2025年人教新課標(biāo)高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是圖中的（）

A.

B.

C.

D.

2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成67.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9NAB.2L0.5mol/L醋酸鈉溶液中含CH3COO﹣個數(shù)小于NAC.28gCO和C2H4的混合氣體中含有的碳原子總數(shù)為1.5NAD.2molSO2與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為3NA3、下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是rm{(}rm{)}A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.乳酸rm{[CH_{3}CH(OH)COOH]}中存在一個手性碳原子C.已知酸性：rm{H_{3}PO_{4}>HClO}是因?yàn)閞m{H_{3}PO_{4}}分子中有rm{1}個非羥基氧原子而rm{HClO}為rm{0}D.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物4、綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是rm{(}rm{)}A.甲烷、rm{CO}合成乙酸乙酯：rm{2CH_{4}+2COoverset{{麓脽祿爐錄脕}}{}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}B.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：rm{RCH=CH_{2}+CO+H_{2}overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}RCH_{2}CH_{2}CHO}C.甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：rm{CH_{4}+3Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CHCl_{3}+3HCl}D.乙烯合成聚乙烯rm{2CH_{4}+2COoverset{{麓脽祿爐錄脕}}{

}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}5、等質(zhì)量的下列烴；分別完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）

A.丙烷。

B.乙烯。

C.甲苯。

D.乙炔。

6、為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．這種試劑是（）A.稀氨水B.NaOH溶液C.硫氰化鉀溶液D.Cu2（OH）2CO3固體7、下列實(shí)驗(yàn)，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（）A.常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7B.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍，測得pH＜3C.相同溫度下，測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱D.乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡8、如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子（O2-），其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷不正確的是（）A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B.有H2放電的b極為電池的負(fù)極C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2-4e-+2O2-=2H2O9、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莚m{(}rm{)}A.用rm{CCl_{4}}將溴從溴水中提取出來B.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和食鹽溶液C.采用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉D.向某無色溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有rm{Cl^{-}}評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的下列溶液中：rm{壟脵NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}rm{壟脷NH_{4}Cl}rm{壟脹CH_{3}COONH_{4}}rm{c(NH_{4}^{+})}由大到小的順序?yàn)閞m{壟脷>壟脵>壟脹}B.常溫下rm{0.4}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液和rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閞m{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})>c(OH^{-})}C.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液與rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}rm{NaHCO_{3}}溶液等體積混合所得溶液中：rm{c(CO_{3}^{2-})+2c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})+2c(H^{+})}D.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的氨水與rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液等體積混合所得溶液中：rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}?H_{2}O)=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+2c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}11、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下。

rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{壟脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{5}.}則下列有關(guān)比較中正確的是rm{(}rm{)}A.第一電離能：rm{壟脹>壟脷>壟脵}B.原子半徑：rm{壟脹>壟脷>壟脵}C.電負(fù)性：rm{壟脹>壟脵>壟脷}D.最高化合價：rm{壟脷>壟脵>壟脹}12、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物rm{.}下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是rm{(}rm{)}A.制氯乙烷：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}B.制甲基丙烯酸甲酯：rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}C隆脭CH+CO+CH_{3}OH}rm{overset{Pd}{}}C.制rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{2Cu+O_{2}=2CuO}稀rm{CuO+H_{2}SO_{4}(}D.制rm{)簍TCuSO_{4}+H_{2}O}rm{Cu(NO_{3})_{2}}濃rm{Cu+4HNO_{3}(}rm{)簍TCu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}13、下列說法正確的是（）A.氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑B.棉、麻完全燃燒可以生成CO2和H2OC.脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳?xì)浠衔?4、rm{25隆忙}時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol/L}rm{Na_{2}S}溶液中：rm{c(OH^{-})=c(H_{2}S)+c(HS^{-})}B.rm{0.1mol/LCH_{3}COONH_{4}}溶液中：rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}?H_{2}O)=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}C.rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液與rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}溶液等體積混合所得溶液中：rm{c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H_{2}CO_{3})}D.rm{0.1mol/L}rm{pH=6}的rm{NaHSO_{3}}溶液中：rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(SO_{3}^{2-})>c(H_{2}SO_{3})}15、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有A.乙酸B.乙醇C.油脂D.氯化鈉16、關(guān)于人造絲和蠶絲的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.主要成分都是蛋白質(zhì)B.都是高分子化合物C.可用灼燒的方法區(qū)別二者D.二者成分不同，但燃燒產(chǎn)物相同17、甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法或物理方法，也可以使用儀器鑒定法，下列鑒別方法，不能對二者進(jìn)行區(qū)別的是（）A.加入金屬鈉B.利用質(zhì)譜法C.燃燒法D.利用核磁共振氫譜儀評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、根據(jù)下列4組物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式回答：①CH4和CH3CH3②CH＝CHCH3和CH3CH＝CH2③④C2H5OH和CH3OCH3（1）屬于同系物的是____。（2）屬于同一物質(zhì)的是____。（3）具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體是____。（4）由于碳鏈骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是____。19、（6分）分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答有關(guān)問題。(1)2KMnO4+10KI+8H2SO4＝6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O被還原的元素____，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)。(2)3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。20、已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；反應(yīng)過程中能量變化如圖：請回答下列問題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？a．____；b．____．

