2025年浙教版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版九年級化學下冊月考試卷970考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以人為本，關注健康，是人類永恒的主題．如圖所示四位同學的說法不正確的是（）A.B.C.D.2、1998年，科學家在南極洲發(fā)現(xiàn)大量的企鵝死亡，經(jīng)解剖檢驗發(fā)現(xiàn)其體內含有超量的氫化物和其他大量有毒物質，下列不是造成此后果的原因是（）A.全球天氣變暖B.生活污水的大量排放C.化肥、農(nóng)藥的大量使用D.冶金工業(yè)的廢水排放3、如圖所示下列實驗設計，能達到實驗目的是（）A.

此圖裝置探究空氣中氧氣的含量B.

此圖裝置驗證可燃物燃燒的兩個條件C.

此圖裝置檢驗二氧化碳D.

此圖裝置制取蒸餾水4、氧氣是我們身邊常見的物質，以下有關氧氣的敘述正確的是（）A.物質與氧氣發(fā)生的反應都屬于氧化反應B.魚、蝦等能在水中生存，是由于氧氣易溶于水C.氧氣對人類的生存有著重要作用，可謂百利而無一害D.物質在氧氣中燃燒的反應一定是化合反應5、下列物質中前者是氧化物，后者是混合物的是（）A.金剛石、石灰石B.氧化鐵、生鐵C.自來水、天然氣D.生石灰、干冰6、2005年1月14日，成功登陸“土衛(wèi)六”的“惠更斯”號探測器發(fā)回了350張照片和大量數(shù)據(jù)．分析指出，“土衛(wèi)六”“酷似地球經(jīng)常下雨”，這種“雨”的成份是液態(tài)甲烷．下列關于“土衛(wèi)六”的推測中錯誤的是（）A.“土衛(wèi)六”上存在液態(tài)甲烷與氣態(tài)甲烷的相互轉化B.“土衛(wèi)六”上存在有機分子C.“土衛(wèi)六”地貌的形成可能與液態(tài)甲烷沖刷有關D.“土衛(wèi)六”上地表溫度與地球表面相近7、下列實驗操作正確的是8、除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是()A.rm{CuO(}雜質為銅粉rm{)}通過灼燒使用足量氧氣除雜B.rm{CO2(}雜質為rm{CO)}通過點燃使用足量氧氣除雜C.rm{CaCO3(}雜質為rm{CaO)}通過高溫除雜D.rm{KCl(}雜質為rm{KClO3)}通過加熱使用二氧化錳除雜9、下列符號與所表示的涵義正確的是（）A.2H-2個氫元素B.Na+-1個鈉原子C.MG-鎂元素D.CO2-二氧化碳或二氧化碳分子評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、2006年2月18日，英國食品標準局向英國民眾發(fā)出警告，公布了359種含有可能致癌的“蘇丹紅一號（C16H12N2O）”色素食品清單．下列關于“蘇丹紅一號”的說法中正確的是（）

A.屬于氧化物。

B.組成中碳；氫、氮、氧四種元素的質量比為16：12：2：1

C.由碳；氫、氮、氧四種元素組成。

D.一個“蘇丹紅一號”分子由31個原子構成。

11、除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（）A.CaCO3固體（CaO固體）--高溫煅燒B.CO2（CO）--通過灼熱的氧化銅C.CO（CO2）--通過灼熱的炭層D.KCl溶液（CaCl2溶液）--滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反應，過濾12、下列表示的變化中，只屬于物理變化的是（）A.自來水制成蒸餾水B.鐵鑄成鍋C.分離液態(tài)空氣得到氧氣D.點燃煤氣13、現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣．則可能的情況有（）A.足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁分別發(fā)生反應B.足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂、鋁分別發(fā)生反應C.足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁分別發(fā)生反應D.等質量的同一種稀鹽酸與過量的鎂、鋁分別發(fā)生反應14、從以下實驗現(xiàn)象所獲得的實驗結論正確的是（）

A.向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液是硫酸溶液。

B.向某無色溶液中滴加紫色石蕊試液變藍色；說明該溶液呈堿性。

C.驗證燒堿中是否含Cl-；先加足量稀硝酸，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

D.在某固體中滴加稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，說明該固體是碳酸鹽。

15、將兩種或多種金屬在同一容器加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物--合金，這是制取合金的常見方法之一．試根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷（其他條件均可滿足），可采用上述方法制取的合金是（）。金屬NaMgAlCuFe熔點∕0C97.564966010831535沸點∕0C8831090246725672750

A.Fe～Cu合金。

B.Mg～Fe合金。

C.Al～Na合金。

D.Cu～Na合金。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、元素周期表有____個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的____相同，從左到右元素的金屬性____（填增強或減弱）；元素周期表中有____個縱行，第ⅥA族處在第____縱行，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次____（填增強或減弱）．17、為比較我們吸入的空氣和呼出的氣體有何不同；有人設計了下面的探究實驗，請完成探究實驗報告的填寫．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象或裝置結論（1）按圖2所示，用排水集氣法收集丙瓶呼出的氣體．另取兩個空集氣瓶，其中為空氣，供下面的實驗用（2）用燃著的木條分別插入步驟（1）中得到的盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中木條在空氣瓶中比在呼出的氣體瓶中燃燒更旺呼出的氣體中，氧氣的含量比空氣中更____（3）在步驟（1）中得到的空氣和呼出的氣體的集氣瓶中，分別滴入數(shù)滴澄清石灰水，振蕩呼出的氣體瓶中石灰水變渾濁，而空氣瓶中無明顯變化呼出的氣體中，二氧化碳的含量比空氣中更____（4）取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊呼氣，觀察玻璃片上水蒸氣的情況，并與另一塊放在空氣中作比較呼氣的玻璃片上出現(xiàn)水霧，而放在空氣中的玻璃片上沒有明顯變化

