2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷572考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各原子或離子的電子排布式正確的是()A.Mg2＋1s22s22p6B.Br[Ar]4s24p5C.Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D.Cr1s22s22p63s23p63d44s22、某晶體為體心立方(如圖)，實(shí)驗(yàn)測得其密度為ρ(g/cm3)。已知它的相對原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1)；假定晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則該晶體中原子的半徑為(cm)為()

A.B.·C.·D.·3、下列說法中正確的是A.表示能級上有兩個軌道B.層中的原子軌道數(shù)目為C.是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式D.元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是A.常溫下，28g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為NAC.常溫常壓下，2.24L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中含有σ鍵數(shù)為0.6NA5、在NaCl晶體中，距離最近的Na＋組成的最小多面體是（）A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為則該有機(jī)物分子中含有鍵和鍵的數(shù)目分別為A.6、3B.7、3C.7、4D.6、4評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是。

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡單離子半徑：YC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小8、下面兩表分別列出了CO和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能；有關(guān)說法不正確的是。

表1。分子熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃常溫時在水中溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL

表2。COC-OC=OC≡O(shè)鍵能/(kJ·mol-1)357.7798.91071.9N2N-NN=NN≡N鍵能/(kJ·mol-1)193418946A.CO與N2的價電子總數(shù)相等B.由表2可知，CO的活潑性不及N2C.由表1可知，CO的熔、沸點(diǎn)高于N2，這是因?yàn)镃O分子間作用力小于N2D.由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于N2，是因?yàn)镃O分子有弱極性9、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點(diǎn)：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH10、“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是。

(圖中虛線表示氫鍵)A.N、O原子的電負(fù)性依次增大B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C.聚維酮碘易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)11、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個12、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個未成對電子；Y原子的價電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負(fù)性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體13、下列說法中錯誤的是。

A.圖①中，距最近的可構(gòu)成正八面體B.圖②中，每個晶胞平均含有4個C.圖③中，碳原子與鍵個數(shù)比為1：4D.圖④中，銅原子的配位數(shù)為814、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形15、部分短周期元素原子半徑的相對大??；最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大?。築.與a形成簡單化合物的穩(wěn)定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注,因?yàn)檫@方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都具有重要意義。

⑴銅離子與氨基酸形成的配合物具有殺菌、消炎和抗腫瘤活性。與銅屬于同一周期,且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________.

⑵CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為____________,與CO互為等電子體的離子為_____________(填化學(xué)式)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________。

⑶氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①此配離子中含有的作用力有__________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有__________。

⑷Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物,一種為紫色,另一種為綠色。相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種配合物的成鍵情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液;分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng),均產(chǎn)生白色沉淀;測定沉淀質(zhì)量并比較,發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3.則原綠色配合物的內(nèi)界的化學(xué)式為__________.17、以海綿銅（CuO；Cu）為原料制備氯化亞銅（CuCl）的一種工藝流程如下：

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________，SO42?的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）；Cu2+與OH－反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中提供孤電子對的原子是_______（填元素符號）。

（2）“吸收”過程：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－112.6kJ?mol?1提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法有______________（寫出兩種）。

②吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NO2(g)+H2O(l)＝HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=－116.1kJ?mol?1

反應(yīng)Ⅱ：3HNO2(aq)＝HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=－75.9kJ?mol?1

用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是___________________。

（3）“電解”過程：HNO2為弱酸，通過電解使HNO3得以再生，陽極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）“沉淀”過程：產(chǎn)生CuCl的離子方程式是________________。18、臭氧()在催化下能將煙氣中的分別氧化為和也可在其他條件下被還原為

(1)中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間結(jié)構(gòu)為___________(用文字描述)。

(2)基態(tài)核外電子排布式為___________。

(3)分子中鍵與π鍵的數(shù)目比___________。19、幾種HX晶體的熔點(diǎn)見表：。HXHFHClHBrHI熔點(diǎn)／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶體中，HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于______。20、阻燃劑又稱防火劑；主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑；無機(jī)阻燃劑等。

