2024年北師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知2NO2(g)N2O4(g)，一定條件下，若0.5molNO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)放出akJ能量，則下列說法錯(cuò)誤的是A.2molNO2(g)比1molN2O4(g)的能量高B.由N2O4(g)生成2molNO2(g)需要吸收4akJ能量C.當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行比在絕熱條件下進(jìn)行更快達(dá)到平衡2、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，υ(A)=υ(B)B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC.反應(yīng)開始到5min，υ(A):υ(B):υ(C)=3:2:1D.反應(yīng)開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)3、設(shè)計(jì)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的模擬實(shí)驗(yàn)如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.E中分離出鹽酸的最佳方法是蒸餾B.石棉上吸附著的潮濕的KI，其作用是除去過量的C.B裝置的作用：控制氣流速率，使氣體混合均勻，干燥氣體D.1mol與1mol發(fā)生取代反應(yīng)，最后生成的有機(jī)物有4種4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.工業(yè)制硫酸用6.4gSO2與過量空氣反應(yīng)制SO3轉(zhuǎn)移電子0.2NAB.常溫常壓下，4.6gNO2含有質(zhì)子數(shù)目小于2.3NAC.14g乙烯中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAD.5gCO(NH2)2與25g乙酸組成的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA5、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.原子半徑：C>OB.酸性：HCl>H2SiO3C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2SD.金屬性：Na>Al6、下列說法正確的是A.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)D.在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.2NA個(gè)極性鍵B.13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2NA個(gè)原子C.1molH216O比1molD218O少4NA個(gè)質(zhì)子D.0.1L1mol·L-1CH3OH溶液中含有0.1NA個(gè)分子8、據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移9、在體積為1L的恒容密閉容器中，用CO2和H2成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中X點(diǎn)V正＞V逆B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OH的產(chǎn)率C.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的?H>0D.若起始時(shí)向容器中加入2molCO2和6molH2維持520K反應(yīng)達(dá)到平衡H2的體積分?jǐn)?shù)小于50%評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）請(qǐng)寫出由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式_________________；反應(yīng)類型是________。

（2）某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為72；其結(jié)構(gòu)中只有一種氫原子，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________，系統(tǒng)名稱為__________________。

（3）已知某烴能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，將1mol該烴和1mol溴的四氯化碳溶液完全反應(yīng)，生成1，2—二溴丁烷，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。11、(1)為減少二氧化碳排放，我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖捕獲二氧化碳的裝置，利用的是__的工作原理。(填“電解池”或“原電池”)

(2)有四種燃料電池；工作原理示意圖分別為：

其中正板反應(yīng)生成水的是__(填字母序號(hào))

(3)如圖所示；在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為__。

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為__。

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為__。12、硅是無機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是_______光導(dǎo)纖維的主要成分是_______(填化學(xué)式)

(2)寫出工業(yè)制粗硅的反應(yīng)方程式_______其中氧化劑為_______還原劑為_______(填化學(xué)式)13、熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為和的混合物，燃料為氧化劑是含的兩個(gè)電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成；相對(duì)濃度都不變。試回答：

（1）負(fù)極的電極反應(yīng)為________________；

（2）正極的電極反應(yīng)為________________；

（3）工作時(shí)熔融液中的________________向負(fù)極移動(dòng)。14、已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請(qǐng)回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極；鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過程中電解液的密度___________(填“減小”；“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________；該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”；“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線；則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積。

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量。

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量15、分在2L密閉容器；800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是____________(選填“A”或“B”)，800℃時(shí)，0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=__________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(CO)=v(CO2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____________。

A．增加CuO的量。

B．適當(dāng)升高溫度。

C．及時(shí)移去CO2

D．增大CO的濃度。

E．選擇高效催化劑。

F．增大壓強(qiáng)16、寫出下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯；濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：________。

(3)乙醇在銅作催化劑；加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)：__________。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________。17、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)；生活有重要的價(jià)值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是__。

Ⅱ.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：

(2)過程①的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式__。

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、__。

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下__以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式___。18、據(jù)悉；杭州亞運(yùn)會(huì)會(huì)場代步工具將啟用氫氧燃料電池車，右圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖：

