2025年華師大新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷244考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同C.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.c點(diǎn)溶液中：c(A-)>c(HA)2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液刻蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：C.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OD.NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：3、下列說(shuō)法不正確的是A.硬脂酸與軟脂酸互為同系物B.紅磷與白磷互為同素異形體C.16O與18O互為同位素D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體4、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙烷5、陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是。

。選項(xiàng)。

陳述I

陳述Ⅱ

A

油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)。

以油脂為原料制肥皂。

B

晶體硅熔點(diǎn)高硬度大。

晶體硅用作半導(dǎo)體材料。

C

FeCl3溶液呈酸性。

FeCl3溶液用于刻蝕Cu制電路板。

D

NaHCO3能與堿反應(yīng)。

NaHCO3用作食品疏松劑。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、鄰苯二甲酸(用H2A表示)為二元弱酸，常溫下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.滴加20mLNaOH溶液時(shí)：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A)－2c(A2－)B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.05000mol·L－1＋c(A2－)－c(H2A)C.滴定過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D.滴加40mLNaOH溶液時(shí)：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)7、化合物Y是一種藥物中間體；可由X制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是()A.Y分子中五元環(huán)上的4個(gè)碳原子一定共平面B.1molX最多能與2molBr2反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)8、下列化學(xué)性質(zhì)中，通常情況下烷烴不具備的是（）A.能與NaOH溶液反應(yīng)B.可以在空氣中燃燒C.可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是A.只含有一種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)10、(雙選)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：—X，—Y；×—Z)()

A.X2YB.X3YC.XY3ZD.XYZ評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na＋導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為2Na＋xSNa2Sx。

①充電時(shí)，鈉極與外電源________(填“正”或“負(fù)”)極相連。其陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________________________________。

②放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的是__________(填“鈉”或“硫”)極。

③用該電池作電源電解(如上圖)NaCl溶液(足量)，寫(xiě)出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________，若鈉硫電池工作一段時(shí)間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計(jì))，若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為_(kāi)____________________________________。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。

①放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____________________。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少__________mol離子。

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為_(kāi)________________________________________________。12、在室溫下；有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，通過(guò)計(jì)算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為_(kāi)___________（用離子符號(hào)表示），該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____mol·L－1。(已知≈2.36)，13、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))。物質(zhì)

需加入的試劑

有關(guān)離子方程式

FeSO4(Fe2(SO4)3)

Mg(Al)

CO2(HCl)

SiO2(CaCO3)

14、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋；上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)從組成上看；生石灰屬于氧化物，根據(jù)其性質(zhì)，可知生石灰是一種____(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。

(2)生石灰可做干燥劑的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)生石灰可與酸反應(yīng)；寫(xiě)出其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_________。

(4)小紙袋中的物質(zhì)____(填“能”或“不能”)長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑；原因是______。

(5)在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有_______可以用作干燥劑(舉出一例)。15、有機(jī)物種類繁多；請(qǐng)以你對(duì)有機(jī)物的認(rèn)識(shí)填空：

(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________。

①氯氣和液氯②1H和2H③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3④和CH2=CHCH2CH3

⑤和⑥和

(2)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(填序號(hào))：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤

⑥⑦⑧⑨⑩

屬于芳香烴的是___________；屬于鹵代烴的是___________；屬于醇的是___________；屬于醛的是___________；屬于羧酸的是___________；屬于酯的是___________。

(3)有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多；將下列反應(yīng)歸類：(填序號(hào))

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②由乙烯制備聚乙烯③甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)；④由乙炔制氯乙烯⑤氯乙烷制備乙烯；⑥乙醇在銅催化加熱下和氧氣反應(yīng)生成乙醛。

屬于取代反應(yīng)的是___________；屬于加成反應(yīng)的是___________；屬于加聚反應(yīng)的是___________；屬于氧化反應(yīng)的是___________；屬于消去反應(yīng)的是___________。16、以乙烯為基本原料，合成六元環(huán)狀化合物D的反應(yīng)如下所示(部分試劑；產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：

請(qǐng)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型___________。17、下列是六種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

(1)互為同系物的有___________和___________(填名稱)。互為同分異構(gòu)體的有和___________、和___________、___________和___________(填名稱)。

(2)立方烷的分子式為_(kāi)__________，其一氯代物有種___________，其二氯代物有種___________。

(3)寫(xiě)出兩種與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________，___________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)18、乙醇是一種重要的化工原料；由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。

