2025年人教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法全部正確的一組是（）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同。

③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物④正戊烷；異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低。

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

⑥鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為

⑦鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色A.①②③④⑦B.①②③④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦2、由乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯時(shí)；沒有涉及到的反應(yīng)類型是：

①加成②取代③消去④氧化⑤還原A.③⑤B.④②C.①⑤D.①③3、已知“蘇丹紅Ⅳ號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于“蘇丹紅Ⅳ號(hào)”的說法正確的是（）A.屬于芳香烴B.屬于甲苯同系物C.化學(xué)性質(zhì)跟苯完全相同D.能發(fā)生加成反應(yīng)4、將銅絲放在酒精燈火焰上加熱后，分別再將其放入下列溶液中，取出洗滌、干燥后質(zhì)量不變的是：A.水B.乙醇C.鹽酸D.石灰水5、維生素C可用于預(yù)防治療壞血??；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是：

A.維生素C的化學(xué)式為C6H8O6B.維生素C可作食品添加劑C.維生素C不可能發(fā)生水解反應(yīng)D.維生素C能發(fā)生氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上可用作殺菌劑。以廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)為原料；經(jīng)溶解氧化；調(diào)節(jié)pH、過濾等步驟，可制備氯氧化銅。

(1)工業(yè)上用H2O2和HCl溶解氧化廢銅時(shí)，反應(yīng)生成Cu2+時(shí)的離子方程式為________。

(2)加Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)混合液pH時(shí)，其優(yōu)點(diǎn)是________。

(3)為測(cè)定氯氧化銅的組成；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ：稱取0.4470g氯氧化銅固體，放入錐形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

步驟Ⅱ：稱取0.2235g氯氧化銅固體，放入錐形瓶中，加入一定量硫酸使固體完全溶解。溶液中加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下：2Cu2+＋4I-===2CuI↓＋I(xiàn)2；2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6。

①步驟Ⅰ滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

②通過計(jì)算確定氯氧化銅的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)__________。7、根據(jù)化學(xué)平衡理論；請(qǐng)回答下列幾個(gè)問題：

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)水的離子積Kw=___________。該溫度下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯___________(填“酸”或“堿”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L?1的氨水中加入少量NH4Cl固體，觀察到的現(xiàn)象是___________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因是：___________。

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，則溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，則混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)為配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固體溶于2~3mL水中，觀察到有白色沉淀生成，為避免出現(xiàn)該現(xiàn)象，配制SbCl3溶液的正確方法是___________。

(5)25℃時(shí)，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10?20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L?1溶液中的Cu2+沉淀較完全[殘留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10?4mol·L?1]，則應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為___________。8、學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)；掌握有機(jī)物的組成；結(jié)構(gòu)、命名和官能團(tuán)性質(zhì)是重中之重。

(1)的分子式為_________，所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)的系統(tǒng)命名為_______________。

(3)當(dāng)有機(jī)化合物分子中含有碳碳雙鍵且與每個(gè)雙鍵碳原子所連的另外兩個(gè)原子或原子團(tuán)不同時(shí)，就存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。寫出分子式為C4H8的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(4)當(dāng)有機(jī)化合物分子中碳原子連有四個(gè)不同基團(tuán)時(shí)稱為手性碳原子；如A中星號(hào)“*”碳原子就是手性碳原子。

則B中手性碳原子的個(gè)數(shù)為__________；若使A失去手性，則采取的方法為________(用化學(xué)方程式表示)。9、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)__________，反應(yīng)類型__________

（2）苯→硝基苯__________，反應(yīng)類型__________

（3）在堿性條件下乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)__________，反應(yīng)類型__________10、酶。

(1)酶。

酶是一類由細(xì)胞產(chǎn)生的、對(duì)生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)具有___________作用的有機(jī)化合物，其中絕大多數(shù)是___________。

(2)特點(diǎn)。

①___________的催化作用。

②反應(yīng)條件___________；體溫和中性條件下反應(yīng)。

③高度的___________性。11、（1）木糖醇[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為]是一種甜味劑，糖尿病患者食用后不會(huì)導(dǎo)致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有_______種同分異構(gòu)體。

（2）糖尿病患者不可飲酒；酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60。

②A由C；H、O三種元素組成；分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶3。

③A可與酒精在一定條件下反應(yīng)生成有芳香氣味的物質(zhì)。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A與碳酸的酸性強(qiáng)弱：向A溶液中加入___________（填物質(zhì)名稱）溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出；A與酒精反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________12、(1)按系統(tǒng)命名法命名：

__________________.

(2)按要求寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴________.

