2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷110考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實(shí)驗(yàn)的敘述中有錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

目的或結(jié)論。

A

向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入幾滴氯水。

確定Fe2+、I-還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。

B

將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至170℃,將從瓶?jī)?nèi)逸出的物質(zhì)通入到酸性KMnO4溶液中。

檢驗(yàn)有無(wú)乙烯生成。

C

將含有CO的CO2緩慢通過(guò)灼熱的CuO

除去CO

D

用一定濃度的NaOH滴定一定體積、濃度的草酸(H2C2O4；弱酸)溶液(用酚酞作指示劑)

確定草酸是二元酸。

A.AB.BC.CD.D2、25℃時(shí)，在一元弱酸HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)為B.a、b、c三點(diǎn)水的電離程度：C.加水稀釋b點(diǎn)溶液，不變D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10.00mL3、高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面；以鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=+4H2OB.為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向a極移動(dòng)D.鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O4、氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O==4OH-C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D.同溫同壓下，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，在燃料電池和點(diǎn)燃條件下的△H不同5、鎳鎘電池是一種二次電池，其工作原理如圖所示(L為小燈泡，K1、K2為開(kāi)關(guān)，a、b為直流電源的兩極)；下列選項(xiàng)正確的是。

A.當(dāng)K2閉合，K1斷開(kāi)時(shí)，電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.當(dāng)K1閉合，K2斷開(kāi)時(shí)，電池中pH增大C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，溶液中K+移向電極BD.放電時(shí)該電池的總反應(yīng)為6、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1

H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。則a為()A.-332B.-118C.+350D.+1307、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后；置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為B.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)水面上升C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D.以自來(lái)水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、利用CH4出燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜C.可用鐵電極替換陽(yáng)極的石墨電極D.a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)29、一種由濕法煉銅的低銅萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金屬的工藝流程如下：

室溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀時(shí)的pH9.46.78.82.910.9

下列說(shuō)法正確的是A.“濾渣I”為B.“調(diào)pH”時(shí)，選用CaO漿液代替CaO固體可加快反應(yīng)速率C.生成的離子方程式為D.“沉鈷”時(shí)，用代替可以提高的純度10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

向海帶灰浸取液中滴加淀粉溶液。

檢驗(yàn)海帶中的碘元素。

B

向H2O2中加少量MnO2固體。

加快H2O2的分解。

C

將乙酸乙酯粗品加入氫氧化鈉溶液中；分液。

提純乙酸乙酯。

D

分別將一小塊鈉投入水和乙醇中。

比較水分子中氫原子與乙醇中羥基氫原子的活潑性。

A.AB.BC.CD.D11、一種雙功能結(jié)構(gòu)催化劑能同時(shí)活化水和甲醇，用以解決氫氣的高效存儲(chǔ)和安全運(yùn)輸。下圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程(表示過(guò)渡態(tài))

下列說(shuō)法正確的是A.的脫氫反應(yīng)是分步進(jìn)行的B.甲醇脫氫反應(yīng)歷程的最大能壘(活化能)是C.甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂了極性鍵和非極性鍵D.該催化劑的研發(fā)為醇類(lèi)重整產(chǎn)氫的工業(yè)應(yīng)用提供了新思路12、一定溫度下；對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)4W(g)+5X(g)?4Y(g)+6Z(g)，下列各條件下該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是。

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

正反應(yīng)速率/(mol·L-1·min-1)

v(W)=1.0

v(W)=2.0

v(X)=1.0

v(X)=1.0

逆反應(yīng)速率/(mol·L-1·min-1)

v(Y)=1.0

v(Z)=3.0

v(Y)=1.0

v(Z)=1.5

A.AB.BC.CD.D13、T0時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述中正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.T0時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)：v(X)=0.083mol·L-1·min-1C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D.T1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為50，則T10評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、恒溫下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中通入0.40molHI，發(fā)生反應(yīng)0~6min內(nèi)，隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：。時(shí)間/min01234560.400.300.240.200.180.160.16

(1)0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率______3~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率______

