2025年北師大版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷636考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、乙烷電池裝置如圖所示(未通入乙烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應為(不考慮其他反應的影響)。下列說法正確的是。

A.電池工作時H+從右側(cè)移向左側(cè)B.電池負極的電極反應式為C.質(zhì)子交換膜可以換為陰離子交換膜D.若通入的乙烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相差為5.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.4mol電子2、中學化學教材中；常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點；形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是。

A.圖1表示犧牲陽極的陰極保護法B.圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕C.圖3表示電鍍D.用圖4裝置表示精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液3、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是A.該反應為吸熱反應B.反應速率大小：va＞vbC.70℃時，平衡常數(shù)K=0.112/0.782D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間4、下列敘述中；正確的個數(shù)為。

①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；

②金屬導電和電解質(zhì)溶液導電均為物理變化；

③通過電解原理只能實現(xiàn)不能自發(fā)進行的氧化還原反應；

④電鍍過程相當于金屬的“遷移”；可視為物理變化；

⑤純銀質(zhì)物品久置表面變暗；是由于發(fā)生了電化學腐蝕；

⑥為了防止鋼鐵銹蝕；在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨一同浸入海水中；

⑦一般來說，帶有鹽橋的原電池比不帶鹽橋的原電池效率高。A.1個B.2個C.3個D.4個5、下列溶液，在空氣中受熱蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，所得到的物質(zhì)正確的是A.KHCO3溶液→KHCO3B.FeCl2溶液→FeOC.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2D.Na2SO3溶液→Na2SO46、下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A探究鍍鋅鐵皮的鋅鍍層是否已反應完全將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入稀硫酸，用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，使其充分反應若產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，則鋅鍍層已反應完全B探究某牙膏中是否含有甘油取少量樣品，加入適量蒸餾水，攪拌、靜置，取上層清液，滴加適量新制若有絳藍色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有甘油C檢驗某溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再滴加過量酸性高錳酸鉀溶液若溶液加入KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加酸性高錳酸鉀溶液后變紅，說明原溶液中含有D探究和HClO的酸性取等濃度的和NaClO溶液，用玻璃棒蘸取后點于試紙中部，與標準比色卡比較若溶液測得的藍色更深，說明的酸性比HClO弱

A.AB.BC.CD.D7、已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有關說法不正確的是A.向5mL1.5×10-5mol/LCrCl3溶液中，加入等體積等濃度的NaOH溶液，能觀察到沉淀的產(chǎn)生B.向Cr(OH)3的懸濁液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的質(zhì)量減小C.當v正(Cr3+)=3v逆(OH-)時，說明反應：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)達到平衡狀態(tài)D.25℃時，將CrCl3溶液的pH調(diào)至5時，可認為溶液中的鉻元素已基本沉淀完全(當溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時，可視作該離子沉淀完全)8、100ml1mol/L的鹽酸跟過量鋅片反應，為加快反應速率。又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是：()A.加入適量的2mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴CuSO4溶液C.加入適量的蒸餾水D.將反應裝置放入冰水中冷卻9、在同溫、同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是A.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H12H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H2B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H2C.2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H12C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H12HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)△H2評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH；HClO兩種酸的稀溶液時；溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()

CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COC.圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度11、下列實驗內(nèi)容和解釋都正確的是。

。編號。

實驗內(nèi)容。

解釋。

A

常溫下，測得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液；充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應為可逆反應。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D12、如圖所示；C；D、E、F、X、Y都是情性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，F(xiàn)極附近溶液顯紅色。則下列說法正確的是。

A.若用乙烷-空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B級的電極反應為B.欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是溶液C.丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷D.F電極上均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：213、如圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行；可采取的措施是。

A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.減小體積14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中；滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深。

水解是吸熱反應。

B

常溫下，用pH計分別測0.1mol?L-1NaA溶液和Na2CO3溶液的pH，NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH

酸性：HA>H2CO3

C

分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2

研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

D

將0.2mol?L-1FeCl3溶液與0.1mol?L-1KI溶液等體積混合，振蕩，再加入2mLCCl4；分液，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。

I-和Fe3+反應有一定的限度。

A.AB.BC.CD.D15、部分弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)（25°C）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