呼出的氣體中，水蒸氣的含量比空氣中更____通過以上實驗探究，你對呼吸過程中的物質轉化關系，能得出什么初步的結論？18、現(xiàn)有氧氣、氮氣、氫氣、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、水、食鹽等八種物質，請按要求用化學式填寫：（1）約占空氣總體積4/5的是____；（2）最常用的溶劑是；（3）日常生活中用作調味料是；（4）導致酸雨的氣體是；（5）能與血液里血紅蛋白結合的有毒氣體是。19、為了探究一瓶氫氧化鈉溶液是否變質；某興趣小組進行了如下實驗：

【查閱資料】Ⅰ、氯化鋇溶液可以和碳酸鈉反應：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

Ⅱ；氯化鋇溶液呈中性。

【實驗探究】

（1）小明去適量樣品于試管中；向其中滴加幾滴酚酞試液，觀察到溶液變紅色，由此得出該瓶氫氧化鈉溶液未變質；

（2）小紅認為小明的結論不科學，她的理由是____；于是，她向試管中滴加幾滴稀鹽酸，未觀察到明顯現(xiàn)象，她也認同小明的實驗結論；

（3）小亮對他們的結論產(chǎn)生質疑，他在小紅實驗的基礎上繼續(xù)向試管中滴加稀鹽酸，結構觀察到的現(xiàn)象是____；說明該瓶氫氧化鈉溶液已變質；

【繼續(xù)探究】

為進一步探究該瓶氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質；小晶設計了如下實驗方案．

。操作步驟預期實驗現(xiàn)象預期結論另取適量樣品溶液于試管中，____．________20、（1）用化學符號表示：2個水分子____；構成氯化鈉的陽離子____；

（2）甲、乙、丙、丁四種元素，甲的單質是空氣中含量最多的氣體；乙是地殼中含量最多的金屬元素；丙是水中含量最多的元素．則：甲的單質是____；乙元素是____．（均用化學符號表示）21、

寫出①②③的名稱：①____；②____；③____．

從上面的儀器中選出合適的填在下面的空格內（填序號）

（1）量取一定體積的液體需用____；（2）用作收集或貯存少量氣體時需用____；

（3）少量藥品的反應容器____；（4）給試管里的物質加熱時需用的熱源是____．22、我市農(nóng)村飲水多是河水；由于河水中含有較多泥沙；懸浮物和細菌，在把河水飲用水使用之前，通常要進行以下處理：河水→（A）加明礬→（B）過濾→（C）加漂白粉→飲用水．

（1）在A步中加明礬的作用是____；

（2）能夠消毒殺菌的步驟是____；

（3）可以除去水中泥沙、懸浮物的步驟是____；

（4）經(jīng)上述幾步操作處理后得到的飲用水是____（填：“純凈物”、“混合物”），其原因是____．評卷人得分四、簡答題(共4題，共28分)23、小鵬與小明做完酸；堿、鹽相關性質實驗后；很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，看到有大量氣泡生成．他們對反應后溶液中溶質的成分很是好奇，請你與他們一起進行探究．

【提出問題】反應后溶液中溶質的成分是什么？

【猜想假設】猜想①：Na2SO4、Na2CO3；猜想②：Na2SO4、Na2CO3、NaOH；猜想③：Na2SO4、H2SO4；

Na2CO3；猜想④：Na2SO4、H2SO4；猜想⑤：Na2SO4．

上述猜想中，你認為不合理的是猜想____（填序號）．

【實驗探究】（1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色不變．據(jù)此，他認為猜想⑤是正確的．你認為他的結論是____（填“合理”或“不合理”）的，理由是____．

（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍．該反應的化學方程式是____．

【實驗結論】根據(jù)上述實驗探究，你認為猜想____（填序號）是正確的．

【拓展應用】

（1）工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是____（答一點即可）．

（2）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還要考慮____．24、國產(chǎn)汽車以其優(yōu)良的性價比得到了越來越多消費者的喜愛．

rm{(1)}汽車電路中導線是金屬銅，是利用了銅的______性rm{.}

rm{(2)}乙醇汽油中的乙醇可以用糧食發(fā)酵而成；乙醇燃燒的化學方程式為______．

rm{(3)}節(jié)能；環(huán)保、安全是促進車身材料技術進步的主動力；下列使用了復合材料的是______，使用了金屬材料的是______．

A.汽車的擋風玻璃rm{(}由無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成rm{)}

B.汽車車保險杠使用的塑料。

C.汽車防撞梁；車門等用的高強度鋼。

D.汽車車架使用的鎂合金。

rm{(4)}有媒體曝光過，有一輛某品牌大貨車，行駛在高速公路上，汽車后輪突然冒出滾滾濃煙并燃燒起來，幸好消防人員及時趕到并用高壓水槍噴射貨車油箱和輪胎，才得以撲滅rm{.}請解釋向輪胎噴水能滅火的原因是______．25、已知A是固體堿式碳酸銅，其化學式是Cu2（OH）2CO3，它受熱可分解為三種化合物，物質轉化關系如圖所示．其中C、F、H、I是無色氣體，B通電時，在陰極產(chǎn)生I，在陽極產(chǎn)生H．根據(jù)推斷回答下列問題：