(2)對(duì)比0~2min和3~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，二者不相等，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______。15、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見(jiàn)的化學(xué)合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過(guò)硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過(guò)硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡(jiǎn)單，同時(shí)可得到副產(chǎn)品制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的可利用將轉(zhuǎn)化為除去?？刂破渌麠l件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時(shí)，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。裝置中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

(3)定量測(cè)定：為測(cè)定某二氧化氯消毒液中的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過(guò)量溶液，充分振蕩；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計(jì)算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)16、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。

(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則。

①X電極的材料是_______，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

②Y電極的材料是_______

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)；可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_____________________。

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口________(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。17、近年來(lái)；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過(guò)程進(jìn)行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。

(2)生產(chǎn)過(guò)程中可使用CuCl2作催化劑；反應(yīng)原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃時(shí)，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中氧氣的變化量如圖所示，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。

18、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是：________(填化學(xué)式)；電解質(zhì)溶液Y是：_________；

（2）銀電極為電池的_______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________________，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________；

（3）外電路中的電子是從_________電極流出（填“X”或“銀”）。19、無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋24.4kJ/mol。

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是____

av正（N2O4）＝2v逆（NO2）b體系顏色不變。

c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d氣體密度不變。

（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p（NO2）＝p總×x（NO2）]。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式_________（用p總；各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)用x表示）；

（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(kāi)______（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝_______kPa·s－1。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T(mén)時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)20、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤22、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)23、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0

(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______NA；

(2)V1=________mL；

(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________。

(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；

(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖所示。

該小組同學(xué)根據(jù)如圖所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4tMnSO4t

①小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到_______________________現(xiàn)象。24、鐵單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑；來(lái)源豐富，價(jià)格低廉，被廣泛用于修復(fù)地下水中硝酸鹽氮的污染。某研究小組探究鐵單質(zhì)處理硝酸鹽氮效果的影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在硝酸鹽氮初始質(zhì)量濃度為60mg/L；鐵粉投加質(zhì)量濃度為2.5g/L，25℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖1所示；

實(shí)驗(yàn)II：在硝酸鹽氮初始質(zhì)量濃度為60mg/L；鐵粉投加質(zhì)量濃度為2.5g/L，pH=2的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示；

【分析與解釋】

（1）在處理硝酸鹽氮污染時(shí)，選用鐵粉而不是鐵塊的原因是__。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___。

（3）研究小組同學(xué)認(rèn)為：在35℃，pH=2的條件下鐵粉處理硝酸鹽氮的效果最好，其證據(jù)是__。

（4）Fe與NO反應(yīng)生成Fe2+和NO的離子方程式為_(kāi)_。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共4分)25、甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

(1)由H2和CO制備二甲醚(另一產(chǎn)物為CO2)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)在一定條件下反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OCH3的濃度為c1，若此時(shí)體積壓縮為原來(lái)的一半，再次平衡時(shí)的濃度為c2，則c2___________2c1(填“>”“<”或“=”)。

(3)以下說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________。

A．H2和CO2的濃度之比為3：1

B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H-H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O

C．恒溫恒容條件下；氣體的密度保持不變。

D．恒溫恒壓條件下；氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

E．絕熱體系中；體系的溫度保持不變。

(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。

①該反應(yīng)△H___________(填“>”“<”或“=”)0，550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移動(dòng)”)。

②650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

③T時(shí)，體系的總壓強(qiáng)用p總表示，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__________p總。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)，向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入幾滴氯水，若溶液不變紅色，表明加入的氯水先將I-氧化成I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律，說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于C2H5OH具有揮發(fā)性和還原性，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，濃H2SO4能將CH3CH2OH氧化，自身被還原成SO2，從蒸餾燒瓶中逸出的氣體中的CH3CH2OH（g）、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液褪色不能說(shuō)明生成了乙烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將含有CO的CO2緩慢通過(guò)灼熱的CuO，發(fā)生反應(yīng)CO+CuOCu+CO2，可除去CO2中的CO，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，用一定濃度的NaOH滴定一定體積、濃度的草酸溶液，用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，根據(jù)消耗的NaOH溶液的體積和濃度、H2C2O4溶液的濃度和體積計(jì)算出消耗的NaOH和H2C2O4物質(zhì)的量之比，確定草酸是二元酸，D項(xiàng)正確；答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．在b點(diǎn)，=1，則=10，25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)為==A不正確；

