2025年教科新版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某學習小組辨析以下說法①粗鹽和酸雨都是混合物；②冰和干冰都是化合物；③非金屬氧化物CO是酸性氧化物；④金屬氧化物Al2O3是堿性氧化物；⑤磷酸和醋酸都是多元酸；⑥純堿和小蘇打水溶液都呈堿性。其中正確的是A.②③⑥B.①②④C.①②⑥D(zhuǎn).③④⑤2、根據(jù)所學化學知識，推測下列說法正確的是A.一小塊鈉置于空氣中較長時間，最終會變成B.取少量待測溶液，加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則待測溶液中一定含有C.硫酸，氫氧化鈉固體，熔融態(tài)硝酸鉀，硫酸銅晶體都是電解質(zhì)且熔融時都能導電D.新制氯水或液氯都能使鮮花褪色3、化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料B.綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波爾多液可作“殺菌劑”D.半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅4、下列關(guān)于鈉的敘述中，錯誤的是A.鈉的焰色為黃色B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.鈉具有很強的還原性D.可用小刀切割金屬鈉5、下列各組稀溶液，不用其他試劑無法鑒別的是A.和NaOHB.和C.和D.和HCl6、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的離子化合物是()A.HBrB.Na2O2C.C2H4D.CH3Cl7、向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體質(zhì)量減少為A.1.6gB.2.4gC.3.8gD.無法計算評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)；提取操作過程如下：

請回答下列問題：

(1)請寫主要成份的化學式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_________________；反應(yīng)③的離子方程式為____________；反應(yīng)④的化學方程式為______________________________。9、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是__________(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；以上純凈物中能導電的是_________________(填序號)。

(2)寫出制備物質(zhì)⑤的化學方程式__________，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3膠體。用最筒單的方法判斷是否成功制備出膠體是________________。

(3)寫出⑧的電離方程式________________。

(4)在少量①的水溶液中加入足量⑦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。10、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。（雙線橋法表示）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___（填寫編號）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的___倍（保留小數(shù)點后兩位）。11、儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。

①丁達爾效應(yīng)②加入飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜。

(2)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項編號)。

A．氧化性B．氧化性和酸性。

C．酸性D．還原性和酸性。

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____________。12、已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。按要求完成下列空格。

(1).用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。

(2).該反應(yīng)中，氧化劑是___________。

(3).被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量之比___________。

(4).若生成21.3gCl2，則還原產(chǎn)物的質(zhì)量是___________。13、三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點－129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

(1)NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是________。

(2)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下面各題：。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

①在周期表中，最可能處于同一族的是_________。

②T元素最可能是_______區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為________，其中心原子的雜化方式為________。14、將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L的稀硫酸。求所需濃硫酸的體積___________。15、下圖是由EmilZmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分；圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑_____。

(2)自從周期表誕生以來；關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式___。

(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽；土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶___(“正”或“負”)電荷。

(4)下列敘述正確的是___。

。A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿。

B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性。

C．c的氫化物的水溶液是強酸。

D．原子半徑：h＞e＞a

E.相同條件下；d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g

(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為_______________。16、據(jù)回答下列問題：

。鹽酸。

分子式。

HCl

相對分子質(zhì)量。

36.5

密度。

1.19g/mL

HCl的質(zhì)量分數(shù)。

36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol?L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中Cl-的物質(zhì)的量。

B.溶液的物質(zhì)的量濃度。

C.溶液中Cl-的數(shù)目。

D.溶液的密度。

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是___(填寫標號)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；再用待配溶液潤洗。

C.配制溶液時；如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線。

D.搖勻后；容量瓶內(nèi)溶液的液面下降，無需再加水。

(5)現(xiàn)欲配制(3)中的鹽酸溶液；回答下列問題：

①該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中；下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”，“偏小”；“無影響”)。

I.定容時仰視刻度線，結(jié)果___；

II.容量瓶中有少量水即用來配制溶液，結(jié)果___；

Ⅲ.用量筒量取濃鹽酸時，俯視讀數(shù)，結(jié)果___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯誤19、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封。(_______)A.正確B.錯誤20、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤21、晶體失去結(jié)晶水，一定是風化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯誤22、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤23、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤24、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯誤25、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共7分)26、硫氰化鉀(KSCN)是常用的分析試劑；用硫磺與KCN等為原料制備KSCN的實驗流程如圖：

已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29

②S+KCNKSCN(放熱反應(yīng))