（1）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅．銅生銹與空氣中氧氣和水有關，還與空氣中的____（填化學式）有關．

（2）E物質的化學式是____．

（3）在①～⑥反應中屬于化合反應的是____（填數(shù)字序號）．

（4）反應⑤的化學方程式____．26、科學地利用燃燒反應；對人類生產(chǎn)和生活是非常重要的．

（1）煤的主要成分是碳．請寫出碳在空氣中充分燃燒的化學方程式____；

（2）做飯時，鍋底出現(xiàn)黑色物質，需要調____（填“大”或“小”）爐具或灶具的進風口；使燃料充分燃燒；

（3）請寫出成語“釜底抽薪”體現(xiàn)的滅火原理：____；

（4）如果發(fā)現(xiàn)火險或遭遇火災，應采取的應急措施是____（寫出一條即可）．評卷人得分五、探究題(共3題，共21分)27、已知木炭是一種可燃物．某化學興趣小組利用如圖所示實驗裝置驗證：木炭發(fā)生燃燒的另外兩個條件中；缺少任何一個條件都不能燃燒．

該裝置氣密性良好．按一定實驗步驟完成探究活動，要求實驗過程中不得拆、裝儀器．主要步驟如下①打開活塞a，緩緩通入氮氣一段時間后關閉a②蓋滅酒精燈，待儀器恢復到常溫③點燃酒精燈，觀察現(xiàn)象④打開活塞b，往廣口瓶中加入適量雙氧水后關閉活塞b；觀察現(xiàn)象。

（1）為達到實驗目的，上述實驗步驟的最合理順序為______．

A．①④③①②B．①③②④③C．①③④①②D．④③①②①

（2）裝置C的作用為______．

（3）化學實驗室常用甲酸（一種液態(tài)物質，化學式為HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為：HCOOHCO↑+H2O．已知堿石灰由NaOH和CaO固體混合制得．若用此方法制取的一氧化碳測定鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；選擇合理的儀器組合完成下列問題：

①欲達成實驗目的，所選擇的裝置及其合理順序為______

②E裝置的作用是______

③連接好實驗裝置后，在實驗過程中首先點燃的加熱裝置是______

A．點燃B處的酒精燈B．點燃C處的酒精噴燈C．點燃D處的酒精燈。

④若實驗前測得C中固體物質的質量為10g，完全反應后固體物質為7.6g（假定雜質不參與反應）則鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為______．28、空氣中氧氣含量測定的再認識．

【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．

①用彈簧夾夾緊橡皮管．

②點燃燃燒匙內的紅磷；立即伸入瓶中并塞緊塞子．

③______．

④觀察并記錄水面的變化情況．

【實驗反思】多次實驗，反向集氣瓶內上升的水的體積始終小于瓶內原空氣體積的．

【實驗改進1】

I．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理（鐵與氧氣和水發(fā)生反應生成鐵銹）設計圖2實驗裝置；再次測定空氣中氧氣含量．裝置中的食鹽水和活性炭會加速鐵生銹．

II．測得實驗數(shù)據(jù)如下表。測量項目實驗前實驗后燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積體積/mL80.054.5126.0【交流表達】

（1）鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵，寫出該反應的化學方程式______，基本反應類型是______．

（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是______．（消耗的水的體積忽略不計；計算結果保留一位小數(shù)）．

【猜想與假設】根據(jù)鐵生銹的原理，某同學對最終生成的鐵銹的好主意成分作出猜想：（Ⅰ）氧化鐵（Ⅱ）碳酸鐵，你認為猜想______（填序號）一定是錯誤的，理由是______．

【實驗改進2】實驗如圖3裝置進行實驗．實驗前應先進行的操作是______．

【實驗過程】步驟1：在注射器放入裝有足量鐵粉；活性炭粉的浸有食鹽水的紙袋；封閉．

步驟2：打開彈簧夾；將活塞向右拉至一定距離，關閉彈簧夾．

步驟3：不斷輕輕晃動注射器；至活塞位置不再發(fā)生變化．

【數(shù)據(jù)處理】實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是______．

計算得出氧氣約占空氣總體積的．

【實驗評價】與燃燒紅磷法相比，用改進實驗測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是______．29、下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。rm{(1)}寫出圖甲中儀器rm{壟脵壟脷}的名稱：rm{壟脵}____________，rm{壟脷}___________。rm{(2)}實驗室用氯酸鉀制取較純凈的rm{O_{2}}應選用的一套實驗裝置為________rm{(}填字母代號rm{)}該反應的化學方程式為_____________________。rm{(3)}若用圖乙采用排水法收集rm{O_{2}}請簡述操作步驟。rm{(4)}若用水將圖乙所示的氧氣從瓶內排出，水應從_______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}端導管口通入。rm{(5)}氯酸鉀和二氧化錳的混合物rm{26g}加熱后完全反應，最后剩余物的質量為rm{16.4g}求：rm{壟脵}生成氧氣的質量rm{壟脷}參加反應的氯酸鉀的質量參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A、缺鐵容易引起缺鐵性貧血；B、缺維生素C容易得壞血病；C、肉中富含有蛋白質；D、糖類、油脂、蛋白質都能為人類提供能量．【解析】【解答】解：A；缺鐵容易引起缺鐵性貧血；故A說法正確；

