2025年華師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列方程式表達(dá)，正確的是A.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OD.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：2I-＋Cl2=2Cl-＋I(xiàn)22、有機(jī)物的一氯代物共有(不考慮立體異構(gòu))()A.3種B.4種C.7種D.5種3、苯是不飽和烴，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)锳.苯是非極性分子B.苯溶于四氯化碳C.苯不能發(fā)生取代反應(yīng)D.苯中不存在烯烴典型的碳碳雙鍵4、用下列一種試劑就可鑒別出甲酸、乙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯,該試劑是A.銀氨溶液B.新制Cu(OH)2懸濁液C.硫酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液5、北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦；綠色環(huán)保是主要理念。在場(chǎng)館建設(shè)中用到的一種耐腐；耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.該雙環(huán)烯酯分子中所有碳原子均可能共面B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該雙環(huán)烯酯的一氯代物有9種D.該雙環(huán)烯酯能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加聚反應(yīng)6、一種有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.與在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)即可合成該有機(jī)玻璃B.該有機(jī)玻璃能發(fā)生氧化反應(yīng)C.的鏈節(jié)是D.該有機(jī)玻璃在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)鍵斷裂評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、電解質(zhì)溶液是中學(xué)化學(xué)中的非常重要的知識(shí)點(diǎn)；請(qǐng)根據(jù)要求填空。

（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質(zhì)能___（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離。

（2）酸堿中和滴定時(shí)，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測(cè)液潤(rùn)洗。

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。

（3）醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝___。

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___。

（4）現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸；c.硫酸三種溶液；根據(jù)要求答題。

①若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為___（用abc表示；下同）。

②若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為___。

③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為___。8、據(jù)統(tǒng)計(jì)；40%的飛機(jī)失事時(shí)機(jī)艙內(nèi)壁和座椅的塑料會(huì)著火冒煙，導(dǎo)致艙內(nèi)人員窒息致死。為此，尋找裝修機(jī)艙的阻燃聚合物是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一；最近，有人合成了一種叫PHA的聚酰胺類高分子，即主鏈內(nèi)有“酰胺鍵”(—CO—NH一)。溫度達(dá)180~200℃時(shí)，PHA就會(huì)釋放水變成PBO(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)，后者著火點(diǎn)高達(dá)600℃，使艙內(nèi)人員逃離機(jī)艙的時(shí)間比通常增大10倍。該發(fā)明創(chuàng)造的巧妙之處還在于，PHA是熱塑性的(加熱后可任意成型)，而PBO卻十分堅(jiān)硬，是熱固性的(加熱不能改變形狀)。

(1)寫出PHA的結(jié)構(gòu)式________。

(2)根據(jù)高分子結(jié)構(gòu)來解釋，為什么PHA有熱塑性而PBO卻是熱固性的_______。9、按要求完成下列問題:

(1)松油醇()的官能團(tuán)的名稱為________

(2)戊烷有____種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出其中的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________

(3)分子式為且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(4)在一定條件下能生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________________

(5)寫出甲苯生成的反應(yīng)方程式_____________10、A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物；它易溶于水并有特殊香味。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴D溶液，振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________。11、一定條件下；乳酸可以縮聚得到聚乳酸(PLA)，在自然界PLA可被微生物降解為二氧化碳和水，能有效防止白色污染。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)乳酸分子中的所含的官能團(tuán)_______、_______。

(2)乳酸能和NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol乳酸與足量Na反應(yīng)生成的氣體體積為_______L。12、實(shí)驗(yàn)測(cè)得某烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.3%，相對(duì)分子質(zhì)量為92，則該烴的分子式為____。若該烴為芳香烴，在其分子的“C-C”鍵或“H-C”鍵中插入基團(tuán)“”可形成六種含苯環(huán)的酯，請(qǐng)寫出其中四種酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______、_______、_______、_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯(cuò)誤15、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)22、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。23、在做鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)；某學(xué)生按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取三塊鍍鋅鐵皮(A；B、C截自同一塊鍍鋅鐵皮)分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。

②用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量。

③將A放入燒杯中；加入40mL6mol/L鹽酸。到反應(yīng)速率突然減小時(shí)(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，用自來水沖掉附著的酸液。