（2）該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H____（填“＜0”或“＞0”）．

21、從廢液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同學(xué)們設(shè)計了如下方案：廢液中加入過量的鐵粉，過濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過濾后得到銅。上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：這些反應(yīng)所涉及的四種陽離子的氧化性順序由大到小為22、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．

rm{壟脵}有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破rm{.}下更物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是______；

A.普通水泥rm{B.}普通玻璃rm{C.}汽車輪胎。

rm{壟脷}生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在rm{.}我國最早使用的合金是______rm{(}填“銅合金”或“鋁合金”rm{)}

rm{壟脹}鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕rm{.}請寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)27、對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲；乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______．

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______．28、（12分）某研究性小組用0.20mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）。請回答：（1）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積____mL。（2）滴定過程中，眼睛始終注視____，直到錐形瓶中液體的顏色。（3）同學(xué)們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，每次取白醋20.00ml，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如上表：請計算白醋的物質(zhì)的量濃度為____（保留兩位有效數(shù)字）。（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”。下同）。若用白醋潤洗酸式滴定管，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____。（5）若滴定終點(diǎn)時測得pH=7。下列離子濃度的比較正確的是____。A．c（Na+）＞c（CH3COO—）B．c（Na+）＜c（CH3COO—）C．c（Na+）=c（CH3COO—）D．不能確定29、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：。實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是____＞____（填實(shí)驗(yàn)序號）。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4－)＝_______mol·L－1。（假設(shè)混合溶液體積為50mL）（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定____來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑、②____。30、下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。rm{(1)A}是氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。rm{(2)}實(shí)驗(yàn)時，在加入藥品前的操作是：____。rm{(3)}實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃rm{A}處的酒精燈，打開旋塞rm{K}讓rm{Cl_{2}}充滿整個裝置，再點(diǎn)燃rm{D}處酒精燈，連接上rm{E}裝置。rm{Cl_{2}}通過rm{C}瓶后再進(jìn)入rm{D}rm{D}裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為rm{CO_{2}}和rm{HCl}試寫出rm{D}中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，裝置rm{C}的作用是____。rm{(4)}在rm{E}處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色。其中溶液褪色的原因是____。rm{(5)}若實(shí)驗(yàn)中使rm{12mol隆隴L^{-1}}濃鹽酸rm{10mL}與足量的rm{MnO_{2}}反應(yīng)。則生成的rm{Cl_{2}}的物質(zhì)的量總是小于rm{0.03mol}試分析可能存在的原因是：____。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)31、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．32、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．33、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。34、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A．正反應(yīng)放熱；則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的含量降低，圖象吻合，故A正確；

B．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；圖象不吻合，故B錯誤；

C．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變；則增大壓強(qiáng)平衡不移動，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，圖象不吻合，故C錯誤；

D．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變；則增大壓強(qiáng)平衡不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)方程式可知；正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的含量降低，A的轉(zhuǎn)化率降低，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同．

2、B【分析】【解答】解：A；氫氣所處的狀態(tài)不明確；故其物質(zhì)的量無法計算，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故A錯誤；

B、醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的醋酸根的個數(shù)小于NA個；故B正確；

C、CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但CO中含1個碳原子，乙烯中含2個碳原子，故1molCO和乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)介于NA到2NA之間，但不一定是1.5NA個；故C錯誤；

