2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列屬于酸的是A.HNO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH2、下列物質(zhì)間的反應(yīng)不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.Na2CO3→NaOHB.Fe→CuC.Cu→Cu(OH)2D.CaCl2→CaCO33、下列說法不正確的是A.環(huán)境保護(hù)工程師的主要工作是預(yù)防和治理環(huán)境污染B.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念廣泛應(yīng)用于推測(cè)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)C.氫氧化鋁沉淀中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀不溶解D.豆腐是中國的傳統(tǒng)美食，在制作過程中可加入石膏作凝固劑4、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是A.SeO2可以被氧化B.H2SeO4酸性弱于H2SO4C.SeO2能和堿溶液反應(yīng)D.H2Se的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S5、a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且a、b；c中含有同一種元素；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑B.若a為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子C.若b為一種兩性氫氧化物，則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；在甲溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．

第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O+CO2═NaHCO3+Al(OH)3↓}．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

(1)一定不存在的離子是____________，不能確定是否存在的離子是____________．

(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度：

離子符號(hào)_________，濃度________________；

離子符號(hào)_________，濃度________________；

離子符號(hào)_________，濃度________________．

(3)試確定K+是否存在________，判斷的理由是________________________________7、同一種物質(zhì)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可以分為很多類別；按照物質(zhì)的成分對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類：

①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽礬(CuSO4·5H2O)⑧食鹽水⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)

(1)屬于堿的是___________；

(2)屬于酸的是___________；

(3)屬于鹽的是___________；

(4)屬于鈉鹽的是___________；8、氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；日常生活中都有廣泛的用途。

(1)“服用維生素C，可以使食物中的轉(zhuǎn)化為”。維生素C在其中的作用是______(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)野營愛好者攜帶氫化鈣()固體作生氫劑，則8.4g氫化鈣與水反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)況下的______L。

(3)是一種廣譜型的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化即可反應(yīng)制得。回答：

①中Cl元素的化合從是為______。

②工業(yè)制備中的氧化劑為______。

③寫出制備的化學(xué)方程式并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

④自來水中加入13.5g氣體進(jìn)行消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為______個(gè)。9、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氫；④熔融⑤NaOH固體；⑥⑦液氯；⑧乙醇。

回答下列問題：

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______(填序號(hào)，下同)，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_______。

(2)某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；試紙變?yōu)樗{(lán)色。

②取少量溶液逐滴滴加鹽酸；一段時(shí)間后產(chǎn)生無色氣體。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)①、②推斷：原溶液中肯定存在_______(填離子符號(hào))，實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的離子方程式為_______，由分析可知原溶液中存在的陽離子的焰色反應(yīng)為_______色。10、根據(jù)表格中關(guān)于四種元素的相關(guān)信息；按要求回答下列問題：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

原子序數(shù)。

11

③

元素符號(hào)。

①

Cl

原子結(jié)構(gòu)示意圖。

②

位置。

第二周期第ⅣA族。

第三周期第ⅢA族。

④

(1)完成表中空白：①_______②_______③_______④_______

(2)丁元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______，其與丙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)乙與丁兩元素形成化合物的電子式為_______。

(4)甲元素的氫化物中最簡單的是_______(填化學(xué)式)，該氫化物光照時(shí)可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，其化學(xué)方程式為_______。11、同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是____，相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是____。12、(1)廚房中有下列用品：

A.食鹽B.小蘇打C.純堿D.食醋(主要成分為CH3COOH)。

①純堿的化學(xué)式是___________；

②主要成分屬于酸式鹽的是___________(填序號(hào))；

③水溶液呈堿性的是___________(填序號(hào))；

④醋酸在水中的電離方程式是______________________。

(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法或操作分離物質(zhì)；請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方法的序號(hào)填在橫線上(填序號(hào))。

A.萃取B.過濾C.蒸餾D.加熱。

①除去粗鹽溶液中的泥沙___________；

②利用自來水制取蒸餾水___________；

③從碘水中提取碘___________。13、對(duì)金屬制品進(jìn)行防腐蝕處理；可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是___________。

