2024年河南省高考化學(xué)模擬試卷含答案解析

2024年河南省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?寶雞模擬）2021年寶雞市成功入選聯(lián)合國人居署公布的宜居城市，成為亞

洲唯一的獲獎城市，這與我市注重環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.為了防止感染新冠病毒要經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體

D.含磷合成洗滌劑易卜被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染

2.（6分）（2022?江西二模）實驗室制取下列氣體方法可行的是（）

選項氣體方法

A氫氣向鐵粉中滴加稀硝酸

B二氧化硫向亞硫酸鈉固體中滴加70%硫酸

C硫化氫向硫化銅中滴加稀硫酸

D二氧化碳向塊狀碳酸鈣固體中滴加稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

3.（6分）（2022?漳州模擬）將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染，并實現(xiàn)資

源化利用。下列離子方程式書寫正確的是（）

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：H2SO3+O2-2H++SO42-

B.用過量飽和Na2c03溶液吸收廢氣中的SO2：2CO.r'+SO2+H2O—SO32'+2HCO3'

C.用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3-H2O+SO2=HSO3-+NH4+

D.用Ca（CIO）2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2++2CIO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3I

4.（6分）（2022?重慶模擬）雙去甲氧基姜黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分了的說法正

確的是（）

A.Imol該分子最多可與2moiNaOH反應(yīng)

B.分子式為Ci9Hl4O4

C.所有原子都可以共平面

D.可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

5.（6分）（2022?濱海新區(qū)模擬）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

其中X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的

簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（）

xf

+Y

W[X>Y^Q]

X

A.WX是共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

6.（6分）（2022春?鹽城期中）一種微生物電池處理含氮（NO3.）廢水的裝置如圖所示。

下列說法正確的是（）

J

出水土-出水

CO：

進(jìn)水一?進(jìn)水

微生物騰限于交換發(fā)

A.電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時，電極B附近溶液的pH降低

放電時的負(fù)極反應(yīng)為：+

C.C6Hl206?24e+6H2O=6CO2t+24H

D.理論上，電極A每消耗ImolC6Hl206,電極B處生成ImolN2

7.（6分）（2021?呂梁一?模）某溫度下，向10mL0.1mol?L】C11CI2溶液中滴入1

的Na2s溶液，溶液中-Ige（Cu2+）隨滴入的Na2s溶液體積的變化如圖所示。下列敘述

不正確的是（）

36

A.KsP(CuS)的數(shù)量級為10'

B.c點對應(yīng)溶液中：c+c(CD=c(Na+)

C.a、b、c三點對應(yīng)溶液中，b點水的電離程度最小

D.Na2s溶液中：2c(S2)+c(HS)+c(OH)-c(Na+)+c(H+)

二.解答題(共5小題，滿分73分)

8.(14分)(2021?成都模擬)用主要含鹽酸及少量Fe?+、Cu2\H3ASO3等雜質(zhì)的廢酸和鋅

渣(主要含ZnO及少置PbCO3雜質(zhì))為原料制備ZnC12溶液的工藝流程如圖：

廢酸大量空氣碳酸鋅Zn

浸渣海渣A注渣B

FcAsO4

已知：25℃下有關(guān)物質(zhì)的溶度積：

物質(zhì)FeAsO4Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

22208.6XIO/4.0x1(/38

KsP2.0XI0'2.2XIO'

回答下列問題：

(1)H3Ase)3中As的化合價為；通入大量空氣將H3ASO3氧化為弱酸H3ASO4,

同時產(chǎn)生了某種膠體，溶液pH降低。用一個離子方程式解釋氧化產(chǎn)生膠體的過程

(2)“氧化”的目的是除凈碎元素和大部分鐵元素。若“氧化”中共可產(chǎn)生6.0X10-4mol

?!/1AsO/-和8.5X10-4mol*L'Fe3+,則FeAsO』沉淀后溶液中c(AsO?')=mol

?L'1(忽略水解作用)。

(3)“過濾”時，溶液的pH應(yīng)適中。pH過低會導(dǎo)致FeAsO4沉淀發(fā)生,造成

As去除率降低；pH過高會導(dǎo)致FeAsCU沉淀發(fā)生,也會造成As去除率降低。

(4)“濾渣B”中除含有一些PbC12、Fe(OH)3外，還含有(填寫化學(xué)式)。

(5)“凈化”時，Zn還原微量的PbC12,相應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)ZnC2-Ka混合溶液常用于電鍍鋅領(lǐng)域，加入KC1的作用是，其陰極反應(yīng)式

