中水；氧氣反應(yīng)，所以通常將鈉放在煤油中保存，可以隔絕空氣；

鈉密度小于水；熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出大量的熱，所以可以看到：．浮在水面上，鈉熔成小球；

鈉與水反應(yīng)生成的氫氣推動(dòng)鈉四處游動(dòng)；生成氫氧化鈉為堿性物質(zhì)，溶液呈堿性所以遇到酚酞變紅；

所以看到現(xiàn)象為：abcd；

故答案為：銀白；氧氣、水；煤油；abcd；7、3.01×102311.2【分析】【分析】先根據(jù)n=來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n×NA和V=n?Vm來(lái)計(jì)算．【解析】【解答】解：CH4的物質(zhì)的量為n==0.5mol，分子數(shù)N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023個(gè)，體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：3.01×1023；11.2．8、①Hg鋅、二氧化錳3.25【分析】【分析】（1）鋅錳干電池屬于一次電池；不能反復(fù)使用；

（2）鋅錳干電池中含有汞；具有較強(qiáng)的毒性，不能隨意丟棄；

（3）從堿性鋅錳干電池的原料判斷；

（4）根據(jù)負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)分析．【解析】【解答】解：（1）鋅錳干電池為一次電池；屬于干電池，故答案為：①；

（2）鋅錳干電池中含有含有重金屬離子汞；具有較強(qiáng)的毒性，不能隨意丟棄，故答案為：Hg；

（3）從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊電池可回收利用的物質(zhì)為鋅和MnO2；故答案為：鋅；二氧化錳；

（4）負(fù)極鋅失去2個(gè)電子生成鋅離子，所以當(dāng)電池提供6.02×1022個(gè)電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為mol×=3.25g，故答案為：3.25；9、略

【分析】【解析】【答案】10、略

【分析】解：金屬rm{A}焰色反應(yīng)為黃色證明為rm{Na}與水反應(yīng)生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明rm{B}為rm{Al}氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應(yīng)生成紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}推斷物質(zhì)rm{F}為rm{FeCl_{2}}判斷rm{C}為rm{Fe}

rm{(1)}依據(jù)分析rm{B}為rm{Al}丙的化學(xué)式為：rm{HCl}故答案為：rm{Al}rm{HCl}

rm{(2)壟脵}反應(yīng)是鈉和水的反應(yīng)：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}故答案為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

反應(yīng)rm{壟脻}是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)：rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}故答案為：rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}

反應(yīng)rm{壟脼}是氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{3NaOH+FeCl_{3}=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

故答案為：rm{3NaOH+FeCl_{3}=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}

金屬rm{A}焰色反應(yīng)為黃色證明為rm{Na}與水反應(yīng)生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明rm{B}為rm{Al}氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應(yīng)生成紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}推斷物質(zhì)rm{F}為rm{FeCl_{2}}判斷rm{C}為rm{Fe}依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析回答；

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{Al}rm{HCl}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}rm{3NaOH+FeCl_{3}=Fe(OH)_{3}隆媒+3NaCl}11、2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）【分析】【分析】任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷質(zhì)子守恒，該溶液中鈉離子與含有C原子的微粒存在物料守恒，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：（1）該溶液中鈉離子與含有C原子的微粒存在物料守恒，鈉離子濃度和含有C原子的微粒的濃度之和的比為3：2，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子水解生成碳酸，所以含有C原子的微粒有CO32-、HCO3-、H2CO3，所以存在的物料守恒為2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；

故答案為：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；

（2）根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；

根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）；

所以存在質(zhì)子守恒得c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-），故答案為：c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）．12、D3EACH3CH2OCH2=CH2↑+H2OC6H6+Br2C6H5Br+HBr【分析】【分析】有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯；

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是乙炔；故答案為：D；

（2）能夠發(fā)生加成的烴有有乙烯；乙炔、苯和甲苯4種；不能夠發(fā)生加成的烴有甲烷、乙烷、丙烷三種；故答案為：3；

（3）分子中有幾種等效氫原子就有幾種一氯代物；E有2種，故答案為：E；

（4）設(shè)烴的分子式為CxHy，耗氧量=x+，根據(jù)其分子式知，x+最大的是甲烷；所以耗氧量最多的是A，故答案為：A；

（5）C為乙烯，實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸在170℃制備，反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OCH2=CH2↑+H2O；

（6）F為苯，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr．13、1.83mol/L【分析】【分析】（1）根據(jù)氯氣和氯化鈉之間的關(guān)系式計(jì)算；

（2）V=計(jì)算溶液體積，根據(jù)C=計(jì)算溶液的濃度．【解析】【解答】解：（1）設(shè)食鹽水的質(zhì)量是xKg；

2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+H2↑；

117g22.4L

x×1000×26%g89.6L

x==1.8；

答：理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的食鹽水1.8kg；

（2）溶液的體積==2666.7ml=2.67L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度==3mol/L；