B．在c點(diǎn)，溶液呈中性，則溶液中HA與A-共存，所以a、b兩點(diǎn)，溶液中以HA電離為主，溶液呈酸性，都抑制水的電離，由此可得出a、b、c三點(diǎn)水的電離程度：B不正確；

C．加水稀釋b點(diǎn)溶液，=溫度一定時(shí)，Ka、KW都保持不變，所以不變；C正確；

D．若NaOH溶液體積為10mL，則反應(yīng)后溶液中c(A-)=c(HA)，由=10-5.3，可求出c(H+)=10-5.3；則表明HA發(fā)生電離，而c點(diǎn)時(shí)pH=7，則應(yīng)繼續(xù)加入NaOH溶液，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積應(yīng)大于10.00mL，D不正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O；故A正確；

B.陽(yáng)離子交換膜可以阻止進(jìn)入陰極區(qū)域；故B正確；

C.在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以陽(yáng)離子向b極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D.鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O；故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電解池中，陽(yáng)極與電源正極相連，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極與電源負(fù)極相連，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；溶液中陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極。4、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的ΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，則△H-TΔS＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0；A正確；

B．氫氧燃料電池的負(fù)極，應(yīng)為H2失電子；B不正確；

C．常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6.02×1023；C不正確；

D．同溫同壓下，不管是在什么條件下發(fā)生反應(yīng)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，△H都不發(fā)生變化，所以在燃料電池和點(diǎn)燃條件下的△H相同；D不正確；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)K2閉合，K1斷開(kāi)時(shí)，該裝置為電解池，電極與電源負(fù)極相連；為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)K1閉合，K1斷開(kāi)時(shí)，該裝置為原電池，放電時(shí)該電池的總反應(yīng)為因反應(yīng)不斷消耗水，使得電解液pH不斷增大，B正確；

C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，該裝置為電解池，電極為陽(yáng)極；反應(yīng)產(chǎn)生陽(yáng)離子，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，可知陰離子移向B，C錯(cuò)誤；

D．電池放電時(shí)裝置為原電池，根據(jù)圖示可知總反應(yīng)方程式為：D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1，將①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110；解得a=+130。所以D符合題意；

故答案：D。7、D【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題。

【詳解】

A．在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；故A正確，不選；

B．根據(jù)分析，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；試管內(nèi)空氣中的氧氣被消耗，管內(nèi)壓強(qiáng)減小，結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)水面上升，故B正確，不選；

C．活性炭與鐵混合；在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確，不選；

D．以水代替氯化鈉溶液；鐵；炭和水三者組合也能形成原電池，水為中性，鐵在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)極為甲烷，甲烷失去電子，因此電極反應(yīng)式為：CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O；選項(xiàng)A正確；

B．陽(yáng)極室陰離子放電；鈣離子穿過(guò)A膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，因此A膜為陽(yáng)離子交換膜，原料室中鈉離子穿過(guò)C膜進(jìn)入到陰極室，因此C膜為氧離子交換膜，磷酸二氫根穿過(guò)B膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，因此B膜為陰離子交換膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．可用鐵電極替換陽(yáng)極的石墨電極；則鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，電極反應(yīng)式不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷即物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子，因此有0.4mol鈣離子移向產(chǎn)品室反應(yīng)生成Ca(H2PO4)2，即理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)2；選項(xiàng)D正確；

答案選BC。9、BC【分析】【分析】

由題干工藝流程圖信息可知，向低銅萃取余液中加入CaO漿液調(diào)節(jié)pH值到4.0~5.0，則產(chǎn)生CaSO4和Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾得濾渣I成分為CaSO4和Fe(OH)3，濾液中含有Co2+、Cu2+、Fe2+、Mn2+等離子，向?yàn)V液中通入空氣將Fe2+氧化為Fe3+，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，將Mn2+氧化為MnO2，過(guò)濾得濾液(主要含有Co2+和Cu2+)，向其中加入CaO漿液，調(diào)節(jié)pH到5.5~7.8，將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，即濾渣Ⅱ?yàn)镃u(OH)2，過(guò)濾得濾液，向其中加入NaHCO3進(jìn)行沉鈷，反應(yīng)原理為：Co2++2=CoCO3↓+H2O+CO2↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，“濾渣I”為Fe(OH)3和CaSO4；A錯(cuò)誤；