B；缺維生素C容易得壞血??；故B說法正確；

C；肉中富含有蛋白質；故C說法正確；

D；糖類、油脂、蛋白質都能為人類提供能量；故D說法錯誤．

故選D．2、A【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，造成水污染餓原因是工業(yè)廢水、生活污水以及農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥化肥的過量使用．【解析】【解答】解：A；全球天氣變暖不會造成水的污染；故A符合題意；

B；生活污水的大量排放會造成水的污染；故B不符合題意；

C；化肥、農(nóng)藥的大量使用會造成水的污染；故C不符合題意；

D；冶金工業(yè)的廢水排放會造成水的污染；故D不符合題意．

故選A．3、B【分析】【分析】A；所選物質要具備以下特征：（1）本身能夠在空氣中燃燒；（2）本身的狀態(tài)為非氣體；（3）生成的物質為非氣態(tài)．

B；根據(jù)銅片上的白磷能夠燃燒；紅磷不能燃燒，水中的白磷不能燃燒，進行分析判斷．

C；根據(jù)二氧化碳的檢驗方法進行分析判斷．

D、根據(jù)本實驗時需注意：一是為防止燒瓶內液體爆沸應放入一些沸石或碎瓷片，二是為使水蒸氣充分冷凝，冷水應從冷凝管下面進入，使整個管內充滿冷水．【解析】【解答】解：A；木炭燃燒生成二氧化碳氣體；裝置內壓強變化不大，不能用來測量空氣中氧氣的含量，選項實驗設計不能達到實驗目的，故選項錯誤．

B；銅片上的白磷能夠燃燒；紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到著火點；銅片上的白磷能夠燃燒，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要氧氣；此圖裝置驗證可燃物燃燒的兩個條件，選項實驗設計能達到實驗目的，故選項正確．

C；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；檢驗二氧化碳應選用澄清的石灰水，不能使用紫色石蕊溶液，氯化氫氣體等也能使紫色石蕊溶液變紅色，選項實驗設計不能達到實驗目的，故選項錯誤．

D；冷水應從下部流入冷凝管；可以使管內充滿冷水且停留較長時間，然后從上面流出，讓熱的水蒸氣得到充分冷凝，選項實驗設計不能達到實驗目的，故選項錯誤．

故選：B．4、A【分析】【分析】A；氧化反應就是物質與氧發(fā)生的反應；

B；氧氣不易溶于水；但魚蝦照樣能在水中生活；

C；根據(jù)氧氣對人類的利與弊進行分析；

D、化合反應是多種物質生成一種物質的反應，有些物質的燃燒不屬于化合反應，如蠟燭的燃燒．【解析】【解答】解：A；有氧氣參加的反應都是氧化反應；故A選項正確；

B；魚、蝦等能在水中生存；只能說明水中有氧氣．但氧氣不易溶于水，故B選項錯誤；

C；氧氣對人類的生存有著重要作用；既有利也有弊，如氧氣使一些事物腐敗變質，就是弊，故C選項錯誤；

D；甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質．不是化合反應；故D選項錯誤．

故選A5、B【分析】【分析】由一種物質組成的，屬于純凈物；由多種物質組成的，屬于混合物；由兩種元素組成的化合物，若其中一種是氧元素，屬于氧化物，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；金剛石屬于碳單質；石灰石的主要成分是碳酸鈣；屬于混合物，故A錯誤；

B；氧化鐵是由鐵、氧元素組成的化合物；屬于氧化物；生鐵是鐵和碳等形成的混合物，故B正確；

C；自來水中含有水等多種物質；屬于混合物；天然氣的主要成分是甲烷，還含有其它物質，屬于混合物；故C錯誤；

D；生石灰、干冰都是由兩種元素組成；且其中一種是氧的化合物，都屬于氧化物，故D錯誤．

故選：B．6、D【分析】【分析】A；根據(jù)信息““土衛(wèi)六”酷似地球經(jīng)常下“雨”；不過“雨”的成分是液態(tài)甲烷”判斷．

B；甲烷屬于有機物是以分子的狀態(tài)存在．

C；經(jīng)常性的下雨；可導致地貌的變化．

D、由甲烷的狀態(tài)可以判斷．【解析】【解答】解：A；根據(jù)信息““土衛(wèi)六”酷似地球經(jīng)常下“雨”；不過“雨”的成分是液態(tài)甲烷”判斷，土衛(wèi)六可能存在甲烷的氣液轉化，故說法正確．