②丙同學(xué)經(jīng)過思考，認(rèn)為出現(xiàn)實驗IV-3現(xiàn)象的主要原因是：乙醛沸點低(20.8C),在

較低溫度下大量氣化，實驗無法達(dá)到反應(yīng)所需溫度，并設(shè)計實驗證實了自己的想法。其

實驗方案為o

10.(15分)(2022?河南?模)消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究

課題。回答下列問題：

(1)研究氮氧化物與懸浮的大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

I.2NO2(g)+NaCI(s)—NaNO3(s)+CINO(g)-Hi=-359.5kJ?mo「〔平衡常數(shù)：

Ki

H.2NO(g)+C12(g)=2CINO(g)AH2=716.5kJ?moL平衡常數(shù)：K2

則反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)—2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的△!■!=；

平衡常數(shù)為K=。(用Ki、K2表示)

已知：不同溫度下,向二個容淵中分別投

(2)N2(g)+3H2(g)=2NH?(g)AH<0?

入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所

/JS0

NH,的物質(zhì)的鼠分?jǐn)?/p>

too———................――r,T

0.110203060100JE和MPa

①M點的v正Q點的v正。(填“>”、"V”或“=”)

②T3溫度下，將ImolNz和3moiH2充入2L的密閉容器中,維持壓強為60Mpa不變,

達(dá)到N點的平衡狀態(tài)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K=0(用最簡分?jǐn)?shù)表示)

(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富甘養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖1所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：。

1100W

'j

40g

，總氮去除率

20之

剩余NaClO

6.9737.78.18s霹

m(NaC10):m(NH5)

圖1圖2

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去

除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸

鈉的含量隨m(NaClO)：m(NH3)的變化情況如圖2所示。點B剩余NaClO含量低于

點A的原因是o當(dāng)m(NaClO)：m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下

降，可能的原因是O

II.(15分)(2020?安陽二模)2019年8月13日中國科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無

機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并獲得了該化合物的LED器件，

該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計和應(yīng)用提供一個新的有效策略。

(1)基態(tài)Sn原子價層電子的空間運動狀態(tài)有種，基態(tài)氧原子的價層電子排布式

不能表示為2s22Px22p/,因為這違背了原理(規(guī)則)。

(2)[B(OH)4「中氧原子的雜化軌道類型為的空間構(gòu)型為。

[Sn(OH)612+,Sn與0之間的化學(xué)犍不可能是。

a.n鍵b.。鍵c.配位鍵d.極性鍵

(3)碳酸鋼、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是(填化學(xué)式)，其

原因是o

(4)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料--珅化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則1號珅原子的

坐標(biāo)為o已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,若晶胞中As原子到B原子最近距離

為apm,則該晶體的密度為g-cm'3(列出含a、NA的計算式即可)。

12.(15分)(2022?濟(jì)南模擬)制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如圖。

OCHj

注:PCC為毗咤和003在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽,CH2=CHCH20HTCH2=CHCHOO

CH2CI2

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為和

（2）X的分子式為C8H8O2.C-D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán),則X的結(jié)構(gòu)簡式為0

（3）B-C的反應(yīng)類型為。

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:（只

寫一種）。

①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。

②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能

與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

CH.CHO

e人x/H2co0CH3

-CH-CH3

（5）寫出以、CH=CH2為原料制備AH的合成路線流程圖

（無機試劑、PCC和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

2024年河南省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?寶雞模擬）2021年寶雞市成功入選聯(lián)合國人居署公布的宜居城市，成為亞

洲唯一的獲獎城市，這與我市注重環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.pH在5.6?7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.為了防止感染新冠病毒要經(jīng)常使用一次性筷子、如杯、塑料袋等

C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體

D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染

【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.