④烘干鐵片并稱量。

⑤分別用鍍鋅鐵片B；C重復(fù)以上步驟。

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)；求出鋅鍍層厚度。

(1)鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，相關(guān)描述正確的是。A．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+C．電子從鐵流向鋅D．鐵不但得不到保護(hù)，反而被腐蝕的更快(2)在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測(cè)定過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。A．過早判斷反應(yīng)終點(diǎn)B．過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)C．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重D．在測(cè)定鐵皮的面積時(shí)測(cè)得面積比鐵皮的實(shí)際面積大(3)在③的操作中，待反應(yīng)速率突然減小時(shí)(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)判斷鋅層已完全反應(yīng)的依據(jù)是_______。

(4)稱量與酸反應(yīng)前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)則m1-m2就是____的質(zhì)量，設(shè)鋅的密度為ρ，則鋅鍍層的總體積為V=____。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S，鋅鍍層單側(cè)厚度為h，則V=___，故可得即評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子；所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：

①溶液中存在的離子是______；

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______；

（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑；下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：_________________________________。25、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為___。

（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。26、短周期元素A；B、C、D；在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多，請(qǐng)回答下列問題。

(1)C在元素周期表中的位置______________。

比較A；B、C元素原子半徑的大?。篲___________＞_________＞____________(填微粒符號(hào))。

(3)F與D同主族且相鄰；D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：________________。

(4)元素B形成的烷烴是有機(jī)物中非常重要的一類物質(zhì)，已知某烷烴X的密度在同溫同壓下是H2的43倍，那么該烷烴X的分子式為_______________，0.1mol烷烴Y完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L，那么該烴的分子式為_______________。27、某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料；研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物；合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子。

已知：①芳香烴X為甲苯；

②(苯胺；易被氧化)。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，C中所含官能團(tuán)的名稱為_________，反應(yīng)⑤的類型是_______。

(2)反應(yīng)②③兩步能否互換_________，(填“能”或“不能”)理由是_____________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

(4)有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物有_______種。

(5)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案。(合成流程圖示例如：CH2=CH2CH3=CH2BrCH3CH2OH)_______________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)28、酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水。

B．用蒸餾水洗干凈滴定管。

C．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL；注入錐形瓶中，加入酚酞。

E．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下；

F．把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

G．另取錐形瓶；再重復(fù)操作2～3次。

完成以下填空：

(1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從_______變?yōu)開______；且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為X=_______mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：________mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)體積。

(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00

(5)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)了以下錯(cuò)誤操作(其他操作正確)，其中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有________。

A．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗。

B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液。

C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗。

D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)；俯視讀出滴定管讀數(shù)。

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失。

(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的體積是_________。

A．不能確定B．為40mLC．為10mLD．大于40mL

(7)利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉(M=158)的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為0.1000mol/L的碘水滴定；消耗碘水20.00mL，則：

①滴定應(yīng)選擇的指示劑是________；

②樣品中硫代硫酸鈉純度為_________。29、硫是一種自然界分布較廣的元素；在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）使分液漏斗中液體順利流下的操作是___。

（3）選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。

①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是___。

②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：A→C→___→___→D→F，其中裝置C的作用是___，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（4）K2S2O8具有強(qiáng)氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應(yīng)式為___，稱取0.2500g產(chǎn)品置于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000gKI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)。加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為___(用含c、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO3－；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)，次氯酸不拆：Cl2+H2OH++Cl－+HClO；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，向FeI2溶液中通入少量的氯氣，碘離子與氯氣反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

弱酸酸式鹽電離出陽離子和弱酸酸式酸根離子。2、D【分析】【詳解】

有機(jī)物有對(duì)稱性，對(duì)稱軸注意右邊是一種位置的氫，有機(jī)物共有五種位置的氫，因此一氯代物共有5種，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．苯是非極性分子，與其不能使溴的四氯化碳溶液褪色無關(guān)，A不合題意；

B．苯溶于四氯化碳；但苯不能與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，即與其不能使溴的四氯化碳溶液褪色無關(guān)，B不合題意；

C．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)；且與其不能使溴的四氯化碳溶液褪色無關(guān)，C不合題意；

D．苯的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，且結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，與溴不發(fā)生加成反應(yīng)，不是烯烴典型的碳碳雙鍵，D符合題意；

