氧化還原資料

第八章氧化還原反應(yīng)與電極電位一填空題：1原電池通過（）反應(yīng)將（）直接轉(zhuǎn)化為電能。2利用氧化還原反應(yīng)組成原電池，其電動勢可判斷氧化還原反應(yīng)的方向。若Eo（）時，ΔGo（），反應(yīng)將正向自發(fā)進(jìn)行。若Eo（）時，ΔGo（），反應(yīng)將逆向自發(fā)進(jìn)行。3銅片插入盛有0.5mol.L-1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol.L-1AgNO3溶液的燒杯中，組成原電池，電池反應(yīng)為（），該電池中的負(fù)極是（）。4在下列情況下，銅鋅原電池的電動勢是增大還是減小？（1）向ZnSO4溶液加入一些NaOH濃溶液（）；（2）向CuSO4溶液加入一些NH3濃溶液（）。5已知φo(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，φo(MnO4/Mn2+)＝1.51V，φo(F2/F-)＝2.87V。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述三個電對中，最強的氧化劑是（），最強的還原劑是（）。6將下述反應(yīng)：Ag+(aq)＋Fe2+(aq)＝Ag(s)＋Fe3+(aq)，設(shè)計為電池，其電池符號為（）。7反應(yīng)3ClO-＝ClO3-＋2Cl-是屬于氧化還原反應(yīng)中的（）。8某反應(yīng)B(s)＋A2+(aq)＝B2+(aq)＋A(s)，φo(A2+/A)＝0.8920V，φo(B2+/B)＝0.3000V，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（）。9氫電極插入純水中通氫氣［p(H2)＝100kPa］，在298K時，其電極電位為（），是因為（）。10以Mn2+＋2e＝Mn及Mg2+＋2e＝Mg兩個標(biāo)準(zhǔn)電極組成原電池，則電池符號是（）。11在強酸性溶液中，高錳酸鉀和亞鐵鹽反應(yīng)，配平的離子方程式是（）。12氧化還原反應(yīng)中，電極電位大的電對的（）作為氧化劑，電極電位小的電對的（）作為還原劑，直到兩電對的電極電位差等于零，反應(yīng)達(dá)到（）。13反應(yīng)2Fe3+＋Cu＝2Fe2+(aq)＋Cu2+組成原電池表達(dá)式為（）。已知φo(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，φo(Cu2+/Cu)＝0.34V，則原電池的電動勢Eo＝（），ΔGo＝（），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ko＝()。14已知φo(Cu2+/Cu)＝0.34V，Kspo(Cu(OH)2)＝2.2×10-20，則φo(Cu(OH)2/Cu)＝（）。15在下列氧化劑中：F2(g)、Cl2(g)、H2O2、Cr2O72-、Ag+；隨著溶液中pH值增加，其氧化性增強的是（）；其氧化性不變的是（）；其氧化性減弱的是（）。二判斷題：1由于φo(Li+/Li)＝－3.0V，φo(Na+/Na)＝－2.7V，所以與同一氧化劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，Li的反應(yīng)速率一定比Na的反應(yīng)速率快。2電極的φo值越大，表明其氧化態(tài)越易得到電子，是越強的氧化劑。3標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為零，是實際測定的結(jié)果。4電極反應(yīng)Cl2＋2e＝2Cl-，φo＝＋1.36V，故1/2Cl2＋e＝Cl-，φo＝1/2×1.36V。5由銅片和CuSO4溶液、銀片和AgNO3溶液組成的原電池中，如將CuSO4溶液加水稀釋，原電池的電動勢會減小。6根據(jù)φo(AgCl/Ag)＜φo(Ag+/Ag)，可合理判定，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。