2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷291考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是A.X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B.在元素周期表中X可能位于Y的右面C.第一電離能X一定大于YD.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性2、a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為b與d形成的化合物的電子式為則下列敘述中正確的是。

()A.原子序數(shù)：a＞b＞cB.d單質(zhì)最活潑C.原子半徑：a＞c＞dD.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c3、下列比較結(jié)果正確的是A.電負(fù)性：K＞NaB.離子半徑：r(Al3＋)＞r(O2-)C.能量：E(4s)＞E(3d)D.第一電離能：I1(P)＞I1(S)4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

。元素代號。

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價。

+2

+3

+5；+3、-3

-2

下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性XB.四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序為：Z3->W2->X2+>Y3+C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW25、硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列說法正確的是A.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液顯堿性C.該制備反應(yīng)是熵減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高6、關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是A.在離子化合物里，只能存在離子鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由多種元素組成的多原子分子里，一定既存在極性鍵又存在非極性鍵7、焦性沒食子酸在氣體分析中可用作氧的吸收劑，其結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于焦性沒食子酸的說法錯誤的是（）A.所有原子可能共平面B.含有三種極性共價鍵C.熔點高于苯的原因為其鍵能總和更大D.相同條件下，在乙醇中的溶解度大于在二硫化碳中的溶解度8、中配體分子NH3、H2O的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.基態(tài)Cr原子的核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d54s1B.中三價鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對與三價鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為6C.NH3分子中的Ｎ原子，H2O分子中的O原子均為sp3雜化D.H2O的鍵角(104.5°)小于NH3的鍵角(107.3°)(如圖)是因為氧的電負(fù)性大于氮的電負(fù)性9、有五種短周期主族元素它們的原子序數(shù)依次增大，其中在周期表中位置如表；的簡單離子半徑是同周期中最小的；是組成葉綠素的金屬元素，其原子的第一至第四電離能分別是下列說法正確的是。A.第一電離能：B.和的單質(zhì)熔點：C.工業(yè)上都用電解其氧化物的方法制單質(zhì)D.的簡單氫化物可與鹽酸反應(yīng)生成既有離子鍵又有共價鍵的化合物評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下列敘述不正確的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中過渡元素種數(shù)比主族元素種數(shù)多C.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子D.離子化合物中不一定含有非金屬元素11、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導(dǎo)電12、我國科學(xué)家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說法錯誤的是A.CO2分子中存在1個σ鍵1個鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，因為前者為極性分子13、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)；下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中，發(fā)生氧化反應(yīng)D.該方法每處理1mol需要1mol14、下列說法正確的是A.離子晶體中不一定含有金屬陽離子B.共價晶體中的共價鍵越強，熔點越高C.分子晶體的熔、沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.金屬晶體中，金屬越活潑，金屬鍵越強15、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時；部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個NaCl計)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是。

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成為陽離子時首先失去________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有________個。

(5)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號)。

A.B.

C.D.17、根據(jù)已學(xué)知識；請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：______________。

（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是____________。

（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應(yīng)熱ΔH為___________________

（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用______和______雜化形式，其空間構(gòu)型分別為________和__________。

（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵__________________。18、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作為原料制備。

(1)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為________，PO43-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(2)NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號)。

(3)1mol含有的σ鍵數(shù)目為___，苯胺的沸點高于甲苯的主要原因是________。

(4)一個LiCl晶胞(如圖)中，Li＋數(shù)目為________。

19、碳；氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素；請回答下列問題：

(1)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是_________________________________________________________________________________________。

(2)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：________。

(3)金屬鉻是一種銀白色、耐腐蝕的金屬，鉻元素的化合物種類繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3＋等。

①K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為________；乙醇和丙烷的相對分子質(zhì)量相近，但乙醇的熔、沸點比丙烷高很多，試解釋其主要原因：___________________________________________________________________________________。

②[Cr(H2O)3(NH3)3]3＋中，中心離子的配位數(shù)為________，NH3的VSEPR模型為________。20、現(xiàn)有兩組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如表所示：。A組B組金剛石：3550℃HF：-83℃晶體硅：1410℃HCl：-115℃晶體硅：2300℃HBr：-89℃二氧化硅：1710℃HI：-51℃

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____________。

(2)B組中HF熔點反常是由于__________。

(3)B組晶體不可能具有的性質(zhì)是________________。

①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④液體狀態(tài)能導(dǎo)電21、(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：_______。

(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的原子_______或_______；(填元素符號)