B；甲烷屬于有機物是以分子的狀態(tài)存在；所以存在有機物的分子，故說法正確．

C；經(jīng)常性的下雨；可導致地貌的變化，因此其地貌與此有關，故說法正確．

D；由甲烷的狀態(tài)可以判斷；地球上的甲烷是以氣態(tài)的形式存在，而土衛(wèi)六則是以液態(tài)存在，溫度不可能相同，故錯誤．

故選D7、C【分析】試題分析：用滴管滴取少量液體時要注意懸空滴加，更不能讓尖端接觸試管內壁，取用固體可以用藥匙但是瓶蓋要倒放在桌面上，過濾液體時不能直接倒入漏斗中，應該用玻璃棒引流。故選C.考點：實驗的基本操作【解析】【答案】C8、A【分析】【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質?！窘獯稹緼.銅與氧氣在高溫條件下反應生成氧化銅，可以除去雜質，符合除雜原理，故A正確；B.二氧化碳中含有一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃燒也不燃燒，所以含有一氧化碳不能被點燃，不符合除雜原理，故B錯誤；C.碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，除去需要的物質，不符合除雜原理，故C錯誤；D.氯酸鉀在二氧化錳作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，但是反應后是氯化鉀和二氧化錳混合物，產(chǎn)生新的雜質，不符合除雜原理，故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}9、D【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：A；元素只講種類不講個數(shù)；元素符號前面加上數(shù)字表示幾個這樣的原子，故2H表示2個氫原子，故選項錯誤；

B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故Na+表示鈉離子；

C；鎂元素的符號為：Mg；故選項錯誤；

D、根據(jù)化學式的意義可知，CO2表示二氧化碳或二氧化碳分子；故選項正確；

故選D二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】

A；由C、H、N、O四種元素組成；故A錯；

B；組成中碳、氫、氮、氧四種元素的原子個數(shù)比為16：12：2：1；故B錯；

C、由“蘇丹紅一號（C16H12N2O）”化學式可知由碳；氫、氮、氧四種元素組成；故C正確；

D；一個“蘇丹紅一號”分子中原子個數(shù)為16+12+2+1=31；故D正確．

故選CD．

【解析】【答案】A；根據(jù)氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素；且必須有氧元素；B、根據(jù)元素質量與原子個數(shù)的區(qū)別考慮；C、根據(jù)物質的元素組成考慮；D、根據(jù)原子個數(shù)的計算方法考慮．

11、BC【分析】解：A、CaCO3固體高溫煅燒生成二氧化碳和氧化鈣；反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B；CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、CO2能與灼熱的炭層反應生成一氧化碳；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、CaCl2溶液能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：BC．

根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．【解析】【答案】BC12、ABC【分析】【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．【解析】【解答】解：A；自來水制成蒸餾水的過程中；沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；

B；鐵鑄成鍋的過程中只是形狀的變化；沒有新物質生成；屬于物理變化，故B正確；

C；分離液態(tài)空氣得到氧氣的過程中；沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；

D；點燃煤氣的過程中；有新的物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故D錯．

故選ABC13、BD【分析】【分析】根據(jù)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，產(chǎn)生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，所以要得到相同質量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應的HCl的質量相等；（2）參與反應的Mg、Al質量符合得到相同質量氫氣的條件等知識進行分析解答．【解析】【解答】解：A；等質量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應時；由于金屬不同，所以生成的氫氣一定不等，故A錯誤；

B；假設Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應；得到氫氣的質量都是2g；

設參與反應的Mg的質量為x；Al為y；

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

242546

x2gy2g

=，=

x=24g；y=18g

所以Mg；Al質量比為：24g：18g=4：3

故B正確；

C；B正確所以C錯誤；

D；根據(jù)反應生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素；Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質量分數(shù)和質量都相同時，充分反應，得到相同質量的氫氣，故D正確．

故選：BD．14、BC【分析】

A；向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀，由于加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀可以是與氯離子有關，即沉淀為氯化銀，也可能是與鋇離子有關，即沉淀為碳酸鋇．故A結論錯誤；

B；向某無色溶液中滴加紫色石蕊試液變藍色；說明該溶液呈堿性．故B結論正確；

C；該實驗中燒堿與稀硝酸發(fā)生中和反應；繼而加入硝酸銀溶液，銀離子與氯離子結合生成白色沉淀氯化銀；故C結論正確；

D；若該固體是鐵；則鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，即有氣泡產(chǎn)生．所以該固體不一定是碳酸鹽．故D說法錯誤．

故選B；C．

【解析】【答案】A；氯化鋇溶液中含有氯離子；氯離子遇到銀離子也會產(chǎn)生白色沉淀；

B；紫色石蕊試液遇到堿變藍色；

C；氯離子遇到銀離子也會產(chǎn)生白色沉淀；

D；金屬與稀鹽酸發(fā)生置換反應也會有氣泡產(chǎn)生．

15、AC【分析】

A；將銅和鐵加熱到1535℃時；都變成了液態(tài)，可以制成合金，故正確；

B；將鎂和鐵加熱到1535℃時；鐵變成了液態(tài)，而鎂卻是氣態(tài)了，不會熔合在一起制成合金，故錯誤；

C；將鋁和鈉加熱到660℃；都變成了液態(tài)，可以制成合金，古正確；

D；將銅和鈉加熱到1083℃；銅變成了液態(tài)，而鈉在這時就會變成氣態(tài)，不會熔合到一起，故錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】制合金的過程是都需要將兩種或多種金屬熔化成液態(tài)；然后進行熔合，待冷卻后就得到了合金．