（2）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)____________________。

（3）E是一種常見(jiàn)的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。

（4）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

（5）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。19、某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：

已知：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②R1-CHO+R2-CH2-CHO

③R-COOHR-COCl

④

回答下列問(wèn)題：___________(1)A的名稱為_(kāi)___________，C中含有官能團(tuán)名稱為

。___________________________(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。____________(3)B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)______________，G→H的反應(yīng)類型為

。________________________(4)F+H→M的化學(xué)方程式為

。_____(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成lgH2，W共有____________種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。__________________________(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線__________________________。的合成路線20、蜂膠是一種天然抗癌藥；主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下：

已知：①

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是_____。

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

(3)B→C的反應(yīng)類型是_____，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是_______。

(4)E+H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(5)X是H的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的可能結(jié)構(gòu)有__種。其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由H2C=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)21、苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：

I.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑)；加熱，充分反應(yīng)。

II.反應(yīng)結(jié)束后；改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

III.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過(guò)濾；濾渣用少量熱水洗滌。

IV.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2；抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。

V.將粗苯甲酸加入一定體積的乙醇中；配成60℃的飽和溶液，過(guò)濾。

VI.濾液倒入室溫下一定量的水中；苯甲酸結(jié)晶析出，過(guò)濾；洗滌、干燥得到藥用純苯甲酸。

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)。溫度506060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.711氯化鉀在乙醇中難溶

I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：+KMnO4+KOH+MnO2+H2O(未配平)

(1)II中蒸餾的目的是_______。

(2)III中趁熱過(guò)濾的目的是_______。

(3)則IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+→_______

(4)將V中操作除去的雜質(zhì)是_______。

(5)VI中洗滌操作中用(乙醇、水)_______進(jìn)行洗滌。22、某化學(xué)小組以苯甲酸()為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：。物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點(diǎn)/℃64.7249199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸(M=122g/mol)和20mL甲醇(密度約0.79g?mL-1)；再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

(1)濃硫酸的作用是：___________。

(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用___________裝置(填“甲”或“乙”或“丙”)。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制。

(3)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖寫(xiě)出操作方法的名稱。操作Ⅰ___________，操作Ⅱ___________。

(4)通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是___________。23、半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3；裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1；③遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

。物質(zhì)。

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為_(kāi)_________________；

（2）裝置F中裝的堿石灰的作用是__________________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入白磷。通干燥CO2的作用是_____；

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入白磷加熱除去PCl5后，通過(guò)__________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；

（5）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。

①下列有關(guān)滴定的操作中正確的是____。

A.滴定時(shí)振蕩錐形瓶；應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

B.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下。

C.滴定結(jié)束后稍停1--2分鐘；等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)。

D.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)；滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。滴定時(shí)若劇烈振蕩錐形瓶（不考慮溶液的濺出），則計(jì)算出PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（偏高、不變或偏低）。24、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

（背景素材）

①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NOMnO被還原為Mn2＋。

③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－

④HNO2不穩(wěn)定；只能存在于極稀的冷溶液中。

（制備N(xiāo)aNO2）

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（2）B裝置的目的是①__________，②________________________________。

（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是__________(填序號(hào))。

A.P2O5B.堿石灰C.無(wú)水CaCl2D.生石灰。

（4）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

（測(cè)定NaNO2純度）

（5）本小題可供選擇的試劑有:

A.稀硫酸B.c1mol·L-1KI溶液C.淀粉溶液D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液。A．c3mol·L-1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是___________(填序號(hào))。

②利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為mg的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解___________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

室溫下向NaOH溶液中加入的一元酸HA；a點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，但溶液呈堿性，說(shuō)明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸；

要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過(guò)量，所以b點(diǎn)HA體積大于10mL，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于水解程度；

A.a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出抑制水的電離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.時(shí)，由電荷守恒可知?jiǎng)t選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于水解程度，則存在選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，室溫下向NaOH溶液中加入的一元酸HA，a點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，但溶液呈堿性，說(shuō)明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸。2、D【分析】【詳解】

A．方程式要符合電荷守恒，氯化鐵溶液刻蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故A錯(cuò)誤；

B．CaCO3是難溶固體，CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：故B錯(cuò)誤；

C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁：Al3++3NH3·H2O=↓+3故C錯(cuò)誤；