(3)根據(jù)下列微粒回答問題：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8種微粒共有_______種核素，共_______種元素。

②互為同位素的是_______。

③質(zhì)量數(shù)相等的是_______和_______，中子數(shù)相等的是_______和_______。

(4)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為_______；中子數(shù)之比為_______；電子數(shù)之比為_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)25、有機物乙偶姻存在于啤酒中；是酒類調(diào)香中一個極其重要的品種。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步驟二：通過儀器分析得知乙偶姻的相對分子質(zhì)量為88。

步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖所示；圖中4個峰的面積比為1:3:1:3。

步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖所示。

(1)請寫出乙偶姻的分子式____(請寫出計算過程)。

(2)請確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡式______。26、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。

（1）鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖鎵元素在周期表中的位置是__________。

（2）GaN是一種直接能隙（directbandgap）的半導(dǎo)體；自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是__________。

②“酸浸”操作的目的是__________。

③某學(xué)校化學(xué)興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

儀器X中的試劑是__________(寫名稱)。加熱前需先通入H2的作用是__________。

（3）As與N同主族；GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。

①下列事實不能用元素周期律解釋的__________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________27、苯甲酸是一種重要原料。實驗室可以用高錳酸鉀在中性條件下氧化甲苯(副產(chǎn)品為MnO2)制得；有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。

熔點/℃

沸點/℃

水中溶解度/g(25℃)

相對分子質(zhì)量。

密度/(g·cm-3)

甲苯。

-94.9

110.6

難溶。

92

0.85

苯甲酸。

122.13

249

0.344

122

1.27

合成步驟：

①在裝有電動攪拌；溫度計和球形冷凝管的三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯和100mL蒸餾水，分批加入8.5g高錳酸鉀固體，回流4小時。

②反應(yīng)結(jié)束后；趁熱過濾，熱水洗滌后，冰水冷卻，鹽酸酸化，抽濾，洗滌，沸水浴干燥得苯甲酸粗品。

回答下列問題；

(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式：_______。

(2)請寫出甲苯被高錳酸鉀氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

(3)球形冷凝管的作用是_______，步驟①中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______。

(4)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)濾液呈紫色，鹽酸酸化時產(chǎn)生了黃綠色氣體，酸化操作前加入最理想的_______溶液消除過量的高錳酸鉀。

A.NaHSO3B.H2O2C.NaD.FeCl3

(5)重結(jié)晶時，苯甲酸粗品完全溶解后，須補加少量蒸餾水，目的是_______。

(6)副產(chǎn)品MnO2是堿式鋅錳電池的正極材料，放電時產(chǎn)生MnO(OH)，正極的反應(yīng)式為_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)28、硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為

(1)①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式為_______。

②中，硅的化合價為+4價。硅顯正化合價的原因是_______。

③下列說法正確的是_______(填序號)。

a.的熱穩(wěn)定性比的差。

b.中4個的鍵長相同，的鍵角為

c.中硅原子以4個雜化軌道分別與4個氫原子的軌道重疊，形成4個鍵。

④的沸點(℃)高于的沸點(℃)，原因是_______。

(2)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為

①的VSEPR模型名稱為_______。

②用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。晶體密度為_______(用含a、b、的代數(shù)式表示)。

③是一種具有應(yīng)用潛能的儲氫材料，其釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為：摻雜替換晶體中部分更利于中H的解離，使體系更容易釋放氫。從結(jié)構(gòu)的角度推測其可能原因：_______。29、人類文明的發(fā)展歷程；也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵；二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時，外圍電子排布式為____________。

（2）CO2的電子式為____________，1molCO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其中C、N、O原子半徑的大小關(guān)系為____________，電負(fù)性的大小關(guān)系為____________；

②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。

（4）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為____________，寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構(gòu)成的非極性分子化學(xué)式____________。

（5）乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若兩個最近的Fe原子間的距離為acm，則該晶體的密度計算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。30、鋰單質(zhì)及化合物用途廣泛；涉及電池；陶瓷、玻璃、潤滑劑、制冷液、核工業(yè)等領(lǐng)域。

(1)鋰離子電池的電解液有LiBF4，等，碳酸亞乙酯()用作該電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為_______，LiBF4中不存在______(填序號)。

A.離子鍵B.極性共價鍵C.配位鍵D.氫鍵。

②碳酸亞乙酯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______。酯密度一般比水小，難溶于水，而碳酸亞乙酯能溶于水的主要原因是______。

(2)堿金屬在空氣中燃燒時，只有鋰生成普通氧化物是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環(huán)計算得到。