7在任一原電池內(nèi)，正極總是有金屬沉淀出來，負(fù)極總是有金屬溶解下來成為陽離子。8原電池工作一段時間后，其電動勢將發(fā)生變化。9MnO4-＋8H+＋5e＝Mn2+＋4H2O，φo＝＋1.51V，高錳酸鉀是強氧化劑，因為它在反應(yīng)中得到的電子數(shù)多。10CuS不溶于水和鹽酸，但能溶解于硝酸，因為硝酸的酸性比鹽酸強。11SeO42-＋4H+＋2e＝H2SeO3＋H2O，φo＝1.15V，因為H+在此處不是氧化劑，也不是還原劑，所以H+濃度的變化不影響電極電位。12在電極電位一定的銅電極溶液中，加入一些水使電極溶液體積增大，將會使電極電位有所升高。13查得φo(A+/A)＞φo(B+/B)，則可以判定在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下B+＋A＝B＋A+是自發(fā)的。14同一元素在不同化合物中，氧化數(shù)越高，其得電子能力越強；氧化數(shù)越低，其失電子能力越強。15原電池電動勢在反應(yīng)過程中，隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減少。同樣，兩電極的電極電位也隨之不斷減少。16對于某電極，如H+或OH-參加反應(yīng)，則溶液的pH改變時，其電極電位也將發(fā)生變化。17鐵能置換銅離子，因此銅片不能溶解于三氯化鐵溶液中。18在(－)Zn│ZnSO4(1mol.L-1)‖CuSO4(1mol.L-1)│Cu(＋)原電池中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原電池的電動勢將升高。19兩個電極都由鋅片插入不同濃度的ZnSO4溶液中構(gòu)成，它們連接的電池電動勢為零。20兩電極分別是Pb2+(1mol.L-1)＋2e＝Pb，1/2Pb2+(1mol.L-1)＋e＝1/2Pb，將兩電極分別和標(biāo)準(zhǔn)氫電極連成原電池，它們的電動勢相同，但反應(yīng)的K值不同。21在濃度一定的鋅鹽溶液中，如插入面積不同的鋅片，則大鋅片構(gòu)成的電極，其電極電位會比小鋅片的高。22改變氧化還原反應(yīng)中某反應(yīng)物的濃度就很容易使反應(yīng)方向逆轉(zhuǎn)的，是那些Eo接近零的反應(yīng)。23已知φo(H3AsO4/HAsO2)＝0.58V，φo(I2/I-)＝0.54V，當(dāng)H3AsO4和I-反應(yīng)時，溶液pH越小，則I-越容易被氧化。24原電池反應(yīng)E值越大，其自發(fā)進(jìn)行的傾向越大，故反應(yīng)速率越快。25若增加反應(yīng)I2＋2e＝2I-中有關(guān)的離子濃度，則電極電位增加。三選擇題：1MA(s)＋e＝M(s)＋A-，此類難溶電解質(zhì)溶解度越低的，其φo(MA/A)將：A越高B越低C不受影響D無法判斷2Pb2+＋2e＝Pb，φo＝－0.1263V，則：APb2+濃度增大時，φo增大BPb2+濃度增大時，φo減小C金屬鉛的量增大時，φo增大D金屬鉛的量增大時，φo減小3已知φo(Zn2+/Zn)＝－0.76V，φo(Cu2+/Cu)＝0.34V。由Cu2+＋Zn＝Zn2+＋Cu組成的原電池，測得其電動勢為1.00V，因此兩電極溶液中：Ac(Cu2+)＝c(Zn2+)Bc(Cu2+)＞c(Zn2+)Cc(Cu2+)＜c(Zn2+)Dc(Cu2+)、c(Zn2+)的關(guān)系無法確定4Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是+1.36V和+0.34V，反應(yīng)：Cu2+(aq)＋2Cl-(aq)＝Cu(s)＋Cl2(g)的Eo值是：A―2.38VB―1.70VC―1.02VD＋1.70V5氫電極插入純水，通入H2(100kPa)至飽和，則其電極電位：Aφo＝0Bφo＞0Cφo＜6在S4O62-中S的氧化數(shù)是：A＋2B＋4C＋6D＋2.57原電池(－)Zn│ZnSO4(1mol.L-1)‖NiSO4(1mol.L-1)│Ni(＋)，在負(fù)極溶液中加入NaOH，其電動勢：A增加B減少C不變D無法判斷8由電極MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+組成的原電池。