三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】元素周期表的結構：七個周期，十六個族，每一行電子層數(shù)相同，每主族元素原子最外層電子數(shù)相等，根據(jù)周期和族的分布以及元素周期表中的遞變規(guī)律知識來回答．【解析】【解答】解：元素周期表的結構：7個行即七個周期；18個列，即十六個族，第ⅥA族處在第16列，每一周期中電子層數(shù)相同，每一周期中的元素從左到右元素的金屬性減弱；

同主族元素原子最外層電子數(shù)相等；同一主族從上到下，元素的非金屬性依次減弱．

故答案為：七；電子層數(shù)；減弱；18；16；減弱．17、略

【分析】【分析】實驗報告：（2）根據(jù)氧氣支持燃燒；二氧化碳不支持燃燒的特點，和實驗現(xiàn)象考慮結論；

（3）根據(jù)二氧化碳使澄請石灰水變渾濁的特點；以及實驗現(xiàn)象考慮結論；

（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象：呼氣的玻璃片上有水霧；而空氣中的沒有，判斷結論．

結論：通過實驗報告中的結論總結．【解析】【解答】解：實驗報告：

（2）燃著的木條在空氣瓶中燃燒的更旺；說明呼出的氣體中，氧氣的含量比空氣中更低．故填：低；

（3）呼出的氣體瓶中石灰水變渾濁；而空氣瓶中無明顯變化，說明呼出氣體中的二氧化碳含量比空氣中更高．故填：高；

（4）呼氣的玻璃片上出現(xiàn)水霧；而放在空氣中的玻璃片上沒有明顯變化，說明呼出的氣體中，水蒸氣的含量比空氣中更高．故填：高；

結論：利用（2）（3）（4）中所得的結論可得答案；

故答案為：

①呼出的氣體中；氧氣的含量比空氣中更低；

②呼出的氣體比空氣中二氧化碳的含量高；

③呼出的氣體中水的含量比空氣中水的含量高．

結論：呼吸過程中吸收氧氣呼出二氧化碳．18、略

【分析】試題解析：N2約占空氣總體積4/5；最常用的溶劑是水；食鹽是日常生活中用作調味料；SO2導致酸雨的主要氣體；CO能與血液里血紅蛋白結合的有毒氣體是?？键c：空氣的組成、空氣的污染、常見的鹽、一氧化碳的毒性【解析】【答案】(1)N2(2)H2O(3)NaCl(4)SO2(5)CO19、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，檢驗氫氧化鈉是否變質實質上是檢驗碳酸鈉的存在，碳酸鈉的水溶液呈堿性，能與酸反應生成二氧化碳氣體；檢驗氫氧化鈉的變質程度就是檢驗是否含有氫氧化鈉，需要先把碳酸鈉除去，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（2）碳酸鈉溶液呈堿性；也能使酚酞溶液變紅，故加入酚酞溶液變紅，不能證明未變質，故填：碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅；

（3）地加鹽酸；有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉，氫氧化鈉已經(jīng)變質，故填：產(chǎn)生氣泡；

【繼續(xù)探究】要證明氫氧化鈉是全部變質還是部分變質；關鍵是證明氫氧化鈉的存在，首先加入過量氯化鋇或氯化鈣溶液除去碳酸鈉然后加入酚酞試液觀察溶液是否變紅，若變紅則是部分變質，若是不變色則是全部變質，故填：

。操作步驟預期實驗現(xiàn)象預期結論滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產(chǎn)生沉淀為止，靜置；取上層清液，加入酚酞溶液產(chǎn)生白色沉淀；溶液變紅（或溶液不變色）氫氧化鈉部分變質（或氫氧化鈉全部變質）20、略

【分析】

（1）一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；一個鈉離子帶一個單位的正電荷；故答案為：2H2O；Na+

（2）甲、乙、丙、丁四種元素，甲的單質是空氣中含量最多的氣體，那么甲是氮氣，一個氮氣分子是由兩個氮原子構成的；地殼中的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，乙是地殼中含量最多的金屬元素，因此乙是鋁元素；故答案為：N2；Al

【解析】【答案】化學符號周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號前面的數(shù)字；表示原子或分子個數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)；一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；一個鈉離子帶一個單位的正電荷；甲；乙、丙、丁四種元素，甲的單質是空氣中含量最多的氣體，那么甲是氮氣，一個氮氣分子是由兩個氮原子構成的；地殼中的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，乙是地殼中含量最多的金屬元素，因此乙是鋁元素．

21、略

【分析】

根據(jù)常用儀器名稱可知①②③分別為：燒杯；試管、酒精燈；

故答案為：①燒杯；②試管；③酒精燈；

（1）量筒是用來量取一定量液體的體積；故選④；

（2）集氣瓶常用來收集或貯存少量氣體；故選⑤；

（3）試管可用作少量固體和液體藥品的反應容器；故選②；

（4）給試管里的物質加熱常用儀器是酒精燈；故選③．

【解析】【答案】根據(jù)常用儀器的名稱和用途進行解答．

22、吸附懸浮雜質，加速沉降CB混合物水中還含有一些可溶性物質【分析】【分析】可以根據(jù)物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．例如，明礬具有吸附水中懸浮物的作用，漂白粉或氯氣等物質能消毒．【解析】【解答】解：（1）由于明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性；明礬的作用是：吸附懸浮雜質，加速沉降．故填：吸附懸浮雜質，加速沉降．