下列選項錯誤的是A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+B.25℃時，amol·L-1的HCOOH溶液與bmol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a>b且C.中和等體積、等c（H+）的HCN溶液和HCOOH溶液消耗NaOH的量前者大于后者D.HCN溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少16、用0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知：25℃時，H2A的若反應后溶液的總體積等于兩種溶液混合后的體積之和；則下列說法正確的是。

A.①中pH=2.3時，B.②中pH=6時，可知的水解程度小于其電離程度C.③中pH=9.7時，D.⑤中pH=11.9時，17、向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，發(fā)生反應：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)ΔH平衡時c(NO)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應的ΔH＞0B.壓強p(a)：p(b)＝20：21C.維持容器溫度T1K不變，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，此時υ(正)＜υ(逆)D.維持容器溫度T2K不變，起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO，達到平衡時，c(NO)＜1.0mol?L?1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、根據(jù)化學能轉(zhuǎn)化電能的相關知識；回答下列問題：(銀相對原子質(zhì)量108)

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(3)若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀___________g。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應式：___________。

(2)乙中負極為___________，其總反應的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料都是金屬時，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析19、現(xiàn)代技術用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強為p0MPa，則0～8min內(nèi)用N2表示的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。20、(1)以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：

Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

ΔH3=___________kJ·mol-1。

(2)釩催化劑參與反應的能量變化如下圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為___________。

21、（1）已知常溫時，amol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh＝___________(用含a的代數(shù)式表示）

（2）向冰醋酸中逐滴加水；溶液導電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號填寫)

a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________22、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡；水解平衡、溶解平衡；請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7

Ka2=5.6×10-11

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c(HCO)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________(填編號)。

③室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中=___________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是___________。

(2)室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)：c(SO)=10：1，溶液的pH=___________。(室溫下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.0×10-7)23、SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體；對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.

(1)利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為________極(填“正”或“負”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：________。

(2)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。

①電池總反應為________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為____。(3)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應方程式為________。24、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕；防護過程中的有關問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)某學生在A；B、C、D四只小燒瓶中分別放入：干燥的細鐵絲；浸過食鹽水的細鐵絲；浸過清水的細鐵絲；食鹽水及細鐵絲；并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中。然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度/cm）

不同時間水面上升的高度。

①上述實驗中；鐵生銹的速率由大到小的排列順序為（填小燒瓶號）：_______。

②實驗中的鐵生銹屬于電化學腐蝕的__________(填腐蝕類型)。

③寫出鐵腐蝕正極的電極反應式：________________________________

④鍍銅可防止鐵制品腐蝕；電鍍時用_______作陽極.

⑤利用圖裝置；可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒；為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于___________________處。若X為鋅棒，開關K置于M處，該電化學防護法稱為______________

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反應中Cu被腐蝕，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為____________________。25、電離常數(shù)。

(1)表達式。

一元弱酸：_______。

一元弱堿：_______。

(2)意義：電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的_______，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可判斷_______。

(3)影響因素：電離平衡常數(shù)受_______影響，與溶液濃度無關，溫度_______，電離平衡常數(shù)一定。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)26、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤27、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤28、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤29、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)30、二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。工業(yè)上常用甲醇脫水生產(chǎn)二甲醚。其反應原理為：反應Ⅰ：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1，該過程主要存在的副反應為：反應Ⅱ：2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H2；回答下列問題：

(1)已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為-762kJ·mol-1、-1455kJ·mol-1，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1。則△H1=______kJ·mol-1

(2)反應Ⅱ為熵______(填“增加”或“減少”)的反應。反應Ⅰ和反應Ⅱ在反應過程中的能量變化如圖所示，反應速率較快的是反應______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。

(3)某溫度下，在恒容密閉容器中用CH3OH(g)為原料制備CH3OCH3，反應達平衡時各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)C2H4(g)H2O(g)分壓/Mpa0.160.2880.016？

則達平衡時H2O的分壓為p(H2O)=______Mpa，反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)現(xiàn)以CH3OCH3燃料電池為電源，用石墨和鈦網(wǎng)作電極材料、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)；利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①M為左池的______極；右池陽極所發(fā)生反應的電極反應式______。