【專題】化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.pHV5.6的雨水為酸雨；

B.常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等會造成白色污染和浪費資源；

C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生CO；

D.含磷合成洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化。

【解答】解：A.pH<5.6的雨水為酸雨，故A錯誤；

B.常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等會造成白色污染和浪費資源，故B錯誤；

C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生CO,CO有毒，故C正確；

D.含磷合成洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，會造成“水華”現(xiàn)象，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理，注重化學(xué)與生活，、環(huán)境保護(hù)的聯(lián)系，

題目難度不大。

2.（6分）（2022?江西二模）實驗室制取下列氣體方法可行的是（）

選項氣體方法

A氫氣向鐵粉中滴加稀硝酸

B二氧化硫向亞硫酸鈉固體中滴加70%硫酸

C硫化氫向硫化銅中滴加稀硫酸

D二氧化碳向塊狀碳酸鈣固體中滴加稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【考點】常見氣體制備原理及裝置選擇.

【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實驗.

【分析】A.稀硝酸具有強氧化性，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是一氧化氮氣體，無法獲得氫

氣；

B.硫酸可與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水；

C.硫化銅不與稀硫酸反應(yīng)；

D.向塊狀碳酸鈣固體滴加稀硫酸，生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)進(jìn)行。

【解答】解：A.鐵與稀硝酸反應(yīng)不會生成氫氣，二者反應(yīng)生成的是一氧化氮氣體，該方

法不可行，故A錯誤；

B.亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方

程式為：Na2s03+H2s04-Na2so4+SO2t+H20,故B正確；

C.硫化銅不與稀硫酸反應(yīng)，不能使用此方法制取硫化氫，故C錯誤：

D.塊狀碳酸鈣固體滴加稀硫酸，會生成微溶的硫酸鈣，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，不能使用此

方法制取二氧化碳，故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查了基本的氣體制備方法，掌握物質(zhì)性質(zhì)為解題關(guān)鍵，考查較為基礎(chǔ)，

注意D項的轉(zhuǎn)化，整體難度較低。

3.（6分）（2022?漳州模擬）將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染，并熨現(xiàn)資

源化利用。下列離子方程式書寫正確的是（）

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：H2so3+O2-2H++SOJ-

B.用過量飽和Na2c03溶液吸收廢氣中的S02：2CO32-+SO2+H2O—SO32'+2HCO3'

+

C.用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3-H2O+SO2=HSO3-+NH4

D.用Ca（CIO）2溶液吸收廢氣中的SO2：Ca2++2CIO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3I

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.離子方程式應(yīng)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)守恒；

B.過量飽和Na2co3溶液吸收廢氣中的S02,生成Na2s03溶液和NaHCOs；

C.用過量氨水吸收廢氣中的SO2生成（NH4）2s03；

D.次氯酸具杓強氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣。

【解答】解：A.離子方程式應(yīng)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)守恒，硫酸型酸雨

露置于空氣中一段時向后溶液酸性增強，離子方程式為2H2so3+O2-4H++2s042,故A

錯誤：

B.過量飽和Na2c03溶液吸收廢氣中的S02,生成Na2s03溶液以及NaHCOa,離子方程

式為2co32'+SO2+H2O—SO32'+2HCO3\故B正確；

C.用過量氨水吸收廢氣中的S02生成（NH4）2s03，離子方程式為2NH3-H2O+SO2=

H2O+SO3'+2NH4+,故C錯誤；

D.次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為

SO2+H2O+Ca2++3ClO'=CaSO4I+2HC1O+C1",故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意與量有關(guān)的離子方程

式的書寫方法。

4.（6分）（2022?重慶模擬）雙去甲氧基姜黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法正

確的是（）

A.Imol該分子最多可與2moiNaOH反應(yīng)

B.分子式為Cl9Hl4。4

C.所有原子都可以共平面

D.可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.分子中酚脛基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；

B.交點為碳原子，利用碳的四價結(jié)構(gòu)確定氫原子數(shù)目，或利用不飽和度計算氫原子數(shù)目：

C.存在連接4個原子的碳原子；

D.不能發(fā)生水解反應(yīng)。

【解答】解：A.分子含有2個酚羥基，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol該分子最多

可與2moiNaOH反應(yīng)，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子含有19個碳原子、4個氧原子，不飽和度為12,分子中