①由圖中數(shù)據(jù)可知O=O鍵鍵能為___________晶格能為___________

②和的熔點如下表所示：。氧化物熔點/℃15702800

熔點差異的原因是___________。31、前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且和的電子數(shù)相差8；與B位于同一周期的C和D；它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2，A；B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

回答下列問題：

(1)該化合物的化學(xué)式為___________；

(2)列式計算該晶體的密度___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

同周期自左向右非金屬性逐漸增強；電負(fù)性逐漸增大，已知X；Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y。

【詳解】

A．非金屬性X＞Y；X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價，A正確；

B．同周期自左向右非金屬性逐漸增強；則在元素周期表中X可能位于Y的右面，B正確；

C．第一電離能X不一定大于Y；如氮元素的電負(fù)性小于氧元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素的，C錯誤；

D．非金屬性X＞Y；非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na；d為N，c；d同主族，則c為P。

【詳解】

A.由以上分析可知，原子序數(shù)：c＞a＞b；A錯誤；

B.N2中含有N≡N鍵；性質(zhì)很穩(wěn)定，B錯誤；

C.同一周期；從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑：a＞c＞d，C正確；

D.元素的非金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，非金屬性：N＞P＞Si，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d＞c＞a，D錯誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的金屬性越強；其電負(fù)性就越小。由于元素的金屬性：K＞Na，所以電負(fù)性：K＜Na，A錯誤；

B．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。Al3＋、O2-核外電子排布都是2、8，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑：r(Al3＋)＜r(O2-)；B錯誤；

C．根據(jù)構(gòu)造原理可知能量大小關(guān)系為：E(4s)＜E(3d)；C錯誤；

D．同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但若元素處于第IIA、第VA時，原子核外電子處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗能量大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：I1(P)＞I1(S)；D正確；

故合理選項是D。4、B【分析】【分析】

W化合價為-2價；沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5；+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．

【詳解】

A．由以上分析知；X為鎂元素，Y為鋁元素．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X；Y元素的金屬性X＞Y，故A錯誤；

B．由以上分析知，Z為N氮元素，W為O元素，X為Mg元素，Y為Al元素，四種元素形成的單核離子核外電子排布相同，隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減小，則離子半徑由大到小的順序為：Z3->W2->X2+>Y3+；故B正確；

C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁；不溶于水，也不溶于氨水，故C錯誤；

D．在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，而不是NO2；故D錯誤．

故選B．5、B【分析】【詳解】

A．Na2CS3中硫元素為-2價；還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；

B．類比Na2CS3溶液，O與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性；故B正確；

C．由反應(yīng)方程式可知；固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯誤；

D．S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低；故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．在離子化合物里，一定存在離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH，NH4Cl等；A錯誤；

B．非極性鍵不一定只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中，多原子化合物中也可能存在非極性鍵，如H2O2、C2H6、N2H4等中均含有非極性鍵；B錯誤；

C．在共價化合物分子內(nèi)；一定不存在離子鍵，一定只存在共價鍵，C正確；

D．由多種元素組成的多原子分子里，不一定既存在極性鍵又存在非極性鍵，P4中只含有非極性鍵，NH3、H2O中只含有極性鍵，C2H6既有極性鍵又有非極性鍵；D錯誤；

故答案為：C。7、C【分析】【詳解】

A.苯環(huán)和羥基上的原子均在同一平面上；則焦性沒食子酸分子中所有原子可能共平面，故A正確；

B.焦性沒食子酸分子中含有碳?xì)洌惶佳鹾蜌溲跞N極性共價鍵；故B正確；

C.分子晶體的熔沸點取決于分子間的作用力；與鍵能無關(guān)，焦性沒食子酸相對分子質(zhì)量較大，焦性沒食子酸分子間的分子間作用力大于苯，則熔點高于苯，故C錯誤；

D.焦性沒食子酸分子和乙醇分子為極性分子；二硫化碳為非極性分子，由相似相溶原理可知，相同條件下，焦性沒食子酸在乙醇中的溶解度大于在二硫化碳中的溶解度，故D正確；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個核外電子，核外電子排布式應(yīng)為A項正確；

B．中三價鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對與三價鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為N、O、Cl三種原子的個數(shù)和即B項正確；

C．中心原子N與O外圍均有4對電子，所以均為sp3雜化；C項正確；

D．NH3含有一對孤電子對，而含有兩對孤電子對，中的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用較大；鍵角小，D項錯誤。