(1)請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極___________，正極___________

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___________L氧氣。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、“長征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤21、薯片長時(shí)間開封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤23、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____24、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共27分)25、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體密度保持不變。

（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施有_____。

（4）在題述條件下，計(jì)算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K＝___。

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

（6）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2OΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

對(duì)于反應(yīng)②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化劑的表面積b．降低溫度c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]d．增大壓強(qiáng)26、按要求回答問題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②電子流動(dòng)方向由___________極流向___________極(填：“正”；“負(fù)”)。

③若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少___________g．(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=___________。

②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：___________。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)。

B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化。

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化。

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變。

(3)燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問題：

若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為___________(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向___________極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=+3H2O

③下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A．燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O

C．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)27、(1)反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行①A+B→X(吸熱)；②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是______。

(2)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量，已知(見圖)：則1molN﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。

(3)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)況)50120232290310

在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是______，該段時(shí)間內(nèi)用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。

(4)某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并畫圖。

①該電池總反應(yīng)的離子方程式為______。

②畫出原電池簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液______。

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)28、乙烯與液溴作用制取1；2﹣二溴乙烷的裝置如圖如下，D中試管里所裝物質(zhì)為液溴。

1，2﹣二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是：。熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解性9.79°C131.4°C2.18g/cm3難溶于水，易溶于醇、醚等

填寫下列空白：

(1)A中制備乙烯的方程式為：_________，反應(yīng)類型為____________

(2)乙烯與液溴反應(yīng)的方程式為___________________________________

(3)D燒杯中盛的是冰水，其作用是_______________________________

(4)C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C_____E_____29、過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色；能溶于酸，難溶于水；乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?/p>

(1)過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。用如圖裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；儀器X的名稱為_______。

②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O，檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的操作為_______。

(2)測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品放入有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入的2mol·L-1硫酸溶液；充分反應(yīng)。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL。

求產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫出計(jì)算過程)。

已知：CaO2·8H2O+2KI+2H2SO4=CaSO4+K2SO4+I2+10H2O，I2+2S2O=2I-+2S4O30、某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)水從冷凝管的______(填“a”或“b”)處進(jìn)入。

(2)已知下列數(shù)據(jù)：。乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸熔點(diǎn)/℃﹣117.316.6﹣83.6﹣沸點(diǎn)/℃78.5117.977.5338.0

又知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填字母)。

a．加成b．取代c．酯化。

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)的最佳溫度范圍是______(填字母)。

a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃

(3)欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是________(填操作方法名稱，下同)，所用到的儀器為______，進(jìn)行此步操作后，所得有機(jī)層中的主要無機(jī)物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用________的方法。

(4)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是_______。

(5)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出生成環(huán)酯的化學(xué)反應(yīng)方程式________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共30分)31、一定量的Fe；Cu的混合物粉末；平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體(唯一還原產(chǎn)物)的體積與所得到剩余固體質(zhì)量記錄如表(所有的氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積(mL)

100

200

300

400

500

剩余固體的質(zhì)量(g)

17.2

8

0

0

0

氣體的體積(L)

2.24

4.48

V

7.84

7.84

(1)該實(shí)驗(yàn)中所用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

(2)第1次實(shí)驗(yàn)后剩余固體的成份為_______，第2次實(shí)驗(yàn)后剩余固體的成份為_______(以上兩空均填化學(xué)式)

(3)V=_______L32、銅是重要的工業(yè)原料，現(xiàn)有組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取該混合物加入的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______33、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)；若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。求：

①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為________________。

②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為__________________________。

③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為______________________。

④x＝________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

2NO2(g)N2O4(g)，一定條件下，若0.5molNO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)放出akJ能量，則該條件下，2molNO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)放出4akJ能量，反之，該條件下，N2O4(g)轉(zhuǎn)化為2molNO2(g)吸收4akJ能量。

【詳解】

A．2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)，則2molNO2(g)比1molN2O4(g)的能量高；A正確；