氫原子數(shù)目為2X19+2-2X12=16,故分子式為Ci9Hl6。4,故B錯誤；

C.存在連接4個原子的碳原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，該碳原子連接的4個原子一定

不在同一平面內(nèi)，故C錯誤；

D.含有苯環(huán)、碳碳雙健、談基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考杳有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根

據(jù)甲烷四面體、乙烯與苯的平面形、乙煥直線形理解共面與共線問題，題目側(cè)重考查學(xué)

生分析能力、綜合運用知識的能力。

5.（6分）（2022?濱海新區(qū)模擬）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，

其中X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的

簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的星（）

X不

+

W[X>^Q]

X

A.WX是共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q<Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】X、Y、Z、Q、W為1?20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)

構(gòu)可知，Z、Q的最外層有6個電子，Z為O、Q為S,Q和W的筒單離子具有相同的電

子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，W為K,丫可形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，

結(jié)合原子序數(shù)可知X為H、丫為C,以此來解答。

【解答】解:由上述分析可知，X為H、丫為C、Z為O、Q為S、W為K,

A.WX是KH,含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W>Y>

Z,故B錯誤;

C.非金屬性S大于C.則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q>Y,故C錯誤；

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物，如CO、二氧化碳、水、雙氧水、

氧化鉀、過氧化鉀、二氧化硫、三氧化硫，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素的位置、

化學(xué)鍵來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,

題目難度不大。

6.（6分）（2022春?鹽城期中）一種微生物電池處理含氮（NO3.）廢水的裝置如圖所示。

下列說法正確的是（）

80

J

出水土-出水

CO；尸H.

進(jìn)水一?C4^i：OiNO?-產(chǎn)一進(jìn)水

微生物膜限于交換發(fā)

A,電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時，電極B附近溶液的pH降低

+

C.放電時的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6-24e+6H2O=6CO2t+24H

D.理論上，電極A每消耗ImolC6Hl206,電極B處生成lmolN2

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】微生物電池處理含氮（NO3"）廢水的裝置為原電池裝置，電極上物質(zhì)的反應(yīng)分

析判斷，電極A為原電池負(fù)極，C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C6H12O6

-24e+6H2O=6CO2t+24H+,電極B為原電池正極，硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反

+

應(yīng)生成氮氣，電極反應(yīng)為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,據(jù)此分析判斷。

【解答】解：A.電池放電時為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故A錯誤；

B.放電時，電極B上N03-得電子，生成氮氣，作正極，電極方程式為：2NO3+10e

+12H+=N2t+6H2O,H+被消耗,附近溶液的pH升高，故B錯誤；

C.放電時，電極A上C6Hl2。6失去電子，生成二氧化碳和H+,作負(fù)極，電極方程式為：

C6Hl206-24e+6H2O=6CO2t+24H+,故C正確；

D.由BC項可知，該原電池的總反應(yīng)為：5c6Hl2O6+24NO3一+241=12N2f

+42H2O+30CO2t，則電極A每消耗ImolC6Hl電極B處生成N2的物質(zhì)的量二^mol,

故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了原電池原理、電極反應(yīng)、離子移向等知識點，主要是電極反應(yīng)和電

子守恒的計算應(yīng)用，題日難度中等。

7.(6分)(2021?呂梁一模)某溫度下,向lOmLO.lmol?L”CuC12溶液中滴入0.1mol?l/i

的Na2s溶液，溶液中?Ige(Cu2+)隨滴入的Na2s溶液體積的變化如圖所示。下列敘述

不正確的是()

-Igr((In1*>

r?

17.6.........U

---flJ-----1---------?

01020HNijSXO/mL

36

A.KsP(CuS)的數(shù)量級為10'

B.c點對應(yīng)溶液中：c(S2')+c(Cl")=c(Na+)

C.a、b、c三點對應(yīng)溶液中，b點水的電離程度最小

D.Na2s溶液中：2c(S2')+c(HS~)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題.