D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中的分子個數(shù)多于3NA個；故D錯誤．

故選B．

【分析】A；氫氣所處的狀態(tài)不明確；

B；醋酸鈉為強(qiáng)酸弱堿鹽；在溶液中會水解；

C；CO和乙烯的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；但CO中含1個碳原子，乙烯中含2個碳原子；

D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．3、D【分析】解：rm{A.}碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳；甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故A正確；

B.碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個rm{C}為手性碳原子；該分子存在一個手性碳原子，故B正確；

C.rm{H_{3}PO_{4}}的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)；所以磷酸的酸性大于次氯酸，故C正確；

D.含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物；因而不僅是過渡金屬才能形成配合物，故D錯誤；

故選：rm{D}

A.極性分子易溶于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑；

B.碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時；該碳原子為手性碳原子；

C.酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基rm{(}羥基為rm{-OH)}氧原子數(shù)越多；該含氧酸的酸性越強(qiáng)；

D.含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物．

本題考查了相似相溶原理、手性碳原子、酸性比較等知識點(diǎn)，題目難度不大，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時，該碳原子為手性碳原子．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A.}產(chǎn)物只有rm{CH_{3}OH}一種，即原子的利用率為rm{100%}符合“綠色化學(xué)”的思想，故A不選；

B.產(chǎn)物只有rm{RCH_{2}CH_{2}CHO}一種，即原子的利用率為rm{100%}符合“綠色化學(xué)”的思想，故B不選；

C.甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{CHCl_{3}}一定還生成rm{HCl}且取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，不符合“綠色化學(xué)”的思想，故C選；

D.產(chǎn)物只有聚乙烯一種，即原子的利用率為rm{100%}符合“綠色化學(xué)”的思想，故D不選；

故選C．

由信息可知，“綠色化學(xué)”的特征為反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為rm{100%}或生成物質(zhì)只有一種，以此來解答．

本題考查綠色化學(xué)及有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握反應(yīng)產(chǎn)物的種類與綠色化學(xué)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}5、B【分析】

A、丙烷分子中C原子與H原子數(shù)目之比為3：8=1：

B；乙烯分子中C原子與H原子數(shù)目之比為2：4=1：2；

C、甲苯分子式為C7H8，分子中C原子與H原子數(shù)目之比為7：8=1：

D；乙炔分子中C原子與H原子數(shù)目之比為2：2=1：1；

故乙烯分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；相同質(zhì)量各烴完全燃燒，乙烯耗氧量最大；

故選B．

【解析】【答案】相同質(zhì)量的各烴完全燃燒；耗氧量取決于H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分子中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，耗氧量越大，計算分子中C原子與H原子數(shù)目之比，相同C原子，H原子數(shù)目越大，H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此解答．

6、D【分析】解：加入稀氨水；氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)；雖可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)，不符合除雜的原則；

Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀；可加堿式碳酸銅；氧化銅或氫氧化銅等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH且不引入新的雜質(zhì)；

故選D．

Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀；所加入物質(zhì)起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但不能引入新的雜質(zhì)．

本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則．【解析】【答案】D7、D【分析】解：A．常溫下；乙酸鈉溶液的pH＞7，說明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸中存在電離平衡，所以為弱電解質(zhì)，故A不選；

B．常溫下；pH=1的醋酸稀釋100后pH＜7，如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋100后溶液pH=3，實(shí)際上小于3說明醋酸中存在電離平衡，則說明是弱電解質(zhì)，故B不選；

C．相同溫度下；測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱，則醋酸中離子濃度小于鹽酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；

D．乙酸溶液與大理石反應(yīng)生成氣泡；說明乙酸酸性大于碳酸，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D選；

故選D．

強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度；弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，因此只要證明在溶液中部分電離；存在電離平衡就能說明是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，只要證明醋酸部分電離即可，同時考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度不大．【解析】【答案】D8、C【分析】解：A．多孔電極表面積較大；具有較強(qiáng)的吸附能力，于吸附氣體，故A正確；

B．H2具有還原性，為原電池的負(fù)極，另外由陰離子的移動方向也可知b極為電池的負(fù)極；故B正確；

C．通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)為非水物質(zhì)，則電解質(zhì)中不存在OH-離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；故C錯誤；

D．H2具有還原性，被氧化，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+2O2-=2H2O；故D正確．

故選C．

H2具有還原性，為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+2O2-=2H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，總反應(yīng)式為2H2+O2=H2O；以此解答該題．

