2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷509考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是：①干冰晶體；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉；⑩氖晶體（）A.②③④⑤B.②③④⑤⑨⑩C.②④⑤⑩D.②④⑤⑥⑦⑨⑩2、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(原子半徑為rcm)；下列敘述錯誤的是。

A.晶胞①的空間利用率：B.金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力C.晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4D.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②83、某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A.若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p它違背了泡利原理B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C.該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D.基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形4、一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中短周期元素X；Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大；X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，下列說法錯誤的是。

A.X、Y形成的化合物中只含極性共價鍵B.簡單離子半徑：Z>Y>WC.第一電離能：Z>YD.Q的氫化物沸點不一定比Z的氫化物低5、不能用來證明非金屬性Cl＞I的事實是A.ICl中I是+1價，Cl是-1價B.穩(wěn)定性：HCl＞HIC.酸性：HCl＜HID.Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-6、冠醚是皇冠狀的分子；可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.含該超分子的物質(zhì)屬于分子晶體B.冠醚可用于分離不同的堿金屬離子C.中心堿金屬離子的配位數(shù)是不變的D.冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵超分子7、下列物質(zhì)既屬于離子化合物又含有共價鍵的是（）A.HClB.Cl2C.CaCl2D.NaOH評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿9、HCl(g)溶于大量水的過程放熱；循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是。

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B.△H5＜0，△H6＜0C.△H3-△H4＞0D.若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的△H2(Br)＜△H2(Cl)10、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A.①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素可能在第3周期第IIA族C.下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，對應(yīng)的第一電離能最大的是④D.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S，Se，④Na、P、O元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④11、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列說法正確的是A.電負(fù)性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.簡單離子的半徑：R>W>Y>ZD.因X與Y組成的分子間存在氫鍵，所以X與Y組成的分子比X與R組成的分子穩(wěn)定12、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵13、下表表示周期表中的幾種短周期元素，下列說法不正確的是。

。

A

B

C

E

D

A.D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低順序均為D＞CB.C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性C＞B＞AC.AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化，但兩者的鍵角大小不同D.ED4分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與四氯化碳互為等電子體14、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質(zhì)15、已知氫化鋰固體不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣。下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位；單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅；鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

(1)銅位于周期表中___________區(qū)。

(2)基態(tài)二價銅離子的電子排布式為___________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋___________。

(3)硼核外電子的運動狀態(tài)的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的價電子排布圖為___________。

(5)N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：___________。17、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。鉛元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有___種能量不同的電子，其次外層的電子云有___種不同的伸展方向。與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___(填化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是___(填化學(xué)式)。18、下表是元素周期表的一部分；請回答下列問題：(用元素符號或?qū)?yīng)化學(xué)式回答問題)

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

③

④

三。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為______

(2)②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為______

(3)⑦⑧⑨的第一電離能由小到大的順序為______

(4)比較④和⑨的氫化物的穩(wěn)定性大小______，沸點高低______

(5)寫出元素⑩的＋1價含氧酸的結(jié)構(gòu)式______19、非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位；請回答下列問題：

（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。

（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3

20、已知某有機物的相對分子質(zhì)量為58；根據(jù)下列條件回答：

若該有機物的組成只有C、H，則此有機物的分子式為____；若它的核磁共振氫譜只有2個峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為____．21、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題：

（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為_______；Fe位于元素周期表的____區(qū)。

（2）翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為________，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是________。

（3）鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點遠大于鈣？________。

（4）在硅酸鹽中存在結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為________。當(dāng)無限多個（用n表示）分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結(jié)構(gòu)時（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為________。若其中有一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為________。

（5）Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為________，若Ca與O的核間距離為xnm，則該晶體的密度為_______g/cm3。

22、環(huán)戍二烯鈉與氯化亞鐵在四氫呋喃中反應(yīng)，或環(huán)戊二烯與氯化亞鐵在三乙胺存在下反應(yīng)，可制得穩(wěn)定的雙環(huán)戊二烯基合鐵(二茂鐵)。163.9K以上形成的晶體屬于單斜晶系，晶胞參數(shù)a=1044.35pm，b=757.24pm，c=582.44pm，β=120.958°。密度1.565g?cm-3。

