2025年冀教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷675考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某密閉容器中，可逆反應(yīng)L（s）+G(g)3R(g);△H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是A.該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率B.圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.達(dá)到平衡后向容器加入L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大D.圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率2、能正確反映出N2+3H22NH3,△H<0的關(guān)系的是()3、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.rm{4.6gNa}與含rm{0.1molHCl}的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為rm{0.1N_{A}}B.rm{25隆忙}時(shí)，rm{pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液中含有rm{OH-}的數(shù)目為rm{0.2N_{A}}C.常溫下，rm{14}克rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}混合氣體所含的原子數(shù)為rm{3N_{A}}D.等質(zhì)量的rm{{,!}^{1}H_{2}^{18}O}與rm{D_{2}^{16}O}所含中子數(shù)前者大4、下列各變化中；屬于原電池反應(yīng)的是（）

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層。

B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)；也能阻止鐵被氧化。

C.紅熱的鐵絲與冷水接觸；表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層。

D.濃硝酸比稀硝酸更容易氧化金屬銅。

5、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A.加少量燒堿溶液B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水6、對(duì)反應(yīng)4A+5B==4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.40mol?L-1?s-1B.v(B)=0.48mol?L-1?s-1C.v(C)=0.36mol?L-1?s-1D.v(D)=0.55mol?L-1?s-17、已知在rm{pH}為rm{4隆蘆5}的環(huán)境中，rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}幾乎不水解，而rm{Fe^{3+}}幾乎完全水解。工業(yè)上制rm{CuCl_{2}}是將濃鹽酸用蒸氣加熱到rm{80隆忙}左右，再慢慢加入粗氧化銅rm{(}含少量雜質(zhì)rm{FeO)}充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是()A.加入純r(jià)m{Cu}將rm{Fe^{2+}}還原為rm{Fe}B.向溶液中通入rm{H_{2}S}使rm{Fe^{2+}}沉淀C.向溶液中通入rm{Cl_{2}}再通入rm{NH_{3}}調(diào)節(jié)rm{pH}值為rm{4隆蘆5}D.向溶液中通入rm{Cl_{2}}再加入純凈的rm{CuO}粉末調(diào)節(jié)rm{pH}值為rm{4隆蘆5}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、硫酸必須過量的目的是。9、合理利用資源，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向。⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是。A．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被B．加大對(duì)煤和石油的開采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高D．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式：CO2＋4H2＋2H2O。⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在1L的密閉容器中，充2molCO2和6molH2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是（填字母）。A．CO2百分含量保持不變B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol/（L·min）。⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右上圖所示。①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總︰n(B)總=。⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。10、若用1mol乙烯和足量的氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)有______、______（填反應(yīng)類型）及這一過程中耗用氯氣______mol（反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只有四氯乙烷．11、(4分)已知：①══②══(1)反應(yīng)══△H=kJ/mol;(2)18g碳在空氣不足時(shí)發(fā)生不完全燃燒生成CO，損失熱量約為kJ。12、“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸；不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示）：______．

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有______個(gè)．13、查爾酮類化合物rm{G}是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下已知以下信息：rm{壟脵}芳香烴rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量在rm{100-110}之間，rm{ImolA}充分燃燒可生成rm{72g}水。rm{壟脷C}不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。rm{壟脹D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和rm{Na2CO3}溶液、核磁共振氫譜顯示其有rm{4}中氫?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)A}的化學(xué)名稱為__________rm{(2)}由rm{B}生成rm{C}的化學(xué)方程式為_______________rm{(3)E}的分子式為___________，由生成rm{F}的反應(yīng)類型為_______________rm{(4)G}的結(jié)構(gòu)簡式為______________rm{(5)D}的芳香同分異構(gòu)體rm{H}既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，rm{H}在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________rm{(6)F}的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有____種，其中rm{2}核磁共振氫譜為rm{5}組峰，且峰面積比為rm{2:2:2:1:1}的為________rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}14、為保護(hù)環(huán)境；減少汽車尾氣中污染物的排放量，政府規(guī)定，新車必須安裝三元尾氣處理裝置．

rm{(1)}三元尾氣處理裝置是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉(zhuǎn)化為無污染的氣體rm{.}汽車尾氣中三種主要大氣污染物是：rm{NO_{x}}______和______．