【分析】A.b點溶液中c(Ci>2+)=c(S2")=10'l7-6mol/L,根據(jù)Ksp(CuS)=c(Cu2+)

Xc(S2)計算判斷；

B.c點溶液中n(Cl")=2n(CuCh)=0.1mol/LX0.01LX2=0.002mol,而n(Na+)

=2n(Na2S)=0.1mol/LX0.02LX2=0.004mol,由于S2-沉淀等,溶液中n(Cl)>n

(S2')；

C.C/+單獨存在或S?-單獨存在均會水解，它們在溶液中的濃度越大，水的電離程度越

大；

D.根據(jù)電荷守恒判斷。

【解答】解:A.b點加入的CuC12、Na2s的物質(zhì)的量相等，由Cu2+(aq)+S2-(aq)

=CuS(s)可知，b點溶液中c(Cu2+)=c(S2)=10176mol/L,則Ksp(CuS)=c

(Cu2+)Xc(S2")=10l7-6X10'17-6=10'35-2=10a8X10-36,故Ksp(CuS)的數(shù)量級

為10-36,故A正確;

B.c點溶液中n(Cl)=2n(CuCh)=0.1mol/LX0.01LX2=0.002mol,而n(Na+)

=2n(Na2S)=0.1mol/LX0.02LX2=0.004mol,則溶液中2c(Cl")=c(Na+),由于

S?.沉淀等,溶液中n(Cl')>n(S2'),即c(Cl')>c(S2'),故c(Cf)+c(S2')

<c(Na+),故B錯誤；

c.cE+單獨存在或s2-單獨存在均會水解，水解促進(jìn)水的電離，b點時恰好形成CuS沉

淀，此時水的電離程度最小，故c正確；

D.根據(jù)電荷守恒可知,Na2s溶液中:2c(S2')+c(HS')+c(OH)-c(Na+)+c(H+),

故D正確；

故選：Bo

【點評】本撅考杳水溶液中離子平衡，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、溶度積計算、離子

濃度大小比較、鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離平衡等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

二.解答題(共5小題，滿分73分)

8.(14分)(2021?成都模擬)用主要含鹽酸及少量Fe?+、Cu2\H3ASO3等雜質(zhì)的廢酸和鋅

渣(主要含ZnO及少量PbCO3雜質(zhì))為原料制備ZnC12溶液的工藝流程如圖：

廢酸大量空氣碳酸鋅Zn

漫渣海渣A注渣B

FCASO4

已知：25c下有關(guān)物質(zhì)的溶度積：

物質(zhì)FeAsO4Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

2038

Ksp2.0XI0'222.2XIO'8.6X10-164.0X10

回答下列問題：

(1)H3ASO3中As的化合價為+3價；通入大量空氣將H3ASO3氧化為弱酸H3ASO4,

同時產(chǎn)生了某種膠體，溶液pH降低。用一個離子方程式解釋氧化產(chǎn)生膠體的過程

4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8H+。

(2)“氧化”的目的是除凈碎元素和大部分鐵元素。若“氧化”中共可產(chǎn)生6.0X10'4mol

?I/iAsO?-和8.5XlO4mobL^Fe3+,則FeAsO4沉淀后溶液中c(AsO43')=8.0X

10-19moPL-1(忽略水解作用)。

(3)“過濾”時，溶液的pH應(yīng)適中。pH過低會導(dǎo)致FeAsO4沉淀發(fā)生溶解，造成

As去除率降低；DH過高會導(dǎo)致FeAsCU沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，也會造成As

去除率降低。

(4)“濾渣B”中除含有一些PbC12、Fe(OH)3外，還含有Cu(OH)2(填寫化學(xué)

式)。

(5)“凈化”時，Zn還原微量的PbC3相應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+PbC12=ZnC12+Ph.

(6)ZnC2-Ka混合溶液常用于電鍍鋅領(lǐng)域，加入KC1的作用是增強溶液的導(dǎo)電性，

其陰極反應(yīng)式是一Zi/+2e-=Zn。

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.

【專題】制備實驗綜合.

［分析］根據(jù)鋅渣和廢酸混合.7mO與鹽酸反應(yīng)生成7n2+.PhCOs與稀鹽酸反應(yīng)牛成PbCh.

