2025年滬教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法錯(cuò)誤的是A.酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3B.新制的Fe(OH)2在空氣中由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2O3D.H2S氣體通入H2SO3溶液中可生成淡黃色沉淀2、下列離子反應(yīng)方程式的書寫錯(cuò)誤的是A.AgCl濁液中通入H2S，變黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOC.醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化鐵溶液腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3、向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可發(fā)生以下反應(yīng)：下列說法不正確的是A.單質(zhì)S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金屬元素。X、Y、Z的最高正價(jià)均等于其原子最外層電子數(shù)，且Y、Z的最高正價(jià)之和等于X的最高正價(jià)。下列說法正確的是A.非金屬性強(qiáng)弱：Z>XB.原子半徑大小：Y>Z>XC.X、Y、Z的氧化物均易溶于水D.Y、Z和氧元素組成的鹽，其溶液顯中性5、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)裝置。

目的。

制備干燥的氨氣。

證明非金屬性。

Cl＞C＞Si

制備乙酸乙酯。

分離出溴苯。

A.AB.BC.CD.D6、某混合氣體可能含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣、氯化氫中的一種或幾種。進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)；下列推斷正確的是。

A.一定無二氧化碳B.可能含有氯化氫C.一定有氫氣D.一定有一氧化碳7、同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是()A.質(zhì)子數(shù)之比為1∶1B.密度比為11∶8C.物質(zhì)的量之比為8∶11D.原子個(gè)數(shù)比1∶1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁；②Ba(OH)2溶液；③蔗糖固體；④稀硫酸；⑤熔融的NaOH；⑥FeCl3飽和溶液；⑦CO2；⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系。

(1)上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有____________________________。(填序號)

(2)上述物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有_____________________。(填序號)

(3)若將⑥滴入下列物質(zhì)中；能形成⑧的是_________。(填字母代號)

A．NaOH濃溶液B．NaCl濃溶液C．冷水D．沸水。

(4)可利用哪種效應(yīng)鑒別⑥和⑧：__________________。

(5)⑦和足量②反應(yīng)的離子方程式為___________________________。9、“皮鞋很忙”的惡搞段子曾經(jīng)風(fēng)靡網(wǎng)絡(luò)；揭露了某些行業(yè)用爛皮鞋制造酸奶或毒膠囊的不法行為。央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會(huì)對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價(jià)，則其中鐵元素是__價(jià)。CrO是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于___(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

（2）明膠的水溶液和淀粉溶液共同具備的性質(zhì)是__(填序號)。

a.都不穩(wěn)定；密封放置沉淀。

b.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：在如圖有編號的步驟中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___(填編號)。

10、氮氧化物進(jìn)入大氣后；不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反應(yīng)①中，氧化劑是___，還原劑是___。

(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種大氣污染物的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器使它們發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)在一定條件下氨氣亦可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。11、同溫同壓下，SO2與氫氣的密度之比為_____12、下表是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

(1)寫出下列元素符號：①___________，⑦_(dá)__________。

(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④___________，⑧___________。

(3)在①—?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________，最不活潑的元素是___________。(均填元素符號)

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(5)第三周期中原子半徑最大的元素是___________(填序號)，跟它同周期原子半徑最小的元素是___________(填序號)，它們可以形成___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，用電子式表示其形成過程如下：___________。

(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，它可與⑧形成一種AB4型化合物，請寫出該化合物的電子式：___________。13、回答下列問題：

某元素的核素X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來；已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則：

（1）X的質(zhì)量數(shù)A是____。

（2）37gXCl2中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為____。14、查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填字母)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別。

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別。

(2)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒，下列敘述不正確的是______(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原。

B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑。

(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。

A．Cl2B．Fe

C．H2O2D．HNO3

(4)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(5)已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_________________。15、請回答下列問題：

（1）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。輝銅礦(Cu2S)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是___________，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑失電子的物質(zhì)的量為___________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是___________。

（2）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤22、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)23、鉻鐵礦的主要成分為亞鉻酸亞鐵(FeCr2O4)，還含有SiO2及少量難溶于水和堿溶液的雜質(zhì)。以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)為了加快“煅燒”的反應(yīng)速率，可以采取的措施有___(寫一條即可)。

(2)亞鉻酸亞鐵(FeCr2O4)中鉻元素的化合價(jià)為___；“煅燒”后亞鉻酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和NaFeO2，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)“水浸”時(shí)，NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，其水解的離子方程式為__。