試寫出在催化劑作用下，氨氣還原rm{NO_{2}}的化學(xué)方程式：______；在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______．

rm{(2)}北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為汽車燃料的好處是______，寫出甲醇燃燒的化學(xué)方程式：______．評(píng)卷人得分三、其他(共9題，共18分)15、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。16、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；17、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。18、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)19、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。20、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。21、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。22、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。23、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共8分)24、下列各化合物中，屬于同系物的是（填入編號(hào)）______，屬于同分異構(gòu)體的是______．

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)29、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】試題分析：催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，A不正確；該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則G的含量降低。而在溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，G的含量增大，B正確，D不正確；L是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像識(shí)別【解析】【答案】B2、C【分析】該反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，因此正確的答案選C。【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度中等。【解答】A.rm{4.6gNa}與含rm{0.1molHCl}的稀鹽酸充分反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全后，鈉可以繼續(xù)和水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該以鈉來計(jì)算與含rm{4.6gNa}的稀鹽酸充分反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全后，鈉可以繼續(xù)和水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)該以鈉來計(jì)算，rm{0.1molHCl}轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為rm{0.2N}rm{0.2N}故A錯(cuò)誤；B.缺少溶液的體積，無法計(jì)算rm{{,!}_{A}}的rm{25隆忙}溶液含有rm{pH=13}數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.rm{Ba(OH)_{2}}rm{OH^{-}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}的最簡式是和rm{C}質(zhì)量為rm{C}則相當(dāng)于有rm{{,!}_{3}}的rm{H}其rm{H}rm{{,!}_{6}}故C正確；rm{CH_{2}}

D.二者的摩爾質(zhì)量相等，都為rm{14g}且二者每分子都是含有rm{1mol}個(gè)中子，則rm{CH_{2}}所含的原子數(shù)為rm{3N}rm{3N}rm{{,!}_{A}}與rm{20g/mol}rm{10}等質(zhì)量的所含中子相等，故D錯(cuò)誤。故選C。rm{{,!}^{1}}【解析】rm{C}4、B【分析】

A；鋁直接通過化學(xué)反應(yīng)被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜；不符合原電池的構(gòu)成條件，所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；Zn、Fe與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；Zn失電子從而Fe受到保護(hù)，所以該反應(yīng)是電極反應(yīng)，故B正確；

C；鐵與水直接反應(yīng)生成了氧化物；不符合原電池的構(gòu)成條件，所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、濃HNO3比稀HNO3的氧化能力強(qiáng)；故更能氧化金屬銅，不符合原電池的構(gòu)成條件，所以該反應(yīng)不是電極反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】只有原電池中的反應(yīng)才屬于原電池反應(yīng)；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

5、D【分析】試題分析：加少量燒堿溶液，平衡雖然向正向移動(dòng)，但燒堿電離出來的OH-會(huì)與H＋反應(yīng)使得H＋的濃度減小，A錯(cuò)；電離是吸熱反應(yīng)，減低溫度平衡向逆向移動(dòng)，H＋濃度減小，B錯(cuò)；加少量冰醋酸平衡向正向移動(dòng)，H＋的濃度增大，CH3COOH的濃度增大更多，C錯(cuò)；加水H＋和CH3COOH都受到了稀釋，濃度都會(huì)變小，但平衡向正向移動(dòng)，CH3COOH的濃度減小的更多，H＋濃度減小的較小，比值增大，D對(duì)?？键c(diǎn)：電離平衡的移動(dòng)方向和離子濃度的變化?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、A【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)A表示，則速率分別是0.40mol?L-1?s-1、0.384mol?L-1?s-1、0.36mol?L-1?s-1、0.37mol?L-1?s-1.所以答案選A。【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的基礎(chǔ)知識(shí)，側(cè)重考查了學(xué)生理解運(yùn)用能力，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，提高解題的正答率。【解答】A.粗氧化銅與濃鹽酸反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵、鹽酸溶液，加入足量的銅粉，rm{Cu}不與亞鐵離子；氫離子反應(yīng)；所以不能除去雜質(zhì)，不能制得氯化銅，故A錯(cuò)誤；