(1)寫出上述制備二茂鐵的兩種反應(yīng)的方程式_______、________。

(2)通常認(rèn)為，二茂鐵分子中鐵原子的配位數(shù)為6，如何算得的_______？

(3)二茂鐵晶體屬于哪種晶體類型_______？

(4)計算二茂鐵晶體的1個正當(dāng)晶胞中的分子數(shù)_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)27、A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。

根據(jù)上述內(nèi)容判斷。

（1）A______、B______、C______、D______（填元素符號）。

（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高價氧化物的化學(xué)式是______，其最高價氧化物的水化物是一種______酸（填強或弱）。

（3）在C與D的單質(zhì)中，與冷水反應(yīng)較劇烈的反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）C離子的核外電子排布式為______；D原子的核外電子排布式為______。28、下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，金屬性最強的是_______(用元素符號表示)。

(2)E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與少量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_______(用離子符號回答)。

(4)F元素氫化物(一種常用溶劑)的化學(xué)式是_______，該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)H元素的最高價含氧酸與G元素的最高價含氧酸比較，酸性更強的是_______(填化學(xué)式)。

(6)G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是_______，寫出B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)29、硫化氫有毒是大氣污染物；硫化氫的產(chǎn)生和治理是環(huán)境保護研究的重要問題；

(1)蛋白質(zhì)在厭氧菌的作用下會生成H2S；

例如半胱氨酸在厭氧條件下的反應(yīng)式如下：

HOOC-CH(NH2)CH2SH＋2H2O→CH3COOH＋HCOOH＋NH3＋H2S

回答下列問題：

①下列硫原子能量最高的是___________。

A．[He]2s22p63s23p4B．[He]2s12p63s13p6

C．[He]2s02p63s23p6D．[He]2s22p63s13p5

②甲基的供電子能力強于氫原子，則酸性：CH3COOH___________HCOOH(填“＞”“＜”)。

③氨分子中N-H鍵角比水分子的O-H鍵角大的原因是___________。

④半胱氨酸既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，與酸反應(yīng)通過形成___________鍵結(jié)合H＋生成鹽。半胱酰胺中有___________個手性碳原子。

(2)硫化廢物的產(chǎn)生除了有機物的分解，還有礦物的開采和硫化物的合成，閃鋅礦(主要成分硫化鋅)，結(jié)構(gòu)如I圖，鋅的位置為S的___________空隙處。人工合成Bi2O2S的結(jié)構(gòu)如圖II，結(jié)構(gòu)中硫的配位數(shù)為___________，該晶體的密度為ρg·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量可表示為___________。

30、三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布式為____，其原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)Mn3+含有的未成對電子數(shù)是_____。

（2）CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。

（3）NO3-的空間構(gòu)型是__，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式是____(任寫一種）。

（4）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，晶胞密度p為___g?cm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)

31、Mg；Ni、Cu、Zn等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mg、Ni、Cu等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。

(2)根據(jù)Cu、Zn的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________I1(Zn)（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________。

(3)[Ni(NH3)6](NO3)2中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號）。

a．離子鍵b．金屬鍵c．配位鍵d．氫鍵。

(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

該合金儲氫后，H2與Ni的物質(zhì)的量之比為___________。

②Mg2NiH4是一種儲氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___________(填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。晶體的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和Ni原子的最短距離為__________cm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

①干冰晶體屬于分子晶體；是由分子構(gòu)成的；②二氧化硅屬于原子晶體，是由硅原子和氧原子直接構(gòu)成；③水蒸氣是分子晶體，是由分子構(gòu)成的；④金剛石屬于原子晶體，是由碳原子直接構(gòu)成；⑤單晶硅屬于原子晶體，是由硅原子直接構(gòu)成；⑥白磷屬于分子晶體，是由分子構(gòu)成的；⑦硫磺屬于分子晶體，是由分子構(gòu)成的；⑧液氨中存在氨氣分子，是由分子構(gòu)成的；⑨鈉屬于金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成；⑩氖晶體中只含有氖原子，直接由原子構(gòu)成的，故C正確。

