2021-2022學(xué)年上海市控江中學(xué)高三(上)月考化學(xué)試卷(12月份)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2021-2022學(xué)年上海市控江中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共40分）1．（2分）下列我國(guó)科研成果所涉及材料，其主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是（）A．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服B．4.03米大口徑碳化硅反射鏡C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪A．A B．B C．C D．D2．（2分）太空分子13C17O的發(fā)現(xiàn)有助于揭示行星誕生之謎。13C17O與12C16O（）A．互為同素異形體 B．互為同位素 C．具有相同的性質(zhì) D．具有相同的電子數(shù)3．（2分）用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列圖示正確的是（）A．溴原子結(jié)構(gòu)示意圖 B．電子云模型示意圖 C．石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖 D．放熱反應(yīng)過程中能量變化示意圖4．（2分）374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH﹣，由此可知超臨界水（）A．顯中性，pH等于7 B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性 C．顯酸性，pH小于7 D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性5．（2分）下列與漂粉精溶液的氧化性無關(guān)的現(xiàn)象是（）A．滴入酚酞試液先變紅后褪色 B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀 C．通入SO2會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 D．滴入FeCl2溶液有紅褐色沉淀6．（2分）常溫下，加水稀釋冰醋酸，再此過程中始終增大的是（）A．溶液的導(dǎo)電能力 B．醋酸的電離度 C．溶液的pH值 D．醋酸的電離平衡常數(shù)7．（2分）不可用于比較F和Cl非金屬性的是（）A．溶液pH值：NaF＞NaCl B．共價(jià)鍵極性：C﹣F＞C﹣Cl C．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2 D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl8．（2分）合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變下列條件后，對(duì)正反應(yīng)速率影響大于逆反應(yīng)速率的是（）A．減小生成物濃度 B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．加入催化劑9．（2分）下列反應(yīng)與酸雨的形成無關(guān)的是（）A．CO2+H2O?H2CO3 B．SO3+H2O→H2SO4 C．2H2SO3+O2→2H2SO4 D．N2+O22NO10．（2分）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．In是第五周期第ⅢB族元素 B．In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C．原子半徑：In＞Al D．堿性：In（OH）3＜RbOH11．（2分）芬太尼（結(jié)構(gòu)式如圖）是一種強(qiáng)效的類阿片止痛劑，起效迅速而作用時(shí)間極短。當(dāng)它與藥物聯(lián)合使用時(shí)，通常用作疼痛藥物或麻醉劑。下列說法正確的是（）A．它的分子式是C22H27N2O B．它和苯是同系物 C．它屬于烴的衍生物 D．藥物可以過量使用12．（2分）下列各組混合物，使用NaOH溶液和鹽酸不能分離的是（）A．MgO中混有Al2O3 B．AlCl3溶液中混有FeCl3 C．Fe2O3中混有SiO2 D．FeCl2溶液中混有CuCl213．（2分）如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯(cuò)誤的是（）A．碳棒a是陰極 B．反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性 C．電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒b D．發(fā)生器中的總反應(yīng)：NaCl+H2ONaClO+H2↑14．（2分）C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如圖所示．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似．下列有關(guān)說法正確的是（）A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體 B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同 C．由于N﹣N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2 D．由于C﹣C鍵長(zhǎng)小于Si﹣Si鍵，所以C60熔沸點(diǎn)低于Si6015．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．10g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA B．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA C．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C﹣H鍵的數(shù)目為2NA D．0.1molOH﹣含有個(gè)NA電子16．（2分）下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是（）A． B． C． D．17．（2分）少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（）A．Cl2+SO32﹣+H2O→2Cl﹣+SO42﹣+2H+ B．2I﹣+Cl2→2Cl﹣+I2 C．2Cl2+2I﹣+SO32﹣+H2O→4Cl﹣+SO42﹣+2H++I2 D．Cl2+3SO32﹣+H2O→2Cl﹣+SO42﹣+2HSO3﹣18．（2分）生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣197kJ/mol。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是（）A．X代表壓強(qiáng) B．推斷L2＞L1 C．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同 D．當(dāng)SO2（g）和SO3（g）生成速率相等時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡19．（2分）25°C時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（）A．若pH＞7時(shí)，則一定是c1V1＝c2V2 B．只有當(dāng)pH＜7時(shí)，才能滿足c（R+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣） C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c1＞c2 D．若V1＝V2、c1＝c2，則c（A﹣）+c（HA）＝c（R+）20．（2分）向100mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中的陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+ B．b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為；Fe+Cu2+→Cu+Fe2+ C．c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L D．原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為l：1二、解答題（共4小題，滿分60分）21．（15分）元素周期表中VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是；碘元素在元素周期表中的位置是。少量液溴的保存通常采取的方法是。