B.向溶液中通入硫化氫氣體；則銅離子；亞鐵離子均沉淀，產(chǎn)生硫化銅、硫化亞鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.向溶液中通入氯氣，則把亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氨氣調(diào)節(jié)rm{pH}值；鐵離子沉淀除去，但溶液中同時(shí)引入銨根離子雜質(zhì)，不能得到純凈的硫化銅，故C錯(cuò)誤；

D.通入氯氣，氧化亞鐵離子鐵離子，加入氧化銅，與鹽酸反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液rm{pH}值為rm{4}則鐵離子沉淀，過濾除去氫氧化鐵、氧化銅，得到純凈的氯化銅溶液，再蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶得到氯化銅，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】試題分析：鎂與硫酸反應(yīng)，為了確保鎂完全反應(yīng)，硫酸必須過量。考點(diǎn)：考查鎂的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮?3．確保鎂完全反應(yīng)9、略

【分析】試題分析：（1）A、植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被，可以吸收CO2，減少CO2的排放，A正確；B、石油和煤等均是化石燃料，不可再生，因此加大對(duì)煤和石油的開采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣是不正確的，B不正確；C、推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高，有利于節(jié)能減排，C正確；D、倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率，有利于節(jié)能減排，D正確，答案選B。（2）根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)中另外一種生成物是甲烷，即CO2＋4H2CH4＋2H2O。（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則A、CO2百分含量保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B、平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器中混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確；D、CO2生成速率與CH3OH生成速率相等滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且反應(yīng)速率是相反的，因此可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選AD；根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成甲醇的濃度是1.5mol/L。所以根據(jù)方程式可知消耗氫氣的濃度是1.5mol/L×3＝4.5mol/L，所以氫氣表示的反應(yīng)速率為4.5mol/L÷12min＝0.375mol/（L·min）。（4）①升高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間要少，所以反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA大于tC；②A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，則參加反應(yīng)的CO為10mol×0.5=5mol，則：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）氣體物質(zhì)的量減少125mol10mol故A點(diǎn)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量=10mol+20mol-10mol=20molB點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則參加反應(yīng)的CO為10mol×0.7=7mol，則：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）氣體物質(zhì)的量減少127mol14mol故B點(diǎn)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量=10mol+20mol-14mol=16mol故A、B兩點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4。（5）原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以在該原電池中氧氣在正極通入，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—＝4OH—?？键c(diǎn)：考查環(huán)境保護(hù)、平衡狀態(tài)判斷以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、電極反應(yīng)式的書寫等【解析】【答案】⑴B⑵CH4⑶AD0.375⑷①大于②5:4⑸O2+2H2O+4e—=4OH—10、略

【分析】解：乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷的反應(yīng)是先加成再取代；

乙烯分子中1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機(jī)物中1mol氫原子被氯原子可以取代消耗氯氣1mol，則2mol氫原子被氯原子取代消耗2mol氯氣，所以用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，共需要氯氣3mol；

故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；3．

乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷；1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣，有機(jī)物中取代1個(gè)氫原子需要消耗1個(gè)氯原子，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型及化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，明確有機(jī)反應(yīng)概念及反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；311、略

【分析】（1）反應(yīng)══可由①-②得到由蓋斯定律得△H=△H1-△H2=KJ/mol(2)∴Q=n(C)×△H=1.5×110.5=166kJ【解析】【答案】(1)(2)16612、略

【分析】解：（1）利用圖示的物質(zhì)對(duì)相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可；由于鹽酸不能和二氧化碳；二氧化硫、硫酸、氯氣反應(yīng)；

故答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?；

（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)；根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)，堿有2種，則中和反應(yīng)有2個(gè)；

故答案為：2．

（1）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色；能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物；堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成；

（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)；根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個(gè)數(shù)．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)的應(yīng)用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大．【解析】③→⑥→⑩→⑦→?→?；213、略