B．據(jù)分析，由N2O4(g)生成2molNO2(g)需要吸收4akJ能量；B正確；

C．當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不變時(shí)；紅棕色的二氧化氮?dú)怏w濃度不變，符合平衡特征，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)；絕熱條件下，隨著反應(yīng)發(fā)生溫度不斷升高，反應(yīng)速率增大，則該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行比在絕熱條件下進(jìn)行更慢達(dá)到平衡，D不正確；

答案選D。2、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示，反應(yīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少到0.2mol，B的物質(zhì)的量增加0.4mol，C的物質(zhì)的量增大0.2mol，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g)?2B(g)＋C(g)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，根據(jù)v=A；B兩物質(zhì)反應(yīng)的時(shí)間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，則濃度的變化量也不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)開始到5min；B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g)?2B(g)＋C(g)；反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，反應(yīng)開始到5min，υ(A):υ(B):υ(C)=3:2:1，故C正確；

D．反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)===0.02mol/(L·min)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．E裝置中除鹽酸外；還含有二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物，鹽酸和有機(jī)物不能互溶，所以可以采用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣具有強(qiáng)氧化性；能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣，故B正確；

C．A中生成的氯氣中含有水分；濃硫酸具有吸水性，所以B裝置除了控制氣流速度；均勻混合氣體外，還有干燥作用，故C正確；

D．1mol與1mol發(fā)生取代反應(yīng)；最后生成的有機(jī)物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故D正確；

選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，則0.1mol二氧化硫與過量空氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA；故A錯(cuò)誤；

B．二氧化氮發(fā)生聚合反應(yīng)生成四氧化二氮，二氧化氮和四氧化二氮的最簡式都為NO2，則4.6gNO2含有質(zhì)子數(shù)目為×23×NAmol—1=2.3NA；故B錯(cuò)誤；

C．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)錁O性共價(jià)鍵，則14g乙烯中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為×4×NAmol—1=2NA；故C錯(cuò)誤；

D．尿素和乙酸的摩爾質(zhì)量都為60g/mol，含有的氫原子個(gè)數(shù)都為4，則5g尿素與25g乙酸組成的混合物中含氫原子數(shù)目為×4×NAmol—1=2NA；故D正確；

故選D。5、B【分析】【詳解】

A、同周期從左向右，半徑減小，即原子半徑：C>O，符合元素周期律，故A錯(cuò)誤；B、HCl中Cl不是最高價(jià)，因此無法通過非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即不符合元素周期律，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，即O的非金屬性強(qiáng)于S，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，符合元素周期律，故C錯(cuò)誤；D、同周期從左向右金屬性減弱，即Na的金屬性強(qiáng)于Al，符合元素周期律，故D錯(cuò)誤。6、D【分析】【詳解】

A.在恒壓條件下；△H（焓變）數(shù)值上才等于恒壓反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；

B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；例如碳燃燒等，B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)具有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即能量越低越穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化；因此在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)況下水不是氣體；所以2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；

B．乙炔和苯的最簡式均為CH，13g乙炔或苯均含有1molCH，即含有2NA個(gè)原子；故B正確；

C．H216O和D218O所含質(zhì)子數(shù)均為10；故C錯(cuò)誤；

D．0.1L1mol·L-1CH3OH溶液中含有0.1NA個(gè)甲醇分子；但除了甲醇分子溶液中還有水分子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。8、D【分析】【分析】

氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O；結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算。

【詳解】

A.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；所以A選項(xiàng)是正確的；

B.負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O；所以C選項(xiàng)是正確的；

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑；轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯(cuò)誤。

答案選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖中X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則有V正逆；故A錯(cuò)誤；

B．圖中P點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)在CH3OH的產(chǎn)率達(dá)到最高點(diǎn)后，隨溫度的升高CH3OH的產(chǎn)率降低，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的?H＜0；故C錯(cuò)誤；

D．520K時(shí)將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率為50%；則有：

則此時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為若起始時(shí)向容器中加入2molCO2和6molH2維持520K反應(yīng)達(dá)到平衡，等效于增大壓強(qiáng)，平衡正移，H2的體積分?jǐn)?shù)小于50%；故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】分析：苯與濃硫酸；濃硝酸在55~60℃水浴加熱的條件下；發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水。根據(jù)烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量和通式，可以求出其分子式。根據(jù)烯烴的加成產(chǎn)物，可以判斷烯烴中雙鍵的位置。