（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號(hào)）。a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)b.HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HClO4、HBrO4、HIO4的酸性（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25°C、101kPa下，已知該反應(yīng)消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（4）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)：KI+CuSO4→+Cu2I2↓+。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（5）往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。22．（15分）對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）。Ⅰ.一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345c（NO）/mol?L﹣11.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）/mol?L﹣13.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）＝；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為。（3）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液。①檢驗(yàn)溶液中陽離子的方法是。②往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，的值將（填“變大”、“不變”或“變小”）Ⅱ.用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液。（4）寫出過程①的離子方程式：。（5）CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H2O（1）→Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH再生的原理。（6）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖，其中，③是（填微粒符號(hào)）。23．（15分）實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OHCH2＝CH2CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g?cm﹣30.792.20.71沸點(diǎn)/℃78.513234.6熔點(diǎn)/℃一l309﹣1l6回答下列問題：（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項(xiàng)前的字母）A．引發(fā)反應(yīng)B．加快反應(yīng)速度C．防止乙醇揮發(fā)D．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）A．水B．濃硫酸C．氫氧化鈉溶液D．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制備實(shí)驗(yàn)中各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是；（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于（填儀器名）中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）A．水B．氫氧化鈉溶液C．碘化鈉溶液D．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是．24．（15分）緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其一種合成路線如圖：已知：①RCOOHRCOCl②③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）寫出C的官能團(tuán)的名稱。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：。（3）寫出反應(yīng)類型：F→G；反應(yīng)②。（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D；H。（5）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請(qǐng)將下列方程式補(bǔ)充完整。+2nH2O。（6）以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯（）的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整（無機(jī)試劑任選）。CH2＝CHCH3

2021-2022學(xué)年上海市控江中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共40分）1．【解答】解：A．聚氨酯中含有C、H、O、N元素，分別位于第IVA族、第IA族、第VIA族、第VA族，這幾種元素位于不同主族，為有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．Si都位于第IVA族，二者位于同一主族，則碳化硅為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．C位于第IVA族、Ag位于第IB族，二者位于不同族且Ag為副族元素，為金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．鈦合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，Al位于第IIIA族，Ti為副族元素，不符合，為金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．【解答】解：A．同素異形體指同種元素形成的不同種單質(zhì)，13C17O與12C16O不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，13C17O與12C16O不是原子，故B錯(cuò)誤；C．13C17O與12C16O的相對(duì)原子質(zhì)量不同，故物理性質(zhì)有所不同，故C錯(cuò)誤；D．13C17O與12C16O質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，都是14，故D正確；故選：D。3．【解答】解：A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，溴的原子核外各層電子分別為：2，8，18，7，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B、為P能級(jí)原子軌道示意圖，故B錯(cuò)誤；C、為金剛石結(jié)構(gòu)示意圖，而石墨為層狀結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，故D正確。故選：D。4．【解答】解：雖然超臨界水含有較多的H+和OH﹣，但c（H+）＝c（OH﹣），所以呈中性；根據(jù)相似相溶原理知，超臨界水是非極性溶劑，故選：B。5．【解答】解：A．漂白精成分為次氯酸鈣，次氯酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，滴入酚酞試液先變紅后褪色，故A不選；B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成是次氯酸根離子結(jié)合銀離子生成白色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與次氯酸鈣的氧化性無關(guān)，故B選；C．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，與氧化性有關(guān)，故C不選；D．滴入FeCl2溶液有紅褐色沉淀，是次氯酸根離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故D不選；故選：B。6．【解答】解：A.加水稀釋醋酸，溶液的體積增大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，故A錯(cuò)誤；B.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，所以電離程度增大，故B正確；C.