(3)羥基的電子式為________.

(4)與Br2發(fā)生1，4?加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.

(5)下列說法錯(cuò)誤的為________(填選項(xiàng)字母)

a.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)；將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下。

b.將氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中；可檢驗(yàn)氯乙烷分子中含有的氯原子。

c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液來檢驗(yàn)反應(yīng)是否生成了乙烯。

d.將銅絲繞成螺旋狀；在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，無水乙醇可被氧化為乙醛。

(6)A和B的分子式均為C2H4Br2，A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜有___個(gè)吸收峰。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______A.正確B.錯(cuò)誤15、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)21、工業(yè)上用含三價(jià)釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5；其流程如下：

資料：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:。pH4～66～88～1010～12主要離子VO2+VO3—V2O74—VO43—

（1）焙燒:向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2的化學(xué)方程式是_________。

（2）酸浸:①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)下圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體；其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。

②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1，Ca3（VO4）2溶度積常數(shù)為Ksp2。過濾后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L，該溶液中CO32—的濃度為_______mol/L

③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過量的（NH4）2Fe（SO4）2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。

已知MnO4-被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182g/mol）22、聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4；含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是______________________。

(2)“酸浸”需適宜的酸濃度；液固比、酸浸溫度、氧流量等；其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如圖所示。

①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②酸浸時(shí)，通入O2的目的是__________。

③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是____________。

(3)濾渣的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)23、某實(shí)驗(yàn)小組擬制取銀氨溶液；并探究銀鏡反應(yīng)。

Ⅰ.氨氣的制備。

(1)利用上圖裝置，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_______。

(2)用上述方法制取干燥純凈的氨氣，其所選裝置的連接順序?yàn)椋篈→_______→_______→_______(按氣流方向，用英文字母表示)。_______

Ⅱ.銀氨溶液制備。

(3)將制得的氨氣溶于水，稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2%，選用甲基橙做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定其物質(zhì)的量濃度，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。

(4)取上述新制氨水，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕褐色溶于濃氨水生成實(shí)驗(yàn)裝置步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向試管中滴加2~3滴2%氨水，并不斷振蕩產(chǎn)生棕褐色沉淀b繼續(xù)向試管中逐滴加入2%氨水，并不斷振蕩，至沉淀恰好完全溶解，停止滴加氨水。沉淀消失沉淀消失

①步驟a中產(chǎn)生沉淀的離子方程式_______。

②取步驟b中制得的銀氨溶液；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；

通過對(duì)溶液A的檢驗(yàn)，可證明銀氨溶液中溶質(zhì)主要為而不是請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象補(bǔ)充完整：

取少量溶液A于試管中，測(cè)定其pH約為10(查資料得知同濃度的pH在13左右)；

另取少量溶液A于試管中，加入過量鹽酸酸化后濾去沉淀，再向?yàn)V液中加入_______(試劑名稱)，充分反應(yīng)后若出現(xiàn)_______，則證明溶質(zhì)為

Ⅲ.銀鏡反應(yīng)：

已知：隨降低，氧化性減弱，銀氨溶液中存在平衡實(shí)驗(yàn)裝置步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c取步驟b中得到的銀氨溶液于試管中，加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡d取步驟b中得到銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象，加入新開瓶的40%的乙醛溶液，振蕩，水浴加熱3分鐘聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見銀鏡聞到刺激性氣味，溶液略顯灰色，試管壁未見銀鏡(5)分析實(shí)驗(yàn)，推測(cè)實(shí)驗(yàn)d中未見銀鏡的原因可能是_______。評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共12分)24、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。25、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