【點睛】

原子晶體和稀有氣體分子直接由原子構(gòu)成，分子晶體由分子構(gòu)成（稀有氣體是單原子分子），離子晶體由陰陽離子構(gòu)成，金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成。2、B【分析】【詳解】

A．晶胞①的邊長是2r，體積是(2r)3,根據(jù)均攤原則1個晶胞占用1個原子，1個原子的體積是所以空間利用率：故A正確；

B．金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整快晶體的“電子氣”；被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起，金屬晶體是一種“巨型分子”，存在金屬鍵，故B錯誤；

C．根據(jù)均攤原則；晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4，故C正確；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞中原子的配位數(shù)如圖所示分別為：①6；②8，故D正確；

選B。3、D【分析】【詳解】

某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；

A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p它違背了洪特規(guī)則，A錯誤；

B．該原子中所有原子占有1s；2s、2p、3s、3p共5個能級；9個軌道，B錯誤；

C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強酸；C錯誤；

D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級；p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大；X和W同主族但不相鄰，再結(jié)合該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可得X為H，W為Na，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，結(jié)合給出的結(jié)構(gòu)式，則Y為O，Z為N，Q為C，據(jù)此來作答。

【詳解】

A．X、Y形成的化合物常見的有和兩種，中只含有極性共價鍵，分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵；錯誤；

B．W、Z、Y分別是Na、N、O，其簡單離子的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故簡單離子半徑：N>O>Na；正確；

C．Y為O元素，氧原子價電子排布式為最外層失去一個電子，2p能級達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比較小，Z為N元素，氮原子價電子排布式為2p能級已達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能：N>O；正確；

D．Q為C元素，由C、H兩元素組成的化合物屬于有機物中的一大類物質(zhì)——烴，有固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)三種狀態(tài)，Z為N元素，其氫化物常見的有常溫下是氣態(tài)的和常溫下是液態(tài)的兩種；所以C的氫化物沸點不一定比N的氫化物低，正確。

故選A。

【點睛】

本題以一種工業(yè)洗滌劑的中間體為背景，考查元素推斷和元素周期律，主要考查化學(xué)鍵類型的判斷、簡單離子半徑大小比較、第一電離能大小的比較、氫化物沸點高低的判斷，意在考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解及綜合應(yīng)用。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的非金屬性越強；其電負(fù)性越大，在化合物中呈現(xiàn)負(fù)化合價，ICl中I是+1價，Cl是-1價，說明電負(fù)性Cl＞I，則非金屬性Cl＞I，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強；其氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性HCl＞HI，則非金屬性Cl＞I，故B不符合題意；

C．元素的非金屬性強弱與其氫化物的酸性強弱無關(guān)；所以不能根據(jù)氫化物的酸性強弱判斷非金屬性強弱，故C符合題意；

D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，F(xiàn)e3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-，說明還原性I-＞Cl-；則非金屬性Cl＞I，故D不符合題意；

故選：C。6、B【分析】【詳解】

A．冠醚與堿金屬離子形成的配合物中還含有陰離子；該物質(zhì)是離子晶體，故A錯誤；

B．有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子；可用于分離，故B正確；

C．中心堿金屬離子的配位數(shù)是隨著空穴大小不同而改變的；故C錯誤；

D．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵；故D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl中氫原子與氯原子之間通過共用電子對形成化學(xué)鍵，只存在共價鍵，屬于共價化合物，其電子式為故A不符合題意；

B．Cl2中氯原子與氯原子通過共用電子對形成氯氯單鍵，屬于單質(zhì)，只存在共價鍵，其電子式為故B不符合題意；

C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間形成離子鍵，只含離子鍵，屬于離子化合物，其電子式為故C不符合題意；