故選D。9、D【分析】短周期主族元素它們的原子序數(shù)依次增大，由題中所給信息可知，位于元素周期表的第三周期，的簡單離子半徑是同周期中最小的，則為元素；由元素周期表的相對位置可知，為元素，為元素，為元素；是組成葉綠素的金屬元素，由題中數(shù)據(jù)可知，的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，則為元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能呈增大趨勢，但的能級有2個電子，軌道是全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，所以鎂元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能；A錯誤；

B．碳單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，而氮氣在常溫下為氣態(tài)，所以和的單質(zhì)熔點B錯誤；

C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，反應(yīng)方程式為工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，反應(yīng)方程式為工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅的方法制取單質(zhì)硅，反應(yīng)方程式為C錯誤；

D．的簡單氫化物為與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，中既有離子鍵又有共價鍵；D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯誤；

B.溴化鋁；無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯誤；

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵；2個π鍵；A錯誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負(fù)電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高；是因為前者能形成分子間氫鍵，D錯誤；

答案選AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，A錯誤；

B．N2H2結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，故N2H2中含有σ鍵和π鍵，B正確；

C．過程Ⅳ氮元素從+3價降為-1價，屬于還原反應(yīng)，C錯誤；

D．由圖可知經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮氣，因此處理1mol銨根離子需要的為1mol，D正確；

故答案為：BD。14、AB【分析】【詳解】

A．離子晶體可能含有等陽離子；不一定含有金屬陽離子，例如氯化銨屬于離子晶體，故A符合題意；

B．共價晶體的熔點與共價鍵的強度有關(guān)；共價晶體中共價鍵越強，熔點越高，故B符合題意；

C．分子間作用力的大小影響分子晶體熔沸點的高低；通常分子晶體的熔；沸點較低，但常溫下，硫、白磷等均為固態(tài)，故C不符合題意；

D．金屬性越強的元素原子核對外層電子吸引力弱；最外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，金屬晶體中，金屬越活潑，金屬鍵越弱，故D不符合題意；

答案選AB。

【點睛】

分子晶體一般既含有共價鍵(稀有氣體除外)，又含有分子間作用力。它們的物理性質(zhì)與分子間作用力有關(guān)，化學(xué)性質(zhì)與共價鍵有關(guān)。而其它類型晶體只含有化學(xué)鍵，而不存在分子間作用力，它們的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都與化學(xué)鍵有關(guān)。15、BD【分析】【詳解】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變；則內(nèi)層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；

B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上；融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B正確；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl；由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯誤；

D．冰的密度為0.9g?cm-3，設(shè)海水1L時，水的質(zhì)量為900g，由個數(shù)比為1：500000，含NaCl為可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為故D正確；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個電子所需能量低于基態(tài)Mg+；

綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案選A；

(2)Fe的價電子排布式為3d64s2，成為陽離子時首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個電子形成的，Sm的價層電子排布式為4f66s2，失去3個電子時，首先失去6s軌道上的2個電子，再失去4f軌道上的1個電子，因此Sm3＋的價層電子排布式為4f5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn為25號元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25個電子，核外電子排布為[Ar]3d54s2；基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為其3d能級上的5個電子，即未成對電子數(shù)是5。

(5)D選項表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項均表示激發(fā)態(tài)，但C選項被激發(fā)的電子處于高能級的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)?！窘馕觥竣?A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C17、略

【分析】【詳解】

(1)第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數(shù)最小的是鐵，原子核外有26個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(2)3p軌道上有2個未成對電子時有兩種情況，一種是另一個3p軌道上沒有電子，一種是另一個3p軌道上充滿電子，所以當(dāng)另一個3p軌道上沒有電子，該原子是Si；一種是另一個3p軌道上充滿電子，該原子是S；(3)原子的外圍電子排布是4s24p4；說明該原子中各個軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素；

(4)白磷燃燒放出的熱量=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反應(yīng)的焓變是-1638KJ/mol；反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；

(5)二氧化硫分子中O原子價層電子對2+(6-2×2)=3，氧原子孤對電子對數(shù)為1，氧原子采取sp2雜化，二氧化硫分子中硫原子價層電子對2+(6-2×2)=3，氧原子孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；水合氫離子中氧原子的價層電子對3+(6-1-3×1)=4，氧原子孤對電子對數(shù)為1，氧原子采取sp3雜化，水合氫離子空間構(gòu)型為三角錐型；(6)N、O、F和氫原子之間能形成氫鍵，F(xiàn)的氫化物溶液劑為氫氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子；存在的所有氫鍵為F-HF；F-HO、O-FF、O-HO。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥竣?②.Si或S③.硒④.－1638kJ·mol－1⑤.sp2⑥.sp3⑦.V形⑧.三角錐形⑨.F—HFF—HOO—HOO—HF18、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+是Fe失去兩個電子形成的，故Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；PO43-中心原子的孤電子對數(shù)為中心原子的σ鍵為4條，故PO43-中心原子的價層電子對數(shù)為4，故PO43-的空間構(gòu)型為正四面體；