若加大溶液的酸度，原電池的電動勢將：A增大B減小C不變D無法判斷9反應(yīng)4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3(s)，ΔGo＝－nFEo中的n＝（）。A12B2C3D410已知φo(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，φo(Cu2+/Cu)＝0.34V，則反應(yīng)：2Fe3+(1mol.L-1)＋Cu＝2Fe2+(1mol.L-1)＋Cu2+(1mol.L-1)（）。A呈平衡態(tài)B正向自發(fā)進(jìn)行C逆向自發(fā)進(jìn)行D無法判定11K2Cr2O7＋HCl→KCl＋CrCl3＋Cl2＋H2O在完全配平的方程式中Cl2的系數(shù)是：A1B2C3D412下列反應(yīng)：Cr2O72-＋3Sn2+＋14H+＝2Cr3+＋3Sn4+＋7H2O，在298K時的平衡常數(shù)為：AlgKo＝3Eo/0.0592BlgKo＝2Eo/0.0592ClgKo＝6Eo/0.0592DlgKo＝12Eo/0.059213電極反應(yīng)MnO4-＋8H+＋5e＝Mn2+＋4H2O的能斯特（Nernst）方程式為：Aφ(MnO4-/Mn2+)＝φo(MnO4-/Mn2+)－0.0592/5lg[c(MnO4-)·c8(H+)]/[c(Mn2+)·c4(H2O)]Bφ(MnO4-/Mn2+)＝φo(MnO4-/Mn2+)－0.0592/5lg[c(MnO4-)·c8(H+)]/c(Mn2+)Cφ(MnO4-/Mn2+)＝φo(MnO4-/Mn2+)－0.0592/5lgc(Mn2+)/[c(MnO4-)·c8(H+)]Dφ(MnO4-/Mn2+)＝φo(MnO4-/Mn2+)－0.0592/5lg[c(Mn2+)·c4(H2O)]/[c(MnO4-)·c8(H+)]14兩鋅片分別插入不同濃度的ZnSO4水溶液中，測得φⅠ＝－0.70V，φⅡ＝－0.76V，說明量溶液中鋅離子的濃度是：AⅠ的Zn2+濃度＞Ⅱ的Zn2+濃度BⅠ的Zn2+濃度等于Ⅱ的Zn2+濃度CⅠ的Zn2+濃度＜Ⅱ的Zn2+濃度DⅠ的Zn2+濃度等于Ⅱ的Zn2+濃度的2倍15已知A(s)＋D2+(aq)＝A2+(aq)＋D(s)，Eo＞0；A(s)＋B2+(aq)＝A2+(aq)＋B(s)，Eo＞0；則在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，D2+(aq)＋B(s)＝D(s)＋B2+(aq)為：A自發(fā)的B非自發(fā)的C達(dá)平衡態(tài)D無法判定16某電極和飽和甘汞電極構(gòu)成原電池，測得φ＝0.3997V，這個電極的電極電位比飽和甘汞電極的電極電位（0.2415V）：A高B低C也可能高，也可能低17鐵在酸性溶液中比在純水中更易腐蝕，是因為：AFe2+/Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電位下降BFe3+/Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電位上升Cφ(H+/H2)的值因H+濃度增大而上升Dφo(H+/H2)的值上升18有一個原電池：(－)Pt│Fe3+(1mol.L-1)，F(xiàn)e2+(1mol.L-1)‖Ce4+(1mol.L-1)，Ce3+(1mol.L-1)│Pt(＋)，則該原電池對應(yīng)的氧化還原反應(yīng)是：ACe3+＋Fe3+＝Ce4+＋Fe2+BCe4+＋Fe2+＝Ce3+＋Fe3+CCe3+＋Fe2+＝Ce4+＋FeDCe4+＋Fe3+＝Ce3+＋Fe2+19已知：φo(Sn4+/Sn2+)＝0.14V，φo(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，則不能共存于同一溶液中的一對離子是：ASn4+，F(xiàn)e2+BSn2+，F(xiàn)e3+CFe3+，F(xiàn)e2+DSn4+，Sn2+20下列電對的電極電位與pH值無關(guān)的是：AMnO42-/Mn2+BH2O2/H2OCO2/H2O2DS2O82-/SO42-21已知下列反應(yīng)的Eo均大于零，其中A、B、C均為金屬單質(zhì)：A＋B2+＝A2+＋B，A＋C2+＝A2+＋C，則標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時B2+與C之間的反應(yīng)為：A正向自發(fā)B逆向自發(fā)C放熱反應(yīng)D不能判定22已知電對Cl2/Cl-、Br2/Br-、I2/I-的φo分別為：1.36V、1.07V、0.54V。今有一種Cl-、Br-、I-的混合溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時能氧化I-而不氧化Cl-和Br-的物質(zhì)是：AKMnO4(φo＝1.51V)BMnO2(φo＝1.23V)CFe2(SO4)3(φo＝0.77V)DCuSO4(φo＝0.34V)23若要增加下列電池的電動勢，(－)Pt│H2(po)│H+(0.1mol.L-1)‖Cu2+(1.0mol.L-1)│Cu(＋)，可采取的辦法是：A負(fù)極中加入更多的酸B降低氫氣的分壓C正極中加入Na2SD正極中加入CuSO424對于下面兩個反應(yīng)方程式，2Fe3+＋Sn2+＝Sn4+＋2Fe2+；Fe3+＋1/2Sn2+＝1/2Sn4+＋Fe2+說法完全正確的是：A兩式的Eo，ΔGo，Ko都相等B兩式的Eo，ΔGo，Ko不相等C兩式的ΔGo相等；Eo，Ko不相等D兩式的Eo相等；ΔGo，Ko不相等25對于電極反應(yīng)：O2＋4H+＋4e＝2H2O來說，當(dāng)p(O2)＝100kPa時，酸度對電極電位影響的關(guān)系式是：Aφ＝φo＋0.05916pHBφ＝φo－0.05916pHCφ＝φo＋0.01479pHDφ＝φo－0.01479pH26已知：Fe3+＋e＝Fe2+，φo＝0.77V，當(dāng)Fe3+/Fe2+電極φ＝0.750V時，則溶液中必定是：Ac(Fe3+)＜1Bc(Fe2+)＜1Cc(Fe3+)/c(Fe2+)＜1Dc(Fe2+)/c(Fe3+)＜127下列電極反應(yīng)中，有關(guān)離子濃度減小相同倍數(shù)，電極電位增大的是：ASn4+＋2e＝Sn2+BCl2＋2e＝2Cl-CFe2+＋2e＝FeD2H+＋2e＝H228已知φo(Zn2+/Zn)＝－0.76V，φo(Ni2+/Ni)＝－0.26V，以反應(yīng)：Zn(s)＋Ni2+＝Zn2+＋Ni(s)構(gòu)成原電池，測得電池電動勢為0.53V，且Ni2+濃度為1.0mol.L-1，則Zn2+的濃度為：A0.02mol.L-1B0.06mol.L-1C0.08mol.L-1D0.10mol.L-129已知φo(Zn2+/Zn)＝－0.76V，反應(yīng)：Zn(s)＋2H+＝Zn2+＋H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是：A2×1033B1×10-13C7×10-12D5×102530下列電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位φo值最大的是：Aφo(AgI/Ag)Bφo(AgBr/Ag)Cφo(Ag+/Ag)Dφo(AgCl/Ag)31以ΔGo，Eo和Ko分別表示一個氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變、標(biāo)準(zhǔn)電動勢和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，則ΔGo，Eo和Ko的關(guān)系一致的一組為：AΔGo＞0，Eo＜0，Ko＜1BΔGo＞0，Eo＞0，Ko＞1CΔGo＜0，Eo＜0，Ko＞1DΔGo＜0，Eo＞0，Ko＜132關(guān)于原電池的下列敘述中錯誤的是：A鹽橋中的電解質(zhì)可以保持兩半電池中的電荷平衡B鹽橋用于維持電池反應(yīng)進(jìn)行C