2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1-3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課后作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE5原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1．下列敘述中錯誤的是(A)A．堿金屬具有強還原性，它們的離子具有強氧化性B．隨著電子層數(shù)的增多，堿金屬的原子半徑漸漸增大C．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D．堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在的解析：堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑漸漸增大，單質(zhì)的熔、沸點漸漸降低。金屬單質(zhì)還原性越強，失電子實力越強，變?yōu)殛栯x子后的氧化性越弱，故堿金屬的陽離子的氧化性都很弱。2．我國西部地區(qū)隱藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是(C)A．鋰是較輕的金屬 B．LiOH的堿性比NaOH弱C．鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑 D．氧化性Li＋>Na＋解析：鋰比鈉的活潑性弱，還原性：Na>Li，氧化性：Na＋<Li＋，堿性：LiOH<NaOH。3．氟、氯、溴、碘四種元素，下列有關(guān)它們的性質(zhì)遞變規(guī)律的說法不正確的是(D)A．單質(zhì)的密度依次增大B．單質(zhì)的熔點和沸點依次上升C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2D．Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2解析：Cl的非金屬性強于Br，故Br2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，選項D錯誤。4．關(guān)于鹵族元素的下列敘述正確的是(D)A．鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B．鹵族元素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越高C．鹵族元素的單質(zhì)都能與水猛烈反應(yīng)D．鹵族元素的單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增加而增加解析：鹵族元素能與其他非金屬(如H2)化合，鹵族元素越活潑，其單質(zhì)的熔沸點越低，鹵族元素單質(zhì)中只有F2能與水猛烈反應(yīng)。5．溴與氯同屬鹵族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相像性，但Cl2比Br2的活潑性更強，下面是依據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)料，其中錯誤的是(B)A．溴單質(zhì)溶于水時，部分與H2O反應(yīng)生成HBrO和HBrB．溴單質(zhì)只具有氧化性C．溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中簡單得1個電子，表現(xiàn)氧化性D．溴蒸氣與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HBr解析：在分析本題時，既要由已知(氯氣的性質(zhì))“遷移”得出未知(溴的性質(zhì))，又要留意二者性質(zhì)的遞變性。A中，因為Cl2＋H2OHCl＋HClO，故Br2＋H2OHBr＋HBrO。B中，Br2中Br化合價為0價，既可以上升(＋1，＋3，＋5，＋7)，又可以降低(－1)，故溴單質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性。6.下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述中正確的是(C)A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而增加C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量的增大而加深D．X－的還原性強弱依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素單質(zhì)從它的鹽溶液里置換出來解析：F2與H2O反應(yīng)生成HF和O2，故A錯誤；鹵化氫的熱穩(wěn)定性依次為HF>HCl>HBr>HI，故B錯誤；F2與鹽溶液中的H2O反應(yīng)放出O2，不能置換出鹵素單質(zhì)，故D錯誤。7．堿金屬是典型的活潑金屬，其根本緣由是(C)A．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔、沸點低B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬原子最外層電子都只有1個，簡單失去D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小解析：活潑的緣由在于其最外層電子只有1個，簡單失去。8．已知金屬鉀有如下性質(zhì)：①鉀的密度比水?。虎阝浀娜埸c低；③鉀與水反應(yīng)時放出熱量；④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上試驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的(D)A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④解析：類比鈉與鉀性質(zhì)的相像性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相像，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更為猛烈。9.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)推斷正確的是(D)A．K與H2O反應(yīng)最猛烈B．Rb比Na活潑，故Rb可以從Na溶液中置換出NaC．堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D．從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子實力漸漸增加解析：A項，Cs最猛烈；B項，Rb先與水反應(yīng)，不會置換出Na；C項，堿金屬陽離子很穩(wěn)定，不具有強氧化性。10.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是(C)①單質(zhì)的氧化性增加②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加④單質(zhì)的沸點上升⑤陰離子的還原性增加A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．