(1)合成。將硫磺與一定量水配成懸濁液加入如圖所示的反應(yīng)釜中；在攪拌下滴入KCN與KOH混合溶液。

①冷水從_______(填“a”或“b”)端通入。

②若反應(yīng)溫度過高；可采取的措施有：減慢滴加KCN與KOH混合溶液的速率；_______________。

③反應(yīng)釜中還有副反應(yīng)發(fā)生，如硫磺與KOH溶液反應(yīng)生成K2S和K2S2O3；該反應(yīng)的化學方程式為____________________。

(2)除硫化物。由于成品中不能含有鉛，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。證明(CH3COO)2Pb溶液略微不足的實驗操作與現(xiàn)象是________________________________。

(3)除硫酸鹽。選用Ba(OH)2溶液而不選用BaCl2溶液的原因是__________________________________________。

(4)KSCN純度測定。溶液pH介于0~1時，用KSCN溶液滴定已知濃度的AgNO3溶液來測定KSCN純度，發(fā)生反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓。請補充完整實驗方案：①準確稱取1.0000g樣品，溶于適量蒸餾水，將溶液完全轉(zhuǎn)移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL_____________；③重復實驗兩次，計算消耗溶液A的平均體積為VmL；④通過公式w(KSCN)=%計算KSCN的質(zhì)量分數(shù)[實驗中須使用的試劑：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)29、由短周期元素組成的常見無機物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分生成物略去)

(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，則B引起的環(huán)境問題主要是___________，可用___________溶液檢驗B。

(2)若A為氣體，溶于水后溶液呈堿性，則A的電子式為___________，C和水反應(yīng)的化學方程式為___________。30、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實驗；回答下列問題。

(1)該溶液中一定存在的離子是______，可能存在的離子是______．

(2)求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍______．31、已知A；C均為銀白色金屬單質(zhì)；B為黑色磁性金屬氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物和生成物省略)，請回答下列問題：

(1)寫出B的化學式__________________、H的化學式______________

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學方程式_____________________

寫出D+NaOH→H的化學方程式_____________________

寫出G+C→E的離子方程式______________________32、某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子；取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息；回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）氣體F的電子式為：_______________，實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：__________________。

（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________、___________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①粗鹽和酸雨都含有多種組分；是混合物，①正確；

②冰的化學式為H2O，干冰的化學式為CO2；都是含有多種元素的純凈物，是化合物，②正確；

③非金屬氧化物CO不能和堿反應(yīng)；不是酸性氧化物，③錯誤；

④金屬氧化物Al2O3既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)；為兩性氧化物，④錯誤；

⑤一個醋酸分子只能電離出1個氫離子；是一元酸，⑤錯誤；

⑥純堿和小蘇打都是鹽；其水溶液能發(fā)生水解，使溶液呈堿性，⑥正確；

綜上，①②⑥正確，故選C。2、D【分析】【詳解】

A．切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→白色固體表面潮解(NaOH有吸水性)→結(jié)塊(吸收CO2生成碳酸鈉晶體)→最后變成碳酸鈉粉末(風化)；故A錯誤；

B．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或但二者不能同時存在，故B錯誤；

C．氫氧化鈉固體；熔融態(tài)硝酸鉀，硫酸銅晶體都是電解質(zhì)且熔融時都能導電，但是硫酸熔融時不能導電，故C錯誤；

D．液氯無漂白性；起漂白作用的是次氯酸，液氯中不含水，但液氯能與鮮花中的水反應(yīng)生成次氯酸，所以新制氯水或液氯都能使鮮花褪色，故D正確。

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳納米管表面積大；有較強吸附能力，可用作新型儲氫材料，A正確；

B．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理從源頭上消除污染；B錯誤；

C．CuSO4是重金屬鹽；能使蛋白質(zhì)變性，故用其制成的波爾多液可作“殺菌劑”，和氧化性無關(guān)，C錯誤；

D．計算機芯片的材料是單質(zhì)硅；能夠?qū)щ?，二氧化硅能夠?qū)Ч?，D錯誤。

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．焰色試驗中鈉元素的焰色為黃色；A敘述正確；

B．鈉燃燒時生成過氧化鈉；B敘述錯誤；

C．鈉化學性質(zhì)非?；顫?；容易失去電子，具有很強的還原性，C敘述正確；

D．鈉質(zhì)軟；可用小刀切割，D敘述正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

溶液中滴入NaOH立刻生成氫氧化鋁白色沉淀，之后沉淀逐漸溶解，而向NaOH溶液中滴入溶液；開始沒有明顯現(xiàn)象，之后開始生成白色沉淀，二者滴加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象不同，不用其他試劑即可鑒別，故A不選；