B．“調(diào)pH”時(shí)；選用CaO漿液代替CaO固體，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，B正確；

C．由題干工藝流程圖可知，氧化步驟中溶液顯酸性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得，生成MnO2的離子方程式為C正確；

D．由于碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)得多，“沉鈷”時(shí)，不能用Na2CO3代替NaHCO3，否則將生成Co(OH)2等雜質(zhì)；D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；帶灰浸取液中含有的為碘離子，不是碘單質(zhì)，淀粉不能變藍(lán)，故A不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．向H2O2中加少量MnO2固體，MnO2為H2O2分解反應(yīng)的催化劑；催化劑能加快反應(yīng)速率，故B能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解；故乙酸乙酯粗品加入氫氧化鈉溶液，不能提純乙酸乙酯，故C不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．鈉與水反應(yīng)劇烈；與乙醇反應(yīng)較平穩(wěn)，由現(xiàn)象可比較羥基氫原子的活潑性，故D能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．讀圖知，的脫氫反應(yīng)是分步進(jìn)行的，故A正確；B．能壘是發(fā)生某步反應(yīng)需要克服的能量，1.30-0.94=0.36、2.15-1.60=0.55，2.53-2.28=0.25、2.69-2.02=0.67、3.11-2.16=0.95，最大能壘(活化能)是0.95eV,故B錯(cuò)誤；C．該歷程為沒(méi)有非極性鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；D．該催化劑的成功研發(fā)，對(duì)工業(yè)上的醇類(lèi)重整產(chǎn)氫有重要的啟示，對(duì)促進(jìn)我國(guó)制氫工業(yè)的節(jié)能減排和氫能升級(jí)提供了新思路，故D正確。故選AD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

略13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則可推知，T1>T2；溫度越高，X的物質(zhì)的量越大，則平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．v(X)=≈0.042mol·L-1·min-1；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖a可知，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為1∶1∶2，則反應(yīng)為X(g)＋Y(g)2Z(g)，則T0時(shí)平衡常數(shù)為≈33.3<50；由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)越小，溫度越高，D項(xiàng)正確；

答案選AD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

3~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

(2)其它條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物濃度，則反應(yīng)速率降低。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物HI的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率減小?！窘馕觥?.020.005隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物HI的物質(zhì)的量濃度逐漸減小15、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，升高溫度促進(jìn)了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，導(dǎo)致參與氧化還原反應(yīng)的Fe2+減少，去除率降低，故答案為：有較多的Fe2+水解；

（2）根據(jù)題意可以知道，氯離子放電生成ClO2為陽(yáng)極，接電源的正極，由元素守恒可以知道，有水參加反應(yīng)，同時(shí)生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a極為陰極，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，故答案為：陽(yáng)；

（3）消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，設(shè)ClO2的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則有解得x=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)溫度高于50℃時(shí)，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減??；去除率降低。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+陽(yáng)。

(3)0.1116、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解原理：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電解精煉金屬時(shí)，粗金屬作陽(yáng)極，純金屬作陰極。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，即鉀離子可以通過(guò)。以此分析解答本題。

【詳解】

(1)惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，電極X與電源負(fù)極相連，X是陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑，同時(shí)生成氫氧根離子，此處溶液呈堿性，遇酚酞變紅；電極Y與電源的正極相連，Y是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為2Cl--2e-＝Cl2↑；檢驗(yàn)氯氣可以把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。

(2)用電解法精煉銅時(shí)，必須用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，裝置中，電極X是陰極，電極Y是陽(yáng)極，所以X電極材料為純銅，發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu，Y電極材料為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為Cu-2e-＝Cu2+；