（1）鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)溴化物，受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序是___。

（2）溴離子的最外層電子排布式是___；氯原子的核外電子云有___種伸展方向。

（3）下列能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是___（選填編號）。

a．HClO酸性強(qiáng)于HBrO

b．HBr的分解溫度低于HCl

c．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水；溶液顏色變黃。

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)。

無機(jī)阻燃劑中；氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機(jī)理都是在達(dá)到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。

（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。

（5）兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。（填化學(xué)式）

（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機(jī)阻燃劑，除了具有單位質(zhì)量吸熱量更大的特點(diǎn)外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結(jié)構(gòu)式___。

（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關(guān)系為___（填微粒符號）。21、研究K；Ca、Fe、As、T等第四周期元素對生產(chǎn)、生活有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）我國中醫(yī)把雄黃作為解毒劑，用來治療癬疥、中風(fēng)等。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖1.雄黃分子中孤電子對數(shù)與成鍵電子對數(shù)之比為___，砷酸常用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等，則AsO的空間構(gòu)型是___。

（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表所示。離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ?mol/p>

①Ti3+的電子排布式為___。

②KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__，原因是___。

（3）Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲、乙所示，若按甲虛線方向切割乙，得到的截面圖中正確的是___。（填字母標(biāo)號）假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，鐵的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___g/cm3。（列式即可，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)25、磷酸氯喹對新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時生成Zn2+。請據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含有苯環(huán)(無其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)26、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)27、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)28、我國科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點(diǎn)較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)29、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號時間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。30、為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項(xiàng))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液。

(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______。反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(3)不能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_____。(填序號)

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子。

②S2-比Cl-還原性強(qiáng)。

③次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。

④HCl比H2S酸性強(qiáng)。

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。31、某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時；設(shè)計(jì)了套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。

（2）實(shí)驗(yàn)用品。

儀器：試管；膠頭滴管。

藥品：新制氯水；新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線上填寫相關(guān)內(nèi)容）

。序號。

實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

②

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水；振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。

液體分為兩層；下層呈___色。

（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．12Mg元素為12號元素，原子核外有12個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s2，Mg2+表示失去最外層的2個電子，核外還有10個電子，鎂離子的核外電子排布式為1s22s22p6；故A正確；

B．35Br元素為35號元素，原子核外有35個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，[Ar]的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，所以不能用[Ar]4s24p5表示；故B錯誤；

C．26Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+表示失去最外層4s上兩個電子和3d上一個電子，核外還有23個電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；故C錯誤；

D．24Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，d能級處于半滿時穩(wěn)定，因此核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；故D錯誤；

答案為A。2、C【分析】【分析】

根據(jù)ρ=可計(jì)算出晶胞體積；再得到晶胞邊長，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

在晶胞中含有金屬原子數(shù)為1+8×=2，設(shè)晶胞邊長為x，根ρ=得，ρ=解得x=由于晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切，假設(shè)原子半徑為r，則4r=x，所以r==·所以合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查晶胞計(jì)算的知識，明確晶胞類型為解答關(guān)鍵，注意掌握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．表示3p能級有兩個電子；而不是兩個軌道，p軌道含有三個軌道，A錯誤；

B．M層有s；p、d能級；s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數(shù)=1+3+5=9，B錯誤；

C．該原子中2s能級軌道沒有排滿電子卻排了其較高能級軌道；所以該原子是激發(fā)態(tài)的原子，C正確；

D．元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而減??；D錯誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和丁烯的最簡式都為CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為2mol，則混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA；故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；四氯化碳為液態(tài)，無法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故B錯誤；

C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，則2.24L乙烯的物質(zhì)的量不是1mol，含有的氫原子數(shù)不是0.4NA；故C錯誤；

D．有機(jī)物分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，乙烯分子中含有5個σ鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有σ鍵數(shù)為0.5NA；故D錯誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

由氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在NaCl晶體中，距離最近的Na+組成的最小多面體是正四面體；答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

單鍵全部為鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵，故該有機(jī)物分子中鍵總數(shù)為7，鍵總數(shù)為3，B項(xiàng)正確。二、多選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。

【詳解】

A．為V形分子；A項(xiàng)錯誤；

B．電子層數(shù)相同時，離子所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正確；

C．HCl、不能形成氫鍵；C項(xiàng)錯誤；

D．O；Na、S、Cl中Na最外層只有一個電子；更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；

故選BD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO與N2屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與N2的價電子總數(shù)相等為10；故A正確；

B．根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)知，一個CO分子中含有2個π鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol?798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是946kJ/mol?418kJ/mol=528kJ/mol，CO中第一個π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個π鍵比N2更容易斷；所以一氧化碳比氮?dú)饣顫?，故B錯誤；

C．一氧化碳和氮?dú)庑纬删w為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于N2，是因?yàn)镃O分子間作用力大于N2；故C錯誤；

D．水是極性溶劑，氮?dú)鉃榉菢O性分子，一氧化碳為極性分子，由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于N2；是因?yàn)镃O分子有弱極性，故D正確；

故答案為BC。9、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故B正確；

C．C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C；N、O的非金屬性依次增強(qiáng)；則C、N、O原子的電負(fù)性依次增大，A正確；

B．聚維酮碘中含有離子鍵；共價鍵、氫鍵；但氫鍵不是化學(xué)鍵，B錯誤；

C．因?yàn)榫劬S酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘；聚維酮碘中也存在氫鍵，水分子中也存在氫鍵，根據(jù)相似相溶，聚維酮碘水溶性良好的性能與氫鍵有關(guān)，C正確；

D．分子中的含N五元環(huán)上有3個亞甲基，亞甲基上的碳原子為sp3雜化；則五元環(huán)一定不是平面結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故選AC。11、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點(diǎn)、位于6個面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位健；C說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點(diǎn)參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。12、BD【分析】X原子2p軌道上有3個未成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號C元素；T原子有1個3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篞＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價晶體，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中，距最近的位于6個面的面心處；可構(gòu)成正八面體，A正確；

B．圖②中，每個晶胞平均含有數(shù)為個；B正確；

C．碳原子最外層電子數(shù)是4個，則圖③中平均1個碳原子形成碳碳單鍵個數(shù)為＝2，碳原子與鍵個數(shù)比為1：2；C錯誤；

D．以頂點(diǎn)Cu原子研究，Cu原子的配原子處于面心位置，每個頂點(diǎn)為8個晶胞共用、每個面心為2個晶胞共用，故Cu原子的配位數(shù)為＝12；D錯誤；

答案選CD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應(yīng)該為g＞h＞e＞f，故A錯誤；

B．電負(fù)性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應(yīng)；故D錯誤；

所以答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對電子數(shù)最多的元素中3d軌道上應(yīng)是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個電子,O原子最外層有6個電子,當(dāng)二者都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,電子式為即C與O之間形成共價叁鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);CO分子共含有14個電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵,O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化,-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化；

（4）.兩種物質(zhì)的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關(guān)系可知,綠色物質(zhì)中的Cl-有2個在外界,而紫色物質(zhì)中的Cl-全部在外界,故綠色物質(zhì)的內(nèi)界的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+；

【詳解】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對電子數(shù)最多的元素中3d軌道上應(yīng)是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個電子,O原子最外層有6個電子,當(dāng)二者都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,電子式為即C與O之間形成共價叁鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);CO分子共含有14個電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C，答案為：C≡O(shè)；CN-；N>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵，O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；答案為：CDEGH；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化，答案為：sp2、sp3；

（4）.兩種物質(zhì)的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關(guān)系可知,綠色物質(zhì)中的Cl-有2個在外界，而紫色物質(zhì)中的Cl-全部在外界,故綠色物質(zhì)的內(nèi)界的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+，答案為：[TiCl(H2O)5]2+；

