2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況體積），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1:2B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%D.得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL2、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.硝酸鋇溶液和稀硫酸B.氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液C.碳酸鋇和稀硫酸D.氯化鋇溶液和稀硫酸3、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成；為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生；震蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.(NH4)2CO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO44、下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是A.用濃硫酸干燥二氧化硫氣體B.用濕潤(rùn)的淀粉試紙檢驗(yàn)C.用排飽和食鹽水法收集D.用飽和溶液除去中的5、用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.金屬鈉生成和的混和物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.鹽酸中含有的數(shù)為C.同溫同壓下，個(gè)甲烷分子和個(gè)分子的密度比為1∶8D.將膽礬溶于水中并稀釋至1L，可得溶液6、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作。

A

用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸。

用量筒量取10.0mL濃硫酸后；需用水洗滌量簡(jiǎn)，并將洗滌液液轉(zhuǎn)入容量瓶。

B

用酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定溶液中Fe2+的濃度。

將酸性高錳酸鉀溶液裝入堿性滴定管中進(jìn)行滴定。

C

分離苯萃取溴水中的水層和有機(jī)層。

將分液漏斗下面的話塞擰開；放出水層，再換一個(gè)燒杯放出有機(jī)層。

D

除去乙醇中的水。

加入生石灰；進(jìn)行蒸餾。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、根據(jù)所學(xué)有關(guān)知識(shí)；按要求填空：

(1)通入氫硫酸溶液，現(xiàn)象___________，用濃在紙上書寫字跡，現(xiàn)象___________。

(2)中既可以用濃干燥，又可以用固體干燥的是___________。

(3)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，從選項(xiàng)中選擇合適的冶煉方法(a．電解熔融b．熱分解c．熱還原)：

①對(duì)于汞、銀等不活潑金屬一般采用___________的冶煉方法；

②對(duì)于一些非常活潑的金屬，如鈉、鎂、鋁，工業(yè)上常用___________的冶煉方法。

(4)與過量金屬反應(yīng)得到___________另取一份的該有機(jī)物與足量反應(yīng)得到___________

(5)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：與果糖互為___________，葡萄糖最多可以與___________乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。8、請(qǐng)根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式．

（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________

（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________9、（一）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________。

（2）硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合____________。

（3）0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2等體積混合_______。

（4）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（CH3COOH）將其浸泡除去（任寫一個(gè)即可）________________________。

（二）用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：__________

2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O10、某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉；把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。

（1）過氧化鈉的電子式__。

（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應(yīng)的圖是（_______）

A.B.

C.D.11、（1）配平下列方程式。

①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O___________

②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O______________

③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3______________

（2）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

（3）據(jù)報(bào)道；日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生中毒的事故。

①84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：__________；若將84消毒液長(zhǎng)期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)開_________(填化學(xué)式)。

②潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。12、如圖是一種“納米藥物分子運(yùn)輸車”；該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。回答下列問題：

(1)“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系__（填“屬于”或“不屬于”）膠體。

(2)“納米藥物分子車”的外殼屬于有機(jī)物。酒精；蔗糖、冰醋酸這三種有機(jī)物中；屬于電解質(zhì)的是__。

(3)從元素組成的角度分析，SiO2和Fe3O4可歸為同一類物質(zhì)；其類別屬于化合物中的__。

(4)納米級(jí)的Fe3O4是一種非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀鹽酸生成FeCl3、__和H2O。

②鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，反應(yīng)中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移__mol電子。13、氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。

(1)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式____

(2)火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，永遠(yuǎn)值得中華兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中還原產(chǎn)物是___。

(3)中國(guó)古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學(xué)式是___，其中H2S在該反應(yīng)中__(填標(biāo)號(hào))。

A.作氧化劑B.作還原劑。

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑。

(4)砒霜(As2O3)與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氫元素的化合價(jià)未發(fā)生改變。在上述反應(yīng)中As2O3，顯示出來的性質(zhì)是___(填“還原性”或“氧化性”)。14、下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_____