(3)①由題意知，電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，即鉀離子可以通過(guò)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

②陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；此處參加反應(yīng)的氫離子來(lái)自水的電離，同時(shí)生成氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，從而產(chǎn)生純凈的氫氧化鉀，溶液pH增大。

③根據(jù)以上分析可知除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口的B導(dǎo)出?！窘馕觥糠懦鰵怏w，溶液變紅2Cl--2e-＝Cl2↑純銅Cu2++2e-＝Cu粗銅4OH--4e-＝2H2O+O2↑H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大B17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值，即反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=故答案為：

(2)根據(jù)反應(yīng)原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用蓋斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案為：-116；

(3)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故答案為：33.3%?！窘馕觥?11633.3%18、略

【分析】【詳解】

（1）含有鹽橋的原電池中，電解材料與其對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子屬于同一種金屬，所以X是Cu電極，Y電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；

（2）銀電極為電池的正極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e—=Ag，X電極是Cu電極，Cu電極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu–2e-=Cu2+；（3）原電池中外電路中的電子是從負(fù)極流向正極；即從X（或Cu）電極流出。

點(diǎn)睛：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)的方法問(wèn)題?！窘馕觥緾uAgNO3正Ag++e—=AgCu–2e-=Cu2+X19、略

【分析】【分析】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，兩個(gè)不同方向，速率比不等于計(jì)量系數(shù)比；b.體系顏色開(kāi)始要變；后來(lái)不變；c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減少；d.氣體密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變。

⑵根據(jù)反應(yīng)得到平衡常數(shù)。

⑶根據(jù)v正=v逆，得出Kp，再根據(jù)題知算N2O4、NO2物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算正反應(yīng)速率。

⑷溫度相同；前后兩次建立，因此前后兩次的平衡常數(shù)相同建立關(guān)系計(jì)算。

【詳解】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，兩個(gè)不同方向，速率比不等于計(jì)量系數(shù)比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故a不符合題意；b.體系顏色開(kāi)始要變，后來(lái)不變，能說(shuō)明達(dá)到平衡，故b符合題意；c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，后來(lái)不變，則達(dá)到平衡，故c符合題意；d.氣體密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故d不符合題意；綜上所述，答案為：bc。

⑵上述反應(yīng)平衡常數(shù)故答案為：

⑶上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，v正=v逆，則Kp=若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，假設(shè)開(kāi)始有1molN2O4分解0.1mol，生成0.2molNO2，故答案為：3.9×106。

⑷溫度相同，因此前后兩次的平衡常數(shù)相同，保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率為y；

解得故答案為：【解析】bc3.9×106四、判斷題(共3題，共9分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

(1)酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)生成CO2、Mn2+和H2O，結(jié)合電荷守恒、原子守恒和電子守恒配平書(shū)寫(xiě)離子方程式，分析圖表數(shù)據(jù)n(KMnO4)=0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，n(H2C2O4)=0.6mol/L×0.003L=0.0018mol；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系分析判斷，高錳酸鉀完全反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；

(2)探究H2C2O4溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；則必須保證其他影響反應(yīng)速率的因素是相同的；

(3)實(shí)驗(yàn)①和②除H2C2O4溶液濃度不同；其它均相同；

(4)實(shí)驗(yàn)②和③除溫度不同；其它均相同；

(5)①由圖乙可知反應(yīng)開(kāi)始后錳離子濃度增大；反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是硫酸錳在反應(yīng)中的作用；

②若反應(yīng)加快，說(shuō)明Mn2+是催化劑；反應(yīng)過(guò)程中溶液褪色時(shí)間減少。

【詳解】

(1)酸性高錳酸鉀與H2C2O4的反應(yīng)生成CO2、Mn2+和H2O，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得配平的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，分析圖表數(shù)據(jù)n(KMnO4)=0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，n(H2C2O4)=0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系分析判斷，高錳酸鉀完全反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)=0.00015mol×(7-2)×NA=7.5×10-4NA；

(2)探究H2C2O4溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須保證其他影響反應(yīng)速率的因素是相同的，而由實(shí)驗(yàn)②可知，H2C2O4溶液、H