B.溶液中滴入開始時沒有明顯現(xiàn)象，之后會生成二氧化碳氣體，而向中加入碳酸鈉；立刻生成二氧化碳氣體，二者滴加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象不同，不用其他試劑即可鑒別，故B不選；

C.和混合立刻生成碳酸鈣沉淀；與滴加順序無關(guān)，不用其他試劑無法鑒別，故C選；

D.溶液中滴入HCl立刻生成白色沉淀，而HCl溶液中滴入溶液，開始時沒有明顯現(xiàn)象，HCl完全反應(yīng)后再滴加溶液會生成白色沉淀；二者滴加順序不同反應(yīng)現(xiàn)象不同，不用其他試劑即可鑒別，故D不選；

故選：C。

【點睛】

兩種反應(yīng)物滴加的順序不同實驗現(xiàn)象不同，可以利用互滴法進行鑒別。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.HBr是共價化合物；只含極性共價鍵，故A不符合題意；

B.Na2O2是離子化合物；含有非極性共價鍵；離子鍵，故B符合題意；

C.C2H4是共價化合物；含極性鍵；非極性鍵，故C不符合題意；

D.CH3Cl是共價化合物；只含極性鍵，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。7、B【分析】【詳解】

向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明全部變?yōu)榱寺然~和氯化亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒分析鹽酸中的氫和氧化物中氧形成了水，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體質(zhì)量減少為氧的質(zhì)量，氧化物中氧的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量的一般即0.15mol，則氧化物中氧的質(zhì)量為0.15mol×16g?mol?1＝2.4g；故B符合題意。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）氧化鋁、氧化鐵都與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水，而二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，所以濾渣的成分是SiO2；氧化鐵和氧化鋁溶于鹽酸后生成鐵離子、鋁離子，加入過量的氫氧化鈉溶液氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀除去，氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，通入過量的二氧化碳，則二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，所以濾液丙中的溶質(zhì)是氯化鈉和NaHCO3；

（2）反應(yīng)②是Al3+與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；反應(yīng)③是偏鋁酸根離子與過量的二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，化學方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】①.SiO2②.NaHCO3③.Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O④.AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－⑤.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O9、略

【分析】【分析】

(1)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；存在自由移動的帶電微粒的物質(zhì)能夠?qū)щ?，?jù)此分析判斷；

(2)制備Fe(OH)3膠體是在沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色結(jié)合膠體的特性分析解答；

(3)醋酸是弱電解質(zhì)；在水溶液里部分電離；

(4)二氧化碳足量；反應(yīng)生成碳酸氫鈉，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)①NaOH溶液是混合物；能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②液氨是純凈物；不導電，不能電離屬于非電解質(zhì)；

③BaCO3固體不能導電；屬于純凈物，熔融狀態(tài)導電屬于電解質(zhì)；

④熔融KHSO4導電屬于電解質(zhì)；是純凈物；

⑤Fe(OH)3膠體能導電；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥銅能導電；為金屬單質(zhì)，屬于純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦CO2不能導電；為純凈物，不能電離屬于非電解質(zhì)；

⑧CH3COOH不能導電；為純凈物，溶液中導電屬于電解質(zhì)；

⑨蔗糖不能導電；為純凈物，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質(zhì)；

⑩冰水混合物導電；是純凈物，屬于電解質(zhì)；

以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑧⑩，以上純凈物中能導電的是④⑥⑩，故答案為：①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩；

(2)制備物質(zhì)⑤Fe(OH)3膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體；膠體具有的丁達爾效應(yīng)，溶液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，因此判斷是否成功制備出膠體的方法為：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路（丁達爾效應(yīng)），故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；紅褐；丁達爾效應(yīng)；

(3)⑧醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以其電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，故答案為：CH3COOH?H++CH3COO-；

(4)在少量①NaOH溶液的水溶液中加入足量⑦CO2，二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO故答案為：CO2+OH-=HCO【解析】①⑤③④⑧⑩④⑥⑩FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐丁達爾效應(yīng)CH3COOH?CH3COO-+H+CO2+OH-=HCO10、略

【分析】【分析】

(1)KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到+4價；HCl中Cl元素的化合價從-1價升高到0價，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)HCl中部分氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價；還有部分氯元素化合價不變分析判斷；

(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價；據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

(4)根據(jù)單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的物質(zhì)的量大小計算。

【詳解】

(1)KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到+4價，得2×1=2個電子，HCl中Cl元素的化合價從-1價升高到0價，失去2×1=2個電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

(2)反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知；HCl中氯元素被氧化，還有部分氯元素化合價不變，這部分HCl在反應(yīng)中起到酸的作用，故答案為：②；