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體和反應(yīng)方程式的書寫?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}根據(jù)題目所給的信息：芳香烴rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量rm{(100隆蘆110)}rm{1molA}完全燃燒生成rm{72g}水，并且與水在酸性條件下的產(chǎn)物能被氧氣氧化，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明rm{A}中存在官能團(tuán)“碳碳雙鍵“，進(jìn)一步可以推出rm{A}為苯乙烯；故答案為：苯乙烯；

rm{(2)}苯乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為與氧氣發(fā)生反應(yīng)的方程式為rm{2}rm{+O_{2}}rm{2}rm{+H_{2}O}故答案為：rm{2}rm{+O_{2}}rm{2}rm{+H_{2}O}

rm{(3)D}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明rm{D}分子中存在醛基，根據(jù)核磁共振氫譜存在四種不同類型的rm{H}原子，且能與碳酸鈉反應(yīng)，說明rm{D}具有酸性，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為rm{C_{7}H_{5}O_{2}Na}和rm{CHI}之間的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：rm{C_{7}H_{5}O_{2}Na}取代反應(yīng)；

rm{(4)}由制備流程可知：rm{C}是rm{F}是根據(jù)信息rm{壟脻}所提供的信息，可知rm{G}是故答案為：

rm{(5)}滿足條件rm{D}的同分異構(gòu)體rm{H}的結(jié)構(gòu)簡式為在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{+H_{2}O}rm{+HCOOH}故答案為：rm{+H_{2}O}rm{+HCOOH}rm{(6)F}的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有

共rm{13}種。其中核磁共振氫譜為rm{5}組峰，且峰面積比為rm{2隆脙2隆脙2隆脙1隆脙1}的為故答案為：rm{13}【解析】rm{(1)}苯乙烯。

rm{(2)2}rm{+O_{2}}rm{2}rm{+H_{2}O}

rm{(3)C_{7}H_{5}O_{2}Na}取代反應(yīng)。

rm{(4)}

rm{(5)}rm{+H_{2}O}rm{+HCOOH}

rm{(6)13}14、略

【分析】解：rm{(1)}汽車尾氣中的主要污染物是rm{CO}rm{SO_{2}}和氮的氧化物rm{(NO_{x})}在催化劑作用下，rm{NH_{3}}和rm{NO_{x}}能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如rm{NH_{3}}和rm{NO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{8NH_{3}+6NO_{2}dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{8NH_{3}+6NO_{2}dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O}既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為rm{N_{2}}rm{8}rm{6=4}

故答案為：rm{3}rm{CO}rm{8NH_{3}+6NO_{2}dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O}rm{SO_{2}}rm{8NH_{3}+6NO_{2}dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O}

rm{4}甲醇作汽車燃料時(shí)，燃燒充分，污染少rm{3}甲醇燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}OH+3O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}2CO_{2}+4H_{2}O}

故答案為：燃燒充分，污染少；rm{2CH_{3}OH+3O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}2CO_{2}+4H_{2}O.}

rm{(2)}汽車尾氣中的主要污染物是rm{.}rm{2CH_{3}OH+3O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}2CO_{2}+4H_{2}O}和氮的氧化物rm{2CH_{3}OH+3O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}2CO_{2}+4H_{2}O.}在催化劑作用下，rm{(1)}和rm{CO}能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?；減少污染；

rm{SO_{2}}甲醇作汽車燃料時(shí)；燃燒充分，污染少．

本題化學(xué)環(huán)境污染知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物以及化學(xué)應(yīng)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．rm{(NO_{x})}【解析】rm{CO}rm{SO_{2}}rm{8NH_{3}+6NO_{2}dfrac{underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O}rm{8NH_{3}+6NO_{2}dfrac{

underline{;{麓脽祿爐錄脕};}}{;}7N_{2}+12H_{2}O}rm{4}燃燒充分，污染少；rm{2CH_{3}OH+3O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}2CO_{2}+4H_{2}O}rm{3}三、其他(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】AEF16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══18、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）20、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO221、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══22、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、解答題(共1題，共8分)24、略

【分析】

A；丁醛和丁酮分子式相同結(jié)構(gòu)不同；屬于同分異構(gòu)體；

B、官能團(tuán)相同，組成相差CH2；屬于同系物；

C；表示的是苯酚和苯甲醇；是本題類物質(zhì)；不屬于同系物、同分異構(gòu)體；

D；官能團(tuán)類型相同；數(shù)目不同，屬于不同類醇，不是同系物，同分異構(gòu)體；

E、官能團(tuán)相同是二元酸，分子組成相差CH2；是同系物；

F；戊烯和環(huán)戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

綜上所述：屬于同系物的是BE；屬于同分異構(gòu)體的是：AF；

故答案為：BE；AF．

【解析】【答案】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；依據(jù)概念分析各物質(zhì)．

五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E