本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，本題注意電解質(zhì)的特點(diǎn)以及陰離子的定向移動，正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵．【解析】【答案】C9、D【分析】

在無色溶液中加入硝酸銀生成白色沉淀；可能是生成了氯化銀，但也有可能是生成了碳酸銀等白色沉淀。

【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)10、rBD【分析】解：rm{A.NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，rm{CH_{3}COONH_{4}}中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：rm{壟脵NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}rm{壟脷NH_{4}Cl}rm{壟脹CH_{3}COONH_{4}}則rm{c(NH_{4}^{+})}由大到小的順序是：rm{壟脵>壟脷>壟脹}故A錯誤；

B.常溫下rm{0.4}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液和rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液等體積混合后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，混合液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(CH_{3}COOH)}結(jié)合物料守恒可知rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)}則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋簉m{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})>c(OH^{-})}故B正確；

C.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液與rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}rm{NaHCO_{3}}溶液等體積混合所得溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：rm{壟脵2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})+c(HCO_{3}^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}根據(jù)物料守恒可得：rm{壟脷3c(Na^{+})=4c(CO_{3}^{2-})+4c(H_{2}CO_{3})+4c(HCO_{3}^{-})}根據(jù)rm{壟脵壟脷}可得：rm{2c(CO_{3}^{2-})+3c(OH^{-})=c(HCO_{3}^{-})+4c(H_{2}CO_{3})+3c(H^{+})}故C錯誤；

D.rm{0.1mol?L^{-1}}的氨水與rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成草酸銨，根據(jù)物料守恒可得：rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}?H_{2}O)=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+2c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}故D正確；

故選BD．

A.rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，rm{CH_{3}COONH_{4}}中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)；

B.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，混合液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(CH_{3}COOH)}結(jié)合物料守恒可知rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)}

C.根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；

D.二者反應(yīng)恰好生成草酸銨；根據(jù)草酸銨溶液中的物料守恒分析．

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{BD}11、rAC【分析】解：由電子排布可知，rm{壟脵}為rm{S}rm{壟脷}為rm{P}rm{壟脹}為rm{F}

A.非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但rm{P}的rm{3p}電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能：rm{壟脹>壟脷>壟脵}故A正確；

B.電子層越大，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：rm{壟脷>壟脵>壟脹}故B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：rm{壟脹>壟脵>壟脷}故C正確；

D.rm{F}無正價，最高正價等于最外層電子數(shù)，則最高化合價：rm{壟脵>壟脷>壟脹}故D錯誤；

故選AC．

由rm{壟脵1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{壟脷1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{5}}可知，由rm{壟脵}為rm{S}rm{壟脷}為rm{P}rm{壟脹}為rm{F}非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大、第一電離能越大，但rm{P}的rm{3p}電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；以此來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、元素周期律為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{AC}12、rCD【分析】解：rm{A.}制氯乙烷是加成反應(yīng)，產(chǎn)物唯一，原子利率rm{100%}符合綠色化學(xué)理念，故A不選；

B.制甲基丙烯酸甲酯是加成反應(yīng)，產(chǎn)物唯一，原子利率rm{100%}符合綠色化學(xué)理念，故B不選；

C.制rm{CuSO_{4}}的反應(yīng)中雖沒有污染物生成，但有水生成，原子利用率不到rm{100%}不符合綠色化學(xué)理念，故C可選；

D.制rm{Cu(NO_{3})_{2}}的反應(yīng)中有有毒氣體放出；會導(dǎo)致環(huán)境污染，不符合倡導(dǎo)的綠色化學(xué)，故D可選；

故選CD．

綠色化學(xué)的要求：一是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到rm{100%}可知化合反應(yīng)；加成反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求，二是不產(chǎn)生污染物，據(jù)此解答．

本題考查了“綠色化學(xué)”的含義，解答本題的關(guān)鍵是要讀懂題目要求，準(zhǔn)確理解綠色化學(xué)的含義，綠色化學(xué)的要求是原子利用率是rm{100%}且不產(chǎn)生污染物，題目比較簡單．【解析】rm{CD}13、B|C|D【分析】解：A；氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；對人體有害，不是食品添加劑，故A錯誤；