(3)利用下圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于_______________處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共27分)20、加碘食鹽是含KIO3的食鹽，其中KIO3可由反應(yīng)KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上銷售的加碘食鹽中的碘元素含量為20～50mg/kg。請(qǐng)計(jì)算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽，需要消耗Cl2的體積是多少___？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）21、（1）6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol；其摩爾質(zhì)量為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，則該氣體的密度為________g·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）；該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（3）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液；此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______；取出10mL此溶液，將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

（4）硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色等多種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示；對(duì)下列蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：______。

（5）把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL；下列操作對(duì)所配溶液濃度造成的后果，屬于“偏低”的是______________

①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯；

②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸；

③加水時(shí)不慎超過了刻度線；又將超出部分用吸管吸出；

④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥；

⑤定容時(shí)俯視刻度；

⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。22、鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，向反應(yīng)后的溶液中滴人NH4SCN溶液；攪拌均勻，溶液未見紅色。求：

（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量________。

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度___________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)23、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________；

FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。

(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上其可被還原為____(填標(biāo)號(hào))。

A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4

(4)從硫元素化合價(jià)分析，硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。請(qǐng)舉一例說明其具有氧化性(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。

(5)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；據(jù)此分析。

【詳解】

A項(xiàng)，HNO3水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子；屬于酸，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，CaCO3是金屬陽離子和酸根陰離子結(jié)合的鹽；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；二氧化碳不能電離，屬于非金屬氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；氫氧化鈉電離產(chǎn)生的陽離子為鈉離子，陰離子為氫氧根離子，屬于堿，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為A。2、C【分析】【詳解】

A．碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧鈉，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；故A可以一步實(shí)現(xiàn)；

B．鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4；故B可以一步實(shí)現(xiàn)；

C．銅不能一步反應(yīng)生成氫氧化銅，可以經(jīng)過下列過程實(shí)現(xiàn)：CuCuOCuSO4Cu(OH)2，故C不能一步實(shí)現(xiàn)；

D．氯化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化鈉，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故D可以一步實(shí)現(xiàn)；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．環(huán)境保護(hù)工程師是指從事自然資源保護(hù)并使其得到合理利用；防止自然環(huán)境受到污染和破壞，對(duì)受到污染和破壞的環(huán)境進(jìn)行綜合治理，創(chuàng)造適合人類生活和工作環(huán)境的人員，故A正確；

B．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)；是化學(xué)化學(xué)方法之一，即“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念廣泛應(yīng)用于推測(cè)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物；即能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；又能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，故C錯(cuò)；

D．由豆?jié){制豆腐的過程是膠體聚沉的過程；豆?jié){屬于膠體，加入電解質(zhì)可以使膠體發(fā)生聚沉，豆?jié){制豆腐是制作食物，不能用對(duì)人體有危害的電解質(zhì)溶液，所以在制作豆腐過程中可加入石膏作凝固劑，故D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．SeO2中Se元素化合價(jià)為+4；處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故A正確；

B．S、Se同主族，同主族元素從上到下非金屬減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以H2SeO4酸性弱于H2SO4；故B正確；

C．S、Se同主族，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)；故C正確；

D．S、Se同主族，同主族元素從上到下非金屬減弱，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以H2S的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se；故D錯(cuò)誤；

選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A、若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，a為碳酸鈉，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉b；碳酸氫鈉與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鈉c，鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子核外有有3個(gè)電子層，所以氯化鈉中陽離子半徑小于其陰離子半徑，A正確；

B、若a為氣態(tài)硫化氫，與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫b，硫繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫c，硫化氫與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫，硫化氫為18個(gè)電子微粒；甲烷與氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳b；一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳c，甲烷完全燃燒直接生成二氧化碳，甲烷為10個(gè)電子的微粒；綜上所述，B正確；

C、若b為氫氧化鋁；X可以是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，C正確；

D、若a為單質(zhì)碳，可以燃燒生成一氧化碳b；二氧化碳c，但是和氧原子序數(shù)只差為2，不是8；若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，與氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫c；也就是說，硫原子和氧原子的原子序數(shù)雖然能夠差8，但是不能滿足題意要求，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子間的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；結(jié)合離子共存；電荷守恒解答。