D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁：故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．軟脂酸和硬脂酸都屬于飽和一元羧酸，通式均為CnH2nO2，二者結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；所以二者互為同系物，選項(xiàng)A正確；

B．紅磷與白磷是磷元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；

C．16O與18O是氧元素的兩種不同的核素；互為同位素，選項(xiàng)C正確；

D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3都表示乙酸乙酯；為同一種物質(zhì)，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)；也不能使酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯(cuò)誤；

B.苯既能發(fā)生加成反應(yīng)；又能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；

C.乙烯含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；

D.乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)；也不能使酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；工業(yè)生產(chǎn)中，常用此反應(yīng)來(lái)制取肥皂，A正確；

B．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，其熔點(diǎn)高與導(dǎo)電能力無(wú)因果關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C．FeCl3溶液用于刻蝕Cu制電路板，是因?yàn)镕e3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液能溶解Cu；C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3用作食品疏松劑，是利用NaHCO3與酸反應(yīng)或受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)；D錯(cuò)誤；

故選：A。二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【詳解】

A．滴加20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，與20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液反應(yīng)生成NaHA，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)，電荷守恒為：c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)+c(H＋)，將物料守恒式代入電荷守恒式可得：c(OH－)=c(H＋)＋c(H2A)－c(A2－)，則c(OH－)＞c(H＋)＋c(H2A)－2c(A2－)；故A正確；

B．起始時(shí)，0.1000mol·L-1H2A溶液中c(總)=c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)=0.1000mol·L-1，滴入NaOH溶液后，c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)＜0.1000mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)+c(H＋)，pH＝7的溶液的溶液中，c(OH－)=c(H＋)，則2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)，c(Na+)＜0.1000mol·L-1＋c(A2－)－c(H2A)，要是溶液pH＝7，加入氫氧化鈉的體積大于20mL，離子濃度小于原來(lái)的一半，則c(Na+)＜0.05000mol·L-1＋c(A2－)－c(H2A)

C．滴加20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，與20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液反應(yīng)生成NaHA，在繼續(xù)滴加NaOH溶液，可使NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，滴加達(dá)到一定體積可使c(HA－)＝c(A2－)，已知，Ka2＝3.9×10-6，則Kh(HA－)=＜Ka2，則溶液中HA－電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則c(OH－)＜c(H＋)；故C錯(cuò)誤；

D．滴加40mLNaOH溶液時(shí)，20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液完全反應(yīng)生成Na2A，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)]；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。7、AC【分析】【詳解】

A.在Y分子中五元環(huán)上有碳碳雙鍵；由于乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的2個(gè)C原子可看作是取代乙烯分子中2個(gè)H原子的位置，一定在乙烯分子的平面上，所以其中的4個(gè)碳原子一定共平面，A正確；

B.X分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，羰基、苯環(huán)不能與溴反應(yīng)，所以1molX最多能與1molBr2反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.X分子中無(wú)酚羥基，Y分子中含有酚羥基，遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色，因此可用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y；C正確；

D.X；Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物中含有1個(gè)醇羥基；由于羥基連接的C原子鄰位C原子上沒(méi)有H原子，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。8、AD【分析】【詳解】

A．通常情況下，烷烴比較穩(wěn)定，不與溶液反應(yīng)；A選項(xiàng)符合題意；

B．烷烴可以在空氣中燃燒，生成CO2和H2O；B選項(xiàng)不符合題意；

C．烷烴在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；C選項(xiàng)不符合題意；

D．烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D選項(xiàng)符合題意；

答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團(tuán)由羧基和氯原子；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項(xiàng)正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項(xiàng)正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒(méi)有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。10、BC【分析】【詳解】

A、根據(jù)晶胞與晶體的關(guān)系，A中X的數(shù)目等于1，Y的數(shù)目：8×＝1，A的化學(xué)式為XY，A錯(cuò)誤；B、B中X的數(shù)目：1＋4×＝Y(jié)的數(shù)目：4×＝X∶Y＝∶＝3∶1，B的化學(xué)式為X3Y，B正確；C、C中X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：6×＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化學(xué)式為XY3Z，C正確；D、D中X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：12×＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化學(xué)式為XY3Z，D錯(cuò)誤，答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)，鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以鈉作陰極，應(yīng)該連接電源負(fù)極；陰極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS，故答案為負(fù)；Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS；

②放電時(shí)；硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，故答案為硫；

③電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，電解本質(zhì)為電解HCl，根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度，可向溶液中加入氯化氫，其質(zhì)量約為×36.5g/mol=36.5g，故答案為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；氯化氫；36.5g；