PbC12微溶于水,過濾后，向濾液中通入空氣，將F/+氧化成Fe3+,H3ASO3氧化成H3ASO4,

溶液的pH適中時，反應(yīng)生成FcAsCh沉淀，加入碳酸鋅調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和C/+以氫氧

化物的形式沉淀出來，加入Zn,利用Zn的還原性強，將溶液微量C『+、Fe3+等雜質(zhì)還

原成Cu和Fe單質(zhì)而除去，據(jù)此分析解答。

【解答】解：(1)H3ASO3中氧顯-3價，H顯+1價，化合價代數(shù)和為0,推出As顯+3

價；根據(jù)題意，有膠體生成，該膠體為氫氧化鐵膠體，溶液pH降低，說明有H+生成,

發(fā)生的離子方程式為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8H+,

2++

故答案為：+3價；4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8H；

(2)Fp+和AsO43-反應(yīng)AsO43-+Fe3+=FeAsO4l,按照所給量,Fe3+有剩余,即反應(yīng)后

溶液中剩余的c(Fe3+)=2.5X104mol/L,FeAsCM為飽和溶液,因此有c(AsO?)=

Ksp(F0i4sO4)_2.0x10-22

=8,0X10',9mol*L

c(Fe3+)--2.5x10-4

故答案為：8.0X10-19；

(3)pH過低，酸性增強，F(xiàn)eAsCU溶解，造成As元素去除率降低，pH過高，酸性減弱,

堿性增強，F(xiàn)eAsCM沉淀轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，造成As元素去除率降低，

故答案為：溶解；轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；

(4)廢酸中含有C/+,根據(jù)流程的分析，加入碳酸鋅，調(diào)節(jié)pH使。產(chǎn)以Cu(OH)2

形式沉淀出來，

故答案為：Cu（OH）2；

（5）鋅的還原性強于Pb,因此發(fā)生Zn+PbC12=ZnCl2+Pb,

故答案為：

Zn+PbCh=ZnC12+Pb；

（6）KC1為強電解質(zhì)，加入KC1的作用為增強溶液的導(dǎo)電性；根據(jù)電解原理，陰極上得

電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極電極反應(yīng)式為Zn2++2c=Zn,

故答案為：增強溶液的導(dǎo)電性；Zn2++2e=Zno

【點評】本題考查物質(zhì)的制備和流程分析應(yīng)用，為高考常見題型，題目涉及流程的分析

應(yīng)用、離子方程式的書寫、除雜質(zhì)、基本實驗操作等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)?/p>

力的考查，解答該類題目，注意把握實驗原理和操作流程的目的，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理

解，題目難度中等。

9.（14分）（2021?上海模擬）某化學(xué)興趣小組同學(xué)對乙醛與氫氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行探究,

實驗裝置序號加入的藥品和操作實驗現(xiàn)象

4mL10%NaOH溶液，0.5mL2%C11SO4藍(lán)色濁液逐漸變?yōu)榧t

I溶液，0.5mL40%乙醛溶液，加熱色固體

試劑X,0.5mL40%乙醛溶液，加熱無色溶液逐漸變成黃

色濁液

4mL10%NaOH溶液，0.5mL2%CuSO4藍(lán)色濁液轉(zhuǎn)化為黑色；

III溶液，加熱沸騰一段時間后再加入加入乙醛后逐漸變?yōu)?/p>

0.5mL40%乙醛溶液，加熱紅色固體

已知：a.Cu（OH）2分解溫度為60?80℃；

b.CsO難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和C/+。

（1）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）

2+NaCH3cHzceCNa+Ci2cI+RH2c〃該反應(yīng)體現(xiàn)了乙醛的還原性-

（2）實驗II的目的是排除“乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)”對實驗I

的干擾，試劑X應(yīng)為4mL為％NaOH溶液.