【詳解】

向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中一定含NH4+，無沉淀產(chǎn)生，說明不存在Fe3+、Mg2+；在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀為氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g，即氧化鋁的物質(zhì)的量為1.02g÷102g/mol=0.01mol，原溶液含Al3+為0.02mol，含鋁離子時(shí)不含CO32﹣；第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為11.65g÷233g/mol=0.05mol，原溶液中含SO42-為0.05mol，則原溶液不含Ba2+，由電荷守恒可知，0.02×1+0.02×3＜0.05×2，可知一定含陽離子K+，不能確定是否含Cl-；則。

（1）根據(jù)以上分析可知一定存在K+、Al3+、NH4+、SO42-，不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+，不能確定是否存在的離子是Cl-；

（2）根據(jù)以上分析可知溶液中Al3+、NH4+、SO42-的濃度分別是0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；0.02mol÷0.1L=0.2mol/L、0.05mol÷0.1L=0.5mol/L；

（3）由電荷守恒可知陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)，因此一定含K+?！窘馕觥竣?Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+②.Cl﹣③.NH4+④.0.2mol/L⑤.Al3+⑥.0.2mol/L⑦.SO42﹣⑧.0.5mol/L⑨.是⑩.根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在鉀離子7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物，Ca(OH)2在水溶液中電離出Ca2+和OH-，因此Ca(OH)2屬于堿；故答案為：⑥；

(2)酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物，H2SO4在水溶液中電離出H+和S因此H2SO4屬于酸；故答案為：⑤；

(3)鹽在水溶液中可電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子，所以CuSO4·5H2O、Cu2(OH)2CO3、NaHSO4都屬于鹽；故答案為：⑦⑨⑩；

(4)含有鈉離子的鹽為鈉鹽，所以屬于鈉鹽的是NaHSO4，故答案為：⑩?！窘馕觥竣蔻茛撷幄猗?、略

【分析】【詳解】

(1)“服用維生素C，可以使食物中的轉(zhuǎn)化為”。得到電子被還原為則維生素C是還原劑，表現(xiàn)出還原性，答案為還原性；

(2)野營愛好者攜帶氫化鈣()固體作生氫劑，中的氫元素為-1價(jià)，與水反應(yīng)生成氫氣，化合價(jià)升高到0價(jià)，1mol與H2O反應(yīng)生成2mol則8.4g氫化鈣與水反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)況下的為8.4g÷42g/mol×22.4L/mol=8.96L；故答案為8.96L；

(3)是一種廣譜型的消毒劑。工業(yè)上常用和溶液混合并加酸化即可反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2++=2↑+2為氧化劑，為還原劑。

①中Cl元素的化合價(jià)是+4,故答案為+4

②工業(yè)制備中的氧化劑為故答案為

③寫出制備的化學(xué)方程式并用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

④自來水中加入13.5g氣體進(jìn)行消毒時(shí)，氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為13.5g÷67.5g/mol×5×NA=NA，故答案為NA,【解析】還原性8.96+49、略

【分析】【詳解】

（1）存在自由移動(dòng)離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的物質(zhì)是：①NaOH溶液；②熔融NaCl；④熔融故選①②④；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：②熔融NaCl；④熔融故選②④；

（2）無色透明溶液，則不含①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，則含不含②取少量溶液逐滴滴加鹽酸，一段時(shí)間后產(chǎn)生無色氣體，則含③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，則含根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含K+。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)①、②推斷：原溶液中肯定存在：K+；實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的離子方程式為：溶液中存在鉀離子，透過藍(lán)色鈷玻璃片，焰色反應(yīng)為紫色。【解析】(1)①②④②④