A.容量瓶B.蒸餾燒瓶C.分液漏斗D.量筒E.漏斗評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤18、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤22、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2?2H2O]用于鋼鐵制品，特別是大塑機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:

(1)“浸錳”過程中，為了提高浸取率可采取的措施有_______(寫山兩條即可)?！敖i”過程中SO2與MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)“濾渣1”的主要成分為_____。寫出該物質(zhì)在生心生活中的應(yīng)用_____(寫出一條即可);“濾渣2"的主要成分為__________。

(3)為檢驗(yàn)“萃取分液”后的水溶液中是否含有Fe3+，可選用的化學(xué)試劑為____。

(4)①“沉錳”后溶液中的c()=10-4mol/l，則錳離子是否沉淀完全?______(填“是”或“否”)。[已知Ksp(MnCO3)=1.8×10-10,當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全]

②“沉錳"后需將沉淀進(jìn)行過濾、洗滌，檢驗(yàn)沉淀懸否洗滌干凈的方法為__________。

(5)“酸溶”產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為___________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)26、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學(xué)方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：_________________(答任一點(diǎn))。27、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。28、回答下列問題：

（1）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為___。

（2）化合物A的分子組成可用NxHy表示，在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，15mlA氣體完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同溫同壓)，則A的化學(xué)式為___。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比、質(zhì)量比分別為___；___。29、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ．利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理。

Ⅱ．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子(填“極性”或者“非極性”)。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______。

a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)。

(3)對(duì)于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時(shí)，平均速率v(NO2)=______________。

(4)對(duì)于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．體系壓強(qiáng)保持不變b．NO2濃度保持不變。

c．NO2和SO3的體積比保持不變d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．金屬離子全部沉淀時(shí)；得到2.54g沉淀為氫氧化銅；氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g÷17g/mol=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1，故A錯(cuò)誤；

B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=14.0mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得：a=0.04，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為×100%=20%；故C正確；

D．金屬離子全部沉淀時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）mol×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol；故需要?dú)溲趸c溶液的體積為：0.64mol÷1mol/L=0.64L=640mL，故D錯(cuò)誤。

故答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.硝酸鋇溶液和稀硫酸，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；A不合題意；

B.氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；B不合題意；

C.碳酸鋇和稀硫酸，離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑；C符合題意；

D.氯化鋇溶液和稀硫酸，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；D不合題意；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.加入硫酸；可生成二氧化碳?xì)怏w，沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體；AgCl不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀；故C正確；

D.加入過量硫酸；生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，故D錯(cuò)誤。

故答案選：C。4、D【分析】【詳解】

A．濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)；可用濃硫酸干燥二氧化硫，故A正確；

B．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可用濕潤(rùn)的淀粉試紙檢驗(yàn)故B正確；

C．飽和食鹽水可以降低氯氣在水中的溶解度，可用排飽和食鹽水法收集故C正確；

D．能與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去中的故D錯(cuò)誤；

故選：D。5、A【分析】【詳解】

A．該條件下，鈉原子完全轉(zhuǎn)化為Na+；故2.3g金屬鈉應(yīng)失去0.1mol電子，故A正確；

B．鹽酸的體積未知；無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．同溫同壓下；氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故甲烷與氫氣的密度之比=16g/mol：2g/mol=8:1，故C錯(cuò)誤；

D．將16g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1L，所得溶液濃度是故D錯(cuò)誤；

故選A。6、D【分析】A.量筒稱量后倒出的液體即為稱量的量，不能保留洗滌液，A錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡皮管,所以一定要用酸式滴定管，B錯(cuò)誤；C.含有溴的有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出，所以C錯(cuò)誤；D.石灰不與乙醇反應(yīng)，可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2且在高溫下才能分解；再通過蒸餾分離出乙醇，D正確。故選擇D。