（2）同主族元素第一電離能從上到下依次減?。还蔔＞P，第ⅤA族元素由于p軌道半滿，第一電離能大于第ⅥA族，故N＞O，所以N；O、P第一電離能最大的是N；

（3）1分子苯胺（），苯環(huán)中C與C之間的σ鍵有6條，C與H之間的σ鍵有5條，C和N之間的σ鍵有1條，N和H之間的σ鍵有2條，共有14條σ鍵，故1mol含有的σ鍵數(shù)目為14mol；苯胺和甲苯都是分子晶體；苯胺分子中有氨基，氨基之間可以形成氫鍵，而甲苯分子之間沒有氫鍵，所以苯胺的沸點高于甲苯；

（4）由圖可知，Li＋在晶胞的棱上和晶胞內(nèi)，每條棱被4個晶胞共用，故每個晶胞含有Li＋個數(shù)為個；

【點睛】

本題要注意第（2）問，同一周期第一電離從左到右有依次增大的趨勢，但第ⅡA族元素s軌道全滿，第ⅤA族元素p軌道半滿，導(dǎo)致這兩個主族原子的第一電離能異常，比后一個主族的原子大，故同一周期元素第一電離能第ⅡA族＞第ⅢA族，第ⅤA族＞第ⅥA族?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.正四面體③.N④.14mol⑤.苯胺可形成分子間氫鍵，而甲苯分子間沒有氫鍵⑥.419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mg2＋半徑比Cu2＋半徑?。籑gO的晶格能比CuO的晶格能高，因此MgO的熔點比CuO的熔點高得多；

(2)Fe(CO)5分子中存在5個CO，σ鍵與π鍵個數(shù)比為（5+5）：5×2=1：1，與CO互為等電子體的離子為(或CN－等)；

(3)①CH3COOH分子中有2種碳原子，其中甲基中的碳原子采取sp3雜化，羧基中的碳原子采取sp2雜化；乙醇和丙烷的相對分子質(zhì)量相近；但乙醇的熔；沸點比丙烷高很多，是因為乙醇和丙烷均為分子晶體，但乙醇分子間能形成氫鍵，因此熔、沸點比丙烷高；

②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3＋的中心離子的配位數(shù)為3+3=6，NH3中的N原子的價層電子對數(shù)=3+（5-1×3）=4，VSEPR模型為四面體形?！窘馕觥縈g2＋半徑比Cu2＋半徑小，MgO的晶格能比CuO的晶格能高1∶1(或CN－等)sp3、sp2乙醇和丙烷均為分子晶體，但乙醇分子間能形成氫鍵，因此熔、沸點比丙烷高6四面體20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A組熔點很高；應(yīng)是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的是共價鍵；

(2)B組是分子晶體；且結(jié)構(gòu)相似，一般是相對分子質(zhì)量越大，熔點越高；HF的相對分子質(zhì)量最小但熔點比HCl高，出現(xiàn)反常的原因是HF分子間存在氫鍵，HF熔化時除了破壞分子間作用力，還要破壞氫鍵，所需能量更高，因而熔點更高；

(3)B組是分子晶體，具有的性質(zhì)有硬度小、水溶液能導(dǎo)電，分子晶體在固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，答案選③④?！窘馕觥竣?原子②.共價鍵③.HF分子間能形成氫鍵，熔化時需要消耗的能量更多④.③④21、略

【分析】【詳解】

(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號為

(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的原子是C或Si；

(3)①核素對應(yīng)的是原子；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素種類，則以上8種微粒共有6種核素；質(zhì)子數(shù)決定元素種類，則5種元素；

②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是

③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，均是14；中子數(shù)相等的是14C和16O；分別都是8個；