④在一鐵片上鍍銅；銅作陽(yáng)極，鐵作陰極應(yīng)與負(fù)極相連，所以若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與負(fù)極鈉相連，故答案為鈉；

(2)①放電時(shí)；交換膜左側(cè)的氫離子向右側(cè)移動(dòng)，在負(fù)極上有銀離子生成，銀離子在左側(cè)和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，故答案為有大量白色沉淀生成；

②放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)；交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，有0.01mol氯離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故答案為0.02；

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥控?fù)Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋(或S－2e－===xS)硫2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑氯化氫36.5g鈉有大量白色沉淀生成0.02化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12、略

【分析】【分析】

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，水解相互促進(jìn)；NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；NH3·H2O是一元弱堿；結(jié)合電離和水解分析解答。

【詳解】

（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（2）①、②、③中溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，銨根水解程度越大，溶液中越小，銨根水解程度②＞①，③中電離出的氫離子抑制銨根水解，⑤中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，最小，則濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞⑤。

（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒得

（4）室溫下的電離常數(shù)為1.8×10－5，所以電離大于銨根水解，溶液呈堿性；由電荷守恒可知溶液呈堿性所以即c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)；設(shè)則根據(jù)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋可知c(NH4+)＝1mol/L，代入Kb計(jì)算可得【解析】酸NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③＞①＞②＞⑤＝堿c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)2.36×10－513、略

【分析】【分析】

除雜原則：①保留需要物質(zhì)；②將雜質(zhì)變成氣體或沉淀除去，③不引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

當(dāng)FeSO4中有Fe2(SO4)3需將變成加入Fe可達(dá)到目的，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；當(dāng)鎂中有鋁時(shí)，利用鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不能，加入試劑NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，過(guò)濾即可得到鎂；當(dāng)CO2中有HCl，需加入的試劑是飽和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；當(dāng)SiO2中有CaCO3，需加入的試劑是稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

故答案為：Fe；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；NaOH溶液；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑；飽和NaHCO3；HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑；稀鹽酸；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑?！窘馕觥縁e2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋NaOH2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑

飽和NaHCO3HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑稀鹽酸CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從組成上看；生石灰屬于氧化物，根據(jù)其性質(zhì)，氧化鈣與酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的性質(zhì)，可知生石灰是一種堿性氧化物；

(2)生石灰可做干燥劑的理由是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；

(3)生石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，Ca(OH)2無(wú)吸水作用；干燥劑失效，所以小紙袋中的物質(zhì)不能長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑；

(5)除氧化鈣可以做干燥劑以外，還有濃硫酸、堿石灰、無(wú)水氯化鈣等可以做干燥劑?！窘馕觥繅A性CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2H+=Ca2++H2O不能生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，Ca(OH)2無(wú)吸水作用，干燥劑失效濃硫酸(其他合理答案也可)15、略

【分析】【詳解】

（1）③CH3CH3和(CH3)2CH2CH3、⑤和結(jié)構(gòu)分別相似，且組成上相差若干個(gè)“CH2”，它們互為同系物，故選③⑤；④和CH2=CHCH2CH3、⑥和分子式分別相同；但結(jié)構(gòu)不相似，它們互為同分異構(gòu)體，故選④⑥。答案為：③⑤；④⑥；

（2）⑨是分子中含有苯環(huán)的烴，屬于芳香烴，故選⑨；③CH3CH2Br、⑥分子中都含有碳溴鍵，屬于鹵代烴，故選③⑥；①CH3CH2OH，分子中含有醇羥基，屬于醇，故選①；⑦分子中含有醛基，屬于醛，故選⑦；⑧⑩分子中都含有羧基，屬于羧酸，故選⑧⑩；④分子中含有酯基，屬于酯，故選④。答案為：⑨；③⑥；①；⑦；⑧⑩；④；

（3）①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；發(fā)生氧化反應(yīng)；

②由乙烯制備聚乙烯；發(fā)生加聚反應(yīng)，也屬于加成反應(yīng)。

③甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)；

④由乙炔制氯乙烯；發(fā)生加成反應(yīng)；

⑤氯乙烷制備乙烯；發(fā)生消去反應(yīng)；

⑥乙醇在銅催化加熱下和氧氣反應(yīng)生成乙醛；發(fā)生氧化反應(yīng)；

則屬于取代反應(yīng)的是③；屬于加成反應(yīng)的是②④；屬于加聚反應(yīng)的是②；屬于氧化反應(yīng)的是①⑥；屬于消去反應(yīng)的是⑤。答案為：③；②④；②；①⑥；⑤。【解析】(1)③⑤④⑥