②左池每消耗1molCH3OCH3，理論上右池可以制備金屬Ti______g。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)31、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。33、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知左側(cè)通入乙烷的電極為負極，右側(cè)加入H2O2的電極為正極。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作時H+會向負電荷較多的正極移動；即從左側(cè)移向右側(cè)，A錯誤；

B．電池負極上C2H6失去電子變?yōu)镃O2，則負極的電極反應式為B正確；

C．電池負極反應式為正極的電極反應式是H2O2+2e-+2H+=2H2O，總反應式為若質(zhì)子交換膜換為陰離子交換膜，則電池反應原理就會發(fā)生了變化，因此不能使用陰離子交換膜，C錯誤；

D．電池負極反應式為正極的電極反應式是H2O2+2e-+2H+=2H2O，每有1molC2H6發(fā)生反應，電子轉(zhuǎn)移14mol，則左室質(zhì)量變化30g-14g-88g=72g，右室質(zhì)量增加14g，即兩室質(zhì)量相差86g時，轉(zhuǎn)移14mol電子，當后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)相差為5.8g，則電路中轉(zhuǎn)移=0.94mol電子；D錯誤；

故合理選項是B。2、C【分析】【詳解】

A．圖1中鋅比鐵活潑；鋅失電子，被氧化，從而保護了鐵不被腐蝕，故表示犧牲陽極的陰極保護法，A正確；

B．由于常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；所以圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕，B正確；

C．電鍍時待鍍物品(鍍件)應該與電源的負極相連作陰極；故圖3表示電鍍的正；負極接反了，C錯誤；

D．用圖4裝置表示精煉銅，則a極與電源的正極相連，作陽極，應接粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；D正確；

故答案為：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；所以該反應為吸熱反應，故A正確；

B.a、b兩點的濃度相同，a點的溫度大于b點，所以反應速率大小：va＞vb；故B正確；

C.70℃時，達到平衡時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%；

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

n00

0.22n0.11n0.11n

0.78n0.11n0.11n

平衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782；故C正確；

D.增大壓強，平衡不移動，增大壓強不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率；故D錯誤。

選D。4、A【分析】【詳解】

電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置；①錯誤；

金屬導電是物理變化；電解質(zhì)溶液導電四在通電條件下發(fā)生化學反應，為化學變化，②錯誤；

通過電解原理能實現(xiàn)不能自發(fā)進行的氧化還原反應；也可發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，③錯誤；

電鍍過程相當于金屬的“遷移”；由金屬離子得電子生成金屬單質(zhì)，為化學變化，④錯誤；

純銀質(zhì)物品久置表面變暗；是由于發(fā)生了化學腐蝕生成硫化銀等物質(zhì)，⑤錯誤；

為了防止鋼鐵銹蝕；在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊比鐵活潑的金屬作為負極，一同浸入海水中，采用了犧牲陽極保護陰極的方法，不可用石墨，⑥錯誤；

一般來說；帶有鹽橋的原電池不發(fā)生普通的化學腐蝕，比不帶鹽橋的原電池效率高，⑦正確；

綜上，只有⑦正確，故答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．碳酸氫鉀不穩(wěn)定；灼燒時分解為碳酸鉀，得不到碳酸氫鉀，故A錯誤；

B．氯化亞鐵在蒸發(fā)過程中發(fā)生氧化還原反應；而水解過程中生成揮發(fā)性的鹽酸，脫離溶液體系，得到氫氧化鐵固體，灼燒后得到氧化鐵，故B錯誤；

C．硝酸鎂水解生成揮發(fā)性的硝酸；脫離溶液體系，得到氫氧化鎂，灼燒后得到氧化鎂，故C錯誤；

D．亞硫酸鈉溶液在蒸發(fā)過程中發(fā)生氧化還原反應；生成硫酸鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶；再灼燒，得到硫酸鈉固體，故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．將鍍鋅鐵皮放入燒杯中；加入稀硫酸，存在原電池，原電池反應速率快。當鋅消耗完，原電池不復存在，則反應速率迅速變慢，故A正確；