詳解：（1）由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（2）某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為72，由烷烴的通式CnH2n+2可得14n+2=70，解之得n=5，則該烴的分子式為C5H12，其結(jié)構(gòu)中只有一種氫原子，則該烷烴為新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；系統(tǒng)名稱為2，2-二甲基丙烷。

（3）已知某烴能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，則該烴為烯烴。將1mol該烴和1mol溴的四氯化碳溶液完全反應(yīng)，生成1，2—二溴丁烷，則該烴為CH2=CH-CH2-CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3?！窘馕觥咳〈磻?yīng)C(CH3)42，2-二甲基丙烷CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH311、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，原電池能使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，反?yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

【詳解】

(1)從捕獲二氧化碳的裝置及反應(yīng)示意圖知，過程①的離子反應(yīng)為：過程②中，a極的電極反應(yīng)為：故左側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式過程③④中的反應(yīng)可分別表示為：故右側(cè)區(qū)域總反應(yīng)式為則總反應(yīng)為二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘己脱鯕?，總體是吸收能量的過程，故不可能是原電池，只能是電解池；

(2)這四種燃料電池的正極反應(yīng)式分別為：A.電解質(zhì)是無水環(huán)境，A不符合；B.酸性電解質(zhì)溶液中，B符合；C.堿性電解質(zhì)溶液中，正極有氫氧根離子生成，C不符合；D.熔融碳酸鹽環(huán)境，正極有二氧化碳和氧氣，則D不符合；故正板反應(yīng)生成水的是B；

(3)①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，電池總反應(yīng)為鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故Al電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極是正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，電池總反應(yīng)為鋅和濃硝酸反應(yīng)，則Fe電極是正極；Zn電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為NO+2H++e-=NO2↑+H2O?！窘馕觥侩娊獬谺正2H++2e-=H2↑負(fù)Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2;故答案為：Si；SiO2；

(2)工業(yè)用碳和二氧化硅制粗硅，其反應(yīng)方程式為其中二氧化硅中硅的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，SiO2是氧化劑，碳化合價(jià)從0價(jià)升到+4價(jià)是還原劑；故答案為：SiO2；C;【解析】SiSiO2SiO2C13、略

【分析】【分析】

由題給信息“電解質(zhì)熔融液的組成、相對(duì)濃度都不變”，再結(jié)合“燃料為氧化劑是含的”等信息，可知負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳失電子并和碳酸根離子結(jié)合轉(zhuǎn)化為二氧化碳的反應(yīng)，即電極反應(yīng)的方程式為：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，故答案：

【詳解】

(1)結(jié)合上述分析可知：負(fù)極的電極反應(yīng)為：故答案：

(2)結(jié)合上述分析可知：正極上發(fā)生的是氧氣得電子并和二氧化碳結(jié)合轉(zhuǎn)化為碳酸根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：故答案：(1)結(jié)合上述分析可知：原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，所以工作時(shí)熔融液中的向負(fù)極移動(dòng)，故答案：

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)之處是由于思維定式，誤認(rèn)為正極發(fā)生的反應(yīng)是陽離子得電子的反應(yīng)，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，鈉離子比鋰離子易得電子，所以得出正極反應(yīng)為的錯(cuò)誤結(jié)論?！窘馕觥?4、略

【分析】【詳解】

（1）當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減小11.2g，說明鐵作陽極，銀作陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以A是負(fù)極，B是正極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；放電過程中消耗硫酸，硫酸溶液的密度隨濃度減小而減小，故電解的密度減??；

（2）銀作陰極，電解稀硫酸時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；生成氫氣的質(zhì)量=0.4mol/2×2g/mol=0.4g；

（3）銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+；陰極上析出銅，所以該裝置是電鍍池，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變；