①和的最簡(jiǎn)式都為最簡(jiǎn)式相同，故正確；

②CH≡CH和最簡(jiǎn)式都為CH；則含碳量相同，故正確；

③烷烴結(jié)構(gòu)相似；如分子式不同，則互為同系物，故正確；

④同分異構(gòu)體中；支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷；異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低，故正確；

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下；己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

⑥鄰二甲苯和液溴在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；溴原子取代甲基上的氫原子，故錯(cuò)誤；

⑦己烯含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，可鑒別，故正確；

故答案選A。2、A【分析】【詳解】

以乙烯和乙醇為原料合成乙二酸乙二酯；經(jīng)過以下幾步：第一步：乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成二鹵代烴，為加成反應(yīng)；第二步：二鹵代烴水解生成乙二醇，為水解反應(yīng)；第三步：乙二醇氧化生成乙二酸，為氧化反應(yīng)；第四步：發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯，為酯化反應(yīng)；涉及的反應(yīng)類型按反應(yīng)順序依次為加成；取代、氧化；

故本題選A。3、D【分析】【詳解】

A．烴是指僅含碳；氫兩種元素的化合物；“蘇丹紅Ⅳ號(hào)”中還有N和O元素，故不屬于烴，而屬于烴的衍生物，A錯(cuò)誤；

B．甲苯的同系物也必須是烴；由A分析可知，“蘇丹紅Ⅳ號(hào)”不屬于甲苯同系物，B錯(cuò)誤；

C．由于“蘇丹紅Ⅳ號(hào)”中含有酚羥基；化學(xué)性質(zhì)跟苯完全不相同，C錯(cuò)誤；

D．由于“蘇丹紅Ⅳ號(hào)”中含有苯環(huán)；氮氮雙鍵故能發(fā)生加成反應(yīng)；D正確；

故答案為：D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅加熱生成氧化銅；氧化銅和水不反應(yīng)，銅絲質(zhì)量增加，A不選；

B．銅加熱生成氧化銅；質(zhì)量增加，氧化銅能夠氧化乙醇，氧化銅被還原又生成銅，反應(yīng)前后銅絲質(zhì)量不變，B可選；

C．銅加熱生成氧化銅；質(zhì)量增加，鹽酸能夠溶解氧化銅，銅絲質(zhì)量減小，C不選；

D．銅加熱生成氧化銅；石灰水和氧化銅不反應(yīng)，銅絲質(zhì)量增加，D不選；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A.從圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，維生素C的化學(xué)式為C6H8O6；A正確；

B.已知維生素C可用于預(yù)防治療壞血??；故維生素C可作食品添加劑，B正確；

C.維生素C含有酯基；故可發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.維生素C含碳碳雙鍵和多個(gè)羥基；能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)Cu與H2O2和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：拆寫成離子方程式為：Cu＋2H+＋H2O2===Cu2+＋2H2O；

(2)溶解氧化時(shí)，產(chǎn)生Fe3+，加入Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)混合液pH，其優(yōu)點(diǎn)是：調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，不引入雜質(zhì)，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀等；

(3)①當(dāng)氯離子已沉淀完全，多加入一滴AgNO3溶液時(shí)，Ag+和開始結(jié)合，出現(xiàn)磚紅色沉淀，故答案為：當(dāng)加入最后一滴AgNO3溶液時(shí)；出現(xiàn)磚紅色沉淀；