B．含多羥基的物質(zhì)例如甘油能和新制的氫氧化銅反應生成絳藍色溶液；故若有絳藍色溶液生成，則該產(chǎn)品中含有甘油，故B錯誤；

C．滴加過量酸性高錳酸鉀溶液；溶液必定有(紫)紅色，難以證明鐵離子產(chǎn)生，難以證明亞鐵離子存在，故C錯誤；

D．NaClO溶液具有強氧化性；漂白性；不能用pH試紙測pH，故D錯誤；

答案選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.向5mL1.5×10-5mol/LCrCl3溶液中，加入等體積等濃度的NaOH溶液，Qc=c(Cr3+)×c3(OH-)=0.5×1.5×10-5mol/L×(0.5×1.5×10-5mol/L)3=6.25×10-22>10-32=Ksp；故有沉淀生成，能觀察到沉淀的產(chǎn)生，選項A正確；

B．向Cr(OH)3的懸濁液中加入NH4Cl(s)，NH4Cl水解產(chǎn)生的H＋與OH-反應，使c(OH-)降低，平衡Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)正向移動，Cr(OH)3(s)質(zhì)量減??；選項B正確；

C．當v正(Cr3+)=v逆(Cr3+)時反應達到平衡，根據(jù)Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)的比例關系：3v逆(Cr3+)=v逆(OH-)得到3v正(Cr3+)=v逆(OH-)才可以說明反應達到平衡狀態(tài)；選項C錯誤；

D．25℃時，將CrCl3溶液的pH調(diào)至5時，c(OH-)=10-9mol/L，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=c(Cr3+)×(10-9mol/L)3=10-32，c(Cr3+)=10-5mol/L；可認為溶液中的鉻元素已基本沉淀完全，選項D正確；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.加入適量的2mol/L的鹽酸導致溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大；鋅過量，產(chǎn)生的氫氣的量增大，A錯誤；

B.加入數(shù)滴CuSO4溶液；鋅與銅離子反應生成銅，形成銅鋅原電池，氫離子的量未變，加快反應速率，不影響氫氣的量，B正確；

C.加入適量的蒸餾水；氫離子濃度減小，反應速率減小，C錯誤；

D.將反應裝置放入冰水中冷卻；溫度降低反應速率減小，D錯誤；

答案為B

【點睛】

原電池能加快負極的消耗速率。9、C【分析】【詳解】

A．由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氣態(tài)水分解吸收的能量少，則△H1＜△H2；故A不符合題意；

B．由于氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，則△H1＜△H2；故B不符合題意；

C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，放熱越多，△H越小，則△H1＞△H2；故C符合題意；

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應，則△H1＜0，2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)為吸熱反應，則△H2＞0，則△H1＜△H2；故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖像及表格數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>稀釋促進電離，同pH的酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱，pH越變化越??；則曲線I是CH3COOH；曲線II是HClO；依此解答。

【詳解】

A．溶液的酸性越強，對應的酸根離子的水解能力越弱，離子濃度越大，則溶液中：c(CH3COO－)>c(ClO－)，則相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液，顯堿性，各離子濃度的大小關系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)；A正確；

B．根據(jù)強酸制弱酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：B錯誤；

C．是R-的水解平衡常數(shù)，Kh只與溫度有關；故圖像中a；c兩點處的溶液中相等，C正確；

D．曲線I是CH3COOH，曲線II是HClO；酸性越強，說明酸電離程度越大；則根據(jù)圖像可知，a點酸性弱于b點；故D錯誤；

答案選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素非金屬性的強弱可以通過比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價氧化物對應的水化物；故A錯誤；

B．向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，仍有Fe3+存在，說明KI與FeCl3的反應為可逆反應；故B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此時NaOH是過量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來的，故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C錯誤；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，使蔗糖水解，冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，可以說明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，故D正確；

故選BD。12、CD【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是情性電極；接通電源后，向乙中滴入酚酞溶液，F(xiàn)極附近溶液顯紅色，則F是陰極，C、E、G、X都是陽極，D、H、Y都是陰極，A是正極、B是負極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．燃料電池中，B極為負極，B極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為故A錯誤；