(2)K+紫10、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中關(guān)于四種元素的相關(guān)信息可推知：元素甲位于第二周期第ⅣA族；為碳元素；元素乙的核電荷數(shù)為11，為鈉元素；元素丙位于第三周期第ⅢA族，為鋁元素；丁為氯元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)元素甲位于第二周期第ⅣA族，為碳元素；①元素符號(hào)C；元素乙的核電荷數(shù)為11，為鈉元素，核電荷數(shù)為11，②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素丙位于第三周期第ⅢA族；為鋁元素，③原子序數(shù)為13；丁為氯元素，核電荷數(shù)為17，④位于第三周期第VIIA族；

(2)丁為氯元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；丙元素為鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，HClO4與Al(OH)3反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，高氯酸為強(qiáng)酸，拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(3)乙與丁兩元素形成化合物為NaCl，該物質(zhì)屬于離子化合物，電子式為：

(4)碳元素的氫化物中最簡單的是甲烷，化學(xué)式為CH4；甲烷光照時(shí)可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，其化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！窘馕觥緾13第三周期第VIIA族HClO4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4CH4+Cl2CH3Cl+HCl11、略

【分析】【詳解】

同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比為：17:32；相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的物質(zhì)的量比為：同溫同壓下，氨氣和氧氣的體積比等于物質(zhì)的量之比：32:17?！窘馕觥?7:3232:1712、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①純堿主要成分為碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3；

②小蘇打主要成分為碳酸氫鈉；屬于酸式鹽，答案序號(hào)是B；

③A.NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不破壞水的電離平衡，水溶液顯中性,A錯(cuò)誤；

B.小蘇打是NaHCO3，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，最終使溶液中c(OH-)>c(H+)；水溶液呈堿性，B正確；

C.純堿是Na2CO3，它是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，最終使溶液中c(OH-)>c(H+)；水溶液呈堿性；C正確；

D.食醋的主要成分為CH3COOH；電離產(chǎn)生氫離子，使溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

④食醋主要成分為醋酸，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是：CH3COOHCH3COO-+H+；

(2)①泥沙不溶于水；食鹽能溶于水，食鹽可選過濾法分離，答案為B；

②自來水中水的沸點(diǎn)低；可溶性鹽的沸點(diǎn)高，可選蒸餾法獲得蒸餾水，答案C；

③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，水與有溶劑互不相容，故可選萃取法分離出碘，答案為A?！窘馕觥縉a2CO3BBCCH3COOHCH3COO-+H+BCA13、略

【分析】【詳解】

（1）①鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al（OH）3具有兩性，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2-，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3；生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解；

故答案為2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2↑；b；

②鋁為陽極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加，所以電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有Al3+，和HCO3-發(fā)生了互促水解。Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；

故答案為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑；

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。

故答案為陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+；

（3）若X為碳棒；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)構(gòu)成電解池，為外加電流的陰極保護(hù)法，開關(guān)K應(yīng)該置于N處；若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

故答案為N；犧牲陽極保護(hù)法?！窘馕觥竣?2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2↑②.c③.2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+④.因?yàn)锳l3+和HCO3-發(fā)生互促水解，Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+⑥.N⑦.犧牲陽極保護(hù)法三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。15、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。17、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。18、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題，共27分)20、略

【分析】【分析】

首先計(jì)算1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽中含有的KIO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣的體積。

【詳解】

1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽中n(KIO3)=n(I)==0.2mol，根據(jù)KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，n(Cl2)=3n(KIO3)=0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V(Cl2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44L?！窘馕觥?3.44L21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位；數(shù)值上等于其相對(duì)質(zhì)量；

(2)根M=計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算氣體的密度；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位；數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；

(3)根據(jù)n=計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；結(jié)合溶液的均一性和稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；

(4)相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量；計(jì)算x值，寫出分子式；

(5)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

(1)6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是=1mol；其摩爾質(zhì)量為：17g/mol；

(2)該氣體的摩爾質(zhì)量為=44g/mol，故標(biāo)況下該氣體的密度為≈1.96g?L-1；該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44；

(3)4gNaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L；將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=0.04mol/L；

(4)無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol，所以32x=128，解得x=4，所以為S4；

(5)①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯；會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；

②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸；對(duì)所配溶液的濃度無影響