故答案為：D。4、B【分析】【分析】

這四種溶液；有兩種為羧酸，兩種為酯類，要根據(jù)羧酸；酯的性質(zhì)進(jìn)行分析，同時(shí)還要考慮到特殊的酸和酯，（甲酸和甲酸甲酯均含有醛基），還具有醛基的性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．銀氨溶液只能把物質(zhì)分為兩組；A錯(cuò)誤；

B．首先分別取樣于四支試管中；分別滴加新制的氫氧化銅溶液。其中有兩支試管中氫氧化銅溶解，該兩支試管分別為甲酸和乙酸，剩余兩支為甲酸甲酯和乙酸甲酯。接著將裝有甲酸和乙酸的兩支試管分別加熱。其中產(chǎn)生磚紅色沉淀的是試管中的原溶液是甲酸，剩余一支中的是乙酸。接著將剩余的兩種溶液重新取樣于試管中，分別滴加新制的氫氧化銅溶液，加熱。其中產(chǎn)生磚紅色沉淀的試管中的原溶液是甲酸甲酯，無明顯現(xiàn)象的是乙酸甲酯，B正確；

C．硫酸鈉溶液不能區(qū)分這四種物質(zhì)；只能分成兩組，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鈉溶液不能區(qū)分這四種物質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子中存在同時(shí)連接3個(gè)碳原子的碳原子；碳原子的空間構(gòu)型為四面體，故不可能共面，A錯(cuò)誤；

B．碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；酯基中碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生反應(yīng)，因此1mol該雙環(huán)烯酯能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．該分子中含有13種H原子；所以一氯代物有13種，C錯(cuò)誤；

D．該分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；含有酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．與在濃硫酸作用下反應(yīng)得到甲基丙烯酸甲酯()，再發(fā)生加聚反應(yīng)得到該有機(jī)玻璃；A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)玻璃受熱時(shí)易燃燒；能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．鏈節(jié)是最小重復(fù)單元，則高聚物的鏈節(jié)是C正確；

D．該有機(jī)玻璃中含有酯基；在一定條件下發(fā)生水解時(shí)斷裂酯基中的C-O鍵斷裂，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離和水解平衡，向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅；溶液顯酸性，據(jù)此分析解答；

(2)酸堿中和滴定時(shí)，由于石蕊的變色不明顯，不宜用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，根據(jù)c(待測(cè))=判斷誤差；

(3)①醋酸為弱酸；將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成醋酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷；②常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷；

(4)①濃度相同，溶液pH與溶液中氫離子濃度成反比；②pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，據(jù)此判斷；③pH相等時(shí)，c(H+)相等；醋酸在稀釋過程中，會(huì)促進(jìn)電離，鹽酸和硫酸稀釋時(shí)氫離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離和水解平衡，向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，溶液顯酸性，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度；NaHSO3溶液顯酸性；以電離為主，電離出的氫離子能夠抑制水的電離，故答案為＞；抑制；

(2)酸堿中和滴定時(shí)，由于石蕊的變色不明顯，不宜用作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑。A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，使得標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液濃度偏小，滴定消耗的氫氧化鈉體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(待測(cè))偏大，故A正確；B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，不影響鹽酸的物質(zhì)的量和消耗氫氧化鈉的體積，對(duì)結(jié)果無影響，故B錯(cuò)誤；C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(待測(cè))偏大，故C正確；D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的體積偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(待測(cè))偏小，故D錯(cuò)誤；故選AC，故答案為石蕊；AC；

(3)醋酸為弱電解質(zhì)，存在CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝故答案為

①將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案為堿性；＞；

②常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性；若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(H+)=c(OH-)；溶液為中性，故答案為酸性；中性；

(4)①當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)都是1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1mol/L、硫酸中氫離子濃度是2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是1mol/L，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH由大到小排列是a＞b＞c，故答案為a＞b＞c；

②pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，假設(shè)氫離子濃度為1mol/L，則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L，所以物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是a＞b＞c，故答案為a＞b＞c；