加水稀釋醋酸，隨著溶液的體積增大，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，但當(dāng)溶液非常稀時(shí)，溶液的pH值約等于7，不再變化，即溶液的pH值先增大后不變，故C錯(cuò)誤；D.醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．【解答】解：A．NaF和NaCl強(qiáng)堿鹽，由于酸越弱，則對(duì)應(yīng)的鹽越水解，故溶液pH值：NaF＞NaCl，則說明酸性HF＜HCl，非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，由于HF和HCl均不是元素的最高價(jià)含氧酸，故HF和HCl的酸性強(qiáng)弱不能說明F和Cl的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．共價(jià)鍵極性：C﹣F＞C﹣Cl，說明F對(duì)共用電子對(duì)的吸引力更強(qiáng)，則F的非金屬性比Cl的更強(qiáng)，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，由于單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2，故元素的非金屬性F＞Cl，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，說明非金屬性F＞Cl，故D正確。故選：A。8．【解答】解：A．減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即減小生成物濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即對(duì)正反應(yīng)速率影響小于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即對(duì)正反應(yīng)速率影響小于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．加入催化劑是同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．【解答】解：硫酸型酸雨形成原理：途徑1：空氣中的SO2可與雨水反應(yīng)，發(fā)生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3進(jìn)一步被氧氣氧化生成H2SO4，其反應(yīng)方程式為：2H2SO3+O2＝2H2SO4，途徑2：空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，化學(xué)方程式為：2SO2+O2?2SO3，三氧化硫再與雨水形成酸雨，SO3+H2O＝H2SO4；硝酸型酸雨形成原理：自然界也會(huì)產(chǎn)生氮氧化物，主專要來自于雷雨天氣，閃電作用下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)得到的NO，N2+O22NO、2NO+O2＝NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO，由此分析可知，BCD反應(yīng)均與酸雨形成有關(guān)，A項(xiàng)CO2+H2O?H2CO3與酸性形成無關(guān)，故選：A。10．【解答】解：A.In的原子序數(shù)為49，原子核外有5個(gè)電子層，數(shù)目分別為2、8、18、18、3，則銦處于第五周期第ⅢA族，故A錯(cuò)誤；B.In的中子數(shù)為115﹣49＝66，In原子中電子數(shù)為49，則In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66﹣49＝17，故B正確；C.同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：In＞Al，故C正確；D.金屬性Rb＞In，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性In（OH）3＜RbOH，故D正確；故選：A。11．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式是C22H28N2O，故A錯(cuò)誤；B．含有兩個(gè)苯環(huán)，且含有N、O等元素，不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C．含有N、O等元素，則屬于烴的衍生物，故C正確；D．過量藥物對(duì)人體有害，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下使用，故D錯(cuò)誤。故選：C。12．【解答】解：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e（OH）3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到Al（OH）3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選。故選：D。13．【解答】解：A、該家用消毒液發(fā)生器制備消毒液次氯酸鈉的原理為：碳棒b電極上產(chǎn)生的氯氣與上層碳棒a電極上生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，所以碳棒b電極為電解池的陽極，則碳棒a電極是陰極，故A正確；B、該電解池中，碳棒b電極附近產(chǎn)生的氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使碳棒b附近溶液顯酸性，故B正確；C、該電解池中，碳棒b電極為陽極、碳棒a電極為陰極，所以電子：由陽極b電極流向電源，由電源正極流向陰極a，電子不能進(jìn)入溶液中，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生器中，水或H+在陰極放電生成H2，Cl﹣在陽極失去電子生成Cl2，再與陰極生成的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，所以總反應(yīng)：NaCl+H2ONaClO+H2↑，故D正確；故選：C。14．【解答】解：A、C60、Si60、N60都是由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B、1個(gè)碳原子、硅原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，1個(gè)氮原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，C60、Si60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同，與N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目不同，故B錯(cuò)誤；C、N﹣N鍵能小于N≡N，鍵能越小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，故C正確；D、C60和Si60屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的熔點(diǎn)越高，與鍵能無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C。15．【解答】解：A．10g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為：×10×NAmol﹣1＝5NA，故A正確；B．32g硫物質(zhì)的量為1mol，在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物是二氧化硫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C．C2H2與C6H6具有相同最簡(jiǎn)式CH，26gC2H2與C6H6混合氣體中含C﹣H鍵的數(shù)目為：×NAmol﹣1＝2NA，故C正確；D．1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，0.1molOH﹣含有個(gè)NA電子，故D正確；故選：B。16．【解答】解：A．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A不選；B．二者含有C原子數(shù)不同，則分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B選；C．丙酸與乙酸甲酯的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C不選；D．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D不選；故選：B。17．