(4)“濾液1”中主要含有CrOSiOOH-等陰離子。利用“煅燒”產(chǎn)生的氣體X調(diào)節(jié)pH，可防止產(chǎn)品混入較多的雜質(zhì)，則氣體X為___(填化學(xué)式，下同)，濾渣2的主要成分為__。

(5)“鉻轉(zhuǎn)化”時(shí)，若鹽酸濃度過大，在較高溫度下Cr2O會(huì)轉(zhuǎn)化為Cr3+，影響產(chǎn)品的純度并產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，寫出影響產(chǎn)品純度的相關(guān)反應(yīng)離子方程式__。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)24、Ⅰ.(1)按要求寫出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物為______。

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì))：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。25、“生活無處不化學(xué)”；請你回答下列問題。

（1）廚房中的調(diào)味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)；②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水；其水溶液具有堿性的是______(填序號，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是______。

（2）生活中遇到下列問題；不涉及到化學(xué)變化的是________。

①用四氯化碳可擦去圓珠筆油②自來水廠用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）當(dāng)前；環(huán)境治理已成為重要的民生工程。

①我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報(bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②煤炭直接燃燒會(huì)引起多種環(huán)境問題。燃煤產(chǎn)生的SO2是導(dǎo)致______（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)26、氮；磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素；其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。

(1)氮有多種重要的化合物。其中，N2O可用作發(fā)泡劑。

①NH3在加熱和有催化劑的條件下，可以與O2反應(yīng)生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②在體積為1L的密閉容器中充入1molN2O氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應(yīng)的△H_________0（填“>”、“<”或“=”），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似，下列對PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________（選填字母序號）。

a.能與NaOH溶液反應(yīng)b.含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵c.水溶液顯酸性。

(3)三價(jià)砷有劇毒，五價(jià)砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是________，請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。27、氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子數(shù)為________。

(3)某溫度時(shí)，該族單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H1=-484kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g)△H2=-20kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g)△H3=+81kJ/mol

①硫和硒氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S________H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判斷依據(jù)是________。

②寫出O2(g)與H2S(g)反應(yīng)生成H2O(g)和S(g)的熱化學(xué)方程式________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要?dú)怏w，因此酸雨的主要成分為H2SO4和HNO3；故A正確；

B．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵；則白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故B正確；

C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣；故C錯(cuò)誤；

D．硫化氫具有還原性；亞硫酸具有氧化性，硫化氫與亞硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．AgCl濁液中通入H2S，變黑，生成硫化銀和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2C1-；故A正確；

B．少量的氯氣只能氧化部分則用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣的離子方程式為3+Cl2+H2O=2+2Cl-+故B正確；

C．CH3COOH為弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵溶液腐蝕電路板的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫化鈉中硫化合價(jià)升高；亞硫酸鈉中硫化合價(jià)降低，因此單質(zhì)S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；

B．水和硫酸根據(jù)氫守恒，硫酸和硫酸鈉根據(jù)硫酸根守恒，因此得到故B正確；

C．硫化鈉中硫化合價(jià)升高；是還原劑，亞硫酸鈉中硫化合價(jià)降低，是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒得到氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；

D．單質(zhì)S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)硫化鈉和亞硫酸鈉中硫守恒得到故D正確。

綜上所述，答案為C。4、B【分析】【分析】

X；Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；其中只有Y是金屬元素，則X位于Y的上一周期，若Y為第二周期元素，則X為H，最高正價(jià)為+1價(jià)，不滿足“Y、Z的最高正價(jià)之和等于X的最高正價(jià)”，所以Y為第三周期元素，則X為B或C或N，若為B或C則在滿足“Y、Z的最高正價(jià)之和等于X的最高正價(jià)”的條件下，Y、Z均為金屬元素，所以X為N，最高正價(jià)為5價(jià)，“Y、Z的最高正價(jià)之和等于X的最高正價(jià)”，則Y為Na，Z為Si，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A.Si的非金屬性小于N；故A錯(cuò)誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Na>Si>N；故B正確；

C.SiO2；NO等難溶于水；故C錯(cuò)誤；

D.Si、Na和氧元素組成的鹽為Na2SiO3；為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

題目所給能夠確定元素種類的信息較少，則可以先假設(shè)再驗(yàn)證分情況討論。5、D【分析】【詳解】

A．氨氣與濃硫酸反應(yīng)；不能選濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B．稀鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C．導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸；導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯(cuò)誤；

D．溴苯的密度比水的密度大；分層后在下層，圖中分液裝置可分離出溴苯，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

1；酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷；用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強(qiáng)還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。