點(diǎn)睛：要明確常用儀器的用途和用法，例如，量筒在設(shè)計(jì)時(shí)已經(jīng)考慮到液體再管壁上的損失，倒出的量即為量取的量；容量瓶不能作為反應(yīng)容器；堿式滴定管的橡皮管會(huì)被酸性溶液腐蝕；分液漏斗的液體為下層放出，上層倒出；等。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)通入氫硫酸溶液中，生成硫單質(zhì)和水，溶液變渾濁；濃硫酸可使紙中H；O元素以水的形式脫出，體現(xiàn)脫水性，書寫的字跡變黑，故答案為：溶液變渾濁；字跡變黑；

(2)濃硫酸不能干燥氫氧化鈉不能干燥和所以既可以用濃干燥，又可以用固體干燥的是故答案為：

(3)金屬冶煉的方法選擇是由金屬的活潑性決定的，活潑的金屬用電解的方法，比較活潑的可以用熱還原法，不活潑的金屬可以用熱分解法，故①對(duì)于汞、銀等不活潑金屬采用熱分解的冶煉方法，②對(duì)于一些非?；顫姷慕饘伲玮c、鎂、鋁，工業(yè)上常用電解熔融的冶煉方法，故答案為：b；a；

(4)1mol-OH與Na反應(yīng)生成0.5molH2，1mol-COOH與Na反應(yīng)生成0.5molH2，與過量金屬反應(yīng)得到1molH2；1mol-COOH與NaHCO3反應(yīng)生成1molCO2，與足量反應(yīng)得到1molCO2；故答案為：1；1；

(5)葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；每個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖最多可以與5mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故答案為：同分異構(gòu)體；5?！窘馕觥咳芤鹤儨啙嶙舟E變黑ba11同分異構(gòu)體58、略

【分析】【詳解】

(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓中Na2CO3、BaCl2、NaCl均屬于可溶性鹽，都要拆成離子形式，沉淀不拆，離子方程式為：Ba2++CO=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO=BaCO3↓；

(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中，CaCO3、H2O、CO2不拆，HCl和CaCl2要拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O中，只有NaOH和Na2CO3要拆，離子方程式為：CO2+2OH-═CO+2H2O，故答案為：CO2+2OH-═CO+2H2O；

(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O中，HCl和FeCl3要拆，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。【解析】Ba2++CO=BaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+2OH-═CO+2H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)少量的二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣和水，其離子方程式為:

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

(2)硫酸氫鈉和過量氫氧化鋇反應(yīng)，其離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O，故答案是：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O。

(3)0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2等體積混合，其物質(zhì)的量之比為2:3，即n(Al3+):n():n(Ba2+):n(OH-)=2:4:3:6，離子反應(yīng)方程式：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3故答案：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

(4)水垢的主要成分是碳酸鈣，它和醋酸(CH3COOH)反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O；氫氧化鎂和醋酸(CH3COOH)反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故答案：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O；或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O。

（二）雙線橋表示2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)；起止于同一變化的元素，線橋跨越反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)式如下：

故答案：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OH++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O。2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O或2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O10、略

【分析】【分析】

過氧化鈉是離子化合物；過氧根離子中兩個(gè)氧原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物的總能量。

【詳解】

（1）過氧化鈉是離子化合物，過氧根離子中兩個(gè)氧原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，過氧化鈉的電子式故答案為：

（2）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。故答案為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（3）過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物的總能量，故選B。故答案為：B?！窘馕觥?Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B11、略