B．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Cu，G是Ag，電鍍液應選擇溶液；故B錯誤；

C．帶正電荷的膠粒向陰極移動；丁裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故C正確；

D．C、D、E、F電極的電極反應分為轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故D正確；

答案選CD。

【點睛】

多池串聯(lián)中應注意分析裝置的特點，能準確判斷出原電池與電解池是解答的關鍵，難點是放電微粒的判斷以及電極反應式的書寫。13、CD【分析】【分析】

由圖象可以看出；改變條件后，反應速率加快，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，平衡沒移動。

【詳解】

A．正反應放熱；升高溫度，平衡逆向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故不選A

B．加大X的投入量；平衡正向移動，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故不選C；

C．加催化劑；反應速率加快，平衡不移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故選C；

D．減小體積；壓強增大，反應速率加快，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，平衡不移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故選D；

選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，是因為存在＋H2OHCO＋OH－；微熱，紅色加深，說明平衡正向移動，說明水解反應為吸熱反應，故A正確；

B．Na2CO3溶液對應的酸為碳酸氫根離子，由NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH可知酸性：HA＞HCO故B錯誤；

C．分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2；只有催化劑的條件不同，可以研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，故C正確；

D．將0.2mol?L-1FeCl3溶液與0.1mol?L-1KI溶液等體積混合，振蕩，發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入2mLCCl4，振蕩，靜置后下層為紫紅色，說明有碘生成，反應后鐵離子過量，因此取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，無法證明溶液中是否含有碘離子，不能說明I-和Fe3+反應有一定的限度；故D錯誤；

故選AC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：CN-與CO2反應產(chǎn)物為A錯誤；

B．HCOONa溶液呈堿性，HCOOH溶液與NaOH溶液混合后溶液呈中性，HCOOH應稍過量，a>b，則由電荷守恒可知B正確；

C．等體積、等的HCOOH溶液和HCN溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時HCN消耗的NaOH的量大，C正確；

D．HCN溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，但和的濃度減??；但氫氧根離子濃度增大，D錯誤。

故答案為AD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)可知，當時，A項不符合題意；

B．當時，溶質(zhì)為NaHA，此時溶液pH=6，呈酸性，說明的電離程度大于水解程度；B項符合題意；

C．則根據(jù)電荷守恒可知結(jié)合溶液顯堿性可得：C項不符合題意；

D．當時，溶質(zhì)為此時溶液的體積已由20mL變?yōu)?0mL，根據(jù)物料守恒可知D項符合題意；

故正確選項為BD。17、CD【分析】【詳解】

A．升高溫度；NO濃度增大，說明平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A錯誤；

B．在溫度T1K下在溫度下T2K下因此容器中物質(zhì)的量之比n(a)：n(b)＝1mol：1.05mol＝20:21，由于T1＜T2，因此壓強p(a)：p(b)≠20：21；故B錯誤；

C．根據(jù)B選項建立的三段式，維持容器溫度T1K不變，起始向容器中投入0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，因此反應逆向進行，υ(正)＜υ(逆)；故C正確；

D．向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，維持容器溫度T2K不變，根據(jù)B選項分析得到平衡時c(NO)＝0.5mol?L?1，起始向容器中投入1molSO2和1.2molNO，可以理解為將起始物質(zhì)的量加入到2個1L容器中，每個容器中充入0.5molSO2和0.6molNO，達到平衡時，每個容器中c(NO)＝0.5mol?L?1，再將兩個容器壓縮到一起，加壓，平衡向體積減小方向移動即正向移動，NO的濃度減小，因此c(NO)＜1.0mol?L?1；故D正確。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑；所以甲中鎂易失電子作負極；Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；在堿性介質(zhì)中，乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

【詳解】

Ⅰ．(1)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應中銅是還原劑，在負極失電子，該電池的負極材料是Cu，發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液。故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

(2)銀離子是氧化劑；得電子，發(fā)生還原反應，正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。故答案為：碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

(3)若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol；則生成銀1mol,質(zhì)量為m(Ag)=1mol×108g/mol=108g。故答案為：108；