D．NaOH中鈉離子與氫氧根形成離子鍵，氫原子與氧原子之間通過共用電子對形成共價鍵，因而NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，其電子式為故D符合題意；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)8、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。9、AD【分析】【分析】

結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HCl(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出熱量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出熱量；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由蓋斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0；故A錯誤；

B．H+(g)→H+(aq)是放熱反應(yīng)，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H6＜0；故B正確；

C．H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3＞△H4，△H3-△H4＞0；故C正確；

D．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，則△H2(Br)＞△H2(Cl)；故D錯誤；

故選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．①1s22s22p63s23p2即為Si，②1s22s22p3即為N，③1s22s22p2即為C，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑最大的是①，A錯誤；

B．由某元素的逐級電離能分別為738；1451、7733、10540、13630、17995、21703；可知，第一、第二電離能之間的差值明顯小于第二、第三電離能之間的差值，說明該元素最外層上有2個電子，故該元素可能在第3周期第IIA族，B正確；

C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl即為Al，②1s22s22p63s23p2即為Si，③1s22s22p63s23p3即為P，④1s22s22p63s23p4即為S；根據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢，其中ⅡA與ⅢA；ⅤA與ⅥA反常，故對應(yīng)的第一電離能最大的是③，C錯誤；

D．根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律：同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下依次減小，故①Na、K、Rb依次減??；②N；P、As依次減小，③O、S，Se依次減小，④Na、P、O依次增大，D正確；

故答案為：AC。11、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，則Y為O，R為S；W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)為7﹣6＝1，則Z為Na；25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，則X為H。綜上：X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl

【詳解】

A．元素的非金屬性越強電負(fù)性越大；則電負(fù)性Y＞W(wǎng)＞R＞Z，故A正確；

B．O；Na、Cl形成的氯酸鈉、高氯酸鈉溶液呈中性；故B錯誤；

C．電子層越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：R＞W(wǎng)＞Y＞Z，故C正確；

D．氫化物穩(wěn)定性取決于元素非金屬性強弱；與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

故選：AC。12、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對電子共用電子對；還有1對孤對電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對電子共用電子對，還有2對孤對電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．P4S3結(jié)構(gòu)中上面磷與三個硫形成極性共價鍵；硫的電負(fù)性比磷電負(fù)性大，因此P顯+3價，其他三個磷，每個磷與一個硫形成極性共價鍵，與兩個磷形成非極性鍵，因此P顯+1價，故B錯誤；

C．根據(jù)A選項分析P、S原子價層電子對數(shù)都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯誤；

D．根據(jù)P4S3結(jié)構(gòu)分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。13、AB【分析】【分析】

由表知；A為N元素；B為O元素、C為F元素、D為Cl元素、E為Si元素、據(jù)此回答；

【詳解】

A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF分子間有氫鍵，沸點高，A錯誤；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，A、B、C對應(yīng)的簡單氫化物的還原性B錯誤；

C．AD3中心原子價層電子對數(shù)ED4中心原子價層電子對數(shù)，則兩分子的中心原子均為sp3雜化，但AD3中有孤電子對；成鍵電子對排斥能力不同，兩者的鍵角大小不同，C正確；

D．ED4分子中Si；Cl的化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8；各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則與四氯化碳互為等電子體，D正確；

答案選AB。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個無線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；找出它的單元就行，找一個水分子（也可以說是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會得到4個半根的氫鍵，也就是兩個，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價晶體；其中每個碳原子與緊鄰4個其它C原子結(jié)合，故周圍距離最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子；即有8個碘原子，C錯誤；

D．熔點的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯誤；

答案選CD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯誤；

C．LiH中Li+的化合價是Li的最高價+1價，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價-1價是一種強還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鐵是26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)銅是29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds；

(2)Cu原子失去一個4s電子、一個3d電子生成二價銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時較穩(wěn)定，二價銅離子價電子排布式為3d9、亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO；