【點(diǎn)睛】

等電子體的電子式相同，CO與氮?dú)饣榈入娮芋w，則CO的電子式為【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.C≡O(shè)③.CN-④.N>O>C⑤.CDEGH⑥.sp2、sp3⑦.[TiCl(H2O)5]2+17、略

【分析】【分析】

海綿銅（CuO、Cu）中CuO與稀H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，因硝酸在酸性條件下具有氧化性，會將銅氧化為銅離子，最終生成硫酸銅，SO2具有還原性；再將銅離子還原為氯化亞銅，NO合理利用，經(jīng)過氧化與電解過程得到硝酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；SO42?中S原子價層電子對個數(shù)=4+=4，且不含孤電子對，由價層電子對互斥理論判斷該微粒為正四面體形；[Cu(OH)4]2?中Cu2+提供空軌道，O原子提供孤電子對形成配位鍵，答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；正四面體形；O；

（2）①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=－112.6kJ?mol?1是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，可以采取的措施有：降低溫度；增大壓強(qiáng)、提高氧氣的濃度等；

②由蓋斯定律可知：（反應(yīng)I3+反應(yīng)II）可以得到用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式：3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=－212.1kJ?mol?1；

（3）電解過程中，陽極上HNO2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HNO3，陽極的電極反應(yīng)式是：HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-；

（4）Cu2+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s1②.正四面體形③.O④.增大壓強(qiáng)、提高氧氣的濃度⑤.3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=－212.1kJ?mol?1⑥.HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-⑦.2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中S原子的價層電子對數(shù)為4，所以采取雜化。中氮原子上無孤對電子，成鍵電子對數(shù)為3，即N采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形；

(2)的原子序數(shù)是26，核外有24個電子，其基態(tài)核外電子排布式為

(3)分子中含有1個鍵和2個π鍵?！窘馕觥科矫?正)三角形或1：219、略

【分析】【分析】

HX晶體都為分子晶體；熔點(diǎn)的高低與分子間作用力成正比。

【詳解】

從HF到HI；相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，按一般規(guī)律，各物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，但從數(shù)據(jù)中可以看出，HF的熔點(diǎn)比HCl的高，則表明HF分子間還存在另一種作用力，于是確定為氫鍵。從而得出HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于HF分子間形成氫鍵。答案為：HF分子間形成氫鍵。

【點(diǎn)睛】

通常，非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的非金屬元素的氫化物，易形成分子間的氫鍵?！窘馕觥縃F分子間形成氫鍵20、略

【分析】【分析】

(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個；鹵化氫均為共價型分子，且HF分子間存在氫鍵；

(2)溴原子核電荷數(shù)為35；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水合物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易、其對鍵合單質(zhì)的吸引力越大；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能與酸反應(yīng)生成鹽和水；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO；其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+；核電荷數(shù)大，離子半徑小。

【詳解】

(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，鹵化氫中H和X之間存在一個共用電子對，則HX的電子式為HX均為共價型分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，但HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比其它HX高，則HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl；

(2)溴原子核電荷數(shù)為35，則溴離子的最外層電子排布式為4s24p6；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；共有1s；2s、2p、3s、3p4個能級，又s軌道有1種不同的伸展方向，p軌道有3種不同的伸展方向，所以氯原子共有4種不同的伸展方向；

(3)a．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，但HClO和HBrO均不是最高價氧化物的水合物，則無法根據(jù)HClO酸性強(qiáng)于HBrO判斷非金屬性Cl＞Br；故a錯誤；

b．HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，則可說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故b正確；

c．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，還原性：Fe2+＞Br-，少量氯氣先氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+在溶液中呈現(xiàn)淺黃色；不能證明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故c錯誤；

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)說明不存在元素化合價的變化，則BrCl中氯元素為-1價；可知氯原子吸引電子能力強(qiáng)，即氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，故d正確；