答：所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是3mol/L；三、判斷題(共7題，共14分)14、×【分析】【分析】化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．15、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的類型及數(shù)目完全相同，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：乙醇含有1個(gè)羥基；屬于一元醇，乙二醇含有2個(gè)羥基，屬于二元醇，丙三醇含有3個(gè)羥基，屬于三元醇，它們含有的羥基的數(shù)目不同，所以結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；

故答案為：×，三者含有的羥基數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似．17、√【分析】【分析】（1）制取乙烯在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級(jí)脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．【解析】【解答】解：（1）制取乙烯時(shí)在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來(lái)調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度；

故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故答案為：√；

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來(lái)檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故答案為：×．18、√【分析】【分析】（1）根據(jù)天然氣和沼氣的成分分析；

（2）根據(jù)成水煤氣的反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)干餾煤的產(chǎn)物分析；

（4）根據(jù)石油的成分分析；

（5）根據(jù)石油和天然氣的主要成分分析；

（6）根據(jù)煤的干餾和石油的分餾的原理分析；

（7）根據(jù)煤油的來(lái)源和性質(zhì)分析；

（8）根據(jù)石油的成分分析；

（9）根據(jù)苯和正己烷的性質(zhì)分析；

（10）根據(jù)石油分餾原理分析；

（11）根據(jù)石油催化裂化的原理分析；

（12）根據(jù)煤氣的成分分析．【解析】【解答】解：（1）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷；故正確，故答案為：√；

（2）煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，其反應(yīng)方程為：C+H2OCO+H2，所以水煤氣的主要成分是CO和H2；故正確，故答案為：√；

（3）干餾煤是在隔絕空氣的條件下；將煤加熱到900～1100℃時(shí)，可以得到焦炭；煤焦油、煤氣等物質(zhì)，從煤焦油中可分離出苯、甲苯等化工原料，煤氣中可以得到甲烷和氨等重要化工原料，故正確，故答案為：√；

（4）石油中主要含碳元素；氫元素兩種元素；主要是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物，分餾不能獲得乙酸，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（5）石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；天然氣的主要成分是甲烷，它們都是碳?xì)浠衔?，故正確，故答案為：√；

（6）煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油；焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．石油分餾是指通過(guò)石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（7）煤油可由石油分餾獲得；燃燒熱值大可用作燃料，不與Na反應(yīng)，密度比Na大，可保存少量金屬鈉，故正確，故答案為：√；

（8）石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；石油分餾得不到乙烯，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（9）苯和正己烷都不與溴水反應(yīng)；故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（10）石油是混合物；其分餾產(chǎn)品是幾種沸點(diǎn)相近的烴的混合物，所以汽油不是純凈物，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴；故正確，故答案為：√；

（12）煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，故錯(cuò)誤，故答案為：×；．19、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．20、√【分析】【分析】相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比=20mL：60mL=1：3，故正確，故答案為：√．四、書寫(共4題，共8分)21、HC≡C-CH3CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【分析】【分析】①烴1mol與2molHCl完全加成，則該烴分子有2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵，1mol氯代烷能和6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則氯代烷分子中有6個(gè)H原子，所以原烴分子中有2個(gè)H原子，據(jù)此確定．【解析】【解答】解：①烴1mol與2molHCl完全加成，則該烴分子有2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵，1mol氯代烷能和6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則氯代烷分子中有6個(gè)H原子，氯代烷分子中有2個(gè)H原子是烴與氯化氫加成引入的，所以原烴分子中有2個(gè)H原子，故該烴為HC≡C-CH3；

故答案為：HC≡C-CH3；

②CH2=CH-CHO含有醛基，能夠被新制氫氧化銅氧化，方程式：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；

故答案為：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．22、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【分析】【分析】（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水．【解析】【解答】解：（1）Na2O2在潛水艇中作為提供氧氣的來(lái)源，反應(yīng)原理為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

（2）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．23、CCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClOCa（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶cd產(chǎn)生白色沉淀【分析】【分析】（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；

（2）漂白粉與稀鹽酸；由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)分析；

漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO-和Cl-發(fā)生了歸中反應(yīng)；據(jù)此分析；

（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；

②根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；

（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-，H+、OH-，依據(jù)各種離子的性質(zhì)解答．【解析】【解答】解：（1）氯氣是比空氣中的可溶于水水的有毒氣體；

A；導(dǎo)氣管位置正確；因?yàn)槁葰獗瓤諝庵赜孟蛏吓艢夥椒?，但只有進(jìn)氣口，無(wú)出氣口，無(wú)法排出氣體，故A錯(cuò)誤；

B；此裝置是用來(lái)收集比空氣輕的氣體；若收集氯氣，需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故B錯(cuò)誤；