2；中性干燥劑：無水氯化鈣；一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。

3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．混合氣體通過石灰水時(shí)；石灰水不變渾濁，則說明該氣體中不含有二氧化碳或者同時(shí)含有二氧化碳；氯化氫，由通過裝置二氣體體積減少，同時(shí)含有二氧化碳、氯化氫，A錯(cuò)誤；

B．由A分析可知；一定含有氯化氫，B錯(cuò)誤；

C．黑色固體變紅色；說明原氣體中含有還原性的氣體，至少含有一氧化碳或氫氣中一種，且由于氣體通過了溶液，混入了水分，無水硫酸銅固體變藍(lán)，不能說明原氣體中一定含有氫氣，C錯(cuò)誤；

D．由于原氣體通過了氫氧化鈉溶液；最后的石灰水變渾濁說明原氣體中一定含有一氧化碳，D正確；

故答案為：D。7、A【分析】【分析】

等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，設(shè)質(zhì)量均為mg，則氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量分別是由此分析。

【詳解】

A．同溫同壓下，氧氣和二氧化碳的質(zhì)子數(shù)分別為16和22，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，質(zhì)子數(shù)之比=×16∶×22=1∶1；故A符合題意；

B．同溫同壓下；密度比等于摩爾質(zhì)量之比=32∶44=8∶11，故B不符合題意；

C．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2)∶n(CO2)=∶=44∶32=11∶8；故C不符合題意；

D．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳，原子個(gè)數(shù)比=×2∶×3=11∶12；故D不符合題意；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，據(jù)此解答。

【詳解】

①鋁是金屬單質(zhì)；可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②Ba(OH)2溶液中含有自由移動(dòng)的離子；可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③蔗糖固體不導(dǎo)電；不能自身發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

④稀硫酸中含有自由移動(dòng)的離子；可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤熔融的NaOH中含有自由移動(dòng)的離子；可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥FeCl3飽和溶液中含有自由移動(dòng)的離子；可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦CO2不導(dǎo)電；不能自身發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系可以導(dǎo)電；屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(1)根據(jù)以上分析可知上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有③⑦。

(2)根據(jù)以上分析可知上述物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有⑤。

(3)飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色即得到氫氧化鐵膠體；答案選D。

(4)膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液不能，因此可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體。

(5)⑦和足量②反應(yīng)生成碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH－+Ba2＋＝BaCO3↓+H2O。【解析】③⑦⑤D丁達(dá)爾效應(yīng)CO2+2OH－+Ba2＋＝BaCO3↓+H2O9、略

【分析】【分析】

根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；鹽是指一類金屬離子或銨根離子()與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；根據(jù)膠體的性質(zhì)分析；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷。

【詳解】

(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，總的負(fù)價(jià)是-8價(jià)，鉻元素的化合價(jià)是+3價(jià)，2個(gè)鉻原子化合價(jià)是+6價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)；Fe(CrO2)2是由亞鐵離子和組成的鹽；

(2)a．明膠的水溶液和淀粉溶液均為膠體；膠體較穩(wěn)定，故a錯(cuò)誤；

b．明膠的水溶液和淀粉溶液均為膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故b正確；

c．明膠的水溶液和淀粉溶液均為膠體；膠?？赏高^濾紙，故c正確；

故答案為bc；

(3)反應(yīng)中①Cr元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；②③Cr元素化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；④Cr元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤Cr元素化合價(jià)不變；發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；則發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①④。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)的判斷，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥浚?鹽b、c①④10、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2中氮元素化合價(jià)降低，是氧化劑，NO中氮元素化合價(jià)升高，是還原劑；故答案為：NO2；NO；

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2；

(3)在一定條件下NH3亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則生成物為氮?dú)夂退?，反?yīng)的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O；【解析】NO2NO2CO+2NON2+2CO26NO2+8NH37N2+12H2O11、略

【分析】【分析】

同溫同壓下；氣體的密度之比對其相對分子質(zhì)量之比。

【詳解】

同溫同壓下，氣體的密度之比對其相對分子質(zhì)量之比，故SO2與氫氣的密度之比為64：2=32：1；故答案為：32：1。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固?！窘馕觥?2:112、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-?分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置知，①-?分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素；故答案為：N；S；

(2)根據(jù)元素周期表，④為Mg，⑧為Cl，Mg和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為故答案為：

(3)在①-?元素中，根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第ⅦA，惰性氣體最不活潑，在IA元素Na(③)和K(⑩)中，K最活潑；在ⅦA元素F(②)、Cl(⑧)和Br(?)中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar，故答案為：K；F；Ar；