②0.4470g氯氧化銅Cl－離子的物質(zhì)的量：n(Cl-)＝n(AgNO3)＝0.1000mol·L-1×0.02L＝0.002mol根據(jù)題意：2Cu2＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3則0.2235g氯氧化銅固體中：n(Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.2000mol·L-1×0.01L＝0.002mol可知0.4470g氯氧化銅中含有：n(CuCl2)＝0.001mol，n(CuO)＝0.003mol，根據(jù)質(zhì)量守恒有n(H2O)＝(0.4470g－0.001mol×135g·mol-1－0.003mol×80g·mol-1)÷18g·mol-1＝0.004mol，n(CuO)∶n(CuCl2)∶n(H2O)＝3∶1∶4，則晶體的化學(xué)式為3CuO·CuCl2·4H2O，故答案為：3CuO·CuCl2·4H2O。【解析】①.Cu＋2H+＋H2O2===Cu2+＋2H2O②.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，不引入雜質(zhì)，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀等③.當(dāng)加入最后一滴AgNO3溶液時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀④.0.4470g氯氧化銅Cl－離子的物質(zhì)的量：n(Cl-)＝n(AgNO3)＝0.1000mol·L-1×0.02L＝0.002mol根據(jù)題意：2Cu2＋～I(xiàn)2～2Na2S2O3則0.2235g氯氧化銅固體中：n(Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.2000mol·L-1×0.01L＝0.002mol可知0.4470g氯氧化銅中含有：n(CuCl2)＝0.001mol，n(CuO)＝0.003mol，根據(jù)質(zhì)量守恒有n(H2O)＝(0.4470g－0.001mol×135g·mol-1－0.003mol×80g·mol-1)÷18g·mol-1＝0.004mol，n(CuO)∶n(CuCl2)∶n(H2O)＝3∶1∶4，則晶體的化學(xué)式為3CuO·CuCl2·4H2O7、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息得到某溫度(t℃)時(shí)a點(diǎn)水的離子積該溫度下，pH=12的NaOH溶液即氫氧根物質(zhì)的量濃度c(OH－)＝1.0mol?L?1，pH=2的H2SO4溶液即氫離子物質(zhì)的量濃度為c(H＋)＝1.0×10?2mol?L?1，pH=12的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則氫氧根的物質(zhì)的量大于氫離子物質(zhì)的量，因此溶液顯堿性；故答案為：1×10?12；堿。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L?1的氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根濃度減小，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色的溶液顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合離子方程式分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因是：加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動(dòng)，c(OH－)減小，因此溶液顏色由紅色變淺；故答案為：加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動(dòng)，c(OH－)減?。灰虼巳芤侯伾杉t色變淺。

(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根據(jù)電荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若濃度相等、體積相等混合，則生成醋酸鈉，醋酸鈉中醋酸根水解顯堿性，而要使混合溶液呈中性，則還需加酸，由于體積相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)；故答案為：=；＜。

(4)根據(jù)題意為配制SbCl3溶液，避免出現(xiàn)有白色沉淀生成，主要是加鹽酸來抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正確方法是先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度；故答案為：先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中；再加水稀釋到所需濃度。

(5)根據(jù)題意得出則pH=6；故答案為：6。【解析】1×10?12堿紅色的溶液顏色變淺加入NH4Cl固體，增大，平衡向左移動(dòng)，c(OH－)減小，因此溶液顏色由紅色變淺=＜先將SbCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度68、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為：C10H16O；該物質(zhì)含官能團(tuán)：碳碳雙鍵和羥基；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法的命名要求：選取最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；取代基的位次之和最小取代；有官能團(tuán)的，從官能團(tuán)一側(cè)編號(hào)；則系統(tǒng)命名為：2，4，4一三甲基-2-戊烯；（3）當(dāng)有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，且與每個(gè)雙鍵碳原子所連的另外兩個(gè)原子或原子團(tuán)不同時(shí)，就存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，相同原子團(tuán)在雙鍵同側(cè)是順式結(jié)構(gòu)，在雙鍵異側(cè)是反式結(jié)構(gòu)；分子式為C4H8的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（4）已知有機(jī)化合物分子中碳原子連有四個(gè)不同基團(tuán)時(shí)稱為手性碳原子，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有雙鍵的位置不可能是手性碳原子，B中手性碳原子位于與羥基相連的碳原子及該碳原子所在六元環(huán)上依次往左兩個(gè)碳原子，故B中手性碳原子的個(gè)數(shù)為3個(gè)；若使A失去手性，則使A中手性碳原子處產(chǎn)生雙鍵，可變成碳碳雙鍵或碳氧雙鍵，則采取的方法為+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O?！窘馕觥竣?C10H16O②.碳碳雙鍵、羥基③.2，4，4一三甲基-2-戊烯④.⑤.3⑥.+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乙烯使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