(2)⑨③⑥①⑦⑧⑩④

(3)③②④②①⑥⑤16、略

【分析】【詳解】

乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，最后2個(gè)乙二醇自身發(fā)生取代反應(yīng)脫去1個(gè)水生成醚鍵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH2OHCH2OH+H2O?！窘馕觥緼→B：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反應(yīng)；B→C：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，取代反應(yīng)；C→D：2CH2OHCH2OH+H2O，取代反應(yīng)17、略

【分析】【詳解】

(1)同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的化合物，因此環(huán)己烷與環(huán)辛烷互為同系物；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此苯與棱晶烷(分子式均為)、環(huán)辛四烯與立方烷(分子式均為)互為同分異構(gòu)體；故答案為：環(huán)己烷；環(huán)辛烷；苯；棱晶烷；環(huán)辛四烯；立方烷；

(2)立方烷的結(jié)構(gòu)為正六面體，分子式為：具有對(duì)稱性，只有1種等效氫原子，故其一氯代物只有1種，其二氯代物有3種，分別為故答案為：1；3；

(3)苯的同系物是苯環(huán)上連有烷基的化合物，一氯代物只有2種，說(shuō)明該分子中有2種等效氫原子，如(對(duì)二甲苯)、(間三甲苯)等，故答案為：【解析】環(huán)己烷環(huán)辛烷苯棱晶烷環(huán)辛四烯立方烷13(其他合理答案均可)四、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)18、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇直接氧化生成A，根據(jù)A的分子式可知A是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH。（2）乙醇在光照條件下與氯氣發(fā)生甲基上氫原子的取代反應(yīng)生成C，則由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl。E是一種常見(jiàn)的塑料，這說(shuō)明D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，E的化學(xué)名稱是聚氯乙烯；（4）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成F是乙烯，則生成F的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。（5）A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯B，則A生成B的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。【解析】①.CH3COOH②.取代反應(yīng)③.聚氯乙烯④.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O19、略

【分析】【詳解】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，則含有氧原子數(shù)為=2，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A為OHCCHO，于CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式C6H6O2，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH=CH-CH=CHCHO，B再和CH2=CH2發(fā)生加成后生成的C為，D再催化氧化為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為；苯在濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱發(fā)生硝化反應(yīng)，生成的G為硝基苯，再發(fā)生加氫還原生成的H為苯胺；

(1)A為OHCCHO，其化學(xué)名稱為乙二醛，中含有官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、醛基；

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(3)B再和CH2=CH2發(fā)生加成后生成的C為；硝基苯，再發(fā)生加氫還原生成的H為苯胺，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；

(4)F+H→M的化學(xué)方程式為；

(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基，說(shuō)明含有苯環(huán)，三個(gè)取代基在苯環(huán)上有多種連接方式；能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基；0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，可知羥基數(shù)目為2個(gè)，則苯環(huán)上可能有一個(gè)酚羥基、一個(gè)—CH2OH和一個(gè)甲基，此時(shí)共有10種結(jié)構(gòu)，可能有二個(gè)酚羥基和一個(gè)乙基，此時(shí)共有6種，則滿足條件的總共有16種同分異構(gòu)體；中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；

(6)以C2H4和HOCH2CH2OH為原料合成的流程圖為。

點(diǎn)睛：根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代?！窘馕觥恳叶┨继茧p鍵、醛基加成反應(yīng)還原反應(yīng)16或20、略

【分析】【分析】

結(jié)合信息①、B的分子式、物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)，可知與過(guò)氧化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成B為B發(fā)生取代反應(yīng)生成C()，C發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成D為對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合I的結(jié)合，可知E為故H為G為

（5）由H2C=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH=CHCOOH，由上述條件可知，可利用CH3CHO與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH=CHCOOH，因此需利用H2C=CH2制備CH3CHO；以此分析解答即可。

【詳解】

（1）化合物A()的名稱是對(duì)羥基苯甲醛或4?羥基苯甲醛；

（2）D的結(jié)構(gòu)為其中含氧官能團(tuán)有羧基；醚鍵；

（3）由上述分析可知，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F→G的反應(yīng)為碳碳雙鍵與HBr在過(guò)氧化氫條件下發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）E+H→I反應(yīng)為與在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：++H2O；