(4)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同，是物理性質(zhì)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說明非金屬性Cl＞S，故b正確；c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故c錯(cuò)誤；故答案為：Cl；b；

(5)第三周期中原子半徑最大的元素Na(③)，跟它同周期中原子半徑最小的元素Cl(⑧)形成的化合物為NaCl，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為故答案為：③；⑧；離子；

(6)原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍的元素是C，與⑧元素Cl形成的化合物為CCl4，是共價(jià)化合物，電子式為故答案為：【解析】NSKFArClb③⑧離子13、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)核素的質(zhì)量數(shù)可以近似等于該核數(shù)的相對原子質(zhì)量并結(jié)合物質(zhì)的量運(yùn)用到化學(xué)方程式中的計(jì)算可知：解得：A=40，故該核數(shù)的質(zhì)量數(shù)A為40，故答案為：40；

（2）

根據(jù)此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故有核數(shù)X中的質(zhì)子數(shù)為20，故在1個(gè)XCl2中含有20+17×2=54個(gè)質(zhì)子，37gXCl2的物質(zhì)的量n(XCl2)==mol，因此在molXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×54=18mol，故答案為：18mol。【解析】（1）40

（2）18mol14、略

【分析】【分析】

(1)A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性；

B．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；

C．酸性條件下；亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時(shí)生成碘單質(zhì)；

D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；

(2)由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；

(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子；但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；

(4)把酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中，觀察到紫色褪色，同時(shí)生成NO3-和Mn2+；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(5)高鐵酸鉀具有氧化性可以消毒殺菌；在水中被還原為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用。

【詳解】

(1)A．NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH鑒別，A不符合題意；

B．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以NaNO2和NaCl溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色；現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，B符合題意；

C．在酸性條件下，NaNO2和I-反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，Cl-和I-不反應(yīng)；現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI-淀粉溶液來區(qū)別，C不符合題意；

D．在H＋條件下，NO2-不與Ag+反應(yīng)，Cl-和Ag+反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

(2)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，維生素C是還原劑。故合理選項(xiàng)是D。

(3)由于Cl2、HNO3都能氧化Fe2＋，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化Fe2＋，H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑為H2O2；故合理選項(xiàng)是C。

(4)酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中，觀察到紫色褪色，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為6H++5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2++3H2O。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價(jià)是＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水；消毒。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、配平、物質(zhì)的作用、物質(zhì)的鑒別、鹽的水解等。在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價(jià)關(guān)系密切，元素處于最高化合價(jià)，物質(zhì)具有氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)，物質(zhì)具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性，又有還原性。【解析】BDC6H＋+5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2＋+3H2O凈水、消毒15、略

【分析】【分析】

（1）

2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，Cu2S中Cu、S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S是該反應(yīng)的還原劑，氧氣中O元素化合價(jià)由0降低為-2，1molO2發(fā)生反應(yīng)得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，還原劑失電子的物質(zhì)的量為4mol。由于Cu2+水解呈酸性，向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)；鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣；

（2）

H3PO2具有還原性，利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑是Ag+、還原劑是H3PO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，根據(jù)得失電子守恒，可知P元素化合價(jià)升高4，則氧化產(chǎn)物中P的化合價(jià)為+5，氧化產(chǎn)物是H3PO4。【解析】（1）Cu2S4H2

（2）H3PO4三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

新制取的漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時(shí)，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦在空氣中加足量Na2CO3固體通過焙燒，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3的混合體系，然后加水水浸，因?yàn)镹aFeO2遇水強(qiáng)烈水解得固體氫氧化鐵和溶液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH，再調(diào)節(jié)溶液的pH，使硅酸鹽完全沉淀；CrO為黃色，Cr2O為橙色，溶液中存在平衡：2CrO+2H+?Cr2O+H2O，加稀酸增大了H+的濃度，平衡正向移動(dòng)，使CrO濃度減小，Cr2O濃度增大，實(shí)現(xiàn)CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O最后向所得溶液中加入氯化鉀，生成溶解度極小的K2Cr2O7。