【分析】【詳解】

(1)①KI中的I從-1價(jià)升到0價(jià)，化合價(jià)升1，KIO3中的I從+5價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)降5，H2SO4中沒有元素變價(jià)，所以KI與KIO3的的比為5：1，再根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平得反應(yīng)化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；②用化合價(jià)升降法配平，式中Mn從+7價(jià)降到了+2價(jià)，Cl從-1價(jià)升到了0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，所以應(yīng)該給Cl2前面配5，Mn2+前面配2，因此MnO4-前面配2，Cl-前面配10，綜合起來氫離子前面配16，水前面配8。反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O；③P4+KOH+H2OK3PO4+PH3，由單質(zhì)磷0價(jià)到+5價(jià)，化合價(jià)升高5，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，由0價(jià)到-3價(jià)，化合價(jià)降低3，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，所以磷酸鉀前配3，PH3前配5，根據(jù)磷原子守恒，反應(yīng)物磷前配2，根據(jù)鉀原子守恒，氫氧化鉀前配9，根據(jù)氧原子守恒，水前配3，則反應(yīng)方程式為：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；（2）根據(jù)提供的物質(zhì)，KIO3中的I（+5）化合價(jià)較高，氧化性較強(qiáng)，可作氧化劑，則I2為還產(chǎn)物；Na2SO3中亞硫酸根離子還原性較強(qiáng)，作為還原劑，則Na2SO4等含硫酸根離子的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平可得反應(yīng)方程式為：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I(xiàn)2＋H2O；（3）①次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：84消毒液有效成分NaClO，長(zhǎng)期露置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最終會(huì)變?yōu)镹aCl溶液，溶液中的主要成分將變?yōu)镹aCl；（4）次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有強(qiáng)還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

點(diǎn)睛：本題綜合考查氯的化合物的性質(zhì)以及鹵素的性質(zhì)比較，題目較為綜合，注意把握題給信息，尤其是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用?！窘馕觥竣?513333②.21610258③.29335④.2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I(xiàn)2＋H2O⑤.⑥.NaCl⑦.ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O12、略

【分析】【分析】

(1)從膠體的定義出發(fā)進(jìn)行判斷。

(2)從定義入手；判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)。

(3)從元素組成給化合物分類。

(4)①Fe3O4溶于稀鹽酸；借助復(fù)分解反應(yīng)的模式推出生成物。

②從價(jià)態(tài)變化入手；分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

【詳解】

(1)由圖可知“納米藥物分子車”的直徑為200nm；而膠體中分散質(zhì)的直徑為1~100nm，因此“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體。答案為：不屬于；

(2)電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x出自由移動(dòng)離子）的化合物。其中酒精；蔗糖溶于水仍然以分子的形式存在；而冰醋酸（純凈物，即無水乙酸）溶于水可電離出氫離子與醋酸根離子，則屬于電解質(zhì)的是冰醋酸。答案為：冰醋酸；

(3)從元素組成的角度分析，SiO2和Fe3O4均只含兩種元素其中一種元素是氧元素的化合物；那么類別就為氧化物。答案為：氧化物；

(4)①Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。答案為：FeCl2；

②根據(jù)3Fe＋2O2Fe3O4，首先標(biāo)出變價(jià)元素，可從氧元素入手，反應(yīng)前0價(jià)，反應(yīng)后-2價(jià)，則每2摩爾氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移了8mol電子，那么反應(yīng)中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子。答案為：8。

【點(diǎn)睛】

利用某種物質(zhì)分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時(shí)，若此物質(zhì)的價(jià)態(tài)變化情況比較復(fù)雜，可借助電子守恒原理，利用另一種含變價(jià)元素的物質(zhì)進(jìn)行分析?！窘馕觥坎粚儆诒姿嵫趸颋eCl2813、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的有毒氣體，這是因?yàn)榇温人徕c氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl-+C1O-+2H+＝Cl2↑+H2O；

(2)反應(yīng)2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3CO2↑中碳元素化合價(jià)升高，氮元素和硫元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以還原產(chǎn)物是K2S、N2。

(3)根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O中X含有1個(gè)Ag和1個(gè)S，則化學(xué)式是Ag2S，其中H2S中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化；因此在該反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，答案選D。

(4)反應(yīng)As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3+6ZnSO4+3H2O中氫元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，鋅元素化合價(jià)升高，As元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以在上述反應(yīng)中As2O3顯示出來的性質(zhì)是氧化性?！窘馕觥緾l-+C1O-+2H+＝Cl2↑+H2OK2S、N2Ag2SD氧化性14、A:C【分析】【分析】