B、棉麻是植物纖維，只含有C、H、O元素，完全燃燒可以生成CO2和H2O；故B正確；

C；脂肪的成分為高級脂肪酸甘油酯；在一定條件下可水解為高級脂肪酸（鹽）和甘油，故C正確；

D；汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾；主要成分都是碳?xì)浠衔铮蔇正確；

故選BCD．

A；氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；不是食品添加劑；

B；棉麻是植物纖維；只含有C、H、O元素；

C；脂肪的成分為高級脂肪酸甘油酯；在一定條件下可水解為高級脂肪酸（鹽）和甘油；

D；汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾；主要成分都是碳?xì)浠衔铮?/p>

本題考查了食品添加劑、糖類和油脂的性質(zhì)、石油分餾產(chǎn)品的組成等知識，題目較簡單，注意基礎(chǔ)知識的掌握．【解析】【答案】BCD14、rBD【分析】解：rm{A.}根據(jù)rm{Na_{2}S}溶液中的質(zhì)子守恒可得：rm{c(OH^{-})=2c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(H^{+})}故A錯誤；

B.根據(jù)rm{CH_{3}COONH_{4}}溶液中的物料守恒可得：rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}?H_{2}O)=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}故B正確；

C.rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液與rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}溶液等體積混合所得溶液中，由于rm{CO_{3}^{2-}}的水解程度較大，則rm{c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})}正確的離子濃度大小為：rm{c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(H_{2}CO_{3})}故C錯誤；

D.rm{NaHSO_{3}}溶液中呈酸性，則rm{HSO_{3}^{-}}的電離程度大于其水解程度：rm{c(SO_{3}^{2-})>c(H_{2}SO_{3})}由于rm{HSO_{3}^{-}}部分水解，則rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})}溶液中離子濃度大小為：rm{c(Na^{+})>c(HSO_{3}^{-})>c(SO_{3}^{2-})>c(H_{2}SO_{3})}故D正確；

故選BD。

A.根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；

B.根據(jù)醋酸銨溶液中的物料守恒分析；

C.碳酸根離子的水解程度較大，則rm{c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})}

D.rm{NaHSO_{3}}溶液的rm{pH=6}說明rm{HSO_{3}^{-}}的電離程度大于其水解程度，則rm{c(SO_{3}^{2-})>c(H_{2}SO_{3})}

本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。【解析】rm{BD}15、AD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念的應(yīng)用?！窘獯稹緼.乙酸為弱酸，是電解質(zhì)，故A正確；B.乙醇為非電解質(zhì)，故B錯誤；C.油脂為非電解質(zhì)，故C錯誤；D.氯化鈉屬于鹽，為電解質(zhì)，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}16、rAD【分析】解：rm{A}人造絲是人造纖維，由rm{C}rm{H}rm{O}元素構(gòu)成，不是蛋白質(zhì)；蠶絲是蛋白質(zhì)，由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}等元素構(gòu)成；故A錯誤；

B、人造絲和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量均大于rm{1}萬；故均為高分子化合物，故B正確；

C、人造絲是人造纖維，由rm{C}rm{H}rm{O}元素構(gòu)成，燃燒時無刺激性氣味；蠶絲是蛋白質(zhì)，由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}等元素構(gòu)成；燃燒時有刺激性氣味，故可以用灼燒的氣味區(qū)別，故C正確；

D；二者成分不同；含有的元素種類不同，故燃燒產(chǎn)物不同，故D錯誤．

故選AD．

人造絲是人造纖維，由rm{C}rm{H}rm{O}元素構(gòu)成；蠶絲是蛋白質(zhì)，由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}等元素構(gòu)成；兩者元素構(gòu)成不同，燃燒產(chǎn)物也不同，蠶絲灼燒有燒焦羽毛的氣味，據(jù)此分析．

本題考查了蛋白質(zhì)和人造絲在元素的組成上的區(qū)別，難度不大，應(yīng)注意的是人造絲不是蛋白質(zhì)．【解析】rm{AD}17、BC【分析】解：A．乙醇中含-OH；與Na反應(yīng)，而甲醚不與鈉反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；

B．甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體；相對分子質(zhì)量相同，則質(zhì)譜法測定結(jié)果相同，不能鑒別，故B選；