(3)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol．故答案為：0.2；

(4)假設(shè)質(zhì)量都是mg，ClO2→Cl-得5個電子，Cl2→2Cl-得2個電子，所以ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為×5=mol，Cl2得到的電子的物質(zhì)的量為×2=mol，所以∶=2.63倍，故答案為：2.63?！窘馕觥竣?.22.6311、略

【分析】【詳解】

(1)碳納米顆粒大小介于1-100nm；所以分散到一定溶劑中,形成穩(wěn)定的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)；聚沉的性質(zhì)，不能通過半透膜，故選①②；

(2)反應(yīng)中C被氧化生成CO2、K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，根據(jù)反應(yīng)過程中得失電子守恒和原子個數(shù)守恒可配平方程式得：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=2K2SO4＋3CO2↑＋2Cr2(SO4)3＋8H2O；

(3)H2SO4在上述反應(yīng)中所含元素化合價不變；與金屬陽離子結(jié)合生成鹽，表現(xiàn)出酸性；

(4)根據(jù)方程式可以知道每生成3mol二氧化碳氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，所以若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則生成二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，標況下體積為:0.2mol22.4L/mol=4.48L?！窘馕觥竣?①②②.32K2Cr2O7823CO2↑28③.C④.4.48L12、略

【分析】【分析】

【小問1】

反應(yīng)中Cr元素的化合價降低，得到2×3e-，Cl元素的化合價升高，Cl得到6×e-，用“雙線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：【小問2】

反應(yīng)中Cr元素的化合價降低，則K2Cr2O7為氧化劑，故答案為：K2Cr2O7；【小問3】

由反應(yīng)可知；HCl生成氯氣則被氧化，在14molHCl中，有6mol被氧化，由Cl原子守恒可知：被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為：3∶7，故答案為：3∶7；【小問4】

Cl2的物質(zhì)的量為CrCl3是還原產(chǎn)物，由方程式計量數(shù)可知，當生成Cl20.3mol時，生成CrCl30.2mol，其質(zhì)量為故答案為：31.7g?！窘馕觥俊拘☆}1】

【小題2】K2Cr2O7

【小題3】3∶7

【小題4】31.7g13、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子間作用力分析；結(jié)合電離能的變化分析原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)；結(jié)合元素周期律分析判斷，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)分析解題。

【詳解】

(1)NH3分子了間存在氫鍵，而NF3分子了間只存在范德華力；兩種作用力前者較強，物質(zhì)的沸點較高；

(2)①根據(jù)電離能的跳躍確定最外層有幾個電子；表中R和U的第一電離能較小，但跳躍至第二電離能時突然變大，說明失去一個電子后變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層有一個電子，故R和U處于同族；

②由T元素電離能的變化可知T最外層有三個電子，位于周期表中第ⅢA族，在P區(qū)，若T為第二周期元素，應(yīng)為B元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，應(yīng)為Cl元素，二者形成的化合物為BCl3，根據(jù)價層電子對模型可知應(yīng)為平面正三角形結(jié)構(gòu)，中心原子的雜化方式為sp2雜化。

【點睛】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是3，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形?！窘馕觥竣?NH3能形成分子間氫鍵，NF3只有范德華力②.R和U③.P④.平面正三角形⑤.sp214、略

【分析】【分析】

【詳解】

濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，V==0.125L，故答案為：0.125L(或125.0mL)?！窘馕觥?.125L（125.0mL）15、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖表分析可知：a為H元素，b為N元素；c為F元素，d為Na元素，e為Al元素，f為S元素，g為Cl元素，h為K元素。

【詳解】

（1）鐵元素在第四周期；在周期表中的第8列，即第四周期第VIII族；

答案：

（2）把H放在第ⅦA族，則H元素的最低化合價為-1價，則NaH為離子化合物，電子式為Na+[：H]-；

答案：Na+[：H]-

（3）根據(jù)正負電荷相互吸引；同種電荷相互排斥原理?？芍寥滥z體粒子帶負電荷；

答案：負。

（4）A．h為K；最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH是一種強堿，故A正確；

B.同一主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，硒化氫的穩(wěn)定性弱于H2S的氫化物的穩(wěn)定性；故B錯誤；