④⑤解析：鹵族元素由上到下：單質(zhì)的顏色加深、沸點上升，②、④正確；單質(zhì)的氧化性減弱，①錯；陰離子的還原性增加，⑤正確；HX的穩(wěn)定性減弱，③錯。11.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙中，顏色無明顯改變。則甲、乙、丙依次含有(B)A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－解析：熟知有關(guān)鹵素的學(xué)問：①單質(zhì)氧化性為Cl2>Br2>I2，而對應(yīng)陰離子的還原性為I－>Br－>Cl－；②碘單質(zhì)可使淀粉變藍(lán)色，溴水顏色為橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br－，再加丙溶液無明顯改變，則說明丙中無I－。12.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(D)A．OH－、H2O B．NH3、NHeq\o\al(＋,4)C．H3O＋、NHeq\o\al(－,2) D．HCl、H2S解析：A錯，OH－的質(zhì)子數(shù)為8＋1＝9，電子數(shù)為9＋1＝10；H2O的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為8＋1×2＝10。B錯，NHeq\o\al(＋,4)的質(zhì)子數(shù)為7＋4＝11，電子數(shù)為11－1＝10；NH3的質(zhì)子數(shù)為7＋1×3＝10，電子數(shù)為7＋3＝10。C錯，H3O＋的質(zhì)子數(shù)等于8＋1×3＝11，電子數(shù)等于8＋1×3－1＝10；NHeq\o\al(－,2)的質(zhì)子數(shù)等于7＋1×2＝9，電子數(shù)等于9＋1＝10。D對，HCl的質(zhì)子數(shù)為17＋1＝18，電子數(shù)為17＋1＝18；H2S的質(zhì)子數(shù)為1×2＋16＝18，電子數(shù)為18。二、非選擇題(共52分)13.(10分)在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3個棉球(如圖所示)。由左端導(dǎo)管通入氯氣，在B處加熱，可視察到A處棉球呈紅棕色，B處棉球呈現(xiàn)紫紅色，C處棉球呈藍(lán)色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有紫黑色的固體，這是因為碘蒸氣遇冷凝聚為固體。解析：氧化性：Cl2>Br2>I2。Cl2為黃綠色，Br2為深紅棕色，I2為紫黑色，且Br2易揮發(fā)，I2易升華，A、B、C三處分別發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2，碘遇淀粉變藍(lán)。14.(10分)某學(xué)生往一支試管里按肯定依次分別加入下列幾種物質(zhì)：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)覺溶液顏色按下面依次改變：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色，依據(jù)溶液顏色的改變回答下列問題：(1)加入以上藥品的依次是A、D、B、C。(2)寫出①→②的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)寫出③→④的化學(xué)方程式：I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O。解析：溶液顯棕黃色，說明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺綠色，故①為加入KI溶液，②為加入氯水，溶液顯藍(lán)色的I2遇淀粉形成的，故③為加入淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH溶液后I2漸漸消逝，藍(lán)色漸漸褪為無色，故④為加入NaOH溶液。15．(12分)我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作，勝利研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)記著我國時間頻率基準(zhǔn)探討進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，依據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有6個電子層，最外層電子數(shù)為1。(2)銫單質(zhì)與水猛烈反應(yīng)，放出無色氣體，生成的溶液使紫色石蕊試紙顯藍(lán)色。(3)預(yù)料銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(增“弱”或“強”)。解析：(1)銫在元素周期表中位于第六周期第ⅠA族，則銫原子核外共有6個電子層，最外層電子數(shù)為1。(2)金屬性：Cs>Na，故Cs與水反應(yīng)更猛烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑，生成物為氫氣和氫氧化銫(水溶液顯堿性)，則視察到有無色氣體生成，生成的溶液使紫色石蕊試紙顯藍(lán)色。(3)同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，則銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強。16.(20分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相像性、遞變性試驗時，自己設(shè)計了一套試驗方案，并記錄了有關(guān)試驗現(xiàn)象(見下表，表中的“試驗方案”與“試驗現(xiàn)象”前后不肯定是對應(yīng)關(guān)系)。試驗方案試驗現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消逝②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有稍微的爆炸聲，很快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成試驗報告。(1)試驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相像性和遞變性。(2)試驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氨水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等。②儀器：試管、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)試驗內(nèi)容(填寫與試驗方案對應(yīng)的試驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式)：試驗方案實現(xiàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2④C2K＋2H2O=2K