③pH相等時(shí)，c(H+)相等，醋酸在稀釋過程中，會(huì)促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度減小的程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，氫離子的濃度減小的程度大，所以c(H+)由大到小的順序?yàn)椋篴＞b=c，pH由大到小的順序?yàn)閎=c＞a，故答案為b=c＞a。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)③，要注意醋酸為弱酸，且c(H+)越大，pH越小?！窘馕觥浚疽种剖顰、CKa=堿性＞酸性中性a＞b＞ca＞b＞cb=c＞a8、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】PHA高分子鍵的共軛較差，加熱容易發(fā)生鍵的旋轉(zhuǎn)，是柔性骨架，所以PHA具有熱塑性，而PBO高分子鍵的共軛程度高，加熱不容易發(fā)生鍵的旋轉(zhuǎn)，所以PBO是熱固性的。9、略

【分析】【詳解】

（1）松油醇()含官能團(tuán)有C=C；-OH；名稱為碳碳雙鍵、羥基，故答案為碳碳雙鍵；羥基。

（2）戊烷有3種結(jié)構(gòu)，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，說明它的結(jié)構(gòu)十分對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)4C，故答案為3，(CH3)4C。

（3）根據(jù)分子式為C4H4，得知其不飽和度為3，因?yàn)樵撚袡C(jī)物含兩種官能團(tuán)，故其結(jié)構(gòu)中應(yīng)含1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡C-CH=CH2，故答案為CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為故答案為

（5）甲苯和液溴在催化劑作用下生成反應(yīng)方程式為：故答案為【解析】碳碳雙鍵、羥基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH210、略

【分析】【分析】

據(jù)題意；A為乙醇；C為乙酸乙酯、D為乙醛、E為乙醇鈉，據(jù)此回答；

【詳解】

（1）A為乙醇；則分子中官能團(tuán)為羥基；

答案為：羥基；

（2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴D溶液；D為乙醛，則振蕩后水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡；

答案為：試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡；

（3）反應(yīng)③為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

答案為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O?！窘馕觥苛u基試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）由乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；

（2）乳酸分子中含有羧基，能和NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）乳酸分子中的羥基和羧基均能和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，其關(guān)系式為2mol乳酸含有2mol羥基和2mol羧基，與足量Na反應(yīng)均生成1molH2，即2mol乳酸與足量Na反應(yīng)總共生成2molH2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol乳酸與足量Na反應(yīng)生成的氫氣的體積為2mol22.4L/mol=44.8L?！窘馕觥?1)羥基羧基。

(2)

(3)44.812、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C7H8(鄰、間、對(duì))三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。14、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。16、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，判斷正確。18、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質(zhì)量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質(zhì)量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質(zhì)量為92g/mol，和的混合物其物質(zhì)的量為n==0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個(gè)乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說法正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對(duì)大小和第一電離能的大?。桓鶕?jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4；無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負(fù)性增大，且非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對(duì)孤電子對(duì)，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點(diǎn)和面心，Cu的個(gè)數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個(gè)數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個(gè)數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O23、略

【分析】【分析】

(1)

鋅比鐵活潑；先失去電子；

(2)

稱量與酸反應(yīng)前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)，結(jié)合鋅鍍層單側(cè)厚度為過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)，導(dǎo)致m2偏??；從而使測(cè)定結(jié)果偏高；

(3)

鋅未反應(yīng)完時(shí)會(huì)形成鋅鐵原電池所以反應(yīng)速率很快；而表面的鋅完全溶解后不在形成原電池反應(yīng)，再加上鐵不如鋅活潑，所以反應(yīng)速率會(huì)突然減小。

(4)

稱量與酸反應(yīng)前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)則m1-m2就是鋅鍍層的質(zhì)量，設(shè)鋅的密度為ρ，則鋅鍍層的總體積為V=若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S，鋅鍍層單側(cè)厚度為h，則V=2hS，故可得即【解析】(1)B

(2)B

(3)反應(yīng)速率會(huì)突然減小。

(4)鋅鍍層2hS五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【詳解】

（1）①加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3-之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)電荷守恒，一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，故一定存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；

②溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2)①CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式為：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；②1.408gCO2的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，CNO－物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，CN－離子與CNO-物質(zhì)的量相等為開始溶液中CN－離子物質(zhì)的量=0.2故CN－被處理的百分率為（3）①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0.300L0.2mol/L=0.6molI-0.02molI2+0.02molIO3-，轉(zhuǎn)移0.16mol電子，從MnO4-Mn2+可以看出，化合價(jià)由+7降為+2價(jià)，由電子守恒可知參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量的是mol；③先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，則Fe2+先被還原后又氧化，先變?yōu)闇\綠色的離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+?！窘馕觥竣?Na+、Fe2+、NO3-、SO42-②.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O③.2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O④.80%⑤.Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O⑥.0.032mol⑦.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+25、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知X為Si；Y為O，Z為Cl；

(1)根據(jù)元素的“構(gòu)；位、性”進(jìn)行判斷；

(2)根據(jù)同主族非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法進(jìn)行求算；

(4)按烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比；物質(zhì)的量之比進(jìn)行分析。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知X為Si；Y為O，Z為Cl；

(1)Z元素為氯元素；核電荷數(shù)為17，原子核外有三個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

(2)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)；

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得電子數(shù)多少?zèng)]有必然關(guān)系，故不能說明Y與S非金屬性的強(qiáng)弱；

c．元素的非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)；

故答案為ac；

(3)根據(jù)SiCl4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，說明其室溫下呈液態(tài)，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

（4）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，碳?xì)湮镔|(zhì)的量之比為=結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學(xué)式為Mg2C3，烴的化學(xué)式為C3H4，電子式為Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)是元素非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法，如元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性也越強(qiáng)；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；⑥、其他，例：2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。【解析】第三周期，ⅦA族acSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑26、略

【分析】【分析】

短周期元素B的化合物在自然界中的種類最多；則B為C元素，再根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，A為Al元素，C為N元素，D為O元素，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)C為N元素；位于元素周期中第二周期第ⅤA族；

(2)電子層數(shù)越多；原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Al有3個(gè)電子層最多，半徑最大，C和N的電子層數(shù)相同，C的核電荷數(shù)更小，因此原子半徑Al＞C＞N；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)大于S，因此穩(wěn)定性：H2O＞H2S；

(4)烷烴的通式為CnH2n+2，某烷烴X的密度在同溫同壓下是H2的43倍，則該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，則有12n+2n+2=86，解得n=6，因此烷烴X的分子式為C6H14，0.1molY完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L，即消耗0.5molO2，則0.1(n+)=0.5，解得n=3，因此烷烴Y的分子式為C3H8?！窘馕觥康诙芷诘冖魽族AlCN非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)大于S，因此穩(wěn)定性：H2O＞H2SC6H14C3H827、略

【分析】【分析】

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為B為C為D酸化生成E，故D為E為在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為F轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)是錯(cuò)的高聚物，H為轉(zhuǎn)化為由此分析。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C為C中所含官能團(tuán)的名稱為醛基，反應(yīng)⑤為C在銀銨溶液作用下轉(zhuǎn)化為D反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

(2)F為F轉(zhuǎn)化生成G，由反應(yīng)信息②可知，苯胺容易被氧化，反應(yīng)②③兩步不能互換，因?yàn)檫€原得到的氨基會(huì)被氧化；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是+HNO3+H2O；

(4)有多種同分異構(gòu)體；其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物，如果兩個(gè)酚羥基位于相鄰位置，有2種結(jié)構(gòu)，如果兩個(gè)酚羥基位于相間位置，有3種結(jié)構(gòu)，如果兩個(gè)酚羥基位于相對(duì)位置，有1種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有6種；

(5)在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成合成流程圖示為：【解析】醛基氧化反應(yīng)不能因?yàn)檫€原得到的氨基會(huì)被氧化+HNO3+H2O6六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

中和滴定的步驟有撿漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；滴定結(jié)束前溶液為無色，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闇\紅色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；根據(jù)滴定操作對(duì)c(待測(cè))=計(jì)算濃度和誤差分析。

【詳解】

(1)堿式滴定管中的氣泡通常在橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠，就可將氣泡排除，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液選擇丙裝置；

(2)滴定結(jié)束前鹽酸中滴入酚酞；溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)氫氧化鈉過量，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去；

(3)觀察圖中液面可知；滴定管讀數(shù)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位小數(shù)，X的讀數(shù)為20.60mL；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第二次的數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，第一次和第三次滴定數(shù)據(jù)都是有