（2）苯→硝基苯是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（3）在堿性條件下乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O氧化反應(yīng)10、略

【分析】略【解析】催化蛋白質(zhì)高效溫和專一11、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子結(jié)構(gòu)含有的等效氫原子數(shù)目判斷一氯代物；先確定A的分子式；再結(jié)合性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，最后利用強(qiáng)酸制弱酸的原理驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱。

【詳解】

(1)由木糖醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱；碳原子上的氫原子只有3種，故對(duì)應(yīng)的一氯代物有3種；

(2)酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A，A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1:3，則A為乙酸，證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以用碳酸鹽與乙酸反應(yīng)，即把碳酸鈉溶液滴加到乙酸中有氣泡生成，說明乙酸的酸性大于碳酸；在濃硫酸催化作用下乙酸與乙醇加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的方程式為

【點(diǎn)睛】

等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效?！窘馕觥?碳酸鈉（其他合理答案也可）12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)烷烴命名原則；該有機(jī)物為3，3，5，5－四甲基庚烷；

（2）支鏈只有一個(gè)乙基，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴為3－乙基戊烷，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）羥基的電子式為

（4）發(fā)生1，4加成反應(yīng)的方程式為+Br2→

（5）a、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，其反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；溫度計(jì)的水銀球插入液面以下，故a說法正確；

b、氯乙烷中Cl為原子，檢驗(yàn)氯乙烷需要將Cl原子轉(zhuǎn)化成Cl－，即氯乙烷發(fā)生水解反應(yīng)或消去反應(yīng)，需要在NaOH水溶液或NaOH醇溶液中進(jìn)行，然后加入硝酸酸化溶液，最后滴加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，故b錯(cuò)誤；

c；產(chǎn)生的氣體中可能含有醇；醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故c說法錯(cuò)誤；

d、在酒精燈上灼燒，發(fā)生2Cu＋O22CuO，然后CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O；故d說法正確；

（6）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，說明只含一種氫，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2Br，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2，有2種不同的氫原子，即核磁共振氫譜有2種峰。【解析】3，3，5，5－四甲基庚烷+Br2→bcBrCH2CH2Br2三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。14、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法只適用于結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴無法用習(xí)慣命名法命名，故錯(cuò)誤；15、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個(gè)峰和1個(gè)峰，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)21、略

【分析】【分析】

焙燒過程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2，用鹽酸酸浸，浸出液中含有VO2+、Al3+、Ca2+、Cl-、H+，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH得到Ca3（VO4）2沉淀，由表中數(shù)據(jù)，可知應(yīng)控制pH范圍為10～12，由Ca（VO3）2Ca3（VO4）2，可知?dú)溲趸}還提供Ca2+。過濾分離，Ca3（VO4）2與碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀，c（Ca2+）降低，使釩從沉淀中轉(zhuǎn)移到溶液中形成（NH4）3VO4溶液，溶液中加入NH4Cl，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)溶液中NH4+增大，有利于析出（NH4）3VO3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）焙燒過程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2，CaO參與反應(yīng)，V元素化合價(jià)升高，需要氧氣參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2，故答案為：CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2；

（2）①Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸，若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，由表中數(shù)據(jù)可知，Ca（VO3）2溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)離子方程式為：Ca（VO3）2+4H+═2VO2++Ca2++2H2O，故答案為：Ca（VO3）2+4H+=2+Ca2++2H2O；

②根據(jù)如圖推測(cè)；酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是：酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；故答案為：酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；

（3）焙燒過程將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2，用鹽酸酸浸，浸出液中含有VO2+、Al3+、Ca2+、Cl-、H+，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH得到Ca3（VO4）2沉淀，由表中數(shù)據(jù)，可知應(yīng)控制pH范圍為10～12，由Ca（VO3）2Ca3（VO4）2，可知?dú)溲趸}還提供Ca2+。過濾分離，Ca3（VO4）2與碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀，c（Ca2+）降低，使釩從沉淀中轉(zhuǎn)移到溶液中形成（NH4）3VO4溶液，溶液中加入NH4Cl，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)溶液中NH4+增大，有利于析出（NH4）3VO3；