（3）甲同學(xué)為了檢驗實驗I中紅色固體的成分進(jìn)行了如下實驗：取少量紅色固體于試管

中，加入過量稀硫酸，振蕩，觀察到紅色固體部分溶解，得藍(lán)色溶液。甲同學(xué)認(rèn)為，該

實驗現(xiàn)象說明實驗I中紅色固體為CU2O.判斷該觀點是否正確并說明理由不正確，因

為紅色固體為Cu和CU2O,與硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生“紅色固體部分溶解，得藍(lán)色溶液”現(xiàn)象。

（4）對比實驗I.Ill,乙同學(xué)認(rèn)為實驗【不一定是新制Cu（OH）2氧化了乙醛，也可

能是CuO,并利用實驗IV進(jìn)行驗證。

實驗裝置序號加入的藥品和操作實驗現(xiàn)象

表面變黑的銅絲,4mLl（）%NaOH溶液，黑色銅絲上生成大量

IV-10.5mL40%乙醛溶液，加熱紅色固體

表面變黑的銅絲，4mL蒸馀水，0.5mL黑色銅絲，生成少量

IV-240%乙醛溶液，加熱紅色固體

金適量氧化銅粉末，4mL10%NaOH溶黑色粉末上生成極少

IV?3液，0.5mL40%乙醛溶液，加熱量紅色固體

①根據(jù)實驗IV,可得出如下結(jié)論：堿性越強，CuO氧化乙醛的能力越強；CuO的種類

不同，CuO氧化乙醛的能力不同（至少答兩點）。

②丙同學(xué)經(jīng)過思考，認(rèn)為出現(xiàn)實驗IV-3現(xiàn)象的主要原因是：乙醛沸點低（20.8C）,在

較低溫度下大量氣化，實驗無法達(dá)到反應(yīng)所需溫度，并設(shè)計實驗證實了自己的想法。其

實驗方案為將NaOH、CuO粉末的混合物與乙醛蒸氣在加熱條件卜反應(yīng)，有大量紅色

固體生成。

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.

【專題】無機實驗綜合.

【分析】（1）乙醛被新制氫氧化銅氧化生成乙酸、氧化亞銅與水，堿性條件下乙酸又發(fā)

生中和反應(yīng)生成鹽；

（2）實驗H的目的是排除“乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)”對實驗I

的干擾，需要做對照實驗；

（3）紅色固體為Cu、Cu2O時，與硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生“紅色固體部分溶解，得藍(lán)色溶液”

現(xiàn)象；

（4）由實驗III中藍(lán)色濁液轉(zhuǎn)化為黑色，實驗IV中表面變黑的銅絲、氧化銅粉末，可知

可能是CuO氧化了乙醛；

①對比實驗1、2可知，堿性影響；對比實驗1、3可知，CuO的種類不同；

②用CuO粉末、NaOH混合與乙醛蒸汽在加熱條件下反應(yīng)。

【解答】解：（1）乙醛被新制氫氧化銅氧化生成乙酸、氧化亞銅與水，堿性條件下乙酸

又發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽.反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2CU（OH）2+NaOH->CH3COONa+Cu2O

I+3H2O,該反應(yīng)體現(xiàn)了乙醛的還原性，

故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH3cH3COONa+Cu2OI+3H2O；還原；

（2）實驗n的目的是排除“乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)”對實驗I

的干擾，需要做對照實驗，試劑X應(yīng)為：4mLi0%NaOH溶液，

故答案為：4mLi0%NaOH溶液；

（3）紅色固體為Cu、CU2O時，與硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生“紅色固體部分溶解，得藍(lán)色溶液”

現(xiàn)象，故甲同學(xué)的觀點不正確，

故答案為：不正確，因為紅色固體為Cu和CU20,與硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生“紅色固體部分溶