(3)硼核外電子的運動狀態(tài)的概率密度分布可用電子云形象化描述；故答案為：電子云；

(4)基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2，3d軌道有4個單電子，基態(tài)Fe原子失去2個4s電子和1個3d電子形成穩(wěn)定的Fe3+，所以Fe3+的價電子排布式為3d5，三價鐵離子的3d能級上有5個自旋方向相同的電子，其價電子排布圖為故答案為：

(5)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能N＞O；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能O＞Se；三種元素中的第一電離能最大的為N，故答案為：N。【解析】①.ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強于CuO④.電子云⑤.⑥.N17、略

【分析】【分析】

【詳解】

IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個電子，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為p軌道，存在3種不同的伸展方向；IVA中非金屬性最強的為C，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相對分子質(zhì)量最小，則其沸點最低?！窘馕觥?3H2CO3CH418、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置,可以知道①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl；

（1）同一周期；原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；

（2）同一周期，從左到右元素非金屬性增強，同一主族，從上到小，非金屬性減弱，因此非金屬性：N>C>Si；據(jù)此分析其最高價含氧酸的酸性順序；

（3）同一周期；從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但第VA族因為p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰的VIA族元素；

（4）元素的非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定；水分子間存在氫鍵，沸點較高；

（5）氯的＋1價含氧酸的分子式為HClO；根據(jù)原子成鍵規(guī)律寫出其結(jié)構(gòu)式。

【詳解】

由元素在周期表中位置,可以知道①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為S、⑩為Cl；

⑴同一周期；原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；

綜上所述；本題正確答案：Na＞Al＞O；

⑵同一周期，從左到右元素非金屬性增強，同一主族，從上到小，非金屬性減弱，因此非金屬性：N>C>Si，所以②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

綜上所述，本題正確答案：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

⑶同一周期；從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但第VA族因為p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于同周期相鄰的VIA族元素，所以⑦⑧⑨的第一電離能由小到大的順序為Si＜S＜P；

綜上所述；本題正確答案：Si＜S＜P；

⑷元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S；水分子間存在氫鍵，沸點較高，因此沸點H2O＞H2S；

綜上所述，本題正確答案：H2O＞H2S；H2O＞H2S；

⑸元素氯的＋1價含氧酸的分子式為HClO；根據(jù)原子成鍵規(guī)律可知，HClO結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl；

綜上所述，本題正確答案：H—O—Cl。【解析】Na＞Al＞OHNO3＞H2CO3＞H2SiO3Si＜S＜PH2O＞H2SH2O＞H2SH—O—Cl19、略

【分析】【分析】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；

(2)元素X與(Se)同周期；且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d；4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)；共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是排鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

(4)含有自由移動離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【詳解】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素。

(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是Π鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵；增大分子間的作用力，使沸點升高；

(4)含有自由移動離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3。【解析】F對最外層電子的吸引力比O強，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力或20、略

【分析】【詳解】

因某有機物的相對分子質(zhì)量為58，且僅含有碳和氫兩種元素，根據(jù)商余法=42，所以分子為C4H10，該有機物屬于烷烴，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3。【解析】C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH321、略

【分析】【詳解】

(l)Cr為24號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，F(xiàn)e為26號元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d區(qū)。答案為：[Ar]3d54s1；d區(qū)。

（2）硅酸鋁鈉中Na為+1價，Al為+3價，Si為+4價，O為-2價，所以表示為氧化物的化學(xué)式為Na2O·Al2O3·4SiO2；非金屬性越強第一電離能越大，同一周期的元素自左向右第一電離能增大，因此Na、Al、Si、O四種元素第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O。答案為：Na2O·Al2O3·4SiO2、Na＜Al＜Si＜O

（3）鈣和鐵處于同一周期，但鐵的核電荷數(shù)大于鈣，對最外層電子的吸引能力強，使最外層電子越靠近原子核，導(dǎo)致鐵的原子半徑小于鈣，因此金屬鍵強于鈣，所以鐵的熔沸點遠大于鈣。答案為：Fe的核電荷數(shù)較大，核對電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強于Ca