①浸出液中加入石灰乳的作用是：調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀；故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀；

②根據(jù)Ksp的表達(dá)式計(jì)算得：故答案為：

③當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是VO3-，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，故答案為：當(dāng)pH>8時(shí)，釩的主要存在形式不是

（4）加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，反應(yīng)消耗KMnO4為：b2×10-3L×c2mol?L-1=b2c2×10-3mol，剩余的Fe2+物質(zhì)的量為：5b2c2×10-3mol，與VO2+反應(yīng)Fe2+物質(zhì)的量為：b1×10-3L×c1mol?L-1-5b2c2×10-3mol=（b1c1-5b2c2）×10-3mol，由關(guān)系式：V2O5～2NH4VO3～2VO2+～2Fe2+，可知n（V2O5）=（b1c1-5b2c2）×10-3mol，故產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=故答案為：【解析】CaO+O2+V2O3Ca（VO3）2Ca（VO3）2+4H+=2+Ca2++2H2O酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大調(diào)節(jié)溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3（VO4）2沉淀當(dāng)pH>8時(shí)，釩的主要存在形式不是22、略

【分析】【分析】

(1)為了使原料充分反應(yīng)；粉碎廢鐵渣；

(2)①Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵；水；

②溶液中有亞鐵離子；氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，可根據(jù)電子守恒；電荷守恒及原子守恒寫出此反應(yīng)的離子方程式；

③考慮溫度對(duì)鐵離子水解的影響；

(3)碳和二氧化硅不溶于稀硫酸；

(4)已知：在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)；則亞鐵離子被氧化為鐵離子，再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得。

【詳解】

(1)對(duì)廢鐵渣進(jìn)行粉碎的目的是：減小顆粒直徑；增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率；

(2)①加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，方程式為：Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；

②酸浸時(shí)有亞鐵離子生成，通入氧氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

③鐵離子在水溶液中存在水解，溫度升高有利于水解反應(yīng)的進(jìn)行，溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低；

(3)廢鐵渣(主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅)，用酸浸泡，碳與二氧化硅不溶于稀硫酸也不能發(fā)生反應(yīng)，故濾渣的主要成分是C和SiO2；

(4)在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，發(fā)生的離子方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備工藝流程圖，涉及了操作、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、混合物的分離、物質(zhì)成分的判斷，掌握鐵的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是本題解答的根據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意元素及化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高鐵元素浸取率②.Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O③.將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3④.溫度超過100℃，加快Fe3+水解生成Fe(OH)3，導(dǎo)致Fe3+濃度降低⑤.C和SiO2⑥.6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)23、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，反應(yīng)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣；制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)锳→B→C→E；

（3）甲基橙遇堿變黃色；溶液為中性時(shí)為橙色，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?0s內(nèi)不恢復(fù)為黃色；

（4）①向盛有硝酸銀溶液的試管中滴加2~3滴2%氨水，并不斷振蕩，產(chǎn)生棕褐色的沉淀為Ag2O，因?yàn)橄跛徙y與氨水反應(yīng)生成的白色AgOH沉淀不穩(wěn)定，極易分解生成棕褐色所以離子方程式為：

②通過對(duì)溶液A的檢驗(yàn)，證明銀氨溶液中溶質(zhì)主要為而不是先測(cè)定溶液的PH，小于的pH，再證明溶液中有檢驗(yàn)溶液中存在的方法是使其反應(yīng)生成無色氣體NO，NO容易被氧化成紅棕色氣體NO2，所以加入H+使溶液中存在硝酸，再加入銅片發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，遇到空氣被氧化成NO2，即可證明溶液中含有

（5）由于銀氨溶液中存在平衡實(shí)驗(yàn)d中加入濃氨水，c(NH3)增大，上述平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，隨降低，氧化性減弱，所以未發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！窘馕觥?1)

(2)BCE

(3)溶液由黃色變?yōu)槌壬?；?0s內(nèi)不恢復(fù)為黃色。

(4)銅片氣泡；遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體。

(5)加入濃氨水，c(NH3)增大，使平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，氧化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)六、推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O