（4）右邊U形管不析出氣體，左邊U形管析出氣體，所以稀硫酸析出氣體體積大于硫酸銅溶液，a錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，溶解金屬的物質(zhì)的量相等，銅的摩爾質(zhì)量大于鐵，所以右邊U形管陽極減少的質(zhì)量大于左邊U形管陽極減少的質(zhì)量，b正確；當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但銅的摩爾質(zhì)量大于氫氣，所以左邊U形管析出氫氣的質(zhì)量小于右邊U形管析出銅的質(zhì)量，c錯(cuò)誤。【解析】負(fù)PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O減小2H＋＋2e－=H2↑0.4Cu－2e－=Cu2＋不變B15、略

【分析】【詳解】

（1）已知2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，則K=已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高溫度K增大，平衡正移，所以正方向?yàn)槲鼰岱较颍蚀鸢笧镵=吸；

（2）Cu2O是生成物，物質(zhì)的量增大，因此表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是B；由圖可知n(Cu2O)=0.03mol，根據(jù)方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)===0.015mol/L，所以v(CO)===0.005mol/(L?s)；故答案為B；0.005mol/(L?s)；

（3）a．v(CO)=v(CO2)；沒有說明正速率和逆速率的關(guān)系，故錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；所以壓強(qiáng)始終不變，所以不能用容器內(nèi)壓強(qiáng)判斷平衡，故錯(cuò)誤；

c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的計(jì)量數(shù)相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)；所以是平衡狀態(tài)，故正確；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不變；氣體質(zhì)量增大，所以密度增大，因此密度不變就是平衡狀態(tài)，故正確；

故答案為cd；

（4）A．CuO是固體；增加CuO的量，速率不變，平衡不移動(dòng)；

B．適當(dāng)升高溫度；速率增大，平衡正移；

C．及時(shí)移去CO2；速率減小，平衡正移；

D．增大CO的濃度；速率增大，平衡正移；

E．選擇高效催化劑；速率增大，平衡不移動(dòng)；

F．增大壓強(qiáng)；速率增大，平衡不移動(dòng)；所以能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD；

故答案為BD?！窘馕觥课麭0.005mol/(L·min)cdBD16、略

【分析】【分析】

乙烯與溴反應(yīng)為加成反應(yīng)；苯；濃硫酸與濃硝酸反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為水解反應(yīng)。

【詳解】

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(2)苯、濃硫酸與濃硝酸混合在50-60℃的水浴中加熱：+HO-NO2+H2O。

(3)乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣的反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

(4)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+HO-NO2+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH17、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)設(shè)備1中是NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物質(zhì)A是O2或者空氣。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空氣；

Ⅱ.(2)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式為N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入還原性物質(zhì)Na2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2OO2或者空氣NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極是H2失去電子和OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O，電極反應(yīng)式為：正極是O2得到電子和水反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為：

(2)根據(jù)正極反應(yīng)式：可知，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.025molO2，標(biāo)況下，其體積為【解析】0.56三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。20、A【分析】【詳解】

“長征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。21、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。22、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；23、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)24、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、原理綜合題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡移動(dòng)原理；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；依據(jù)速率公式計(jì)算可得；

(2)在一定條件下的可逆反應(yīng)里；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”；“定”來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

（3)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；而與濃度無關(guān)，溫度沒變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，則可以利用題給表格數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體；與題給表格數(shù)據(jù)為等效平衡；

（6）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由K800℃>K1000℃可知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；從0～2s內(nèi)用O2表示該反應(yīng)的平均速率為v(O2)==0.015mol/(L·s)，故答案為小于；0.015mol·L－1·s－1；

(2)a、該反應(yīng)是在恒容的密閉容器中發(fā)生的，只有NO2是紅棕色；其它氣體都是無色的，若容器內(nèi)顏色保持不變，說明各種氣體的物質(zhì)的量不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

b、在任何時(shí)刻都存在關(guān)系：2v逆(NO)＝v正(O2)；不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

c；該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；

d；由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積也不變，所以任何時(shí)刻容器內(nèi)氣體的密度都保持不變，容器內(nèi)氣體密度保持不變不可作為判斷平衡的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；

ac正確；故答案為ac；

（3)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)；為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)采取的措施為通入氧氣來增大氧氣的濃度或增大體系的壓強(qiáng)，故答案為通入氧氣；增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，溫度沒變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，則可以利用題給表格數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)，NO、O2和NO2的濃度為0.025mol/L、0.0125mol/L和0.075mol/L，平衡常數(shù)K===720；故答案為720；