解，得藍(lán)色溶液”現(xiàn)象；

（4）由實驗III中藍(lán)色濁液轉(zhuǎn)化為黑色，實驗IV中表面變黑的銅絲、氧化銅粉末，可知

可能是CuO氧化了乙醛，

故答案為：CuO；

①對比實驗1、2可知，堿性越強，CuO氧化乙醛的能力越強。對比實驗1、3可知，CuO

的種類不同，CuO氧化乙醛的能力不同，

故答案為：堿性越強，CuO氧化乙醛的能力越強；CuO的種類不同，CuO氧化乙醛的能

力不同；

②實驗IV-3現(xiàn)象的主要原因是：乙醛沸點低（20.8C）,在較低溫度下大量氣化，實驗

無法達(dá)到反應(yīng)所需溫度，設(shè)計實驗證實了這種想法。其實驗方案為：將NaOH、CuO粉

末的混合物與乙醛蒸氣在加熱條件下反應(yīng)，有大量紅色固體生成，

故答案為：將NaOH、CuO粉末的混合物與乙醛蒸氣在加熱條件卜.反應(yīng)，有大量紅色固

體生成。

【點評】本題考查探究性實驗，注意分析實驗操作中的異同，理解實驗操作的目的，注

意題目信息的運用，是對學(xué)生綜合能力的考查。

10.（15分）（2022?河南一模）消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究

課題。回答下列問題：

（1）研究氮氧化物與懸浮的大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

I.2NO2（g）+NaCl（s）—NaNOs（s）+C1NO（g）-359.5kJ?mol1平衡常數(shù)：

Ki

11.2NO(g)+CI2(g)-2CINO(g)△-=?116.5kJ?moL平衡常數(shù):K2

則反做4NO2(e)+2NaCl(s)—2NaNO3(s)+2NO(e)+CI2(2)的△H=-602.5kJ/mol；

平衡常數(shù)為K=_學(xué)(用Ki、K2表示)

K2

已知：不同溫度下，向三個容器中分別投

(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<Oa

入相同最的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所

①M點的v>0點的v正。(填或“=”)

②T3溫度下，將lmolN2和3moiH2充入2L的密閉容器中,維持壓強為60Mpa不變，

25

達(dá)到N點的平衡狀態(tài)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)長=-L2/mol2。(用最簡分?jǐn)?shù)表示)

—108--------

(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富管養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖I所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：2NH3+3NaClO=

N2+3NaQ+3H20。

卜18千

80G

Li

B40g

G-疑氮去除率

?總氮去藤本

?剩余NaCl。20之

6.9737.78.18s

m（NaC10）:m（NH3）

圖1圖2

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去

除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸

鈉的含量隨m(NaCIO)：m(NH3)的變化情況如圖2所示。點B剩余NaClO含量低于

點A的原因是力口NaCIO的量，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)NaCIO消耗多。當(dāng)m

(NaCIO)：m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是有部分

的NHa被氧，化成NO?或NO?

【考點】化學(xué)平衡的計算.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題：化學(xué)平衡計算.

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律1X2-II得4NO2(g)+2NaCl(s)—2NaNO3(s)+2NO(g)

+C12(g);

(2)①Q(mào)、M點溫度相同，壓強越大，反應(yīng)速率越快；

②N點，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,列化學(xué)平衡三段式解答；

(3)①由圖可■知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為NH3和NaClO,生成物為N2、NaCl和HzO：

②B點加入NaClO的量大于A點，濃度越大，反應(yīng)速率越快；次氯酸鈉可以將溶液中氨

氣氧化成高價態(tài)的含氮物質(zhì)。

【解答】解：⑴根據(jù)蓋斯定律IX2-IIW4NO2(g)+2NaCl(s)—2NaNOs(s)+2NO

(g)+CI2(g)AH=(-359.5X2+116.5)kJ/moI=-602.5kJ/mol,平衡常數(shù)為K=夕,

A2

K2

故答案為：-602.5kJ/mol；

K2

(2)①M點比Q點壓強大，壓強越大，反應(yīng)速率越快，則M點的v正〉Q點的v正，

故答案為：》；

②N點，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,設(shè)氮氣轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmoL反應(yīng)后體積為VL,

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

起始(mol)130

轉(zhuǎn)化(mol)X3x2x

平衡(mol)1-X3-3x2x

NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為--------------X100%=20%,解得x=4，則平衡時n(N2)=

1-X+3-3X+2X3

772L4molR

不mol,n(H2)=2mol.n(NH3)=^mol,則一=,------------?----，解得V二可則

§3VL-mol+2mol+-mol0

33

2

/NT、gm。'2in/口、2mol6.ZKTU、2c(Af//3)

c(N2)=矢一=^mol/L,c(H2)=e---=Fmol/L,c(NH3)=己mol/L,K=-、=

5553

弘ImolC(/V2)-C(H2)

料制，廠新的出

25

故答案