（2）漂白粉具有殺菌作用．故填：C；

（3）過濾可以除去水中泥沙；懸浮物．故填：B；

（3）經(jīng)上述幾步操作處理后得到的飲用水仍然屬于混合物，因為水中還含有一些可溶性物質．故填：混合物，水中還含有一些可溶性物質．四、簡答題(共4題，共28分)23、③不合理酚酞試液遇中性和酸性溶液均不變色CuO+H2SO4═CuSO4+H2O④以免腐蝕下水道鋼管反應物是否過量【分析】【分析】【猜想假設】

根據(jù)碳酸鈉和硫酸能反應；不能共存解答；

【實驗探究】

（1）根據(jù)硫酸鈉溶液和硫酸溶液；不能使無色酚酞變色解答；

（2）稀硫酸的溶液顯酸性；能和氧化銅反應，溶液變藍，說明溶液中有硫酸并寫出化學方程式；

【實驗結論】碳酸鈉的溶液顯堿性；稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，排除①②，向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍，排除⑤；

【拓展應用】根據(jù)酸堿反應解答；根據(jù)實驗的結論進行發(fā)生反思．【解析】【解答】解：

【猜想假設】

稀硫酸；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起反應時；如果稀硫酸滴加過快，稀硫酸和碳酸鈉反應，開始也會產(chǎn)生氣泡，有二氧化碳生成，有可能沒把氫氧化鈉消耗完，稀硫酸已經(jīng)沒有了，故②合理；碳酸鈉和硫酸能反應，不能共存，故③不合理；

【實驗探究】

（1）取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，說明溶液中無碳酸鈉和氫氧化鈉，故④⑤都符合，因此小鵬的結論是不合理，理由是④Na2SO4、H2SO4也不能使無色酚酞變色；

（2）向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍．說明溶液中有硫酸，反應的化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

【實驗結論】碳酸鈉的溶液顯堿性；稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，排除①②，向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍，排除⑤；故④是正確的；

【拓展應用】實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放可以減少水的污染．因為反應可能是完全反應；也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；

故答案：

【猜想假設】③

【實驗探究】

（1）不合理；酚酞試液遇中性和酸性溶液均不變色（合理即可）；

（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

【實驗結論】④

【拓展應用】（1）以免腐蝕下水道鋼管（或染污環(huán)境）（2）反應物是否過量．24、略

【分析】解：rm{(1)}汽車電路中導線是金屬銅；是利用了銅的導電性；

rm{(2)}乙醇汽油中的乙醇可以用糧食發(fā)酵而成，而乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式是rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}汽車的擋風玻璃是由無機玻璃、樹脂、塑料等粘合而成，屬于復合材料；塑料屬于有機合成材料；鋼和鎂合金屬于金屬材料；故填：rm{(3)}

rm{A}

rm{CD}向輪胎噴水能降低溫度到輪胎的著火點以下；因此能滅火．

故填：rm{(4)}導電；

rm{(2)C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

rm{(1)}rm{(2)C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}

rm{(3)A}向輪胎噴水能降低溫度到輪胎的著火點以下．

rm{CD}根據(jù)金屬的物理性質進行分析；

rm{(4)}根據(jù)乙醇燃燒生成二氧化碳和水分析；

rm{(1)}根據(jù)材料的分類來進行分析；

rm{(2)}根據(jù)滅火的原理進行分析．

本題考查的是常見的物質的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．rm{(3)}【解析】導電；rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CO_{2}+3H_{2}O}rm{A}向輪胎噴水能降低溫度到輪胎的著火點以下rm{CD}25、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的知識可知，堿式碳酸銅受熱易分解生成水、二氧化碳和氧化銅，由于B能通電分解，則B是水，陰極生成的I，則I是氫氣，陽極產(chǎn)生H，則H是氧氣；C是無色氣體，則C是二氧化碳，二氧化碳能與碳在高溫下反應生成一氧化碳，則F是一氧化碳；一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，則G是鐵；D是氧化銅，能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故E是硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：由題意可知；堿式碳酸銅受熱易分解生成水；二氧化碳和氧化銅，由于B能通電分解，則B是水，陰極生成的I，則I是氫氣，陽極產(chǎn)生H，則H是氧氣；C是無色氣體，則C是二氧化碳，二氧化碳能與碳在高溫下反應生成一氧化碳，則F是一氧化碳；一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，則G是鐵；D是氧化銅，能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故E是硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，代入框圖，推斷合理；

（1）根據(jù)銅銹中的元素組成，可以知道銅生銹還與空氣中含有碳元素的物質有關，空氣中含有碳元素的物質是二氧化碳，故填：CO2；

（2）E是硫酸銅，化學式是：CuSO4；

（3）①是堿式碳酸銅的分解反應；②是水通電分解反應，③是二氧化碳與碳生成一氧化碳的化合反應，④是氧化銅與稀硫酸發(fā)生的復分解反應，⑤是一氧化碳與氧化鐵的反應，不屬于基本反應類型，⑥是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生的置換反應，所以，在①～⑥反應中屬于化合反應的是③；