C；裝置長(zhǎng)進(jìn)短出可以收集比空氣重的氣體氯氣；剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；

D；氯氣通入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)．氯氣被氫氧化鈉吸收；不能收集到氯氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

（2）漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知反應(yīng)為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；

漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，是ClO-和Cl-發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成氯氣：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；

Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

（3）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶；故答案為：250mL的容量瓶；

②a．加水定容時(shí)俯視刻度線；則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯(cuò)誤；

b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理對(duì)濃度無(wú)影響，故b錯(cuò)誤；

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的；又加水補(bǔ)上，則濃度偏低，故c正確．

故選c．

（4）①氯水中含有氫離子；遇到石蕊顯紅色，又因?yàn)楹写温人?，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案為：d；

②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；24、C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3C18O16OH+C2H518OHCH3C18O18OC2H5+H216O8Al+3Fe3O48Fe+4Al2O3【分析】【分析】（1）乙烯中含碳碳雙鍵；發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

（2）苯與濃硝酸；濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；

（3）乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛；

（4）羧酸脫-OH；醇脫H生成酯和水；

（5）磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)，生成Fe和氧化鋁．【解析】【解答】解：（1）乙烯中含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，該反應(yīng)為

故答案為：

（2）苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，該反應(yīng)為C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

故答案為：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（3）乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）羧酸脫-OH，醇脫H生成酯和水，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)為CH3C18O16OH+C2H518OHCH3C18O18OC2H5+H216O；

故答案為：CH3C18O16OH+C2H518OHCH3C18O18OC2H5+H216O；

（5）磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)，生成Fe和氧化鋁，反應(yīng)為8Al+3Fe3O48Fe+4Al2O3，故答案為：8Al+3Fe3O48Fe+4Al2O3．五、解答題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】根據(jù)有機(jī)物分子中有幾種H原子，核磁共振氫譜有幾種吸收峰，結(jié)合等效氫以及峰值面積比等于其H原子個(gè)數(shù)比解答即可．【解析】【解答】解：由圖可知，在乙醛中存在2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，且圖中兩組峰的面積比為3：1，那么乙醛中四個(gè)H分別占比例為3：1，即乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO；

答：乙醛中2種H；H原子個(gè)數(shù)比為3：1；乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO．26、略

【分析】

（1）反應(yīng)物有FeTiO3，H2SO4；生成物有：TiOSO4和FeSO4，化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，加入Fe可防止Fe2+被氧化；

故答案為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；防止Fe2+被氧化，以獲得純凈的副產(chǎn)品FeSO4?7H2O；

（2）TiOSO4與水反應(yīng)生成H2TiO3，離子方程式為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；反應(yīng)生成硫酸；硫酸可回收利用；

故答案為：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；H2SO4；

（3）準(zhǔn)確滴加氯化鐵溶液可使用滴定管；氯化鐵有較強(qiáng)的氧化性，應(yīng)用酸式滴定管；

設(shè)濾液Ti3+的物質(zhì)的量為X．

Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+

11

X0.1000mol?L-1×0.03L

解得X=0.1000mol?L-1×0.03L=0.003mol

則待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量=0.003mol×5=0.015mol

根據(jù)C===1.50mol?L-1

故答案為：酸式滴定管；1.50mol?L-1；

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式；Fe2+具有較強(qiáng)的還原性；

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及質(zhì)量和電荷守恒定律寫出化學(xué)方程式；根據(jù)產(chǎn)物確定可回收利用的物質(zhì)；

（3）準(zhǔn)確滴加氯化鐵溶液可使用酸式滴定管；根據(jù)元素守恒計(jì)算待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量；

27、略

【分析】

E為密度最小的氣體是氫氣；G為淺綠色溶液說(shuō)明含有亞鐵離子；D為黃色溶液；說(shuō)明含有鐵離子，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，所以D是氯化鐵；A是金屬，A和C反應(yīng)生成氯化鐵，所以A是鐵，C是氯氣；氯化鐵能轉(zhuǎn)化為紅褐色固體，所以B是氫氧化鐵；F和鐵反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽，D能將某種氧化物氧化為F，說(shuō)明該氧化物具有還原性，所以該氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵反應(yīng)生成硫酸，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，所以F是硫酸，則G是硫酸亞鐵．

（1）一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)是置換反應(yīng)；反應(yīng)②中氫氣還原氧化鐵生成鐵屬于置換反應(yīng)，⑤中硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，故選②⑤；

（2）硫酸亞鐵有還原性，過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；鐵鹽有氧化性，二氧化硫有還原性，所以鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，反應(yīng)離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

故答案為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（3）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解生成氫氧化鐵和氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，水解方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；

故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；

（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）Mn