(4)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=46∶68＝23∶34；中子數(shù)之比為[14-6+8×2]∶[16+(18-8)×2]＝2∶3；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則電子數(shù)之比為[6+8×2]∶[16+8×2]＝11∶16?！窘馕觥縇iSi6種核素5種元素14C14N14C16O23∶342∶311∶16四、判斷題(共3題，共6分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)n(C)=n(CO2)==0.12moln(H)=2n(H2O)==0.24mol

m(C)+m(H)=0.12mol×12g·mol-1+0.24g=1.68g<2.64g該化合物含有氧元素。

n(O)==0.06mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.12mol：0.24mol：0.06mol=2：4：1，最簡式為C2H4O，由已知相對分子質(zhì)量為88，該化合物分子式為C4H8O2，故答案為：C4H8O2；

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖中由4個峰，且面積比為1:3:1:3，說明分子中含有4中氫原子，且個數(shù)比為1:3:1:3，結(jié)合紅外光譜圖所示含有C-H、C-O、C=O等化學(xué)鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】C4H8O226、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，稀鹽酸與催化劑鎳反應(yīng)生成氯化鎳和水，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌、干燥得到氮化鎵固體。

【詳解】

（1）由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；鎵原子核外有4個電子層，最外層有3個電子，則鎵元素位于周期表第四周期ⅢA族，故答案為：第四周期ⅢA族；

（2）①由分析可知，“熱轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)為在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案為：2Ga+2NH32GaN+3H2；

②“酸浸”操作的目的是；使催化劑鎳與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和水，達(dá)到除去氮化鎵固體中混有的少量鎳，故答案為：除去GaN中混有的少量Ni；

③儀器X中的試劑是濃氨水；濃氨水的作用是常溫下與氧化鈣反應(yīng)制得反應(yīng)所需的氨氣；加熱前需先通入排盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，同時防止氧氣與鎵與氨氣發(fā)生生成的氫氣反應(yīng)，發(fā)生爆炸，故答案為：濃氨水；排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸；

（3）①a.同主族元素，從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，則Ga(OH)3的堿性強于Al(OH)3能用元素周期律解釋；故不符合題意；

b.同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，As的非金屬性強于Ga能用元素周期律解釋，故不符合題意；

c.H3AsO4的酸性強于H3AsO3與酸中含有的非羥基氧有關(guān)；與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故符合題意；

c符合題意；故答案為：c；

②由題意可知，GaAs與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H3AsO4、Ga(NO3)3、NO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，故答案為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O?！窘馕觥康谒闹芷冖驛族2Ga+2NH32GaN+3H2除去GaN中混有的少量Ni濃氨水排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸cGaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O27、略

【分析】【詳解】

(1)Mn原子序數(shù)為25，故基態(tài)Mn原子的電子排布式為［Ar］3d54s2，故答案為：［Ar］3d54s2；

(2)根據(jù)題中已知，甲苯被高錳酸鉀氧化為苯甲酸鉀，苯甲酸鉀經(jīng)酸化得苯甲酸，甲苯被高錳酸鉀氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為+2KMnO4+2MnO2+KOH+H2O，故答案為：+2KMnO4+2MnO2+KOH+H2O；

(3)球形冷凝管的作用是冷凝回流；使反應(yīng)充分進行；三頸燒瓶內(nèi)的液體不再分層即步驟①中反應(yīng)完全，故答案為：冷凝回流，使反應(yīng)充分進行；三頸燒瓶內(nèi)的液體不再分層；

(4)為防止引入新的雜質(zhì)，最理想的試劑為H2O2；故答案為：B；

(5)補加少量蒸餾水是確保所有物質(zhì)完全溶解；提高重結(jié)晶后苯甲酸的純度，使雜質(zhì)及苯甲酸充分溶解，便于重結(jié)晶得到純凈的苯甲酸，故答案為：使雜質(zhì)及苯甲酸充分溶解，便于重結(jié)晶得到純凈的苯甲酸；

(6)正極反應(yīng)式MnO2得電子生成MnO(OH)，Mn元素降1價，由元素守恒、電荷守恒得正極反應(yīng)式為：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故答案為：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-?！窘馕觥浚跘r］3d54s2+2KMnO4+2MnO2+KOH+H2O冷凝回流，使反應(yīng)充分進行三頸燒瓶內(nèi)的液體不再分層B使雜質(zhì)及苯甲酸充分溶解，便于重結(jié)晶得到純凈的苯甲酸MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

（1）中Si原子和F原子之間共價鍵連接；其中F原子的吸電子能力強，共用電子對偏向F因此硅顯正化合價；

a．熱穩(wěn)定性決定于該分子中的化學(xué)鍵的強度，化學(xué)鍵越強，熱穩(wěn)定性越強，的熱穩(wěn)定性比的差；a項正確；

b．中4個的鍵長相同，鍵角是109°28′