（4）由題意可知，反應⑤是一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

故答為：（1）CO2；（2）CuSO4；（3③；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2．26、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，碳完全燃燒生成的是二氧化碳；增大氧氣的含量能促進燃燒；根據(jù)滅火的措施進行分析解答；根據(jù)火災發(fā)生時的措施進行解答．【解析】【解答】解：（1）碳在空氣中充分燃燒生成二氧化碳，故填：C+O2CO2；

（2）做飯時；鍋底出現(xiàn)黑色物質，說明沒有充分燃燒，增大氧氣的含量能促進燃燒，故需要調大爐具的進風口，故填：大；

（3）釜底抽薪是移走可燃物；故填：移走可燃物；

（4）發(fā)現(xiàn)火險或遭遇火災，應采取的應急措施是撥打火警電話119，故填：撥打119．五、探究題(共3題，共21分)27、略

【分析】解：（1）為達到實驗目的，上述實驗步驟的最合理順序為：①打開活塞a，緩緩通入氮氣，把裝置中的空氣排出，一段時間后關閉a；③點燃酒精燈，觀察到木炭不能燃燒，即缺少氧氣時木炭不能燃燒；②蓋滅酒精燈，待儀器恢復到常溫；④打開活塞b，往廣口瓶中加入適量雙氧水后關閉活塞b；觀察到木炭不能燃燒，即溫度沒有達到木炭的著火點時木炭不能燃燒；③點燃酒精燈，觀察到木炭燃燒起來，即溫度達到木炭的著火點，和氧氣接觸時，木炭能夠燃燒起來．

故填：B．

（2）裝置C的作用是防止液體倒吸入玻璃管中．

故填：防止液體倒吸入玻璃管中．

（3）①欲達成實驗目的；所選擇的裝置及其合理順序為：通過D裝置產(chǎn)生一氧化碳，再通過C裝置使一氧化碳和氧化鐵反應，再通過E裝置吸收反應生成的二氧化碳，再通過A裝置防止空氣中的二氧化碳進入E中．

故填：D→C→E→A．

②E裝置的作用是吸收氧化鐵和一氧化碳反應生成的二氧化碳．

故填：吸收氧化鐵和一氧化碳反應生成的二氧化碳．

③連接好實驗裝置后；在實驗過程中首先點燃D處的酒精燈，通過反應生成的一氧化碳把裝置中的空氣排盡，以防一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸．

故填：C．

④設氧化鐵質量為x；

氧化鐵中氧元素質量為：10g-7.6g=2.4g；

根據(jù)題意有：x××100%=2.4g；

x=8g；

則鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為：×100%=80%；

故填：80%．

（1）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；

（2）裝置C能夠起到緩沖作用；即能夠防止液體倒吸入玻璃管中；

（3）氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體；

一氧化碳和空氣混合達到一定程度時；遇明火會發(fā)生爆炸；

高溫條件下；氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應前后裝置中減小的質量即為氧化鐵中氧元素質量，根據(jù)氧元素質量可以計算氧化鐵的質量，進一步可以計算鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】B；防止液體倒吸入玻璃管中；D→C→E→A；吸收氧化鐵和一氧化碳反應生成的二氧化碳；C；80%28、略

【分析】解：【實驗回顧】等待實驗裝置溫度冷卻至室溫后；再打開彈簧夾，故填：待裝置冷卻后打開彈簧夾．

【交流表達】

（1）鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，該反應的化學方程式為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；基本反應類型是化合反應；

根據(jù)反應前后燒杯內水的體積變化可以看出，消耗的氧氣的體積是：80-54.5=25.5mL，故氧氣的體積分數(shù)為×100%≈20.2%；故填：20.2%；

【猜想與假設】根據(jù)質量守恒定律可知；反應前后元素的種類不變，反應物中沒有碳元素，所以不能可能是碳酸鐵．

故填：（Ⅱ）；化學反應前后元素種類不變．

【實驗改進2】對于有氣體參與或生成的反應；實驗前一定要檢查裝置的氣密性，故填：檢查裝置的氣密性．

【數(shù)據(jù)處理】要用此方法來測定空氣中氧氣的含量；就需要記錄反應前后注射器內氣體的體積，故填：注射器中原來的空氣體積，反應后剩余氣體的體積．

【實驗評價】使用鐵的緩慢氧化消耗氧氣；使氧氣消耗的更為徹底，實驗結果更準確，測量時考慮導管容積和扣除內容物后的集氣瓶的體積，使實驗結果更為準確．

答案：

【實驗回顧】待裝置冷卻后打開彈簧夾；

【交流表達】（1）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；化合反應；

（2）20.2%；

【猜想與假設】（Ⅱ）；化學反應前后元素種類不變．

【實驗改進2】檢查裝置的氣密性；

【數(shù)據(jù)處理】注射器中原來的空氣體積；反應后剩余氣體的體積．

【實驗評價】鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底；使實驗結果更準確；測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積，使實驗結果更準確．

根據(jù)已有的空氣中氧氣