Ⅱ．(1)甲中鋁片是正極，氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應式：故答案為：

(2)乙中鋁是氧化還原反應的還原劑，乙中負極為Al，其總反應的離子方程式：故答案為：Al；

(3)A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)；明確不同介質(zhì)中所發(fā)生的氧化還原反應的實質(zhì)，故A正確；

B．鎂的金屬性一定比鋁的金屬性強；故B錯誤；

C．該實驗證明說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)選用選擇合適的介質(zhì)；金屬活動性順序表有實用價值，故C錯誤；

D．該實驗說明化學研究對象復雜；反應受條件影響較大；因此具體問題應具體分析，注意反應介質(zhì)等外界條件的影響，故D正確；

故答案為：AD?！窘馕觥緾u氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)108AlAD19、略

【分析】【分析】

【詳解】

500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強為p0MPa；利用三段式有：

v(N2)=mol·L-1·min-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時，壓強與物質(zhì)的量成正比，500℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】①.0.05②.20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

由蓋斯定律有Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5kJ·mol-1-(-90.4kJ·mol-1)=＋40.9kJ·mol-1；

(2)據(jù)題圖知：

V2O4(s)＋SO3(g)=V2O5(s)＋SO2(g)ΔH2=-24kJ·mol-1①

V2O4(s)＋2SO3(g)=2VOSO4(s)ΔH1=-399kJ·mol-1②

根據(jù)蓋斯定律，由②-①×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH=(-399＋48)kJ·mol-1=-351kJ·mol-1?！窘馕觥浚?0.92V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-121、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=由此求解；

(2)①溶液體積越大；醋酸電離程度越大；

②25℃時，銨鹽溶液pH=7，則溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以兩點溶液中c(CH3COO-)越大則該點溶液中的c(NH4+)越大；

(3)①弱酸的電離平衡常數(shù)越大；其酸性越強，其酸根的水解程度越弱；

②次氯酸酸性大于碳酸氫根離子；反應生成碳酸氫鈉和次氯酸。

【詳解】

(1)由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=0.05mol/L，所以Ka==而CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh===10－6(a-0.1)；

(2)①溶液體積越大，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖知，溶液體積：a＜b＜c，則醋酸電離程度：c＞b＞a；

②25℃時，銨鹽溶液pH=7，則溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，所以兩點溶液中c(CH3COO-)越大則該點溶液中的c(NH4+)越大，溶液中c(CH3COO-)：a＞c，則c(NH4+)：a＞c，所以a點溶液中的c(CH3COO-)＞c點溶液中的c(NH4+)；

(3)①據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強到弱的順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，則pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b；

②酸性：HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應生成碳酸氫根離子，該反應的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO。

【點睛】

掌握鹽類的水解規(guī)律是解題的關鍵。排序時，首先判斷鹽的類別，pH(強酸弱堿鹽)＜pH(強酸強堿鹽)＜pH(強堿弱酸鹽)，同類別的鹽，注意弱離子水解程度規(guī)律：越弱越水解，如弱酸的酸性越弱，對應酸根離子的水解程度越大，其鹽溶液的堿性越強，pH越大?！窘馕觥?0－6(a-0.1)c＞b＞a＞a＜d＜c＜bClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO22、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)“越弱越水解”知，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，其對應的酸根離子水解程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離平衡常數(shù)：HCN＜H2CO3，則水解程度：CN-＞HCO酸根離子水解程度越大，其水溶液中酸根離子濃度越小，所以存在c(CN-)＜c(HCO)；

②根據(jù)“越弱越水解”知，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，其對應的酸根離子水解程度越大，對應的等濃度強堿弱酸鹽的堿性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HCN＞HCO則濃度相同時水解程度：＞CN-＞CH3COO-；物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液pH由大到小的順序是C＞B＞A，則pH相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A＞B＞C；

③室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中

④根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO則將少量CO2通入NaCN溶液中，只能生成碳酸氫鈉，則反應的離子方程式是

(2)室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)：c(SO)=10：1，又有c(H+)=1.0×10-6mol/L，溶液的pH=6?！窘馕觥浚糀＞B＞C1.8×10-4623、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負極，該反應中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，故答案為正；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負極上二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