若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置；使用前需要檢查是否漏水。

【詳解】

容量瓶、分液漏斗帶有活塞或瓶塞，需要檢驗(yàn)是否漏水，故答案為：AC。三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯(cuò)誤；17、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；18、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個(gè)數(shù)也相同，正確。22、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。四、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)用稀硫酸酸取，F(xiàn)eO、Al2O3被溶解，同時(shí)二氧化錳氧化亞鐵離子及通入的二氧化硫，二氧化硅不溶，過濾，濾渣1為二氧化硅，濾液含有：加入有機(jī)萃取劑，除去鐵離子，調(diào)節(jié)水層的pH除去鋁離子，濾渣2為氫氧化鋁，濾液主要含有硫酸錳，加入碳酸鈉溶液沉錳，碳酸錳與磷酸反應(yīng)，凈化得到[Mn(H2PO4)2?2H2O]；據(jù)此分析回答。

【詳解】

(1)為了提高浸取率可采取的措施有：將軟錳礦粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等(合理即可)；二氧化錳被二氧化硫還原為錳離子，二氧化硫被二氧化錳氧化為硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式：SO2＋MnO2=＋Mn2＋；

(2)二氧化硅不溶，過濾，濾渣1為SiO2，該物質(zhì)在生心生活中的應(yīng)用作光導(dǎo)纖維、耐高溫材料、玻璃、光學(xué)儀器等(合理即可)，調(diào)節(jié)水層的pH除去鋁離子，濾渣2為Al(OH)3；

(3)檢驗(yàn)Fe3+加入KSCN(硫氰化鉀)或苯酚；

(4)①溶液中c()==mol/L<mol/L；則錳離子沉淀完全；

②“沉錳”過程中加入碳酸鈉溶液與硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳沉淀和硫酸鈉溶液；故檢驗(yàn)沉淀懸否洗滌干凈的方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，加入適量鹽酸和氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象則沉淀已洗凈；

(5)“沉錳”過程產(chǎn)生碳酸錳沉淀，加入磷酸反應(yīng)產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為MnCO3＋2H3PO4＋H2O=Mn(H2PO4)2·2H2O＋CO2↑。【解析】將軟錳礦粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等(合理即可)SO2＋MnO2=＋Mn2＋SiO2作光導(dǎo)纖維、耐高溫材料、玻璃、光學(xué)儀器等(合理即可)Al(OH)3KSCN(硫氰化鉀)或苯酚是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入適量鹽酸和氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象則沉淀已洗凈MnCO3＋2H3PO4＋H2O=Mn(H2PO4)2·2H2O＋CO2↑六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，反應(yīng)的方程式為氧氣為氧化劑，得到4e-，亞硫酸為還原劑，失去4e-，可用單線橋表示為

（2）鈍化的實(shí)質(zhì)是在Fe棒表面形成了一層致密的氧化膜，可通過探究Fe棒表面是否有氧化膜來判斷Fe是鈍化還是未反應(yīng)，將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質(zhì)析出則未發(fā)生反應(yīng)；

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的原理為Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；

（4）用CO還原SO2，產(chǎn)物為S單質(zhì)和二氧化碳，原理為SO2+2COS+2CO2；

（5）對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)原理，可知方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是節(jié)省原料、硫酸用量少、無污染等?！窘馕觥?==2H2SO4無明顯現(xiàn)象有紫紅色物質(zhì)析出Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+2COS+2CO2節(jié)省原料、硫酸用量少、、無污染(寫出一條即可)27、略

【分析】【分析】

對(duì)照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號(hào)元素Fe位于第四周期，第八列，將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置元素J在長(zhǎng)式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高；

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子H2CO3為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)硫原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S與Cl間形成一個(gè)共價(jià)鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于Cl(填元素符號(hào))。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種