C．c的氫化物HF的水溶液是弱酸；故C錯誤；

D．電子層數(shù)越多；半徑越大，因此原子半徑：K＞Al＞H，故D正確；

E.相同條件下，d與f形成的化合物Na2S水解顯堿性，pH>7,d與g形成的化合物NaCl水溶液的pH=7，因此同濃度H2S酸性小于HCl；故E正確；

答案：ADE

(5)d的某化合物呈淡黃色，確定此化合物為Na2O2，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)得失電子數(shù)相等寫出反應(yīng)的離子方程式3Na2O2＋2Fe2＋＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋O2↑＋6Na＋＋2OH－；

答案：3Na2O2＋2Fe2＋＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋O2↑＋6Na＋＋2OH－【解析】Na+[：H]-負ADE3Na2O2＋2Fe2＋＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋O2↑＋6Na＋＋2OH－16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

(2)A．溶液中Cl-的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積和溶液濃度；A項不選；

B．溶液具有均一性；溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，B項選；

C．溶液中Cl-的數(shù)目取決于溶液濃度及溶液體積大??；C項不選；

D．溶液具有均一性；溶液的密度與溶液體積大小無關(guān)，D項選；

答案選BD：

(3)配制450mL，物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸，應(yīng)選用500mL容量瓶，配制成500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸；則使用的儀器有：量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等；

(4)A．容量瓶帶有瓶塞；使用前應(yīng)檢查是否漏水，A項正確；

B．容量瓶用水洗凈后；再用待配溶液洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，B項錯誤；

C．容量瓶為精密儀器；不能用來溶解固體，C項錯誤；

D．搖勻后；容量瓶內(nèi)溶液的液面下降，無需再加水，D項正確；

答案選BC；

(5)①配制450mL，物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸，應(yīng)選用500mL容量瓶，配制成500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸，配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：解得

②Ⅰ．定容時仰視刻度線；導致溶液體積偏大，則結(jié)果偏?。?/p>

Ⅱ．容量瓶中有少量水即用來配制溶液；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；

Ⅲ．用量筒量取濃鹽酸時，俯視讀數(shù)，導致量取濃鹽酸體積偏小，鹽酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小?！窘馕觥?1.9BD量筒500mL容量瓶BC16.8偏小無影響偏小三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。18、A【分析】【詳解】

通過對分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說法正確；19、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

風化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實現(xiàn)，不一定是風化的結(jié)果，故錯誤，答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。24、B【分析】【詳解】

最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。四、實驗題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

硫磺與KCN；KOH混合溶液反應(yīng)生成硫氰化鉀；加入醋酸鉛溶液除去硫離子，過濾濾液加入氫氧化鋇溶液除去硫酸根離子，經(jīng)過一系列操作得到硫氰化鉀晶體。

【詳解】

（1）①冷水從a端通入b端流出可以有更好的冷卻效果。

②若反應(yīng)溫度過高；可采取的措施有：減慢滴加KCN與KOH混合溶液的速率；加快冷卻水的流速等。

③硫磺與KOH溶液反應(yīng)生成K2S和K2S2O3，根據(jù)質(zhì)量守恒還會生成水，該反應(yīng)的化學方程式為4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3；

（2）硫離子和鉛離子生成硫化鉛沉淀，取沉淀后上層清液，向清液中滴加醋酸鉛溶液，生成極少量的沉淀，說明(CH3COO)2Pb溶液略微不足；

（3）選用Ba(OH)2溶液可以和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀且使溶液顯堿性利于生成KSCN，若選用BaCl2溶液會引入氯離子雜質(zhì)導致引入KCl；

（4）溶液pH介于0~1時，用KSCN溶液滴定已知濃度的AgNO3溶液來測定KSCN純度，發(fā)生反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓；結(jié)合題干實驗操作可知，實驗為用溶液A滴定20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，SCN-能和鐵離子反應(yīng)使溶液顯紅色，則使用NH4Fe(SO4)2溶液為指示劑、1.0mol·L-1HNO3溶液為調(diào)節(jié)溶液的pH，操作②為：量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液為調(diào)節(jié)pH為0~1，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸銀溶液至最后一滴溶液A加入后溶液顯紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！窘馕觥?1)a加快冷卻水的流速4S+6KOH=3H2O+2K2S+K2S2O3

(2)取沉淀后上層清液，向清液中滴加醋酸鉛溶液，生成極少量的沉淀，說明(CH3COO)2Pb溶液略微不足。

(3)Ba(OH)2溶液可以和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀且使溶液顯堿性利于生成KSCN，若選用BaCl2溶液會引入氯離子雜質(zhì)。

(4)量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液，加入1.0mol·L-1HNO3溶液為調(diào)節(jié)pH為0~1，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液，使用溶液A滴定硝酸銀溶液至最后一滴溶液A加入后溶液顯紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色五、推斷題(共2題，共8分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO428、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na