C．組成元素相同；含C量相同，均燃燒生成二氧化碳和水，則不能利用燃燒法區(qū)分，故C選；

D．甲醚中含1種H；而乙醇中含3種H，則利用核磁共振氫譜儀可區(qū)別，故D不選；

故選：BC。

A．乙醇中含-OH；與Na反應(yīng)，而甲醚不與鈉反應(yīng)；

B．甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體；相對分子質(zhì)量相同；

C．組成元素相同；均燃燒生成二氧化碳和水；

D．甲醚中含1種H；而乙醇中含3種H．

本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇性質(zhì)及有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)測定方法的考查，題目難度不大．【解析】BC三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的，互稱為同系物，所以互為同系物是①。（2）性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，所以屬于同一種物質(zhì)的是②。（3）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，④中官能團(tuán)分別是羥基和醚鍵，屬于具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。（4）③中都是烷烴，屬于由于碳鏈骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體?？键c(diǎn)：考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】①、②、④、③19、略

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，KMnO4中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到電子，被還原；碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，所以被氧化的物質(zhì)是KI。（2）根據(jù)方程式可知，氯元素的化合價從0價部分升高到＋5價，失去5個電子，作還原劑，部分降低到－1價，得到1個電子，作氧化劑，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5︰1?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分，每空2分）（1）Mn，KI(2)5:120、略

【分析】

（1）圖象中可以分析判斷，a為拆化學(xué)鍵吸收的能量，即反應(yīng)的活化能；b為反應(yīng)生成化學(xué)鍵放出的熱量減去反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量；即反應(yīng)的焓變；

故答案為：活化能；焓變；

（2）反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量守恒，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于0；

故答案為：放熱；＜．

【解析】【答案】（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵放出能量，二者的差值是反應(yīng)的焓變；

（2）依據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低和反應(yīng)的能量守恒分析判斷。

21、略

【分析】氯化鐵具有氧化性能把單質(zhì)鐵氧化生成氯化亞鐵。單質(zhì)的金屬性強(qiáng)于銅的，所以能把銅離子置換成銅。在金屬活動順序表中銅排在H的后面，和鹽酸不反應(yīng)。有關(guān)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，所以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的可知Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+?！窘馕觥俊敬鸢浮?Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑；Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+22、略

【分析】解：rm{壟脵}普通水泥和普通玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；屬于無機(jī)非金屬材料，汽車輪胎中含有合成橡膠，橡膠屬于高分子化合物，因此汽車輪胎中含有有機(jī)高分子材料；

故答案為：rm{C}

rm{壟脷}合金的使用與金屬的冶煉有關(guān)；銅易冶煉，為最早使用的金屬，青銅是我國使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，我國最早使用的合金是銅合金；

故答案為：銅合金；

rm{壟脹}鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

故答案為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}．

rm{壟脵}普通水泥和普通玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品；屬于無機(jī)非金屬材料，汽車輪胎中含有合成橡膠，橡膠屬于高分子化合物；

rm{壟脷}青銅是我國使用最早的合金；至今已有三千多年的歷史，以此解答該題；

rm{壟脹}鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時；鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子．

本題考查有機(jī)高分子材料、合金與合金的性質(zhì)、金屬的腐蝕、原電池原理，涉及生活材料的應(yīng)用，題目難度不大，平時注意基礎(chǔ)知識的積累rm{.}側(cè)重化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，【解析】rm{C}銅合金；rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H225、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)27、略

【分析】解：①該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體；而且反應(yīng)放熱，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷反應(yīng)速率大??；

H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同；這樣可以控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，更為合理；

故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；控制陰離子相同；排除陰離子的干擾；

②根據(jù)反應(yīng)速率v=可知；實(shí)驗(yàn)中需要測量反應(yīng)的時間，或收集40mL氣體所需要的時間，從而判斷反應(yīng)速率快慢；

故答案為：時間（或收集40mL氣體所需要的時間）．

①根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陽離子相同；更為合理；

②根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式v=進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)．

本題考查了催化劑的作用及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等知識點(diǎn)，題目難度不大，要明確將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理的理由，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．【解析】反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；時間（或收集40mL氣體所需要的時間）28、略