故答案為bd；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，顯堿性，則氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式為Al(OH)3Al3++3OH-；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO，因Mg的金屬性比Al的金屬性強(qiáng)，則在自然界中最有可能成為原子晶體的是Al2O3；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則兩陽離子的半徑大小關(guān)系為Na+>Al3+。

【點(diǎn)睛】

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)?！窘馕觥縃F＞HI＞HBr＞HCl4s24p64bdAl(OH)3Al3++3OH-Al2O3O=C=ONa+>Al3+21、略

【分析】【詳解】

（1）每個As原子有1對孤對電子、每個O原子有2對孤對電子，分子中孤電子對數(shù)為4+2×4=12，成鍵電子對數(shù)10，二者數(shù)目之比為12：10=6：5；AsO43-中As原子孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=4+0=4，微粒空間構(gòu)型為正四面體；

故答案為：6：5；正四面體；

（2）①Ti是22號元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Ti3+，Ti3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d1；

②NaCl、KCl中陰陽離子都帶一個單位電荷，CaO中陰陽離子都帶兩個單位電荷，且離子半徑：K+＞Na+；根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，離子所帶電荷越多；離子半徑越小，其晶格能越大，晶格能越大其熔沸點(diǎn)越高，KCl、CaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：TiN＞CaO＞KCl；

故答案為：TiN＞CaO＞KCl；KCl；CaO、TiN均為離子晶體；形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；

（3）沿上下底面對角線切割，形成長方形結(jié)構(gòu)，晶胞面心、棱心Fe原子位于長方形的邊中心，晶胞體心Fe原子位于長方形中心，晶胞頂角原子位于長方形的角點(diǎn)，4個晶胞中心的原子位于長方形的中心；圖中B符合；

假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，則晶胞棱長=cm，晶胞中原子數(shù)目=1+8×=2，晶體密度==g/cm3；

故答案為：B；【解析】6：5正四面體1s22s22p63s23p63d1TiN＞CaO＞KClCaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高B四、判斷題(共3題，共18分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

(1)

中P原子上含有的價層電子對數(shù)是4+=4；則該微?？臻g構(gòu)型是正四面體形；

(2)

酸性條件下，與Zn反應(yīng)生成同時生成Zn2+與H2O，反應(yīng)離子方程式為：+Zn+6H+→+3Zn2++2H2O；

(3)

對比C、E的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件，可知D發(fā)生酯基水解反應(yīng)，然后酸化生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)

G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①含有苯環(huán)(無其它環(huán))，且苯環(huán)上有3個不相鄰的取代基；②含有雜化軌道類型為sp的碳原子，③核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，且面積之比為2：1：1：1，可以是存在-CN與-C(Cl)=CH2或者-CH=CH2，符合條件的一種同分異構(gòu)體為：

(5)

由G→H的轉(zhuǎn)化可知，由與反應(yīng)生成由F→G的轉(zhuǎn)化可知與POCl3反應(yīng)生成由A→B的轉(zhuǎn)化可知與Zn/HCl反應(yīng)生成結(jié)合E→F的轉(zhuǎn)化，氧化生成然后加熱脫羧生成故合成路線流程圖為：【解析】(1)正四面體。

(2)+3Zn+6H+→+3Zn2++2H2O

(3)

(4)

(5)26、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對比F、J的結(jié)構(gòu)簡式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機(jī)物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機(jī)合成非常必要?！窘馕觥勘?碳碳雙鍵氯原子取代反應(yīng)吸收反應(yīng)生成的HCl提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率27、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對比F、J的結(jié)構(gòu)簡式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機(jī)物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機(jī)合成非常必要。【解析】丙烯7碳碳雙鍵氯原子取代反應(yīng)吸收反應(yīng)生成的HCl提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率28、略

【分析】【分析】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減??；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減??；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高；

（3）B原子最外層有3個電子；與3個-OH形成3個共價鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大；熔點(diǎn)更高；

（3）B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高sp2AC6六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)29、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計(jì)算；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中H