(4)在硅酸鹽中，硅酸根（SiO44-）為正四面體結(jié)構(gòu)，每個Si與周圍4個O形成4個σ鍵，Si無孤電子對，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；每個四面體通過三個氧原子與其他四面體連接形成層狀結(jié)構(gòu)，因而每個四面體中硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)＝1＋3×＝即Si與O的原子個數(shù)比為2：5，化學(xué)式為(Si2nO5n)2n-，若其中一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為答案為：2：5、

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子數(shù)為×6=3，Ca原子數(shù)為×8=1，Cr原子數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO3；設(shè)晶胞的邊長為acm，由于Ca與O的核間距離為xnm，則2a2=4x2所以a=cm,CaCrO3的式量為：140，因此一個晶胞的質(zhì)量m=g，而晶胞的體積V=cm3，所以該晶體的密度ρ===g/cm3，答案為：CaCrO3、

點睛：SiO44-為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子Si原子采取了sp3雜化，SiO44-通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式?！窘馕觥縖Ar]3d54s1d區(qū)Na2O·Al2O3·4SiO2Na＜Al＜Si＜OFe的核電荷數(shù)較大，核對電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強于Casp32︰5CaCrO322、略

【分析】【分析】

【詳解】

z=DVNA/M=D×abcsinβ×NA/M=(1.565gcm-3×1044.35pm×757.24pm×582.44pm×sin120.958°10-30cm3pm-3×6.022×1023mol-1)/186.04g·mol-1≈2.001【解析】FeCl2+2C5H5Na→Fe(C5H5)2+2NaClFeCl2+2C5H6+2(C2H5)3N→Fe(C5H5)2+2(C2H5)3NHCl環(huán)戊二烯基負(fù)離子有6個π電子，兩個環(huán)戊二烯基負(fù)離子共向Fe原子提供6對π電子。分子晶體2四、判斷題(共4題，共20分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。26、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D都是短周期元素，由A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和可知，A為Ne元素；由B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的可知；B為Si元素；由C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同可知，C為Mg元素；由D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少可知，D為Na元素。

【詳解】

（1）由以上分析可知；A為Ne元素；B為Si元素、C為Mg元素、D為Na元素，故答案為：Ne；Si；Mg；Na；

（2）B元素為Si元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族；硅元素的最高價氧化物為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；二氧化硅對應(yīng)的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，故答案為：三；ⅣA；SiO2；弱；

（3）鈉元素的金屬性強于鎂元素，鈉能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鎂能與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，鈉與冷水反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）鎂元素的原子序數(shù)為12，鎂離子的最外層電子數(shù)為8，電子排布式為1s22s22p6；鈉的原子序數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，電子排布式為1s22s22p63s1，故答案為：1s22s22p6；1s22s22p63s1。

【點睛】

鈉元素的金屬性強于鎂元素，鈉能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鎂能與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣?！窘馕觥縉eSiMgNa三ⅣASiO2弱2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑1s22s22p61s22s22p63s128、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar；以此解答。

【詳解】

(1)這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強的是K，故答案為：Ar；K；

(2)E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2CO3與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水，離子方程式為：故答案為:

(3)A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為Cl->K+>Na+>Mg2+，故答案為：Cl->K+>Na+>Mg2+；

(4)F元素氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案為：H2O；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；

(5)H元素的最高價含氧酸與G的最高價含氧酸比較酸性更強的是HClO4，故答案為：HClO4；

(6)G元素與H元素的核電荷數(shù)分別為17、35，二者之差為35-17=18；K的原子序數(shù)為19，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：18；【解析】ArKCl->K+>Na+>Mg2+2K2OH-+H2↑HClO418六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)29、略

【分析】【詳解】

(1)①比較四個選項中電子的躍遷；其中C選項中有2個基態(tài)2s電子躍遷到3p軌道(激發(fā)態(tài))，能量提升的幅度最大，硫原子能量最高，故選C；

②甲基的供電子能力強于氫原子，則CH3COOH中O-H鍵的極性比HCOOH中O-H鍵的極性弱，HCOOH更容易電離出H+，酸性：CH