【分析】【解析】試題分析：（1）滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，且能準(zhǔn)確讀數(shù)到0.1ml，所以根據(jù)圖中刻度線的位置可知，此時滴定管中液體的體積大于50.00ml－20.40ml＝29.60ml。（2）滴定過程中，眼睛始終注視錐形瓶中液體顏色的變化，直到錐形瓶中液體的顏色發(fā)生變化。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉溶液的體積分別是24.98ml、25.02mol、26.32ml，顯然第三次的實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍去，則實(shí)際消耗氫氧化鈉溶液體積的平均值是（24.98ml＋25.02mol）÷2＝25.00ml，所以白醋的物質(zhì)的量濃度是（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，則消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，則滴定結(jié)果偏大。若用白醋潤洗酸式滴定管，則測定結(jié)果不影響。（5）根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—），由于溶液顯中性，則c（H+）=c（OH—），所以c（Na+）=c（CH3COO—），答案選C?？键c(diǎn)：考查滴定管的構(gòu)造、讀數(shù)，中和滴定的操作和計算以及誤差分析，溶液中離子濃度大小比較【解析】【答案】（12分）（1）＞29.60Ml（2）錐形瓶中液體顏色的變化（3）0.25mol/L（4）偏大無影響（5）C29、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中所列是數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。濃度越大反應(yīng)速率越快，生成的CO2的體積越大，即②＞①。（2）4.48mLCO2，即0.0002mol，根據(jù)化學(xué)方程式計算，反應(yīng)的MnO4－是0.00004mol，剩余的MnO4－是0.0005mol-0.00004mol=0.00046mol，故c(MnO4－)＝0.0092mol·L－1。（3）KMnO4是有顏色的，故還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）升高溫度會加快反應(yīng)的速率。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及計算【解析】【答案】（10分）（1）濃度（2分）②＞①（2分）（2）0.0092（2分）（3）KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間（2分）（4）該反應(yīng)放熱（2分）30、（1）（2）檢查裝置的氣密性（3）吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣（4）Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO具有漂白作用（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，稀HCl與MnO2不反應(yīng)，HCl的揮發(fā)等【分析】【分析】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，難度不大，明確次氯酸有漂白性，不僅能漂白有色布條還能漂白酸堿指示劑，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑?！窘獯稹縭m{(1)}濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，化學(xué)方程式為rm{4HCl(脜簍)+Mn{O}_{2}overset{?}{=}MnC{l}_{2}+2{H}_{2}O+C{l}_{2}隆眉}，故答案為：rm{4HCl(脜簍)+Mn{O}_{2}overset{?}{=}MnC{l}_{2}+2{H}_{2}O+C{l}_{2}隆眉}rm{4HCl(脜簍)+Mn{O}_{2}

overset{?}{=}MnC{l}_{2}+2{H}_{2}O+C{l}_{2}隆眉}，故答案為：rm{4HCl(脜簍)+Mn{O}_{2}

overset{?}{=}MnC{l}_{2}+2{H}_{2}O+C{l}_{2}隆眉}rm{4HCl(脜簍)+Mn{O}_{2}

overset{?}{=}MnC{l}_{2}+2{H}_{2}O+C{l}_{2}隆眉}檢查裝置的氣密性；rm{(2)}實(shí)驗(yàn)時，在加入藥品前的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置產(chǎn)生了氯氣，；裝置為rm{(3)}裝置提供水蒸氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：rm{2C{l}_{2}+2{H}_{2}O+Coverset{?}{=}4HCl隆眉+C{O}_{2}隆眉}rm{A}裝置產(chǎn)生了氯氣，rm{C}裝置為rm{D}裝置提供水蒸氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：rm{2C{l}_{2}+2{H}_{2}O+C

overset{?}{=}4HCl隆眉+C{O}_{2}隆眉}裝置的作用是：吸收rm{A}rm{C}rm{D}氣體，提供rm{2C{l}_{2}+2{H}_{2}O+C

overset{?}{=}4HCl隆眉+C{O}_{2}隆眉}處所需水蒸氣，；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，rm{C}裝置的作用是：吸收rm{Cl}rm{2C{l}_{2}+2{H}_{2}O+Coverset{?}{=}4HCl隆眉+C{O}_{2}隆眉}rm{C}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}氣體，提供中的rm{HCl}氣體，提供rm{D}處所需水蒸氣，處所需水蒸氣；rm{HCl}rm{D}裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，

故答案為：rm{2C{l}_{2}+2{H}_{2}O+C

overset{?}{=}4HCl隆眉+C{O}_{2}隆眉}；吸收rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}作用產(chǎn)生的中的rm{HCl}氣體，提供rm{D}處所需水蒸氣；具有漂白作用；rm{HCl}rm{D}rm{(4)}與剩余的氯氣在rm{E}裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，rm{E}故答案為：rm{Cl}的揮發(fā)等。