（5）X是的同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則說(shuō)明X中含有酚羥基，則X的可能結(jié)構(gòu)為：一共有8種，其中核磁共振氫譜有4組峰，說(shuō)明有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1：1：2：6，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和

（6）由上述分析可知，先利用H2C=CH2制備CH3CHO，再利用CH3CHO與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH=CHCOOH；因此合成路線為：

【解析】對(duì)羥基苯甲醛或4?羥基苯甲醛羧基、醚鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)++H2O8和五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)21、略

【分析】（1）

反應(yīng)I得到的混合物中甲苯的沸點(diǎn)較低；則Ⅱ中蒸餾的目的是除去殘存的甲苯，故答案為：除去殘存的甲苯；

（2）

由題給表格數(shù)據(jù)可知；溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，則Ⅲ中趁熱過(guò)濾的目的是減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來(lái)的損失，故答案為：減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來(lái)的損失；

（3）

由Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)可知，IV中發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸中和反應(yīng)生成的氫氧化鉀、鹽酸與苯甲酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為+H+→OH—+H+=H2O，故答案為：OH—+H+=H2O；

（4）

V中操作是為了提純苯甲酸；目的是除去其中的氯化鉀雜質(zhì)，故答案為：氯化鉀；

（5）

由題給表格數(shù)據(jù)可知，相同溫度下苯甲酸在水中的溶解度小于在乙醇中的溶解度，為防止洗滌因苯甲酸溶解而造成損失，VI中洗滌操作中應(yīng)選用水進(jìn)行洗滌，故答案為：水?！窘馕觥浚?）除去殘存的甲苯。

（2）減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來(lái)的損失。

（3）OH—+H+=H2O

（4）氯化鉀。

（5）水22、略

【分析】【分析】

苯甲酸與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，苯甲酸脫去羥基，甲醇脫去羥基中的氫原子，二者反應(yīng)生成苯甲酸甲酯，C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O；根據(jù)甲醇易揮發(fā)的性質(zhì)選擇制取裝置；得到的苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇；硫酸、苯甲酸和水等，根據(jù)溶解度和溶解度的差異分別采用分液和蒸餾的方法得到苯甲酸甲酯，由此分析。

【詳解】

(1)苯甲酸與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；濃硫酸在酯化反應(yīng)中起到了催化劑作用，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水，可以促進(jìn)酯的生成，濃硫酸起到了吸水劑的作用，濃硫酸的作用是催化劑；吸水劑；

(2)由裝置圖可知；乙圖的圓底燒瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，甲圖和丙圖則沒(méi)有，而本題中反應(yīng)物甲醇沸點(diǎn)低，苯甲酸；苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于甲醇，若采用甲圖、丙圖，甲醇必定會(huì)大量揮發(fā)，不利于合成反應(yīng)，所以應(yīng)冷凝回流，減少甲醇的揮發(fā)，提高產(chǎn)率，所以應(yīng)選擇乙裝置；

(3)苯甲酸甲酯不溶于水；將水層與有機(jī)層分離采用分液的方法，操作Ⅰ分離出互不相溶的液體，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸點(diǎn)相差較大，有機(jī)層的物質(zhì)分離應(yīng)采取蒸餾的方法，所以操作2為蒸餾；

(4)已知苯甲酸的質(zhì)量為12.2g，甲醇的質(zhì)量為0.79g?mL-1×20mL=15.8g，根據(jù)化學(xué)方程式C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O，C6H5COOH~CH3OH~C6H5COOCH3；12.2g苯甲酸完全反應(yīng)消耗的甲醇的質(zhì)量為3.2g，則甲醇過(guò)量，苯甲酸完全反應(yīng)，設(shè)生成的苯甲酸甲酯的質(zhì)量為x；

解得x=13.6g，理論上應(yīng)制得苯甲酸甲酯13.6g，實(shí)際苯甲酸的質(zhì)量為8.84g，所以苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為×100%=65%?！窘馕觥看呋瘎?、吸水劑乙分液蒸餾65%23、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3流程為：A裝置濃鹽酸和二氧化錳二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制得氯氣，因PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，所以氯氣需干燥，B裝置利用濃硫酸干燥氯氣，K3利用二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止黃磷(白磷)自燃，PCl