【詳解】

(1)加快“煅燒”的反應(yīng)速率,對于固體來說，只需把固體粉碎，增大相互之間反應(yīng)的接觸面；故答案為：將鉻鐵礦和Na2CO3固體粉碎；

(2)亞鉻酸亞鐵(FeCr2O4)中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)煅燒前后物質(zhì)的成分，可以分析出氧化劑是O2，還原劑是FeCr2O4，氧化產(chǎn)物是Na2CrO4和NaFeO2，還原劑中的鐵由+2價(jià)到產(chǎn)物中+3價(jià)，鉻由+3價(jià)到產(chǎn)物中的+6價(jià)，總共升了7價(jià)，O2化合價(jià)由0價(jià)到產(chǎn)物中的-2價(jià)，總共降了4價(jià)，氧化劑和還原劑的升降價(jià)總數(shù)是相等的，所以二者的關(guān)系是7O2~4FeCr2O4；則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7:4；故答案為：+3；7:4；

(3)“水浸”時(shí)，NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以其水解的離子方程式是FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；故答案為：FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；

(4)根據(jù)煅燒時(shí)加入Na2CO3固體可判斷產(chǎn)生的反應(yīng)氣體X為CO2，濾液1中主要含有CrOSiOOH-等陰離子，則通入的CO2會(huì)與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成不溶于水的H2SiO3(或H4SiO4)沉淀；故答案為：CO2；H2SiO3(或H4SiO4)；

(5)通過題目可知，“鉻轉(zhuǎn)化”時(shí)，若鹽酸濃度過大，在較高溫度下Cr2O會(huì)轉(zhuǎn)化為Cr3+，并產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，可知其過程中氯離子被氧化為氯氣，所以這個(gè)過程中的離子方程式為Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。故答案為：Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O?！窘馕觥竣?將鉻鐵礦和Na2CO3固體粉碎②.+3③.7：4④.FeO+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-⑤.CO2⑥.H2SiO3(或H4SiO4)⑦.Cr2O+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應(yīng)中；次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，對應(yīng)的高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；

②Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高3價(jià)，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為?1價(jià)，總降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況如下：

③當(dāng)反應(yīng)中有2molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol；當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成；轉(zhuǎn)移的電子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化鉀中碘元素的化合價(jià)升高對應(yīng)的碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)降低被還原對應(yīng)的的碘單質(zhì)是還原產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒可得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比5：1；

(2)該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得5個(gè)電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是28，硫化鉀的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨氣生成氮?dú)?根據(jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×13=0.5mol；根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥?Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.425、略

【分析】【分析】

(1)水溶液具有堿性的物質(zhì)是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽離子和酸根銀離子過程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉；二氧化碳和水；

(2)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

(3)①空氣質(zhì)量日報(bào)”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；

②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa(OH)2；根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度，以此書寫離子方程式。

【詳解】

(1)廚房中的調(diào)味品；①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)；③白醋(主要成分乙酸)，將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是②堿面(主要成分碳酸鈉)，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類的是①鹽(主要成分氯化鈉)，②堿面(主要成分碳酸鈉)，相互反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；

故答案為：②；①②；②③；

(2)①用四氯化碳可擦去圓珠筆油；利用相似相溶原理，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選；

②自來水廠用液氯消毒；利用氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性次氯酸，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；

③可用食醋洗掉水垢；醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性醋酸鹽，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；

故選：①；

(3)①空氣質(zhì)量日報(bào)”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)；可吸入顆粒物等；二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物；

故選：B；

②燃煤產(chǎn)生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；

故答案為：酸雨；2CO+SO22CO2+S；

(4)明礬在水溶液中電離生成Al3+和SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；

故答案為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓?！窘馕觥竣冖佗冖冖邰貰酸雨2CO+SO22CO2+SKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-或者KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓六、原理綜合題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

(1)①NH3在加熱和有催化劑的條件下，與O2反應(yīng)生成N2O，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物還有H2O，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

②升高溫度，N2O的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正移，結(jié)合溫度對平衡移動(dòng)的影響判斷△H；溫度相同時(shí)，P1對應(yīng)N2O的轉(zhuǎn)化率大，說明P1相對于P2平衡正移，結(jié)合該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)即可得結(jié)論；根據(jù)已知數(shù)據(jù)列三段式求解，K=

(2)NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)物NH4Cl可與NaOH溶液反應(yīng)，NH4Cl含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，NH4Cl水解使溶液呈酸性，聯(lián)系題意尋找答案；

(3)As2O3被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-，同時(shí)結(jié)合化合價(jià)升降可知，次氯酸鈉轉(zhuǎn)化為Cl-，結(jié)合電荷守恒書寫離子方程式；

(4)同主族元素最外層電子數(shù)相同；隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑也逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱。

【詳解】

(1)①NH3在加熱和有催化劑的條件下，與O2反應(yīng)生成N2O，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物還有H2O，化學(xué)方程式為：2NH3+2O2=N2O