(2)①該燃料電池中，負極上一氧化碳、氫氣失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，正極上是氧氣得電子的還原反應，電池總反應為一氧化碳、氫氣與氧氣反應生成二氧化碳和水，總反應方程式為：CO+H2+O2=CO2+H2O，故答案為CO+H2+O2=CO2+H2O；

②電解足量的硝酸銀溶液，陽極為氫氧根失電子生成氧氣，陰極上發(fā)生反應：Ag++e-=Ag，產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g即0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，在陽極上：4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積是1.12L，則消耗氫氧根的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中氫離子為0.2mol，c(H+)==0.1mol/L；所以溶液的pH為1，故答案為1；

(3)①在正極上；氧氣得電子生成的氧離子可以和二氧化碳結(jié)合為碳酸根離子，可以保持熔融鹽的成分不變，故答案為氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變；

②N2O5中氮元素的化合價是+5價，而硝酸中氮元素也是+5價，因此應該在左側(cè)生成N2O5，即在陽極區(qū)域生成，據(jù)電極反應離子放電順序可知：陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑的反應，則陽極為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案為N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

點睛：本題考查原電池設計、燃料電池等知識點，根據(jù)電池反應式確定正負極及電解質(zhì)是解題的關鍵。本題的難點為(1)②中負極的電極反應式的書寫，可以根據(jù)總反應2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，結(jié)合正極反應式O2+4e-+4H+═2H2O書寫?！窘馕觥空齋O2+2H2O-2e-=SO42-+4H+CO+H2+O2=CO2+H2O1氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，保持熔融鹽的成分不變N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+24、略

【分析】【詳解】

(1)A裝置是鐵為負極的吸氧腐蝕；B中鋅為負極；鐵為正極，是犧牲陽極的陰極保護法；C中鐵為一般的腐蝕；D為外加電流的陰極保護法，故可防止鐵棒被腐蝕是BD，故答案為BD。

(2)①上述實驗中，根據(jù)導管中水面上升的高度得出鐵生銹的速率由大到小的排列順序為B>C>D＝A，故答案為：B>C>D＝A。

②實驗中所處環(huán)境為中性；因此鐵生銹屬于電化學腐蝕的吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕。

③鐵腐蝕正極的電極反應式：O2+4e－+2H2O=4OH－，故答案為：O2+4e－+2H2O=4OH－。

④根據(jù)鍍件作陰極；鍍層金屬作陽極，得出電鍍時用Cu作陽極，故答案為：Cu。

⑤若X為碳棒；如果連接M處，則鐵為負極，不斷溶解，開關K應置于N處，鐵為陰極，受到保護，減緩鐵的腐蝕；若X為鋅棒，開關K置于M處，該鋅為負極，鐵為正極，受到保護，因此該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：N；犧牲陽極的陰極保護法。

⑥2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O反應中Cu被腐蝕，若將該反應設計為原電池，Cu化合價升高，作負極，正極為氧氣得到電子，因此正極電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O，故答案為：O2+4e－+4H+=2H2O?！窘馕觥緽DB>C>D＝A吸氧腐蝕O2+4e－+2H2O=4OH－CuN犧牲陽極的陰極保護法O2+4e－+4H+=2H2O25、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】電離能力弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱溫度一定四、判斷題(共4題，共8分)26、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a27、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數(shù)有關，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。28、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。29、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。五、原理綜合題(共1題，共10分)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為為-762kJ·mol-1、-1455kJ·mol-1，其熱化學方程式分別為①②③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，將方程式2×①-②-③得2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=2×(-762)-(-1455)-(-44)=-25kJ/mol；故答案為：-25；

(2)反應Ⅱ：2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H2，△S>0；是熵增加的反應，反應I和反應II在反應過程中的能量變化如圖所示，反應I的活化能低于反應II，反應速率較快的是反應I，故答案為：增加；I；反應Ⅰ的活化能低于反應Ⅱ；

(3)同一容器中，不同物質(zhì)的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)分壓中甲醇、二甲醚、乙烯的物質(zhì)的量之比=0.16MPa:0.288MPa:0.016MPa，=10:18:1，假設平衡時甲醇、二甲醚、乙烯的物質(zhì)