【解答】解：A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣，故A不選；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2，故B選；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I﹣+SO32﹣+H2O＝4Cl﹣+SO42﹣+2H++I2，故C不選；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32﹣+H2O＝2Cl﹣+SO42﹣+2HSO3﹣，故D不選。故選：B。18．【解答】解：A．為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則X不能表示壓強(qiáng)，只表示溫度，故A錯(cuò)誤；B．L1、L2應(yīng)為壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，轉(zhuǎn)化率越大，則L2＜L1，故B錯(cuò)誤；C．A、B點(diǎn)溫度不同，平衡常數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)SO2（g）和SO3（g）生成速率相等時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D。19．【解答】解：A.若pH＞7時(shí)溶液為堿性，酸堿恰好完全反應(yīng)或者堿過量，即可能滿足c1V1＝c2V2或c1V1＞c2V2，故A錯(cuò)誤；B.無論溶液酸性或者堿性，根軍電荷守恒可知，c（R+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）恒成立，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液為中性，由于HA為弱酸，堿為強(qiáng)堿，即反應(yīng)后溶液成分為RA和HA混合，酸的物質(zhì)的量偏大，若V1＝V2，則一定是c1＜c2，故C錯(cuò)誤；D.若V1＝V2、c1＝c2，根據(jù)n＝cV可知，HA與ROH的物質(zhì)的量相同，兩溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知c（A﹣）+c（HA）＝c（R+），故D正確；故選：D。20．【解答】解：A．0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，a點(diǎn)只有部分Fe3+反應(yīng)，溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+、Fe3+，故A正確；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時(shí)，加入Fe為1.68g﹣0.56g＝1.12g，完全反應(yīng)可以生成Cu為：×64g/mol＝1.28g，而剩余物為1.28g，即鐵粉從0.56g～1.68g發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故B正確；C．加入鐵粉為從1.68g～2.24g時(shí)，即加入0.56gFe，固體增加1.84g﹣1.28g＝0.56g，F(xiàn)e沒有參與反應(yīng)，可知加入1.68gFe時(shí)，溶液中Cu2+、Fe3+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，由Fe+2Fe3+＝3Fe2+可知，n（Fe3+）＝2×＝0.02mol，則Fe2（SO4）3為0.01mol，由Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+可知，n（Cu2+）＝＝0.02mol，則CuSO4為0.02mol，故c點(diǎn)溶液中c（FeSO4）＝c（SO42﹣）＝＝0.5mol/L，故C正確；D．由C中計(jì)算可知，原溶液中Fe2（SO4）3為0.01mol、CuSO4為0.02mol，故原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、解答題（共4小題，滿分60分）21．【解答】解：（1）與氯元素同族的短周期元素原子為F，核外有9個(gè)電子，核外電子排布式為：F：1s22s22p5，能量最高的電子所處的電子亞層是2p；碘元素第五周期的鹵族元素；液溴易揮發(fā)，而揮發(fā)性的物質(zhì)用水封在棕色瓶中密閉保存，故答案為：2p；第五周期ⅦA族；水封在棕色瓶中，密閉保存；（2）a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b．HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故b錯(cuò)誤；c．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性來判斷非金屬性，故c正確；d．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，可以根據(jù)HClO4、HBrO4、HIO4的酸性強(qiáng)弱來判斷元素的非金屬性，故d正確；故答案為：cd；（3）該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CuCl（s）+O2（g）＝2CuCl2（s）+2CuO（s）△H＝﹣177.6kJ/mol，故答案為：4CuCl（s）+O2（g）＝2CuCl2（s）+2CuO（s）△H＝﹣177.6kJ/mol；（4）反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高0生成單質(zhì)碘I2，失去2e﹣，CuSO4中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，得到e﹣，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者最小公倍數(shù)數(shù)為2，則硫酸銅前的系數(shù)為2，碘化亞銅前的系數(shù)為1，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4，該反應(yīng)中CuSO4中Cu化合價(jià)降低，所以其為氧化劑，KI中I元素的化合價(jià)升高，為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：4；2；1；I2；1；2；K2SO4；1：1；（5）由（4）解答可知，KI為還原劑，Cu2I2為還原產(chǎn)物，所以還原性KI＞Cu2I2，往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)和淀粉顯示藍(lán)色，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去是因?yàn)榘l(fā)生H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+HI，該反應(yīng)中H2SO3是還原劑，I﹣是還原產(chǎn)物，還原性H2SO3＞I﹣；故還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3＞KI＞Cu2I2，故答案為：H2SO3＞KI＞Cu2I2。22．【解答】解：（1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）初始（mol?L﹣1）1.00×10﹣33.60×10﹣300轉(zhuǎn)化（mol?L﹣1）9.00×10﹣49.00×10﹣44.50×10﹣49.00×10﹣4平衡（mol?L﹣1）1.00×10﹣42.70×10﹣34.50×10﹣49.00×10﹣4K＝＝＝1.35×104，故答案為：1.35×104；（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）＝v（CO）＝×＝1.88×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率═×100%＝×100%＝25%，故答案為：1.88×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；25%；（3）①用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液，溶液中陽離子為NH4+，則檢驗(yàn)NH4+的方法為：取少量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明原溶液中含NH4+，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液中含NH4+；②在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，2NH4++H2O?NH3?H2O+H+，往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，水解平衡向正方向進(jìn)行，但NH4+的水解程度減小，所以的值將變大，故答案為：變大；（4）過程①是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O；（5）過程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），因SO