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，與題給表格數(shù)據(jù)為等效平衡，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與表格中平衡時(shí)的效果是一樣的。平衡時(shí)NO2的濃度為0.075mol/L，體積為2L，物質(zhì)的量為0.075mol/L×2=0.15mol,則NO2的轉(zhuǎn)化率為（0.2-0.15）/2=0.25；

也可以利用平衡常數(shù)求解。設(shè)在反應(yīng)過程中c(O2)為xmol/L，則平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是c(NO2)=(0.1-2x）mol/L，c(NO)=2xmol/L，c(O2)=xmol/L，由化學(xué)平衡常數(shù)可得=720，解得x=0.0125mol/L,則NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；故答案為25%；

（6）反應(yīng)②為一個(gè)氣體體積增加的放熱反應(yīng)。

a；增加原催化劑的表面積；反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；

b；降低溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

c、減小投料比相當(dāng)于二氧化氮濃度不變，增大甲烷的濃度，增大甲烷濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

d；增大壓強(qiáng)；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；

bc正確，故答案為bc。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，溫度沒變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變是解答關(guān)鍵，也是分析的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?小于②.0.015mol·L－1·s－1③.ac④.通入氧氣、增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)⑤.720⑥.25%⑦.bc26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池；鋅的活潑性大于銅，鋅做負(fù)極，銅做正極；

①原電池中陽離子向正極移動(dòng)，因此H+向正極移動(dòng)；

②原電池中電子由負(fù)極流向正極；即由鋅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極。

③鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，所以若有1mole-流過導(dǎo)線；負(fù)極鋅溶解了0.5mol，即負(fù)極減少的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g；

(2)根據(jù)圖像分析可知，N的量減小，M、P的量增加，所以N為反應(yīng)物，M、P為生成物；反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)，N變化了8-2=6mol，M變化了5-2=3mol，P變化了4-1=3mol；根據(jù)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)與變化量成正比關(guān)系可知，a∶b∶c=6:3:3=2:1:1，即該反應(yīng)的方程式為：2N(g)M(g)＋P(g)；

①結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=2：1：1；

②1min到3min這段時(shí)刻，M的濃度變化了=0.5mol/L，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③可逆反應(yīng)：2N(g)M(g)＋P(g)；

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；混合物中各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化；即P的濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故可選；

C．該反應(yīng)為氣體總量不發(fā)生變化的反應(yīng)；因此混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM；表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故可選；

E．該反應(yīng)為氣體總量不發(fā)生變化的反應(yīng)；混合氣體的壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故可選；

故選BDF；

(3)氫氧燃料電池為原電池，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，氫氣做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2+2OH-–2e-=2H2O；氧氣做正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

①根據(jù)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖中電子移動(dòng)方向可知，a為負(fù)極，a極通入的物質(zhì)為氫氣；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極；

②結(jié)合以上分析可知，氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2+2OH-–2e-=2H2O；

③根據(jù)總反應(yīng)可知，甲烷為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；氧氣為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

A．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故錯(cuò)誤；

B．結(jié)合以上分析可知，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O；故正確；

C．結(jié)合以上分析可知，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；故錯(cuò)誤；

D．結(jié)合以上分析可知；通入甲烷的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故選B?！窘馕觥空?fù)正32.52：1：10.25mol·L-1·min-1BDF氫氣負(fù)H2+2OH-–2e-=2H2OB27、略

【分析】【詳解】

（1）A+B→C為放熱反應(yīng)；則A+B的總能量大于生成C的總能量，A；B錯(cuò)誤，A+B→X(吸熱)，則X的能量大于A+B的總能量，X→C(放熱)，則X的能量大于C的總能量，答案選D；

（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：3H2+N2?2NH3；反應(yīng)焓變應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=3×436+945.8?6×N?H鍵鍵能=?92.2，則N?H鍵鍵能=+391kJ；

（3）該題僅已知?dú)怏w體積變化，在相同條件下，物質(zhì)的量與氣體體積成正比，時(shí)間相同，只要?dú)怏w體積差大的反應(yīng)速率就越大，0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，△V分別為50mL、(120?50)mL=70mL、(232?120)mL=112mL、(290?232)mL=58mL、(310?290)mL=20mL，故反應(yīng)速率最快的是2min～3min；標(biāo)況下，參加反應(yīng)的n(HCl)=2n(H2)=0.005mol×2=0.01mol，鹽酸的反應(yīng)速

（4）①反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的構(gòu)成以及物質(zhì)的性質(zhì)，得到反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

②反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu?2e?=Cu2+，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，正極反應(yīng)為：2Fe3++2e?=2Fe2+，電解質(zhì)是氯化鐵溶液，故電池裝置圖為：【解析】D3912min～3min2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)為制取1，2-二溴乙烷，A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，由乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溴易揮發(fā)，B、D中所盛都是水，其中B裝置中長玻璃管的作用是起安全作用，當(dāng)B中氣體壓力過大時(shí)，水就會(huì)從玻璃管上端溢出，D裝置中水的作用是冷卻；減少產(chǎn)物的揮發(fā)。

【詳解】

（1）A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，反應(yīng)為：該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

（2）乙烯與液溴反應(yīng)的方程式為：

（3）反應(yīng)的溫度條件是加熱到170℃，當(dāng)反應(yīng)激烈，生成的乙烯氣體進(jìn)入B裝置時(shí)，B是安全瓶，B中氣體壓力過大時(shí)，水就會(huì)從玻璃管上端溢出，D中燒杯中所盛的是冰水；其作用是冷卻1，2-二溴乙烷，減少產(chǎn)物1，2-二溴乙烷的揮發(fā)；

（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，該裝置圖中，A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，B是安全瓶，C是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，D是冷卻，減少產(chǎn)物的揮發(fā)，E是吸收逸出的溴蒸汽，防止污染空氣。【解析】消去反應(yīng)冷卻液溴吸收乙烯中混有的二氧化硫、二氧化碳吸收逸出的溴蒸汽，防止污染空氣29、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，A是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器X的名稱；利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2，常用冰水浴控制溫度在0℃左右，溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O，洗滌液中含有NH4Cl，檢驗(yàn)氯離子可確定沉淀是否洗滌干凈。根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O=2I-+2S4O可得關(guān)系式“CaO2?8H2O～I(xiàn)2～2S2O”；并以此進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)①裝置A是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；儀器X的名稱為分液漏斗。故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；分液漏斗；

②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O，洗滌液中含有NH4Cl；檢驗(yàn)氯離子可確定沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液(或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液)，若無白色沉淀生成，則說明已洗滌干凈。故答案為：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液(或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液)，若無白色沉淀生成，則說明已洗滌干凈；

(2)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O=2I-+2S4O可得關(guān)系式CaO2～2S2On(Na2S2O3)=0.200mol?L-1×20.00×10-3L=0.004mol，由關(guān)系式“CaO2?8H2O～I(xiàn)2～2S2O”可知，n(CaO2?8H2O)=0.5×0.004mol=0.002mol，m(CaO2?8H2O)=0.002mol×216g?mol-1=0.432g，則樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω(CaO2?8H2O)=×100%=86.4%，產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.4%。故答案為：86.4%?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O分液漏斗取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液(或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液)，若無白色沉淀生成，則說明已洗滌干凈86.4%30、略

【分析】【分析】

冷凝操作中水流向與氣流方向相反；結(jié)合乙酸和乙酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析；根據(jù)理論產(chǎn)量和實(shí)際產(chǎn)量計(jì)算產(chǎn)率。

【詳解】

(1)水從冷凝管下口進(jìn)上口出；冷凝管的冷凝效果好，因此水從冷凝管的a處進(jìn)入；

(2)①140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，反應(yīng)可以看做一個(gè)乙醇分子中的羥基被另一個(gè)乙醇分子中的乙氧基取代，發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為b；